标题-2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：跟踪检测(七) 铁及其重要化合物
2019届苏教版高中化学第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷(解析版)
2019届苏教版高中化学第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸B．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色是因为生成了Br2C．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性2.下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是()①氯气②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥3.向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。
若将该混合物加入500mL14 mol·L-1的HNO3中(不考虑发生钝化)，产生的气体(标准状况下测定)如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?(假设浓度小于9mol/L为稀HNO3) ( )A． t1B． t2C． t3D． t44.下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥5.已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。
合理的是( )A．B．C．D．6.下列除杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B． FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量的氨水,过滤洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C．用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中少量水D． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤7.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A． KB． NaC． FeD． Al8.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的()A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉9.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．向稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H＋＋OH－===H2OD．氯化铁溶液呈酸性：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋10.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成11.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解12.将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的() A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的形状13.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是()A．①②B．②④C．②③D．①④14.下列关于钠的叙述错误的是( )A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃15.向0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 ()A． Na＋、COB． Na＋、HCOC． HCO、COD． Na＋、OH－二、填空题(共3小题)16.水处理技术在生产、生活中应用广泛。
2018-2019学年高中一轮复习化学：跟踪检测十 选择题中
跟踪检测（十）选择题中的金属元素及其化合物命题点综合练1．(2017·天津高考)下列有关水处理方法不正确的是()A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用氨解析：选C石灰、碳酸钠等碱性物质能与废水中的酸反应，因此可以用于处理废水中的酸，A项正确；可溶性的铝盐和铁盐溶于水，电离出的Al3＋、Fe3＋水解分别生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，其可吸附水中的悬浮物质，因此可以处理水中的悬浮物，B项正确；氯气与Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应，不能用Cl2处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子，可用Na2S来处理，C项错误；烧碱能与NH＋4反应生成NH3，因此可用烧碱处理含高浓度NH＋4的废水并回收利用NH3，D项正确。
2．(2018·湖北七校联考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是() A．四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D．铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜解析：选B A项，Cu单质不与盐酸反应。
C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应。
D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析：选A根据Al与NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反应的化学方程式，确定存在的定量关系，分析消耗各种物质的物质的量的关系。
