2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与pH学案鲁科版选修4
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节第2课时溶液的酸碱性与pH学案鲁科版选修
第2课时溶液的酸碱性与pH1．了解溶液的酸碱性与溶液中［H＋]和[OH－］的关系。
2．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性和pH的关系.(重点)3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
授课提示：对应学生用书第46页知识点一溶液的酸碱性与溶液中［H＋］和［OH－］的关系溶液酸碱性［OH－]与［H＋]的关系酸碱性的强弱溶液呈中性［H＋］＝[OH－］溶液呈酸性[H＋］〉［OH－] ［H＋］越大,酸性越强溶液呈碱性[H＋]〈［OH－] ［OH－］越大，碱性越强在某溶液中[H＋］为1×10－7mol·L－1，此溶液一定呈中性吗?［提示］判断溶液酸碱性的标准是比较［H＋]与［OH－］的相对大小，而不是与1×10－7mol·L－1相比较，若［H＋］与［OH－］不相等,则[H＋]为1×10－7mol·L－1时溶液也不呈中性。
知识点二溶液的pH1．表达式:pH＝－lg［H＋］.2．意义:pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。
室温下，[H＋］＝1×10－7mol·L－1，pH＝7,溶液呈中性;［H＋］<1×10－7mol·L－1,pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强;［H＋］>1×10－7mol·L－1，pH〈7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强.3．适用范围:1×10－14 mol/L≤［H＋］≤1 mol/L的溶液.4．pH的测定方法（1）pH试纸：可用于粗略测定溶液的酸碱性强弱。
操作：取一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，与标准比色卡对比即可.（2）pH计（也叫酸度计）,可精确地测定溶液的pH。
［自我诊断］(1)常温下,pH＝6的溶液一定是酸性溶液.（√）（2）100 ℃时,某溶液的pH<7，则该溶液呈酸性。
（×）（3)常温下，用pH试纸测得某溶液的pH为4.5。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液的酸碱性与PH课件鲁科版选修4
pH=-lg c (H+)
例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3
例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12
lg2=0.3 lg3=0.477
4、pH的测定：
溶液的pH
(1)pH的定义： C(H+)的负对数 pH lg c(H )
(2)使用范围： C(H+)<1mol/L (3)意义： 能表示溶液的酸碱性的强弱，
即表示溶液中C(H+)的大小
3、溶液的酸、碱性跟pH的关系
溶液的酸 碱性
中性溶液
c(H+)和c(OH-) 的关系
常温下：cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH+)
常温下： pH
c[H+]=c[OH-] c[H+] =1×10-7mol/L
=7
酸性溶液 c[H+]＞c[OH-] c[H+] ＞1×10-7mol/L ＜7
碱性溶液 c[H+]＜c[OH-] c[H+] ＜1×10-7mol/L ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 答：不一定，只有在常温下才显中性。
pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？ 答：不一定，只有在常温下才显酸性。
了解
变色范围(pH)
甲基橙 3.1~4.4
粗略测定：（1）酸碱指示剂 石蕊 5.0~8.0
酚酞 8.2~10.0
pH的测定：
（2）pH试纸
用法：取一小片pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上,用 玻璃棒蘸待测液，点在pH试纸中央，待颜色稳定后与 标准比色卡对比。
高中化学第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时教学设计1鲁科版选修420180105137.doc
第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【教学目标】知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
【教学过程】一、溶液的酸碱性与pH1.水的电离平衡与溶液的酸碱性关系水的电离是一种动态平衡，在纯水中加入酸，则抑制了水的电离平衡，使c（H+）>c（OH —），溶液显酸性。
同理，向纯水中加碱，溶液中的c（OH—）> c（H+），溶液显碱性。
2.溶液中的pH（1）pH与溶液的酸碱性关系。
对于酸碱性较弱的溶液，用c（H+）或c（OH—）的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便，化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
