卤素离子的检验PPT课件
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卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验及海水中提取溴和碘
化学方程式：
1、
2、
3、
2．氯水－CCl4法
取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br－；若下层显______色，证明原溶液中有I－。
3．氯水－淀粉法
分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I－。
编号1印刷时间2015年月日年级：2学科：化学备课组长：王猛年级主管：翁希平
主备人：王猛授课人：授课时间年月日学生姓名班级小组
课题
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验及海水中提取溴和碘
学习目标
知道掌握Cl－、Br－、I－的检验方法，了解从海水中提取碘的过程
重点难点
掌握掌握Cl－、Br－、I－的检验方法
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为¡°萃取¡±
4．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是( )
¢Ù溴水和淀粉溶液¢ÚAgNO3溶液和稀硝酸¢Û氯水和CCl4¢Ü氯水和KI－淀粉溶液
A．¢Ù¢ÚB．¢Ú¢ÛC．¢Ù¢ÛD．¢Û¢Ü
5.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1¡Ã2¡Ã3，欲使这些离子个数比变为3¡Ã2¡Ã1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
知识地位
本次课起到承上启下的作用
使用要求
学生先填，认真讨论后，然后结合学情，老师再讲解重难点
导学过程
一.自主学习
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验
1、AgNO3溶液－稀HNO3法
取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产___________，则证明原溶液中有Cl－；若产生________________，则证明原溶液中有Br－；若产生____________，则证明原溶液中有I－。
1、
2、
3、
2．氯水－CCl4法
取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br－；若下层显______色，证明原溶液中有I－。
3．氯水－淀粉法
分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I－。
编号1印刷时间2015年月日年级：2学科：化学备课组长：王猛年级主管：翁希平
主备人：王猛授课人：授课时间年月日学生姓名班级小组
课题
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验及海水中提取溴和碘
学习目标
知道掌握Cl－、Br－、I－的检验方法，了解从海水中提取碘的过程
重点难点
掌握掌握Cl－、Br－、I－的检验方法
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为¡°萃取¡±
4．鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂组是( )
¢Ù溴水和淀粉溶液¢ÚAgNO3溶液和稀硝酸¢Û氯水和CCl4¢Ü氯水和KI－淀粉溶液
A．¢Ù¢ÚB．¢Ú¢ÛC．¢Ù¢ÛD．¢Û¢Ü
5.某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1¡Ã2¡Ã3，欲使这些离子个数比变为3¡Ã2¡Ã1，需要通入的氯分子与原溶液中I－的个数比应为( )
知识地位
本次课起到承上启下的作用
使用要求
学生先填，认真讨论后，然后结合学情，老师再讲解重难点
导学过程
一.自主学习
卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验
1、AgNO3溶液－稀HNO3法
取少量溶液于洁净的试管中，加入足量的稀HNO3和AgNO3溶液。若产___________，则证明原溶液中有Cl－；若产生________________，则证明原溶液中有Br－；若产生____________，则证明原溶液中有I－。
沪科版高一化学必修一2.3.3怎样检验Cl-、Br-、I-课件(共22张PPT)
KNO3+AgI
离子方程式：
Ag+ + Cl-
AgCl
Ag+ + Br-
AgBr
Ag+ + I-
AgI
你还能想出其他检验方式吗？
沉淀 气体 显色
回顾上一节课内容。 Cl2、Br2、I2活泼性比较
请根据回顾内容思考： 还有什么方法检验Br-、I-离子？并通过 实验来证明。
Br2单质在CCl4中 显橙红色
练习：
1、鉴别Cl―、Br―、I― 可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液 ②溴水、汽油 ③氯水、
四氯化碳 ④硝酸银溶液、稀硝酸 (A)①③ (B)②③ (C)③④ (D)①④
2、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、 Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，
溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显 变化，则甲、乙、丙依次为
A. Br-、Cl-、I-
B. Br-、I-、Cl-
C. I-、Br-、Cl-
D. Cl-、I-、Br-
2NaCl+Br2
2Cl- + Br2
Cl2+2KI
Cl2 + 2I-
2KCl+I2
2Cl- + I2
总结
卤离子的检验方法。
请检验Cl-、Br-、I-离子。
有三瓶溶液1,2,3。他们是 NaCl溶液、NaBr溶液、 KI溶液。标签丢失了，你 可以鉴别它们吗？
1
2
• NaBr溶液
• NaCl溶液
新制氯水、CCl4
下层：橙红色 有Br-离子
Ag+ + BrCl2 + 2Br-
AgBr 2Cl- + Br2
离子方程式：
Ag+ + Cl-
AgCl
Ag+ + Br-
AgBr
Ag+ + I-
AgI
你还能想出其他检验方式吗？
沉淀 气体 显色
回顾上一节课内容。 Cl2、Br2、I2活泼性比较
