2020高考化学主观题专项练习一
2020年高考全国二卷化学专练1套及理科综合1套含答案
2020高考全国二卷化学押题密卷说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：Ca ∶40 0∶16 H ∶1第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．最近，美国Lawrece Liermore 国家实验室（LINL ）的V ·Lota ·C ·S ·Yoo 和H ·cynn 成功地在高压下将2CO 转化为具有类似2SiO 结构的原子晶体，下列关于2CO 的原子晶体说法，正确的是（ ）A ．2CO 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B ．在一定条件下，2CO 原子晶体转化为分子晶体是物理变化C ．2CO 的原子晶体和2CO 分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在2CO 的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个C 原子相结合2．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）A ．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B ．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C ．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D ．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化3．在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的稀溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH 4．常温时，将111L m ol c m L V -⋅的氨水滴加到122L mol c mL V -⋅的盐酸中，下述结论中正确的是（ ）A ．若混合溶液的pH ＝7，则2211V c V c >B ．若21V V =，21c c =，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+=C ．若混合液的pH ＝7，则混合液中)c(Cl )c(NH 4-+>D ．若21V V =，且混合液的pH ＜7，则一定有21c c <5．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a （不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b ，则a ，b 分别是（ ）A ．5mol ，10molB ．6mol ，2molC ．8mol ，2molD ．8mol ，4mol6．X ，Y ，Z 三种气体，把a molX 和b molY 充入一密闭容器中，发生反应：X ＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）＋n （Y ）＝n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A ．%1005b a ⨯+ B ．%1005bb)2(a ⨯+ C ．%1005b)2(a ⨯+ D ．%100b a 5b ⨯+ 7．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（ ）①对植物的呼吸作用有利②改良碱性土壤，调节pH③有利于土壤中+2Ca ，+2Mg ，被植物吸收④加速光合作用的进行A ．②③④B ．②④C ．②D ．①②③④8．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（ ）A ．He 43B ．He 32C ．He 42D ．He 339．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数10．某无色混合气体可能由4CH 、3NH 、2H 、CO 、2CO 和HCl 中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓42SO H 时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在2O 中能够点燃，燃烧产物不能使4CuSO 粉末变色．则 原混合气体的成份是（ ）A ．HCl 和COB ．HCl 、2H 和COC ．4CH 和3NHD ．HCl 、CO 和2CO11．将1L 20mL0.4mol -⋅硝酸铵溶液跟1L 50mL0.1mol -⋅氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ）A ．][Ba ][NH ][OH ][NO 243++-->>>B ．][NH ][OH ][Ba][NO 423+-+->>> C ．][NH ][OH ][NO ][Ba 432+--+>>>D ．][OH ][NH ][Ba ][NO 423-++->>> 12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：-+2OH Al ↑+-22H AlOB ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+-+224BaSO ↓4BaSO C ．碳酸钙跟醋酸反应：COOH 2CH CaCO 33+↑+++-+2232CO O H COO 2CH CaD ．铜片跟稀硝酸反应：+-++4H NO Cu 3O 2H NO Cu 22+↑++13．某温度下，在一容积可变的容器中，反应B(g)2A(g)+2C(g)达到平衡时，A ，B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A ．均减半B ．均加倍C ．均增加1molD ．均减少1mol14．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复原来的温度．下列叙述正确的是（ ）A ．沉淀物的质量为5.6gB ．沉淀物的质量为7.4gC ．饱和石灰水的质量大于98.2gD ．饱和石灰水的质量小于98.2g15．用NaOH L 0.01mol 1-⋅溶液完全中和pH ＝3的下列溶液各100mL 需NaOH 溶液体积最大的是（ ）A ．盐酸B ．硫酸C ．高氯酸D ．醋酸16．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A ．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D ．