人教版课标2017高一必修一《实验活动2 铁及其化合物的性质》课件
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实验活动2 铁极其化合物的性质【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
《铁及其化合物的性质》实验活动PPT【推荐下载课件】
实验操作
实验现象
在一支盛有3 mL水的试 _溶__液___变__为__棕_
管中滴加几滴FeCl3溶 _黄__色___,_加__入_
液,再滴加3滴KI溶液, 观察现象,然后再向溶
_淀__粉___溶__液_
液中滴加2滴淀粉溶液, _后__,_溶___液__变_
观察现象
_为__蓝___色_
实验解释(含离子方 程式)
实验活动2: 铁及其化合物的性质
【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元 素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管 试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液 、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸 馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就在于谁能改变它。顽强的毅力改变可以征服世界上任何一座高峰。望远镜可以望见远的目标，却不能代替你走半步。伟大的成就， 来自为远大的目标所花费的巨大心思和付诸的最大努力。我不能说只要坚持就能怎样，但是只要放弃就什么都没有了。有压力，但不会被压垮；迷茫，但永不绝望。沉湎于 希望的人和守株待兔的樵夫没有什么两样。你花时间做什么事，你就会成为什么样的人！人生没有彩排，每一天都是现场直播。人生最大的成就是从失败中站起来要做一件 事，成功之前，没有必要告诉其他人。成功之后不用你说，其他人都会知道的。这就是信息时代所带来的效应。天下最宝贵的，莫如时日；天下最能奢侈的，莫如浪费时不 论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。面对困境，悲观的人因为往往只看到事情消极一面。人生的路，说长也很长，说短也很短。偶遇不幸或挫败只能证明 某一时候某一方面的不足或做得不够。如果把才华比作剑，那么勤奋就是磨刀石。才能一旦让懒惰支配，它就一无可为。很多时候，人并不是因为失败而烦恼；而是因为失 败后找不到任何借口而烦恼。假如樵夫害怕荆棘，船只避忌风浪，铁匠畏惧火星，那么，世界就会变成另一副模样。每一个人都多多少少有点惰性。一个人的意志力量不够 推动他自己，他就失败，谁最能推动自己，谁就最先得到成功。目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。人的肉体可以随着时间的推移而衰老， 而赋予人的生命的思想却可以青春永驻，与日月同存。人生是个圆，有的人走了一辈子也没有走出命运画出的圆圈，其实，圆上的每一个点都有一条腾飞的切线。人生是伟 大的宝藏，我晓得从这个宝藏里选取最珍贵的珠宝。日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。只要是辛勤的蜜蜂，在生活的广阔原野里，到处都可以找到蜜源。 不要对挫折叹气，姑且把这一切看成是在你成大事之前，必须经受的准备工作。不要为已消逝之年华叹息，须正视欲匆匆溜走的时光。不要在这个努力拼搏的年纪去选择安 逸。不做准备的人是准备失败的人！在任何苦难中能发现好的一面！成功就是你坚持不住的时候，在坚持一下。成功是一种观念，成功是一种思想，成功是一心态，成功是 一种习惯。成名每在穷苦日，败事多因得意时。大道理人人都懂，小情绪却是难以自控。当你的能力还驾驭不了你的目标时，那你就应该沉下心来历练。当你停下来休息的 时候，不要忘记别人还在奔跑。第二名意味着你是头号输家。钢钎与顽石的碰撞声，是一首力的歌曲。格局被理想撑大，事业由梦想激发。光说不干，事事落空；又说又干， 马到成功。过去的时间会永远流入无边的黑洞，永不再回来，所以要珍惜当下的每一秒。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁石。行动是治愈恐惧的良药， 而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。积极者相信只有推动自己才能推动世界，只要推动自己就能推动世界。即使脚步下是一片岩石，它也会迸发出火花，只要你拿起铁锤钢钎。 假如生活欺骗了你，不要心焦，也不要烦恼。阴郁的日子里要心平气和，相信吧，那快乐的日子就来到。——普希金驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机 会，不停止一日努力。坚持把简单的事情做好就是不简单，坚持把平凡的事情做好就是不平凡。所谓成功，就是在平凡中做出不平凡的坚持。今天有许多人不是不愿接受新 观念，而是不愿抛弃旧观念。拒绝严峻的冶炼，矿石并不比被发掘前更有价值。59.只有经历地狱般的磨练，才能炼出创造天堂的力量。怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的 人苦一阵子。抛掉过去，不一定有好的开始，但一定不会比过去坏。如果你坚信自己最优秀，那么你就最聪明。如果你真心选择去做一件事，那么全世界都是帮助你的。如 果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气，种子的前途并不比落叶美妙一分。生活会辜负努力的人，但不会一直辜负努力的人。失败的历程也是成功的历程。时间会告诉你一切 真相。有些事情，要等到你渐渐清醒了，才明白它是个错误；有些东西，要