2018-2019学年高中一轮复习化学：跟踪检测七 铝、镁及
跟踪检测（七）铝、镁及其重要化合物1．下列变化不能通过一步化学反应直接完成的是()A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→Al2O3D．Al2O3―→AlO－2解析：选B Al2O3与水不反应，不能通过一步反应制得Al(OH)3。
2．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO－2D．AlO－2解析：选D若1 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和氢氧化钡反应，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，需要2 mol氢氧化钡，OH－的物质的量是4 mol，铝离子的物质的量是1 mol，此时二者恰好完全反应生成AlO－2，故D项正确。
3．(2018·武汉模拟)下列叙述中错误的是()A．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应解析：选A常温下铝遇浓HNO3发生“钝化”，A错误。
4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是()A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3解析：选D A项，试剂X不可以是盐酸；B项，过滤后所得沉淀为Fe2O3；C项，电解Al2O3生成Al是氧化还原反应。
5．下列说法不正确的是()A．铝箔插入稀硝酸中，无现象，说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B ．如图所示，①中为AlCl 3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成C ．Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 D ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液后铝的存在形式：解析：选A 铝和表面的氧化膜均能溶于稀硝酸，A 错误；浓氨水会挥发出NH 3，NH 3与AlCl 3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，B 正确；Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3，C 正确；根据Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，①当n (NaOH )n (AlCl 3)<3时，铝元素存在形式为Al(OH)3、Al 3＋； ②当n (NaOH )n (AlCl 3)＝3时，铝元素存在形式为Al(OH)3； ③当3<n (NaOH )n (AlCl 3)<4时，铝元素存在形式为Al(OH)3、AlO －2； ④当n (NaOH )n (AlCl 3)≥4时，铝元素存在形式为AlO －2，D 正确。
2018-2019学年高中新三维一轮复习文数江苏专版：课时
课时跟踪检测（十二） 函数模型及其应用一抓基础，多练小题做到眼疾手快1．某种商品进价为4元/件，当日均零售价为6元/件，日均销售100件，当单价每增加1元，日均销量减少10件，试计算该商品在销售过程中，若每天固定成本为20元，则预计单价为________元/件时，利润最大．解析：设单价为6＋x ，日均销售量为100－10x ，则日利润y ＝(6＋x －4)(100－10x )－20＝－10x 2＋80x ＋180＝－10(x －4)2＋340(0＜x ＜10)． 所以当x ＝4时，y max ＝340. 即单价为10元/件，利润最大． 答案：102．(2018·郑集中学检测)“好酒也怕巷子深”，许多著名品牌是通过广告宣传进入消费者视线的．已知某品牌商品靠广告销售的收入R 与广告费A 之间满足关系R ＝a A (a 为常数)，广告效应为D ＝R －A .那么精明的商人为了取得最大广告效应，投入广告费应为________．(用常数a 表示)解析：D ＝R －A ＝a A －A ，令t ＝A (t ＞0)，则A ＝t 2，所以D ＝at －t 2＝－⎝⎛⎭⎫t －12a 2＋14a 2.所以当t ＝12a ，即A ＝14a 2时，D 取得最大值．答案：14a 23．某市出租车收费标准如下：起步价为8元，起步里程为3 km(不超过3 km 按起步价付费)；超过3 km 但不超过8 km 时，超过部分按每千米2.15元收费；超过8 km 时，超过部分按每千米2.85元收费，另每次乘坐需付燃油附加费1元．现某人乘坐一次出租车付费22.6元，则此次出租车行驶了________km.解析：设出租车行驶x km 时，付费y 元， 则y ＝⎩⎪⎨⎪⎧9，0＜x ≤3，8＋2.15(x －3)＋1，3＜x ≤8，8＋2.15×5＋2.85(x －8)＋1，x ＞8，由y ＝22.6，解得x ＝9. 答案：94．(2018·苏州调研)世界人口在过去40年内翻了一番，则每年人口平均增长率是________．(参考数据lg 2≈0.301 0,100.007 5≈1.017)解析：设每年人口平均增长率为x ，则(1＋x )40＝2，两边取以10为底的对数，则40lg(1＋x )＝lg 2，所以lg(1＋x )＝lg 240≈0.007 5，所以100.007 5＝1＋x ，得1＋x ＝1.017，所以x ＝1.7%.答案：1.7%5．已知某矩形广场的面积为4万平方米，则其周长至少为________． 解析：设这个广场的长为x 米， 则宽为40 000x 米．所以其周长为l ＝2⎝⎛⎭⎫x ＋40 000x ≥800， 当且仅当x ＝200时取等号． 答案：8006．有一位商人，从北京向上海的家中打电话，通话m 分钟的电话费由函数f (m )＝1.06×(0.5[m ]＋1)(元)决定，其中m >0，[m ]是大于或等于m 的最小整数．则从北京到上海通话时间为5.5分钟的电话费为________元．解析：因为m ＝5.5，所以[5.5]＝6.代入函数解析式，得f (5.5)＝1.06×(0.5×6＋1)＝4.24. 答案：4.24二保高考，全练题型做到高考达标1.某电信公司推出两种手机收费方式：A 种方式是月租20元，B 种方式是月租0元．