pH = —lg[H+]。
溶液的酸碱性与c（OH—）和c（H+）相对大小、c（H+）和pH的关系如下表所示：(2)溶液的pH测定方法①pH试纸：常用的pH试纸有广泛pH试纸（pH范围1—14或0—10，可识别的差值为1）和精密pH试纸（pH范围较窄，可以判别的pH差值为0.2或0.3）。
pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照。
②pH计法精确测量溶液的pH的方法。
二、pH的应用1.医疗山：当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2.生活中：人们洗发时用的护发素，其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。
3.在环保领域中，酸性或碱性废水处理常常利用中和反应，在中和反应处理的过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.1 水溶液(第2课时)溶液pH的计算教案 鲁科版选修4
高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1 水溶液（第2课时）溶液pH 的计算教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1 水溶液（第2课时）溶液pH的计算教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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溶液pH的计算教学目标知识与技能:1. 了解pH的含义.2。
了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。
过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。
情感、态度与价值观：通过认识PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。
教学重点：各类混合溶液的pH的计算方法。
教学难点：各类混合溶液的pH的计算方法。
教学过程：【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl 溶液中无OH-,NaOH溶液中无 H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-且Kw=[H+]［OH-］=1.0x10—14 mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。
【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。
讨论溶液的酸碱性与［H+］ [OH—]关系【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+］ =[OH—]，溶液呈中性[H+] 〉[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强［H+］〈［OH—]，溶液呈碱性,且［OH—］越大酸性越强【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——p H表达式：pH = —lg[H+］【练习】说出下列溶液的pH值1.0×10—2mol·L—1HCl pH = 21。
高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液教案(2) 鲁科版选修4
思考，回答问题。
复习相关内容，为本节课的学习作知识储备。
设问：纯水能导电吗？
观看实验操作动画，根据现象，回答问题。
引出新课。
提出问题：
为什么水会导电？
结合复习提问的内容回答问题。
利用学生对溶液导电性的认识，迁移到水的电离上。突破水的电离这一事实。
小结：纯水是可以电离的，但电离的程度不大。所以水是一种弱电解质。
教师活动
学生活动
Байду номын сангаас设计意图
板书：
一、水的电离
1、电离方程式
H2O H++ OH-
做笔记
设问：总结水电离的特点？
根据实验动画并结合化学键的知识回答问题。
提高学生分析问题解决问题的能力。
板书：
2、特点
①正反应吸热
②电离程度小
做笔记
为影响水的电离作铺垫
设置问题：根据水电离的特点，分析水电离的影响因素。
思考，分组讨论，回答问题。
聆听
板书：
二、水的离子积常数
1、Kw= [H+]·[OH-]
2、注意：水的离子积（Kw）不仅适用于纯水，也适用于其它稀的水溶液。
做笔记。
让学生自己指导水电离出的c(H+)、 c(OH-)的乘积是一个常数。
设疑：在酸性溶液中，水的离子积常数如何表示？视学生基础将问题分解为：在盐酸溶液中，氢离子来源于哪些物质？氢氧根离子来源于哪些物质？水的离子积如何表示？
水 溶 液
课题名称
水溶液
课 型
新 课
课 时
总2课时之第1课时
时间
教学目标
知识与技能
（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
高二化学第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液鲁教版知识精讲