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共20分）17、（10分）2Fe(OH)由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用图装置使用Fe ，42SO H （稀），NaOH 溶液可在还原性气氛中制取2Fe(OH)白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C 为弹簧夹，则锥形瓶A 中应加入的药品为________，锥形瓶B 中应加入的药品为________．容器A 中的反应开始后，请设计后续操作步骤完成的制备，并说明每步操作理由和现象．18．（10分）在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁，其原理是（用化学方程式表示）：______________________________．实验室中可用CO 还原CuO 和32O Fe ，在加热CuO 或32O Fe 前应________，直到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现象，未反应完全的CO________（填“能”、“不能”）排放到大气中，应________，处理．三、（本题包括三小题，共24分）19．（8分）利用示踪原子可以研究化学反应．比如乙酸乙酯与水反应，生成醋酸和乙醇，反应方程式为：乙酸乙酯 水 醋酸 乙醇那么，水解过程是从甲处断开还是从乙处断开呢?试分析说明如何通过示踪原子的方法来确定化学反应的过程．20．（8分）现有化合物甲： 乙：丙：（1）请写出丙中含氧官能团的名称：________，________．（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法（指明所选试剂及主要现象即可）．（4）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序：________、________、________．21．（8分）2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、沙普雷斯和日本的野依良治获得，以表彰他们发现某些被称为手征性的分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手征性碳原子”．例如： 中*C 就是“手征性碳原子”．含“手征性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性）．（1）据报道最新合成的有机物A 为：具有光学活性，若要使A 失去光学活性，可采用的方法有（最少列举三种方法）：（2）某链烃B 的分子式为107H C ，在B 的各种结构（不考虑结构）中，含有“手征性碳原子”，且与足量2H 加成反应后仍具有光学活性的有机物有五种，已知其中三种的结构简式为：①②③则另两种的结构简式为：④______________________________________，⑤______________________________________．四、（8分）22．燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的发电设备，是一种很有发展潜力的新能源，它主要由燃料、氧化剂、电极和电解质组成，燃料电池的结构和传统电池一样具有正负电极，正负电极被电解质分隔，它以还原剂（用氢作燃料）为负极反应物，以氧化剂（如空气中的氧气等）为正极交换物，在燃料电池中，氢气等燃料在通常条件下就能在电极上进行电极反应（一般用多孔镍、铂等作电极材料）．电池中的电解质为有机高分子高聚物，它可以交换质子．（1）燃料电池的电极在常温条件下就能持续发生电极反应，写出氢氧燃料电池中的电极反应式：负极______________；正极______________．（2）氢氧燃料电池可作为载人航天器的首选电池，一个重要原因是它在产生持续电流的过程中生成的产物是水，这正好解决航天员的饮水问题，航天员饮用这些合成水通过消化系统，大部分在被___________吸收．参考答案一、1．D 按原子晶体的特征来思考．2．A 明矾并不能除去海水中的盐分．3．C +2Fe 与碱反应生成+3Fe ．4．A 强酸与弱碱反应，如果恰好完全反应，溶液呈酸性；如果溶液呈中性，则碱溶液过量． 5．C中的酯基与NaOH 反应需要2mol NaOH ．6．B 利用化学方程式进行计算．7．A 汽水中的成分有二氧化碳． 8．B 在符号x AZ 中 Z 表示原子的质子数，A 表示质量数，故氦的该种同位素应表示为：He 32．9．A 同温同压、同体积的气体，所含物质的量相同．HCl 与2H 和2Cl 的混合气体都为双原子分子，故各自所含原子数也相同．密度与气体的质量有关，质量不同，故密度不同． 质子数也各不相同．10．A 混合气体通过浓42SO H 时总体积不变，则无3NH 存在；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，则无2CO ，一定有HCl 存在；把剩余气体导出后，在2O 中能够点燃，燃烧产物不能使4CuSO 粉末变色，说明无水生成，则原气体中一定无4CH ，2H ，能燃烧的气体只能是CO ．11．B 34NO NH 的物质的量为：0.02×0.4＝0.008（mol ），2Ba(OH)的物质的量为：0.05×0.1＝0.005（mol ），-OH 为0.01mol ．首先两溶液混合要考虑下列反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+，-OH 剩余0.002mol ， 0.008 0.008由上述分析可得：][NH ][OH ][Ba ][NO 423+-+->>>．12．C A 方程式中反应物应有O H 2参加反应，A 错误．B 中除+2Ba、-24SO 反应外，还有+2Mg 、-OH 参加离子反应，B 错误．D 方程式电荷不守恒，D 错误． 13．C 对于反应2A （气）＋B （气）“”2C （气），容积可变，保持温度和压强不变，平衡时A ，B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol ，如果均减半，或均加倍，物质的量变化的倍数与体积变化倍数相同，故浓度不变，平衡不移动，答案A ，B 错误．均增加1mol 相当于在等容积的基础上增大压强，故平衡向右移，C 答案正确，则D 错误．14．D 向100g 澄清石灰水中加入5.6g 生石灰，反应如下：22Ca(OH)O H CaO =+5.6g 1.8g 7.4g生成的7.4g 2Ca(OH)不能溶解，反应中消耗1.8g 水，故与1.8g 水对应的原溶质也要析出．故答案D 正确．15．D 酸碱反应的实质是：O H OH H 2=+-+，前三者都是pH ＝3的强酸反应时耗NaOH 溶液体积一定相同，COOH CH 3是弱酸，还有大量没有电离的也要耗NaOH ，故耗NaOH 体积最大．