古县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页 古县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
一、选择题
1． 下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
2． 下列关于硅的说法不正确的是
A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D．硅可由二氧化硅还原制得
3． 对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．的是
A.
B. 加入少量固体后，降低
C. 该溶液中由电离出的是
D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性
4． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
5． 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
6． 下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H2 V2O5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充电放电 催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2） = 2v逆（NH3）
7． 下列叙述正确的是（ ）
A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大
C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等
D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________
___________________________________________________________________________________________________ 第 2 页，共 8 页 8．
反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
9． 下列物质中属于盐的是
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
10． 下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
11． 下列说法正确的是（ ）
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失
⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦碱性氧化物一定是金属氧化物
⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等
A．①②④⑥⑧ B．③④⑤ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑦
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2
B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
13．已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol 第 3 页，共 8 页 B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
14．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）
A．能被银氨溶液氧化
B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应
15．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
16．向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）
A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）
B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5
C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1
D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
二、填空题
17．将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。 第 4 页，共 8 页
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；
（2）当加入35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是______________________mL。
（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。
18． 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2．CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g） △H1=—242kJ/mol
CH3OH+3/2O2（g） =CO2（g）+2H2O △H2=—676kJ/mol
写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O （g）的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO （g） +2H2 （g）CH3OH （g）。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a． H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=________L。
（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
① 该电池的负极反应：___________________； 第 5 页，共 8 页 ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。
19．一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159 g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用如图装置制取一氯甲烷，制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式__________________________。
（2）装置b的作用是_________________________________。
（3）已知，卤代烃能发生碱性水解，转化为醇，装置e中可能发生的反应方程式为________________。
（4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为_________________。
（5）实验结束后，d中收集到的液体中含有_______________________。
20．（1）欲区分葡萄糖和蔗糖，应选用_______（填字母）。
A．蒸馏水 B．银氨溶液 C．盐酸
欲区分和，应选用_____ （填字母）。
A．KMnO4溶液 B．溴水 C．Na2CO3溶液
（2）欲除去混在乙酸乙酯中的乙酸，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）；
欲除去混在乙醇中的水，应选用__________（填试剂），然后__________（填方法）。
（3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
灵石县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 7 页灵石县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
一、选择题
1． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
2． 室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L
﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随
加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积K
w（a）=K
w（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
3． 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na
2CO
3
4． 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的
是
ABCD
XFeC1
2溶液FeCl
3溶液Na
2SO
4溶液Fe
YFeCl
3CuCl
2Na
2CO
3Al
ZCl
2FeBaCl
2溶液NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
5． 下图是298 K时N
2与H
2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________
___________________________________________________________________________________________________第 2 页，共 7
平舆县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 9 页平舆县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 下列说法正确的是
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．某未知液中加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH
4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH 试纸
2． 某小组以石膏（CaSO
4·2H
2O）为主要原料制备（NH
4）
2SO
4的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．气体B是NH
3，可循环利用
B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH
4）
2SO
4
D．整个过程的总反应方程式为CaSO
4＋CO
2＋2NH
3＋H
2O＝CaCO
3↓＋（NH
4）
2SO
4
3． 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的
、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（）其
他条件相同时，下列图像正确的是第 2 页，共 9
页A. A B. B C. C D. D
4． 下列说法正确的是（ ）
A．Cl
2、SO
2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO
3、稀H
2SO
4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH
3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
5． 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH:
B. a、b、c三点醋酸的电离程度：
C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小
昔阳县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 8 页昔阳县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题一、选择题
1． 反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正
确表示总反应过程中能量变化的是
2． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入的物质HCl（aq）FeCl（aq）NaOH（aq）HCCOONa（aq）C
2H
5OH（l）
所得溶液的pH341011未测定
水的电离程度a
1a
2a
3a
4a
5
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
A. a
3>a
1>a
5>a
2>a
4 B. a
4>a
2>a
5>a
1>a
3
C. a
4>a
2>a
5>a3>a
1 D. a
1>a
3>a
5>a
2>a
4
3． 下列说法正确的是（ ）
A．放热反应不需加热就能发生
B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应
C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热
D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强
