高三化学上学期期中-杨浦15届高三化学试题及答案上学期学业质量调研(一模)

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2023年届上海市杨浦区高三一模化学试卷

杨浦区2023 学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2023.12相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31一、选择题〔此题共40 分，每题2 分，每题只有一个正确答案〕1.港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。

该钢材与生铁比较错误的选项是A.抗震性好B. 耐腐蚀强C. 含碳量高D. 都导电导热2.对石油和煤的分析错误的选项是A.都是混合物B. 都含有机物C. 石油裂化和煤干馏得到不同的产品D. 石油分馏和煤干馏原理一样3.元素周期表中，铟〔In〕与铝同主族，与碘同周期。

由此推断A.In 最外层有5 个电子B. In 的原子半径小于IC. In(OH)3的碱性强于Al(OH)3D. In 属于过渡元素4.氮化碳〔C N 〕的硬度大于金刚石，则氮化碳中3 4A.只有共价键C. 可能存在N≡NB. 可能存在离子D. 存在极性分子5.工业上可用铝热反响冶炼锰、钒等难熔金属，其缘由与以下无关的是A.铝复原性较强B. 铝能形成多种合金C. 铝相对锰、钒较廉价D. 反响放出大量的热6.与氢硫酸混合后无明显现象的是A.NaOH 溶液B. 亚硫酸C. FeCl3溶液 D. 氯水7.同温同压下，热化学方程式中反响热数值最大的是选项事实缘由A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反响A. 2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1C. 2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3B. 2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2D. 2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q48. 同温同压同体积的H 和 CO2A. 密度不同B. 质量一样C. 分子大小一样D. 分子间距不同9. 没有涉及到氧化复原反响的是A. Fe 3+和淀粉检验I -C. 制Cu(OH) 、加热检验醛基2B. 氯水和CCl 检验Br -4D. 硝酸和AgNO 溶液检验Cl -310. 向 FeCl 、CuCl 、盐酸的混合溶液中参加铁粉充分反响后，用KSCN 溶液检验无明显现象，则反响后32的溶液肯定A. 含 Cu 2+B. 含 Fe 2+C. 呈中性D. 含 Fe 2+和 Cu 2+11. 异戊烷的A. 沸点比正己烷高C. 同分异构体比C H 多5 10B. 密度比水大D. 碳碳键键长比苯的碳碳键长A. 最简式是CHB. 分子中全部原子共平面 2C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 是 CH =CH-CH=CH 的同系物2213. N 代表阿伏加德罗常数的值。

15届高三上学期第一学段段考(期中)化学(附答案)

天水市一中2014--2015学年度第一学期第二学段段中考试化学第I卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO45．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

杨浦区一模试卷高三化学

杨浦区一模试卷高三化学一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项是正确的，请将正确答案的字母填入题后的括号内。

）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 增大反应物浓度，平衡不移动B. 升高温度，平衡向吸热方向移动C. 增大压强，平衡向气体分子数多的方向移动D. 催化剂能改变化学平衡4. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用酒精灯直接加热试管中的液体B. 用滤纸过滤溶液时，滤纸边缘应低于漏斗边缘C. 配制溶液时，先称量固体，后量取液体D. 用pH试纸测定溶液的pH值时，试纸应先湿润5. 根据原子结构，下列说法错误的是（）A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外以一定轨道运动C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质6. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化还原反应中一定有电子的转移D. 氧化还原反应中元素的化合价一定不变7. 下列物质中，不是电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠8. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 强酸和强碱反应生成中性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸和强碱反应生成碱性盐9. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 硫磺C. 氢气D. 钠10. 下列关于原子价的描述，错误的是（）A. 原子价表示一个原子与其他原子结合的能力B. 原子价是原子最外层电子数C. 原子价与元素的化学性质有关D. 原子价是固定的，不会改变二、填空题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。

