高一化学必修一易错题三-附详解
铁及其重要化合物-高一化学易混易错归纳与专练(人教版必修一)(解析版)
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练易错易混29 铁及其重要化合物易错点一 铁与非金属单质的反应【易错典例】制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A ．AlCl 3 B ．FeCl 3C ．FeCl 2D ．CuCl 2【答案】A【解析】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl 3，A 选； B.铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B 不选； C.铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C 不选； D.铜和氯气反应生成CuCl 2，铜和盐酸不反应，D 不选； 答案选A 。
【解题必备】铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
【变式体验】下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A ．FeCl 2 B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．CuCl 2【答案】C【解析】A ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，不能直接得到FeCl 2，A 不符合题意； B ．Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，B 不符合题意； C ．Mg 与Cl 2或盐酸反应均生成MgCl 2，C 符合题意； D ．Cu 为不活泼金属，与盐酸不发生反应，D 不符合题意； 答案选C 。
易错点二 铁与水和酸的反应【易错典例】下列关于铁与水反应的描述错误的是（ ） A ．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe 2O 3B ．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体可在空气中燃烧C ．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但能与空气中的O 2、H 2O 共同作用发生反应 【答案】A【解析】A. 铁与水蒸气反应的化学方程式为()23423Fe+4H O g Fe O +4H 高温，生成黑色的34Fe O ，A 错误；B. 反应产生的2H 可在空气中燃烧，B 正确；C. 反应中铁和氢元素化合价变化，该反应为氧化还原反应，C 正确；D. 常温下，铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀而被缓慢氧化，D 正确。
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
2022-2023学年高一化学人教版2019必修一易错题典例习题专练03 物质的转化(解析版)
易错专题03 物质的转化典例精讲易错点一 不能正确判断反应所属的基本反应类型【易错典例】例1 将符合反应类型的选项字母填在横线上：A ．Fe 3O 4+4CO △3Fe+4CO 2B ．2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ．Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ D ．CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑E ．C 2H 5OH(酒精)+3O 22CO 2+3H 2OF ．3Fe+2O 2Fe 3O 4G ．CuO+H 2△Cu+H 2O H ．HCl+NaOHH 2O+NaCl（1）属于化合反应的有________； （2）属于分解反应的有________； （3）属于复分解反应的有________； （4）属于置换反应的有________。
【答案】（1）F （2）B （3）D 、H （4）C 、G【解析】A 是两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，而E 则是一种单质与一种化合物生成两种新的化合物，均不在研究的四种基本反应类型中；B 由一种物质反应生成三种新的物质，故属于分解反应，C 和G 均满足置换反应的要求；在D 中，反应生成的H 2O 和CO 2其实质是反应中生成的H 2CO 3发生分解反应的产物：H 2CO 3H 2O+CO 2↑，H 属于两种物质之间相互交换成分，故D 、H 都属于复分解反应；F是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应。
【解题必备】点燃点燃【变式突破】1．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜→①铜绿→②甲→③Cu(OH)→④乙2H →⑤Cu ，下列说法不正确的是A ．铜绿属于碱B ．乙为氧化铜C ．④为分解反应D ．⑤为置换反应【答案】A【解析】A ． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A 错误； B ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，则乙为氧化铜，B 正确； C ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，④为分解反应，C 正确； D ．反应⑤为CuO ＋H 2∆=Cu ＋H 2O ，⑤为置换反应，D 正确； 答案选A 。
高一化学必修一易错题三-附详解
学习必备欢迎下载20XX年9月5的高中化学组卷一．选择题（共22小题）1．（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现．C D5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压8．（2012•河北模拟）由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均10．（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量13．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的15．（2011•浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下二．解答题（共1小题）23．有A、B、C三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液500mL完全中和．（1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量；（2）求A、B、C三种羧酸的化学式．（3）写出A、B、C三种羧酸的结构简式．1用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NAC．0.1molCH4所含的电子数为1 NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA2.（2011•江山市模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AC．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4.1.A ．0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1NA Al 为＋3价元素，转移电子数为1.5NAB ．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA SO3在标准状况下不是气态哦C ．0.1molCH4所含的电子数为1 NA 正确D ．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA没有N2O4时分子数为1NA ，只要生成N2O4，分子数将小于1NA2.解：A 、选项中SO 3标准状况下为固体，A 错误；B 、选项中标准状况下，庚烷为液体，故B 错误；C 、选项中16.9gBaO 2为0.1mol ，过氧化钡是由钡离子和过氧根离子构成，其阴、阳离子总数为0.2N A ；故C 错误；D 、C n H 2n 的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为=2×7g =1g ，物质的量=1mol 所以氢原子数为N A ，故D 正确； 故选D ．3.．C Dn=，结合二氧化氮和水反应生成=0.5mol==0.3mol，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的22HClV=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，的物质的量为=1mol，解得n=乙烷的物质的量为=0.5mol，极性共价键的n=PV=m=2MnCl2（浓）2HCl=0==64g/mol=58.6=58.6。
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
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学习必备欢迎下载20XX年9月5的高中化学组卷
一．选择题（共22小题）
1．（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现．C D
5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相
7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压
8．（2012•河北模拟）由
C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均
10．（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量
13．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的
15．（2011•浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，
①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（
OH）NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下
二．解答题（共1小题）
23．有A、B、C三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol•L﹣1
的Ba（OH）2溶液500mL完全中和．
（1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量；
（2）求A、B、C三种羧酸的化学式．
（3）写出A、B、C三种羧酸的结构简式．
1用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1 NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
2.（2011•江山市模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4L
B．在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N A
C．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3N A
D．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A
3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A
B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
4.
1.A ．0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1NA Al 为＋3价元素，转移电子数为1.5NA
B ．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA SO3在标准状况下不是气态哦
C ．0.1molCH4所含的电子数为1 NA 正确
D ．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA
没有N2O4时分子数为1NA ，只要生成N2O4，分子数将小于1NA
2.解：A 、选项中SO 3标准状况下为固体，A 错误；
B 、选项中标准状况下，庚烷为液体，故B 错误；
C 、选项中16.9gBaO 2为0.1mol ，过氧化钡是由钡离子和过氧根离子构成，其阴、阳离子总数为0.2N A ；故C 错误；
D 、C n H 2n 的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量
为=2×7g =1g ，物质的量=1mol 所以氢原子数为N A ，故D 正确； 故选D ．
3.
．C D
n=，结合二氧化氮和水反应生成
=0.5mol
==0.3mol
，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的22HCl
V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，
的物质的量为=1mol
，解得
n=
乙烷的物质的量为=0.5mol
，极性共价键的
n=PV=
m=
2MnCl
2
（浓）2HCl
=0
==64g/mol
=58.6
=58.6。