湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)
湖南师大附中2017－2018学年度高一第二学期期中考试化 学时量：90分钟 分值：150分得分：____________本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 Al ～27 S ～32第Ⅰ卷 必考题一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语表示正确的是A ．H 2O 2的电子式：H ＋[∶O ··· ∶O ···· ∶]2－H ＋B ．Cl －的结构示意图：C ．原子核中有10个中子的氧离子：188O 2－D ．HClO 的结构式：H —Cl —O2．常用的相对原子质量如S ～32 Cl ～35.5 Cu ～64等，这些数值准确地说应该是 A ．某种核素的相对原子质量 B ．某种核素的近似相对原子质量 C ．某种元素的平均相对原子质量 D ．某种元素的平均相对原子质量的近似值 3．下列过程中，共价键被破坏的是 A ．碘升华 B ．冰融化成水C ．葡萄糖溶于水D ．HCl 气体溶于水4．NF 3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO 2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键N≡NF —FN —F键能(kJ/mol) 946 154.8 283.0下列说法中正确的是A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．a处通入氧气，b处通入氢气B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－===2H＋C．通入O2的电极发生反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．该装置将化学能最终转化为电能6．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。
下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A．1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)7．定容容器中发生反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A．升高温度B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加I2和H2的起始量8．对于反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)＝0.2 mol/(L·s) B．v(O2)＝1.4 mol/(L·min)C．v(H2O)＝0.25 mol/(L·s) D．v(NO)＝9 mol/(L·min)9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．BeCl 2 B ．H 2S C ．PCl 5 D ．N 210．下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是A. B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3C ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3D ．CH 3CH 2CH 311．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A ．混合气体通过盛水的洗气瓶 B ．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 C ．混合气体和过量H 2混合 D ．混合气体通过酸性KMnO 4溶液 12．下列关于苯的叙述正确的是――→H 2/催化剂④――→Br 2/FeBr 3①――→浓HNO 3，浓H 2SO 4/50～60 ℃③――→ O 2/燃烧②A ．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C ．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键13．右图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A ．其一氯代物只有一种 B ．其二氯代物有三种C．立方烷是乙烷的同系物D．它与苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互为同分异构体14．使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A．3 mol B．4 molC．5 mol D．6 mol答题卡二、非选择题(本题共6小题，每空2分，共58分)15．(10分)有下列各组物质：①126C和136C；②石墨和足球烯C60；③漂白粉和漂白液的主要成分；④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和聚乙烯；⑥CBrBrHH和CBrHHBr；⑦丙烷和环丙烷；⑧CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH(CH3)CH3。
请用序号填空：(1)__________组两者互为同位素。
(2)__________组两者互为同素异形体。
(3)__________组两者属于同系物。
(4)__________组两者互为同分异构体。
(5)__________组两者是同一物质。
16．(12分)下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：________________________________________________________________________。
(4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d．比较这两种元素的氢化物的稳定性(5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。
17．(12分)某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。
(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。
(3)太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题。
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。
已知下列数据：盐熔点/℃熔化吸热/kJ·mol－1参考价格/ 元·kg－1CaCl2·6H2O 29.0 37.3 780～850Na2SO4·10H2O 32.4 77.0 800～900Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1 1 600～2 000Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7 1 400～1 800其中最适宜作储能介质的是________(填字母代号)。
A．CaCl2·6H2O B．Na2SO4·10H2OC．Na2HPO4·12H2O D．Na2S2O3·5H2O②下图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器。
根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿________(填“顺”或“逆”)时针方向流动。
18．(8分)某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。
下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B．正反应速率与逆反应速率相等C．容器内气体的密度不再发生改变D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变19．(8分)如下图所示是由4个碳原子结合成的4种烃(氢原子没有画出)。
(1)写出有机物(a)的习惯命名法的名称：________。
(2)上述有机物中，分子中碳原子一定在同一平面的是______________、______________(填结构简式)。
(3)上述有机物中不能与溴水发生反应使其褪色的有______(填字母代号)。
20．(8分)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
(1)A中碎瓷片的作用是____________。
(2)乙烯的电子式为__________________。