请将答案填在横线上。

2025届上海市杨浦区市级名校化学高三第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届上海市杨浦区市级名校化学高三第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述不正确的是（）A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管加蒸馏水至刻度线2、下列词语不涉及化学变化的是A．水乳交融B．炉火纯青C．滴水石穿D．百炼成钢3、下列图示与对应的叙述相符的是()A．由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B．表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋C．温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H ＋)>c(OH－)D ．表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)4、化学与生产、生活密切相关，下列过程涉及氧化还原反应的是( )A．生石灰作煤燃烧的脱硫剂B．炒菜时加点酒和醋C．肥皂水清洗蚊虫叮咬处D．司母戊鼎表面出现铜绿5、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增,且Y原子半径在这5种原子中最小,R单质是将太阳能转化为电能的常用材料,X和R原子最外层电子数相同;W2-的最外层为8电子结构,单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是A．简单离子半径W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化学键类型相同C．W、R最高价氧化物均能与水反应,且生成的酸的酸性W>RD．W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性6、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D．图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)7、我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A ．双氢青蒿素B ．全氮阴离子盐C ．聚合氮D ．砷化铌纳米带A ．AB ．BC ．CD ．D8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A ．1.0mol/LKNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 42－ B ． pH =0的溶液：Al 3＋、CO 32－、Cl －、SO 42－C ．10c()10()H c OH +--=的溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － D ．无色溶液：Na ＋、SO 32－、Cu 2＋、SO 42－9、某同学设计的微型实验装置验证SO 2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A ．a 棉球褪色，验证SO 2具有氧化性B ．b 棉球褪色，验证SO 2具有酸性氧化物的通性C ．c 棉球蓝色褪去，验证SO 2漂白性D ．可以使用浓硫酸吸收尾气10、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（） A ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为 10－9m ～10－7m B ．光是一种胶体 C ．雾是一种胶体 D ．发生丁达尔效应11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N AB ．1molN 2与4 mol H 2反应生成的NH 3，转移的电子数目为6N AC ．常温常压下,46gNO 2和N 2O 4的混合物中所含原子总数为3N AD ．含有0.01mol FeCl 3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个 12、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

高中化学2022-2023学年上海市杨浦区高三(上)期末化学试卷(一模)

2022-2023学年上海市杨浦区高三（上）期末化学试卷（一模）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取1．（3分）分离菜籽油与水混合物的实验方法是（）A ．天平B ．温度计C ．蒸发皿D ．酒精灯2．（3分）某同学在配制500mL 0.5mol /L NaOH 溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL 容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④3．（3分）某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是（　）①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法A ．Cl 2、COB ．CO 2、COC ．CO 2、SO 2D ．NO 2、SO 24．（3分）下列各组气体中，均能形成酸雨的是（）A ．盐酸B ．NaOH 溶液C ．氨水D ．稀硝酸5．（3分）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池板D ．水晶6．（3分）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是（）A ．甘油三酯B ．谷丙转氨酶C ．肌酸磷酸激酶D ．白蛋白7．（3分）下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（）序号项目名称结果单位参考值171112谷丙转氨酶白蛋白肌酸磷酸激酶甘油三酯35 46.3 156 0.79U /L g /L U /L mmol /L <40 35-55 25-200 0-1.718．（3分）下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、AlO2-、OH-D．H+、K+、CO32-、NO3-9．（3分）下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（）A．能产生电泳现象B．能产生丁达尔现象C．能全部通过滤纸D．氢氧化铁胶体带正电荷10．（3分）联氨（N2H4）可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O．下列说法错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．N2H4的摩尔质量为32g/molD．此反应中N2H4作氧化剂11．（3分）对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性12．（3分）下列离子方程式的书写正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．铝片与硝酸银溶液反应：Al+Ag+=Al3++AgD．氢氧化钡溶液与稀盐酸混合：OH-+H+=H2O13．（3分）N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．6.72LNO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1N AC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A14．（3分）下列离子的检验不能达到预期目的是（）A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-二、填空题（本大题包括2小题，共26分）三、实验题（本大题包括2小题，共18分）D ．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na +A ．紫色石蕊溶液变蓝色B ．品红溶液褪色C ．溴水橙色褪去D ．含酚酞的NaOH 溶液红色变浅15．（3分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A ．As 2O 3中As 元素为+3价B ．致人中毒过程中砷发生氧化反应C ．维生素C 能将+5价砷还原成As 2O 3D ．维生素C 具有还原性16．（3分）研究表明：多种海产晶体内含有+5价的砷（As ）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As 2O 3，有剧毒；青菜中含有维生素C ．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）17．（12分）漂白粉是日常生活中最常用一种漂白剂和消毒剂．（1）写出工业上用氯气与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式：．此反应中氧化剂是，1mol 氯气完全反应转移电子的物质的量是．发生氧化反应的物质是，（2）漂白粉在酸性条件下可增强漂白效果．写出漂白粉与稀盐酸反应的化学方程式：．（3）漂白粉需要密封避光保存于阴凉处的原因是：．18．（12分）A 是用途最广的金属，B 、C 是两种常见气体单质，E 溶液为常见强酸，D 溶液中滴加KSCN 溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．请回答：（1）写出B 物质的化学式：；F 的化学名称：．（2）写出第③步反应的离子方程式为．（3）第④步反应中D 溶液颜色的变化；写出第④步反应的离子方程式．（4）F 溶液中滴入NaOH 溶液可能产生的实验现象是．19．（10分）为了有效实现NO 和NO 2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO 气体。

