中国化学会第中国化学奥林匹克初赛试题及解答 use
第 30 届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案
第30届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案第1题(8分)1-1离子化合物A 2B 由四种元素组成，一种为氢，另三种为第二周期元素。
正、负离子皆由两种原子构成且 均呈正四面体构型。
写出这种化合物的化学式。
1-1(NH 4)2BeF 41-2对碱金属Li 、Na 、K 、Rb 和Cs ，随着原子序数增加以下哪种性质的递变不是单调的？简述原因。
(a)熔沸点(b)原子半径(c)晶体密度(d)第一电离能1-2c 密度由2个因素决定：质量和体积。
碱金属晶体结构类型相同,故密度取决于其原子质量和原子体积。
原子序数增加,碱金属原子质量和体积均增大,质量增大有利于密度增大,但体积增大却使 密度减小，因而导致它们的密度变化不单调。
1-3保险粉 产物中硫以S(Ⅳ)存在。
写出反应的离子方程式。
2–+3S 2O 42–+4H 2O →2Cr(OH)3↓+4SO 32–+2HSO 3–1-32CrO 41-4 1-4-1写出合成A 的反应方程式。
1-4-2写出A 中阴离子水解反应的离子方程式。
1-4-1NaF+NaPO 3→Na 2PO 3F2–+H O →H PO –+F –1-4-2第2题(9–鉴定[Fe(NO)(H 2-1写出形成“棕色环”的反应方程式。
2-2推出中心离子的价电子组态、自旋态(高或低)和氧化态。
2-3棕色物质中NO 的键长与自由NO 分子中N-O 键长相比，变长还是变短？简述理由。
2-1形成“棕色环”的反应方程式： +NO –+4H =3Fe(H +NO+2H3Fe(H 2O)62O)62O32++NO=[Fe(NO)(H 2O)5]2++H 2OFe(H 2O)61/2=3.8μB 未成对电子数：n =32-2μeff =[n (n +2)] 5e g 2在八面体场中呈高自旋状态中心铁离子的价电子组态为t 2g中心离子的氧化态为+12-3N-O键长变短。
NO除利用一对电子与中心离子配位之外，还将一个排布在反键轨道上的电子转移给了金属离子，变为NO+，N-O键级变为3，故变短。
化学奥林匹克(初赛)试题和答案解析
第31 届中国化学奥林匹克(初赛)试题〔2021 年8 月27 日9:00 ~ 12:00〕●时间到，把试卷〔反面朝上〕放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第根据条件书写化学反响方程式。
1-1工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反响制备硼酸。
1-2从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+。
1-3N aBH4与氯化镍〔摩尔比 2:1〕在水溶液中反响，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸〔摩尔比 1:3〕。
1-4通过 KMnO4和 H2O2在 KF-HF 介质中反响获得化学法制 F2的原料 K2MnF6。
1-5磷化氢与甲醛的硫酸溶液反响，产物仅为硫酸鏻〔盐〕。
第2 题〔10 分〕2-1氨晶体中，氨分子中的每个 H 均参与一个氢键的形成，N 原子邻接几个氢原子？1 摩尔固态氨中有几摩尔氢键？氨晶体融化时，固态氨下沉还是漂浮在液氨的液面上？2-2P4S5是个多面体分子，结构中的多边形虽非平面状，但仍符合欧拉定律，两种原子成键后价层均满足 8 电子，S 的氧化数为-2。
画出该分子的结构图〔用元素符号表示原子〕。
2-3水煤气转化反响[CO(g) + H2O(g) → H2(g) + CO2(g)]是一个重要的化工过程，如下键能(BE)数据：BE(C≡O) =1072 kJ·mol-1，BE(O-H) = 463 kJ·mol-1，BE(C=O) = 799 kJ·mol-1，BE(H-H) = 436 kJ·mol-1估算反响热，该反响低温还是高温有利？简述理由。
2-4硫粉和 S2-反响可以生成多硫离子。
奥林匹克化学初赛试题答案
奥林匹克化学初赛试题答案一、选择题1. 化合物AH3PO4中，磷原子的氧化态为：A. +3B. +5C. -3D. +7答案：B解析：根据化学中的氧化态规则，氢元素的氧化态为+1，磷元素的氧化态为x，氧元素的氧化态为-2。
根据化合物中电荷平衡原理，可得方程：3(+1) + x + 4(-2) = 0，解得x = +5。
因此，磷原子的氧化态为+5。
2. 下列哪种元素是铁磁性的？A. 铜B. 铝C. 铁D. 铅答案：C解析：铁磁性材料是指在外部磁场作用下，能够被永久磁化的材料。
铜、铝和铅都不是铁磁性材料，而铁是典型的铁磁性元素。
3. 酸碱指示剂甲基橙在不同pH值下呈现不同颜色的原因是：A. 分子结构发生变化B. 离子强度变化C. 氢离子浓度变化D. 溶剂极性变化答案：C解析：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其在不同pH值下呈现不同颜色的原因是氢离子浓度的变化。
在酸性环境中，甲基橙主要以其酸形式存在，呈现红色；而在碱性环境中，甲基橙主要以其碱形式存在，呈现黄色。
4. 下列哪个反应是一个氧化还原反应？A. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜B. 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠C. 氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢D. 硫酸与氢氧化钠中和反应生成硫酸钠和水答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应过程中，物质之间发生电子转移的反应。
