【新部编版】2019-2020年高考化学一轮复习专题氨的实验室制法及铵盐的性质每日一题
2020年高考化学考点 氨和铵盐(985)
氨和铵盐【学习目标】1、了解氨的物理性质，理解氨的化学性质。
2、掌握氨气的实验室制法，了解氨气的工业制法。
3、了解铵盐的性质，掌握氨气和铵离子的检验方法。
【要点梳理】要点一、氨气1、物理性质通常状况下，氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温常压下，体积比为1∶700），氨的水溶液称为氨水。
氨在加压下容易液化，液氨气化时吸收大量的热，使周围环境温度急剧降低，工业上可使用液氨作制冷剂。
2、化学性质（1）与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－要点诠释：NH3·H2O是弱碱，氨水显弱碱性，具有碱的通性。
氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。
氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。
（2）与酸反应：氨气与酸反应生成铵盐NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱，如氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+（4）还原性氨分子中的氮元素呈－3价，因此氨气在一定条件下具有还原性，在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。
8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl3、氨气的实验室制法（1）原理：利用复分解反应强碱制弱碱2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O要点诠释：药品的选择①铵盐：制取NH3时，一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)2SO4或(NH4)2CO3，原因如下：铵盐不选用的理由NH4NO3受热分解，会发生爆炸，不安全(NH4)2SO4与Ca(OH)2反应时生成CaSO4，反应物呈块状，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3受热分解会产生CO2，使收集到的NH3不纯②碱：一般用熟石灰，不用NaOH或KOH，因为NaOH或KOH易吸水结块，而且对玻璃仪器腐蚀性较强。
高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
高三一轮复习 氨和铵盐
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第3讲
氮的循环(二)——氨和铵盐 [考纲要求]
1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实 验室制法和 NH＋ 4 的检验。 2.初步了解常见化肥的基本性质。
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考点一 氨的分子结构和性质
复习诊断
1.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质？ 2.氨水中存在哪些平衡？氨水中有哪些微粒？
2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（1）装置：“固体+固体
气体”（与用KClO3
或KMnO4制O2的装置相同）。
（2）收集：只能用向下排空气法。
（3）干燥：用碱石灰（NaOH和 CaO固体的混合物）。
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（4）验满方法： ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有 浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
（1）受热易分解
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
（NH4）2CO3
（2）与碱反应
2NH3↑+CO2↑+H2O↑
①NH +OH-
NH3↑+H2O
②在稀溶4 液中不加热：NH
+OH-
③在浓溶液中不加热：NH +OH-4
（3）水解反应：NH +H2O4
4
NH3·H2O NH3↑+H2O
NH3·H2O+H+
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NH3＋HNO3===NH4NO3
有白烟生成
(3)NH3 的还原性 ①氨的催化氧化
催化剂
。
4NH3＋5O2===高=温4NO＋6H2O
②与其他氧化剂反应 4NH3＋3O2(纯氧)=点==燃==2N2＋6H2O， 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl(白烟)。
高三化学一轮复习——氨气 铵盐综合复习
高三化学一轮复习——氨气铵盐综合复习1．氨的分子结构和物理性质2.氨的化学性质深度思考(1)氨水含有哪些微粒？答案H2O、NH3·H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。
若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。
不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。
答案2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
3．铵盐及NH＋4检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH＋4的检验步骤未知液――→OH －呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
深度思考(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ； ② 。
答案 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(2)完成下列方程式，思考NH ＋4的性质①在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： ，体现 。
②实验室常用饱和氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)加热来制取氮气： ，体现 。
答案 ①NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑NH ＋4水解呈酸性②NH 4Cl ＋NaNO 2=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O NH ＋4的还原性4．氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 反应装置→↓净化装置→用碱石灰干燥↓ 收集装置→用向下排空气法。
收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH 3↓验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生实验室制取氨的其他方法(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()(5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1()(7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√题组一氨、铵盐的性质实验1．(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热。
2019-2020年高中化学第二册必修氨 铵盐 (I)
2019-2020年高中化学第二册必修氨铵盐 (I)课堂教学过程【复习】写出以下反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移方向及数目。
⑴氨与水反应；⑵氨的催化氧化【新课】4．氨的实验室制法分析：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－结论：用铵盐和碱反应可制得氨气。
⑴药品：______________________⑵条件：__________________⑶原理：______________________________________________________思考：根据反应物的状态和反应的条件应选择什么样的装置？根据氨气的物理性质应采取什么方法收集？⑷装置：发生装置：固固加热型（与制取________的发生装置相同）收集装置：向下排空气法。
演示：氨气的制取。
思考：①能否用NaOH固体代替Ca(OH)2固体？为什么？______________________________________________________________________________②试管口一团棉花的作用。
____________________________________________③如何检验氨气已收满？______________________________________________④装有氨气的集气瓶应如何放置在桌子上？为什么？_____________________________________________________________________________⑤如何获得干燥的氨气？______________________________________________(干燥氨气不能选用无水氯化钙）⑥用水吸收氨气还需要哪些仪器？为什么？__________________________________________________________________________________5．氨的用途（注意用途与性质的关系）⑴工业：制______________________________________________等。
2019年高考化学一轮复习专题氨的实验室制法及铵盐的性质每日一题
氨的实验室制法及铵盐的性质高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制备氨气B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气C．用装置丙收集氨气D．用装置丁吸收多余的氨气【参考答案】D1）制取氨气时所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。
因为在加热过程中，NH4NO3可能发生爆炸；而(NH4)2CO3、NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。
