上海高考化学综合复习一
沪科版上海高二化学下学期总复习《综合测试卷一》
Task17-综合测试卷一1、高炉炼铁过程中即被氧化又被还原的元素是()A、铁ﻩB、氮ﻩＣ、氧ﻩD。
碳2、与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是()A、原料利用率高ﻩB、设备少C、循环利用的物质多D、原料易得3、氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是(ﻩ)A、AｌOＮ和石英的化学键类型相同ﻩB。
AlON和石英晶体类型相同C、AｌON和Ａｌ2Ｏ3的化学键类型不同ﻩＤ、AｌOＮ和Aｌ２O3晶体类型相同4。
在真空密闭装置中,亚氯酸钠(ＮaＣｌＯ2)固体在一定条件下发生分解反应,不估计形成的产物是()A、NaCｌ和O2B、ＮaCｌO3和NaClＯC、NaClO3和Ｃl２D、NａClO３和NaCｌ5。
铁皮表面镀锌是钢铁防锈的常用方法,电镀过程中正确的是() A。
电镀时铁皮连接电源正极ﻩＢ、电镀时锌块发生氧化反应Ｃ、电镀液中Zn2+浓度明显下降Ｄ、电镀液中电子由铁流向锌６。
下列实验过程中,始终无明显现象的是()A、ＮO2通入ＦeSO4溶液中Ｂ、C O2通入C aＣl2溶液中Ｃ。
NH3通入AｌＣl3溶液中ﻩＤ、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7、常温下,一定能大量共存的离子组是()+2-=0。
1mol／L的溶液中:Ｎa+、K+、HCO3-、NO３-Ｃ、Kｗ8。
向酸化的Fe(NO3)3溶液中滴加HＩ溶液,用离子方程式表达反应结果。
则下列离子方程式肯定正确的是(ﻩ)A、2Ｆe ﻮ3++2I-→２Fｅ2++I2第１页/共5页--++1６I-+２0H+→Fe2++５NO↑+８Ｉ2+1０H２O3+３++10I-+8Ｈ+→4Fe２++２NO↑+5I2+4H２O９。
甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pＨ的氨水和NaOH溶液,各加入１0mL0、1mol⋅L-1ＡlCｌ3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是(ﻩ)A、甲中沉淀一定比乙中的多ﻩＢ。
甲中沉淀估计比乙中的多C。
甲中沉淀一定比乙中的少D、甲中和乙中的沉淀估计一样多1０、某元素原子核外的电子排布式为1s2、、、(n-1)d10nｓ２ｎp２,下列对该元素的判断错误的是()A、一定不是短周期元素ﻩＢ、估计属于过渡元素Ｃ、一定位于元素周期表的第1４列上ﻩD、一定不是非金属元素11。
2023年高考化学总复习第一部分考点指导第七章有机化学基础 第3讲烃与卤代烃
第3讲烃与卤代烃【课标要求】1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质，掌握卤代烃的结构与性质，以及与其他有机物的相互转化。
2．了解烃类及烃的卤代衍生物的重要应用以及烃的卤代衍生物合成方法。
【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识烃的多样性，并对烃类物质进行分类，能从不同角度认识烃和卤代烃的组成、结构、性质和变化，形成结构决定性质的理念。
2．证据推理与模型认知：官能团的性质及结构决定有机物的性质，要建立结构模型。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃2021浙江1月选考第6题2020浙江1月选考第10题2019天津高考第1题2019上海等级考第7题2019浙江4月选考第16题2018浙江4月选考第15题2018全国Ⅰ卷第11题2017北京高考第9题考点二：芳香烃2021河北选择性考第8、12题2020天津等级考第9题2019全国Ⅰ卷第8、9题2019全国Ⅲ卷第8题2018全国Ⅲ卷第9题2018浙江4月选考第32题考点三：卤代烃2021湖南选择考第13题2020全国Ⅰ卷第36题2020全国Ⅱ卷第36题2018全国Ⅲ卷第36题2018海南高考第18题分析近五年高考试题,高考命题在本讲有以下规律:1.从考查题型和内容上看,高考命题以选择题和非选择题呈现,考查内容主要有以下两个方面:(1)烃的组成、结构和性质。
(2)卤代烃的组成、结构特点和性质。
2.从命题思路上看,侧重卤代烃在有机合成中的应用考查。
根据高考命题特点和规律,复习时要注意以下几个方面:1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例,比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
考点一：烷烃、烯烃与炔烃(基础性考点)一、烷烃的结构1．脂肪烃的分类烃是仅由C、H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
上海高考化学必考知识点讲解
上海高考化学必考知识点讲解化学作为高中阶段的一门重要学科，对于上海高考来说是必考科目之一。
在准备高考化学考试时，掌握并理解必考知识点是至关重要的。
本文将针对上海高考化学必考知识点进行讲解，帮助学生们系统地学习和复习。
一、化学计量与化学反应化学计量是化学反应中质量和物质之间的数学关系的研究。
在高考化学中，化学计量是必考知识点之一。
其中，质量守恒定律是最基本的法则，即在任何化学反应中，反应物质的质量与生成物质的质量之和保持不变。
另外，化学反应中涉及的摩尔比、摩尔质量、摩尔体积等概念也是必须掌握的内容。
二、化学键与分子结构化学键作为构建物质的基本单元，是化学反应中物质转化的基础。
在高考中，化学键的类型、构成和性质是必考的重要知识点。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
此外，了解分子的结构和几何构型也是必备知识。
掌握分子的空间构型，有助于理解化合物的性质和反应机理。
三、酸碱与盐酸碱与盐是化学反应中的常见产物。
高考化学考试中常涉及酸碱中和反应和盐的合成等相关知识。
了解酸碱的理论与性质，掌握酸碱中和反应的条件和方程式对于解题非常有帮助。
此外，熟悉盐的命名规则和盐类的性质也是必备的知识。
四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应类型。
在高考化学考试中，氧化还原反应的判断和平衡是常见的考点。
学生们需要准确判断氧化还原反应是否发生，同时能根据半反应方程式来平衡氧化还原反应方程式。
在学习和掌握氧化还原反应的同时，了解氧化还原反应与能量变化等相关概念也是必要的。
五、物质的分类与性质物质根据其组成和性质的不同，可以分为元素和化合物。
高考化学考试中，对于元素和化合物的性质和特点需要有一定的了解和掌握。
此外，对于化合物的命名和化学式的编写也是必考的重要内容。
六、溶液与反应速率溶液是化学反应中常见的反应介质，了解溶液的浓度、溶解度和溶液的配制等相关知识点对于解题非常重要。
同时，反应速率也是必考的一个知识点，学生们需要了解反应速率的影响因素和反应速率与浓度变化的关系。
上海高考化学重点知识点归纳
上海高考化学重点知识点归纳上海高考化学重点知识点归纳每当高考来袭，考生们总是十分紧张。
现在很多理科生都开始了化学科目的备考，想知道哪些知识点是需要加强复习巩固的吗?下面是店铺为大家整理的高考化学知识点，希望对大家有用!高考化学知识要点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
上海高考化学压轴题专题复习——物质的量的综合
上海高考化学压轴题专题复习——物质的量的综合一、高中化学物质的量1．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