高三化学课件《实验活动2 铁及其化合物的性质》
新课讲解
（1）铁单质的还原性。
铁及其化合物的性质
在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放入CuSO4 溶液中。过一会儿取出铁丝，观察现象并加以解释。
铁丝 2mLCuSO4溶液
铁丝表面有红色固体析出。 这说明试管中的CuSO4溶液和铁单质发生了 氧化还原反应。 升失氧化还原剂
CuSO4 + F铁e 单——质具Fe有SO4还+原Cu性
Cu + 2FeCl3 —— 2FeCl2 + CuCl2
化
2FeCl3+2KI —— 2KCl+2FeCl2+I2
合 物
亚铁盐具有氧化
FeCl2 + Zn —— eSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —— 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
滴加2滴KSCN溶液后，溶液变红。 KMnO4酸
少量FeSO4溶液 再滴加2滴KSCN溶液
性溶液和FeSO4溶液生成了铁盐。
10FeS亚O4铁+盐2K具Mn有O4 氧+ 化8H性2SO4 ——
5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
KMnO4酸性溶液
新课讲解
铁离子的检验 （1）在一支试管中加入2mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶液，然后 滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
溶液变血红色。铁盐会和KSCN反应。 FeCl3 + KSCN —— [Fe(SCN)]Cl2（血红色）+ KCl
几滴FeCl3稀溶液 几滴KSCN溶液
KSCN溶液和铁离子会反应生成血红色物质
铁及其化合物的性质-课件
3.熟悉铁及化合物与稀硝酸反应产物的判 断。
基础知识梳理
一、铁元素的存在形式、在地壳中的含量、 物理性质（金属通性、特性）
二、铁及其化合物的性质 1.铁单质 （1）Fe与O2(点燃）、Cl2、Br2、S、I2
反应 （2） Fe与H2O、盐酸、HNO3（浓、稀）
反应 （3） Fe与CuCl2、FeCl3溶液反应。
基础知识梳理
2.铁的氧化物( FeO 、Fe2O3 、Fe3O4)
（1）物理性质：色、态、俗名、水中溶解性 （2）化学性质：与HCl、稀HNO3反应
3.铁的氢氧化物： Fe(OH)2、 Fe(OH)3
（1）物理性质：色、态、水中溶解性 （2）化学性质：与HCl反应
Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3 的现象、 反应方程式
【思考与探究】 1.铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈因？为铁往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中 或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
3.Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
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结束放映
课堂小结
一、铁化合物的性质 1.铁与非金属单质、水、酸（氧化性
酸、非氧化性酸）、盐溶液反应 2.铁的氧化物、氢氧化物与酸反应 3.铁及化合物与稀硝酸反应的产物判
断及计算
铁及其化合物
高考考法解Байду номын сангаас：
考法1：考查金属的存在及冶炼 考法2：铁及其化合物之间的转化 考法3：铁与稀硝酸之间的反应 考法4：Fe2+、Fe3+的检验
基础知识梳理
一、铁元素的存在形式、在地壳中的含量、 物理性质（金属通性、特性）
二、铁及其化合物的性质 1.铁单质 （1）Fe与O2(点燃）、Cl2、Br2、S、I2
反应 （2） Fe与H2O、盐酸、HNO3（浓、稀）
反应 （3） Fe与CuCl2、FeCl3溶液反应。
基础知识梳理
2.铁的氧化物( FeO 、Fe2O3 、Fe3O4)
（1）物理性质：色、态、俗名、水中溶解性 （2）化学性质：与HCl、稀HNO3反应
3.铁的氢氧化物： Fe(OH)2、 Fe(OH)3
（1）物理性质：色、态、水中溶解性 （2）化学性质：与HCl反应
Fe(OH)2转化为 Fe(OH)3 的现象、 反应方程式
【思考与探究】 1.铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈因？为铁往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中 或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？
3.Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
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结束放映
课堂小结
一、铁化合物的性质 1.铁与非金属单质、水、酸（氧化性
酸、非氧化性酸）、盐溶液反应 2.铁的氧化物、氢氧化物与酸反应 3.铁及化合物与稀硝酸反应的产物判
断及计算
铁及其化合物