选项C中氯气与氢气在光照条件下反应生成氯化氢，氯元素的氧化态从0变为-1，氢元素的氧化态从0变为+1，发生了电子的转移，因此这是一个氧化还原反应。
5. 根据摩尔质量的定义，下列哪个单位是正确的？A. g/molB. kg/molC. g/LD. m/mol答案：A解析：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，其单位是克每摩尔（g/mol）。
因此，正确答案是A。
二、填空题1. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积约为______。
答案：22.4 L解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（0°C，1 atm），1摩尔理想气体的体积约为22.4升。
2022-2022(28-31届)中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案(WORD版)
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g) → CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g) → 2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g) → H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1 为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。
1-2 计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g) → CH4(g)ΔH4＝－74.8 kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g) → CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分）2022年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1 画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2 画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分）2022年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
第 36 届中国化学奥林匹克初赛试题解析
第 36 届中国化学奥林匹克初赛试题解析本次试题分为三道大题，涵盖了有机化学、无机化学和物理化学的不同知识点。
以下是试题的详细解析。
第一大题：有机化学1.某碳氢化合物A的分子式为C6H14，加入过量的Br2水溶液，反应生成B。
B通过二次氯化反应得到C，C的分子式为C6H10。
根据反应的情况可以推断出A为什么？解析：通过题目中给出的反应条件我们可以得知，化合物A在加入过量的Br2水溶液后会发生溴代反应，生成化合物B。
而化合物B又可以进一步发生二次氯化反应，生成化合物C。
由于C的分子式为C6H10，说明该化合物通过二次氯化反应丢失了4个氢原子。
根据化合物A分子式C6H14，我们可以推测化合物A是己烷（正己烷）。
2.某有机化合物的分子式为C3H6O。
该化合物与Ag2O反应生成沉淀。
通过实验得知该化合物可发生酮醛异构。
请分析该化合物可能存在的异构体和它们的结构式。
解析：该有机化合物的分子式为C3H6O，可以推测可能存在两种异构体，分别是醛和酮。
醛的结构式可以表示为CH3CHO，酮的结构式可以表示为CH3COCH3。
这两种结构式都符合该化合物的分子式，因此是该化合物存在的潜在异构体。
3.对于一个分子式为C7H8O的有机物X，它的13C-NMR谱图中有两个峰，一个在δ = 20 ppm处，另一个在δ = 160 ppm处。
推测该有机物X可能的结构式是什么？解析：根据题目中给出的13C-NMR谱图，该有机物X共有两个峰，分别在δ = 20 ppm处和δ = 160 ppm处。
δ = 20 ppm处的峰表示分子中存在一个较大的电负性基团，而δ = 160 ppm处的峰表示分子中存在芳香基团。
根据这些信息，我们可以推测有机物X可能的结构式是苯甲醛（C6H5CHO）。
4.天然产物中存在一种脂肪酸，分子式为C17H33COOH。
如果将该脂肪酸与正辛醇酯化制备出酯，则它与HCl反应会产生醇、氯化正辛烷和水。
请写出酸酯化反应和酯与HCl反应的化学方程式。
第32届中国化学奥林匹克(初赛)试题答案与解析
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。
3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4.1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。
产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。
再进行配平。
1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。
根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。
失电子的为H(-1)。
得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
第32届中国化学奥林匹克竞赛(初赛)试题及解析