一个月的本地网内通话时间t (分钟)与电话费s (元)的函数关系如图所示，当通话150分钟时，这两种方式电话费相差________元．解析：依题意可设s A (t )＝20＋kt ，s B (t )＝mt ， 又s A (100)＝s B (100)， 所以100k ＋20＝100m ，得k －m ＝－0.2，于是s A (150)－s B (150)＝20＋150k －150m ＝20＋150×(－0.2)＝－10， 即两种方式电话费相差10元． 答案：102．某商店已按每件80元的成本购进某商品1 000件，根据市场预测，销售价为每件100元时可全部售完，定价每提高1元时销售量就减少5件，若要获得最大利润，销售价应定为每件________元．解析：设售价提高x 元，利润为y 元，则依题意得y ＝(1 000－5x )×(100＋x )－80×1 000＝－5x 2＋500x ＋20 000＝－5(x －50)2＋32 500，故当x ＝50时，y max ＝32 500，此时售价为每件150元．答案：1503．(2018·海安中学检测)某公司为激励创新，计划逐年加大研发资金投入．若该公司2017年全年投入研发资金130万元，在此基础上，每年投入的研发资金比上一年增长12%，则该公司全年投入的研发资金开始超过200万元的年份是________．(参考数据：lg 1.12≈0.05，lg 1.3≈0.11，lg 2≈0.30)解析：设2017年后的第n 年，该公司全年投入的研发资金开始超过200万元，由130(1＋12%)n ＞200，得1.12n ＞2013，两边取常用对数，得n ＞lg 2－lg 1.3lg 1.12≈0.30－0.110.05＝3.8，所以n ≥4，所以从2021年开始，该公司全年投入的研发资金开始超过200万元．答案：2021年4．(2018·启东中学检测)某公司租地建仓库，已知仓库每月占用费y 1与仓库到车站的距离成反比，而每月车载货物的运费y 2与仓库到车站的距离成正比．据测算，如果在距离车站10千米处建仓库，这两项费用y 1，y 2分别是2万元和8万元，那么要使这两项费用之和最小，仓库应建在离车站________千米处．解析：由题意设仓库在离车站x 千米处，则y 1＝k 1x ，y 2＝k 2x ，其中x >0，由⎩⎪⎨⎪⎧k 110＝2，10k 2＝8得⎩⎪⎨⎪⎧k 1＝20k 2＝45，即y 1＋y 2＝20x ＋45x ≥2 20x ·45x ＝8，当且仅当20x ＝45x ，即x ＝5时等号成立．答案：55．将甲桶中的a 升水缓慢注入空桶乙中，t 分钟后甲桶中剩余的水符合指数衰减曲线y ＝a e nt .假设过5分钟后甲桶和乙桶的水量相等，若再过m 分钟甲桶中的水只有a8，则m ＝________.解析：根据题意知12＝e 5n ，令18a ＝a e nt ，即18＝e nt ， 因为12＝e 5n ，故18＝e 15n ，比较知t ＝15，m ＝15－5＝10. 答案：106．一艘轮船在匀速行驶过程中每小时的燃料费与速度v 的平方成正比，且比例系数为k ，除燃料费外其他费用为每小时96元．当速度为10海里/小时时，每小时的燃料费是6元．若匀速行驶10海里，当这艘轮船的速度为________海里/小时时，总费用最小．解析：设每小时的总费用为y 元，则y ＝k v 2＋96， 又当v ＝10时，k ×102＝6，解得k ＝0.06，所以每小时的总费用y ＝0.06v 2＋96，匀速行驶10海里所用的时间为10v 小时，故总费用为W ＝10v y ＝10v (0.06v 2＋96)＝0.6v ＋960v ≥20.6v ×960v ＝48，当且仅当0.6v ＝960v ，即v ＝40时等号成立．故总费用最小时轮船的速度为40海里/小时． 答案：407.某厂有许多形状为直角梯形的铁皮边角料(如图)，为降低消耗，开源节流，现要从这些边角料上截取矩形铁片(如图阴影部分)备用，则截取的矩形面积的最大值为________．解析：依题意知：20－x 20＝y －824－8，即x ＝54(24－y )，所以阴影部分的面积S ＝xy ＝54(24－y )·y ＝54(－y 2＋24y )＝－54(y －12)2＋180.所以当y ＝12时，S 有最大值为180. 答案：1808．某公司为了业务发展制定了一个激励销售人员的奖励方案，在销售额x 为8万元时，奖励1万元．销售额x 为64万元时，奖励4万元．若公司拟定的奖励模型为y ＝a log 4x ＋b .某业务员要得到8万元奖励，则他的销售额应为______(万元)．解析：依题意得⎩⎪⎨⎪⎧a log 48＋b ＝1，a log 464＋b ＝4，即⎩⎪⎨⎪⎧32a ＋b ＝1，3a ＋b ＝4.解得a ＝2，b ＝－2. 所以y ＝2log 4x －2，当y ＝8时，即2log 4x －2＝8. x ＝1 024(万元)． 答案：1 0249.如图所示，已知边长为8米的正方形钢板有一个角被锈蚀，其中AE ＝4米，CD ＝6米．为合理利用这块钢板，在五边形ABCDE 内截取一个矩形BNPM ，使点P 在边DE 上．(1)设MP ＝x 米，PN ＝y 米，将y 表示成x 的函数，求该函数的解析式及定义域；(2)求矩形BNPM 面积的最大值．解：(1)作PQ ⊥AF 于Q ，所以PQ ＝(8－y )米， EQ ＝(x －4)米． 又△EPQ ∽△EDF ， 所以EQ PQ ＝EFFD ，即x －48－y ＝42.所以y ＝－12x ＋10，定义域为{x |4≤x ≤8}．(2)设矩形BNPM 的面积为S 平方米， 则S (x )＝xy ＝x ⎝⎛⎭⎫10－x 2＝－12(x －10)2＋50， S (x )是关于x 的二次函数，且其图象开口向下，对称轴为x ＝10，所以当x ∈[4,8]时，S (x )单调递增．所以当x ＝8米时，矩形BNPM 的面积取得最大值，为48平方米．10．(2018·常州期末)某辆汽车以x km/h 的速度在高速公路上匀速行驶(考虑到高速公路行车安全要求60≤x ≤120)时，每小时的油耗为15⎝⎛⎭⎫x －k ＋4 500x L ，其中k 为常数，且60≤k ≤100.(1)若汽车以120 km/h 的速度行驶时，每小时的油耗为11.5 L ，欲使每小时的油耗不超过9 L ，求x 的取值范围；(2) 求该汽车行驶100 km 的油耗的最小值．解：(1)由题意，当x ＝120时，15⎝⎛⎭⎫120－k ＋4 500120＝11.5，所以k ＝100. 由15⎝⎛⎭⎫x －100＋4 500x ≤9，得x 2－145x ＋4 500≤0，所以45≤x ≤100. 