平衡图象专题训练
2021届高考化学微专题训练(八) 化学平衡图像分析与绘制
微专题训练(八)A化学平衡图像分析与绘制1.(1)室温下,往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO,通入O3充分混合。
反应相同时间后,各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化如图W8-1。
图W8-1①n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少,原因是。
②臭氧的量对反应SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)的影响不大,试用过渡态理论解释可能原因:。
(2)尿素的制备:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH<0。
一定条件下,往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
①该反应10 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8 g·L-1,平衡常数K=。
②如图W8-2是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3 min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线。
图W8-22.氢气因热值高、来源广、产物无污染,常被人们看作一种理想的“绿色能源”,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
(1)从可持续发展考虑,太阳能光解水制氢是获取H2的最好途径,但迄今仍然存在诸多问题,如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效,能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低,而且几乎都存在光腐蚀现象,需使用牺牲剂进行抑制,能量转化效率低等,这些都阻碍了光解水的实际应用,需设计课题进一步研究解决。
下列设想符合研究方向的是。
A.将研究方向专注于紫外光区,无需考虑可见光区B.研究光腐蚀机理,寻找高稳定性、不产生光腐蚀的制氢材料C.研制具有特殊结构的新型光催化剂,开发低成本、高性能光催化材料D.研究新的光解水的催化机制,使利用红外光进行光解水制氢成为可能(2)利用废弃的H2S的热分解可生产H2:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
现将0.30 mol H2S(g)通入到压强为p的恒压密闭容器中,在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图W8-3所示:图W8-3①温度为T4℃时,初始体积为1 L,t min后,反应达到平衡,该温度下的平衡常数K=。
高中化化学平衡有关图像
B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
12．在一定条件下，可逆反应2X（g） 2y（g）＋z（g）（正反应放热），在t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是（）
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
4．反应：L（固）＋aG（气） bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应
3．（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
勒沙特列原理适应于各种平衡体系，有着深刻的内涵，学习时要从原理入手，剖析潜在的规律，总结出操作性较强的判断标准．
专练2：可逆反应aA(g)+bB(g) pC(g)，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示压强不同的曲线，B图表示的是温度不同的曲线，试比较下列大小关系：P1______P2，T1______T2，ΔH_____0，a+b______p。
[方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查，不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理，同时还要掌握识图的方法和一些规律，如“先拐先平数值大”和“定一议二”等原则。
《化学平衡图像等效平衡》
1.化学平衡图像题的分析思路：看图像，想规律，作判断。 解题技巧：先拐先平，定一议二。 2.恒温恒容，反应前后气体分子数不同，量相同，等效平衡；恒温恒容，反应前后气体分子 数相同，成比例，等效平衡；恒温恒压，任何气体的可逆反应，成比例，等效平衡。
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五莲中学高三化学学案【微专题】化学平衡图像 等效平衡 编制：厉宗阳 审核：刘艳霞
3 mol
2NH3 0 mol
② 0 mol
0 mol 2 mol
③ 0.5 mol 1.5 mol 1 mol
④ 1 mol
3 mol 2 mol
2.若在恒温恒压条件下，按题 1 中四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是________。
3.在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是________。
bB(g) cC(g)在不同温度下(T1<T2)，压强(p)与混合气体中 C 的含量(C%)的关系图像如图所 示。根据图像回答下列问题：
①T1 为一条等温线，随着压强的增大，C%
动，a＋b
c。
，化学平衡逆向移
②在压强一定时(如 p3)，温度升高，C%
，化学平衡
移
动，正反应是
反应。
化学平衡图像题的分析方法 (1)无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵、横坐标的含义，都要与化学原理相联系， 特别是与平衡移动原理相联系。 (2)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移 动的方向。 (3)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 (4)先拐先平：可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，在转化率—时间曲线中，先出现拐 点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。 (5)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 例 1 在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)， 温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所 示： (1)该反应进行到 M 点时放出的热量________(填“>”或“<”)
化学平衡中转化率的变化和图像问题
化学平衡中转化率变化的判断技巧()100%()⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。
下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化 对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降。
【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2OCO 2+H 2。
若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。
求CO 及H 2O 的转化率。
分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
CO + H 2O (g)CO 2 + H 2起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率=1.2100%2⨯=60% ; H 2O (气)的转化率=1.2100%3⨯=40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.5mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。
【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。
以上三小题转化率可归纳为：CO 0通过以上三题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
专题十一化学反应速率与化学平衡第四课时平衡图像
专题十一化学反应速率与化学平衡第四课时平衡图像【课堂目标】1.弄清横坐标和纵坐标的意义。
2.弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。
3.弄清图像所示的增、减性。
4.弄清图像斜率的大小。
5.看是否需要辅助线。
【基础梳理】活动一：速率－时间(温度、压强)图像【例1】判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。
、、。
【变式1－1】在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。