请根据回顾内容思考： 还有什么方法检验Br-、I-离子？并通过 实验来证明。
Br2单质在CCl4中 显橙红色
练习：
1、鉴别Cl―、Br―、I― 可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液 ②溴水、汽油 ③氯水、
四氯化碳 ④硝酸银溶液、稀硝酸 (A)①③ (B)②③ (C)③④ (D)①④
2、甲、乙、丙三种溶液各含一种X-（X-为Cl-、 Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，
溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显 变化，则甲、乙、丙依次为
A. Br-、Cl-、I-
B. Br-、I-、Cl-
C. I-、Br-、Cl-
D. Cl-、I-、Br-
2NaCl+Br2
2Cl- + Br2
Cl2+2KI
Cl2 + 2I-
2KCl+I2
2Cl- + I2
总结
卤离子的检验方法。
请检验Cl-、Br-、I-离子。
有三瓶溶液1,2,3。他们是 NaCl溶液、NaBr溶液、 KI溶液。标签丢失了，你 可以鉴别它们吗？
1
2
• NaBr溶液
• NaCl溶液
新制氯水、CCl4
下层：橙红色 有Br-离子
Ag+ + BrCl2 + 2Br-
AgBr 2Cl- + Br2
氯离子的检验及卤素PPT课件
第2页/共10页
科 学 视 野
第学视野
+9 2 7 +17 2 8 7
氟原子
氯原子
+35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，统称为卤素(成盐元素)。
白色↓ 白色↓
产生气泡
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
第1页/共10页
思考交流 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 原因：AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白 色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。 氯离子检验的一般步骤： 取样品少许 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀 取样品少许 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
二、氯 (Cl - ) 离子的检验
实验4－６
在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加 入少量稀HNO3，出现什么现象？
稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液
自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3 加入稀硝酸
白色↓
不溶解
解释或离子方程式 Ag++Cl- =AgCl↓
白色↓ 不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
第4页/共10页
科学视野 F2、 Br2、 I2 的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。 氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：F2>Cl2>Br2>I2 *F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成HF 、 HBr 、 HI。 *F2 、 Br2 、 I2 也都能与水反应。 *F2 、 Br2 、 I2 都能与金属化合生成盐。 *F2 、 Br2 、 I2 也都能与碱反应
科 学 视 野
第学视野
+9 2 7 +17 2 8 7
氟原子
氯原子
+35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，统称为卤素(成盐元素)。
白色↓ 白色↓
产生气泡
2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O
不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
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思考交流 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 原因：AgNO3溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO32-形成Ag2CO3白 色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反应，沉淀溶解。 氯离子检验的一般步骤： 取样品少许 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀 取样品少许 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
二、氯 (Cl - ) 离子的检验
实验4－６
在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加 入少量稀HNO3，出现什么现象？
稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液
自来水 蒸馏水
实验现象
加AgNO3 加入稀硝酸
白色↓
不溶解
解释或离子方程式 Ag++Cl- =AgCl↓
白色↓ 不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
第4页/共10页
科学视野 F2、 Br2、 I2 的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。 氧化性随原子核电荷数的增大而逐渐减弱：F2>Cl2>Br2>I2 *F2 、 Br2 、 I2 都能与H2化合分别生成HF 、 HBr 、 HI。 *F2 、 Br2 、 I2 也都能与水反应。 *F2 、 Br2 、 I2 都能与金属化合生成盐。 *F2 、 Br2 、 I2 也都能与碱反应
高中化学第四章非金属及其化合物4.2.2氯离子的检验和卤族元素课件新人教版必修1
(2)卤化银见光易分解:2AgX 2Ag+X2,AgBr 是胶卷的感光物 质,AgI 细小晶体用于人工降雨。
