高三化学综合练习题
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
高三化学综合练习(3)物质结构
高三化学综合练习（三）物质结构部分（相关相对原子质量： C-12 O-16 K-39 Al-27 Fe-56 Na-23 S-32 Ca-40 P-31）第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项),从而对人体产生伤害，该同位素原子的中1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn22286子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222、某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A．RH4 B．RH3 C．H2R D． HR3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体4、在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体5、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于III A族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A.碘和碘化钠B.金刚石和重晶石C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯D.干冰和二氧化硅7、下列叙述正确的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8、某元素X 最高价含氧酸的分子量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B.X 是第二周期VA 族元素C.X 是第二周VIA 族元素D.X 的最高化合价为+49、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
高三化学练习题及答案
高三化学练习题及答案（题目一）化学元素周期表1. 元素周期表是谁提出的？答案：元素周期表是由俄国化学家门捷列夫于1869年提出的。
2. 元素周期表的基本单位是什么？答案：元素周期表的基本单位是化学元素。
3. 元素周期表的排列原则是什么？答案：元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列。
4. 元素周期表中垂直列称为什么？答案：元素周期表中垂直列称为族或主族元素。
5. 元素周期表中水平行称为什么？答案：元素周期表中水平行称为周期或横行。
6. 元素周期表的最左侧是什么元素？答案：元素周期表的最左侧是氢元素。
7. 元素周期表的最右侧是什么元素？答案：元素周期表的最右侧是氦元素。
8. 元素周期表的主要分类有哪几种？答案：元素周期表的主要分类有金属、非金属和类金属。
（题目二）化学反应方程式1. 化学反应方程式是什么？答案：化学反应方程式是描述化学反应过程的符号表示法。
2. 化学反应方程式中的化学式需要满足哪些条件？答案：化学反应方程式中的化学式需要满足质量守恒、电荷守恒和物质种类守恒。
3. 化学反应方程式中的反应物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的反应物位于箭头的左侧。
4. 化学反应方程式中的生成物位于箭头的哪一侧？答案：化学反应方程式中的生成物位于箭头的右侧。
5. 化学反应方程式中如何表示反应物和生成物的摩尔比？答案：化学反应方程式中可以使用系数表示反应物和生成物的摩尔比关系。
6. 化学反应方程式中的反应条件如何表示？答案：化学反应方程式中的反应条件可以在箭头上方或方程式的右侧表示。
7. 化学反应方程式中如何表示反应过程中产生的能量变化？答案：化学反应方程式中可以使用∆H表示反应过程中产生的能量变化。
8. 化学反应方程式中如何表示观察到的物理变化？答案：化学反应方程式中可以使用箭头上方的符号表示观察到的物理变化。
（题目三）化学平衡1. 化学平衡是什么？答案：化学平衡是指反应物与生成物浓度变化达到恒定状态的状态。
高三化学高考练习题
高三化学高考练习题一、选择题1.下列元素中电子亲和势最大的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 锂2.下列元素中，电离能最小的是：A. 钾B. 钙C. 锌D. 铁3.在下列反应式中，哪个离子发生了氧化还原反应？A. AgNO3B. KClC. Na2SO4D. CaCO34.化合物的分子式为FeCl3，其名称是：A. 四氯化铁B. 三氯化铁C. 二氯化铁D. 一氯化铁5.下列关于水的叙述中，正确的是：A. 在100°C时开始沸腾B. 水的密度随温度升高而升高C. 水的密度随温度升高而降低D. 水的凝固点随着压力升高而降低二、解答题1. 银饰品在长时间暴露于空气中会变黑，这是因为银与什么物质进行氧化反应？答：银与空气中的硫化氢进行氧化反应，生成硫化银。
2. 某种气体升华时，其熔点以下的温度区间称为什么区间？答：该气体的熔点以下的温度区间称为升华区间。
3. 请列举3个常见的酸和碱的实例，并写出它们的化学式。
答：常见的酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）。
4. 请简要说明一下离子共存的互溶性规律。
答：离子在溶液中的互溶性可通过离子间的化学反应来解释。
根据互溶性规律，两种离子互相之间的互溶性，取决于它们在溶液中是否发生反应生成可溶的化合物。
5. 请简要介绍一下酸碱指示剂的作用原理。
答：酸碱指示剂是一种能够根据所处环境的酸碱性改变颜色的物质。
它们通常由弱酸或弱碱组成。
当指示剂处于酸性环境中，就会发生酸碱指示剂与酸发生反应的颜色变化，同理碱性环境下也会发生反应。
高三化学有机合成、有机推断综合练习题(附答案)
高三化学有机合成、有机推断综合练习题一、填空题1.以有机物A为原料可以合成某种重要有机化合物E，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E的分子式为;B中的含氧官能团名称为硝基、。
(2)在一定条件下，A分子间可生成某种重要的高聚物，写出该反应的化学方程式。
(3)C→D的反应类型为。
(4)C有多种同分异构体，同时满足条件①能使FeCl溶液显紫色，②能发生水解反应，水解产物之3一是甘氨酸(氨基乙酸）的C的同分异构体有种;写出符合上述条件的物质的水解产物（含4种不同化学环境的氢原子）的结构简式(任写一种）。
