2017年全国卷高考化学双向细目表
2017年新课标全国卷双向细目表
能力要求
知识要求
难度
要求
接受、吸收、整合化学信息的能力
分析问题和解决问题的能力
化学实验与探究能力
了解
理解掌握
综合应用
7
选
择
题
6
化学与生活[PM2.5、绿色化学、燃煤脱硫、清洁能源
√
√
8
6
有机物性质[植物油加氢加成、同分异构、有机物的鉴别、萃取和分液]
√
√
9
6
实验操作[酸式滴定管的使用与读数、碘的洗涤、pH试纸的使用、溶液配制
√
√
√
√
√
28
14
化学反应能量与化学平衡[砷原子结构示意图、氧化还原反应方程式、压强对速率和平衡的影响、计算反应热（表达式）、平衡判据、速率大小比较（原因分析）、计算平衡常数]
√
√
√
35
15
Co电子排布式、分子间作用力、电离能、sp3杂化、氢键、σ键和π键等[选3/概理+计算]
√
√
√
√
36
15
有机物的结构、名称、官能团的性质、化学方程式书写及同分异构体书写等[选5]
√
√
易
8
6
阿伏伽德罗常数[阿伏伽德罗常数的应用]
√
√
中
9
6
元素周期表[元素周期表的结构；元素周期律的应用]
√
√
√
中难
10
6
实验[实验方案的设计与评价]
√
√
√
中难
11
6
原电池电解池原理[阴阳极的判断；阴阳离子的移动方向；阴阳极电极反应式的书写]
√
2017年高考化学试卷要素细目表
（201709）
题型结构
知识目标
能力目标
设计
难度
题型
题号
分值
核心考点
类别
获取解
读信息
吸收整合信息
分析解决问题
实验探பைடு நூலகம்能力
模块
专题
选择题
42分
7
6
常见生活用品的主要成分
必修2
有机化学
√
易
8
6
《本草衍义》中的精制砒霜过程中涉及的操作方法
必修1
实验操作
√
中
9
6
C6H6的几种同分异构体的性质、结构、二元取代物种数
15
无机化学实验（凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量）
必修1
综合实验
√
√
难
27
14
无机化工流程（利用钛铁矿制备锂离子电池的电极材料）
必修1、选修4
工艺流程
√
√
中难
28
14
化学理论综合（热化学方程式、电解质溶液、化学平衡计算）
选修4
化学理论
√
√
中
合计
43
选做
35
15
物质结构与性质（原子结构、分子结构、晶体结构）
必修2、选修5
有机化学
√
中
10
6
H2还原WO3制备W的装置中制取、除杂、收集等操作
必修1
实验操作
√
难
11
6
电解池基本原理的应用（防腐）
选修4
电化学
√
中
12
6
元素周期表、周期律的性质及应用
必修2
(新)高二化学双向细目表
√
0.8
燃料电池的简单书写
√
0.8
需要分层考试科目，必须分别列出不同的双向细目表，注明适用班级。
备课组长李贵荣（签字）
推荐命题教师（不同年级、至少有过高中完整一轮教学经历）
__吴桂丽或许凤梅或张秀环
√
0.7
盐类水解平衡的影响因素以及水解离子反应方程式的书写
√
0.7
盐类水解在生产、生活中的重要应用
√
0.7
水解平衡理论来解释水溶液中的相关问题、离子浓度大小比较
√
0.6
难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
√
0.7
浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
√
√
0.8
化学平衡概念及状态的判断
√
0.7
外界条件（浓度、压强、温度等）对化学平衡的影响
√
0.7
化学平衡图像及化学平衡有关计算
√
0.6
化学反应进行方向的判断
√
0.6
弱电解质的电离平衡。
√
0.7
电解质溶液的导电性
√
0.6
水的电离的影响因素、溶液pH与氢离子浓度、氢氧根浓度的简单计算。
√
0.6
酸碱中和滴定的原理。
2015—2016学年第一学期高二年级化学学科期末复习、考试命题双向细目表
知识点
了
解
理
解
掌
握
应
用
预设
难度
吸热反应、放热反应、反应热等概念
√
0.8
热化学方程式的含义及正确书写
√
0.7
盖斯定律及其应用
(完整word)2013-2018年全国卷高考化学双向细目表(超全)
中
12
6
元素周期表及周期律
√
中
13
6
电化学的综合运用
√
√
难
非选择题
26
14
1.实验基本操作及仪器识别
2.方程式的书写，实验分析
3.实验综合考察
√
√
√
中难
27
14
1.氧化还原反应方程式的书写
2.流程图分析
3.电极反应式的书写
4.中和滴定，氧化还原反应方程式的书写
√
√
中难
28
15
1.盖斯定理，速率计算
√
√
中
36
15
流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能团，核磁共振氢谱
√
√
中
2017年全国卷I高考化学双向细目表
题号
分数
知识目标
能力目标
试题体现的
主要化学思想
备注
2017考纲要求的核心考点
接受、吸收、整合信息能力
分析和解决
问题的能力
化学实验与
探究的能力
选择题
7
6
有机物的化学组成
√
考察必备知识
8
6
化学实验操作方法（弘扬中华优秀传统文化）
√
选做题
35
15
紫光的波长、能层符号、电子云轮廓图的形状、杂化类型、几何构型、配位数、晶胞的不同取法