16．C 符合A 答案的是氢元素．L 层电子为奇数的所有元素即Li 、B 、N 、F 所在族的序数与L 层电子数相等．L 层电子为偶数的所有元素即Be 、C 、O 、Ne ，其中Ne 为“O ”族不符合题意，C 答案错误．同样分析，D 答案也正确．二、17．铁和稀硫酸 氢氧化钠溶液①打开弹簧夹C ；A 中气体由导管进入B ，B 中有气泡；目的是为了排尽装置和溶液中的氧气，形成还原性气氛．②过一段时间，关闭弹簧夹C ；A 中溶液经导管进入B ，B 中有白色沉淀生成；因为此时A 中压强增大，使得反应生成的4FeSO 溶液进入B ，而和NaOH 反应，生成2Fe(OH)沉淀．18．22CO O C 点燃+ CO C CO 2高温2+ 2Fe O Fe 3CO 高温32+23CO + 验纯尖锐爆鸣 爆炸 不能 收集或点燃三、19．如果反应从甲处断开，则乙酸乙酯将与水中的-OH 结合，生成醋酸，醋酸中将含有这里的O ．如果从乙处断开，则乙酸乙酯将与水中的+H 结合，生成醋酸，醋酸中将不含有这里的O ，而乙醇中则含有这里的O ．为此只要采用具有放射性的O 18做标记的水H —O —H 188来参与化学反应，即可判断．检测生成物的放射性，结果发现生成物中醋酸有放射性，含有O 18；而乙醇没有放射性，没有O 18．所以反应一定是从甲处断开的．20．（1）醛基、羟基 （2）甲、乙、丙互为同分异构体．（3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲；与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热会发生银镜反应的是丙．（4）乙＞甲＞丙21．（1）①将A 与2H 加成，使—CHO 变为OH CH —2②将A 氧化，使OH CH —2变为一CHO ③将A 与COOH CH 3酯化，使OH CH —2变为④将A 水解，使变为—CH —HO 2 ⑤将A 与浓42SO H 共热，使变为（2）④⑤四、22．（1）4e2H 2-+4H -+++4e 4H O 2O 2H 2 （2）小肠2020年高考全国二卷理科综合押题密卷说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分．考试时间：150分钟．第Ⅰ卷（选择题，共132分）一、本题共22小题，每小题6分，共132分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，选对得6分，有选错或不答的得0分1．据美国《农业研究》杂志报道，科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒有奇效，下列关于氨基酸的说法中不正确的是（ ）A ．某些氨基酸可通过微生物发酵而获得B ．各种氨基酸在所有微生物体内都能合成C ．两分子氨基酸脱水缩合能形成二肽D ．氨基酸是微生物的初级代谢产物2．下列元素对人体的主要影响及重要性，正确的是（ ）A ．铁可合成甲状腺激素B ．镁构成血红素C ．钾维持心肌收缩D ．碘影响神经的活动3．科学家做过如下实验：①把不含生长素的两小块琼脂放在燕麦胚芽鞘下端（如图17-1所示）；②把含生长素的琼脂小块放在一段燕麦胚芽鞘形态学上端，把另两小块不含生长素的琼脂小块作为接受块放在下端；③把一段燕麦胚芽鞘倒转过来，把形态学上端朝下，做同样实验．三个实验都以单侧光照射．经过一段时间后，接受块A 、B 、C 、D 、E 、F 的成分变化的叙述正确的是（ ）图17-1A ．①含生长素比②多，③含生长素比④多B ．①含生长素比②少，⑤含生长素比⑥多C ．在③④⑤⑥小块中，⑤含生长素最多D ．③④中生长素含量之和比⑤⑥中含生长素要多4．土豆在纯空气中贮藏一周，然后在纯氮气中贮藏一周，最后又置于纯空气中贮藏．在实验中测定了单位时间释放的2CO ，实验结果如下图17-2所示．在第三周产生和释放2CO 可能来源于（ ）图17-2A ．乙醇B ．乙醛C ．乳酸D ．NADPH 题号选择题 非选择题 总分 1～22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 分数5．某同学设计了一个研究阳光对大豆发芽影响的实验：在①和②两个花盆中种了大豆，并对阳光、温度、水加以控制（如下表所示）．另一同学看了设计后提出下列意见，其中正确的是（ ）花盆阳光 温度 水 ①向阳处 20℃ 充足 ② 暗室 20℃ 不充足A ．两个花盆都应放在向阳处B ．两个花盆的温度都应维持在0℃C ．两个花盆都应保证充足的水分D ．两个花盆都应放在暗室中6．在下图17-3装置中，A 、B 为未充气气球，C 为玻璃导管，D 为胶头滴管，实验时把胶头滴管的溶液（足量）加入锥形瓶中并振荡．一段时间后气球的变化为（ ）图17-3A ．气球A 变大，气球B 缩小 B ．气球A 缩小，气球B 变大C ．气球A 、B 都变大D ．气球A 、B 都变小7．某植株的基因型为AABb ，这两对基因分别位于两对同源染色体上．人工去雄后授以基因型为aabb 植株的花粉，则形成的胚乳核和果皮的基因型分别是（ ）A ．AaBb 、Aabb 、AABbB ．AAaBBb 、AAabbb 、AaBB 、AabbC ．AAaBBb 、AAabbb 、AABbD ．AAaBBb 、AAaBbb 、AaBb8．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌．已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：()2222OH O Si Mg Ca y x ，式中x ，y 的值分别为（ ）A ．5，8B ．8，3C ．3，8D ．8，59．下列实验尾气处理方法不正确的是（ ）A ．将含2NO 的尾气用导管通入盛有蒸馏水的烧杯中B ．将含S H 2的尾气用导管通入盛有4CuSO 溶液的烧杯中C ．将含2Cl 的尾气用导管通入盛有NaOH 溶液的烧杯中D ．将含CO 的尾气用尖嘴导管放在酒精灯焰处10．在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q ，在一定条件下发生反应2R （g ）＋5Q （g ）＝4X （g ）＋nY （g ）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n 值是（ ）A ．2B ．3C ．4D ．511．以下实验能获得成功的是（ ）A ．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀D ．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色12．工业上用乙酸或丙酮在一定条件下加热分解可得一种容易与各种试剂发生加成反应的剧毒气体乙烯酮（O C CH 2），有关它的叙述不正确的是（ ）A ．能与醋酸生成B ．能与O CH 2生成C ．能与酸性高锰酸钾溶液反应，也能与盐酸生成D ．