又因为60≤x ≤120，所以x 的取值范围是[60,100]． (2)设该汽车行驶100 km 的油耗为y L ，则y ＝100x ·15⎝⎛⎭⎫x －k ＋4 500x ＝20－20k x ＋90 000x 2(60≤x ≤120)． 令t ＝1x ，则t ∈⎣⎡⎦⎤1120，160， 所以y ＝90 000t 2－20kt ＋20＝90 000⎝⎛⎭⎫t －k 9 0002＋20－k2900， 对称轴t ＝k 9 000，因为60≤k ≤100，所以k9 000∈⎣⎡⎦⎤1150，190. ①若1120≤k 9 000≤190，即75≤k ≤100，则当t ＝k 9 000，即x ＝9 000k 时，y min ＝20－k 2900；②若1150≤k 9 000＜1120，即60≤k ＜75， 则当t ＝1120，即x ＝120时，y min ＝1054－k 6. 答：当75≤k ≤100时，该汽车行驶100 km 的油耗的最小值为20－k 2900；当60≤k ＜75时，该汽车行驶100 km 的油耗的最小值为1054－k6.三上台阶，自主选做志在冲刺名校1．(2018·扬州模拟)某地西红柿从2月1日起开始上市，通过市场调查，得到西红柿种植成本Q (单位：元/100 kg)与上市时间t (单位：天)的数据如下表：根据上表数据，从下列函数中选取一个函数描述西红柿种植成本Q 与上市时间t 的变化关系．Q ＝at ＋b ，Q ＝at 2＋bt ＋c ，Q ＝a ·b t ，Q ＝a ·log b t . 利用你选取的函数，求得：(1)西红柿种植成本最低时的上市天数是________． (2)最低种植成本是________(元/100 kg)．解析：根据表中数据可知函数不单调，所以Q ＝at 2＋bt ＋c ，且开口向上，对称轴t ＝－b 2a ＝60＋1802＝120， 代入数据⎩⎪⎨⎪⎧3 600a ＋60b ＋c ＝116，10 000a ＋100b ＋c ＝84，32 400a ＋180b ＋c ＝116，解得⎩⎪⎨⎪⎧b ＝－2.4，c ＝224，a ＝0.01.所以西红柿种植成本最低时的上市天数是120，最低种植成本是14 400a ＋120b ＋c ＝14 400×0.01＋120×(－2.4)＋224＝80. 答案：(1)120 (2)802．(2018·苏州高三期中调研)如图所示的自动通风设施．该设施的下部ABCD 是等腰梯形，其中AB 为2 m ，梯形的高为1 m ，CD 为3 m ，上部CmD 是个半圆，固定点E 为CD 的中点．MN 是由电脑控制可以上下滑动的伸缩横杆(横杆面积可忽略不计)，且滑动过程中始终保持和CD 平行．当MN 位于CD 下方和上方时，通风窗的形状均为矩形MNGH (阴影部分均不通风)．(1)设MN 与AB 之间的距离为x ⎝⎛⎭⎫0≤x <52且x ≠1m ，试将通风窗的通风面积S (m 2)表示成关于x 的函数y ＝S (x )；(2)当MN 与AB 之间的距离为多少m 时，通风窗的通风面积S 取得最大值？ 解：(1)当0≤x <1时，过A 作AK ⊥CD 于K (如图)，则AK ＝1，DK ＝CD －AB 2＝12，HM ＝1－x ，由AK DK ＝MH DH ＝2，得DH ＝HM 2＝1－x2， 所以HG ＝3－2DH ＝2＋x ，所以S (x )＝HM ·HG ＝(1－x )(2＋x )＝－x 2－x ＋2；当1<x <52时，过E 作ET ⊥MN 于T ，连结EN (如图)，则ET ＝x －1，TN ＝MN2＝⎝⎛⎭⎫322－(x －1)2＝ 94－(x －1)2， 所以MN ＝294－(x －1)2， 所以S (x )＝MN ·ET ＝294－(x －1)2·(x －1)， 综上，S (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧－x 2－x ＋2，0≤x <1，2(x －1) 94－(x －1)2，1<x <52. (2)当0≤x <1时，S (x )＝－x 2－x ＋2＝－⎝⎛⎭⎫x ＋122＋94在[0,1)上单调递减， 所以S (x )max ＝S (0)＝2； 当1<x <52时，S (x )＝2(x －1)94－(x －1)2≤2·(x －1)2＋94－(x －1)22＝94， 当且仅当(x －1)＝94－(x －1)2，即x ＝324＋1∈⎝⎛⎭⎫1，52时取“＝”，所以S (x )max ＝94>2，所以S (x )的最大值为94，故当MN 与AB 之间的距离为⎝⎛⎭⎫324＋1m 时，通风窗的通风面积S 取得最大值．。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：第一板块 专题一 第二部分 高考研究课(133张)
3．(2013· 江苏高考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正 确的是 B．78 g 苯含有 C===C 键的数目为 3NA C．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的 原子数目为 NA D． 标准状况下， 6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目 为 0.1NA 解析：ClO－能发生水解，故 1 L 1 mol· L－1 的 NaClO 溶液中
第二部分 高考研究课
考纲要求 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的
高频考点 1 ．阿伏加德 5年 5考
质量分数等概念。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩 尔体积(标准状况下)、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义，并能进 行有关计算(混合气体的平均相对分
罗常数(NA)的
正误判断
2 ．物质的量 在化学实验 中的应用
的数量小于 0.1NA， A 项错误； 2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol， 与 H2SO4 完全反应转移 0.2 mol 电子，B 项错误；标准状况 下， 2.24 L N2 和 O2 的混合气体为 0.1 mol， 其分子数为 0.1NA， C 项错误；H2 与 I2 的反应虽为可逆反应，但由于反应前后气 体总物质的量不变，因此无论反应程度如何，分子总数均为 0.2NA，D 项正确。
