(名优专供)河北省衡水中学高三化学一轮复习碱金属综合1
河北衡水高中化学高三一轮复习Na及其重要化合物知识点汇总
河北衡水高中化学高三一轮复习Na 及其重要化合物知识点汇总钠及其化合物知识点N A:1、 2Na2O2-----2CO2/2H 2O-----O2------2e-Na2O2----KMnO 4 1 Na 2O2----2 e-Na2O2----SO2 1 Na 2O2----2 e-2、将 CO2通过过氧化钠使其增重ag 时，反应转移电子数为aN A/283、 120gNaHSO4和 KHSO4组成的混合物中共有3N A的阴阳离子×NaHSO4晶体或熔融态存在钠离子和硫酸氢根，水溶液中存在钠离子、氢离子、硫酸根。
4、电解 1L 氯化钠溶液至氢氧根浓度为0.2mol/L时，转移电子数为0.4N A×5、钠和氯气的反应中，当有0.2mol 电子转移时生成的NaCl 分子数目为0.2N A。
×6、 1molNaCl 中，所有Na+的最外层电子总数为8N A。
×7、等 n 的 Na2O2和 Na2O含阴离子均为N A。
化学与生活：1、纯碱、小苏打都可用作食用碱。
2、泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝反应，硫酸铝放玻璃筒，碳酸氢钠放铁桶。
3、阿司匹林乙酰水杨酸中毒可静脉注射碳酸氢钠溶液。
4、钠镁着火只能用沙子扑灭，不能用水灭火。
酒精灯着火可用湿布盖灭。
5、氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁都可以治疗胃酸过多。
6、食盐白糖可用作调味剂，也可用作食品防腐剂。
7、焰色反应用铁丝或铂丝，用稀盐酸清洗，检验的是金属元素的性质。
8、亚硝酸钠能防腐、增色。
9、不能用纯碱洗矿物油油污，可以洗油脂油污。
10、冶炼 Na 不能用热还原法。
11、高铁酸钠既能杀菌消毒又能净水。
12、炉火纯青与焰色反应无关，火树银花与焰色反应有关。
化学与实验 :1、Na+的检验：焰色反应，洗烧蘸烧洗烧2、不能用 PH试纸测 NaClO溶液的 PH3、将过氧化钠加入到红色石蕊溶液中，先变红后褪色4、碳酸钠溶于水和水发生反应生成Na2CO3.XH2O 放热。
高考化学第一轮复习：碱金属知识点
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今天小编整理出高三化学一轮复习，碱金属知识点总结如下，希望帮助高三生理顺知识点。
1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小，用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大.但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸.LiOH是中强碱，CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时， r 7.碱金属元素单质及化合物的特性(1)一般而言，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来.但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等).如将金属K投入饱和NaCl溶液中，则不会发生反应：K+NaCl=KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)此时，由于2K+2H2O=2KOH+H2↑，H2O减少，如果温度不变，会有NaCl晶体析出.(2)一般合金为固态，而Na—K合金在常温时为液态.(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3.(4)钾的化合物可作肥料，但钾的氧化物和KOH除外.(5)碱金属元素随原子序数的增大，其单质的密度一般也增大，但钾的密度却反常，Na为0.97g/cm3，而K为0.86g/cm3.(6)由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中.但锂的密度为0.534g/cm3，比煤油的密度(0.8g/cm3)小，所以不能把锂保存在煤油中，常把dent:2em;"> Ba(Ba2+)黄绿色Sr(Sr2+)洋红色(3)焰色反应是物理变化.焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量.由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光.所以焰色反应属于物理变化(但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化).(4)焰色反应实验的注意事项a.火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色.b.每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色(在酒精灯焰上烧至不改变焰色)。
高考第一轮复习《碱金属》教案
第二章碱金属一、高考内容：①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。
复习重点：钠的化学性质和碱金属元素性质比较。
二、高考命题趋势分析钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
三、知识要点：2-1 钠1.钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S2Na+S=Na2S(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2.钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
高三化学一轮复习碱金属、卤族元素练习含答案
卤素 碱金属一．选择题1.下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是A 、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B 、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C 、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D 、单质的颜色随核电荷数增加而加深2.下列说法正确的是 ( ) A ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B ．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。
工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C ．不能用电解AlCl 3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl 2溶液来制取金属镁D ．AlN 是一种金属材料3己知镍的金属活动性介于铁和锡之间。
工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A. 氧化镍高温分解B. 电解熔融的氧化镍C. 高温下用焦炭还原氧化镍D. 高温下用氢气还原氧化镍4.现有含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为()A ．1∶1∶4B ．1∶2∶4C ．1∶1∶3D ．1∶3∶1A A. 室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10-3N A B. 14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC. 1 mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD. 0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体0.2mol7.下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是( )8.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在。
已知在溶液中碘酸根离子可以和碘离子反应：IO 3－ + 5I － + 6H ＋＝ 3I 2+ 3H 2O 根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐存在碘酸根。
河北衡水高中化学高三一轮复习Na及重要化合物知识点汇总带答案
钠1、钠的储存：存放在煤油或石蜡油中自然界中有游离态钠吗？没有2、钠的取用：取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，放在表面皿或玻璃片上，用刀切去一端的外皮，用小刀切取绿豆粒大小的钠，剩余钠需要放回试剂瓶中。
3、钠与氧气反应，条件不同，产物不同，写出两个方程式： 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O24、钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
5、钠的燃烧实验在坩埚中进行，现象为剧烈反应，黄色火焰。
