高一化学下册第二次月考检测试题4
淮北市第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题含答案
淮北一中2022-2023学年度高一年级下学期第二次月考化学试卷时间：75分钟分值：100分可用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2．下列说法正确的是（）A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同3．关于下列物质的性质描述正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。
其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（）A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝B．装置丙中，产生大量白烟C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物质X 能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A. 若X为N2，则A为硝酸B．若X为S，则A为硫酸C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（）7．N A 是阿伏加德罗常数的值。
人教版高一第二学期 第二次月考检测化学试题含答案
人教版高一第二学期第二次月考检测化学试题含答案一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
高一下学期第二次月考化学试题含答案
高一下学期第二次月考化学试题含答案一、选择题1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。
下列说法错误的是()A．H2SO4浓度为4 mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/LD．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋【答案】C【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n （NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。
在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。
河南省新野县第一高级中学2024_2025学年高一化学下学期第二次月考试题
2024-2025高一年级下期其次次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Pb 207 Br 80一、选择题（每题3分，共48分）1．锗酸铋（简称BGO）是我国研制胜利的一种性能优良的闪耀晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O122．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．过氧化氢的电子式B．NH4I的电子式：C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．CO2分子的结构式：O=C=O3．下列条件肯定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②上升温度③缩小反应容器的体积④不断分别诞生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②4．元素周期表中未呈周期性改变的是A．原子序数 B．元素性质C．原子半径D．化合价5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）A．氯化氢的酸性强于硫化氢B．氯化氢的稳定性比硫化氢强C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．近年来有多个品牌的手机电池曾发生爆炸事故，公众对电池平安性的重视程度越来越高，燃料电池作为平安性能较好的一类化学电源得到了更快的发展。
一种以联氨(N2H4)为燃料的环保电池工作原理如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法不正确的是（）A．M极生成氮气且电极旁边溶液酸性增加B．负极上每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜C．正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OD．d口流出的液体是蒸馏水7．有某烷烃与烯烃的混合气体9.00g，该混合气体的密度为相同状况下氢气的11.25倍，将混合气体通过足量溴水，溴水质量增加4.20g，则原混合气体的组成为（）A.甲烷、乙烯B.乙烷、乙烯 C .甲烷、丙烯 D.甲烷、丁烯8．下列说法中正确的是（）A．质子数相同的微粒肯定属于同一种元素，但不肯定是同种核素B．原子的最外层有1-2个电子的元素都是活泼的金属元素C．同族元素的最外层电子数肯定相同D．在周期表中位于同周期且同族的不同核素，不肯定属于同种元素9．只用一种试剂就可将己烯、甲苯、硝基苯、水、氢氧化钠溶液鉴别开，这种试剂是（）A .盐酸B .酸性高锰酸钾溶液C .溴水D .紫色石蕊溶液10．已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的异构体数目为（）A．三种B．四种C．五种D．六种11．电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
高一化学(下)学期 第二次 月考检测测试卷含答案
高一化学(下)学期第二次月考检测测试卷含答案一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
高一下学期第二次月考化学试题及答案
高一下学期第二次月考化学试题及答案一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14 B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C 【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算． 【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。
【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。
