辽宁省2018-2019年高一10月月考化学试题
辽宁省本溪市第一中学高一10月月考化学试题 Word版含
本溪市第一中学2019届高一年级上学期月考化学试题可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共50分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——10每小题2分，10——20每小题3分）1.下列仪器常用于物质分离的是（）①② ③ ④A、②③B、①④C、②④D、①②2.沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )A．蒸馏 B．分液 C．过滤D．蒸发3.下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液5.能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D． 0.1mol金属钠含有的电子数6.下列说法正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC ．0.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl －的数目之比为15∶2D ．100 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等7.在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y ，已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（ ）A 、M(X)＞M(Y)B 、M(X)＜M(Y)C 、M(X)＝M(Y)D 、无法确定8.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 64g 氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g -OH 中所含的电子数为N AC. 49g 硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g 氯化钠中所含的离子数为N A9.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ）A ．将0.1mol 氨充分溶液在1L 水中B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合C ．将25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液D ．将10mL1mol/L 的盐酸与90mL 水充分混合10.请找出下列图示中正确的实验操作 （ ）A ．除去CO 的CO 2B ．萃取时振荡混合液C ．稀释浓硫酸 D.向试管中滴加液体11.用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL 、bL 、cL ，则a 、b 、c 的数值关系是 ( )A ．a=b=cB ．a=b/2=cC ．a=2b=cD ．a ≠b ≠c12.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度13.某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是 （ ）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O514．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol15.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO316、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8017、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．1 mol/L氯化钙溶液中n(Cl－)和2 mol/L氯化钾溶液中n(Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度18．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．压强相同、体积相同的N2和O2 D．质量相等、密度不等的N2和C2H419．下列操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A ．①④⑦⑩B ．①④⑦⑧C ．②⑤⑧⑩D ． ②⑤⑦⑩20、将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g ·mol －1）溶于a 克水中，所得到的溶液的密度为b g ·mL －1，物质的量浓度为c mol ·L －1 ，则溶于水的该气体的体积为 （ ）A 、L c M ac )1(4.22- B 、L M c 4.22 C 、 L Mc b ac -10004.22 D 、L b ac 10004.22卷Ⅱ（非选择题，共50分）请将正确答案填写在答题纸的相应位置上。
辽宁省大石桥市第二高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题
2018-2019学年年度上学期高一年级第一次月考化学试卷时间:90分钟满分：100分命题人：关丽平可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Na：23 K：39 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32第I卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。
为了警示人们应贴的警示图标是( )A． A B． B C． C D． D2．下列灭火方法不合理的是( )A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D．油锅着火，泼水灭火3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A．浸泡过滤 B．煮沸研碎 C．萃取剪断 D．蒸馏捣碎5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )6．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-7．下列属于酸性氧化物的是( )A． SiO2 B． CO C． CaO D． H2SO48．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．水 D．氢氧化铁胶体9．下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位 B． 1molH2O中含有1molH2和1mol OC． NaOH的摩尔质量是40g D． 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍10．下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB． 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D． 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L11．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）A． 32g O2所含的原子数目为N AB． 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为N AD．常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 N A12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。
辽宁省庄河市高级中学2018-2019学年高一10月月考化学试题
绝密★启用前辽宁省庄河市高级中学2018-2019学年高一10月月考化学试题（2018.10.22-23）时长：50分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷一、选择题：（本题共15小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A B C D2、下列事故处理方法正确的是A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤3、下列实验操作中错误的是A．可燃性气体点燃前要燃纯B．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火C．用规格100ml量筒量取65ml液体D．用手从煤油中取出金属钠，用小刀切割，观察截面颜色变化4、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥5、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②C．①⑤③⑥④② D．①③④⑥⑤②6、下列装置或操作能达到实验目的的是甲乙丙丁A．甲装置可用于乙醇（即酒精）萃取碘水中的碘B．乙装置可用于除去食盐中的氯化钙C．丙装置可用于配制一定量的稀硫酸D．丁装置可用于实验室分离水和酒精的混合物7、下列实验操作、现象和结论均正确的是。
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-Word版含答案
辽宁省普通高中2018-2019学业水平测试化学试卷-W o r d版含答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One12019年辽宁省普通高中学生水平测试·化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、单选题(本小题包括20小题,每小题2分共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1.2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量,推动绿色发展”。