当其他条件不变时，某小组进行了改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动C.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响【变式1－2】下列反应符合下图速率(v)－压强(p)变化曲线的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)D.CO2(g)＋C(s)2CO(g)【变式1－3】下列反应符合下图速率(v)－温度(T)变化曲线的是A.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) △H＜0B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) △H＞0C.A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0D.A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) △H＞0活动二：以物质的量(浓度)－时间图像描述可逆反应达平衡的过程【例2】反应过程中A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是A.10～15 min可能是加入了正催化剂B.10～15 min可能是降低了温度C.20 min时可能是缩小了容器体积D.20 min时可能是增加了B的量【变式2－1】今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略(知识梳理和训练)
2020年高二化学专题复习——常考速率、平衡图像识图策略（知识梳理与训练）（选修4人教版）知识梳理一、常规图像分类突破典型图像和典型例题1．速率时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v－t图像t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应应用体验在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________。
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
答案(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)解析(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
化学平衡中转化率的变化和图像问题
化学平衡中转化率变化的判断技巧()100%()⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。
下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降。
【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2OCO 2+H 2。
若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。
求CO 及H 2O 的转化率。
分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。
CO + H 2O (g)CO 2 + H 2起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率=1.2100%2⨯=60% ; H 2O (气)的转化率=1.2100%3⨯=40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.5mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。
【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。
同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。
以上三小题转化率可归纳为：CO 2 + H CO 2 0通过以上三题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。
[全]高考化学-化学反应速率与平衡图像考点解析
![[全]高考化学-化学反应速率与平衡图像考点解析](https://img.taocdn.com/s3/m/697509e10722192e4436f62c.png)
高考化学-化学反应速率与平衡图像考点解析1．解题思路专题讲座(三)分类突破化学反应速率与平衡图像2．解题步骤类型1 速率—压强(或温度)图像曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。
图中交点是平衡状态，压强增大，正反应速率增大得快，平衡正向移动。
[对点训练]1．下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是( )C [根据化学反应特点，升温平衡向正向移动，但v正、v逆均增大，加压，平衡向逆向移动，v逆>v正。
]类型2 转化率(或百分含量)—时间—温度(或压强)图像已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
[以A(g)＋B(g)C(g)中反应物的转化率αA为例说明]解答这类图像题时应注意以下两点：(1)"先拐先平，数值大"原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
如甲中T2>T1。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
如乙中p1>p2。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
如图丙中a使用催化剂。
(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应。
③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
[对点训练]2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )温度(T)的影响压强(p)的影响A．CO2(g)＋2NH3(g)==CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0C．CH3CH2OH(g)=CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)=2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0A [本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。
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平衡图象专题训练
姓名：
1．如图所示，反应X(g)＋3Y (g)2Z(g)（正反应为放热反应），在不同温度、不同压强（p1>p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数 (Z)随温度变化的曲线应为
2．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。
达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（）X Y
A 再加入A B的转化率
B 再加入
C A的体积分数
C 增大压强A的转化率
D 升高温度混合气体平均摩尔质量
3．反应A2+B22AB在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如图所示，a为500℃，b为反应在300℃时情况，c为反应在300℃时从时间t3开始
向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A．A2、B2、AB均为气体，△H<0
B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H<0
C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，△H>0
D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，△H<0
4．对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动
Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加
Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数
ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
5．对可逆反应A(g)＋nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转
化率(αB％)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是A．B为固体n＞1 B．B为液体n＞1
C．B为气体n＞1D．B为气体n＜1
6．在一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)A的转化率(αA％)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是
A．正反应是吸热反应m＋n＞p＋q
B．正反应是吸热反应m＋n＜p＋q
C．正反应是放热反应m＋n＞p＋q
D．正反应是放热反应m＋n＜p＋q
7．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．下列结论正确的是
A．p1＞p2n＜3 B．p1＜p2n＞3
C．p1＜p2n＝3 D．p1＞p2n＞3
8．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）△H<0，
在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的
物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图
2—16所示。
则下述判断正确的是（）
A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2 C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2 9．已知某可逆反应在密闭容器中进行.
