物质结构
物质的结构与性质
物质的结构与性质物质是组成自然界和人工制品的基本单位。
它们的结构和性质对于理解和应用各种物质至关重要。
本文将讨论物质的结构与性质之间的关系，并探讨不同物质的结构、性质及其应用。
一、物质的结构物质的结构决定了其性质。
物质的结构可以从不同的角度来描述，包括原子结构、分子结构和晶体结构等。
1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子结构的特点取决于其组成元素和原子序数。
例如，氧原子由8个质子和8个中子组成，其电子的排布规律为2, 6。
这种原子的结构决定了氧具有良好的氧化性和与其他元素形成化合物的能力。
2. 分子结构分子是由不同的原子通过共价键形成的。
分子结构描述了原子之间的连接方式和空间排列。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V字形结构。
这种结构决定了水分子的极性，使得水具有良好的溶剂性和高比热容。
3. 晶体结构晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的。
晶体结构可以通过晶体学方法来描述，如布拉格衍射。
晶体的结构对其物理性质具有重要影响，如硬度、熔点和导电性。
例如，钻石由碳原子组成，具有坚硬的晶体结构，使其成为一种重要的宝石材料。
二、物质的性质物质的结构决定了其性质。
不同的物质具有不同的结构和性质，下面将分别讨论几种常见物质的性质。
1. 金属金属是一类具有良好导电性和热传导性的物质。
金属的结构为金属键，即金属原子通过电子云的共享而连接在一起。
金属的性质包括高导电性、高热传导性和可塑性。
例如，铜是一种常见的金属，其良好的导电性使其广泛应用于电线和电路板制造。
2. 非金属非金属具有较差的导电性和热传导性。
非金属的结构可以是共价键或离子键。
非金属的性质多样，包括酸碱性、氧化性等。
例如，氯气是一种具有强烈刺激性气味的非金属物质，具有强烈的氧化性，常被用作消毒剂和水处理剂。
3. 气体气体是无定形形态的物质。
气体的分子间距较大，分子间作用力较弱。
气体的性质包括压缩性、扩散性和容易与其他物质发生反应等。
物质的结构与性质
物质的结构与性质物质的结构和性质是化学学科的基本内容之一。
物质是由原子和分子组成的，其结构与性质密不可分。
物质的结构指的是物质的组成方式和组分之间的相互关系，而性质则指的是物质表现出来的各种特征，例如颜色、味道、熔点、沸点、化学反应等等。
本文将从物质的结构和性质两个角度探讨物质的基本特征。
一、物质的结构1. 基本粒子物质由原子和分子组成，这是元素和化合物的基本粒子。
原子是构成元素的最小单位，化合物则是由不同元素的原子组合而成的。
分子是由原子通过化学键结合而成的粒子。
举例来说，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 元素的结构不同元素的原子结构也有所不同。
原子结构包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子云由负电子围绕原子核旋转构成。
原子的质量主要由原子核的质量决定，所以不同原子的质量也不同。
3. 化合物的结构化合物是由原子通过化学键结合而成的，包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物由正离子和负离子通过电荷相互吸引而结合成的，例如NaCl。
共价化合物是由原子通过共用电子对而结合成的，例如水。
二、物质的性质1. 物理性质物理性质是指物质的各种客观特征，例如颜色、密度、熔点、沸点、导电性等等。
这些性质大多可以直接通过观察或是测量获得，但并不涉及分子、原子内部的变化或组成。
2. 化学性质化学性质是指物质在化学反应中表现出来的特征。
这些性质需要对原子的电荷分布以及分子间的相互作用有深入的理解才能解释。
化学性质包括物质与其他物质的反应性、化学稳定性等属性。
三、结构与性质的关系物质的结构和性质密切相关，不同的结构决定了不同的性质表现。
例如，分子量不同的烷烃（如甲烷、乙烷、丙烷等）由于碳链长度不同从而表现不同的物理化学性质，如沸点、熔点、极性等不同。
再比如，相同物质在不同温度下的物理状态（如固体、液体、气体）就由结构和分子间作用力所决定。
总之，物质的结构与性质与化学学科的各个方面有关。
九年级物质的结构知识点
九年级物质的结构知识点物质是构成宇宙万物的基本组成单元，其结构对物质的性质和行为产生重要影响。
了解物质的结构有助于我们理解物质的性质和变化，加深对化学知识的理解。
本文将介绍九年级学生需要了解的物质结构的主要知识点。
一、原子结构1. 原子的基本组成原子由带正电的质子、带负电的电子和中性的中子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在原子核外。
2. 原子的质量数和原子序数原子的质量数是质子和中子的总数，原子序数是质子的个数。
在元素周期表中，原子序数决定了元素的化学性质和位置。
3. 同位素同位素指的是质子数相同、中子数不同的原子。
同位素具有相同的化学性质，但质量不同。
二、分子结构1. 分子的构成分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
原子间的化学键可以是共价键、离子键或金属键。
2. 共价键共价键是通过电子的共用形成的化学键，能够连接非金属原子。
共价键可分为单键、双键和三键，取决于共享的电子对数目。
3. 离子键离子键是通过正电荷和负电荷之间的吸引形成的化学键，连接金属和非金属原子。
离子键的形成会形成离子晶体。
4. 金属键金属键是金属原子之间通过电子云的共享形成的化学键。
金属键具有高的热导率和电导率。
5. 极性分子和非极性分子极性分子由不同原子组成，且在空间上不对称，分子中的正、负电荷中心不重合。
非极性分子由相同原子组成或者在空间上对称。
6. 势能图和键能势能图描述了化学键中原子间距离和势能之间的关系。
键能是从分子中解离一个化学键所需要的能量。
三、晶体结构1. 晶体的特点晶体是由原子、离子或分子排列成有序周期性的结构，具有定型的外形和规则的几何体。