下列做法不应该提倡的是( )A.发展清洁能源B.增加植被面积C.直接大量燃烧煤炭供热D.选择绿色出行2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( ) A.制半导体的材料 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.制农药的材料 D.制催化剂的材料3.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子：108OB.Mg 2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.HCl 的形成过程：4.下列反应中属于吸热反应的是( )A.铝与盐酸反应B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 反应 5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A. 实验室用22H O 分解制2O ，加入2MnO 后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 222SO O +32SO 反应中，2SO 的转化率不能达到D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO ，用粉末状碳酸钙比块状反应要快 6.如图为原电池构造示意图,下列有关说法正确的是( )A.铜上有气泡产生B.锌是原电池的正极C.铜上发生反应-2+Cu-2e =CuD.该装置将电能转化为化学能 7.设0N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1mol/L 的2CaCl 溶液中含-Cl 的数目为02N B.标准状况下,4.48L 4CH 中所含原子数目为00.2N C.常温常压下,28g 2N 中所含分子数目为0N D.1mol Al 与足量盐酸完全反应,转移电子数目为02N8.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )A. B. C. D.9.下列有关元素周期表的认识正确的是( )A.第IA 族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.前3个周期为短周期、其余为长周期D.原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素 10.下列鉴别甲烷与乙烯的方法中,不正确的是( ) A.分别点燃 B.分别通入水中C.分别通入溴的四氯化碳溶液中D.分别通入酸性高锰酸钾溶液中 11.一定温度下,在一固定体积的密闭容器中进行可逆反应A(s)+3B(g)2C(g),下列说法能表明反应已达最大限度的是( ) ①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②A 、B 、C 的物质的量之比为1:3:2③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量保持不变 ⑥3(B)2(C)v v =正逆A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③⑤12.下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是( ) A.Na B.Fe C.Al D.Ag13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ．Ag ＋、K ＋、3NO -、Cl －B ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、24SO -C ．Ca 2＋、Mg 2＋、OH －、Cl －D ．H ＋、Na ＋、23CO -、24SO -14.化学与生活密切相关。
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷(含答案详细解析)
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷1．（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（）A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2═2Fe 3++2H 2OD．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH﹣【答案】A【解析】A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，离子方程式：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A 正确；B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B 错误；C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O，电荷不守恒；故C 错误；D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl ﹣+Mg 2++2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2Mg （OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。
故D 错误；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D 为易错选项．2．（2016•晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A 正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B 错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D 错误．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2016•长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A 错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B 正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C 错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D 错误，【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（2016•晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物【答案】A【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B 正确；C、CuO 是有Cu 元素和O 元素构成的化合物，属于氧化物，故C 正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D 正确；【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．5．（2016•晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A 错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B 正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C 错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D 错误；【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．6．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示的反应是（）A．Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaClB．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑C．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 【答案】D【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，以此来解答．A、Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；故A 不符合；B、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，反应的离子方程式为：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，故B 不符合；C、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故C 不符合；D、NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O，反应的离子方程式为H ++OH ﹣=H 2O，故D 符合；【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．7．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应是（）A．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2B．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O D．NaOH+HCl═NaCl+H 2O 【答案】D【解析】能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A 错误；B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B 错误；C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C 错误；D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H ++OH ﹣═H 2O，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．8．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl 溶液D．CuSO 4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A、C、D 是溶液，B 是胶体．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．9．（2016•北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水【答案】A【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A 正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B 错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C 错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D 错误；【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（2016•晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B．2Mg+CO 22MgO+C C．N 2+3H 22NH 3D．SiO 2+CaOCaSiO 3【答案】【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3反应中，Al、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．