2021高考化学一轮复习仿真模拟冲刺标准练三含解析
2021高考化学一轮复习课练3物质的组成性质分类和化学用语含解析
课练3 物质的组成、性质、分类和化学用语—————————[狂刷小题夯基础]———————[练基础]1．下列有关化学用语的表述正确的是( )A．中子数为16的硅原子：1614SiB．碳酸的电离方程式：H2CO 32H＋＋CO2－3C ．磷原子的结构示意图：D ．乙酸的球棍模型：2．下列过程中，不涉及化学变化的是( )A．甘油加水后作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅经放置常出现红棕色斑点3．下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3MgO CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HNO3CaCO3Na2O2SO3A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体5．有些古诗文包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( ) 选项古诗文化学解释6.A．河海交接处易形成沙洲B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．一支钢笔使用不同品牌的蓝黑墨水易出现堵塞D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀7．(多选)下列说法中正确的是( )A．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体B．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来8．下列叙述正确的有( )①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③将碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A．3个 B．4个C．5个 D．6个[练高考]1．[2019·全国卷Ⅲ，7]化学与生活密切相关。
2021届高三化学一轮复习对点测试卷(三)化学反应速率与化学平衡(含答案解析)
2021届高三化学一轮复习对点测试卷（三）化学反应速率与化学平衡1.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是( )A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙3.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr鸠馛2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间4.Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是( )A． BaCO3B． CuCO3C． Na2CO3D． CaCO35.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g)ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂6.在密闭容器中进行反应：CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2023版新教材高考化学复习特训卷第二部分仿真模拟冲刺标准练三
仿真模拟冲刺标准练(三)可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。
下列有关说法错误的是( ) A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．天和核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅－石墨烯－锗晶体管”技术已获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素2．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A．淀粉的分子式：(C6H12O6)n B．DHA的最简式：CH2OC． D．CO2的比例模型：3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．12 g金刚石中含有的碳碳单键数目为N AB．1 L 0.5 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的数目为0.5N AC．1 L pH＝2的CH3COOH溶液中H＋数目为0.01N AD．0.5 mol CH4与足量Cl2在光照条件下充分反应得到CH3Cl的数目为0.5N A4．进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。
下列做法正确的是( )A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网C．CCl4萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源5．下列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是( )A．工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2→X→Y→ZB ．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M 溶液除去C.黄铁矿的主要成分为FeS 2，该化合物中阴阳离子个数比为1∶1 D ．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y 6．下列说法错误的是( )A ．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B ．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C ．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D ．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X 射线衍射实验 7．CO 与N 2O 在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：Fe*＋N 2O===FeO*＋N 2(慢) 第二步：FeO*＋CO===Fe*＋CO 2(快)其相对能量与反应历程如图所示，下列说法错误的是( )A ．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成B ．总反应的反应速率由第一步反应决定C ．两步反应均为放热反应D ．FeO 和Fe 均为反应的催化剂8．下列离子方程式表示正确的是( )A ．侯氏制碱法中制取NaHCO 3：Na ＋＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH ＋4B ．用Na 2CO 3溶液预处理水垢中的CaSO 4：CO 2－3 ＋Ca 2＋===CaCO 3↓C ．泡沫灭火器的灭火原理：2Al 3＋＋3CO 2－3 ＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：NH 3＋SO 2＋H 2O===NH ＋4 ＋HSO －39．黄芩素、野黄芩素和汉黄芩素在医药上均有广泛应用。