(1)写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式___________________；(2)镁和铝的总质量为________g；(3)b点溶液中的溶质为__________，硫酸的物质的量浓度为___________mol/L；(4)生成的氢气在标准状况下的体积为__________L；(5)c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为___________。
【答案】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9 Na2SO4 2.5 10.08NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【解析】【分析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，溶液的溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中Mg2+、Al3+与OH-反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解固体Al(OH)3，发生反应：OH-+ Al(OH)3=AlO2-+2H2O，据此分析解答。
【详解】(1)Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(2)根据图象可知Mg(OH)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35mol，从200mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，Al(OH)3的物质的量为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.20mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的总质量为m(Al)+m(Mg)=0.20mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g；(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于200mLNaOH溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n(Na2SO4)=0.5×5mol/L×0.2L =0.5mol，所以H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)=0.50.2Lmol=2.5mol/L；(4)根据以上分析，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，由于Al是+3价金属，Mg是+2价的金属，所以金属失去电子的物质的量n(e-)=3n(Al)+2n(Mg)=0.2mol×3+ 0.15mol×2=0.9mol，根据反应过程中得失电子守恒，可知反应产生氢气的物质的量n (H 2)=12n (e -)=0.45 mol ，则在标准状况下的体积V (H 2)=0.45 mol ×22.4 L /mol =10.08 L ； (5)在b 点时溶液中溶质为Na 2SO 4，沉淀量为Mg (OH )2和Al (OH )3，在b →c 过程中发生反应：NaOH +Al (OH )3=NaAlO 2+2H 2O ，至c 点，该反应恰好反应完全，故c 点溶液的溶质为Na 2SO 4、NaAlO 2，由于酸性：H 2CO 3＞Al (OH )3，所以c 点溶液中通入足量的CO 2，NaAlO 2、CO 2、H 2O 反应产生Al (OH )3和NaHCO 3，反应的化学方程式为NaAlO 2+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+NaHCO 3。
人教版高中化学高考总复习 第一部分 化学基本概念 专题四 氧化还原反应(试题部分)
专题四氧化还原反应【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑。
下列有关说法正确的是( )A.该反应中的氧化剂是SiO2,还原剂为CB.该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C.该反应中每生成1molSiC转移12mol电子D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,它们的物质的量之比为1∶2答案 D2.下列物质的用途是基于其氧化性的是( )A.氨用作制冷剂B.次氯酸钙用于生活用水的消毒C.氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗D.生石灰用于废气的脱硫答案 B考点二氧化还原反应方程式的配平及应用3.汽车发动机稀燃控制系统的主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下:下列说法中不正确的是( )A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为2NO+O22NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为BaO+2NO2Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO2被CO还原的反应为2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃过程中,C x H y被O2氧化的反应为CL,恰好将3.2×10-3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+还原到较低价态,则反应后R的最终价态为( )A.0B.+1C.+2D.+3答案 D5.FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓。
下列说法正确的是( )A.H2S作氧化剂B.还原性:H2S>Fe2+C.Fe3+发生氧化反应D.每消耗1molH2S时转移4N A个电子答案 B【综合集训】1.(四川顶级名校入学考试,9)某温度下,将1.1molI2加入氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与I O3-的物质的量之比是2∶3。
下列说法错误的是( )A.I2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性C.该反应中转移电子的物质的量为1.7molD.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17∶5答案 B2.(北京朝阳二模,12)探究Na2O2与水的反应,实验如下:(已知:H2O2H++H O2-、H O2-H++O22-)下列分析不正确的是( )A.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同,产生气体的量也不同D.通过③能比较酸性:HCl>H2O2答案 D3.(河北“名校联盟”教学质量监测一,13)根据表中信息判断,下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③Mn O4-…Cl2、Mn2+…A.第①组反应的其余产物只有O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Mn O4->Cl2>Fe3+>Br2答案 B【应用集训】1.(北京东城一模,12)利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
