中考化学专题突破：催化剂探究
中考化学二轮复习微专题课件(一) 催化剂
● (4)选用0.2 g
反_ _ _应_ _ _物_ _ 浓_ _ _度_ _ _ 有
MnO 关。
2
催
化
剂
，
学
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●
(5)为了进一步探究溶液中哪种组分起了催化作用，做了下图所示对照实验，若要证明CuCl2溶
试液 _ _中_管_C_ u_a2_有＋_对_ _气H_ _2 O泡_ _2 分_产_解_ _生起_ _催，_ _化_试_作_ 用管_ _除_b_视无_ _察_明到_ _试_显_管_现_c_中。象无 明 显 现 象 外 ， 还 需 视 察 到 的 现 象 为
● ●
2H(_2_2)O_写_ 2_出═_土_土═_ _豆═豆_催═_ _2化_H_过_ 2_氧O_ _化＋_ _氢_O分_ _2解_↑。的 化 学 方 程 式 ：
● 【实验拓展】
● (1)该研究小组又做了比较土豆与二氧化锰的催化效果的实验(如图)。实验时均以生成25 mL气体为准， 其他可能影响实验的因素均忽略不计，相关数据见下表。
x
20
20
20
●
( 1 ) 实 验 1 中 x ＝ _ _0_ _.2_ _ _ 。
●
MnO ( 2 ) 经 分 组 实 验 ， 学 生 从 实 验 1 中 得 出 结 论 ： 在 其 他 条 件 相 同 的 情 况 下 ， _ _ _ _ _ _ _ _2_ _ 作 催 化 剂 的
2023年中考化学：催化剂的特点与催化作用
2023年中考化学：催化剂的特点与催化作用
催化剂的特点概括起来说有三个：
1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。
2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。
例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。
而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。
它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，或者是直接命题设问，让学生阅读、思考后，根据所学来分析、解答有关催化剂的实际问题。
并且，经常与“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识，联系起来命题。
题型有选择题、填空题、实验探究题。
中考重点是考查学生对有关催化剂及催化作用的理解和掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等。
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要理解和熟记催化剂的特点和催化作用程等，以及其中涉及到的“影响化学反应速率的因素探究”、“实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素”等方面的知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图示信息等，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
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中考化学专题揭秘：催化剂考题
催化剂考题例1甲同学在探究酸的性质时，误把过氧化氢溶液当作酸与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生。
他联想到二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，那么，氧化铁能否作为过氧化氢分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一取一定量的过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。
说明过氧化氢溶液常温下缓慢分解。
实验二在实验一的试管中加入w g 氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。
说明_____________________________________。
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为w g。
说明____________________________________________。
【实验结论】甲同学认为，氧化铁粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，探究______________________________________。
【拓展】下表是丙同学探究影响过氧化氢分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？_________________________________________________。
分解速率；实验结束后还能回收到w g氧化铁，说明反应前后氧化铁的质量没有改变；因为不能确定氧化铁的化学性质在反应前后是否改变，所以本实验还不能证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。
从表中数据可以看出：相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铁要好；过氧化氢溶液的浓度越大，产生氧气的速率也越快。
参考答案：【实验验证】实验二：氧化铁能加快过氧化氢的分解速率实验三：反应前后氧化铁的质量保持不变【反思评价】反应前后氧化铁的化学性质是否改变(或反应前后氧化铁是否转化为其他物质)【拓展】相同条件下，二氧化锰的催化效果比氧化铁好(或其他条件相同的情况下，过氧化氢浓度越大，产生氧气的速率越快)例2 研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】生成氧气的快慢与催化剂种类有关。
中考化学专项揭秘：催化剂考题
中考化学专项揭秘：催化剂考题例1 甲同学在探究酸的性质时，误把过氧化氢溶液当作酸与氧化铁粉末混合，发觉有大量气泡产生。
他联想到二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，那么，氧化铁能否作为过氧化氢分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：实验一取一定量的过氧化氢溶液于试管中，观看到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。
说明过氧化氢溶液常温下缓慢分解。
实验二在实验一的试管中加入w g 氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。
说明_____________________________ ________。
实验三待反应终止后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为w g。
说明_______________________________________ _____。
【实验结论】甲同学认为，氧化铁粉末能够作为过氧化氢分解的催化剂。