2021届高考化学三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练(解析版)
三轮冲刺---碳酸钠与碳酸氢钠仿真模拟训练一、选择题1、以下说法中不正确的选项是〔〕A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反响得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是2∶1【答案】D【解析】由“碳元素守恒〞知物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反响产生CO2的物质的量之比是1∶1。
2、有关纯碱和小苏打的表达正确的选项是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中参加Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反响，又能与氢氧化钠反响【答案】A【解析】质量相等的Na2CO3、NaHCO3，其中NaHCO3的物质的量多，利用“碳元素守恒〞可知等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反响，NaHCO3产生的CO2多；等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反响，Na2CO3消耗的盐酸多；向NaHCO3溶液与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液均有BaCO3沉淀生成；Na2CO3不能与氢氧化钠反响。
3、以下方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是〔〕A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反响，加热、蒸干、灼烧称重【答案】B【解析】A选项，分别加热两种固体，NaHCO3分解产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B选项，两者都会产生BaCO3沉淀，错误；C选项，Na2CO3溶于水放热比NaHCO3溶于水放热明显，正确；D 选项，最终得到的固体为NaCl，生成1 mol NaCl分别需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固体，正确。
2021年高三化学冲刺模拟试题(含解析)新人教版
2021年高三化学冲刺模拟试题（含解析）新人教版本试题卷共12页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
2021高考化学一轮复习仿真模拟冲刺标准练四含解析
仿真模拟冲刺标准练(四)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，N—14，Cl—35.5，P—31，Li—7，Na—23一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是( )A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是( )A．在一密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后分子总数为2N AB．常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，11.2 L氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD．常温常压下，92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2N A3．金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体，其衍生物在医药方面有着重要的用途。
以化合物X为起始原料，发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X的分子式为C10H12 B．X生成Y的反应为还原反应C．Y和Z互为同分异构体 D．Z和环己烷属于同系物4．Q、X、Y、Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法错误的是( )A.X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键B．X、Y的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：X<YC．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸D．简单气态氢化物的稳定性：Q<Z5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A．实验室用甲装置制取氯气B．用盛有水的乙装置吸收NH3气体C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差D．用丁装置灼烧FeSO4·7H2O得到固体FeSO46．摩拜单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoO2＋6C 充电放电Li1－x CoO2＋Li x C6，装置示意图如图所示。
2021高考化学一轮复习仿真模拟冲刺标准练三含解析
仿真模拟冲刺标准练(三)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是( )选项物质的性质应用A 苏打无毒且溶液显碱性作食用碱B 二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐剂C FeCl3具有氧化性作自来水的杀菌消毒剂D 单晶硅能传导光信号制太阳能电池2.N AA．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A3．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是( ) A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K14．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。
下列判断正确的是( ) A．简单离子半径大小关系：a>c>bB．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应C．甲和乙都是碱性氧化物D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌消毒5．螺[4.5]－1,6－癸二烯(甲)和氢气充分反应生成螺[4.5]癸烷(乙)，下列说法正确的是( )A．甲和苯乙烯互为同系物B．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol乙完全燃烧最多消耗O2 12.5 molD．乙的一氯代物共有6种6．装置(Ⅰ)为铁镍可充电电池：Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解池的装置示意图。