高考综合复习(庄新华)
化学高考综合复习一、近年上海化学高考试题分析（一）高考要求及发展趋势1、从近年上海高考化学命题来看，基础理论所占的分值达30%以上，其中以电解质溶液为重点，一般达20分以上；有机物（主要是烃的衍生物）约为15%；化学计算和化学实验各约占15%~20%；元素及其化合物知识和其它部分（主要是一些简单的物质的量计算、环保和信息题）各约占20%。
其中有一点需要说明的是，虽然直接考查元素化合物的知识比较少，但在其余部分的试题中一定是以元素化合物的性质有着密切的关系，所以同学们在复习时不能忽视对物质性质的掌握。
2、加强对实验设计的重视，掌握根据实验原理设计实验的操作步骤、实验所需的仪器和实验数据的处理，并能对实验结果进行自我评价或提出改进意见。
3、重点要能将所学的化学知识进行一些简单的应用，从高考试题的分值比例也可以知道，高考中主要是考查学生对知识的应用能力。
（二）典型试题分析结合上述分析，我们一起来研究2000~2003年中有关的一些典型例题。
1、原子中各微粒之间的数量关系（2000年）3、据报道，某些建筑材料回产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是（）（A）136 （B）50 （C）86 （D）222解析：中子数=222－86=136 电子数=质子数=86 ；中子数－电子数=136－86=50；答案：B（2001年）2、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）（A）57 （B）47 （C）61 （D）293解析：中子数－核外电子数=175－118=57；答案：A2、元素周期律（2000年）25、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
1至19号元素气态原子失去最外层一个电子所需能量能量E（KJ/mol）2000150010005001 3 5 7 9 11 13 15 17 19 21 23原子序数（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是。
2019_2020年上海中学高考化学一轮复习Ⅰ卷核心解析.doc
试卷第1页，总3页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2019-2020学年度xx 学校考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上分卷I分卷I 注释一、 选择题（注释）1. 下列离子方程式中正确的是A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H + ==Ca 2+ + 2H 2 OB. 氢氧化钡与硫酸反应 OH - + H + ==H 2 OC. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg 2+ + 2OH - =Mg(OH) 2 ↓ 2. 下列电离方程式书写不正确的是（ ） A. Al(OH) 3 Al 3 ＋ ＋3OH －B. NaHCO 3 === Na + +HCO 3 - HCO - 3H + +CO 3 2 -C. Na 2 SO 4 ＝2Na ＋ ＋SO 4 2 －D. H + +F -3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 A. Na + 、H + 、CO 3 2- 、Cl - B. Na + 、Ba 2+ 、Cl - 、SO 4 2- C. K + 、 H + 、SO 4 2- 、OH - D. Ag + 、Al 3+ 、NO 3 - 、H +4. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 氢气还原氧化铜C. 铁片置于硫酸铜溶液中D. 一氧化碳的燃烧5. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba 2+ +SO 4 2- ＝BaSO 4 ↓表示的是 A. Ba(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+2HNO 3 B. BaCl 2 +Na 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+2NaCl C. BaCl 2 +H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+2HClD. BaCO 3 +H 2 SO 4 ＝BaSO 4 ↓+H 2 O+CO 2 ↑试卷第2页，总3页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………6. 下列物质中，属于电解质的是 A. CO 2 B. 石墨 C. K 2 SO 4 D. NaOH 溶液7. 在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是 A. 蒸馏水B. 0.5mol/L 的CH 3 COOHC. 0.5mol/L 的HClD. 0.5mol/L 的氨水8. 25 ℃时，某溶液中由水电离出的c （OH - ）=1×10 -13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4 + 、Fe 3+ 、SO 4 2- 、Cl -B. CO 3 2- 、PO 4 3- 、K + 、Na +C. Na + 、SO 4 2- 、NO 3 - 、Cl -D. HPO 4 2- 、Na + 、 HSO 3 - 、K +9. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的CH 3 COOH 时，始终保持增大趋势的是（ ） A. c(CH 3 COOH) B. c(H + ) C. c(OH － )D. c(CH 3 COO － )10. 下列电离方程式中，正确的是（ ） A. CH 3 COOH = CH 3 COO - + H + B. KClO 3 K + + ClO 3 - C. NaOH = Na + + OH - D. NaHSO 4 = Na + +HSO 4 -11. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（） A. 已知：2H 2 (g)＋O 2 (g) ＝ 2H 2 O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 在AgCl 悬浊液中加入KI 溶液充分振荡：Ag + + I - = AgI ↓C. 某反应H ＜0,Δ S >0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
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等级考化学综合复习一一．实验题（共7小题）1．实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I．碘含量的测定（1）步骤①是将海带置于中（填仪器名称）进行灼烧。