不能燃烧，但能使溴水褪色13．某无色溶液中水电离出来的[+H ]＝1310-mol/L ，则此溶液中还一定能大量共存的离子组是（ ）A ．+3Al 、-3NO 、+K 、-3HCOB ．-2AlO 、-24SO 、+Na 、-23SiOC ．+2Fe 、-4MnO 、+4NH 、-3NOD ．+2Ba、-Cl 、+Na 、-Br 14．可使水的电离平衡（OH O H 22+-++OH O H 3；∆H ＞0）向右移动，且所得溶液呈酸性的是（ ） A ．在水中加入4NaSO B ．在水中加入23)Cu(NOC ．在水中加醋酸D ．将水加热到100℃，其中c （+H ）＝1×16L mol 10--⋅15．甲、乙两位同学各取相同的硝酸钾溶液90g ，甲将溶液加热蒸发掉20g 水后冷却到20℃，析出晶体4g ；乙将溶液蒸发掉25g 水后也冷却到20℃，析出晶体5.6g ．如果两个实验无误，则原硝酸钾溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．32％B ．24.2％C ．22.2％D ．16.7％l6．1994年3月，中国科技大学研制成功了比较先进的HT －7型超导托卡马克，托卡马克（Tokamak ）是研究受控核聚变的一种装置，这个词是toroidal （环形的），kamera （真空室），magnet （磁）的头两个字母以及katushka （线圈）的第一个字母组成的缩写词，根据以上信息，下列说法正确的是（ ）①这种装置的核反应原理是轻核的聚变，同时释放出大量的能量，与太阳发光的原理类似②这种装置同我国秦山核电站，大亚湾核电站所使用核装置反应原理相同③这种装置可以控制热核反应速度，使聚变能缓慢而稳定地释放④这种装置产生的核聚变对环境的污染比核裂变要轻得多A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③17．如图17-4所示为收音机的接收电磁波的电路，由线圈1L 与可变电容器1C 组成，它相当于一个LC 振荡电路，当各个无线电台发射的电磁波都通过磁棒后，会在1L 中不同程度产生感应电流（振荡电流），当可变电容器电容调至某一值（选台）使其振荡频率恰好与武汉人民广播电台发射频率相同时，仅可接收该台广播节目，若要改变收中央人民广播电台（高于武汉台频率）节目，可采取的措施是（ ）①减小电容器之间的距离 ②减小电容器的正对面积③减小磁棒上1L 线圈匝数 ④将磁棒从线圈中抽出部分图17-4A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④18．宇宙飞船要与轨道空间站对接，飞船为了追上轨道空间站，下列说法正确的是（ ）A ．只能从同空间站同一高度轨道上加速B ．只能从较高轨道上加速C ．只能从较低轨道上加速D ．无论是什么轨道上，只要加速都行19．一个小物块冲上一个固定的粗糙斜面，经过斜面上A 、B 两点，到达斜面上最高点后返回时，又通过了B 、A 两点，如图17-5所示，关于物块上滑时由A 到B 的过程和下滑时由B 到A 的过程，动能的变化量的绝对值上E Δ和下E Δ，以及所用时间上t 和下t 相比较，有（ ）A ．上E Δ<下E Δ，上t <下tB ．上E Δ>下E Δ，上t >下tC ．上E Δ<下E Δ，上t >下tD ．上E Δ>下E Δ，上t <下t 图17-520．一束只含有红光和紫光的较强复色光，沿PO 方向垂直AB 射入等腰玻璃三棱镜后分成两束沿M O '和N O '方向射出，如图17-6，则（临界角α 与折射率n 之间的关系为sin α＝n 1（ ）A ．M O '为红光，N O '为复色光B ．M O '为紫光，N O '为复色光C ．M O '为红光，N O '为紫光D ．M O '为紫色，N O '为红光 图17-621．将一个电动传感器接到计算机上，就可以测量快速变化的力，用这种方法测得的某单摆摆动时悬线上拉力的大小随时间变化的曲线如图17-7所示，某同学由此图线提供的信息做出了下列判断：①t ＝0.2s 时摆球正经过最低点②t ＝1.1s 时摆球正经过最低点③摆球摆动过程中机械能减小④摆球摆动的周期是T ＝1.4s上述判断中，正确的是（ ） 图17-7A ．①③B ．②③C ．③④D ．②④22．电场中有A 、B 两点，一个点电荷在A 点的电势能为1.2×810-J ，在B 点的电势能为0.80×810-J ，已知A 、B 两点在同一条电场线上，如图17-8所示，该点电荷的电量数值为1.0×910-C ，那么（ ）图17-8A ．该电荷为负电荷B ．该电荷为正电荷C ．A 、B 两点的电势差AB U ＝4.0VD ．把电荷从A 移到B ，电场力做功为W ＝4.0J第Ⅱ卷（非选择题，共168分）23．（15分）如图17-9所示，利用一端附有滑轮的长木桌可以测量木块和桌面间的动摩擦因数，现有质量0m ＝0.1kg 的砝码3个，打点计时器1个、细绳1段，设木块A 质量m＝0.5kg ，估测木块和桌面的动摩擦因数范围是0.25＜μ＜0.35，请设计一个实验方案，用两次测量取平均值的方法测量并推算出用加速度1a 、2a 及g 表示μ的式子（使用打点计时器测加速度值时，不必叙述过程及运算）． 图17-9（1）画出实验示意图；（2）简要写出实验步骤；（3）推出μ的表达式；24．（15分）长江三峡工程位于长江西陵峡中段，坝址在湖北省宜昌市三斗坪，三峡工程是一座具有防洪、发电、航运及养殖和供水等巨大综合利用效益的特大型水利水电工程，其主要数据如表一、表二所示．大坝 坝高（m ） 185 坝长（m ） 2335最大蓄水位（m ）175 水库 总库容量（3m ）3.930×1010 防洪库容量（3m ）2.215×1010 平均年流量（3m ）4.510×1110 电站 总装机数（台）26 总装机容量（kW ）1.820×710 年平均发电量（kW ·h ）8.468×1010 通航 万吨级双线5级船闸（座）1 3000t 级单线垂直升船机（座） 1 年单向通航能力（总吨数）（t ） 5×710 长江三峡具有丰富的水利资源，请根据表一，表二的有关数据完成下列问题．（1）最大蓄水位h ＝________，平均年流量V ＝________；年平均消耗水能E ＝________，转化为电能的百分比 ＝_____ ___．（2）若26台发电机组全部建成并发电，按设计要求年发电时间为多少天?25．（18分）某同学利用焊有细钢针的音叉（固有频率0f ）、熏有煤油灯烟灰的均匀金属片和刻度尺来测定重力加速度．他的实验步骤有：A ．将熏有烟灰的金属片静止悬挂，调整音叉的位置，使音叉不振动时，针尖刚好水平接触金属片，如图17-10甲所示．B ．轻敲音叉，使它振动，同时烧断悬线，使金属下落C ．从金属片上选取针尖划痕清晰的一段，从某时刻起针尖经过平衡位置的点依次为B 、C 、D 、E 、F 、G 、H ，测出它们相邻之间的距离分别为1b 、2b 、3b 、……6b ，如图17-10乙所示．图17-10（1）推导出计算重力加速度的表达式；（2）金属片自由下落后（不计针尖与金属片间摩擦）在图丙中四幅图中你认为针尖在金属片上的划痕正确的是________．