高考考法解Байду номын сангаас：
考法1：考查金属的存在及冶炼 考法2：铁及其化合物之间的转化 考法3：铁与稀硝酸之间的反应 考法4：Fe2+、Fe3+的检验
铁及其化合物的性质ppt
现象 Fe与HCl
有气泡剧烈冒出
原理
Fe+2HCl =FeCl2+H2 ↑ Fe+2H+=Fe2++H2 ↑
Fe与 CuSO4溶液
银白色铁丝蒙上一 层红色
Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe
Fe2+
Fe3+
三、
2+ Fe 与
3+ Fe 检验
• 实验3 • 步骤：取两只洁净试管，分别加少量FeCl2和 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象
• 现象：FeCl3溶液变血红色 • 原理：Fe3+ + 3SCN- =Fe（SCN）3
• 实验4 • 分别取两只试管，取少量FeCl2和FeCl3溶液， 往试管中滴加NaOH溶液，观察。
现象 与FeCl2 与FeCl3
白色沉淀迅速变灰 绿色最后变红褐色 红褐色沉淀
方程式
FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl
Fe2+
Cl2 Fe
Fe3+
四、铁的化合物的应用
练习
向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴 加几滴新制氯水后，溶液变血红色，下列说法错误的是 （） B
A.该溶液中一定含有SCN-
B.Cl2是还原剂
C.Fe2+与 SCN-不能形成红色物质
D. Fe2+被氯水氧化为Fe3+
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
高中化学必修第一册实验活动2铁及其化合物的性质课件
_F_e2_＋_具__有__还_原__性__，_与__酸__性__K_M_n_O_4_溶__液_发__生__氧__化_还__原__反_应__，__使__酸_性__K_M__n_O_4溶__液__褪_ __色__并__生_成____。
【离子方程式】 ________________________________________________、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
___过__滤___即可得到硫酸亚铁晶体。
实验二： 【实验操作】在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再 滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现 象。 【实验现象】
_加__入_K__I溶__液__后_，__溶__液__变_为__棕__黄_色__。__滴__加_淀__粉__溶_液__后__，__溶_液__变__为_蓝__色___。 【实验结论及分析】_F_e_3_＋_具__有_较__强__氧_化__性__，__能_将__I_－_氧_化__为__I2___。 【离子方程式】_2_F_e_3_＋_＋_2_I_－_=_=_=_2_F_e2_＋_＋__I2___。
2．铁离子的检验
实验一： 【实验操作】在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶 液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 【实验现象】__溶_液__变__为_红__色____。 【实验结论及分析】__铁_盐__会__和__K_S_C_N_反__应__，_生__成__红_色__物__质___。 【离子方程式】__F_e3_＋_＋__3_S_C_N_－_=_=_=_F_e_(S_C_N__)3__。
实验二： 【实验操作】在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁 粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 【实验现象】
【离子方程式】 ________________________________________________、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
___过__滤___即可得到硫酸亚铁晶体。
实验二： 【实验操作】在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再 滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察现 象。 【实验现象】
_加__入_K__I溶__液__后_，__溶__液__变_为__棕__黄_色__。__滴__加_淀__粉__溶_液__后__，__溶_液__变__为_蓝__色___。 【实验结论及分析】_F_e_3_＋_具__有_较__强__氧_化__性__，__能_将__I_－_氧_化__为__I2___。 【离子方程式】_2_F_e_3_＋_＋_2_I_－_=_=_=_2_F_e2_＋_＋__I2___。
2．铁离子的检验
实验一： 【实验操作】在一支试管中加入2 mL蒸馏水，再滴加几滴FeCl3稀溶 液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 【实验现象】__溶_液__变__为_红__色____。 【实验结论及分析】__铁_盐__会__和__K_S_C_N_反__应__，_生__成__红_色__物__质___。 【离子方程式】__F_e3_＋_＋__3_S_C_N_－_=_=_=_F_e_(S_C_N__)3__。