【反思评判】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验，探究___________________________ ___________。
【拓展】下表是丙同学探究阻碍过氧化氢分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？___________________________ ______________________。
用足量等体积过氧化氢溶液制取相同体积氧气所需的时刻解析向过氧化氢溶液中加入氧化铁后，有大量氧气放出，说明氧化铁能加快过氧化氢的分解速率；实验终止后还能回收到w g氧化铁，说明反应前后氧化铁的质量没有改变；因为不能确定氧化铁的化学性质在反应前后是否改变，因此本实验还不能证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂。
从表中数据能够看出：相同条件下，二氧化锰的催化成效比氧化铁要好；过氧化氢溶液的浓度越大，产生氧气的速率也越快。
人教版九年级化学上册中考特训 关于制取氧气的反应中催化剂的探究
中考特训关于制取氧气的反应中催化剂的探究题型一用氯酸钾制取氧气的反应中催化剂的探究1．某学生设计如图Z3－1所示的实验来证明二氧化锰对氯酸钾的分解反应起催化作用。
图Z3－1Ⅰ.单独加热A处氯酸钾，直到氯酸钾固体熔化后才有少量氧气放出。
Ⅱ.停止加热A处氯酸钾后，将试管迅速竖直，使B处的二氧化锰滑到试管底部与A处的氯酸钾接触，则有大量氧气放出。
他根据实验得出结论：二氧化锰能加快氯酸钾分解的速率，因此二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。
(1)你认为这个结论是否严密？________________________________________________。
(2)为了使结论科学、严密，还需做的实验是____________________________。
(3)一般检验是否有氧气放出可以用___________________________________，另外还可以用________________________________________________________________________的方法来比较生成氧气速率的大小。
方法点拨催化剂能改变化学反应速率，常通过观察产生气体的速率来判断。
准确的测定方法是：记录收集相同体积的气体需要的时间，或测定相同时间收集的气体的体积。
2．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的文字表达式：________________________________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：[提出猜想] 除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
[完成实验] 按下表进行实验，测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
[(1)由实验________与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是________________。
[反思](1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和__________不变。
九年级化学催化剂的作用知识点
九年级化学催化剂的作用知识点化学世界中，催化剂是一种重要的物质。
它们可以在反应过程中发挥关键作用，加速反应速度，提高产率，并且在反应结束后仍然存在，不参与化学方程式中的物质反应。
催化剂广泛应用于许多领域，包括化学工业、生物技术和环境保护。
下面我们将探讨催化剂的作用原理以及其在日常生活和工业中的具体应用。
首先，让我们来了解催化剂的基本原理。
催化剂通过降低反应活化能，从而提高了反应速率。
在化学反应中，反应物需要克服一定的能垒才能发生反应。
然而，该垒高低的不同决定了反应速率的快慢。
催化剂的存在可以提供一个可供反应物进行反应的新途径，能够降低反应物通过的垒高度，从而使得更多的反应物能够越过能垒，加速反应过程，提高反应速率。
催化剂的应用广泛，尤其在生活和工业领域中发挥着重要的作用。
一个典型的例子是汽车尾气净化系统中的催化剂。
汽车尾气中含有许多有害物质，如氮氧化物和碳氢化合物，并且会对环境和人体健康造成威胁。
催化剂在这个过程中充当了“清道夫”的角色，通过催化剂对尾气进行催化氧化，将有害物质转化为无害的氮气、水蒸气和二氧化碳，从而净化了汽车尾气。
此外，催化剂在化学工业中也是不可或缺的。
例如，在石化工业中，催化剂被用于裂化反应中的催化裂化装置。
在这个过程中，重质石油产品经过加热和催化剂的作用被分解成较轻的烃类化合物，这些化合物可以进一步用于石油产品的加工和利用。
催化剂在这个过程中发挥了极其重要的作用，不仅可以提高反应速率，还可以选择性地促进特定的反应路径，从而提高产品的质量和产率。
此外，催化剂还被广泛应用于化学合成、药物制造、食品加工等领域。
例如，许多化学合成反应需要高温和高压条件下才能进行，而这些条件往往不利于反应产率和产品质量的控制。
通过添加催化剂，可以在较低的温度和压力下实现反应，并且可以有效地控制产品的选择性。
这对于药物制造和食品加工等领域尤为重要，因为这些领域对产品的纯度和质量要求非常严格。
催化剂的作用机制复杂多样，不同的催化剂在不同的反应中起到不同的作用。
化学反应中的催化剂探究
化学反应中的催化剂探究化学反应是化学中非常重要的一部分。
在许多化学反应中，需要使用催化剂来增加反应速率或促进反应过程。
催化剂能够在反应中被再生使用，而且在反应过程中不被消耗。
因此，催化剂在许多化学反应中都是不可或缺的。
催化剂是通过减少化学反应中活化能的能力来加速化学反应的。
活化能是反应开始所需要的能量。
在化学反应中，一些原子、分子或离子必须被加热或被特定方式激活，才能开始反应。
催化剂通过减少反应开始所需的能量，使反应更容易发生。
催化剂对化学反应的影响可以从几个方面进行解释。
首先，催化剂可以提高反应物的反应能力，这样它们更容易相互接触和生成产物。
其次，催化剂可以减少活化能，从而促进反应物的相遇和重组。
第三，催化剂可以改变反应的机理，从而使反应更快或更高效。
有许多不同类型的催化剂，包括酸碱催化剂、氧化剂、还原剂、化学催化剂和酶催化剂。
其中最常见的是酸碱催化剂和氧化剂。
酸碱催化剂是通过在反应物中增加氢离子或氢氧根离子来促进反应的。
氧化剂和还原剂则通过接受或捐赠电子来改变反应物中的电荷状态。
除了化学催化剂，自然中还存在一种催化剂——酶催化剂。
酶是一种类似于蛋白质的大分子，可以促进生物化学反应的发生。
酶催化剂是通过降低化学反应的活化能来加速化学反应的。
酶催化剂特异性强，速率极快，且容易受到环境因素的影响。
催化剂不仅可以加速化学反应，而且在许多情况下还可以控制化学反应的产物选择性。
在有机合成中，催化剂可以有效地促进某些化学反应，从而使产物更容易生成。
例如，酸催化反应可以增加芳香化合物的生成，这是一种广泛应用的有机反应。
由于催化剂可以在反应中选择性地促进某些反应，因此它们在药物开发和材料科学中的应用越来越重要。
催化剂在化学工业中的广泛应用已经带来了经济效益和环境效益。
在许多工业化学反应中，催化剂能够使反应更加有效、节能和环保。
例如，催化剂可以降低汽车尾气中的污染物排放；催化剂可以促进石油加工、制药和合成材料等重要工业的发展。
初中化学中考专题复习课件 专题四 催化剂的探究
A. 不变 B. 变大
C. 变小 D.
