四川省泸州市2017届高三三诊考试理综化学试题(含答案)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A．组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸，含有碳碳双键，氢化过程为植物油与氢气发生加成反应，故A正确；B．淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子量不等，所以不是同分异构体，故B错误；C．环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D．溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查有机物的结构与性质，涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等；常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。
四川省2017届高三上学期综合测试(三)理科综合-化学试题 Word版含答案
2016-2017学年度双流中学高三上期理综-化学周考试题（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 647．下列说法不正确的是A．硫酸可用于精炼石油、金属加工之前的酸洗 B．氨易液化，常用作制冷剂C．二氧化硫可用来加工食品，以使食品增白 D．硅是半导体材料，用作光电池8．下列关于有机物的说法中错误的是( )A．苯与硝酸在一定条件下可反应 B．聚乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖可转化为乙醇 D．煤液化后可得到甲醇9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH 下列说法正确的是( )A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．NiMH电池可以是硫酸溶液作为电解质溶液D．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路A．气态氢化物的热稳定性：X＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XC ．简单离子半径：Z ＞WD ．工业上用Y 单质还原Z 的氧化物得Z 的单质 13. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向pH=3盐酸中加入pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(Cl -)> c(NH 4+) B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH 4+)=c (SO 42-)D. 向Na 2CO 3溶液加入NaOH 固体，c HCO －3c CO 2－3减小 26（14分）.某探究小组用KMnO 4酸性溶液与H 2C 2O 4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。
2017年全国Ⅲ卷(化学)含答案
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅲ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1Li－7C－12N－14O－16S－32K－39Cr－52Mn－55Fe－56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是【C】A. PM 2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8. 下列说法正确的是【A】A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物10. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是【A】A. 0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B. pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键11. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋x S8=== 8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是【D】A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=== 3Li2S4B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
氧化还原反应全国化学考前复习大串讲
知识总结：一、氧化还原反应的概念氧化还原反应及相关概念,通过整体,关注发生过程的方法进行掌握.在一个氧化还原反应中有:解决此类问题的关键是分析化合价,在化合价的分析过程中注意：①先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
②个别非金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取决于非金属性的相对强弱.如：Si3N4中Si显+4价，N显-3价.知识细节：1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应.如同素异形体之间的转化(O2 与O3的转化）（√)2、金属阳离子被还原,不一定得到金属单质。
如向FeCl3溶液中加入少量Zn,得到Fe2+(√）3、有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化（√）4、有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化(√)5、氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原,发生还原反应（×）典例剖析:典例一、【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
【2016上海】O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF,则转移0。
8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【名师点评】本题主要涉及氧化还原反应，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。
在反应中,氧化剂是得到电子或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。
整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。