√
√
36
15
有机物的推断、名称、反应类型、化学反应方程式的书写、同分异构体的书写、合成路线的设计
√
√
2016年全国Ⅰ卷双向细目表
2.平衡移动，K的计算，
√
√
中难
(完整版)高中化学高考试卷双向细目表分析
精典样卷分析姓名：__ 分值：_____ _一、试卷与命题1、命题依据和原则依据：本套试题在设计要求按照新课程理念要求，依据广东省考试大纲，以能力考查为基本出发点，立足基础知识，重点加强对重要化学知识、实验与探究能力的考查。
重点考查了元素化合物重要性质、电解质溶液、原电池、元素周期表及元素周期律、化学平衡、氧化还原反应和有机化学等化学主干知识，知识回忆与化学计算相结合，无机与有机相结合，考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。
原则：本着试卷要有较高信度，效度，适宜难度，和很好区分度的原则，全套试卷考查范围须知识点全面，不偏不倚，较少或没有重复考查，没有偏题怪题，能很好地区分各类水平的学生。
2、命题特点(指出优点和不足)本套试卷覆盖知识点全面，考查知识点均为考试大纲中重要考查要点。
题量题型均符合考纲要求。
整张试卷的试题体现了考生对重要知识点的理解掌握能力，和对所学化学知识的全面了解熟悉程度以及考生对知识理解延伸能力。
整体考试难度处于中点偏上水平，对考生能力和水平的考查有良好的信度，效度，区分度。
不足在于，同类型题目出得略有重复（如选择题中图像考查）；无机推断题涉及太多没学的化学方程式（可设计1,2个未学方程式，但这道题有4个），导致普遍考生推断困难。
实验题考查题目设计不够严谨，给考生模棱两可的理解，和下笔困难的感觉。
3、试卷结构及双向细目表二、学生考试基本情况分析本试卷既考查了学生的基础知识，又考查了学生对高中化学所学重要知识点的掌握和熟悉程度。
还侧重了学生对所学知识的延伸思考和学习能力。
学生普遍对试卷中考查的重要知识点掌握良好，如阿伏伽德罗常数；化学反应原理及化学反应平衡；离子检验；元素周期律的知识点等。
但对思维要求能力偏高如最后一道有机推断题的推断和填写这类解题能力有待提高；对知识延展思维能力考核的题目如无机推断题的推断和掌握都有所欠缺；另外对实验题的解题能力和技巧以及题型的应变处理能力都需要努力地提高。
2017高考化学知识点双向细目表(新考纲修订。原创。涂)
√ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
√ √ √
√√√ √ Nhomakorabea√ √
√
√ √ √ √ √ √
√ √
电解质溶液 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 常见有机物及其应用 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 化学实验 82 83 84 85 86 87 88 有机化合物的 组成与结构 89 90 91 有机化 学基础 模块 烃及其衍生物 的性质与应用 92 93 94 95 96 糖类、氨基酸 和蛋白质 合成高分子 97 98 99 盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 离子反应的概念、离子反应发生的条件。 常见离子的检验方法。 难溶电解质的沉淀溶解平衡。 溶度积（Ksp ）的含义，能进行相关的计算。 以上各部分知识的综合应用 常见金属元素 （如Na、Mg、 Al、Fe、Cu 等） 常见无 机物及 常见非金属元 其应用 素（如H、C、N 、O、Si、Cl 等） 常见金属的活动性顺序。 常见金属及其重要化合物的制备方法。 常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 合金的概念及其重要应用。 常见非金属单质及其重要化合物的制备方法。 常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 以上各部分知识的综合应用 有机化合物中碳的成键特征。 有机化合物的同分异构现象。 能正确书写简单有机化合物的同分异构体。 常见有机反应类型。 甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及其重要应用。 氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其重要应用。 常见高分子材料的合成反应及其重要应用。 以上各部分知识的综合应用 化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 化学实验的基本操作。 能识别化学品标志。实验室一般事故的预防和处理方法。 常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 常见物质进行检验、分离和提纯的方法。 溶液配制方法。 根据化学实验的目的和要求，能做到：设计实验方案；正确选用实验装置；掌握控制实 验条件的方法；预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；评价或改 进实验方案。 