2023年上海市杨浦区高三上学期高考(等级考)一模测试化学试卷含详解

杨浦区2022-2023学年高三上学期一模测试化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16A1-27S-32Fe-56一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.发任意球时，足球裁判会在球场喷少量液体做标记，该液体迅速形成白色泡沫并很快消失。

该液体的组成：80%水、17%液态丁烷、2%植物油及1%表面活性剂，液体形成泡沫有表面活性剂的作用，还因为A.丁烷变成气体B.植物油变成固体C.水变成气体D.水变成固体2.等物质的量的A1、Fe 分别与水完全反应，下列说法正确的是A.电子转移的数目相同B.均有碱生成C.生成等量的氢气D.反应条件不同3.甲烷和氯气1:4混合后，在光照下反应，生成的有机物都A.能发生消除反应B.溶于水C.只有一种结构D.是极性分子 4.()x SN 的结构片段为：，()x SN ，下列说法正确的是：A.是共价化合物 B.为原子晶体 C.为离子晶体D.原子最外层都是8电子5.下列事实不能从原子结构角度解释的是A.化合物ICl 中Cl 为1-价 B.沸点：HI HCl>C.非金属性：Cl I> D.热稳定性：HCl HI >6.不能由单质化合生成的物质是A.2Cu SB.3SOC.3FeClD.NO7.实验室用a 装置制备下列气体时，所选试剂及收集方法均正确的是气体试剂收集A2SO 24Cu H SO 浓+b B2NO 3Cu HNO 浓+c C22C H 电石+饱和食盐水d D 3NH 生石灰+浓氨水d A .A B.B C.C D.D8.如图，收集HCl 后做喷泉实验。

下列分析错误的是A.形成喷泉，说明烧瓶内的压强低于大气压B.烧瓶中剩余少量气体，说明HCl 的溶解已达平衡C.烧瓶中溶液变红，说明HCl 溶液显酸性D.烧瓶中溶液露置在空气中pH 增大，说明HCl 易挥发9.一种分子的结构如图所示，X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，下列说法错误的是A.原子半径：W Z Y X>>> B.X 、Y 、Z 在同一周期C.Y 的氢化物在常温下是液态 D.非金属性：Z Y X W>>>10.用已知浓度的NaOH 溶液测定某24H SO 溶液的浓度，下表中正确的是锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂滴定终点溶液颜色变化A24H SO 溶液NaOH 溶液甲基橙红色变为黄色B24H SO 溶液NaOH 溶液酚酞浅红色变为无色CNaOH 溶液24H SO 溶液甲基橙黄色变为橙色D NaOH 溶液24H SO 溶液石蕊蓝色变为紫色A.A B.B C.C D.D11.下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是A.合成氨B.饱和氨盐水中通2CO 制碳酸氢钠C.2Cl 和2H 制HClD.侯氏制碱法处理母液12.不能鉴别2NO 和溴蒸汽的是A.湿润的淀粉碘化钾试纸B.水C.3AgNO 溶液D.4CCl13.去掉表面氧化膜的等质量的两片铝箔，其一放入足量NaOH溶液中，另一在空气中放置一段时间后再放入足量NaOH溶液中。

最新高中度高三第一学期高中等级考模拟调研化学试题(答案解析)