(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是______(填字母代号)。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br(4)运输水果时，为了吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟腐烂，常将浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。
第Ⅱ卷选考题一、选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意)21．下列各图中的曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y 为元素的有关性质)。
下列选项中的对应关系错误的是A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素简单氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系22．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如右图所示。
湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期第一次阶段性检测化学---精校解析Word版
...............9. 下列分类中不正确的是A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据在水溶液中或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物【答案】A【解析】依据酸分子在水溶液中电离产生氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故A不正确；氧化还原反应和非氧化还原反应的本质是反应过程中是否有电子转移，故B正确；化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，此化合物属于电解质，而在这两个条件下均不导电的化合物属于非电解质，故C正确；依据由该氯原子构成的氯气分子的相对分子质量为该氯原子的物质的量为 mol该氯原子所含的电于数为该氯原子的质量为g的相对分子质量为×2，故该氯原子的物质的量为正确；C. n g该氯原子的物质的量为 mol该氯原子所含的电子数为，故该氯原子的质量为该氯原子的个数为个，则 a为除去某物质中所韋的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是B. C. D.的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：所得溶液的物质的量浓度为：。
故B正确。
下列各组离子在给定条件下能大量共存的是18. 若需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：(1)应选用的容量瓶规格为______mL，应称量NaOH______g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。
(2)配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个选项只能用一次）。
A.用30 mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注人容量瓶中，振荡B.准确称量所需质量的NaCl固体置于烧杯中，加人适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中====白色沉淀为BaSO4和BaCO 4.66g BaSO4，则BaCO3质量为：xL。
2017-2018学年湖南省师范大学附属中学高二下学期期中考试化学试题Word版含解析
2017-2018学年师范大学附属中学高二下学期期中考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。
下列属于清洁能源的是（） A. 煤 B. 汽油 C. 水电 D. 柴油2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A ．白酒B ．食醋C ．豆浆D ．矿泉水3．近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A. 钢筋B. 水泥C. 玻璃D. 陶瓷4．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是（）5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（） A. H ＋、OH －B. Ba 2＋、SOC. Al 3＋、OH －D. K ＋、Cl －6．化学科学需要借助化学专用语言描述。
下列有关化学用语不正确的是（）A. CO 2的电子式：··C ·· B. Cl －的结构示意图：C. 乙烯的结构简式：CH 2D. 原子核内有20个中子的氯原子： Cl7．下列物质中，不能发生水解反应的是（） A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 纤维素 D. 蛋白质8．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO 3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为（）A. Ag ++e —===AgB. Cu-2e —===Cu 2+C. Cu 2++2e —===CuD. 2H ++2e —===H 2↑9．下列离子方程式中，正确的是（）A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓ B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2OC. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋＝ Cu 2＋＋H 2↑D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2＋＋Cl 2＝Fe 3＋＋2Cl －10．高炉炼铁的主要反应是Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2，该方法在冶金工业上被称为（）A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铝热法 11．下列说法正确的是（）①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应A. ①②④B. ①②③C. ②③④D. ①②③④12．已知反应：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑，下列条件下，反应速率最大的是（） A ．10℃，5mL 3 %H 2O 2溶液B ．10℃，5mL 5 %H 2O 2溶液C ．30℃，5mL 5%H 2O 2溶液D ．30℃，5mL 5 %H 2O 2溶液且加入少量MnO 213．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（） A. 标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为1N A B. 常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的分子数为0.02 N A C. 标准状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4 LD. 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl —个数为1N A14．下列物质中，只含有离子键的是（） A. Na 2O 2 B. NaCl C. HCl D. NaOH此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号15．下列物质中，属于电解质的是（）A. 铜B. 盐酸C. 碳酸钙D. 二氧化碳16．下列反应属于加成反应的是（）A. 乙烯使溴水褪色B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应C. 苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D. 乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯17．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
湖南省师大附中2017_2018学年高一化学下学期期末考试试题2018071601115