2. 离子晶体离子晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成。
离子晶体通常具有高的熔点和良好的导电性。
3. 共价晶体共价晶体由共价键连接的原子或分子构成。
共价晶体通常具有低的熔点和较差的导电性。
4. 金属晶体金属晶体由金属原子通过金属键连接而成。
金属晶体具有良好的导电性和热导性。
物质结构知识点总结归纳
物质结构知识点总结归纳一、原子结构1. 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子和中子统称为核子。
原子核由质子和中子组成，是原子的重心。
电子负责形成原子的外部电子云层。
电子云层的电子以不同轨道绕原子核运动，轨道称为能级。
2. 元素和同位素元素是由同一种原子核组成的一类原子的总称。
元素的主量子数决定了它的化学性质。
同位素是指原子核内质子数相同，但中子数不同的原子。
同位素的存在使某个元素具有多种类型，但其化学性质相同。
3. 周期表元素周期表按照元素的原子序数排列，原子序数是元素的质子数。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
元素的周期和族数决定了元素的电子排布规律和化学性质。
4. 电子排布规律对于s轨道，最大可容纳2个电子；对于p轨道，最大可容纳6个电子；对于d轨道，最大可容纳10个电子；对于f轨道，最大可容纳14个电子。
电子填充规律遵循能级最低原则和保两性原则。
二、化学键1. 离子键离子键是一种化学键，形成于金属和非金属之间，非金属元素倾向于吸收金属元素的电子形成阴离子，金属元素倾向于失去电子形成阳离子。
离子键的化合物的性质通常为高熔点和易溶于水。
2. 共价键共价键是一种化学键，形成于非金属元素之间。
当原子核周围的电子能级相互重叠，形成共享电子对，就形成了共价键。
共价键的特点是化合物通常为固体、液体或气体，并且通常不溶于水。
3. 金属键金属键是一种化学键，形成于金属元素之间。
金属锁的原子核和电子云大量重叠形成一个离域电子云，这些电子可以在金属中自由流动，形成金属键。
金属键的特点是导电性高、热导性高，而且具有延展性和韧性。
4. 共价键的性质共价键的性质取决于成键原子的电负性差异，电负性差异越大，成键越容易形成，共价键会变得越极性。
三、晶体结构1. 离子晶体结构离子晶体由正负离子构成。
正负离子间通过静电作用形成强大的结晶力，使得其特点是具有高熔点和易溶于水。
自然物质结构的含义及其意义
自然物质结构的含义及其意义
一、自然物质结构的含义
1、什么是物质结构
物质结构是指物质的一种基本状态，即自然界中物质的组成元素及其结构的总体特征。
它是物质通过化学反应而转化形成的一种固定的模式。
2、物质结构有哪些
物质结构有微观结构和宏观结构。
微观结构是指原子和分子结构，即物质的最小基本结构，主要由原子、分子组成；宏观结构是指物体的总体结构，包括物体的形状和大小等。
二、自然物质结构的意义
1、物质结构对研究物质特性有重要意义
物质结构是物质的重要特征，它将反映物质的性质和使用性能，控制着物质的化学特性，其表现形式往往决定着物质可以被应用的范围和质量。
2、物质结构具有可控制性
物质结构是可控制的，它可以通过化学反应进行改变，从而改变物质的性质。
可以通过控制反应条件，在一定的化学反应条件下形成所需的物质结构，并对其做出决定性的改变，从而控制物质的特性。
3、物质结构具有可调控性
物质结构可以通过外部因素，如加热或冷却，直接或间接地影响系统的组织构造，它可以调节物质的性状、力学性质、以及其他的性
能，从而提高系统的应用性能。
物质的结构和组成
9、下列关于H2和H2SO4的叙述，正确的是（ A．都含有氢元素 B．都含有氢分子
） C．都含有氢离子 ） D．都是化合物
10、下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是（
11、用分子的相关知识解释下列生活中的现象，不正确的是（
）
Ａ．墙内开花墙外香——分子在不断运动 Ｂ．热胀冷缩——分子的大小随温度的升降而改变 Ｃ．50mL 酒精与 50mL 水混合后，体积小于 100mL——分子间有空隙 Ｄ．湿衣服在充足的阳光下容易晾干——分子的运动速率随温度升高而加快 12、航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125mL 小分子团水，可维持人体 6h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的 是 ( ) B．小分子团水中水分子间没有间隙 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
原子
物质
元素
离子
练习： 一、判断正误： 1、分子运动而原子不运动（ ） 2、分子、原子、离子都能直接构成物质（ ） ）
3、分子构成物质而原子不能构成物质（ 5、原子由原子核和核外电子构成（ ）
） 4、空气是混合物——空气由不同种分子构成（ 6、分子是化学变化中最小的粒子（ ） ）
7、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的（
B．一个 O4 分子中含有 2 个 O2 分子 D．O4 和 O2 混合形成的是混合物
(3)由原子序数为 8 和 13 的两种元素组成的化合物是 (写化学式)。 (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右 4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的 是（ A．O ） B．Zn C．N2 D．CO ）
5、二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ A. 质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 ）
物质结构
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第一节 核外电子的运动状态