一定记清各概念之间的关系：还原剂-化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应-生成氧化产物；氧化剂—化合价降低-得到电子-被还原—发生还原反应-生成还原产物。
四川省泸州市2020届(2017级)高三第三次教学质量诊断性考试理综试题(含答案)
四川省泸州市2020届高三第三次教学质量诊断性考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共38题，共300分，共12页，考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16S 32Fe 56 Cu 64 Zr 91第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、细胞是最基本的生命系统，下列对真核细胞生命系统的叙述正确的是A、细胞的代谢中心就是细胞生命系统的控制中心B、高等动物体内的细胞，仅少数能形成纺锤体C、成熟植物细胞中的色素均存在于原生质层内D、细胞的最外层结构就是真核细胞生命系统的边界2、下列有关细胞生命历程的说法，错误的是A、细胞停止生长后仍然存在基因的选择性表达B、细胞膜上的糖蛋白减少时细胞周期可能变短C、癌症是细胞DNA损伤的结果，能导致细胞凋亡D、通常细胞具有较大的表面积与体积比更有利于维持生存3、某女孩因为基因缺陷导致缺乏腺苷酸脱氢酶而患有严重复合型免疫缺陷病。
科学家从她体内取出一种干细胞，转入正常基因后再将该细胞输入女孩体内，一段时间后她恢复了健康。
以下有关叙述错误的是A、女孩的后代仍有患该病的可能性B、这种免疫缺陷病与艾滋病的病因不同C、可将正常基因直接注入干细胞实现基因导入D、治疗过程中需用到限制性核酸内切酶和DNA连接酶4、下列关于复制、转录、逆转录和翻译的叙述，错误的是A、DNA复制与RNA逆转录的过程中所需的原料相同B、多个核糖体与mRNA相继的结合能提升翻译效率C、DNA复制和转录过程都有双链的解旋，但解旋的长度不同D、DNA复制出现差错一定导致基因突变，但性状不一定改变5、生长素能促进植物细胞的伸长生长，研究表明生长素能促进氢离子源源不断地运出细胞，从而增加细胞周围环境的酸性，削弱细胞壁之间的纤维连接。
四川省泸州市2017届高三三诊考试理综化学试题.doc
泸州市2017届高三三诊考试理综化学试题7.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.钢铁腐蚀B.游泳池加漂白精消毒C.防毒面具中加Na2O2供氧D.纯碱去油污8.下列有关苯乙烯()的说法错误的是A.苯乙烯与乙烯互为同系物B.所有原子可能在同一平面C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.可发生加成反应9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是10.设N A为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是A.淀粉可用于酿酒B.13g苯中含C-H键的数目是N AC.C4H10O的醇有5种D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2N A11.Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是A.Pt周围的pH降低B.当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 N AC. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2OD.制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜12.X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。
下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：Y>ZB.W与另外三种元素均可形成离子键C.简单离子半径：W>Y>ZD.W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物13.室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH浓溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA浓液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是A.HA是弱酸B.c点水的离子积最大C.c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热D.在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)26.(14分)以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。
泸州三诊理综
川化中学高2017级6月月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zr91一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．草履虫细胞中有两个细胞核，并有用于收集和排泄废物的伸缩泡。
下列关于草履虫的叙述错误的是A．细胞核是草履虫遗传和代谢的控制中心B．两个细胞核有利于保证细胞正常的核质比C．伸缩泡能增大胞内膜面积与细胞体积的比值D．草履虫生长过程中与外界物质交换的效率不断提高2．下列有关生物实验操作的叙述中，正确的是A．用显微镜观察叶绿体时，临时装片中的叶片应一直保持有水状态B．用麦芽糖酶、麦芽糖、淀粉验证酶的专一性时，可用斐林试剂检测结果C．提取光合色素时，研磨叶片后应立即加入CaCO3以防止叶绿素氧化分解D．观察有丝分裂时，盐酸能使染色质中的DNA与蛋白质分离，便于DNA着色3．下列有关基因表达的叙述，错误的是A．隐性基因在杂台子个体的一些细胞中也可能正常表达B．某细胞中原癌基因正在表达，表明该细胞已经发生癌变C．翻译时，tRNA分子的OH末端可与相应的氨基酸结合D．遗传信息从碱基序列到氨基酸序列的传递过程中会有损失4．为探究CO2浓度和氮肥对小麦产量的影响，某同学通过实验测得小麦单位叶面积的CO2吸收速率（mmol/h），结果如右图所示。
下列说法错误的是A．该实验中的温度和光照强度应适宜并且保持一致B．吸收的氮可用于合成NADPH和叶绿素等含氮物质C．适当增大CO2浓度和施加氮肥都有利于小麦增产D．叶绿体中CO2的固定量就是测得叶片的CO2吸收量5．某人长期失眠，出现了心慌、易怒、体重减轻等症状，去医院抽血检查后，部分指标化验结果异常（如右表所示）。
下列分析错误的是A．钙含量偏高的原因可能是维生素D摄入过多B．通过口服促甲状腺激素可缓解该患者的症状C．神经细胞兴奋部位膜外钠离子内流增加D．该患者可能会出现皮下组织水肿的症状6．鸽子的性别决定方式为ZW型，其羽色的灰色和白色受对等位基因控制。
四川省泸州市高考理综-化学三模考试试卷D卷
四川省泸州市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。