6、钠和硫的反应： 2Na+S Na2S 钠和氯气的反应：2Na+Cl22NaCl7、钠和水反应的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮溶游响红钠着火能用水扑灭吗？为什么？不能，钠和水反应产生氢气。
应用什么？沙子8、钠和盐溶液反应，先和水反应，再和盐反应。
钠放入CuSO4、FeCl3、NH4Cl溶液中：（举一例）化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4离子方程式 2Na + Cu2+ + 2H2O =C u(O H)2↓+ H2↑+ 2Na+9、能用氢气还原氧化钠制取钠吗？不能，钠比氢气活泼。
应如何制备？2NaCl 2Na+ Cl2↑钠氧化物（氧化钠和过氧化钠）1、Na2O颜色白色，阴阳离子个数比1:2，Na2O2颜色黄色，阴阳离子个数比1:22、Na2O和Na2O2均属于碱性氧化物，对吗？不对，过氧化钠和酸反应除了生成盐和水还生成氧气。
3、Na2O2和H2O反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2和CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化剂：还原剂=1:14、 2 Na2O2----- 2 CO2/ 2 H2O-----1O2------ 2 e-Na2O2----KMnO4 1 Na2O2---- 2 e- Na2O2----SO2 1 Na2O2---- 2 e-5、5Na2O2和H2O反应增重的是H2 Na2O2和CO2反应增重的是CO例：mgCO和H2在足量氧气中燃烧后通过足量过氧化钠，增重 m g例：将CO2通过足量过氧化钠，增重ag，转移电子aN A/286、Na2O2可用做宇航员的供氧剂，可以消耗呼出的二氧化碳和水，产生氧气。
2020届河北衡水高中化学高三一轮复习必修一第三章金属及其化合物综合练习
金属及其化合物综合练习1. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是( )A．铝与浓硫酸 B．铁与浓硝酸C．铜与稀硫酸 D．铅与氢氟酸参考答案：选C。
2．CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1 mol CuSO4在1 100 ℃所得混合气体X中O2可能为0.75 molD．Y可以是葡萄糖参考答案：选C。
3．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。
能观察到的现象有( )①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥ B．②③④⑥C．⑤ D．①②③⑥参考答案 B4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中参考答案 B5．下列实验装置不能达到实验目的的是( )参考答案：选D6．关于NaHCO3性质的有关叙述不正确的是( )A．既能与强酸反应，又能与强碱反应B．医疗上可用于治疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多D．同温度时，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度参考答案：选D。
7．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是( )A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊参考答案：选B。
2020届河北衡水高中化学高三一轮复习必修一第三章金属及其化合物综合练习
金属及其化合物综合练习1．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示。
下列判断不合理的是( )A．Al、Ga均处于第ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2D．由流程图可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3答案 D2．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种答案 C3．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( ) A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe(OH)3D．FeCl2答案B4．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是( ) A．反应后溶液可能显中性B．反应停止后一定有固体剩余C．反应过程中一定有氧化还原反应发生D．若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀答案:C5．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为( )A．2∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4答案：选C。
6．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( )A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热答案A7．某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显＋2或者＋3价答案D 8．下列说法中正确的是( )A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行答案C9．已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是( )M＋N――→点燃Q――→溶于水Q溶液――→惰性电极电解M＋NA．Na B．AlC．Fe D．Cu答案D10．氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2＋、H＋、SO2－4、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋)经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图所示。
03 衡水中学高三化学一轮复习资料——金属及其化合物
衡水中学高三化学一轮复习资料——金属及其化合物第一节——钠及其重要的化合物考点一 钠的主要性质及其应用1．物理性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O2===2Na2O 。
加热时：化学方程式为2Na ＋O2=====△Na2O2。
(2)与水的反应①化学方程式：①2Na ＋2H2O===2NaOH ＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释3．钠的制取及保存4．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
属于物理变化，是元素的物理性质。
(2)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
5．钠的用途考点阐释：1．金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠Na ――→O2表面变暗生成Na2O ――→H2O 出现白色固体生成NaOH――→H2O 表面变成溶液NaOH 潮解――→CO2白色块状物质―→生成Na2CO3·10H2O――→风化白色粉末状物质生成Na2CO32．钠与水、酸、盐溶液的反应(1)钠与水、酸的反应实质上均是和H ＋反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH 再跟酸中和。
钠投入足量盐酸中反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(2)钠与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应①投入NaCl溶液中，只有H2放出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
③投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
④投入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色沉淀生成。
2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑考点二氧化钠和过氧化钠1∶21∶2考点阐释：Na2O2与某些氧化物反应的规律1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系(1)气体体积差的关系2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体体积差①2 1 ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2↑气体体积差②2 1 ΔV＝1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的12，即为生成氧气的量。