湖南师大附中－学年度高一第二学期期末考试化学时量：分钟(第Ⅰ卷) 分钟(第Ⅱ卷)满分：分(第Ⅰ卷) 分(第Ⅱ卷)得分：可能用到的相对原子质量：～～～～～～～第Ⅰ卷必考部分一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个正确答案)．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是．秸秆就地焚烧，降低运输成本．利用廉价煤炭，大力发展火力发电．对燃煤进行脱硫，减少对空气的污染．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和个分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段．是一种新型的化合物．与12C是同位素．年命名号元素为(中文名“”，，的原子核外最外层电子数是。
下列说法不正确．．．的是．是第七周期第Ⅶ族元素．的同位素原子具有相同的电子数．在同族元素中非金属性最弱．中子数为的核素符号是．、、和为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这种元素的原子最外层电子数之和为。
下列说法正确的是的原子半径比的大．的最高价氧化物的水化物的酸性比的强．、和氢种元素形成的化合物中都只有共价键．的单质具有半导体的性质，与可形成化合物．下列化学用语表达正确的是．的电子式：＋[········]－＋．＋的结构示意图：．的名称：乙酸甲酯．用电子式表示氯化氢的形成过程：·＋···―→＋[····]－．下列属于吸热反应的是．()·晶体与晶体反应．铝热反应．稀硫酸与烧碱反应．生石灰与水反应．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。
湖南省2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题有答案
湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试化学试题－(这是边文，请据需要手工删加)(湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试化 学时量：90分钟 满分：100分必考＋50分选考得分：____________可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 Na ～23 Cu ～64必考部分(共100分)一、选择题(本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分)1．为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。
下列属于清洁能源的是A ．煤B ．汽油C ．水电D ．柴油2．当平行光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．白酒 B ．食醋 C ．豆浆 D ．矿泉水3．近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是 A ．钢筋 B ．水泥 C ．玻璃 D ．陶瓷4．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．H ＋、OH －B ．Ba 2＋、SO 2－4C ．Al 3＋、OH －D ．K ＋、Cl －6．化学科学需要借助化学专用语言描述。
下列有关化学用语不正确的是A ．CO 2的电子式：··O ······C ····O ····B ．Cl －的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2D ．原子核内有20个中子的氯原子：3717Cl 7．下列物质中，不能发生水解反应的是A ．葡萄糖B ．油脂C ．纤维素D ．蛋白质8．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在AgNO 3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为A ．Ag ＋＋e －===AgB ．Cu －2e －===Cu 2＋C ．Cu 2＋＋2e －===CuD ．2H ＋＋2e －===H 2↑ 9．下列离子方程式中，正确的是A ．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓B ．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑D ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －10．高炉炼铁的主要反应是Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，该方法在冶金工业上被称为 A ．电解法 B ．热还原法 C ．热分解法 D ．铝热法 11．下列说法正确的是①化合反应一定是氧化还原反应 ②复分解反应都不是氧化还原反应 ③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 ④置换反应一定是氧化还原反应A ．①②④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④12．已知反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，下列条件下，反应速率最大的是 A ．10 ℃，5 mL 3% H 2O 2溶液 B ．10 ℃，5 mL 5% H 2O 2溶液 C ．30 ℃，5 mL 5% H 2O 2溶液D ．30 ℃，5 mL 5% H 2O 2溶液且加入少量MnO 213．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋个数为0.02N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有的Cl －个数为N A 14．下列物质中，只含有离子键的是A ．Na 2O 2B ．NaClC ．HClD ．NaOH 15．下列物质中，属于电解质的是A ．铜B ．盐酸C ．碳酸钙D ．二氧化碳 16．下列反应属于加成反应的是 A ．乙烯使溴水褪色B ．甲烷与氯气在光照条件下的反应C ．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D ．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯17．已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
2017-2018学年湖南省师范大学附属中学高一下学期期中测试化学试题(答案+解析)
湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中测试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 0—16 Na—23 S—32 Ba—137一、选择题(本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选项。
每小题3分，共42分)1.下列有关化学用语表示正确的是( )A. H2O2的电子式：H+[]2-H+B. Cl-的结构示意图：C. 原子核中有10D. HC1O的结构式H-C1-O【答案】C【详解】A. 双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B. 氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：故C项正确；D. HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。
2.常用的相对原子质量如S～32Cl～35.5Cu～64等，这些数值准确地说应该是( )A. 某种核素的相对原子质量B. 某种核素的近似相对原子质量C. 某种元素的平均相对原子质量D. 某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值。
详解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，答案选D。
3.下列过程中，共价键被破坏的是( )A. 碘升华B. 冰融化成水C. 葡萄糖溶于水D. HCl气体溶于水【答案】D【解析】分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答。
详解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，A错误；B．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，B错误；C．葡萄糖溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，C错误；D．HCl晶体溶于水，HCl发生了电离，共价键被破坏，D正确；答案选D。