2．(2017· 全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 ( ) A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C．2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧，得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)， 增加 2NA 个 P—Cl 键 解析： 1 个 11B 原子中含有 6 个中子， 0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子，A 项正确；H3PO4 溶液的体积未知，所以不能计 ＋ 算出所含 H 个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能 利用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯在 O2 中完全燃烧产生 CO2 分子的数目，C 项错误；PCl3 与 Cl2 生成 PCl5(g)的反应是 可逆反应，所以 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 不可能完全反应， 生成的 PCl5 小于 1 mol， 故增加的 P—Cl 键的数目小于 2NA， D 项错误。
2019版高考化学总复习 铁、铜的获取及应用课时跟踪训练 苏教版
2019版高考化学总复习铁、铜的获取及应用课时跟踪训练苏教版一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较见下表：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案 A2．下列有关金属的工业制法中正确的是( )A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜解析钠与水反应，不能从溶液中置换出钛，A错；电解NaCl溶液得不到Na，C错；用粗铜电解精炼铜，而不是用黄铜矿，D错。
答案 B3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀解析A项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；D项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。
答案 C4．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：第一板块 专题二 第一课题 第2课时 高考研究课(48张)
(
)
A．Fe(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒
3．某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸 腾，向烧杯中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸，至液体 呈透明的红褐色。 △ 反应原理为 FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应 __________。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时， 有些同学没有按要求进 行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。 ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴 红褐色液体 ， 其 原 因 是 入 沸 水 中 ， 结 果 没 有 观 察 到 ___________ FeCl3 溶液浓度太小，生成的 Fe(OH)3 太少 。 ________________________________________ ②乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结 生成红褐色沉淀 ，原因是长时间加热使胶体聚集生成 果会 _______________ ________________________ 沉淀 。 ______
(6)(2013· 四川高考)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体( × )
师说高考
高考中往往以选择题的形式出现，主要以科技、
知考情 生活、生产为题材，考查胶体的基本性质、胶体
的制备等，难度不大
明学法
复习胶体知识时，不必花费过多时间，以练为主 即可
过关这样练
标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：课时跟踪检测(七) 化学反应速率
标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：课时跟踪检测（七）化学反应速率际浓度，B错误；化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。
2．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂 D．反应物的性质解析：选D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
3．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选D A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D 项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。
4．某反应物A的浓度是2.0 mol·L－1,5 min 后，A的浓度变为0.5 mol·L－1，在这5 min内A 的化学反应速率是()A．0.4 mol·L－1·min－1 B．0.3 mol·L－1·min－1C．0.1 mol·L－1·min－1D．0.3 mol·L－1解析：选BΔc(A)＝2.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝1.5 mol·L－1，Δt＝5 min，v(A)＝Δc (A)/Δt ＝1.5 mol·L －15 min＝0.3 mol·L －1·min －1。
