海水中的化学知识点

第三单元海水中的化学知识点(1月5号)
一、海水淡化→海水淡化的方法（课本P63实验探究蒸馏法淡化海水）
1、海水淡化的方法有、、膜法。

膜法淡化海水在淡化后海水溶液的溶质、溶液、溶质质量分数（填“变大”、“变小”、或“不变”）
2、用蒸馏法淡化海水后，如何证明得到的水是淡水：取少量样品逐滴滴入溶液，如果没有沉淀产生则证明是蒸馏水。

（2）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做怎样的改进：加装冷凝管
或
3、海底物质
海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源
叫，它是由甲烷和水在低温、高压的条件霞形成的冰状固体，因其极易燃烧，所以被称为“”。

海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称。

4、海水制镁
以海水为原料制取金属镁的生产流程可表示为：
信息：工业上常用电解熔融的氯化镁来生产金属镁
（1）在空格处填上产物的化学式,在（）填上试剂名称,在[ ]填上操作名称。

（2）写出五步发生反应的化学方程式：
①②
③④
⑤
思考：1.为什么不用氢氧化钠而使用石灰乳？
2.从海水中提取MgCl2时，要经历“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程，这样做的目的是什么？
3、方法盘点：分离混合物常用的方法有、、等
1、原理：海水→→__________→与。

2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶
液，就是该溶质的饱和溶液。

问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
（）
饱和溶液不饱和溶液
（）
4、结晶
（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。

（2）方法：__________结晶, 适用范围______________________________。

__________结晶, 适用范围_____________________________ 。

性杂质（如等）和性杂质（如：）。

2、要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；每步中都用到的仪器是，作用分别是、、
3、要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。

涉及的方程式：
①②
③④
⑤⑥
，俗称_________，___________，_________溶于水
碳酸钠是以为原料，以为媒介，
采用法制得的。

2、默写氨碱法制纯碱的过程
反应的化学方程式为
⑴
⑵
3、工业上采用氨碱法制取纯碱，是先向___________中通入___________,制成__________,在___________并不断通入___________的条件下使___________（）不断结晶析出，_________后，将__________加热分解得_____________
4、氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因
5、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出，理由是
6、碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_____溶于水
_____________________________________的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现________________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为_______________________________________________.
2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现_____________________________的现象，说明有___________生成，方程式为__________________________________________
3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡，会看到__________________的现象。

这说明 有_____生成，方程式为______________________________________
4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法： 。

5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 。

四、盐的化学性质
① ② ③ （注意）： 五、不共存的离子对：
1、 2、 3、 4、 5、 6、
7、 8、 9、 10、
重点习题：
1、下图是海水“制碱”的部分简单流程。

⑴ 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
、 。

⑵、制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。

这是因为氨气溶于水后溶液显 性，二氧化碳溶于水会生成
酸，所以容易反应。

2、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取，主要步骤如下：
(1)为了使MgCl 2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用______。

要使MgCl 2全转化为沉淀，加入试剂①的量应______，验证MgCl 2已完全转化为Mg(OH)2的方法是______。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______。

(3)试剂②可以选用______。

(4)无水MgCl 2在熔融状态下，通电后会产生Mg 和C12，写出
反应的化学方程式：_____________________。

3、实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：
A B C D E F G H
（1）A 的名称是 ；
（2）提纯的步骤是：溶解、 过滤 、 、计算产率； （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”， 一贴：
二低： 、
三靠： 、。

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的
结果比实际偏低，请分析可能的原因：。

4、下图所示是某学生进行粗盐提纯实验中过滤的示意图。

试回答：
（1）写出仪器的名称：①
② （2）漏斗中的液体的液面应该 （填“高”或“低”）于滤纸的边缘。

（3）蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是 ；等到蒸发皿中剩余 时，停止加热，利
用蒸发皿的余热是滤液蒸干。

移去蒸发皿时应使用的仪器是 。