（3）若从悬线烧断瞬间开始计时，钢针开始向左振动，且设向左位移为正，钢针振幅为A，金属片下落h时，则钢针对平衡位置的位移y的表达式为y＝________．26．（14分）图17-11是神经和胰腺细胞的联系、结构示意图，据图回答．图17-11（1）当血糖浓度低时，刺激下丘脑某区域产生兴奋，兴奋传导到突触小体，使[]________向突触间隙释放________，促使胰岛________细胞合成分泌胰高血糖素．（2）胰高血糖素的加工、修饰的主要场所是[]________和[]________．（3）胰岛细胞合成胰高血糖素的原料来源于血液．则原料经过的体液顺序为[]________、[]________和[]________．27．（12分）甲乙两个图表示光合作用强度与两类陆生植物的关系（两图对应坐标刻度相同，a、b为曲线上的点）．据图17-12回答下列问题．图17-12 （1）图中a点表示的生理特点是____________________________．（2）人参、三七等光合速率与光强度的关系可用图________来描述．（3）图中阴影部分表示的是____________________________．CO浓度时，图中光合作用强度并未随之增加，主要限制（4）对于人参来说，当提高2因素是（）A．呼吸作用和暗反应B．光反应C．暗反应D．呼吸作用28．（12分）图17-13是某同学在“目镜10×，物镜40×”时显微镜下看到的图像，据图回答：图17-13（1）处于有丝分裂后期的细胞是____________________________．（2）欲将图中④所指的细胞移到视野的中央进行观察，则装片应向视野的________方移动．（3）若装片上根尖分生区细胞成单层且分布均匀，那么该同学在目镜不变的情况下，换用10×的物镜去观察相同部位的细胞，按理论计算，视野内可容纳的完整细胞数目为________个．（4）在观察植物细胞有丝分裂实验中，你能否看到一个中期细胞慢慢地进入分裂后期?________．原因是_________________________________．（5）有一架光学显微镜的镜盒里有4个镜头，甲、乙一端有螺纹，甲较长、乙较短；丙、丁无螺纹，丙较长、丁较短，若要在视野里看到较多的细胞，宜选________和________镜头．29．（7分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别与B或D的最高价氧化物的水化物反应．请回答下列问题：（1）上述四种元素的原子序数由大到小的顺序为（用A、B、C、D表示）：_________________________________________________________________________；（2）D在A中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________；（3）C的单质与D的最高价氧化物的水分物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________；C的最高价氧化物的水化物跟B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________．30．（13分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点．某新型无机非金属材料K是由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性，它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图17-14所示为其生产过程，图中虚线框内转化是探究C的组成而设，G、F、H均难溶于水且为白色粉末；图中除M，K（均含A元素）外均为中学化学中常见物质：图。
高考化学二轮复习 主观题训练一试题
魁夺市安身阳光实验学校主观题训练一化学工艺流程非选择题1. (2014·南京二模)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰,并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质):(1) 一定温度下,“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4,该反应的化学方程式为。
(2) “滤渣2”中主要成分的化学式为。
(3) “除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是。
(4) “电解”时用惰性电极,阳极的电极反应式为。
(5) “50 ℃碳化”得到高纯碳酸锰,反应的离子方程式为。
“50 ℃碳化”时加入过量NH4HCO3,可能的原因是:使MnSO4充分转化为MnCO3; ; 。
2. (2014·启东中学)工业上生产高氯酸(沸点:90 ℃)的同时还生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1) 冷却过滤的目的是降低NaHSO4的,并分离出NaHSO4晶体。
(2) 反应器2中发生反应的离子方程式为 ,?SO2的作用是作剂。
(3) 上述工业生产高氯酸的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4(浓)3NaHSO4+HClO4+2ClO2↑+H2O,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(4) 可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是高氯酸的沸点比较(填“高”或“低”),容易从溶液中逸出,循环使用的物质是。
3. (2014·徐州三模)SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。
其制备路线如下:已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[ Sn(OH)Cl ]。
(1) 写出物质A的名称: 。
(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是(用化学方程式表示)。
(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式: 。
(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式: 。
专题18 官能团名称专练(教师版) 备战2020高考化学二轮主观题必刷题集 附答案解析
专题18 官能团名称专练1．工业上以乙酸为原料经一系列反应可得到香豆素-3-羧酸，合成路线如下图所示：(1)反应1的反应类型是________，A的官能团名称是________，B的名称是________。
