高考化学一轮复习同步练习：3.2讲 铝及其重要化合物
高考化学讲与练第3章第2讲铝及其重要化合物(含解析)新人教版(2021年整理)
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第3章第2讲铝及其重要化合物李仕才考纲要求了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用.考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在.2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①__________________________________________________________________ ______。
②__________________________________________________________________ ______。
③__________________________________________________________________ ______。
④__________________________________________________________________ ______。
答案①4Al＋3O2错误!2Al2O3②2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
高考理综高三一轮高考化学复习 第3章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H 2SO 4或浓HNO 3?答案 常温下浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
2020年高考化学一轮复习讲练测专题3.2铝及其重要化合物(讲)含解析
D ．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝
【答案】 C
【解析】铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用作铝制炊具。
【方法技巧】铝与酸或碱反应生成 2Al ＋ 6HCl===2AlCl 3＋ 3H2↑
H2 的量的关系
2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH) 4] ＋ 3H2↑
其净水的原理是 Al 3＋＋ 3H2O
Al(OH) 3(胶体 )＋ 3H＋ ，Al(OH) 3 胶体吸附水中的杂质形成沉淀而净水。
【方法拓展】数形结合与 “铝三角 ”
1． Al 3＋、 Al(OH) 3、 [Al(OH) 4] －之间的转化关系
(1) ①Al 3＋ ＋3NH 3·H2O===Al(OH)
4] －。
③ 2Al(OH)
△ 3=====
Al 2O3＋ 3H2 O。
(3) 制备 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为
Al 3＋＋ 3NH 3·H2O ===Al(OH)
3↓＋
3NH
＋
4
。
② Na[Al(OH) 4]溶液中通入足量 CO 2，离子方程式为
[Al(OH)
4] －＋ CO 2===Al(OH)
高温 3MnO 2＋ 4Al===== 3Mn ＋2Al 2O3； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等
5.铝的制备和用途 (1) 制备原理
电解 电解熔融 Al 2O3： 2Al 2 O3(熔融 )===== 4Al ＋ 3O2↑。
【特别提醒】工业上冶炼 Al 用电解熔融 Al 2O3 而不用 AlCl 3 的原因是 AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。 (2) 铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 【方法技巧】对比记忆镁的化学性质
高三化学一轮总复习 讲与练3-第2讲 铝及其重要化合物
思考3：既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？
思考4：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液， (1) 当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝ 2∶3 时 ， 铝 元 素 的 存 在 形式是什么？
(2) 当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2] ＝ 1∶2 时 ， 铝 元 素 的 存 在 形式是什么？
①制药；②净水作用
2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成 的复盐。 (2) 明 矾 的 化 学 式 为 ： ________________________ ， 它 是 ________ 色 晶 体 ， ________ 溶 于 水 ， 水 溶 液 pH________7( 填 “ <” 、 “ >” 或 “ ＝ ” ) 。 明 矾 可 以 净 水 ， 其 净 水 的 原 因 是 ： _______________________________________________________ _______________________________________________________ __________________________________________________。
课堂探究 课堂反馈
考点突破 课时作业
课 堂 探究
条 分 缕 析········································各 个 击 破
解读考纲Βιβλιοθήκη 考点考纲解读铝及其化 1.了解Al的化学性质及应用。 合物 2．了解铝的重要化合物的主要性质
的性质与 及应用。 应用 3．了解常见金属的活动顺序。
2．铝与酸的反应 铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________。 3．铝与强碱的反应 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_____________。 4．铝热反应 Al与Fe2O3共热的化学方程式为：___________________。
2014高考化学一轮复习高频考点通关练：3.2铝及其化合物
[练习点点清]
3．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中 最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ( ) ④通入过量
CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量氨
水生成Al(OH)3
A．①⑥③ C．②③④③ B．①③⑥③ D．②③⑤③
解析： 2Al＋2OH － ＋2H2O===2AlO － ＋3H2↑，Mg 和 2 NaOH 溶液不反应，过滤后向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀，再过滤就可得到 Al(OH)3。
解析：(1)步骤①中加入盐酸，Al2O3、Fe2O3均与盐酸反 应，而SiO2与盐酸不反应。
(2)步骤①所得的滤液为AlCl3和FeCl3溶液，加入过量
NaOH溶液，使AlCl3转化为NaAlO2，而Fe3＋转化为 Fe(OH)3；若加入氨水，则使AlCl3也转化为Al(OH)3沉淀，
而达不到分离Al3＋和Fe3＋的目的。
量 ) ＋ 2H2O===Al(OH)3↓ ＋ HCO
－
3
， ③Al3
＋
＋ 3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。 4．掌握6个化学方程式： ＋ ＋ ①2Al ＋ 6H ===2Al3 ＋ 3H2↑ ， － 2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， ＋ ＋ ③Al2O3 ＋ 6H ===2Al3 ＋ 3H2O, － ===2AlO2 ＋H2O， － － ⑤Al(OH)3 ＋ OH ===AlO 2 ＋ 2H2O, ＋ ===Al3 ＋3H2O。
A．NH＋、Ba2＋、HCO－、Cl－ B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－ 4 3 C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－ 4 D．NH＋、Mg2＋、SO2－、NO－ 4 4 3
[最新]高考化学一轮复习讲义：铝及其重要化合物(含答案)
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最新教学资料·高考化学第二节 铝及其重要化合物高考导航了解金属铝的主要性质及其应用。
了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 铝的性质及应用1．物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的导电性、导热性和延展性，密度较小，质地柔软。
2．化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3．铝与镁的性质比较1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？提示：铝制品表面的氧化膜起着保护内部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。
2．为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?提示：常温时，铝遇浓H2SO4、浓HNO3会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步反应，因此可用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3。
3．铝和氢氧化钠溶液反应时，NaOH和H2O都是氧化剂吗？提示：铝和氢氧化钠溶液反应时只有H2O作氧化剂。
命题角度一铝的化学性质及应用1．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆的颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨解析：选D选项D中所涉及的铝元素易进入食品、水等，并被人体吸收，所以应加以控制。