5．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H 2的速率加快C ．双氧水中加入少量MnO 2，可迅速放出气体D ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀解析：选C A 中，速率加快的原因是KClO 3分解产生的O 2助燃；B 中，增大了硫酸的浓度；C 中，MnO 2是双氧水分解的催化剂；D 中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。
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版权所有:中国好课堂www.zghkt.cn 跟踪检测（七） 铁及其重要化合物 1．下列离子方程式正确的是( ) A．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D．Fe3O4与稀硝酸反应： 3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 解析：选D A项，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；C项，应为3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 2．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤ 解析：选C ③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关。 3．将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是( ) A．容器中可能有固体残渣 B．所得溶液中存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋ C．原固体中n(Fe2O3)>n(Cu) D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去 解析：选A 将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，容器中不可能有固体残渣，A错误，B正确；根据化学方程式可得关系式Fe2O3～2Fe3＋～Cu，铁离子过量，所以原固体中n(Fe2O3)>n(Cu)，C正确；再加入Cu和Fe3＋反应，溶液红色褪去，D正确。 4．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( ) A．NaOH B．KMnO4 版权所有:中国好课堂www.zghkt.cn
C．KSCN D．苯酚 解析：选B 加入NaOH，因含有Fe3＋，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有Fe2＋， A错误；Fe2＋具有还原性，可与KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4溶液褪色，可鉴别，B正确；Fe2＋与KSCN、苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别Fe3＋，C、D错误。 5．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中通入氯气 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Zn具有还原性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 铁单质具有还原性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
解析：选A 氯气能够氧化Fe2＋(浅绿色)为Fe3＋(棕黄色)，A项正确；B项锌置换出铁，锌逐渐溶解，溶液变为无色，且析出黑色固体铁，实验现象错误；C项离子方程式错误，正确的应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D项实验现象应该是铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色。
6．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，下列说法正确的是( ) A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋ C．将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋ 解析：选B 因为a>c，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2＋、Fe2＋，不含Fe3＋，B正确。 7．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( ) 版权所有:中国好课堂www.zghkt.cn
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2 B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋ D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 解析：选C 反应开始时生成的H2进入B中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(OH)2
被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3
易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要