【答案】取代反应羧基、氯原子1，3-丙二酸【解析】CH3COOH与PCl3发生羟基的取代反应产生A是一氯乙酸，化学式是ClCH2COOH，ClCH2COOH 在Na2CO3、NaCN存在条件下发生Cl原子的取代反应，Cl原子被-CN取代，产生NC-CH2COOH，NC-CH2COOH发生水解反应产生B是1，3丙二酸HOOC-CH2-COOH，B含有2个羧基，与2个分子的乙醇在浓硫酸存在时发生酯化反应，产生C是CH3CH2OOC-CH2-COOCH2CH3，C与邻羟基苯甲醛发生反应产生D；D在催化剂存在时，在加热时发生反应产生E，同时脱去1和分子的乙醇CH3CH2OH，E与足量的NaOH溶液加热发生反应产生F是，然后酸化得到香豆素-3-羧酸；，据此分析解答。
(1)反应1是CH3COOH与PCl3产生ClCH2COOH的反应，反应类型是取代反应；根据A的结构简式可知A的官能团名称是羧基、Cl原子，B的名称是1，3-丙二酸。
2．化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；②。
回答下列问题：(1)C的结构简式为_______________________。
(2)F中官能团的名称为___________________。
【答案】CH=CH-COOH 碳碳三键、酯基【解析】根据上述分析可知A为；B为B为，C为CH=CH-COOH，D 为，E为，F为，G为。
(1)C的结构简式为CH=CH-COOH；(2)F结构简式为，根据结构简式可知F中官能团为碳碳三键、酯基。
3．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物，一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为。
2020届高考化学二轮复习主观题综合训练：化学反应原理
化学反应原理综合训练1. (16分)(2021·江门调研改编)重晶石(BaSO4)是重要的化工原料。
用重晶石制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:重晶石BaS、CO 滤液BaCl2溶液Ba(OH)2·8H2O已知:Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s) ΔH=-1473.2kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1Ba(s)+S(s)BaS(s) ΔH=-460kJ·mol-1(1) 写出煅烧时发生反应的热化学方程式: 。
(2) 写出氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应的化学方程式: 。
(3) 为检测煅烧时产生的CO,可将煅烧产生的气体通入PbCl2溶液中,毁灭黑色沉淀和产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,试写出该反应的化学方程式: 。
(4) 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3。
发生的反应可表示为BaSO4(s)+C2-3O(aq)BaCO3(s)+S2-4O(aq)。
试从平衡的角度解释BaSO4可转化为BaCO3的缘由: 。
2. (16分)(2021·佛山南海摸底)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料,工业生产乙醇的一种反应原理如下:2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) ΔH1已知:H2O(l)H2O(g) ΔH2CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3(1)以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇,其热化学方程式如下:2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(l) ΔH = 。
(2)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2O CO+3H2,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:温度/℃800 1000 1200 1400平衡常数0.45 1.92 276.5 1771.5①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
高考化学二轮复习配套复习：主观题综合训练 化学与技术(选考)
化学与技术(选考)【主观题综合训练】化学与技术(选考)1．(2021·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题。
(1) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
发生的主要反应电弧炉SiO+2C Si+2CO↑2流化床反应器Si+3HCl SiHCl+H23还原炉①还原炉中发生主要反应的化学方程式为，该工艺中可循环使用的物质为(填化学式)，用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质Si SiCl4SiHCl3 SiH2Cl2SiH3ClHCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。
(2) 氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成(填化学式)物质，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
2020年高考全国卷一理综化学试题及答案
2020年高考全国卷一理综化学试题及答案7.XXX公布的肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是：A。
CH3CH2OH能与水互溶。
B。
NaClO通过氧化灭活病毒。
C。
过氧乙酸相对分子质量为76.D。
氯仿的化学名称是三氯甲烷。
8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是：A。
分子式为C14H14O4.B。
不能使酸性重铬酸钾溶液变色。
C。
能够发生水解反应。
D。
能够发生消去反应生成双键。
9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是：A。
通过酸性高锰酸钾溶液去除SO2.B。
通过饱和的食盐水去除H2S。
C。
通过灼热的铜丝网去除Cl2.D。
通过氢氧化钠溶液去除NO(NO2)。
10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是：A。