高二化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液二. 教学目的1. 了解水的电离和水的离子积2. 了解溶液的酸碱性和溶液酸碱度的表示方法3. 掌握pH值的简单计算及其与溶液酸碱性的关系4. 掌握电解质在溶液中的存在形式三. 教学重点、难点溶液pH的计算四. 知识分析（一）水的电离1. 水的电离大量实验证实了，水是能够电离的，其电离方程式为：H2O H++OH-实验也同时表明：水很难电离，其平衡常数为：Kc＝[H+][OH-]/[H2O ]2. 水的离子积常数（1）定义：在水溶液中H+和OH- 浓度的乘积。
（2）表达式：K W=〔H+〕〔OH-〕（3）与电离平衡常数Kc 的关系：K W=Kc〔H2O〕因为在一定温度下Kc和〔H2O〕都是不变的常数，故Kw也是只与温度有关的常数。
（4）影响因素及影响效果：温度：因为电离过程是吸热的，所以温度越高，Kw越大。
（5）特定温度下水的离子积常数①25℃时，Kw=×10-14 mol2·L-2②100℃时，Kw=×10-13 mol2·L-2（二）溶液的酸碱度1. 溶液的酸碱性（1）表示方法：H+浓度、OH-浓度、pH.（2）酸碱性强弱判断标准：〔H+〕和〔OH-〕相对大小、pH值大小、指示剂。
酸性溶液：〔H+〕>〔OH-〕碱性溶液：〔H+〕<〔OH-〕中性溶液：〔H+〕=〔OH-〕2. 有关溶液pH值的求算（1）单一溶液①强酸：先求出溶液的H+浓度，再通过pH=-lg〔H+〕求溶液的pH。
②强碱：先求出溶液的OH-浓度，再通过〔H+〕=Kw/〔OH-〕求出溶液的H+浓度，最后求得pH值。
（2）溶液的冲稀（强酸或强碱）①一般冲稀（冲稀后pH ≤6的酸或pH ≥8的碱）：不要考虑水电离出的H+（酸溶液中）和OH-（碱溶液中），而酸电离出的H+或碱电离出的OH-的物质的量是主体。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课
碱性 [H＋]<[OH－] [H＋]_<_ Kw [H＋] < 1×10－7 pH > 7
例1 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中[OH－]>[H＋]
√B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1 D.溶液中水电离的[H＋]＝10－9 mol·L－1
解析பைடு நூலகம்答案
易错警示
√C.12
D.1
解析 答案
易错警示
两种溶液混合，不论是两种碱溶液混合，还是酸碱混合，只要混合液 显碱性，计算溶液pH值时，一定先计算混合溶液中的[OH－]，再根据 Kw＝[H＋][OH－]，推出溶液中的[H＋]，进一步得pH。
例4 pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，
2.酸、碱溶液混合后pH的计算
(1)强酸与强酸混合 [H＋]1·V1＋[H＋]2·V2
[H＋]混＝________V_1_＋__V_2_______，然后再求pH。
(2)强碱与强碱混合 [OH－]1·V1＋[OH－]2·V2
先计算：[OH－]混＝_______V_1_＋__V_2 __________ Kw
先求[OH－]余＝_______V__酸___＋__V__碱___ _____， Kw
再求[H＋]＝__[O__H_－__]余__，然后求pH。
例3 室温下，将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体
积混合后，则该溶液的pH是
A.1.7
B.12.3
则强碱与强酸的体积比是
A.11∶1 B.9∶1
C.1∶11
√D.1∶9
解析 可设碱与酸的体积分别为V(碱)和V(酸)，由题意可知，混合后碱过
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液(第2课时)鲁科4鲁科高二4化学
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(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸(yán suān)溶液的pH＝1 。 答案 (dá àn)
pH＝－lg[H＋]＝－lg0.1＝1。
解析
(3)该温度(wēndù)下0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11 。 答案 解析
第十六页，共三十一页。
活学活用
3.常温下，关于溶液(róngyè)的稀释下列说法正确的是 A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
答案
(dá àn)
解析
( jiě xī)
B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H＋]＝ 1×10－6 mol·L－1
C.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
B.8.7
C.9
解析
( jiě xī)
√ D.9.7
稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按
[OH－]计算：[OH－]混＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L－1)/2＝5.05×10－5 mol·L－1，[H＋]混＝Kw/[OH－]≈2×10－10 mol·L－1，pH≈9.7。
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2.将pH为3和pH为5的盐酸等体积(tǐjī)相混合，所得溶液的pH为