上海市杨浦区【精品】度高三第一学期高中等级考模拟调研化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题Ts中数字的叙述正确的是（）1．对291117A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数Ts的质子数C．117是291117Ts的中子数D．117是2911172．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比H2CO3弱B．Ca(ClO)2能与碳酸反应C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐3．石油分馏的原理是利用物质的（）A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异4．离子晶体具有的性质是（）A．易导热B．易熔化C．熔化状态下导电D．有延展性5．下列有关苯的说法，错误的是（）A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键C．不能发生加成反应D．能发生取代反应6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl7．两个容积相同的容器中，分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJB．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJC．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJD．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ9．对NH3有关性质的描述，错误的是（）A．NH3极易溶于水B．NH3具有还原性浓氨水浓盐酸C．NH3在一定条件下能分解D．图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A．SO2+2H2S=3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3C．2SO2+O2催化剂2SO3D．SO3+H2O=H2SO411．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（）A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl212．25℃时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为（）A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+C．SO42-结合水电离的H+D．SO42-抑制水电离13．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是（）A．利用了电解原理B．电子由电源负极流向钢管桩C．钢管桩是负极D．高硅铸铁作阳极14．CO2催化加氢可制取汽油（主要是C5～C11的烃类混合物），转化过程示意图如图（中括号内是汽油中某些成份的球棍模型）：CO2CO(CH2)n C5H12～C11H24(汽油)。

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杨浦区2014学年度第一学期高三年级学业质量调研化学学科试卷考生注意：1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

) 1．下列有关物质应用的说法错误的是A ．铝用于冶炼难熔金属B ．锌用于防护铁腐蚀C ．硝酸用于制炸药D ．生石灰用于食品抗氧化剂 2．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是A ．AgIB ．P 4C ．Na 2OD ．漂白粉 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．硫离子的结构意示图：B ．某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C ．CH 4分子的比例模型：D ．间硝基甲苯的结构简式：4．对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是A ．氯化钠，破坏了离子键B ．氯化氢，破坏了共价键C ．蔗糖，破坏了分子间作用力D ．二氧化碳，没有破坏作用力 5．按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是 A ．原子半径和离子半径均减小 B ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C ．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D ．单质的熔点降低二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

) 6．下列关于35Cl 的说法正确的是A ．35Cl 2与37Cl 2互为同位素B ．和互为同分异构体C ．与37Cl 的得电子能力相同D ．35Cl －和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同7．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理。

关于羟基自由基的说法正确的是CH 3NO 218 2 8 8 H －C －H 35Cl 35ClH35Cl －C －H 35Clba (冰水混合物)溴化钠、乙醇、浓硫酸 12 3A ．电子式 ·O:HB ．电子式 ·O:HC ．有极强的还原性D ．与NH 3所含电子数相同 8．下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是 A ．乙醇（乙酸）：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液B ．硝基苯（硫酸）：将其加入NaOH 溶液中，振荡，静置，分液C ．乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液D ．溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振荡，静置，分液9．甲~己元素在周期表中的相对位置如图。

甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是 A ．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键 B ．丙、己位于金属与非金属过渡线附近 C ．丁与已核外电子数相差12 D ．戊和己是过渡元素10．用下列实验装置进行相应实验，不．能达到实验目的的是A ．图1：少量氨气的尾气吸收装置B ．图2：二氧化碳的喷泉实验C ．图3：制备和收集氨气D ．图4：收集NO 气体11．用测量压强的仪器测定生铁在90%醋酸溶液中发生腐蚀的装置及容器内压强随时间变化如图所示，下列分析错误的是A ．0~t 1，可能发生了析氢腐蚀压强增大B ．0~t 1，可能反应放热温度升高压强增大C ．t 2时压强小于起始压强，一定发生了吸氧腐蚀D ．整个过程中铁粉发生了还原反应生成Fe 2+ 12．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 A ．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 B ．加热蒸干AlCl 3溶液不能得到无水AlCl 3 C ．工业上SO 2和O 2在常压下生成SO 3 D ．水中的c (H +)比0.1 mol/LNaOH 溶液中的大 13．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层。