2．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A ．由反应②③说明SiO 2属于两性氧化物B ．由反应④说明酸性，H 2SiO 3＞H 2CO 3C ．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【答案】C 【详解】A ．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A 错误；B ．高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B 错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
人教版高一第二学期 第二次月考化学试卷及答案
人教版高一第二学期第二次月考化学试卷及答案一、选择题1．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物B．沉淀X的成分是SiO2C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解【答案】B【解析】试题分析：混合粉末加入过量的盐酸，氧化镁反应生成氯化镁，氧化铝反应生成氯化铝，氧化铁反应生成氯化铁，二氧化硅不反应。
A、氧化镁和氧化铁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，错误，不选A；B、二氧化硅不溶于盐酸，沉淀X为二氧化硅，正确，选B；C、溶液Y中含有镁离子，铁离子，氢离子和铝离子，错误，不选C；D、溶液Y中加入过量的氢氧化钠，产生氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解，其他沉淀不溶解，错误，不选D。
考点：金属及其化合物的性质2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
广东省2023-2024学年高一下学期第二次月考试题 化学含答案
2023-2024学年度高一下学期第二次教学质量检测化学试卷考试时间75分钟满分100分（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Al:27S:32Br:80Cu:64Fe:56一、选择题（每题3分，16题，共48分）1．人类的生产生活要用到各种各样的材料．下列装修材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）A ．地板砖B ．铝合金C ．塑料管道D ．普通玻璃A ．A B ．B C ．C D ．D 2．新时代发展出现了许多新物质，下列物质不属于有机物的是（）A ．“嫦娥五号”上的“织物版”国旗使用的国产高性能材料——芳纶纤维B ．“中国天眼”传输信息用的光纤材料——光导纤维C ．“一箭四星”运载火箭发动机使用的高效固态推进剂——二聚酸二异氰酸酯D ．新冠肺炎疫情期间医用防护服使用的防水透湿功能材料——聚氨酯薄膜3．化工生产正向绿色化学方向发展，下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是（）A ．乙烯与水反应制备乙醇B ．甲烷与2Cl 反应制备一氯甲烷C ．用4SiCl 制备高纯SiD ．Cu 和浓3HNO 反应制备32Cu(NO )4、化学用语在化学领域有着重要地位，下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙烯的结构简式：22CH =CH B ．氮气的结构式：N=NC ．4CH 的球棍模型D ．NaCl 的电子式：Na:Cl:5．某反应由两步反应A B C →→构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种物质中B 最稳定C ．A 与C 的能量差为4ED ．A B →的反应不一定需要加热6．2022年“六五环境日”的主题是“共建清洁美丽世界”．下列做法不利于该主题实现的是（）A ．加大化石燃料的使用比重B ．推广使用电动车C ．鼓励风能发电D ．推广使用新能源7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气与氢氧化钠溶液反应：22Cl OH Cl ClO H O---+++B ．氨水吸收足量2SO 的反应：22322OH SO SO H O --++C ．过量Fe 和稀3HNO 的反应：2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O+-++++↑+D ．向2Ca(ClO)溶液中通入少量22223SO :Ca 2ClO SO H OCaSO 2HClO +-+++↓+8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为A 0.5NB ．在密闭容器中充入22molSO 和21molO ,充分反应后生成A 2N 个3SO 分子C ．常温下，1molAl 加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为A3N D ．足量乙烷与22.4L （标准状况）2Cl 发生取代反应，形成的C Cl -键数为AN 9．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将红热木炭加入浓硝酸中产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质B 向稀硫酸中加入足量锌粒，再滴入几滴4CuSO 溶液滴入4CuSO 溶液后产生气泡速率加快2+Cu 是Zn 与24H SO 反应的催化剂C 向某乙醇样品中加入小粒金Na 有无色气体产生该乙醇中含有水D 向水中通入2F 生成能使带火星木条复燃的气体非金属性：F>O A ．A B ．B C ．CD ．D 10．某学习小组为探究铜与浓、稀3HNO 反应的差异，设计了如图所示的实验装置．下列说法不正确的是（）A ．反应开始前通入过量的2CO 气体，目的是排出装置内的空气B ．A 中发生反应的离子方程式为2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O-+++++↑+C ．当B 中0.03mol 铜粉被氧化时，B 中产生的NO 气体大于0.02molD ．C 装置中装入一定量的水进行尾气处理11．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为222Cu Ag OCu O 2Ag ++．下列有关说法正确的是（）A ．负极的电极反应式为22Ag O 2e H O 2Ag 2OH --+++B ．测量原理示意图中，电子从Cu 经溶液流向2Ag O /Ag 电极C ．电池工作时，OH -向Cu 电极移动D ．电池工作时，OH -浓度增大12．180℃时将20.5molH 和21molCO 通入1L 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()3CH OH 和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是（）A ．该反应的化学方程式：22322CO 4H 2CH OH O ++ B ．在0~3min 内用2H 表示的平均化学反应速率为110.1mol L min --⋅⋅C ．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D ．在3~10min 内，反应仍未达到平衡状态13．