”文中区别的方法是利用了下列中的（）A . 焰色反应B . 萃取C . 丁达尔效应D . 蒸馏2. （2分）(2015·和顺模拟) 下列关于有机物性质的说法正确的是（）A . 乙酸乙酯和油脂均能发生水解反应生成醇B . 丙烯与氯气只能发生加成反应C . 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液可反应生成乙烯D . 苯可以使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关金属的说法中正确的是（）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 温度升高，金属的导电性将变大4. （2分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl- ，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。
现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A . 100mL蒸馏水中B . 50mL0.1mol·L-1的氯化镁溶液C . 100mL0.1mol·L-1的氯化钠溶液D . 50mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液5. （2分）(2018·广西模拟) 处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A . X电极上发生还原反应B . Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OC . 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动D . 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体6. （2分） (2019高一上·六枝期末) 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是（）A . 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B . 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C . 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D . 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（α）变化如图所示，下列说法中错误的是（）A . 1gK1（H2SO3）＝－1.9B . pH＝3时，c（HSO3－）＞c（H2SO3）＞c（SO32－）C . 反应H2SO3＋SO32－ 2HSO3－的lgK＝5.3D . pH＝7.2时，c（HSO3－）＝c（SO32－）＝c（H＋）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2018·甘肃模拟) 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
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泸州市2017届高三三诊考试理综化学试题7.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.钢铁腐蚀B.游泳池加漂白精消毒C.防毒面具中加Na2O2供氧D.纯碱去油污8.下列有关苯乙烯()的说法错误的是A.苯乙烯与乙烯互为同系物B.所有原子可能在同一平面C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.可发生加成反应9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大Cl-浓度，平衡逆向移动B 将氯化铝溶液蒸干析出白色固体白色固体是氯化铝C 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+D 石蕊试液中通入氯气溶液先变红后红色褪去氯气与水反应产生了酸和漂白性物质10.设N A为阿伏伽德罗常数值，下列叙述不正确的是A.淀粉可用于酿酒B.13g苯中含C-H键的数目是N AC.C4H10O的醇有5种D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物含氢原子数是2N A11.Na2FeO4可通过电解法制备，装置见下图，下列说法正确的是A.Pt周围的pH降低B.当生成标准状况下22.4LH2时，转移的电子数为1.5 N AC. 阳极反应式是Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2OD.制得1mol Na2FeO4，有8molOH-从左向右通过离子交换膜12.X、Y、Z、W四种短周期元素，化合物XZ可刻蚀玻璃，Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W+与Z的简单离子有相同的电子层排布。
下列说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性：Y>ZB.W与另外三种元素均可形成离子键C.简单离子半径：W>Y>ZD.W和Y可形成阴阳离子个数比是1:1的化合物13.室温下，用0.2 mol·L-1的NaOH浓溶液滴定10.00mL0.2 mol·L-1一元酸HA浓液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积(V)的变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是A.HA是弱酸B.c点水的离子积最大C.c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热D.在a、b点之间(不包括b点)一定有c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)26.(14分)以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)滤渣A的化学式是；溶液B中的主要阴离子有。
(2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是；调节pH除杂过程中，后析出的沉淀是。
(3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是。
(4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证。
④步溶解水应煮沸的目的是。
(5)⑤步的阳极电极反应式是；该法电解时要产生污染，其原因是。
27.(15分)燃煤烟气中的SO2、NO x是形成酸雨的有害物质。
应设法吸收利用。
I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将(填“增大”、“减小”、“不变”)Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。