第32届中国化学奥林匹克（初赛）试题答案与解析第1题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数为最简整数比）。
1-1氮化硅可用作LED的基质材料，它可通过等离子法用SiH4与氨气反应制得。
3SiH4 + 4NH3 == Si3N4 + 12H2↑解析：SiH4中Si正价H负价；NH3中N负价、H正价，直接配平产物为H2和Si3N4.1-2将擦亮的铜片投入装有足量的浓硫酸的大试管中，微热片刻，有固体析出但无气体产生，固体为Cu2S和另一种白色物质的混合物。
5Cu + 4H2SO4 == Cu2S↓+ 3CuSO4↓+ 4H2O解析：注意题目中说无气体产生，而这个题中由于产生了Cu2S，Cu显+1价，失电子数为1*2=2；S显-2价，得电子数为8，说明该反应是氧化还原反应且还有3mol Cu变成了Cu（II）。
产物中除了Cu2S外还有另一种白色固体析出，注意这里是析出不是沉淀，所以该白色固体是CuSO4，我们常说的CuSO4显蓝色指的是它的溶液和CuSO4·5H2O，而在浓硫酸中，浓硫酸具有脱水性，所以析出的是无水CuSO4，显白色。
再进行配平。
1-3在50o C水溶液中，单质碲与过量NaBH4反应制备碲氢化钠，反应过程中析出硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]2Te + 4NaBH4 + 17H2O == 2NaHTe + Na2B4O5(OH)4·8H2O↓+ 14H2↑解析：这个题目中，注意元素化合价的变动，首先要清楚碲氢化钠的化学式，由于Te是氧族元素，所以碲氢化钠的化学式NaHTe（类似于NaHS）。
根据硼砂的化学式判断参与反应的NaBH4的物质的量为4mol，所以有16molH(-1).根据得失电子数进行配平。
失电子的为H(-1)。
得电子的物质为Te单质和H2O中的部分H(+1).1-4天然气的无机成因十分诱人。
据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。
第-26-届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案
第-26-届中国化学奥林匹克（初赛）试题及答案中国化学会第26 届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷（2012 年9 月2 日9:00~12:00）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分7 7 10 5 8 7 10 16 12 6 12 100 得分评卷人签名·竞赛时间3 小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1 小时内不得离场。
时间到，将试卷背面朝上放于桌面，立即起立离开考场。
·姓名、报名号和所属学校等必须写于首页左侧指定位置，写于其他位置者按废卷论处。
·所有解答必须写于卷面指定位置，写于其他位置者无效。
·凡要求计算的，须给出计算过程，无计算过程即使结果正确也不得分。
·用铅笔解答的部分(包括作图)无效。
·禁用涂改液和修正带。
否则，整个答卷无效。
·试卷已装订成册，不得拆散。
·附草稿纸一张，不得将任何纸张带入考场。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
·写有与试题内容无关的任何文字的答卷无效。
H 1.008 元素周期表He4.003Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.38 69.72 72.64 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo TcRu Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.96 [98]101.07 102.91 106.42 107.87 112.41 114.82 118.71 121.76 127.60 126.90 131.29 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.91 137.33 138.91 178.49 180.95 183.84 186.21 190.23 192.22 195.08 196.97 200.59 204.38 207.2 (209) (210) (222) 208.98Fr Ra Ac Rf Db(223) 226.0 (227) (261) (262)Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu140.12 140.91 144.24 (145)150.36 151.96 157.25 158.93 162.50 164.93 167.26 168.93 173.05 174.97 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 232.04 231.04 238.03 237.05 (244) (243) (247) (247) (251) (254) (257) (256) (254) (257)第1 题（7 分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
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第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题及解答第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42 和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。