A.3.7
√ B.3.3
C.4.7
D.5.3
答案
(dá àn)
解析
( jiě xī)
混和后所得溶液中[H＋]＝ 10－3 mol·L－1＋10－5 mol·L－≈1 5×10－4 mol·L－1，所
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第2课时溶液的酸碱性与pH学习目标：1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。
2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。
(重点)3.能够进行有关pH的简单计算。
(重难点)[自主预习·探新知]1．溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准：[H＋]与[OH－]的相对大小。
(2)溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系①物质的量浓度：当溶液中[H＋]或[OH－]＞1_mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示。
②pH：当溶液中[H＋]或[OH－]≤1_mol·L－1时，使用pH表示。
微点拨：利用[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。
2．水溶液的pH(1)pH的定义公式，pH＝－lg[H＋]。
(2)室温下水溶液的pH、[H＋]及酸碱性的关系3．溶液pH的测量方法(1)酸碱指示剂：不同的指示剂在不同的pH范围内变色。
试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在的中部，待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。
(3)酸度计：能够直接测量溶液的pH，读数可以精确到小数点后两位。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)pH＜7的溶液一定呈酸性。
( )(2)在任何条件下，纯水都呈中性。
( )(3)25 ℃时，纯水和烧碱溶液中水的离子积常数不相等。
( )(4)在100 ℃时，纯水的pH＞7。
( )(5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的KOH溶液的pH＝12。
( )[提示] (1)×25 ℃时pH＜7的溶液一定呈酸性。
(2)√(3)×25 ℃时，任何电解质溶液中K W均为1.0×10－14mol2·L－2。
(4)×100 ℃时，纯水中[H＋]＞10－7mol·L－1，则pH＜7。
(5)√2．将25 ℃时下列对应内容用短线连接。
[提示]3．常温下某溶液中由水电离出的[H＋]为1.0×10－12mol·L－1，下列说法正确的是( ) A．一定是酸的溶液B．一定是碱的溶液C．一定是碱性溶液D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液D[水电离出的[H＋]＝1.0×10－12mol·L－1＜1.0×10－7mol·L－1，水的电离受到抑制。
][合作探究·攻重难]把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。
[思考交流]1．pH ＝7的溶液一定呈中性吗？[提示] 因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，K W ＝1.0×10－14mol 2·L －2，pH＝7的溶液才显中性。
2．pH ＝14的溶液碱性最强吗？[提示] 因为pH 的使用范围仅为0～14，pH ＝14的溶液，[H ＋]＝10－14 mol·L －1，此时[OH －]＝1 mol·L －1，[OH －]＞1 mol·L －1的溶液都比pH ＝14的溶液碱性强。
3．在一定温度下，强碱的pH 一定比弱碱的pH 大吗？[提示] 不一定。
pH 的大小取决于溶液中[OH －]的大小。
强碱溶液中[OH －]不一定大，弱碱溶液中[OH －]不一定小。
4．pH 试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH 试纸测量溶液的pH 对结果有何影响？[提示] 使用pH 试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。
若是酸性溶液，则湿润后测得pH 偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH 偏小；若为中性溶液，则无影响。
5．用pH 试纸测得某硫酸溶液的pH 为4.2，他的结论正确吗？[提示] 不正确。
用pH 试纸测定pH 时，得到的是估量值而非确切值，只能读取整数值。
[对点训练]题组1 溶液的酸碱性[教师备选]溶液的酸碱性取决于( ) A ．溶液pH 的大小B ．溶液中[H ＋]与[OH －]的相对大小 C ．溶液中[H ＋]D ．酸与碱是否恰好完全反应B [溶液的酸碱性取决于[H ＋]与[OH －]的相对大小，当[H ＋]>[OH －]时，溶液显酸性，当[H ＋]＝[OH －]时，溶液显中性，当[H ＋]<[OH －]时，溶液显碱性。
]1．下列溶液肯定是酸性的是( ) A ．含H ＋的溶液 B ．能使酚酞显无色的溶液 C ．pH ＜7的溶液D ．[OH －]＜[H ＋]的溶液D [溶液中[H ＋]＞[OH －]时，溶液呈酸性。