(5)请写出以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A 的结构简式为__________,A 中所含官能团的名称是__________。
(2)由A 生成B 的反应类型是__________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_____________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式____________________________。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:324CH COOH NaOH 3232323H SO ,CH CH Cl CH CH OH CH COOCH CH ∆∆−−−−→−−−−→溶液浓。
3.[化学—选修5:有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物。
有葡萄糖为原料合成E 的路线如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A 中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B 到C 的反应类型为__________。
（4）C 的结构简式为__________。
高三化学练习题(三)
高三化学练习题（三）一、单选题1．探究浓硫酸和SO 2性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。
下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项 仪器 现象预测 解释或结论A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu 2+B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 2具有还原性C 试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO 2具有氧化性D 锥形瓶 溶液红色变浅NaOH 溶液完全转化为NaHSO 3溶液A ．AB ．BC ．CD ．D2．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是甲乙丙丁A ．上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B ．装置乙可用于收集2SO 气体C ．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定4CuSO 的生成D ．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO 5H O ⋅3．某强酸性溶液中可能存在Al 3+、Fe 2+、NH 4+、Ba 2+、Cl -、CO 23-、SO 24-、NO 3-中的若干种。
为确定溶液的组成进行了如下实验：ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c 。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e ，过滤得滤液f 。
ⅲ. 取滤液f ，通入少量的CO 2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是A ．试液中一定没有Ba 2+、CO 23-、NO 3-、Cl - B ．试液中一定有Fe 2+、NH 4+、SO 24-C ．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐D ．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO 3 4．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO 2 ⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu 发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO 2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO 2 A ．①②③B ．①④C ．③⑤D ．⑥⑦⑧5．气体F 和气体SO 2在通常条件下同时通入盛有BaCl 2溶液的洗气瓶中(如图所示)，若洗气瓶中有沉淀生成，则气体F 可能为下列气体中的 ①CO 2②NO 2③NH 3④O 2⑤Cl 2⑥HCl A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②③④⑥D ．②④⑤⑥6．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题(word版含答案)
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题1．（2022·山东·泰安一中高三期末）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的_______极。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_______溶液；当乙中溶液的c(OH-)=0.1 mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______，甲中溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将E电极换为铁，其它装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是_______。
(5)通电一段时间后，需向甲中加入49 g Cu(OH)2固体才能使电解质溶液复原，则这段时间内，整个电路中转移的电子数为_______。
2．（2022·四川达州·高三期末）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。