2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。
3）氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2可以吸收NH3。
NH的检验4）+41．下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取NH3B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D．将红热的铂丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO23．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。
请回答下列问题：（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
氨和铵盐-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
②简述产生喷泉的原理：_氨__极__易__溶__于__水__，__使__烧__瓶__内__的__压__强__迅__速__减__小____。
(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。 玻璃管中有空气，氨与水不接触，
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是__________________________________ _不__能__被__水__吸__收__，__烧__瓶__内__压__强__不__减__小__，__故__不__能__产__生__倒__吸__现__象___。
②如何引发图2装置的“喷泉”？ ________________________________________________________________________ _打__开__止__水__夹__，__用___手__(或__热__毛__巾__等___)将__烧。瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空 气排出，使氨与烧杯中的水接触
(1)HCl、NH3、NO2 气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的 量浓度为221.4 mol·L－1。 (2)当是 NO2 和 O2 的混合气体且体积比为 4∶1 时，c(HNO3)＝218 mol·L－1。
易错辨析
1.液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化( × ) × 2.现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1( ) 3.氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质( × ) 4.浓氨水可检验氯气管道是否漏气( √ )
(4)清洗仪器：清洗下列装置的操作是向g 中加蒸馏水；打 开k1，关闭k2、k3，加热 b，水蒸气充满管路；停止加热，关 闭k1，由于c、e及连接的管道内水蒸气冷凝后，装置内压强减 小，小于外界大气压，故g 中蒸馏水倒吸进入 c 中，然后打开 k2 放掉水，重复操作2～3 次，即可达到洗涤目的。
2019-2020高一化学新教材寒假提前学5：氨和铵盐
2019-2020高一化学新教材寒假提前学5：氨和铵盐知识梳理知识点1：氨的性质(1)物理性质：色、气味的体，密度比空气，溶于水，易液化。
液氨气化时需要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，液氨可用作制冷剂。
喷泉实验：要产生喷泉，关键是。
(2)化学性质：①与水反应——水溶液叫。
NH 3十H2O氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨小部分发生电离生成NH+4和OH−，故氨水显性。
②与酸反应生成铵盐：NH3+HCl= ；NH3+HNO3= ；2NH3+H2SO4= 。
与非挥发性酸接触反应，与挥发性酸相遇就产生。
③催化氧化：方程式为：。
在上述反应中氨具有还原性，被氧气氧化为一氧化氮。
氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。
知识点2：铵盐（1）铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。
（2）铵盐的热解：①NH4Cl②NH4HCO3（3）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生，这既是实验室制的方法，也用于的检验。
请写出铵盐与碱液加热时反应的离子方程式。
（4）氨的制法①工业制法方程式实验室制法方程式②装置：同制的装置③收集：向排空气法(塞一团棉花—以防止氨气与空气对流，确保收集到纯净的氨气，同时可以吸收多余的氨气，防止污染环境。
④检验：用试纸；用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。
即学即练1．下列关于氨气性质的说法中，错误的是（）A．有刺激性气味 B．不跟水反应C．能跟盐酸反应 D．比空气密度小2．在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．NO(H2O含石蕊)/红色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)/无色喷泉3．某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，该液体最有可能是（）A．浓盐酸 B．烧碱 C．浓硫酸 D．碳酸钠4．下列叙述不正确的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶加少量水防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟5．下列关于氨气的说法不正确的是（）A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH+4B．NH3能在铂的存在下与O2反应C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D．碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH36．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D．充分反应后，锥形瓶内有NO−3存在知识拓展1．氨水中有哪些微粒，其溶质是什么?2．氨与硝酸银溶液等盐溶液反应是怎么样的写出相应的反应方程式？3．制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH?技能应用1．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤ D．全部2．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝 B．黑、白、蓝C．白、白、蓝 D．黑、红、蓝3．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
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氨的实验室制法及铵盐的性质
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
【参考答案】D
1）制取氨气时所用的铵盐不能是硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。
因为在加热过程中，NH4NO3可能发生爆炸；而(NH4)2CO3、NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。
2）消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。
3）氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2可以吸收NH3。
NH的检验
4）+
4
1．下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取NH3
B．用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C．用装置丙在不断搅拌下分离Al(OH)3和NH4Cl溶液
D．用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
2．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的铂丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
3．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未
画出)进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是________(填字母)。
A．Cl2B．O2
C．CO2D．NO2
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式____________________________。
（4）E装置中浓硫酸的作用是______________________________________________。
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是_________________________________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为______(用含m、n字母的代数式表示)。
1．【答案】A
2．【答
案】D
【解析】氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A正确；强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，而将pH=11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱，B正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，D错误。
3．【答案】（1）分液漏斗
（2）BC
（3）还原3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2↑
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平
（6）9n
11.2m
每日总结是为了更好的进步！
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