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A ．32CH CH CH -=B ．33CH CH C ．3CH C CH≡D ．22CH CH CH CH =-=14．将22g 由乙烯和乙烷组成的混合气体通入足量溴水中后，溴水增重7g ,则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是（）A ．1:2B ．1:3C ．1:1D ．2:115．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键情况的说明不正确的是（）A ．和金属钠反应时键①断裂B ．在铜催化共热下与2O 反应时断裂①和③键C ．在银催化共热下与2O 反应时断裂①和⑤键D ．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键16．ag 的乙醇（C,H,OH ）与足量2O 充分燃烧后，将所得产物全部通过足量22Na O ,最终固体增加的质量（）A ．大于ag B ．等于ag C ．小于ag D ．不能确定二、非选择题（4小题，共52分）17．（10分）氮氧化物()x NO 是大气污染物之一，处理工业废气中的x NO 对于环境保护具有重要的意义．在一定条件下3NH 可将2NO 还原．甲同学在实验室对该反应进行了探究．实验设计如图（部分夹持装置省略）．（1）用装置A 制备3NH ,其中发生反应的化学方程式为____________________________；装置B 内的试剂是___________．（2）装置D 中发生反应的离子方程式是_______________________________________，铜丝可抽动的优点是_____________________________________．（3）在装置M 中3NH 和2NO 充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中3NH 和2NO 的物质的量之比为___________．18．（14分）回答下列问题：（1）3FeCl 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+,若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g ．（2）高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应式为：2422383Zn 2K FeO 8H O 3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH ++++ 放电充电．放电时，负极反应式充电为_______________________________________，（3）实验小组对可逆反应aX(g)bY(g)pZ(g)+ 进行探究．回答下列问题：T ℃时，起始向10L 恒容密闭容器中充入X 、Y,测得反应过程中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量浓度()c 与时间()t 的关系如图所示．①0~4min 内的反应速率()v Y =_________________________．②为提高此反应的速率，下列措施可行的是___________（填字母代号）．A ．移出ZB ．使用适合催化剂C ．降低温度D ．增大压强③该反应达③最大限度时Y 的体积分数为____________________________．④下列描述能表示该反应达平衡状态的是____________________________．A ．容器内的混合气体的平均相对分子质量不再改变B ．容器内压强不再发生变化C ．2v(X)v(Y)=D ．X 的体积分数不再改变19．（12分）某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验．回答下列问题：Ⅰ．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数．图1（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式___________．（2）若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水（钠过量），则收集到氢气的体积___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）已知无水乙醇的密度为30.789g /cm ,移取2.0mL 乙醇，反应完全后（钠过量），当收集到标准状况下约___________（填整数）mL 的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1．Ⅱ．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验．已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸．图2（4）C 中热水的作用是_________________________________．（5）装入实验药品后，打开活塞a 、b 、c,在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a 和b,间歇性地通入氧气，即可在M 处观察到受热部分的铜丝______________________________（填实验现象）．写出乙醇催化氧化的化学反应方程式___________________________________．20．（16分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．请回答下列问题：（I ）B 、D 中官能团的名称：B___________C___________．（2）指出下列编号对应反应的反应类型：⑥___________．（3）I 是F 的同系物中最简单的有机物，I 的电子式为___________．写出I 和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：___________．（4）H 与A 互为同系物，H 分子中共有24个电子，写出H 的结构简式：___________．（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②___________．（6）3233|CH CH C H CH CH ——的一氯代物有___________种．2023-2024学年度高一下学期第二次教学质量检测化学答案一、选择题（每题3分）1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．A 7．