回答下列问题：(1)H2还原法：已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1) △H=akJ·mol-1H2S(g)=H2(g)+S(s) △H=bkJ·mol-1H2O(l)=H2O(g) △H=ckJ·mol-1SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式_______。
(2)碘循环法：其循环过程如图所示A为_______(填化学式)，在整个循环系统中做催化剂的物质是_______。
(3)钠碱循环法：1mol/L的Na2SO3溶液作为吸收液来吸收尾气SO2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学试卷_一、单选题1.废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是( )ABCD2.过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应22222Na O + 2H O = O + 4NaOH ↑、 2222232Na O + 2CO = O + 2Na CO 。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A.22Na O 中的阴离子符号：2-OB.NaOH 的电子式：C.+Na 的结构示意图：D.2CO 的结构式：O —C —O3.用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1mol —OH 含有的电子数为A NB ．将7.1g 2Cl 通入水中，转移电子数为0.1A NC ．标准状况下，11.2L 22O CO 、混合气体含有的氧原子数为A ND ．1L 140.1mol L NH Cl ⋅－溶液中，含有的4NH +数为0.1A N4.2019年为国际化学元素周期表年。
鉝（Lv ）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．Lv 位于第七周期第VIA 族 B ．Lv 在同主族元素中金属性最弱C ．Lv 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为177的Lv 核素符号为293116Lv 5.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（ ）A ．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e - = Fe 3+B ．防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C ．防腐涂料可以防水、隔离O 2，降低吸氧腐蚀速率D ．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 6.下列反应的方程式正确的是( )A ．铜片与浓硫酸共热：2442=Cu + H SO CuSO + H ↑B ．2Na S 溶液显碱性：2--22S + 2H OH S + 2OH ↑C ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：-2-232SO + 2OH = SO + H OD ．向223Na S O 溶液中滴加稀硫酸：2-+2322S O + 2H == SO + S + H O ↓↑ 7.下列实验中，预期的现象不合理．．．的是( )8.偏二甲肼[()322CH N-NH ]与24N O 是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：①()()()()()()32242222CH N-NH l +2N O l =2CO g +3N g +4H O g ∆1H ＜0 ②()()242N O l 2NO g ∆ 2H ＞0下列说法不正确．．．的是( ) A ．反应①中，24N O 为氧化剂B ．反应①中，生成1mol 2CO 时，转移8mole -C ．由反应②推断：加压、降温是获得液态24N O 的条件D ．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大9.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C 18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确．．．的是( ) A ．C 与O 同属第二周期元素，原子半径C ＞O B ．非金属性C ＜O ，故246C O 中O 显负价 C ．224C O 分子中含有极性键和非极性键 D ．18C 与60C 、金刚石互为同位素10.下列实验事实不能．．作为所得结论合理证据的是( )钾与水反应钠与水反应NaBr溶液变为Mg条表面有气Na SiO溶液中钾与水反应比钠与水反应更11.某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A. 曲线II代表HCl 的稀释过程B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点C. 从b点到d点，溶液中33c(CH COO)c(H)c(CH COOH)⋅保持不变D. 该温度下，b点wK的数值比e点大12.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：+444LiFePO xLi xe xF(ePO+1x LiFe)PO→－－－－。
放电工作示意图如右图。
下列叙述不正确．．．的是( )A. 放电时，+Li通过隔膜移向正极B. 放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C. 放电时正极反应为：+444FePO +xLi +xe xLiFePO +1()x FePO →－－D. 磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过13.三氯氢硅（3SiHCl ）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：()()()32242SiHCl g SiH Cl g +SiCl g ，在50 ℃和70 ℃ K 时3SiHCl 的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确．．．的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 反应速率大小：a b v v ＞C. 70 ℃时，平衡常数22K=0.11/0.78D. 