的浓度，B正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D正确。 8．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋ B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－ C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋ D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2＋ 解析：选A 葡萄糖溶液与铜离子不反应，不能检验，A错误；向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明废液中含有Cl－，B正确；向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，则发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，说明废液中含有Fe3＋，不发生Fe与铜离子的反应，C正确；向废液中滴加KSCN溶液，无现象，则溶液中不含Fe3＋，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2＋，D正确。 9．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 解析：选C A项，加入KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋。B项，滴加氯水后再加入KSCN溶液变红色，说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe3＋、Fe2＋不能判断。C项，加NaOH溶液得红褐色沉淀，说明含有Fe3＋。D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，颜色很容易掩盖其他的白色沉淀。 版权所有:中国好课堂www.zghkt.cn
10．实验室用某冶金厂的废渣(Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe(OH)(SO4)]n和高纯度的Al2O3，过程如下：
(1)写出酸浸时废渣中主要成分发生反应的一个离子方程式：____________________，过程①中FeS转化为Fe3＋和硫单质，写出此反应的离子方程式：________________。 (2)将滤渣灼烧可得到纯度较高的晶体，产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是____(填字母)。 A．品红溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水 (3)加入K2CO3，溶液中Fe3＋、Al3＋的相对含量的变化如下图所示，则x值的范围为____________，控制溶液的温度为70～80 ℃的目的是______________________。
(4)过程③中若用NaOH代替氨水会造成铝元素的损失，其原因是______________________(用离子方程式表示)。 解析：(2)废渣中的SiO2不能与酸反应，故滤渣中含有未溶解的SiO2和生成的S，故滤渣灼烧时生成SO2，能使品红溶液褪色(体现SO2的漂白性)，也能使KMnO4溶液和溴水褪色(利用SO2的还原性)，但不能使紫色石蕊溶液褪色。(3)在流程图中可知，调节pH＝x是为了使Fe3＋沉淀完全而不能使Al3＋沉淀，结合图示可知控制pH范围为2.5～3.5；温度太低水解速率太慢，温度太高Fe3＋容易水解得到Fe(OH)3胶体而不能形成聚铁。(4)调节溶液的pH，过滤后的溶液中主要含有Al3＋，若加入NaOH，过量的NaOH能将Al(OH)3溶解得到NaAlO2，从而造成Al损失。 答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O) 4FeS＋3O2
＋12H＋===4Fe3＋＋4S＋6H2O (2)C
(3)2.5～3.5 温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁 (4)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 11．铁及其化合物在日常生活中很常见。 (1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 版权所有:中国好课堂www.zghkt.cn
①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是______________。上述流程中，Fe(OH)2转化成Fe(OH)3时的化学方程式为____________________________。 ②将FeCl2溶液高温水解、氧化也可直接制得氧化铁，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)有些同学认为用KMnO4溶液能进行绿矾(FeSO4·7H2O)产品中铁元素含量的测定，反应的离子方程式为____________________________________，该滴定过程中是否还需要指示剂________(填“是”或“否”)。 实验步骤如下： a．考虑绿矾产品可能因为保存不当而被空气中氧气所氧化，所以事先取少量绿矾产品溶于水，滴加________溶液进行验证； b．称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容； c．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中； d．用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。 ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______________。 ②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是____(填字母)。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________。 解析：(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2＋被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液变为浅紫红色，不需要另外加入指示剂。②用高锰酸钾滴定试样，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中。③n(MnO－4)＝0.010 00 mol·L－1×0.02 L＝2×10－4 mol，由5Fe2＋＋MnO－4