原子以辐射一定频率的光的形式放出能量。光的频率取决于跃迁两能 级的能量差。光子的能观物体相比，分子、原子、电子等物质被称为微观粒子。微 观粒子的运动规律有别于宏观物体，有其自身特有的运动特征和规律， 即波粒二象性，体现在量子化及统计性上。 (1)波粒二象性。 ①光的波粒二象性。 关于光的本质是波还是微粒的问题，在17~18世纪一直争论不休。 光的干涉、衍射现象表现出光的波动性，而光压、光电效应则
他认为不仅光具有波粒二象性，而且所有微观粒子，如电子、原子
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第一节 核外电子的运动状态
等也具有波粒二象性，并预言高速运动的微观粒子(如电子等)的波长 为:
(7-7) 式中，m是微观粒子的质量;v是微观粒子的运动速度;尸是微观粒子的 动量。
三年后，即在1927年，德布罗依的大胆假设被戴维逊( C. J. Davisson)和盖革( H. Geiger)的电子衍射实验所证实。图7-1是 电子衍射实验的示意图。 电子衍射实验表明:一个动量为P、能量为E的微观粒子，在运动时表 现为一个波长为a =h(m*v)、频率为v= E/h的沿微粒运动方向
二、核外电子的运动特征 1911年英国物理学家卢瑟福(E. Rutherford)通过a粒子散射实
验，提出了含核原子模型。他认为原子是由带正电荷的原子核及带负 电荷的电子组成的，原子核在原子的中心，直径为1-16~10-14m，电 子的直径约为10-15m，原子的直径约为10-10m，所以原子中绝大部 分是空的，电子绕原子核运动。卢瑟福的原子模型正确地回答了原子 的组成问题。核外电子的分布规律、运动状态以及近代原子结构理论 的研究和确立都是从氢原子光谱实验开始的。
物质的结构和周期表原子和元素的组成和分类
物质的结构和周期表原子和元素的组成和分类物质的结构和周期表是化学学科中的重要概念。
了解物质结构和周期表的原子和元素的组成和分类，对于理解物质的性质和化学反应具有重要意义。
一、物质的结构物质是由原子和分子组成的。
原子是构成物质的基本单位，它们由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的核心，而电子则绕着核心轨道运动。
不同元素的原子具有不同的质子数，这也决定了元素的化学性质。
分子则是由不同元素的原子通过化学键结合而成。
物质的结构可以分为无机物和有机物两类。
无机物主要由无机元素组成，如金属、非金属等。
有机物则主要由碳元素和氢元素组成，并可以包含其他元素，如氧、氮等。
二、周期表周期表是由化学元素按照一定的规律排列而成的。
元素是物质的基本构成单位，可以通过其原子中的质子数来确定元素的身份。
周期表按照元素的原子序数从小到大排列，同时根据元素的化学性质和物理性质进行分类和分组。
周期表主要由周期和族两个方向组成。
周期指的是元素原子序数的增加，由1到118，同时也代表了元素电子壳层的增加。
族则指的是元素的相似性质，具有相同化学性质的元素被归为同一族。
常见的族有碱金属族、碱土金属族、卤素族等。
三、原子和元素的组成和分类原子是物质的基本构成单位，它们通过不同数量的质子、中子和电子组成不同的元素。
质子数决定了元素的原子序数和化学性质。
元素根据其在周期表中的位置，可以分为金属、非金属和过渡金属三类。
1. 金属元素：金属元素主要位于周期表的左侧和中间区域。
金属元素通常具有良好的导电性、热导性和延展性。
常见的金属元素包括铁、铜、锌等。
2. 非金属元素：非金属元素主要位于周期表的右上角和右侧。
非金属元素具有较高的电负性和较低的导电性。
常见的非金属元素包括氧、氮、碳等。
3. 过渡金属元素：过渡金属元素位于周期表的中间区域。
过渡金属元素具有良好的导电性和热导性，同时显示出多种化合价和氧化态。
常见的过渡金属元素包括铁、铜、铬等。
根据元素在周期表中的位置，还可以将元素分为主族元素和副族元素。
物质的结构必考知识点归纳
物质的结构必考知识点归纳物质的结构是化学和物理学中的基础概念，它涉及到原子、分子、晶体等微观粒子的组成和排列方式。
以下是物质结构的必考知识点归纳：1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子在原子核周围以特定的轨道运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素列表，它展示了元素的周期性和族性。
元素的化学性质主要由其原子序数决定。
3. 化学键：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
主要类型有共价键、离子键和金属键。
4. 分子结构：分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的稳定结构。
分子的几何形状和化学性质受其原子排列和化学键类型的直接影响。
5. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子按照一定规律排列形成的固体。
晶体结构的类型包括立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
6. 晶格缺陷：晶格缺陷是晶体中原子排列的不规则性，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
这些缺陷会影响晶体的物理性质。
7. 非晶体与准晶体：与晶体相比，非晶体没有长程有序的原子排列，而准晶体则具有长程有序但不具备传统晶体的周期性。
8. 纳米材料：纳米材料是指具有纳米尺度（1-100纳米）的材料，它们展现出独特的物理化学性质，如量子效应、表面效应等。
9. 超分子化学：超分子化学研究分子之间通过非共价键（如氢键、π-π堆叠等）形成的复杂结构和功能。
10. 材料的宏观性质与微观结构的关系：材料的宏观性质，如硬度、弹性、导电性等，与其微观结构紧密相关。
例如，金属的导电性与其自由电子的分布有关。
11. X射线晶体学：X射线晶体学是一种用于确定晶体结构的技术，通过测量X射线在晶体中的衍射模式来解析原子的位置。
12. 扫描隧道显微镜：扫描隧道显微镜（STM）是一种能够观察到原子尺度表面结构的仪器，它利用量子隧道效应来探测样品表面的电子态。
这些知识点是物质结构领域的基础，对于理解物质的组成、性质和反应机制至关重要。