16—17学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学－(这是边文，请据需要手工删加)(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2016－2017学年度高一第二学期期中考试化学命题人：雷光华审题人：谢如良本试题分必考和选考两部分，必考题满分100分，时量60分钟。
选考题满分50分，时量30分钟。
得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1O～16Na～23S～32Cu～64Zn～65第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．乙烯可以调节植物生长D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素3．下列物质中，只含有非极性共价键的是 A ．Cl 2 B ．NaOH C ．KCl D ．H 2S4．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。
下列说法正确的是 A ．O 2和O 3互为同位素B ．在相同的温度与压强下，等质量的O 2和O 3含有相同的分子数C ．O 2和O 3的相互转化是物理变化D ．等质量的O 2和O 3含有相同的氧原子数 5．下列有关氢化物的叙述中正确的是 A ．稳定性：H 2S ＞HFB ．HCl 的电子式为H ＋[∶Cl ∶∶∶]－ C ．1个D 162O 分子所含的中子数为8 D ．在卤化氢中HF 最稳定6．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A ．把一段打磨过的铝条放入少量冷水中 B ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中 C ．把绿豆大的钾投入少量水中 D ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中7．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为 A ．H 2XO 3 B ．HXO 3 C ．H 3XO 4 D ．H 2XO 48．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
湖南省师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】湖南省师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是( )A．H2O2的电子式：H+[]2-H+B．Cl-的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D．HClO的结构式H-Cl-O2．常用的相对原子质量如S～32 Cl～35.5 Cu～64等，这些数值准确地说应该是A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值3．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．冰融化成水C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水4．NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g) + 3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g) + 3F2(g)→2NF3(g)为吸热反应D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5．LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．a外通入氧气，b处通氢气B．通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+C．通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−D．该装置将化学能最终转化为电能6．已知稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ热量。
下列过程中放出热量为57.3 kJ的是（）A．1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O(l)7．定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是A．升高温度B．使用催化剂C．充入稀有气体，增大体系压强D．增加N2和H2的起始量8．对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是A．v(NH3)＝0.2 mol/（L·s）B．v(O2)＝1.4 mol/（L·min）C．v(H2O)＝0.25 mol/（L·s）D．v(NO)＝9 mol/（L·min）9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．H2S C．PCl5D．N210．下列是四种烷烃分子的球棍模型或结构简式，其中沸点最高的是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH2CH3C．CH3CH2CH2CH2CH3D．CH3CH2CH311．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( ) A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体和过量H2混合C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D．混合气体通过酸性KMnO4溶液12．下列关于苯的叙述正确的是()A．反应①为取代反应，有机产物位于水层之上B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键13．下图是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是A．其一氯代物只有一种B．其二氯代物有三种C．立方烷是乙烷的同系物D．它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体14．1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后该加成反应的产物与足量的氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程消耗氯气的总物质的量为（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol15．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A．可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系B．以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系16．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下，为液体。
湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析
湖南省师范大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题AAAAA：高一化学备课组时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 Cl～35.5Fe～56 Cu～64 Zn～65Ag～108一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题均只有1个正确答案)1. 下列仪器名称为“容量瓶”的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，A为容量瓶；B为试管，C为漏斗，D为烧杯。
故选A。
2. 人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是A. 氯气B. 金属铝C. 氯化钠D. 汽油【答案】C【解析】A. 氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. 金属铝是单质，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 氯化钠是盐，属于电解质，C正确； D. 汽油是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。
3. 同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A. 40Ca和40ArB. D和TC. H2O和H2O2D. 红磷和白磷【答案】B【解析】A. 40Ca和40Ar的质子数不同，是两种不同的元素，A错误；B. D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C. H2O和H2O2是两种不同的氧化物，C错误；D. 红磷和白磷是两种单质，互为同素异形体，D错误，答案选B。