实验二： 【实验操作】在一支试管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入适量铁 粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象。 【实验现象】
人教版课标2017高一必修一《实验活动2 铁及其化合物的性质》课件
+eS2O4Fe+ClC3u—— 2FeCl2 + CuCl2
化
2FeCl3+2KI —— 2KCl+2FeCl2+I2
合
物
亚铁盐具有 氧化性和还
的 原性
性
FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —— 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
淀生粉。遇碘变蓝，因此3价铁盐将KI
2FeCl3+2KI ——
铜片 3mL水
新课讲解
铁及其化合物
（3）亚铁盐的氧化性和还原的性性。质
①取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小 块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
有黑色单质铁生成,溶液变为无
色。发生了置换反应。
FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe
子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红
D色．，Fe故放B错入误HN；O3选溶项液C中中，FeO和稀HNO3反应会产生三价铁
离子，滴入KSCN溶液，溶液会显示红色；选项D中，Fe如 果和过量的稀HNO3反应，会产生二价铁离子，滴入KSCN溶
课堂小结
铁 铁单质具有还原性CuSO4 + Fe ——
质具有还原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化 性。
课堂达标
2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量
增加，但没C 有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
解析C．：选Fe项2(SAO中4)，3溶铁液和稀硫酸反应有D氢．气Ag生NO成3溶，液故A错误；选
化
2FeCl3+2KI —— 2KCl+2FeCl2+I2
合
物
亚铁盐具有 氧化性和还
的 原性
性
FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —— 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4
淀生粉。遇碘变蓝，因此3价铁盐将KI
2FeCl3+2KI ——
铜片 3mL水
新课讲解
铁及其化合物
（3）亚铁盐的氧化性和还原的性性。质
①取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小 块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
有黑色单质铁生成,溶液变为无
色。发生了置换反应。
FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe
子被铁还原成亚铁离子，滴入KSCN溶液，溶液不会显示红
D色．，Fe故放B错入误HN；O3选溶项液C中中，FeO和稀HNO3反应会产生三价铁
离子，滴入KSCN溶液，溶液会显示红色；选项D中，Fe如 果和过量的稀HNO3反应，会产生二价铁离子，滴入KSCN溶
课堂小结
铁 铁单质具有还原性CuSO4 + Fe ——
质具有还原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化 性。
课堂达标
2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量
增加，但没C 有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
解析C．：选Fe项2(SAO中4)，3溶铁液和稀硫酸反应有D氢．气Ag生NO成3溶，液故A错误；选
高中化学第三章铁金属材料实验活动2铁及其化合物的性质课件人教版必修一
氯化铁中铁元素的价态是+3，属于最高价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有氧化性，KI中的碘元素的价态是-1，属于 最低价，从氧化还原反应原理分析43;2，属于中间价，从氧化还原反 应原理分析，应该有氧化性和还原性。
实验过程中涉及哪些离子方程式？
Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
实验现象： （1）中溶液变红
（2）中溶液不变红
结论： Fe3+遇KSCN溶液变红； Fe2+遇KSCN溶液不变红； KSCN溶液可用于检验Fe3+，现象明显，灵敏。
三、问题和讨论
【问题】铁屑的主要成分是Fe和Fe2O3，向铁屑中加入少 量稀硫酸，会发生哪些反应？
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【问题】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？
铁及其化合物的性质
一、铁及其化合物的性质 二、铁离子的检验 三、问题和讨论