(4)实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化
B
A. 不能产生氧气
B.
C. 产生氧气的总量减少 D.
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4.(2013•昆明)人教版新课标化学教材九年级上册 (2012审定)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧 化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研 究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。【提出 问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂 ？如果能，其催化效果如何?
B.可节省氯酸钾的用量
C.使氯酸钾在较低温度下迅速放出氧气
D.
2.
D
A.二氧化锰是氯酸钾的催化剂
B.催化剂只能加快化学反应的速率
C.催化剂并不参加化学反应
D.
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3.研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有 催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯 酸钾开始产生分解反应和反应剧烈时的温度如下 表所示：
质量仍为0.5g
【现象】甲同学视察到步骤①中的现象为
带火星的木条没有复燃
，步骤③中
【反思】步骤④中进行的“某一操作”是
过滤
。
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乙同学认为在步骤④后还需增加一个实验，请你
写出该实验的操作方法 把步骤④中的0.5g固体放入试管中，加入
5mL5％的过氧化氢溶液中，把带火星的木条伸入试管，视察到木条复燃
，由此你可以得到的结论是二氧化锰的催化效果比氧化铁好 。
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【实验拓展 查阅资料得知，CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也
下列有关催化剂的说法中正确的是 B （填序
A.MnO2 B. C. D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物
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催化剂探究
例 1 研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探
究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的
二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需的Array时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生
装置中A仪器名称是，此实验中B处宜采用的
气体收集方法是。
【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若
要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
是否改变。
过氧化氢生成氧气的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。
(只要求提出一种影
响过氧化氢生成氧气的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】。
宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。
至元明清之县学一
律循之不变。
明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。
到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用
“教习”一称。
其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。
而相应府
和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。
“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称
“训导”。
于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。
在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。
【实验方
案】。
讲析本题主要通过对比实验来探究影响过氧化氢分解速率的因素——催化剂的种类、
催化剂的质量、过氧化氢溶液的浓度、温度等。
从表中数据可以看出：加入二氧化锰比加入
水泥块的反应时间要短，说明过氧化氢分解生成氧气的快慢与催化剂种类有关；但二氧化锰
和水泥块是否是该反应的催化剂，该实验还不能确定，因此还要验证反应后二氧化锰和水泥
块质量和化学性质；除催化剂的种类外，过氧化氢生成氧气的快慢还可能与过氧化氢溶液的
浓度、温度、催化剂的质量等因素有关。
答案锥形瓶排水集气法
【结论】在相同条件下，过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
【反思】质量和化学性质
【假设】过氧化氢溶液的浓度(或温度或催化剂的质量等)
单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。
让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。
这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。
【实验方案】在同温下，取两份质量相等的不同浓度的过氧化氢溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间(其它合理答案均可) 例 2 小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。
他
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；
(2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是；
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是要。
讲析实验一说明了只加热氯酸钾也能分解放出氧气，但需要较高的温度；实验三是在氯酸钾中加入本身不能产生氧气的二氧化锰却能加快了氯酸钾分解的速率，通过对比实验得出了二氧化锰能改变氯酸钾分解的速率；为了探究二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还要设计实验证明其质量和化学性质在化学反应前后没有改变。
(2)对比(或比照等) (3)比较二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否能加快氯酸钾的分解。