] 2．某温度时水的离子积为1×10－12mol 2·L －2，若该温度下某溶液中[H ＋]＝1×10－7mol ·L －1，则该溶液( )A ．呈碱性B ．呈酸性C ．呈中性D ．[OH －]＝10[H ＋]A [溶液中[OH －]＝1×10－12mol 2·L －21×10－7 mol·L－1＝1×10－5 mol·L －1，[OH －]＞[H ＋]，溶液呈碱性。
]题组2 溶液的pH3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A ．水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B ．水的离子积不变、pH 不变、呈中性 C ．水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D ．水的离子积变大、pH 变小、呈中性D [水的电离为吸热过程，加热时电离平衡正向移动，[H ＋]、[OH －]均增大，则K W 变大，pH 变小，而[H ＋]＝[OH －]，故呈中性。
][教师备选]常温下，柠檬水溶液的pH 是3，其中的[OH －]是( ) A ．0.1 mol·L －1B ．1×10－3 mol·L －1C ．1×10－7mol·L －1D ．1×10－11mol·L －1D [pH ＝－lg[H ＋]⇒[H ＋]＝10－pH，pH ＝3⇒[H ＋]＝10－3mol·L －1，[OH －]＝K W[H ＋]＝1×10－11mol·L －1。
]4．某温度下纯水的pH ＝6，则pH ＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；该温度下0.1 mol·L －1的盐酸的pH ＝________，0.01 mol·L －1的NaOH 溶液的pH ＝________。
[解析] 纯水中的[H ＋]＝[OH －]，pH ＝6，[H ＋]＝[OH －]＝1×10－6mol·L －1，K W ＝1×10－12mol 2·L －2，pH ＝7的溶液中[H ＋]＝1×10－7mol·L －1，[OH －]＝1×10－12 mol 2·L－21×10－7mol·L－1＝1×10－5mol·L －1，[OH －]＞[H ＋]，溶液呈碱性。
0.1 mol·L－1的盐酸中[H ＋]＝0.1 mol·L －1，pH＝－lg[H ＋]＝1；0.01 mol·L－1的NaOH 溶液中[OH －]＝0.01 mol·L －1，[H ＋]＝1×10－12mol 2·L －20.01 mol·L－1＝1×10－10 mol·L －1，pH ＝－lg[H ＋]＝10。
[答案] 碱性 1 1025 ℃时，溶液酸碱性与[H ＋]、pH 的关系(1)图示(2)相关说明：溶液中[H ＋]越小，[OH －]越大，溶液的碱性越强，pH 越大；溶液中[H ＋]越大，[OH －]越小，溶液的酸性越强，pH 越小。
1．在25 ℃时，0.5×10－2mol·L －1Ba(OH)2溶液的pH 是多少？ [提示] pH ＝12。
25 ℃时0.5×10－2mol·L－1Ba(OH)2溶液中[OH －]＝2×0.5×10－2mol·L －1＝1×10－2mol·L －1；[H ＋]＝K W /[OH －]＝1×10－14/1×10－2＝1×10－12mol·L －1，pH ＝－lg[H ＋]＝－lg(1×10－12)＝12。
2．将pH ＝1的盐酸稀释1 000倍，溶液的pH 为多少？若为硫酸呢？[提示] pH ＝1的盐酸中[H ＋]＝0.1 mol·L －1，稀释1 000倍，则[H ＋]＝0.000 1 mol·L－1，pH ＝4；pH ＝1的硫酸溶液中[H ＋]＝0.1 mol·L －1，稀释1 000倍，则[H ＋]＝0.000 1 mol·L －1，pH ＝4。
3．25 ℃时，将pH ＝13的NaOH 溶液稀释1 000倍，溶液的pH 为多少？若为Ba(OH)2呢？[提示] pH ＝13的NaOH 溶液中[OH －]＝10－1mol·L －1，将溶液稀释1 000倍，则溶液的[OH －]＝10－4mol·L －1，[H ＋]＝10－10mol·L －1，pH ＝10；pH ＝13的Ba(OH)2溶液中[OH －]＝10－1mol·L －1，将溶液稀释1 000倍，则溶液的[OH －]＝10－4mol·L －1，[H ＋]＝10－10mol·L－1，pH ＝10。
4．常温下，将pH ＝5的盐酸加水稀释1 000倍后，pH ＝8，对吗？[提示] 不对。
因为酸溶液pH ＜7，纯水呈中性，无论向酸中加多少水也不可能变成碱性溶液，故pH ＝5的盐酸加水稀释时，只能趋近于中性，不能成为碱性，pH 会无限接近于7。
5．25 ℃时，将pH ＝1和pH ＝3的盐酸等体积混合，求该混合溶液的pH 。
[提示] [H ＋]＝0.1V ＋0.001V 2V ＝0.050 5 mol·L －1，pH ＝－lg(5.05×10－2)＝2－lg 5.05≈1.3。
6．25 ℃时，将pH ＝6的盐酸和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合，求该混合溶液的pH 。
[提示] [H ＋]＝1×10－6mol·L －1n (H ＋)＝1×10－6 V mol n (OH －)＝1×10－4 V mol n (OH －)＞n (H ＋)，故OH －剩余；剩余n (OH －)≈1×10－4V mol[OH －]＝5×10－5 mol·L －1[H ＋]＝2×10－10mol·L －1pH ＝－lg(2×10－10)＝10－lg 2≈9.7。