一、铁及其化合物的性质
【分问别题 处】 于什从么化根 还价合态价据原？角价反度分态应析预原铁单测理质性 的、质 基铁盐是 本、氧 应亚铁化 用盐中的铁元素
铁单质中铁元素的价态是0价，属于最低价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有还原性性，能与硫酸铜溶液反应，
亚铁离子被氧化成铁离子
二、铁离子的检验
实验原理
Fe3+遇KSCN溶液变红 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色物质）
实验过程中涉及哪些离子方程式？
Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
实验现象： （1）中溶液变红
（2）中溶液不变红
结论： Fe3+遇KSCN溶液变红； Fe2+遇KSCN溶液不变红； KSCN溶液可用于检验Fe3+，现象明显，灵敏。
三、问题和讨论
【问题】铁屑的主要成分是Fe和Fe2O3，向铁屑中加入少 量稀硫酸，会发生哪些反应？
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ 【问题】以铁屑为原料，如何制备硫酸亚铁晶体？
铁及其化合物的性质
一、铁及其化合物的性质 二、铁离子的检验 三、问题和讨论
一、铁及其化合物的性质
【分问别题 处】 于什从么化根 还价合态价据原？角价反度分态应析预原铁单测理质性 的、质 基铁盐是 本、氧 应亚铁化 用盐中的铁元素
铁单质中铁元素的价态是0价，属于最低价，从氧化还原反应 原理分析，应该只有还原性性，能与硫酸铜溶液反应，
亚铁离子被氧化成铁离子
二、铁离子的检验
实验原理
Fe3+遇KSCN溶液变红 Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（红色物质）
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KSCN溶液和铁离子会反应生成
血红色物质
几滴FeCl3稀溶液 几滴KSCN溶液
铜片 2mL蒸馏水
新课讲解
铁离子的
（2）在一支试管中加入少量FeCl检3稀验溶液，然后 加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN
溶液加，入观适量察铁现粉象后。溶液变绿。滴加几
滴KSCN溶液后无明显现象。
几滴KSCN溶液
实验活动2 铁及其化合物的性 质
课程学习目 标
1 认识铁及其化合物的重要化学性质
2 学会铁离子的检验方法
3 认识可通过氧化还原反应实现含有不同价 态同种元素的物质间的相互转化
导入
人类在四千五 百多年前就开始使 用铁器。铁是目前 产量最大、使用最 广泛的金属。铁及 其化合物具有怎样 的性质？应当如何
CuCl2
性
新课讲解
铁及其化合物
（2）铁盐的氧化性。 的性质
②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀
溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液
中淡滴黄加色2滴溶液淀变粉成溶浅液绿，色观,底察部现有象。
①几滴FeCl3溶液 3滴KI溶液
蓝紫色固体析出。向溶液中滴加淀
②2滴淀粉溶液
粉溶液后，溶液变蓝，有络合物产
导入
实践是检验真理的唯一 标准。
通过化学实验探究，我 们可以了解和学习到铁及其 化合物的相关性质。
铁、铁盐、亚铁盐、铁
新课讲解
实验用 品
试管、胶头滴管。 CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶 液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN 溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌 片、铜片、铁粉、铁丝。
原性
新课讲解
铁及其化合物
（2）铁盐的氧化性。
的性质
①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小
块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。
铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。
这说明试管中的FeCl3溶液和
铜片
铜单质发生了降氧得化还还原原氧反化剂应。
3mLFeCl3溶液 Cu + 2铁Fe盐Cl具3 —有—氧2化FeCl2 +
锌片
活泼金属锌置换出了2价铁盐中 3mLFeCl2稀溶液
新课讲解
铁及其化合物 （3）亚铁盐的氧化性和还原性。
的性质 ②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然
后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色
变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KS少CN量溶Fe液SO，4溶液 观察滴现加象2。滴KSCN溶液后，溶液变红。 再滴加2滴KSCN溶液
化亚铁和氧气和水化合反应制得，故D错误。因此选C。
课堂达标
4.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显C 红色 的是（ ） A解．析生：了选锈项的A中铁，块生放了入锈稀的铁H2S块O放4中入稀H2SO4中，反应生成 B三．价Fe铁C离l3子和，Cu再Cl与2的Fe反混应合生溶成液亚中铁加离入子，过滴量入的K铁SCN粉溶液， C溶．液Fe不O会放显入示稀红H色NO，3溶故液A错中误；选项B中，铁粉过量，铁离