1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。
第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型。
2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝－1.89V，Eθ(Mg2+/Mg)＝－1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI ＝MgI2＋2Na，指出原因。
2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。
在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅？写出沉积铅的量。
2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。
图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。
2-4-1写出金属原子的配位数（m）和氧原子的配位数（n）。
2-4-2写出晶胞中金属原子数（p）和氧原子数（q）。
2-4-3写出该金属氧化物的化学式（金属用M表示）。
2-5向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。
{ Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+ 是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。
画出其结构。
2-6向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X（154.9 g mol-1）。
X为暗红色液体，沸点117 o C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。
X分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。
写出X的化学式并画出其结构式。
2-7实验得到一种含钯化合物Pd[C x H y N z](ClO4)2，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15% 和5.06%。
将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[C x H y N z](SCN)2，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。
通过计算确定Pd[C x H y N z](ClO4)2的组成。
2-8甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。
甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比（空气中O2和N2体积比按21: 79计；设尾气中CO2的体积为1）。
第3题(11分)白色固体A，熔点182o C，摩尔质量76.12 g mol?1，可代替氰化物用于提炼金的新工艺。
A 的合成方法有：（1）142o C下加热硫氰酸铵；（2）CS2与氨反应；（3）CaCN2和(NH4)2S水溶液反应(放出氨气)。
常温下，A在水溶液中可发生异构化反应，部分转化成B。
酸性溶液中，A在氧化剂（如Fe3+、H2O2和O2）存在下能溶解金，形成取sp杂化的Au(I) 配合物。
3-1画出A的结构式。
3-2分别写出合成A的方法（2）、（3）中化学反应的方程式。
3-3画出B的结构式。
3-4写出A在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式。
3-5 A和Au(I)形成的配合物中配位原子是什么？3-6在提炼金时，A可被氧化成C：2A→C + 2e?；C能提高金的溶解速率。
画出C的结构式。
写出C 和Au反应的方程式。
第4题(7分)人体中三分之二的阴离子是氯离子，主要存在于胃液和尿液中。
可用汞量法测定体液中的氯离子：以硝酸汞（II）为标准溶液，二苯卡巴腙为指示剂。
滴定中Hg2+与Cl?生成电离度很小的HgCl2, 过量的Hg2+与二苯卡巴腙生成紫色螯合物。
4-1 简述配制硝酸汞溶液时必须用硝酸酸化的理由。
4-2 称取1.713g Hg(NO3)2 ?x H2O，配制成500 mL溶液作为滴定剂。
取20.00 mL 0.0100 molL?1 NaCl标准溶液注入锥形瓶，用1mL 5% HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.20 mL。
推断该硝酸汞水合物样品的化学式。
4-3 取0.500 mL血清放入小锥形瓶，加2mL去离子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示剂，用上述硝酸汞溶液滴定至终点，消耗1.53mL。
为使测量结果准确，以十倍于血清样品体积的水为试样进行空白实验，消耗硝酸汞溶液0.80 mL。
计算该血清样品中氯离子的浓度（毫克/100毫升）。
第5题（10分）M3XY呈反钙钛矿结构，是一种良好的离子导体。
M为金属元素，X和Y为非金属元素，三者均为短周期元素且原子序数Z(X)＜Z(M)＜Z(Y)。
M3XY可由M和X 、M和Y的二元化合物在约500K，3MPa的惰性气氛中反应得到。
为避免采用高压条件，研究者发展了常压下的合成反应：M + MXA + MY → M3XY + 1/2A2（g）A2无色无味。
反应消耗0.93g M可获得0.50 L A2气体(25o C, 100kPa)。
(气体常量R＝8.314 kPa L mol-1 K-1)5-1计算M的摩尔质量。