（2）步骤④是将溶液转移至（填定容仪器的名称）。
（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I﹣和IO3﹣完全反应（5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O）。
再以淀粉为指示剂，用2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是。
（5）计算该干海带中碘的质量分数。
II．碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：（1）补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
H2O2+I﹣+═I2+（2）步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在（填“上”或“下”）层，呈色。
（3）步骤e的操作是。
2．过氧化钠（Na2O2）的性质：有人说：“Na2O2脾气火爆，一见二氧化碳就变脸，遇见水就生气”。
这种说法引起了某学习小组的兴趣，于是对Na2O2性质进行以下实验探究。
完成下列填空：（1）实验装置如图所示。
挤压胶头滴管，预期看到的实验现象、（写出2条主要现象）。
（2）写出Na2O2遇CO2“变脸”的化学方程式。
若Na2O2长期露置于空气中，最终会转化为（填物质名称）。
（3）某同学发现Na2O2见水“生气”后所得溶液温度升高，滴加酚酞试液，酚酞先变红，但很快就褪色。
对此设计实验进行探究：取两支试管分别加入少量Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸馏水和酚酞。
该实验的目的是。
另一同学将实验改为：取两支试管，分别加入滴有酚酞的红色NaOH溶液，一支冰水浴，一支热水浴。
你认为改后能否达到原实验目的，理由。
（4）根据Na2O2的性质，指出它的一种用途。
3．草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的Na+、Cl﹣、SO42﹣和大量不溶于水的固体。
为测定其中K2CO3的含量，设计如图1实验：完成下列填空：（1）洗涤滤渣的目的是。
（2）配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。
（3）取用10.00mL浸出液进行滴定，终点时溶液由色变成色。
若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为（精确到小数点后3位）。
（4）若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）利用如图2装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。
实验时发生反应的离子方程式为。
判断反应完全的依据是。
请对该实验方案的优缺点进行评价。
4．晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。
碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O，n＝1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。
制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：（1）步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3•nH2O沉淀外，同时生成的产物还有。
（2）步骤2是、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是。
为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。
（不考虑稀盐酸的挥发性）（3）装置A中盛放的溶液是。
装置D中盛放的固体是，其作用是。
（4）若三次实验测得每 1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为（用含a的代数式表达）。
（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是。
（选填序号）①实验开始，未先通空气，即称量装置C；②B中反应结束后，没有继续通空气；③缺少装置A；④缺少装置D；⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。
5．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图所示）。
（1）装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、、等。
产生的氯气通入水中制得氯水备用。
氯水含有的离子除H+、Cl﹣外还有等离子，氯水中因含有而具有漂白性。
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（2）样品溶解时加盐酸的作用是。
加入氯水所发生反应的离子方程式。
（3）证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是。
将沉淀物加热灼烧过程中，为使实验结果准确，必须的操作为。
（4）若原样品质量a 为40.00g，加热后红棕色固体质量b为22.00g，则样品中铁元素的质量分数是；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）。
6．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如图所示（明矾石焙烧后成分不变）：完成下列填空：（1）“浸出”反应的离子方程式为。
“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水mL。
（2）“过滤”所需的玻璃仪器有。
（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式、。
（4）检验滤液中是否含有SO42﹣的实验方法。
（5）为测定钾氨复合肥K2SO4、（NH4）2SO4中SO42﹣的质量分数，设计实验步骤如下：①。
②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、、（依次填写实验操作名称）。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng，试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42﹣的质量分数为。
7．已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。
（1）B装置中的试剂是，作用是。
（2）D装置的作用是。
测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：①将10.000g纯碱试样放入A中②称量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109．l66g（3）步骤③中，滴加的酸最好选用。
a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸当看到②现象时即可进行第④步操作。