O3处理的热化学方程式为：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1(1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是。
Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
(3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y 可能是 。
A.正反应速率B.SO 3的体积分数C.SO 2的转化率D.SO 2的体积分数 a →b 段y 变化的原因是 。
(4)Kp 是以各气体平衡分压(各气体的反应=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。
①Kp 与温度(T/K)的关系是㏒Kp=TR-4.86(R 为常数)，请判断R 0(填“>”或“<”)，原因是 。
②在10.0%SO 2、13.5%O 2、76.5%N 2(体积分数)时，SO 2平衡转化率与温度、压强的关系如图。
则x 1.0(填“>”或“<”)；计算550℃、1.0atm 下，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)的Kp= 。
(精确到1位小数)28.(14分)过氧乙酸（)是一种常见消毒剂，具强氧化性,减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如下：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H 2SO 4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。
②不断搅拌并控制B 中混合液的温度为20～30℃一段时间。
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，请回答相关问题：反应物比例CH3COOH/ H2O2反应时间(小时)0.5 1 3 5 72:1 7.38 8.46 9.42 11.26 13.481:1 10.56 12.92 13.54 20.72 20.701:2 6.14 7.10 7.96 10.38 12.36(1)C仪器中冷水流入口是(填a或b)，生成过氧乙酸的化学方程式是。
(2)反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是，反应所需时间约(选填1、3、5、7)小时。
(3)为更好控制反应温度，应增加的措施是。
(4)请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率。
可供选择的试剂和器材有：a.过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.计时器；g.测量气体体积的针筒。
你选泽的试剂及器材是a、 ________ 、f、g(选填序号）实验方案是。
(5)产品含量测定。
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液。
该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是。
35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素。
X是宇宙中最丰富的元素；Y 和Z 基态原子的未成对电子数均等于正确序数；D 的氧化物是典型的两性氧化物；E 是所在周期中电负性最大的元素；F 的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体。
请回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： (1)X 元素位于周期表的 区。
(2)基态D 原子的价电子轨道表示式是 ，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是 。
(3)YZ 2分子的电子式是 ，该分子的空间构型是 。
(4)甲是由X 、Y 、Z 三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y 原子的杂化类型是 ，它能溶于水的原因是 。
(5)金属F 与XE 的热浓溶液反应产物之一是X 3[FE 4]，该反应的化学方程式是 。
(6)F 与Z 形成的一种晶胞结构如图，其中F 原子均匀地分散在立方体内部，原子a 、b 、d 的坐标参数依次为(0，0，0)、(21，21，21)、(3m ，3m ，3m)，则m= 。
已知该晶体的密度为ρg/cm 3， NA 是阿伏伽德罗常数值，则原子b 和d 之间的核间距是 nm(列出计算式即可)。
36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)以甲醛和苯酚为主要原料，经下图所示系列转化可合成酚醛树酯和重要有机合成中间体D(部分反应条件和产物略去)：已知：(1)反应①的类型是；CH3OH的名称是。
(2) C中所含官能团的名称是 _________ ；物质D的分子式是。
(3) 反应②的方程式是 ______________ 。
(4)下列关于A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是。
a.能与氢氧化钠溶液反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.稀溶液中加浓溴水产生沉淀(5)E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3：1：1，符合条件的E共有种，写出其中一种的结构简式。
(6)写出以CH3OH为原料（其他无机试剂任选）制备化合物CH3COCH2COOCH3的合成路线：。
一、选择题：每小题6分，共42分7.D 8.A 9.D 10.C 11.C 12.B 13.C二、非选择题：共58分26.(14分)(l)SiO2（1分）；SO42-、Cl- （2分）。
(2)MnCO3或MnO（1分）；Al(OH)3（2分）(3)2H2SO4(浓)+2MnO2=2MnSO4+ 2H2O+ O2↑（2分）(4)KOH过量（1分），排除溶解的CO2（1分）(5)MnO42- -e-=MnO4-（2分）；电解时会生成氯气（2分）。
27(15分)I．酸性（2分）；减小（1分）Ⅱ．(l)a-2b（2分）；(2)SO42-（1分）Ⅲ．(3)AB（2分）；SO2浓度增大，正反应速率增大，平衡正移，SO3增多（1分）。
(4)①>（1分）；温度（T）升高，平衡逆向移动，Kp减小，由关系式可判断R>0（2分）。
②>（1分）；859.5 atm-1（2分）28.(14分)(1)a（2分）；CH3COOH+ H2O2浓硫酸CH3COOOH+H2O（2分）.(2)1：1（1分）；5（1分）。
(3)B用带温度计的水浴控温（2分）(4)c e（2分）；试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5 mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）。
（2分）(5) 6.6mol/L(2分)。
35.(15分)(1)s （2分）； (2)（1分）；Mg 原子的3s 2全充满，反而比Al 原子3p 1稳定（1分）。