4． 下列除杂或检验的方法正确的是
A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO
42-
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+
D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+
5． 下列叙述正确的是
A．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C．甲苯与足量H
2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C
4H
6O
2 并能与饱和NaHCO
3溶液反应生成CO
2 的有机物有
3 种（不含立体异构）
6． 下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，反应 H
2（g）＋Cl
2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同
B．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
灵石县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 2
第 1 页，共 7 页 灵石县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
一、选择题
1． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
2． 室温下，向20.00 mL 0.8mol•L﹣1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，1.0 mol•L﹣1HA的溶液的pH=0
B．a、b、c三点，a点混合溶液中c（Na+）最大
C．a、b两点的溶液中水的离子积Kw（a）=Kw（b）
D．c点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
3． 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3
4． 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是
A B C D
X FeC12溶液 FeCl3溶液 Na2SO4溶液 Fe
Y FeCl3 CuCl2 Na2CO3 Al
Z Cl2 Fe BaCl2溶液 NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
5． 下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ） 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________
___________________________________________________________________________________________________ 第 2 页，共 7 页
安国市外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安国市外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 1 / 7
安国市外国语学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题
班级 __________ 座号 _____ 姓名 __________ 分数 __________
一、选择题
1． 下列说法正确的是
A ．符合分子通式 CnH 2n+2 的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
B ．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料
C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色
D ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品
2． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A ．pH=0 的溶液： Fe2+、 Mg 2+、 NO 3﹣、 SO42﹣
B ．由水电离出的 c（ H+ ） =1 ×10﹣ 13mol/L 的溶液： Al 3+、 K +、 SO42﹣、 Cl ﹣
C ． c（ OH －） /c（ H ＋） =1012 的溶液中： NH 4+、 Al 3+、 NO 3﹣、 CO32﹣
D ．pH=14 的溶液： Na+、 K +、 Al 3+、 S2﹣
3． 约翰 ·芬恩（ John fenn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化
学奖。下列有关说法不正确的 是（ ）
A ．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
B ．组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。
C．浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
D ．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
4． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒
100 mL 、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的
实验项目是（ ）
A ．配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4 溶液 B．萃取 分液
古县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
第 1 页，共 13 页 古县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
一、选择题
1． 已知AC⊥BC，AC=BC，D满足=t+（1﹣t），若∠ACD=60°，则t的值为（ ）
A． B．﹣ C．﹣1 D．
2． △ABC的外接圆圆心为O，半径为2， ++=，且||=||，在方向上的投影为（ ）
A．﹣3 B．﹣ C． D．3
3． 集合5,4,3,2,1,0S,A是S的一个子集,当Ax时,若有AxAx11且,则称x为A的一个“孤立元素”.集合B是S的一个子集, B中含4个元素且B中无“孤立元素”,这样的集合B共有个
A.4 B. 5 C.6 D.7
4． 用秦九韶算法求多项式f（x）=x6﹣5x5+6x4+x2+0.3x+2，当x=﹣2时，v1的值为（ ）
A．1 B．7 C．﹣7 D．﹣5
5． 已知双曲线的渐近线与圆x2+（y﹣2）2=1相交，则该双曲线的离心率的取值范围是（ ）
A．（，+∞） B．（1，） C．（2．+∞） D．（1，2）
6． 设b，c表示两条直线，α，β表示两个平面，则下列命题是真命题的是（ ）
A．若b⊂α，c∥α，则b∥cB．若c∥α，α⊥β，则c⊥β
C．若b⊂α，b∥c，则c∥α D．若c∥α，c⊥β，则α⊥β
7． 已知集合M={x|x2＜1}，N={x|x＞0}，则M∩N=（ ）
A．∅ B．{x|x＞0} C．{x|x＜1} D．{x|0＜x＜1}
可．
8． 若等式（2x﹣1）2014=a0+a1x+a2x2+…+a2014x2014对于一切实数x都成立，则a0+1+a2+…+a2014=（ ）
A． B． C． D．0
9． 在等差数列{}na中，首项10,a公差0d，若1237kaaaaa，则k
平定县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
第 1 页，共 7 页 平定县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． [双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定
2． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉
淀，加入盐酸时放出气体的一组是
A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋
C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋
3． 下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性
B．纯水中c(H+)·c(OH−)=Kw，Kw是常数，不随任何条件改变
C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中Kw=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大
4． 下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水
5． 下列描述中正确的是（ ）
A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应
B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
广宗县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．升高温度，平衡常数增大
D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
2． 将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别
与碘水、新制Cu（OH）
2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是
A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象
C．无现象、红色沉淀、无现象 D．无现象、变黑色、显黄色
3． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg
2+、NO
3﹒、SO
42﹒
B．由水电离出的c（H+）=1×10
﹒13mol/L的溶液：Al3+、K
+、SO
42﹒、Cl
﹒
C．c（OH－） /c（H＋）=10
12的溶液中：NH
4+、Al
3+、NO
3﹒、CO
32﹒
D．pH=14的溶液：Na+、K
+、Al
3+、S
2﹒
4． 下列说法正确的是
A．pH＝2的H
2SO
4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H
2的质量相等
5． 下列说法正确的是（ ）
A．同温同压下，反应 H
2（g）＋Cl
2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同
B．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
保德县外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
2． 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO-、SO42-、HCO3- B．SO42-、SO32-、CO32-
C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、CO32-
3． 25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I-）-）-）
4． 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）
A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应
5． 使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl 第 2 页，共 8 页 6． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
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班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
2． 下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NaHCO3溶于水能电离生成Na+和HCO3- NaHCO3是电解质
B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料
C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼
D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝
3． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d
4． 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是
A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
5． 有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3 第 2 页，共 7 页 C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加