2Mg+CO 22MgO+C 反应中，C、Mg 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．N 2+3H 22NH 3反应中，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．SiO 2+CaO CaSiO 3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O 2═CO 2B．NH 3+HCl═NH 4Cl C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O 【答案】A【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选；B．NH 3+HCl═NH 4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．12．（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO 2D．KNO 3溶液【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．A、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．13．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Br ﹣B．Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C．H +、Cl ﹣、K +、CO 32﹣D．K +、Mg 2+、SO 42﹣、OH ﹣【答案】A【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A 正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu 2+为蓝色，与无色不符，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C 错误；D．因Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．14．（2016•分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH +4、Na +、Cl ﹣、SO 32﹣B．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C．Na +、K +、SO 42﹣、AlO 2﹣D．K +、NH 4+、MnO 4﹣、Cl ﹣【答案】B【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H +，并注意离子的颜色．A．因SO 32﹣与H +结合生成水和气体，则不能共存，故A 不选；B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B 选；C．因AlO 2﹣与与H +结合生成沉淀，则不能共存，故C 不选；D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO 4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D 不选；【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．15．（2016春•汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu═Cu 2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O 【答案】BD【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故B 正确；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag，；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O，故D 正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．16．（2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH 3COOH 溶解CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O C．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al（OH）3↓+HCO 3﹣【答案】D【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式,反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀,离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH）3↓+3NH 4+，故B 错误；C．方程式左右电荷不守恒,FeCl 2溶液中通入Cl 2，氯气氧化Fe 2+，离子方程式为Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al（OH）3↓+HCO 3﹣，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（2016春•绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na 2O B．Cl 2C．H 2SO 4D．CO 2【答案】D 【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na 2O 是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A 不符合；B、Cl 2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B 不符合；C、H 2SO 4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO 2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO 2本身不能电离出离子是非电解质，故D 符合；【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na +、OH ﹣、HCO 3﹣B．NH 4+、NO 3﹣、OH ﹣C．H +、K +、CO 32﹣、D．Ba 2+、OH ﹣、C1﹣【答案】D【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．A．因OH ﹣、HCO 3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A 错误；B．因NH 4+、OH ﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确；【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．。
2018_2019学年高一化学10月月考试题(1)word版本
沈阳铁路实验中学2018-2019学年度上学期月考（1）试题高一化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量H 1 O 16 C12 S 32 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（单选，每题3分，共51分）1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是2．下列说法中正确的是A．某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量为gB．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol3．下列实验操作正确的是A．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层D．配制100 mL 0．100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2．50克胆矾溶于100 mL蒸馏水中4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是A5．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是 ①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜 ④用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L －1的氯化钠溶液A ．①②B ．②③C ．①③D 、②④6．体积为V mL ，密度为d g/mL ，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a %，溶质的质量为m g 。
下列式子正确的是A ．m ＝aV /100dB ．c ＝M 1 000daC 、c ＝VM 1 000mD ．a %＝1 000d cM% 7．下列叙述正确的是①标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol 气体的体积为22.4 L ，则它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同 ④标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同 ⑤28 g CO 的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①②③④B ．②③⑥⑦⑧C ．⑤⑥⑦⑧D ．④⑦⑧8．有NO 、CO 2、N 2O 4三种气体，它们分别都含有0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为A ．1:2:4B ．1:1:1C ．4:2:1D ．1:2:49.一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是 A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O 2在该条件下为气态，则1molO 2在该条件下的体积也为30L10．用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm －3)配制80 mL 1 m ol·L －1的稀硫酸。
2018-2019学年高一化学10月月考试题
2018-2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共60分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
天然气应选用的标志是（）A B C D2、下列化学实验基本操作中正确的是( )A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。