质具有还原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化 性。
课堂达标
2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量
增加，但没C 有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
解析C．：选Fe项2(SAO中4)，3溶铁液和稀硫酸反应有D氢．气Ag生NO成3溶，液故A错误；选
项B中，铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的
淀生粉。遇碘变蓝，因此3价铁盐将KI
2FeCl3+2KI ——
铜片 3mL水
新课讲解
铁及其化合物
（3）亚铁盐的氧化性和还原的性性。质
①取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小 块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
有黑色单质铁生成,溶液变为无
色。发生了置换反应。
FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe
C.Cu(OH)2
解D析. ：Fe选(O项H)A3中，物质可以通过铁和氯化铁的反应制得，故A
错误；选项B中，物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合
反应制得，故B错误；选项C中，物质不可以通过化合反应制
得,因为氧化铜和水是不会反应的。只有通过复分解反应才
可以制得氢氧化铜，故C正确；选项D中，物质可以通过氢氧
新课讲解
铁及其化合物
（1）铁单质的还原性。 的性质
在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段
铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿取出铁丝，观察
现象并加以解释。 铁丝表面有红色固体析出。
这说明试管中的CuSO4溶液和铁
铁丝
单质发生了氧升化失还氧化原还反原应剂。
2mLCuSO4溶液 CuSO4 +铁F单e —质—具有FeS还O4 + Cu
2FeCl3 + Fe —— 3FeCl2
可以用KSCN溶液检验溶液中是否 存在铁离子。
铁粉 FeCl2稀溶液
思考·讨论
以铁屑为原料，如何制备硫酸 亚铁晶体？
思维启迪
常用的还原剂
KI是常用的还原剂，能被氧化生 成I2。淀粉溶液遇I2变蓝。
另外，H2S、NH3、H2、C、Si、 SnCl2（氯化亚锡）、H2C2O4（草酸） 也都可以做还原剂。
KMnO4酸性溶液和FeSO4溶液生成了 铁盐。
亚铁盐具有氧
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —（1）在一支试管中加入2mL蒸馏水检，验再滴加几滴 FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
溶液变血红色。铁盐会和KSCN反应。 FeCl3 + KSCN —— [Fe(SCN)]Cl2（血 红色）+ KCl
质量，导致溶液质量减小，故B错误；选项C中，铁和硫酸铁
反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符
合题意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析
出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误。
课堂达标
3.下列化合物不可能由化合反应制C 得的是( )
A.FeCl2
B.NaHCO3
课堂达标
1.填写下列横线
FeCl3 是黄_棕_____ 色 ，浅Fe绿Cl2 是 ______无色 ， KSCN 是
______色。 还原性
氧化性
铁 单 质 具 有 ________还（原还性原和性氧化/ 氧性 化 性 ） ， 铁
盐具有_________（还原性/氧化性），亚铁盐具有
_解__析_：__F_e_C_l_3是__黄（棕还色原，性Fe/C氧l2是化浅性绿）色。，KSCN是无色。铁单
血红色物质
几滴FeCl3稀溶液 几滴KSCN溶液
铜片 2mL蒸馏水
新课讲解
铁离子的
（2）在一支试管中加入少量FeCl检3稀验溶液，然后 加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，再滴加几滴KSCN
溶液加，入观适量察铁现粉象后。溶液变绿。滴加几
滴KSCN溶液后无明显现象。
几滴KSCN溶液
实验活动2 铁及其化合物的性 质
课程学习目 标
1 认识铁及其化合物的重要化学性质
2 学会铁离子的检验方法
3 认识可通过氧化还原反应实现含有不同价 态同种元素的物质间的相互转化
导入
人类在四千五 百多年前就开始使 用铁器。铁是目前 产量最大、使用最 广泛的金属。铁及 其化合物具有怎样 的性质？应当如何
CuCl2
性
新课讲解
铁及其化合物
（2）铁盐的氧化性。 的性质
②在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀
溶液，再滴加3滴KI溶液，观察现象。然后向溶液
中淡滴黄加色2滴溶液淀变粉成溶浅液绿，色观,底察部现有象。
①几滴FeCl3溶液 3滴KI溶液
蓝紫色固体析出。向溶液中滴加淀
