新教材人教版《离子反应》教学课件5
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人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)
（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－
△
= NH3↑ + CO32- +2H2O
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（1)、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等 氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应： Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋ 、OH－；反应 生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
（6）、双水解反应：
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—
《离子反应》第一课时 教学PPT课件【高中化学必修1(人教版)】
能
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
课前思考
讨论：导体能导电的原因? 结论：导电是带电粒子的定向移动！
课前思考
1、金属为什么能够导电？
金属导电 自由移动电子
2、氯化钠溶液为什么可以导电？（书P30）
氯化钠 溶液导电
自由移动离子
带正电荷的钠离子 和负电荷的氯离子
新课学习
一、电解质和非电解质 区分: 1、“电解质” 和“电解质溶液” 2、“溶于水形成溶液” 和“与水反应生成新物质”
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
随堂练习
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3
Fe3+
2Na+
NH4+
+ 3 Cl-
+ SO42+ NO3-
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物。
回顾总结
物质的分类
物质
混合物 纯净物
随堂练习
写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:
HCl
H+
HNO3
H+
H2SO4
2H+
+ Cl+ NO3+ SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
随堂练习
写出 NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式:
NaOH KOH Ca(OH)2
Na+ K+ Ca2+
+ OH-
+ OH+ 2OH-
化合物 单质
电解质
酸 碱 大多数盐 水
非电解质 许多非金属氧化物
大部分有机物 NH3
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT课件
离子方程式｡
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第十七页，共四十九页。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
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第十九页，共四十九页。
①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
4
第四页，共四十九页。
2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
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第十四页，共四十九页。
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第十七页，共四十九页。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
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①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
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2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
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新人教版必修一第二章第二节离子反应第二课时课件
(2)不能改写的物质 ①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S„„ ②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､ NH3·H2O„„ ③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl„„ ④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3„„
浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰
水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡ (3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如
课堂深化探究(学生用书P36)
一､离子方程式的书写 1.抓住两易､两等､两查 (1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶 性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的 物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等 用化学式表示｡
(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡
2HCl的反应(例举两组物质)｡
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的
条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等｡ (3)意义Βιβλιοθήκη ①表示某一个具体的化学反应
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓
课件《离子反应》PPT全文课件_人教版1
②电荷是否守恒
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
一写、二拆、三删、四查
★ 注意牢记
1.应该写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质
A. 强酸：HCl
强酸：HCl HNO3 H2SO4 等
HNO3
H2SO4 等
易溶于水、易电离的物质
B. 强碱： NaOH KOH Ba(OH) 等 ⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
2
若为石灰水，拆成Ca2+和OH-
若为石灰乳或悬浊液，不拆
（2）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 NaHSO4 ＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42-
练习：
2.请写出①澄清石灰水和盐酸 ②KOH溶液和盐酸 ③硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程 式。
2、离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
怎样书写一个离子反应的离 子方程式呢？
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形 式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气 体、单质、氧化物等用化学式表示 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①原子个数是否守恒
HSO3-等易挥发的弱酸的酸根不能跟H+大量共存
2
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
C. 可溶性盐 ⑵注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH﹤7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH﹥7）中隐含有OH-
NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
⑴无色溶液不存在有色离子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定颜色
人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》共4课时(新).pptx
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应： 结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【人教版】离子反应优秀课件PPT5
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
①NaHSO4溶于水：
；
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
C．b和f的氧化物都能溶于水
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋4H ＋2NO ===Cu ＋2NO ↑＋2H O ； 解＋B．析C用H】3海C待水O反O、应H石=完=灰成=乳C后H等，3原C测O料＋得O制四－得种＋氧取H化2代O镁物＋，物C再O质2用－ 3的↑ H量2相还等原。氧化镁2制＋得镁
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)
非电解质
④⑤⑩
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1.离子方程式书写的关键
续上页 2.特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
续上页 (2)铵根离子与碱的反应
多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O 。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋4 ＋SO24－===BaSO4↓＋2NH3·H2O 。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 。
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教学内容 新人教版必修第一册第一章第二节离子反应第二课时离子反应（31张PPT））
【课堂练习】写出下列反应的离子方程式
1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
现象 没有明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
有白色沉淀生成
把这个化学方程式写出来： BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
+ 实 Na2SO4
KCl
验
+ 一
2Na
+
S- O42
K Cl-
+
+ 实 Na2SO4
BaCl
验
2
+ 二
2Na
+
S- O42
如石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2++2H2O
教学内容 新人教版必修第一册第一章第二节离子反应第二课时离子反应（31张PPT））
书写 离子方程式
碳酸钙与盐酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ 拆：
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删” --删去方程式两边形式相同的离子
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查” --整理方程式并检查两边各元素的原子
Ba2 2Cl-
+
不反应
2Na
+
S- O42
K+ Cl-
BaSO4
2Na+ 2ClBaSO4
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 的实质是：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
教学内容
三、离子反应和离子方程式
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应
的式子叫做离子方程式
新人教版必修第一册第一章第二节离 子反应 第二课 时离子 反应（ 31张PPT））
教学内容 新人教版必修第一册第一章第二节离子反应第二课时离子反应（31张PPT））
新人教版必修第一册第一章第二节离 子反应 第二课 时离子 反应（ 31张PPT））
⑶多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写
例：①NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
教学内容 新人教版必修第一册第一章第二节离子反应第二课时离子反应（31张PPT））
新人教版必修第一册第一章第二节离 子反应 第二课 时离子 反应（ 31张PPT））
书写 离子方程式 MnO2与浓盐酸反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ 拆：
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教学本节分重析点
Teaching Analysis
离子反应的实质 离子方程式的书写
教学本节分难析点
Teaching Analysis
离子方程式的书写
[实验2-1]
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
②NaHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理 ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)， 应写成离子形式。 如澄清石灰水与盐酸反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式
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3、离子方程式的书写步骤
(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应为例)
1、“写”--写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
个数和电荷总数是否相等。
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
教学内容 新人教版必修第一册第一章第二节离子反应第二课时离子反应（31张PPT））Leabharlann 4、书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc等)、 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
H++OH-=H2O
2.硫酸与氢氧化钾溶液反应
H++OH-=H2O 3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
MnO2+4H++24CCll- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑷ 查：检查方程-式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O