物质的结构与分类
物质的结构与分类物质是构成宇宙万物的基本要素，也是人类认识和探索世界的核心对象。
在日常生活中，我们常常见到各种各样的物质，如水、空气、石头等。
这些物质的结构和分类对于我们理解它们的性质和应用非常重要。
因此，本文将就物质的结构与分类进行探讨。
一、物质的结构在微观层面上，物质由原子和分子构成。
原子是物质的基本单元，它们由质子、中子和电子组成。
原子中的质子和中子位于核心，而电子则在核心周围的轨道上运动。
不同元素的原子具有不同的原子序数（即质子数），通过元素周期表可以对元素进行分类。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的结构。
共价键是指电子在原子之间共享形成的化学键。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键连接而成。
分子的组成和结构决定了物质的性质和性质的差异性。
二、物质的分类根据其组成和性质的差异，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
1. 纯物质纯物质是由同一种元素或化合物组成的物质。
它们具有确定的化学组成和固定的物理性质。
纯物质又可细分为元素和化合物。
（1）元素：元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
例如，氢气（H2）和金属铁（Fe）都是由一种元素的原子组成的纯物质。
元素根据其在元素周期表中的位置可以进一步分类。
（2）化合物：化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
例如水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
化合物的化学性质和物理性质不同于其组成元素，且可以通过化学反应进行分解。
2. 混合物混合物是由两种或多种纯物质混合而成的物质，其组成可变且物理性质可随混合比例的改变而改变。
混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。
（1）均质混合物：均质混合物又称溶液，是由两种或多种物质在微观层面上完全均匀分布的混合物。
例如，盐水和空气都是均质混合物。
均质混合物中的各个组成部分无法通过肉眼分辨，只能通过物理手段分离。
（2）非均质混合物：非均质混合物是指组分在空间上不均匀分布的混合物。
例如，砂糖和沙子的混合物以及油水混合物都属于非均质混合物。
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2020/7/3
保十中化学讲义
1
物质结构高考题 1、（2012.全国II.13题.6分）短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在 考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态 空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分 子。根据以上叙述，下列说中正确的是【 】
B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的 强
C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又 含离子键
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的 水化物均能与强碱反应
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11
保十中化学讲义
8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中 的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最 高的金属元素。下列说法正确的是( CD )
强 C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水
溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相 同
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8
保十中化学讲义
5．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为 28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构， Y、Z在同一周期。下列推测正确的是( D) A．元素Y的最高化合价为＋7 B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应 D．化合物X2Z2中阴阳离子个数之比为 1∶2
D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单
质M
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14
保十中化学讲义
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保十中化学讲义
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。 X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电 子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子 核电荷数之和。下列说法正确的是( C ) A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的
X
Y
Z
W
A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