（4）步骤⑥的目的是。
（5）由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为（保留3位小数）。
（6）甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。
8．氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。
（1）Na3N与水反应：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3↑①写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：。
②写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：。
③将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：。
④该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：。
⑤O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：。
（2）叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：2aN3═2Na+3N2↑可应用于汽车安全气囊，若产生═67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子个。
（3）叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：。
9．SO2的催化氧化：2SO2+O2⇌△催化剂2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。
在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如表一：表一：容器温度物质的量（mol）a容器400℃b容器425℃c容器450℃d容器475℃e容器500℃O20.80.60.30.50.7SO30.40.8 1.4 1.00.6（1）计算5min内a容器中SO2的平均反应速率。
（2）反应进行到5min时，b容器中的反应是否达到平衡状态？（填“已达”、“未达”）理由是：（3）在图中画出e容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。
（4）工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：。
（5）Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如表二：表二序号①②③n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91pH8.27.2 6.2表二中第组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显性（填“酸”或“碱”）。
（6）NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。
用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：。
10．惕格酸（C5H8O2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反应如下：完成下列填空：（1）写出反应类型。
反应I：反应、反应V：反应。
（2）写出反应II试剂和反应条件：。
（3）写出反应III的化学反应方程式：。
（4）如何检验中的溴元素？。
（5）写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：。
条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。
溴代甲基环己烷（也可表示为）可通过反应合成1﹣甲基环己烯（也可表示为）（6）设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1﹣甲基环己烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）1．实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I．碘含量的测定（1）步骤①是将海带置于坩埚中（填仪器名称）进行灼烧。
（2）步骤④是将溶液转移至500mL容量瓶（填定容仪器的名称）。
（3）取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I﹣和IO3﹣完全反应（5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O）。
再以淀粉为指示剂，用2.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是由蓝色变为无色且半分钟不变色。
（5）计算该干海带中碘的质量分数0.5286%。
II．碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：（1）补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
1H2O2+2I﹣+2H+═1I2+2H2O（2）步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在上（填“上”或“下”）层，呈无色。
（3）步骤e的操作是过滤。
【解答】解：I．（1）加热固体应在坩埚中进行，则应将干海带置于坩埚中进行加热，故答案为：坩埚；（2）配制500mL溶液，则应用500mL容量瓶配制，故答案为：500mL容量瓶；（4）淀粉遇碘变蓝色，用淀粉作指示剂，滴定终点溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色，故答案为：由蓝色变为无色且半分钟不变色；（5）当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL，n（Na2S2O3）＝2.0×10﹣3mol/L ×0.02L＝4.0×10﹣5mol，由I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，则n（I2）＝2.0×10﹣5mol，由5I ﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O可知20.00mL 海带浸取原液中含有的n（I﹣）＝2.0×10﹣5mol ×＝3.33×10﹣5mol，则500mL溶液中n（I﹣）＝3.33×10﹣5mol×＝8.325×10﹣4mol，则该干海带中碘的质量分数为＝0.5286%，故答案为：0.5286%；II．（1）过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应生成碘和水，反应的离子方程式为H2O2+2I ﹣+2H+═I2+2H2O，电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；（2）苯的密度比水小，在上层，由于碘与氢氧化钠溶液反应，则苯层无色，故答案为：上；无；（3）由碘和碘的饱和溶液得到粗碘，可用过滤的方法，故答案为：过滤。