4.碘元素可以用于预防“地方性甲状腺肿”,俗称“大脖子病”。食 盐加碘主要加入碘酸钾。
知识梳理 典例透析
知识点1
自主预习
知识点2
合作探究
知识点 1
氯离子的检验
【例题1】 有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的 一种或几种,进行下列实验:
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
遍自己写的笔记，既可以起到复习的作用，又可以检查笔记中的遗漏和错误。遗漏之处要补全，错别字要纠正，过于潦草的字要写清楚。同时，将自己 对讲课内容的理解、自己的收获和感想，用自己的话写在笔记本的空白处。这样，可以使笔记变的更加完整、充实。 • 三、课后“静思2分钟”大有学问 • 我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的 课后复习30分钟。
答案:(1)KCl和K2CO3 KNO3 (2)Ag++Cl- AgCl↓,2Ag++CO322Ag++H2O+CO2↑
Ag2CO3↓,Ag2CO3 +2H+
知识梳理 典例透析
知识点1
自主预习
知识点2
氯离子的检验课件
===AgBr↓
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化
KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓
说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液 后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋
而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 二、卤素单质的性质
(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判 断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面
进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 (3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食
盐水的方法。
(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的 尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意
4．卤素单质的特性
(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。
(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。
三、Cl2的实验室制法 1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) ==△==M=nCl2+Cl2↑+2H2O。 2．实验装置 (1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液――△→气体， 一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。
下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中不 正确的是( )
A．在很多反应中，IBr是强氧化剂 B．IBr与水反应时，IBr既作氧化剂又作还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 答案 B
知识点3：Cl2的实验室制法 例3 将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后加 热，反应完全后，向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液， 生成AgCl沉淀的物质的量( )
卤素ppt课件
H2+Br2====2HBr HBr较不稳定
I2
持续加热
H2+I2====2HI
HI很不稳定
H2+I2====2HI 把向生成物方向进行的反应叫做正反应， 把向反应物方向进行的反应叫做逆反应； 可逆反应： 在同一条件下，既能向正反 应方向进行，同时又能向逆反应方向进 行的反应叫做可逆反应。
思考
判断下列各对反应是 否为可逆反应：
－ － 问题：怎样检验Cl 、Br 、I －
?
18
现有三瓶试剂（标签：1、2、3）分别是氯化 钠溶液、溴化钠溶液和碘化钾溶液，你该如何 鉴别？
19
比较两种检验Cl－、Br－、I－离子的方法，判断 －、Br－、I－离子 设计实验方案检验 Cl 哪种更好？
①加新制氯水，再通过加四氯化碳、振荡观察四氯化 碳层的颜色 ②加硝酸银，观察沉淀颜色。 四氯化碳层呈无色，是氯化钠 产生白色沉淀 →是氯化钠 产生淡黄色沉淀 → 是溴化钠 四氯化碳层呈橙色，是溴化钠 产生黄色沉淀→ 是碘化钠 四氯化碳层呈紫色，是碘化钠 AgNO3＋ NaCl→ AgCl↓ （白色沉淀）＋ NaNO 2NaBr + Cl → 2NaCl + Br 3 2 2 AgNO3＋NaBr→ AgBr↓（淡黄色沉淀）＋NaNO3 2NaI Cl 2NaCl + I2 2 → AgNO3＋ KI + → AgI↓ （黄色沉淀）＋ KNO3 20
光
24
感光胶 片—AgX 人工降 雨—AgI 变色眼 镜—AgBr
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课堂练习
（1）思考如何检验自来水和蒸馏水 （2）如今在中国某些地区，依然私盐猖獗，冒充 碘盐贩卖，请你想一个方法来检验真假碘盐？ （补充资料：碘盐中碘的存在形态为IO3-。而碘酸 根离子的性质IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O）
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
27
实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
2024/1/26
8
氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
2024/1/26
化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