A（ｇ）＋2B（ｇ）C（ｇ）＋D（ｓ）放出热
量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。
若使a
曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A．增大A的浓度B．缩小容器的容积
C．加入催化剂D．升高温度
10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物
质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确
的是（）
A．反应的化学方程式为.2M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
11．在2NO+O22NO2△H>0反应中，表明在30℃和100℃
时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是图1中的
C% t T 1,P O T 2,P T 1,P
图1
12．可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g) +dD(g)，
△H ，反应过程中，当其他条件不变时，某
物 质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系
如图9-2所示，据图分析，以下正确的是 ( )
A ．T 1>T 2，△H >0
B ．T l <T 2，△H >0
C ．P 1>P 2，a+b==c+d
D ．P l ＜P 2，b==c+d
13 已知某可逆反应：mA(气)+nB(气) xC(气) △H ，在密闭容器中
进行，右图表示反应在不同时间t ，温度T 和压强P 与C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则( )
A ．T 1＞T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，△H ＞0
B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，△H ＜0
C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，△H < 0
D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，△H ＜0
14．若开始时，容器P 和Q 中均
充入等量的A 和等量的B ，并测 得开始时的压强均P 0， 从反应开始，到达平衡两容器内压强（P P 、P Q ），物质A 的转化率（αP 、αQ ）随时间的变化曲线正确的是
A ．①③
B ．②④
C ．①④
D ．②③ 15、右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C 的物质的量分数x (C)的变化情况。
下列关于该正反应热效应及方程式中A 、B 、C 的化学计量数的判断中，正确的是 A ．吸热反应，m+n<p B ．吸热反应，m+n>p
C ．放热反应，m+n<p
D ．放热反应，m+n>p
16．如图是表示：2X ＋Y
Z ＋R ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
A ．减少Z 物质
B ．加大压强
C ．升高温度
D ．使用催化剂 17．对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g)，△H>0；
下列图 像正确的是
18．现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生
成物C 在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___ 曲线是表示有催
化剂时的情况。
(2)若乙图中的a 曲线表示200℃和b 曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是
_____ 热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____ 曲线是表示压强较大的情
况。
19. mA (气) + nB (气)
pC (气) + qD (气) 的 C % 与时间 t 有如图
关系(1)若E 、F 表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反
应____ 热 (2)若E 、F 表示两种压强，则 m + n_____p + q 答案
v
t 0 t 1 t
υ
υ逆
υ正
A ．
AB 3%
100℃
500℃
B ．
AB 3%
1×106Pa
1×105Pa
C ．
AB 3%
100℃
500℃
D ．
1.C
2.AC
3.B.
4.AC
5.C
6.A
7.D
8.C
9.C10.D11.D12.D13.C14.c5.D16.D17.BD18.(1)a(2)吸热（3）b 19.(1)<(2)<。