2021年高三高考仿真训练理科综合化学试卷(三) 含答案
2021年高三高考仿真训练理科综合化学试卷（三）含答案考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题只有一个正确选项，每小题6分，共78分。
）7．用N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5 N AB．1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 N AC．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N AD．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 N A8．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲= V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+ ＋ 2e－ Cu，乙中负极：Mg－2e－ Mg2+9．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．将NaAlO2溶液滴入盐酸中B．将SO2气体通入溴水中C．将pH均为2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 D．将氨水滴入醋酸溶液中10．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A 使用100 mL的量筒量取一定体积的液体准确量取9.4mL盐酸B 用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液比较X-、Y－的还原性强弱C 往浸过火柴头（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验火柴头中含氯元素D 将NH 4Cl 固体加热分解 制取HCl 和NH 311．下列离子方程式正确的是A ．漂白粉溶液在空气中的漂白原理：Ca 2++2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝2HClO ＋CaCO 3↓B ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OC ．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH －D ．FeSO 4溶液中加H 2O 2溶液：Fe 2++2H 2O 2+4H +=Fe 3++4H 2O12.在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量①混合气体的压强；② 气体的总物质的量；③混合气体的密度；④B 的物质的量浓度不再变化时,能表 明可逆反应A(s)+ 2B(g)= C(g)+ D(g) 已达平衡的是A.①②B. ③④C. ①④D. 只有④13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。
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仿真模拟冲刺标准练(三)本试题卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Mg—24，Al—27，Cr—52一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是( )选项物质的性质应用A 苏打无毒且溶液显碱性作食用碱B 二氧化硫具有漂白性作葡萄酒的防腐剂C FeCl3具有氧化性作自来水的杀菌消毒剂D 单晶硅能传导光信号制太阳能电池2.N AA．0.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子数为0.1N AB．标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8N AC．20 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中，水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.002N AD．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为N A3．FeSO4和(NH4)2SO4溶液混合可制得溶解度较小的FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)，如图是制备硫酸亚铁铵的装置示意图(装置气密性良好)，下列说法错误的是( ) A．所用铁屑先用热的碳酸钠溶液浸泡以除去其表面油污B．关闭K1、打开K2、K3，加入过量稀硫酸以耗尽铁屑C．NaOH溶液的作用是吸收H2S气体D．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭K2、K3，打开K14．a、b、c、d是元素周期表中原子序数递增的短周期主族元素，a和b可形成阴阳离子个数比都是1:2的离子化合物甲和乙，其中乙可以用于供氧、杀菌等，c的单质能溶于稀硫酸，而不溶于冷的浓硫酸，d的单质能使湿润的pH试纸先变红后褪色。
下列判断正确的是( ) A．简单离子半径大小关系：a>c>bB．b、c、d最高价氧化物对应的水化物之间可相互反应C．甲和乙都是碱性氧化物D．c和d形成的化合物可用于自来水的杀菌消毒5．螺[4.5]－1,6－癸二烯(甲)和氢气充分反应生成螺[4.5]癸烷(乙)，下列说法正确的是( )A．甲和苯乙烯互为同系物B．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol乙完全燃烧最多消耗O2 12.5 molD．乙的一氯代物共有6种6．装置(Ⅰ)为铁镍可充电电池：Fe＋NiO2＋2H2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解池的装置示意图。
当闭合开关K时，Fe电极附近溶液先变红。
下列说法错误的是( ) A．打开K，用导线连接Fe和石墨，装置(Ⅱ)的总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2B．闭合K时，OH－通过阴离子交换膜移向电极AC．闭合K时，若Fe和石墨互换，装置(Ⅰ)中有0.1 mol OH－通过阴离子交换膜，则装置(Ⅱ)中Fe电极质量减轻5.6 gD．给装置(Ⅰ)充电时，电极A的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－7．常温下，向溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液的pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
下列说法正确的是( )A．若a点对应溶液pH＝4，且c(Cl－)＝mc(ClO－)，则K a(HClO)＝10－4m＋1 B．向a点对应溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白能力均增强C ．若x ＝100，b 点对应溶液中：c (Na ＋)>c (Cl －)>c (ClO －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．若y ＝200，c 点对应溶液中：c (Na ＋)＝4c (ClO －)＋4c (Cl －)8．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定等物质的量浓度的KCl 、K 2CrO 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如下(Ag 2CrO 4是砖红色沉淀，X m －表示对应的阴离子)。