C 解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++,A 错误；氨水吸收足量2SO 生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为32234NH H O SO HSO NH -+⋅++,B 错误；过量Fe 和稀3HNO 的反应生成硝酸亚铁、NO 和水，反应的离子方程式为2323Fe 8H 2NO 3Fe 2NO 4H O +-++++↑+,C 正确；向2Ca(ClO)溶液中通入少量2SO ,反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为2224Ca 2ClO SO H OCaSO Cl H HClO +--++++↓+++,D 错误．8．D 【详解】A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为A N ,A 错误；B ．在密闭容器中充入22molSO 和21molO ,由于该反应为可逆反应，充分反应后生成3SO 分子小于A 2N 个，B 错误；C ．常温下，1molAl 加入足量的浓硝酸发生钝化，C 错误；D ．足量乙烷与22.4L （标准状况）2Cl 发生取代反应，2Cl 发生反应生成C Cl -和HCl 的比例为1:1,故形成的C Cl -键数为A N ,D 正确；9．D 【详解】A ．32224HNO 4NO O 2H O ∆↑+↑+,也能生成红棕色的的二氧化氮，故结论不一定成立，A 项错误；B ．加入4CuSO 溶液后，Zn 置换出Cu ,构成Zn Cu -原电池，加快反应速率，B 项错误；C ．乙醇可与金属Na 发生反应生成2H ,C 项错误；D ．2F 通入水中发生置换反应生成2O ,说明非金属性：F O >,D 项正确；10．D 解析：为便于观察B 中生成无色气体，防止NO 被氧化，则开始前通入过量的2CO 气体，目的是排出装置内的空气，故A 正确；A 中Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，则离子反应为2322Cu 2NO 4H Cu 2H O 2NO -++++++↑，故B 正确；B 中0.03molCu 被氧化时，出电千守恒可知生成的NO 为0.03mol (20)0.02mol 52⨯-=-,且二氧化氨与水反应生成NO ,即B 中产生的NO 气体大于0.02mol ,故C 正确；NO 与水不反应，不能用水进行尾气处理，C 中应装入NaOH 溶液，故D 错误．11．C 解析：铜为负极，失去电子，负极的电极反应式为222Cu 2OH 2e Cu O H O --+-+,故A 项错误；测量原理示意图中，铜为负极，氧化银为正极，电子从铜经外电路流向2Ag O /Ag 电极，电子不能通过电解质溶液，故B 项错误；电池工作时，阴离子向负极移动，所以OH -向负极Cu 移动，故C 项正确；由总反应式知，OH -浓度不变，故D 项错误．12．B 解析：由图可知，消耗()()22n CO (10.9)mol 0.1mol n H (0.50.2)mol 0.3mol =-==-=、,同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则()()22n CO :n H 0.1mol :0.3mol 1:3==,根据原子守恒可知，反应中有2H O 生成，所以反应的化学方程式为2232CO 3H CH OH H O ++ ,故A 错误；()1120.3mol v H 0.1mol L min 1L3min--==⋅⋅,故B 正确；反应前后气体总质量不变，容器的容积不变，则反应前后气体的密度始终不变，所以气体的密度不变不能作为平衡状态的判断依据，故C 错误；根据反应的化学方程式计算得3min 时()3n CH OH 0.1mol =,由图像可以看出，10min 时()3n CH OH 0.1mol =,则3min 时反应达到平衡状态，即在3~10min 内，反应处于平衡状态，故D 错误．13．D 【详解】因为甲基()3CH -的结构与甲烷类似，所以只要分子中含甲基，所有原子就不可能共平面，A 、B 、C 所给的分子中均含3CH -,则A 、B 、C 所给物质的所有原子均不可能共面；22CH CH CH CH —的结构为，两个平面共用2个原子（点），所有原子可能共面：14．A 【详解】将22g 乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水后，溴水增重的7g 为24C H 的质量，则乙烷的质量为()26m C H 22g 7g 15g =-=,混合气体中乙烯的物质的量为()247g n C H 0.25mol 28g /mol==,乙烷的物质的量为()2615g n C H 0.50mol 30g /mol==,相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比，则原混合气体中乙烯和乙烷的体积比是0.25:0.501:2=;答案为A ．15．C16．B 【分析】乙醇充分燃烧生成2CO 和22H O,CO 和2H O 再与足量22Na O 反应，方程式分别为22223222222Na O 2CO 2Na CO O 2Na O 2H O 4NaOH O +=+↑+=+↑、，由反应方程式可知，2CO 与过氧化钠反应，固体增加的质量为2CO 中“CO ”的质量，2H O 与22Na O 反应，固体增加的质量为2H O 中“2H ”的质量，因此，固体增加的质量为乙醇中C 、H 元素的质量，即固体增加的质量等于乙醇的质量．【解析】A ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，A 错误；B ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，B 正确；C ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，C 错误；D ．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，可以确定，D 错误；二、非选择题（4小题，共52分）17．10分，每空2分）（1）24232Ca(OH)2NH Cl CaCl 2NH H O 2∆++↑+碱石灰（2）2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+可控制反应的发生（3）4:318．（14分，每空2分）（1）Cu6.4（2）2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-（3）①0.025mol /(L min)⋅②BD ③33.3%④D【解析】（1）将3222FeCl Cu 2FeCl CuCl +=+设计成原电池，Cu 价态升高失电子，用Cu 作负极，电极反应式为2Cu 2e Cu -+-=,当线路中转移0.2mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为0.2mol 64g /mol 6.4g 2⨯=,石墨（或活泼性比Cu 差的金属）作正极，电极反应式为32Fe e Fe +-++=．（2）高铁电池的总反应为242233Zn 2 K FeO 8H O 3Zn(OH)2Fe(OH)4KOH ++++ 放电充电,放电时，高铁电池中Zn 失电子作负极，电极反应式为2Zn 2e 2OH Zn(OH)---+；24K FeO 作正极，得电子发生还原反应，电极反应式为2423FeO 3e 4H O Fe(OH)5OH ---++=+,生成氢氧根离子，故正极附近溶液的碱性增强．