要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5、下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸6、用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰7、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④8、下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液C ．250mL 1.5mol/L AlCl 3溶液D ． 300mL 3mol/LKCl 溶液9、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）A ．氢气B ．二氧化碳C ．氧气D ．氮气 10、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 N AB ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LC ．物质的量浓度为1mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl —个数为2N A D ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A11、已知14.2g X 气体在标准状况下的体积是4.48L ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) A ．71g B ．71 C ．71g /mol D ．142g /mol 12、下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A ．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB ．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC ．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD ．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液13、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是 （ ）A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．1000mL ，111.2g 14、同温同压下，甲容器中的NH 3和乙容器中的CH 4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ） A ．1：1 B ． 2：1C ． 3：4D ． 5：415、现有H 2、CO （体积比为1∶2）的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O 2体积为（ ）A ．3VLB ．2VLC ．VLD ．0.5VL16、相对分子质量为a 的某物质在室温下的溶解度为bg ，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm -3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．()b a bc +1001000mol·L -1 B ．bc a 10mol·L -1 C ．()bc b a 1000100+mol·L -1 D ．a bc 10mol·L -117. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
2018_2019学年高一化学10月月考试题(2)word版本
2018-2019学年度辽宁省重点高中高一联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35．5 S-32 Na-23 K-39Mg-24 Cu-64第一部分：选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题3分，15-20每题4分，共65分）1．下列生产、生活、实验中的行为,符合安全要求的是（）A．进入煤矿井下作业,戴上安全帽,用帽上的矿灯照明B．若实验室发生火灾,应立即打开门窗（或排风扇）通风透气C．点燃打火机,可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里,可以将水倒入浓硫酸及时用玻璃棒搅拌,配制稀硫酸2．乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。
下列物品可让乘客带上车的是（）①浓硫酸②氰化钾③水银④汽油⑤黑火药⑥白磷⑦酒精．A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上3．偏二甲肼（C2H8N2，相对分子量为60）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，用N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．1molC2H8N2的质量为60g/molC．N A个偏二甲肼分子的质量为60g D．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子4．下列叙述正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6．02×1023个氧分子B．配制500ml，0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取8g胆矾C．在标准状况下，18gH2O与1molHCl的体积相同D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：35．下列实验操作正确的是（）A.加热液体B.量取一定质量NaOHC.量取一定体积液体D. KClO3分解制氧气6．下列分离提纯方法错误的是（）A．除去铜粉中含有的杂质镁粉—加稀盐酸后过滤B．分离水和植物油—分液法C．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D．分离NaCl和碘的混合物—升华法7．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A． B． C． D．8．标准状况下，a g气体A和b g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．气体A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同质量的气体A和B所含分子数目之比为b∶aC．相同条件下，等体积的气体A和B的质量之比为a∶bD．标准状况下，气体A和B的密度之比为b∶a9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃烧，失去的电子数为0.1N AB．92g NO2和N2O4的混合物，所含原子数为6N AC．0.3molH2与0.7molN2混合气体的体积约为22.4LD．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A10．下列实验中,实验设计及所选装置合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4,选④ B．用酒精提取碘水中的碘,选③C．将 HCl气体从长导管通入并用水吸收,选⑤ D．粗盐提纯,选①和②11．欲除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，以下试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH④HCl 加入合理的是（）A．①②③④ B．③②①④ C．③①②④ D．④②①③12．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO2-3B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO2-413．如下表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A．22.0L·mol-1B．22.4L·mol-1C．22.8L·mol-1D．23.2L·mol-114． N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是（）A．盛有SO2 的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5molB．等物质的量的N2和CO所含有的分子数均为N AC． 1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9N AD．常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A15．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）16．下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的说法中，正确的是（）A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6molB．在0.5 L该溶液中，Ba2+的浓度为0.1 moI/LC．在500 mL该溶液中，含有0.2molNO3﹣D．取1L该溶液稀释到10L时，NO3﹣的浓度为0.02 mol/L17．在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的CO，CO2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是（）A． CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小18．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（）A．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100%B．将100 mL 1.5 mol•L-1的NaCl溶液与200 mL 2.5 mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1C．V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1D．标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b g•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为 mol•L-119．用按以下方案可以提取出具有抗肿瘤的活性天然产物：下列说法正确的是（）A．步骤（1）用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B．步骤（1）和（2）用到了两种漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚、泥三角、酒精灯等D．步骤（4）是萃取20．如图是病人输液用的葡萄糖 ( 分子式为C6H12O6) 注射液的标签上的部分内容。