以上各部分知识的综合应用 能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 常见常见有机化合物的结构。 有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。 确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等） 。 能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。 能根正确命名简单的有机化合物。 有机分子中官能团之间存在相互影响。 烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。 卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质，以及它们之间的相互转化。 烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法。 根据信息能设计有机化合物的合成路线。 糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。 合成高分子的组成与结构特点。能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
2017年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
。
9．（14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1﹣丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1 已知：②C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=﹣119kJ•mol﹣1
绝密★启用前
2017 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）
理科综合能力测试
化学部分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分，共 78 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的．
1．（6 分）下列说法错误的是（ ） A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
已知以下信息：
①A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 6：1：1．
②D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与 1mol NaOH 或 2mol Na 反应．
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为
3．（6 分）a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外
高中化学双向细目表
高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。
全国卷IⅡⅢ高考化学双向细目表完整版.doc
2018 年全国卷 I 高考化学双向细目表题分 号数知识目标 2017 考纲要求的核心考点接受、吸收、整合信 息能力7 6 新型电池、环境保护、流程图√8 6 基本营养物质及性质√选 9 6 乙酸乙酯的制备及基本实验操作择 10 6 NA 的相关计算√题 11 6 有机物结构及同分异构体、性质12 6 元素周期表及周期律13 6 电化学的综合运用√1. 实验基本操作及仪器识别26 14 2. 方程式的书写，实验分析√非3. 实验综合考察选1. 氧化还原反应方程式的书写择 题272. 流程图分析 14 3. 电极反应式的书写√4. 中和滴定，氧化还原反应方程式的书写1. 盖斯定理，速率计算28 15 2. 平衡移动，K 的计算，√电子排布图，微粒半径判断，空间结构，杂化，选 35 15 化学键，电离能，键能，晶格能，晶胞密度计√做算题流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能36 15 团， 同分异构体√能力目标 分析和解决 问题的能力√ √ √ √√√ √ √化学实验与 探究的能力√√难度要求 中 易 易 中难 中 中 难中难中难中难中中2018 年全国卷Ⅱ高考化学双向细目表知识目标题分号数2017 考纲要求的核心考点接受、吸收、整合信 息能力7 6 化学与生活（漂白粉，钡餐，抗酸药）√8 6 化学与环境保护，识图选 9 6 有机物甲烷的取代反应择 10 6 元素周期表及周期律，化学键√题 11 6 NA 的相关计算12 6 电化学的综合运用实验综合考察（溶液的配置，气体纯化，探究13 6 速率，维生素 C 的还原性检验）√锌元素1. 方程式的书写，流程图分析。