9
2024/1/26
34
THANKS
感谢您的观看
2024/1/26
35
对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
2024/1/26
工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
22
治理措施和政策建议
2024/1/26
工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
2024/1/26
氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
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氯污染来源及危害
卤素单质的性质及卤离子检验
卤素单质的性质及卤离子检验一、知识清单（一）常见卤素离子的检验 1.溴、碘单质物理性质比较2.氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH ＋X 2=NaX ＋NaXO ＋H 2O(X ：Cl 、Br 、I) (2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2Na ＋X 2=====点燃2NaX(X ＝Cl 、Br 、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性：Cl －＜Br －＜I －。
Cl 2能从含Br －的溶液中置换出Br 2，其离子方程式：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2往NaBr 溶液中通入氯气的现象为： ；同理，Br 2能置换出I 2，其离子方程式：Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。
往淀粉碘化钾溶液中滴加溴水或通入氯气的现象为 。
③与一些还原性离子反应，如Br 2与SO 2－3、Fe 2＋反应的离子方程式分别为SO 2－3＋Br 2＋H 2O===SO 2－4＋2Br －＋2H ＋，2Fe 2＋＋Br 2===2Br －＋2Fe 3＋。
3.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法 未知液―――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸 生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡 ――――――――――――→加入CCl 4下层或汽油上层振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水双氧水振荡 ――――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －（二）、卤素单质性质的特殊性(1)Br 2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。
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12
❖食盐加碘不是在食盐中加单质 碘，而是添加少量合适的碘化 物。目前我国在食盐中加碘主 要使用碘酸钾。
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13
卤素离子的检验
制作人：高飞凤 2003年11月
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1
❖ 某同学在社团活动的时候配置了三瓶溶液进 行实验，由于比较匆忙，忘了在所配的溶液 上贴上标签，因此无法得知具体的溶液是哪 一瓶，只知道所配的三个溶液分别是NaCl、 NaBr和KI。请你运用所学的知识，设计一个 实验鉴别出它们，给这些试剂分别贴上相应 的标签，帮助这位同学解决难题，使得他的 实验能够顺利完成 。
-
2
解决方案
❖ 卤素单质间的置换反应 Cl2+2Br- → Br2+2ClCl2+2I- → I2+2Cl-
❖ 可以用置换法检验Br-和I滴入氯水和四氯化碳溶液震荡，下层呈橙色，
则为Br-；下层呈紫色，则为I-
-
3
新方法的探索
❖ 请设计简单的实验来鉴别自来水和蒸馏水。 ❖ 分析：自来水中含有少量Cl-
❖ 可以通过物质的特征反应来鉴别或检验物质
-
5
检验方法探索
❖ 能否只用硝酸银就可以来检验卤素离子的存 在呢？ 大家的实验桌上都有两瓶未 标明物质组成的溶液A和B， 请大家通过实验来检验溶液 中是否含有卤素离子
-
6
检验结果 溶液A: NaCl溶液 溶液B: Na2CO3溶液
-
7
酸的选择
❖ 盐酸，硫酸能与硝酸银反应生成白色沉淀， 有杂质离子的干扰，不可选用 反应： Ag++Cl- → AgCl↓ 2Ag++SO42- →Ag2SO4 ↓
❖ 硝酸与硝酸银不发生反应，没有杂质离子的 干扰，可选用
-
8
Cl-检验方法
❖可先在被检验的溶液中滴入少量稀 硝酸，以排除CO32-离子的干扰，然 后再滴入AgNO3溶液，如产生白色 沉淀，就可判断该溶液中有Cl-
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9
实践与应用
碘是人体生命必需的微量元素之一。缺乏碘 会引起甲状腺肿大的疾病，儿童缺碘，则严 重影响其智力发展，导致智商低下，因此人 们将碘称为智慧元素。用加碘食盐防治碘缺 乏病是目前世界上公认的一种好方法。
反应： Ag++Cl- → AgCl↓ 检验方法：可分别加入硝酸银溶液，产生白 色浑浊的为自来水；无明显变化的 为蒸馏水。
-
4
分组实验
❖ 分别取两个试管，试管1中加入NaBr溶液， 试管2中加入KI溶液，分别滴加AgNO3溶液， 观察现象，并做好记录。
❖
试管1
试管2
现象 浅黄色沉淀
黄色沉淀
实质 Ag++Br-→AgBr↓ Ag++I- →AgI↓
那么，含碘食盐中的碘元素到底是以何种形 式存在的？如何通过实验来证明呢？
-
10Biblioteka 大胆假设❖可能以碘单质的形式存在 ❖可能以碘离子的形式存在 ❖可能以碘酸根的形式存在
IO3-+5I-+6H+ → 3I2+3H2O
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Enjoy our experiment!
可以用下述方法检验食盐中是否含有碘 酸根：在所配的市售加碘食盐溶液中加 少量碘化钾-淀粉溶液，滴入几滴稀硫酸 酸化，不见有什么现象产生，则无碘酸 根；若立即显蓝色，则可判定为含碘酸 根。