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高一年级上学期10月考试化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
可能用到的相对原子质量：Na--23 C--12 O--16 Cu--64 S--32 H--1Cl-35.5第I卷（选择题共44分）一、单项选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A ．B ．C ．D ．2．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．分散系、溶液 D．电解质、化合物3．用N表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的（）AA．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．通常状况下，1 NAD．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA4.现有三组：①CCl4和氯化钠溶液②硝酸钾溶液中含少量氯化钠（）③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏B．过滤、结晶、分液第1页共6页C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否均一、透明、稳定C.是否能透过滤纸或半透膜D.分散质粒子直径的大小6.下列叙述正确的是（）A.1 mol H2O的质量为18g·mol— 1B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．CH4的摩尔质量为16g7．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式可以表示一类反应。
从这个角度来讲，可用离子方程式：2H+ + CO 23= H2O + CO2↑表示的反应是（）A．碳酸盐与盐酸反应 B．可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸的反应B．二氧化碳与碱溶液反应 D．盐酸与可溶性银盐溶液反应8．完成下列实验所需选择的装置正确的是（）9．我们常用“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
那么，这种做法的化学原因是（）A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量11. 同温同压下,氦气（He）、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为（）A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶1 12．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2 B．H2 C．Na2SO4D．Cu13．下列说法正确的是（）A. 萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B. 可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得硝酸钾晶体C. 将乙醇与水分离，如图1、图2操作D. 稀释浓H2SO4，如图3操作14. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15．实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL 溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL 溶液16．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4 = 2 Na++ SO4-2B．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C．H2CO3 =H+ +HCO3-D．Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-17．下列溶液中的C (Cl -)与300mL 1mol/L 的 AlCl 3 中的C(Cl -)相同的是（ ）A.150 mL 1mol/L NaCl 溶液B. 150 mL 2mol/L CaCl 2溶液C. 150 mL 3mol/L KCl 溶液D. 300 mL 1mol/L MgCl 2溶液18．下列离子方程式中，正确的是( )A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2OC ．碳酸钡与盐酸：CO 32－+2H +=H 2O+CO 2↑D ．Ba(OH)2加入H 2SO 4：Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓19．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3-的物质的量浓度为( )A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L 20．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( ) A ．H +、Cl -、SO 42-、K + B ．K +、H +、Na +、HCO 3-C ．Cu 2+、K +、SO 42-、Cl -D ．Ag +、NO 3-、Cl -、K +21．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是 ( )A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．原子数比为1∶122．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρ g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 ( )A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(1000+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240）第Ⅱ卷 非选择题(共56分)二、填空题（本题包括6个小题，共52分）23.(4分)分离提纯下列混合物，将合理的方法填在横线上（填字母）A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏D.加热E.分液第3页 共6页（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）除去CaO中混有的CaCO3（3）分离水和CCl4的混合物(4)分离酒精(沸点为78.1 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃):___________ 24．（6分）同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别,按照物质的成分对下列10种物质进行分类:①水②空气③铁④二氧化碳⑤H2SO4⑥胆矾(CuSO4·5H2O) ⑦盐酸⑧硫酸氢钠(NaHSO4)属于混合物的是属于氧化物的是属于酸的______________ 属于盐的是属于电解质的是属于非电解质的是_______________25．（5分）某双原子．．．分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：该气体的物质的量为 mol；该气体在标准状况下的体积为L；该气体在标准状况下的密度为 g/L；该气体所含原子总数为个；该气体的一个分子的质量为 g。
26．(9分)写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：(1)CO2(HCl)，试剂_________，离子方程式__________________________(2)Cu(CuO)，试剂________，离子方程式__________________________(3)NaCl(Na2CO3)，试剂________，离子方程式 _________________________27.（10分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图所示实验装置,回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称:① ,②。
(2)若利用装置Ⅰ分离酒精和CCl 4的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ;②的进水口是___________(填“f ”或“g ”)。
28.（18分）为除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）第⑤步实验操作需要烧杯、 、 等玻璃仪器。
（2）除杂试剂BaCl 2 、NaOH 、Na 2CO 3 、加入的顺序还可以是（用化学式回答） 、 、（3）若先用盐酸调pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是（4）为检验精盐纯度，需配制200 mL 1 mol/L NaCl (精盐)溶液，下图是该同学 转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是 、（5）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低．．的是 A ．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠B ．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C ．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D ．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容三、(4分)计算题 (要求写出计算过程)29．右图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字。
试计算：（1） 该硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度是多少？（2） 现取10 mL 该硫酸稀释到200 mL 后，则稀释后溶液的浓度为多少？宾川四中高一年级10月月考答案第5页 共6页1-5、ACBDD 6-10、CBBDA 11-15 、CCBDD 16-20、DCBBA 21-22、AB 23.（4分）（1）A （2）D （3）E (4) C24.（6分）②⑦①④⑤⑥⑧①⑤⑥⑧②25..（5分）mM mol、22.4mM L、M22.4g/L 、2mNAM个、MNA g26.（共9分，方程式2分/空）(1)NaHCO3溶液H＋＋HCO3-===H2O+CO2↑(2)盐酸或硫酸2H＋＋CuO===Cu2++H2O(3)适量盐酸溶液CO32-＋2H+===H2O+CO2↑27.（10分）（1）蒸馏烧瓶冷凝管（2）温度计蒸馏g28. （18分）（1）玻璃棒、漏斗（2）NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未用250mL容量瓶。
（5）AD29.（4分）18.4 0.92。