（3）①0~4min 内Y 减少了(0.20.1)mol /L 0.1mol /L -=,则反应速率11Dc 0.1mol /L v(Y)0.025mol L min Dt 4min--===⋅⋅．②A ．移出Z 会减少反应物，会导致反应速率降低，故A 不选；B ．使用适合催化剂可以加快反应速率，故B 选；C ．降低温度会降低反应速率，故C 不选；D ．增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快，故D 选．③达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.05mol /L 0.1mol /L 0.15mol /L 、、,则该反应达最大限度时Y 的体积分数为0.1100%33.3%0.050.10.15'≈++．④A ．容器体积不变且各物质均为气体，则容器内的混合气体的平均相对分子质量一直保持不变，故A 不选；B ．反应前气体总浓度为(0.10.2)mol /L 0.3mol /L +=,反应后总浓度为0.05mol /L 0.1mol /L 0.15mol /L 0.3mol /L ++=,反应前后压强保持不变，则容器内压强不再发生变化，不能判断反应达到平衡，故B 不选；C ．根据各物质浓度变化可得反应方程式为X(g)2Y(g)3Z(g)+ ,任何时刻均存在2v(X)v(Y)=,未标注正逆反应速率，不能判断平衡状态，故C 不选；D ．X 的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态19．（12分，每空2分）（1）323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑（2）偏大（3）384（4）使无水乙醇变为蒸气进入M 中（5）交替出现变红、变黑Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+【解析】乙醇与钠反应生成氢气，其体积可用排水法测量；装置A 用过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气，经装置B 干燥，再通入洁净的氧气进入装置D 与乙醇发生催化氧化反应，装置E 用于吸收可溶于水的物质；（1）乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +→+↑；（2）若使用的圆底烧瓶含有少量水，过量的钠与水反应生成氢气，使收集到氢气的体积偏大；（3）钠过量，则乙醇反应完全，由于一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1，所以有()()3322232110.789g /cm 2.0mL 2CH CH OH ~H ,n H n CH CH OH 0.0172mol 2246g /mol-⨯==⨯≈，()2m V H nV 0.0172mol 22.4L /mol 0.384L 384mL ==⨯≈=,故答案为：384；（4）C 装置是水浴加热装置，使乙醇转化为乙醇蒸气进入M 装置，即C 中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M 中，故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M 中；检测装置的气密性；（5）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为22Cu O 2CuO ∆+−−→、3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O ∆+−−→++，所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，铜在该反应中作催化剂，所以乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为Cu 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−→+．20．（16分，每空2分）（1）羟基醛基（2）取代反应（3）H H H:C :H （4）23CH CHCH =（5）Cu Ag 322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O ∆+−−−−→+或（6）4【详解】（3）F 是乙烷，在乙烷的同系物中最简单的有机物是甲烷，甲烷的电子为H HH:C :H ;甲烷燃料电池中通入甲烷的电极是负极，溶液显酸性，则负极反应式为422CH 8e 2H O CO 8H -+-+=+;（4）A 是乙烯，H 与A 互为同系物，由于烯烃同系物分子式是n 2n C H ,H 分子中共有24个电子，则6n+2n=24,解得n 3=,所以H 为丙烯，H 的结构简式：23CH CHCH =;（6）3233|CH CH C H CH CH ——中氢原子分为4类，其一氯代物有4种。
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长春外国语学校
第二次月考高一理科化学试题
相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N--14
一、单项选择题（每题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案）
1、下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结
构的是
A、甲烷分子中的C—H键完全相同
B、甲烷分子的结构具有对称性
C、甲烷分子的二氯代物只有一种结构
D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点
2、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是
A、通入足量溴水中
B、在空气中燃烧
C、通入酸性高锰酸钾溶液中
D、与足量氢气加成
3、下列混合物能用分液法分离的是
A、乙醇与乙酸
B、苯和溴苯
C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液
D、葡萄糖与果糖混合液
4、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法
A、乙烷和氯气取代
B、乙烯加成氢气，再用氯气取代
C、乙烯和氯化氢加成
D、乙烯和氯气加成
5、下列各组中的两种有机物一定是同系物的是
A、C2H4和C3H8
B、C2H4和C3H6
C、C4H6和C2H2
D、CH3Cl和C2H5Cl
6、丙烯酸（CH2 = CH —COOH）的性质可能有
①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应
A、①③④⑤
B、①③④
C、①③
D、①②③④⑤
7、下列实验能获得成功的是
A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷
8、下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是
A、(CH3)2CHCH2CH2CH3
B、(CH3CH2)2CHCH3
C、(CH3)2CHCH(CH3)2
D、(CH3)3CCH2CH3
9、只用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸，最好选用
A、蒸馏水
B、AgNO3
C、NaOH溶液
D、乙醇
10、下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是
A、葡萄糖与果糖
B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3
C、正丁烷和异丁烷
D、淀粉和纤维素
11、下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能
发生催化氧化反应的是
A、乙酸
B、乙醇
C、乙酸乙酯
D、水
12、将乙醇和乙酸分离的正确方法
A、加热蒸馏
B、利用分液的方法
C、加入碳酸钠，通过萃取的方法分离
D、先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸
13、检验淀粉已完全水解的试剂
A、新制的Cu（OH）2悬浊液
B、碘水
C、NaOH溶液
D、稀硫酸
14、某烃1mol完全燃烧生成4molCO2，且能与2mol氢气加成，该烃是下列
中的
A、CH2=CHCH2CH3
B、(CH3)2CHCH=CH2
15、下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类
型相同
D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中
类似的碳碳双键
二、填空题（每空2分，共26分）
16、现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。
（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式
①－OH________ ②－CHO________ ③－COOH________
（2）在上述5种有机物中（填写序号）
①能发生银镜反应的是。
②能发生水解反应的是
③具有酸性且能发生酯化反应的是
④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是
17、苹果酸（HOOC—CH—CH2COOH）常用于汽水、糖果的添加剂，
OH
写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式
①Na
②CH3CH2OH（H2SO4，△）
18、新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
（1）写出该烃的分子式
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体
（3）该烃的二氯取代物有多少种
（4）该烃的同分异构体有很多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取
代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是
三、推断题（每空2分，共14分）
19、已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A 为主要
原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。
已知：醛可氧化生成羧酸。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A D E （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
① 、 ② 、
四、实验题（除第2小题3分外，每空2分，共15分）
20、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙
酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液
体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图 所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓
硫酸和乙酸外，还应放入几 块碎瓷片，其目的是________
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇
和浓硫酸的混合液的方法是：
（3）在该实验中，若用1mol 乙醇和
1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热， 充分反应，能否生成1mol 乙酸 乙酯？ ，原因是
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作
步骤流程图。
图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。
（提示：A 为乙酸乙酯，E 为乙醇）
试剂a 是__________，分离方法①是_________________
，分离
E
方法②是__________________，
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2018-2019学年第二学期第二次月考高一理科化学答答案
相对原子质量：C —12 H —1 O —16 N--14
一、单项选择题（每题3分，共45分。
每小题只有一个正确答案） 二、填空
题
（每空2分，共
26
分）
16、（1 C 2H 5OH ② CH 3CHO ③ CH 3COOH （2）① ③ ② ⑤ ③ ④ ④ ①
17、① 6Na+2 HOOC —CH —CH 2COO H →2 NaOOC —CH —CH 2COO Na
OH ONa
+3H 2↑
② HOOC —CH —CH 2COO H + 2C 2H 5OH
OH
C 2H 5OOC —CH —CH 2COOC 2H 5 + 2H 2O OH
18、（1） C 6H 6 （2） 无 （3） 3 （4）
三、推断题（每空2分，共14分）
班级 姓名 学号 考号
19、（1）A CH 2＝CH 2 D CH 3COOH E CH 3COOC 2H 5 （2）① CH 2＝CH 2 +H 2O → CH 3CH 2OH 、 加成反应
② 2 CH 3CH 2OH+O 2
2 CH 3CHO + 2H 2O 、 氧化反应
四、实验题（除第2小题3分外，每空2分，共15分） 20、（1） 防止暴沸
（2） 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，
边加边振荡
（3） 否 、 该反应是可逆反应，反应不能进行到底 （4） 饱和碳酸钠溶液 、 分液 、 蒸馏
∆−−→−Cu。