CH3COI是反应中间体。
B。
甲醇羰基化反应为XXX。
C。
反应过程中Rh的成键数目保持不变。
D。
存在反应CH3OH + HI = CH3I + H2O。
11.1934年XXX-XXX在核反应中用α粒子（即氦核2He）轰击金属原子zX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河。
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8.下列叙述正确的是：A。
zX的相对原子质量为26.B。
X、Y均可形成三氯化物。
C。
X的原子半径小于Y的。
D。
Y仅有一种含氧酸。
12.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是：A。
放电时，负极反应为Zn - 2e + 4OH- = Zn(OH)4.B。
放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2mol。
C。
充电时，电池总反应为2Zn(OH)4 = 2Zn + O2↑+ 4OH- + 2H2O。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
高考化学高频考点专项练习专题一物质的量(含解析)
专题一 物质的量考点1 物质的量与阿伏加德罗常数1.[2021吉林长春一检]设N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N AN AC.1 L 0.1 mol ·L -1N AN A2.[2021湖北武汉部分学校质量检测]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A.标准状况下,22.4 L CHCl 3中分子数为N AB.常温常压下,28 g N 2含有的原子数为2N AC.1 L 0.1 mol ·L -1CH 3N AD.常温下,28 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成SO 2N A3.[2021四川成都摸底考试]设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是 ( )A.1 L 0.1 mol ·L -1 NH 4NO 3N AB.7.8 g Na 2O 2N AC.2.8 g CO 和N 2N AN A4.[2021河南名校一联改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.0.1 mol H 2N AB.1 mol N 2H 62+含有的电子数为20N AC.7.8 g Na 2O 2N AD.一定条件下,1 mol N 2和3 mol H 2充分反应生成NH 3的分子数为2N A5.[新素材][2021天津一中月考改编]设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是( )2N AB.32 g S 8(分子结构:)中的共价键数目为N AC.2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的混合物中含有的质子数为N AD.标准状况下,11.2 L Cl 2溶于水,溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为N A6.[2020浙江1月选考,20]设[a X+b Y]为a 个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体,N A 为阿伏加德罗常数的值。
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16．工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。
注：过量的软锰矿将Fe2＋氧化为Fe3＋。
(1)纤维素[(C6H10O5)n]还原MnO2时，发生反应的化学方程式为__________________。
(2)已知：K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝3×10－39，加入NH3·H2O后，Al3＋浓度为1×10－6mol·L－1时，溶液中Fe3＋浓度为______________________。
(3)pH对除镍效果的影响如图1：控制pH为4.2～5.0除镍效果最好，原因是___________________________________________________________________________________________________________。
(4)电解MnSO4溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为____________，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn2＋浓度。
Mn2＋浓度和电流效率的关系如图2所示。
由图可知当Mn2＋浓度大于22g·L－1时，电流效率随Mn2＋浓度增大反而下降，其原因是________________________________________________________________________。
(5)MnSO4溶液制备四氧化三锰。
氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。
Mn 2＋形成Mn(OH)2时产生少量Mn 2(OH)2SO 4，加入NH 4Cl 会影响Mn 2(OH)2SO 4的氧化产物，写出NH 4Cl存在时，Mn 2(OH)2SO 4被O 2氧化发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
答案 (1)12n MnO 2＋(C 6H 10O 5)n ＋12n H 2SO 4===12n MnSO 4＋6n CO 2↑＋17n H 2O (2)3×10－12mol·L －1(3)pH 过低，会与硫化钡反应产生硫化氢气体；pH 过高，Mn 2＋被沉淀(4)2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O) Mn 2＋浓度增大，容易产生Mn(OH)2沉淀(5)3Mn 2(OH)2SO 4＋O 2===2Mn 3O 4＋6H ＋＋3SO 2－4 解析 (2)K sp [Al(OH)3]＝c (Al 3＋)·c 3(OH －)＝1×10－33，所以c 3(OH －)＝1×10－27，K sp [Fe(OH)3]＝c (Fe 3＋)·c 3(OH －)＝3×10－39，所以c (Fe 3＋)＝3×10－391×10－27mol·L －1＝3×10－12mol·L －1。