点睛：掌握同位素的含义是解答的关键，关于同位素还需要注意以下几点：①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。
②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。
有多少种核素就有多少种原子。
但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。
③同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
湖南长沙师大附中2017-2018学年高一下学期期中测试化学试题
湖南师大附中2017-2018学年高一下期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N —14 0—16 Na—23 S—32 Ba—137一、选择题（本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的选项。
每小题3分，共42分）1.下列有关化学用语表示正确的是（）A.H2O2的电子式：B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：81802-D.HC10的结构式H-C1-0【答案】C【解析】A.H2O2的电子式为； B.Cl-的结构示意图应为；C.原子核中有 10个中子的氧离子：81802-，故C正确；D. HC10的结构式为H-0-C1，故D错误。
2.常用的相对原子质量如S〜32 C1〜35.5 Cu〜64等，这些数值准确地说应该是（）A.某种核素的相对原子质量B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】常用的相对原子质量，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选D；3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.冰融化成水C.葡萄糖溶于水D.HCl体溶于水【答案】D【解析】A、碘升华，只是碘状态发生变化，发生物理变化，共价键未被破坏，故A错误；B、冰融化成水只是状态发生了变化，属于物理变化，共价键未被破坏，故B错误；C、葡萄糖溶于水，葡萄糖在水溶液里以分子存在，所以共价键未被破坏，故C错误；D、HC1溶于水时，在水分子的作用下电离出氢离子和氣离子，所以共价键被破坏，故D正确；4.NF3是一种温室气体，其存储能量能力是C02的12000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是（）A.过程N2（g）--→2N（g）放出能量B.过程N（g） + 3F（g）—→NF3（g）放出能量C.反应N2（g）+ 3F2（g）—→2NF3（g）为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】断裂化学键的过程，吸收能量，A错误；形成化学键的过程，放出能量，B正确；C项，反应的△H =反应物的键能之和一生成物的键能之和，则△Q = 946 kJ/mol + 3×l54.8 kJ/mol-6×283.0 kJ/mol=-287.6 kJ/mol，因此△Q<0，放热，故C错误；化学反应过程中必有化学键的断裂与生成，所以D错误。
人大附中2017-2018学年高一第二学期期中化学试卷
人大附中2017-2018学年度第二学期期中高一年级化学练习2018年4月24日制卷人：乔志敏 审卷人：贺新考生须知1本试1•本试卷分为1、II 两卷，共有25小题，试卷共8页，第4页为草稿纸，1张答题 纸，考试时间为90分钟，满分为100分。
2•用黑色签字笔（选择题涂卡除外，使用铅笔）按规定要求在答题纸上作答。
3•请将个人信息完整填写在相应位置。
H —l ； C — 12 ； N — 14 ； O — 16 ； Na — 23; S — 32; Cl — 35.5; K — 39 ； Cu — 64第I 卷（共40分）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 2018年1月，由于火炸药方面突出贡献获得国家最高科学技术奖的科学家是（ ）3. 自热食品为快节奏的现代生活提供了方便。
自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发 热剂中最适合盛放的物质是（ ）A .王泽山B .屠呦呦C .戚发轫D .门捷列夫2. 我国有丰富的稀土资源，也是中美贸易战的一张王牌。
铈（ 一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（Ce ）是一种稀土元素，它的 ）88 3 8A .熟石灰和水 C .氯化钠和水4.下列各项化学用语表达正确的是（ A . N 2的结构式：：N 三N :B .生石灰和水D .氯化铵和氢氧化钡晶体B .二氧化碳的电子式：C . NaCl 的电子式:D . 的离子结构示意图:5.AI(OH) 3是一种常用的阻燃剂，添加在可燃物中的AI(OH) 3受热分解的化学反应如下:2AI(OH) 3一-一Al 2O 3+3H 2O ，其阻燃原因之一是此过程可以降温到可燃物的着火点以下。
该反应属于( )A .离子反应B .吸热反应C .复分解反应D .氧化还原反应6.下列有关性质的比较正确的是( )A . N 、O 、F 最高正价依次升高 B. Al 3+、Na +、O 2「微粒半径依次增大 C. F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点逐渐降低D .锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化7.下列比较正确的是 ( )①原子半径：Na > Al > Cl①离子的氧化性：K +> Na +> Li +①酸性：HCIO 4 > H 2SO 4> H 3PO 4A. ①①①&下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A. NH 4CIB . KOH9.下列关于甲烷性质的说法中，错误的是( A .甲烷极难溶于水C . 一个甲烷分子中含 4个C —H 键 10.下列叙述错误的是()①氢化物的稳定性：HF > HCI > HBr ①碱性：NaOH > Mg(OH) 2 > AI(OH) 3①密度：Cl 2>Br 2>|2B.①①①①D. ①①①①①①( )C. Na 2O 2D . H 2SO 4)B .甲烷分子具有正四面体结构 D .甲烷分子中H-C —H 的键角为90 °C. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应D. 甲烷跟氯气反应无论生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3还是CCb，都属于取代反应11. 下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A •共价化合物中一定没有离子键B •单质中一定没有离子键，一定有共价键C.共价键通过原子之间得失电子形成 D •非金属元素组成的化合物中不可能有离子键12•下列关于元素周期表应用的说法正确的是（）A •在过渡元素中，可以找到半导体材料B .在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D .为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索13.关于下图的说法不正确的是（）A .碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应B. 1 mol固态碘变为1 mol碘蒸气时需要吸收17 kJ的能量C. 2 mol HI气体分解生成1 mol碘蒸气与1 mol H2时需要吸收12 kJ的能量D. 1 mol固态碘与1 mol H2化合生成2 mol HI气体时，需要吸收5 kJ的能量14•燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A. a电极是该电池的正极B. O2在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中OH-向正极移动D •该装置实现了化学能到电能的转化15.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（)A •充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B •充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D •较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放16. 在2L密闭容器中充入一定量的SO2和02,发生反应2SO2 + 02—: 2SO3。