下列叙述不正确的是( )A ．该温度下AgCl 的溶度积等于10－9.75 B ．该温度下Ag 2CrO 4(s)＋2Cl －(aq)2AgCl(s)＋CrO 2－4(aq)的平衡常数为107.55 C ．可用AgNO 3溶液和K 2CrO 4溶液测定废水中Cl －浓度D ．n 点对应的Ag 2CrO 4溶液中可能有砖红色沉淀出现9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3(如图所示)。
已知该分子中N —N —N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2)3的说法不正确的是( )A ．分子中N 、N 间形成的共价键是非极性键B ．该分子易溶于水，因分子中N 、O 均能与水分子中的氢原子形成氢键C ．分子中非硝基氮原子采取sp 3杂化D ．分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子10．以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2)为原料制取聚合硫酸铁{[Fe 2(OH)x (SO 4)3-2x ]m }的工艺流程图如下：下列有关说法不正确的是( )A ．酸浸时加入的酸溶液是硫酸B ．酸浸后溶液中主要含有的阳离子是Fe 3＋、Fe 2＋C．加入KClO3时发生的离子反应为ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2OD．在过程a中若pH偏大可能会发生Fe(OH)3胶体的聚沉二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所用装置如图所示，下列说法正确的是( )A．图中的甲池为电解池，乙池为原电池B．a极发生的电极反应为SO2－2e－＋2H2O===SO2－4＋4H＋C．N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋D．当消耗标准状况下2.24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变，则应补充水11.6 mL 12．实验测得0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．随温度升高，H2O逐渐由弱碱性转变为酸性B．25 ℃时，NH3·H2O的电离常数K b≈10－5C．水的离子积常数：a点＝b点＝c点D．NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液的pH随温度变化趋势不同，是因为平衡移动方向不同13．室温下，向20 mL含0.10 mol·L－1Cr2＋和0.10 mol·L－1Fe2＋的混合溶液中滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
若溶液中金属阳离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是[已知Cr(OH)2的K sp 为2×10－16，Fe(OH)2的K sp为8×10－16]( )A．曲线A表示c(Fe2＋)B．当V(NaOH)＝30 mL时，Fe2＋开始沉淀C．当pH＝7时，溶液中Fe2＋、Cr2＋均完全沉淀D．V(NaOH)>30 mL时，溶液中c(Fe2＋)/c(Cr2＋)＝4.014．十氢萘(C10H18)是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘(C10H12)，可用于燃料电池汽车。
已知：①C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1，②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2。
一定温度下，在1 L恒容密闭容器中进行C10H18(1.000 mol)高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随反应时间的变化曲线如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”图像如图2所示。
下列有关说法正确的是( )A．反应至7 h时，C10H18的转化率为2.1%B．反应至7 h时，反应体系中氢气的物质的量为0.849 molC．反应①的活化能高于反应②的活化能D．ΔH1>ΔH2>015．钠离子电池成本低、安全性好，有望在未来取代锂离子电池，某新型可充电钠离子电池放电的工作原理如图所示。
下列分析错误的是( )A．出于环保考虑，应尽量避免使用重金属(如Pb)作为钠的合金化元素B．放电时，Na＋由右室移向左室C．放电时，正极反应为：Na0.44MnO2＋0.56e－＋0.56Na＋===NaMnO2D．充电时，阴极质量变化4.6 g时，外电路中通过0.1 mol e－三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(14分)间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。
Ⅰ.催化剂的制备如图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置。
已知无水氯化铝易升华，极易潮解。
(1)若气体A是Cl2，且由KMnO4和浓盐酸反应制取，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)若固体B是AlCl3·6H2O，则气体A是________，通入气体A的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)若气体A为Cl2，乙中的药品是碱石灰，则碱石灰的作用是____________________________。
图1 图2 Ⅱ.间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：已知相关物质的沸点如下表所示：物质沸点/℃液溴58.8苯甲醛1791,2－二氯乙烷83.5间溴苯甲醛229实验步骤如下：步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，维持温度不变，反应一段时间后，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：往洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，进行下一操作。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
(1)仪器a的名称为________，本实验需要控制反应温度为60 ℃，为了更好地控制反应温度，宜采用的加热方式是________。
(2)步骤2分液时有机相处于________(填“上层”或“下层”)，NaHCO3可以除去有机相中的Br2，反应中1 mol Br2参与反应，转移1 mol电子且产生无色气体，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。