5-2 A、M、X、Y各是什么？5-3写出M3XY发生水解的方程式。
5-4 M3XY晶体属于立方晶系，若以X为正当晶胞的顶点，写出M和Y的坐标以及该晶体的最小重复单位。
第6题（10分）某同学从书上得知，一定浓度的Fe2+、Cr(OH)4?、Ni2+ 、MnO42?和CuCl3?的水溶液都呈绿色。
于是，请老师配制了这些离子的溶液。
老师要求该同学用蒸馏水、稀硫酸以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们，从而了解这些离子溶液的颜色。
请为该同学设计一个鉴别方案，用离子方程式表述反应并说明发生的现象（若A与B混合，必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中）。
第7题(5分) 根据所列反应条件，画出A、B、C、D和F的结构简式。
第8题(10分) 画出下列反应中合理的、带电荷中间体1、3、5、7和8以及产物2、4、6、9和10的结构简式。
8-18-28-38-4第9题(12分)9-1常用同位素标记法研究有机反应历程。
如利用18O标记的甲醇钠研究如下反应，发现最终产物不含18O。
根据实验事实画出中间体的结构简式。
9-2某同学进行如下实验时在碱性条件下得到了两个产物D和E，产率分别为74.3%和25.7%。
（1）画出产物D和E的结构简式。
（2）指明此反应所属的具体反应类型。
（3）简述D产率较高的原因。
（4）简述反应体系加入二氧六环的原因。
答案以及评分标准第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。
1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。
1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi 2Cl 82-的结构：Bi 2-或 BiCl Cl Cl ClCl 2-或 Cl ClCl Cl 2-2分杂化轨道类型：sp 3d 2 1分2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。
MgI 2在液氨中难溶。
1分2-3将Pb 加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na 4Pb ，随后转化为Na 4Pb 9(绿色)而溶解。
在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅？写出沉积铅的量。
阳极 1分9/4mol 1分2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。
图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。
2-4-1写出金属原子的配位数（m ）和氧原子的配位数（n ）。
2-4-2写出晶胞中金属原子数（p ）和氧原子数（q ）。
2-4-3写出该金属氧化物的化学式（金属用M 表示）。
2-4-1：m ＝4，n ＝4。
m : 0.5分， n: 0.5分2-4-2：p ＝4，q ＝4。
p : 0.5， q : 0.5分2-4-3：MO 。
MO ：1分2-5向含[cis -Co(NH 3)4(H 2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH 3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。
{ Co[Co(NH 3)4(OH)2]3}6+ 是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。
画出其结构。
4分2-6向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X（154.9 g mol-1）。
X为暗红色液体，沸点117 o C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。
X分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。
写出X的化学式并画出其结构式。
X的化学式：CrO2Cl2 2分X的结构式：1分2-7实验得到一种含钯化合物Pd[C x H y N z](ClO4)2，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15% 和5.06%。
将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[C x H y N z](SCN)2，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。
通过计算确定Pd[C x H y N z](ClO4)2的组成。
解法一：Pd[C x H y N z](ClO4)2中，C和H的比例为(30.15/12.01) : (5.06/1.008) ＝1：2即y＝2x(1) 1分Pd[C x H y N z](SCN)2中，C和H的比例为(40.46/12.01) : (5.94/1.008) = 0.572即(x＋2) / y＝0.572 (2)综合(1)、(2)，解得：x＝13.89 ≈ 14, y＝28 1分设Pd[C x H y N z](ClO4)2的摩尔质量为M：则14×12.01/M＝30.15%, 得M＝557.7 (g mol-1)1分z＝{557.7–[106.4＋12.01×14＋1.008?28＋2×（35.45＋64.00）]}/14.01＝3.99＝40.5分Pd[C x H y N z](ClO4)2的组成为Pd[C14H28N4](ClO4)2 。