增大压强，可以提高3SiHCl 的平衡转化率，缩短达平衡的时间14.将SO 2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 1mol L ⋅－的2BaCl 溶液和()32Ba NO 溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：．．．A ．曲线a 所示溶液pH 降低的原因：+-22233SO + H OH SO H + HSOB ．曲线c 所示溶液中发生反应：2++22242Ba + O + 2SO + 2H O =2BaSO + 4H ↓C ．与曲线a 、b 、c 对比，可知曲线d 所表示的过程中3NO 是氧化2SO 的主要微粒D ．依据该实验预测0.2 1mol L ⋅－的3KNO 溶液（无氧）也可以氧化2SO二、填空题15.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。
一种新型合成氨的原理如图所示：（1）2N 的电子式： 。
（2）3Li N 中含有的化学键类型是 。
（3）热稳定性：3NH 2H O （填“＞”或“＜”）。
（4）32NH , H O 分子中化学键极性更强的是 ，从原子结构角度解释原因： 。
（5）写出右图所示过程的总反应方程式： 。
16.某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的24FeC O 形式存在）进行检测。
实验如下：（1）4CCl 的作用为 。
（2）操作i 中起分离作用的仪器名称为 。
（3）溶液A 中未能检测出2+Fe 的可能原因是 。
（4）取无色溶液B ，先滴加22H O 溶液，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色。
用离子方程式表示22H O 的作用： 。
（5）甲同学取少量无色溶液B ，滴加酸性4KMnO 溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B 含有2+Fe 。
乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀（224Ag C O ）。
甲同学反思自己的方法不严谨，理由是 。
17.2CO 资源化利用的方法之一是合成二甲醚（33CH OCH ）。
（1）2CO 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应： 反应I ：()()()()222CO g +H g CO g +H O g ∆H =+41.2-1kJ mol ⋅反应II: ()()()()223322CO g +6H g CH OCH g +3H O g ∆H =-122.5-1kJ mol ⋅其中，反应II 分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①________. ②()()()33322CH OH g CH OCH g +H O g ∆H =-23.5-1kJ mol ⋅（2）L （12L L 、）、X 分别代表压强或温度，下图表示L 一定时，反应II 中二甲醚的平衡产率随X 变化的关系，其中X 代表的物理量是。
判断12L L 、的大小，并简述理由：_____。
（3）恒压时，在2CO 和2H 起始量一定的条件下，2CO 平衡转化率和平衡时33CH OCH 的选择性（333322CH OCH CH OCH 100%CO ⨯=⨯的物质的量的物质的选择性反应的的量）随温度变化如图。
①t ℃时，起始投入amol 2CO ，bmol 2H ，达到平衡时反应II 消耗的2H 的物质的量为_________mol 。
②温度高于300℃，2CO 平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
18.二氧化氯（2ClO ）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（3NaClO ）为原料制备。
（1）隔膜电解法制备2ClO 的装置示意图如下：已知：2ClO 在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。
①产生2O 的电极反应式：________。
②结合反应方程式，简述2ClO 的产生过程：_________。
（2）过氧化氢还原法制备ClO 2：2232424222H O +2NaClO +H SO =Na SO +2ClO +O +2H O ↑↑ 研究发现Cl -对上述反应有影响，实验记录如下：①②上述反应可能的过程如下：反应i ：-322 ClO +_ __+_ __=2 ClO +_ ___+_ ___↑ 反应ii ：-+2222Cl +H O =2Cl +O +2H ↑ 将反应i 填写完整。
③进一步研究发现，未添加Cl -时，体系中首先会发生反应生成-Cl ，反应为：--32222ClO +3H O =Cl +3O +3H O ↑（反应iii ）。
分析反应i 、ii 、iii 的速率大小关系并简要说明理由：_________。
（3）国家规定，饮用水中2ClO 的残留量不得高于0.8-1mg L ⋅，检测步骤如下： Ⅰ．取1.0L 的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使 2ClO 转化为-2ClO 。
加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．用0.0010mol/L 223Na S O 溶液滴定步骤I 中产生的2I 。
已知：步骤II 中发生反应的离子方程式是2-2--23246=2S O +I S O +2I ①步骤I 中发生的氧化还原反应的离子方程式是________。
②当步骤II 中出现________（填现象）时，停止滴加223Na S O 溶液，记录其体积为10.00mL 。
③上述水样中2ClO 的残留浓度是______ -1mg L ⋅。
19.某实验小组研究KI 和酸性4KMnO 溶液的反应。
紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉资料：i. —4MnO 在酸性条件下最终被还原为2Mn +。
ii. 酸性条件下氧化性: 432KMnO KIO I ＞＞。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了 。