对该实验的分析错误的是A ．烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等B ．产物在a 中第一层C ．a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D ．b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 14．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A ．不是同分异构体图1 图2 图3 图4水NaOH 浓溶液充满 CO 2NOCO 2NH 4Cl 和 Ca(OH)2棉花·· ·· ·· ·· [ ]－甲丙己乙丁戊铁粉和炭粉90%醋酸测量压强的仪器0 时间t 1 t 2 压强/KpaB ．分子中共平面的碳原子数一定相同C ．均能与溴水反应且反应类型不同D ．可用NaOH 溶液、银氨溶液、酸性KMnO 4溶液区分 15．叙述І和叙述Ⅱ都正确并有因果关系的是选项叙述І 叙述ⅡA 氢氟酸是强酸氢氟酸能刻蚀玻璃B 氨易液化液氨常用作致冷剂 C 碳酸钠常做面包的发泡剂碳酸钠受热易分解DKNO 3的溶解度大用重结晶法除去KNO 3中含有的NaCl16．N A 表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是A ．1.2g 金刚石中含有的碳碳单键数为0.4N AB ．300 mL 2 mol/L 乙醇水溶液中所含H 原子数为3.6N AC ．2.3 g 钠在O 2中充分反应得到3.5 g 固体，转移电子数为0.15N AD ．标准状况下，22.4 L 丙烯中含有碳氢键数为6N A17．某溶液可能含有Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－、NO 3－、Cl －中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO 3－+8Al+5 OH －+2H 2O 3NH 3↑+ 8AlO 2－）根据实验现象，所得结论错误的是A ．沉淀1加酸部分溶解，则含Mg 2+和SO 42－B ．可能含Na +、Cl －C ．沉淀2加酸溶解，则含Al 3+D ．气体1遇水显碱性，则含NH 4+ 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

)18．CH 4和N 2一定条件下能直接生成氨：3CH 4(g)+2N 2(g)3C(s)+4NH 3(g)－Q ，700℃时，CH 4与N 2在不同物质的量之比[n (CH 4)/n (N 2)]时CH 4的平衡转化率如所示。

正确的是 A ． n (CH 4)/n (N 2)越大，CH 4的转化率越高B ．n (CH 4)/n (N 2)不变时，升温，NH 3的体积分数会增大 C ． b 点对应的平衡常数比a 点的大 D ． a 点对应的NH 3的体积分数约为13%19．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是A ．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl －C ．向氯水中滴加NaHCO 3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl 和HClOD ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO△700℃催化剂 CO 2 沉淀2溶液H +沉淀部分溶解过量Ba(OH)2溶液△气体1（遇湿润的红色石蕊试纸显蓝色）溶液1 沉淀1溶液2 H +气体2（遇湿润红色的石蕊试纸显蓝色）溶液3Al/OH －△ 沉淀溶解并放出气体20．下列各组离子在指定溶液中一定不．．．能．大量共存的是 A ．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K ＋、SO 42－、Na ＋、ClO －B ．使石蕊试液变红的溶液中：Al 3＋、Cl －、NH 4＋、NO 3－C ．c (Al 3＋) = 0.1 mol/L 的溶液中：AlO 2－、Na ＋、Cl －、K ＋D ． = 1×10－13 的溶液中：CH 3COO －、CO 32－、K ＋、SO 32－21．室温下，0.2mol/L 的一元碱BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是A ．溶液显酸性B ．升温，c (X)增大，c (Y)减小C ．c (B +) + c (Y) = c (Cl －)D ．稀释溶液，c (X)增大，c (Z)增大22． NO 、NO 2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH 3→5N 2+6H 2O ；6NO 2+ 8NH 3→7N 2+12H 2O)。

现有NO 与NO 2（不含N 2O 4）混合气体90mol 被30%的氨水4.45×103g 完全吸收，产生78mol 氮气。

吸收后氨水密度为0.980 g/cm 3。

则A ．原混合气体的平均组成为NO 1.1B ．原氨水的浓度约为17.3mol/LC ．吸收后氨水的浓度约为2.4mol/LD ．吸收后氨水的质量分数约为0.5 四、四.（本题共12分）海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

完成下列填空：23．氯离子原子核外有种不同运动状态的电子、有种不同能量的电子。

24．溴在周期表中的位置。

25．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。

① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是。

② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是。

26．已知X 2 (g) + H 2 (g)2HX (g) + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2）右图表示上述反应的平衡常数K 与温度T 的关系。

① Q 表示X 2 (g)与H 2 (g)反应的反应热，Q 0（填 “>”、“<”或“=”）。

② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K = （表达式中写物质的化学式）。

27．(CN)2是一种与Cl 2性质相似的气体，在(CN)2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式。

五、（本题共12分）磷有多种化合物，次磷酸（H 3PO 2）和次磷酸钠（NaH 2PO 2）常为化工生产中的还原剂。

完成下列填空：K a b T/℃c (H +) c (OH －)组分浓度(mol/L )0.1 B + XY Z 0原料室阴极室阳极室阳离子交换膜阴离子交换膜 H 3PO 2 稀溶液 NaH 2PO 2 浓溶液 NaOH 稀溶液 28．H 3PO 2是一元中．．．强酸，写出其电离方程式：；请将NaH 2PO 2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：。