2．(2014·安徽蚌埠高三质检)某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、HCO－3、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3解析：选C能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。
2021届《金版学案》高考化学一轮(全国)总复习课后训练与检测：第三章 第2讲 镁、铝及其化合物
课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1．(高考选项组合题)下列说法正确的是()A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低B．用如图装置进行试验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：A项，铝熔化，而构成的氧化铝薄膜未熔化，包在液态铝的外面，氧化铝的熔点较高，所以看到的现象是熔化的铝并不滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，所以D项正确。
答案：D2．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．明矾用作净水剂不涉及化学变化D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而裂开，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。
答案：B4．(高考选项组合题)下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是() A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓解析：氢氧化铝不能溶于氨水，A对；偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，B正确；SO2－4恰好完全沉淀时，Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶4，且应生成AlO－2，离子方程式有误，D错。
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第三章常见的金属及其化合物铝及其重要化合物．一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是()A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间3．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为()A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．下列操作所得物质为纯净物的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为() A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g6．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L 的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlO－2D．Na＋、AlO－27．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用8．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．③④⑤9．铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
据此作出的以下推断中正确的是()A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物10．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2－4的浓度为0.20 mol/L时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为()A．0.20 mol/L B．0.25 mol/LC．0.225 mol/L D．0.45 mol/L11．(2009·江苏，3)下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()12．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是()A．Mg和Al的总质量为8 gB．硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(10分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。
回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：____________。
14．(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。
请回答：(1)写出下列物质的化学式：A__________，乙__________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_________________________。
(3)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________；②乙与过量CO2反应的离子方程式：；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：。
15．(14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为____________。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有________；滤渣中含有____________；在溶解过滤时使用的主要仪器有__________________________________。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式_____________________________。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g 。
有关反应的化学方程式为________________。
(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为___________________________。
16．(6分)(2010·四川理综，26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B ，在加热条件下反应生成化合物C ，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E ，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体G ，G 在大气中能导致酸雨的形成。
E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F 。
溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H 。
H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：(1)组成单质A 的元素位于周期表中第________周期，第______族。
(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：__________________________。
(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为____________，当生成2 mol 二氧化氯时，转移电子______mol 。
(4)溶液F 在空气中长期放置生成H 的化学反应方程式为：___________________。
(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________________________。
答案1．C 2．C 3．D 4．D 5．A 6．D 7．D 8．A 9．C 10．B 11．B 12．D13.(1)AlO －2(2)Zn ＋2NaOH===Na 2ZnO 2＋H 2↑(3)①③④(4)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH 3)4]2＋，氨水的用量不易控制 14.(1)Al NaAlO 2 (2)作耐高温材料；制取铝单质(3)①2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑②AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3③Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ 15.(1)托盘天平(2)MgCl 2、AlCl 3 Cu 、Si 漏斗、烧杯、玻璃棒(3)MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ，AlCl 3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O(4) NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===NaHCO 3＋Al(OH)3↓，2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O(5)9b 17a×100% 16.(1)三 ⅥA(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)硫酸钠(Na2SO4) 2(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S Na2S＋S===Na2S2)(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。