②2滴淀粉溶液
粉溶液后，溶液变蓝，有络合物产
导入
实践是检验真理的唯一 标准。
通过化学实验探究，我 们可以了解和学习到铁及其 化合物的相关性质。
铁、铁盐、亚铁盐、铁
新课讲解
实验用 品
试管、胶头滴管。 CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶 液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN 溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸馏水、锌 片、铜片、铁粉、铁丝。
原性
新课讲解
铁及其化合物
（2）铁盐的氧化性。
的性质
①取3mLFeCl3稀溶液加入试管中，加入几小
块铜片，振荡，过一会儿，观察现象。
铜片被腐蚀，溶液变为浅绿色。
这说明试管中的FeCl3溶液和
铜片
铜单质发生了降氧得化还还原原氧反化剂应。
3mLFeCl3溶液 Cu + 2铁Fe盐Cl具3 —有—氧2化FeCl2 +
锌片
活泼金属锌置换出了2价铁盐中 3mLFeCl2稀溶液
新课讲解
铁及其化合物 （3）亚铁盐的氧化性和还原性。
的性质 ②在一支试管中加入少量KMnO4酸性溶液，然
后向试管中加入少量FeSO4溶液，观察溶液的颜色
变化。当溶液紫色褪去时，再滴加2滴KS少CN量溶Fe液SO，4溶液 观察滴现加象2。滴KSCN溶液后，溶液变红。 再滴加2滴KSCN溶液
化亚铁和氧气和水化合反应制得，故D错误。因此选C。
课堂达标
4.下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显C 红色 的是（ ） A解．析生：了选锈项的A中铁，块生放了入锈稀的铁H2S块O放4中入稀H2SO4中，反应生成 B三．价Fe铁C离l3子和，Cu再Cl与2的Fe反混应合生溶成液亚中铁加离入子，过滴量入的K铁SCN粉溶液， C溶．液Fe不O会放显入示稀红H色NO，3溶故液A错中误；选项B中，铁粉过量，铁离
质具有还原性，铁盐具有氧化性，亚铁盐具有还原性和氧化 性。
课堂达标
2.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量
增加，但没C 有气体放出的是（ ）
A．稀硫酸
B．CuSO4溶液
解析C．：选Fe项2(SAO中4)，3溶铁液和稀硫酸反应有D氢．气Ag生NO成3溶，液故A错误；选
项B中，铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的
淀生粉。遇碘变蓝，因此3价铁盐将KI
2FeCl3+2KI ——
铜片 3mL水
新课讲解
铁及其化合物
（3）亚铁盐的氧化性和还原的性性。质
①取3mLFeCl2稀溶液加入试管中，加入几小 块锌片，振荡，过一会儿，观察现象。
有黑色单质铁生成,溶液变为无
色。发生了置换反应。
FeCl2 + Zn —— ZnCl2 + Fe
C.Cu(OH)2
解D析. ：Fe选(O项H)A3中，物质可以通过铁和氯化铁的反应制得，故A
错误；选项B中，物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合
反应制得，故B错误；选项C中，物质不可以通过化合反应制
得,因为氧化铜和水是不会反应的。只有通过复分解反应才
可以制得氢氧化铜，故C正确；选项D中，物质可以通过氢氧
新课讲解
铁及其化合物
（1）铁单质的还原性。 的性质
在一支试管中加入2mLCuSO4溶液，再将一段
铁丝放入CuSO4溶液中。过一会儿取出铁丝，观察
现象并加以解释。 铁丝表面有红色固体析出。
这说明试管中的CuSO4溶液和铁
铁丝
单质发生了氧升化失还氧化原还反原应剂。
2mLCuSO4溶液 CuSO4 +铁F单e —质—具有FeS还O4 + Cu
2FeCl3 + Fe —— 3FeCl2
可以用KSCN溶液检验溶液中是否 存在铁离子。
铁粉 FeCl2稀溶液
思考·讨论
以铁屑为原料，如何制备硫酸 亚铁晶体？
思维启迪
常用的还原剂
KI是常用的还原剂，能被氧化生 成I2。淀粉溶液遇I2变蓝。
另外，H2S、NH3、H2、C、Si、 SnCl2（氯化亚锡）、H2C2O4（草酸） 也都可以做还原剂。
KMnO4酸性溶液和FeSO4溶液生成了 铁盐。
亚铁盐具有氧
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —（1）在一支试管中加入2mL蒸馏水检，验再滴加几滴 FeCl3稀溶液，然后滴加几滴KSCN溶液，观察现象。
溶液变血红色。铁盐会和KSCN反应。 FeCl3 + KSCN —— [Fe(SCN)]Cl2（血 红色）+ KCl
质量，导致溶液质量减小，故B错误；选项C中，铁和硫酸铁
反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符
合题意，故C正确；选项D中，铁和硝酸银发生置换反应，析
出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误。
课堂达标
3.下列化合物不可能由化合反应制C 得的是( )
A.FeCl2
B.NaHCO3
课堂达标
1.填写下列横线
FeCl3 是黄_棕_____ 色 ，浅Fe绿Cl2 是 ______无色 ， KSCN 是
______色。 还原性
氧化性
铁 单 质 具 有 ________还（原还性原和性氧化/ 氧性 化 性 ） ， 铁
盐具有_________（还原性/氧化性），亚铁盐具有
_解__析_：__F_e_C_l_3是__黄（棕还色原，性Fe/C氧l2是化浅性绿）色。，KSCN是无色。铁单