26 14 2. 离子方程式书写√非3. 电化学，电极反应式的书写选择 题271. 盖斯定理，平衡移动，K 的计算 14 2. 看表格整合知识，识图，速率，平衡常数√1. 氧化还原方程式，2. 实验操作28 15 3. 物质检验（Fe2O3）√4. 中和滴定（终点判断，计算）电子排布图，电子轮廓图，价层电子对互斥理选 35 15 论，分子的性质，空间结构，杂化，化学键，√做电离能，晶胞密度计算题流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能36 15 团， 核磁共振氢谱，同分异构体√能力目标 分析和解决 问题的能力√√ √ √√√√√ √化学实验与 探究的能力√ √√难度要求易 中 易 中难 中 中难 难中难中难中难中 中2018 年全国卷Ⅲ高考化学双向细目表知识目标题分号数2017 考纲要求的核心考点接受、吸收、整合信 息能力7 6 化学与生活，环保，蛋白质，√8 6 质子数，中子数，化学键，原子个数的计算选 9 6 有机物的性质√择 10 6 实验操作√题 11 6 电化学的综合运用12 6 滴定曲线图13 6 元素周期表及周期律√1. 实验操作26 14 2. 溶液的配置√3. 中和滴定，纯度计算非1. 名称书写选 择272. 氯气性质，氧化还原反应 14 3. 电极反应式的书写√题4. 电池具体分析1. 反应方程式书写2. 盖斯定律计算28 15 3. 转化率计算，平衡常数，平衡移动，图像√分析电子排布式，第一电离能，价层电子对互斥理选 35 15 论，分子的性质，空间结构，杂化，化学键，√做金属的堆积方式，晶胞密度计算题流程推断，反应类型判断，分子式书写，官能36 15 团， 核磁共振氢谱√能力目标 分析和解决 问题的能力√√ √ √ √√√√ √化学实验与 探究的能力√ √√难度要求易 中 易 中难 中 难 中难 中难中难中难中中高考一、 考试中途应饮葡萄糖水赠送以下资料 考试知识点技巧大全大脑是记忆的场所，脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活动,大脑细胞活动需要大量能量。
2017高考理综全国二卷(化学部分)
2017高考理综全国二卷(化学部分)DSiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A 的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。
沉淀B 的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：4MnO+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O 。
实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L -1的KMnO 4溶液36.00 mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
水泥氯化盐酸、硝酸 沉滤氨水沉滤加草酸铵溶草硫KMnO 4法测27.（14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119kJ·mol-1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3-242kJ·mol-1反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。
图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
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题号
分数
知识目标
能力目标
试题体现的
主要化学思想
备注
2017考纲要求的核心考点
接受、吸收、整合信息能力
分析和解决
问题的能力
化学实验与
探究的能力
选择题
7
6
有机物的化学组成
√
考察必备知识
8
6
化学实验操作方法（弘扬中华优秀传统文化）
√
古文阅读
9
6
有机物的结构、性质、同分异构体种数
√
选做题
35
15
紫光的波长、能层符号、电子云轮廓图的形状、杂化类型、几何构型、配位数、晶胞的不同取法
√
√
36
15
有机物的推断、名称、反应类型、化学反应方程式的书写、同分异构体的书写、合成路线的设计
√
√
√
√
读图能力、数学与化学联系
运用图像中的数据对信息进行加工整理
非选择题
26
15
化学实验基本操作、仪器的使用、识别、计算
√
√
√
观察、自学、综合分析、判断、计算
27
14
实验条件的选择、离子（化学）方程式的书写、KSP的应用
√
√
氧化还原
28
14
酸性强弱的比较、盖斯定律、化学平衡的计算、移动、热效应的判断
√
√
10
6
H2还原金属氧化物的实验操作、除杂顺序、注意事项、启普发生器的使用
√
知识迁移能力
11
6
金属的防护—外接电源的阴极保护法
√
√
辅助阳极不参与反应
ห้องสมุดไป่ตู้12
6
元素周期律（元素的推断、位置、物质性质、结构）
√
氨气做制冷剂、S2O32-与H+的反应
13
6
弱电解质的电离、电力平衡常数、盐类水解、离子浓度大小比较