C．简单离子半径的大小顺序：r(Y＋)＜r(X－)
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解 金属Z
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12
保十中化学讲义
9．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。
分析判断下列说法正确的是( BD)
D．I在DB2中燃烧生成一种化合物和一种单质
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13
保十中化学讲义
10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的
关系图。则下列说法正确的是( BC )
A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物
的水化物均为强酸
B．简单离子的半径：X＞Z＞M
C．由X与N两种元素组成的化合物能与强碱反应
种 C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安 全灭菌消毒剂 D．Y与Z形成的两/7/3
10
保十中化学讲义
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相
对位置如图所示。下列说法不正确的是( B )
A．离子半径的大小顺序为r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－) ＞r(Z3＋)
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保十中化学讲义
6．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外 层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含 量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子 数之和。下列叙述正确的是( C ) A．原子半径的大小顺序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R) B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2
元素 代号
A
B
D
E
G
HI
J
化合价 －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1
原子半 径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143 0.160 0.186
A.A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C．G元素的单质不存在同素异形体
酸性比CO2的酸性
（填“强”或“弱”）。
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3
保十中化学讲义
物质结构练习题
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4
保十中化学讲义
1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相 对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧 烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( D)
A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差24 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
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5
保十中化学讲义
2．已知33As、35Br位于同一周期，下列 关系正确的是( C ) A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
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6
保十中化学讲义
3．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大， X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X 可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核 外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说 法正确的是( A ) A．单质的还原性：Y＞Z B．原子半径：Y＜Z＜W C．气态氢化物的稳定性：X＜W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相 互反应
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化 合物 D.有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化 合物的沸点
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2
保十中化学讲义
2、（2014.全国II.第27题）铅及其化合物可用于 蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下 列问题： （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅 在周期表的位置为 周期，第 族； PbO2的