(3)pH 过低，会与硫化钡反应产生硫化氢气体，pH 过高，Mn 2＋被沉淀，并且根据图1的数据知道，当pH 小于4.2的时候，镍离子随pH 的减小而残留率增加，当pH 大于5.0的时候，镍离子随pH 的增大而残留率增加，所以控制pH 为4.2～5.0时镍离子的含量最小，除镍效果最好。
(4)“电解”时用惰性电极电解，阳极发生氧化反应，应该是水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋或4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O ；当Mn 2＋浓度大于22g·L －1时，容易产生Mn(OH)2沉淀，电流效率反而下降。
(5)由X 射线图可知，未加NH 4Cl 时Mn 2(OH)2SO 4的氧化产物主要是MnO 2，加NH 4Cl 时Mn 2(OH)2SO 4的氧化产物主要是Mn 3O 4，因此NH 4Cl 存在时，Mn 2(OH)2SO 4被O 2氧化发生反应的离子方程式为：3Mn 2(OH)2SO 4＋O 2===2Mn 3O 4＋6H ＋＋3SO 2－4。
17．化合物G 是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：(1)D 中的官能团名称为溴原子、________和________。
(2)B 、C 、D 三种有机物与NaOH 乙醇溶液共热，能发生消去反应的是________(填字母)。
(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式：_____________________。
①分子中只有3种不同化学环境的氢；②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。
(4)F 通过取代反应得到G ，G 的分子式为C 16H 24N 2O ，写出G 的结构简式：_______________。
(5)已知：RCH==CH —NO 2――→H 2Pd/CRCH 2CH 2NH 2(R 代表烃基或H)。
请写出以和CH 3NO 2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
答案 (1)碳碳双键 硝基 (2)CD(3)(4)(5)解析 (2)B()、C()、D()三种有机物中都含有溴原子，但C 、D 中与溴原子直接相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，在NaOH 乙醇溶液共热时能发生消去反应。
(3)D 为，①分子中只有3种不同化学环境的氢；②能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，苯环上的一取代物只有一种，说明结构具有较高的对称性，满足条件的有：。
(5)以和CH 3NO 2为原料制备，根据题干流程图中D 生成E的提示，合成需要先合成，根据题干流程图中C生成D的提示，合成可以先合成，再合成，可以由氧化成后与CH3NO2加成即可。
18．氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
(1)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度：步骤Ⅰ：称取2.555g样品于烧瓶中，加入100.00mL4mol·L－1氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。
加入100.00mL4mol·L－1硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中，加水定容。
步骤Ⅱ：从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00mL0.2000mol·L－1硝酸银溶液。
步骤Ⅲ：用硫酸铁铵作指示剂，用0.2000mol·L－1NH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
已知：NH4SCN＋AgNO3===AgSCN↓＋NH4NO3①加入硝酸的目的是____________________________________________。
②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。
③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)。
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量，原因是____________。
答案 (1)C 6H 5CH 3＋Cl 2――→光照C 6H 5CH 2Cl ＋HCl(2)①中和NaOH 使溶液呈酸性，防止OH －对下一步的干扰 ②当滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色③126.5g·mol －1×(0.2000mol·L －1×0.0250L－0.2000mol·L －1×0.0100L )×52.555g×100%≈74.27%④甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物，Cl 2或生成的HCl 也会造成测定结果偏高 解析 (2)①溶液显碱性，则加入硝酸的目的是中和NaOH 使溶液呈酸性，防止OH －对下一步的干扰。
③三次实验中消耗标准液体积分别是9.98mL 、10.02mL 、10.21mL ，第三次实验数据误差大，舍去，则消耗标准液体积的平均值是10.00mL ，根据方程式可知剩余硝酸银是0.002mol ，所以与氯离子反应的硝酸银是0.005mol －0.002mol ＝0.003mol ，则水解生成的氯离子是0.003mol×250mL 50mL ＝0.015mol ，因此该样品中氯化苄的质量分数为0.015mol×126.5g·mol－12.555g ×100%≈74.27%。
19．以铬铁矿为原料[Fe(CrO 2)2]可制备K 2Cr 2O 7和金属铬。
实验流程如下：已知：①2CrO 2－4＋2H＋Cr 2O 2－7＋H 2O 。
②pH<3.0时，CrO 2－4含量极小。
(1)写出铬铁矿焙烧转化为Na 2CrO 4的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是____________________________________。
(2)加入稀硫酸后所得Na 2Cr 2O 7溶液的pH 应小于3.0，可用__________测定溶液pH 。
(3)操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)Na 2S 的作用是调节溶液的酸碱度和______________________________。