高中化学必修二练习题()
高中化学必修二试题及答案
高中化学必修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的类型不包括：A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能反应D. 电能反应3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氢气的物质的量是：A. 1molB. 2molC. 3molD. 6mol4. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述规则5. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学平衡常数K的表达式为 _________。
2. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态 _________。
3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是_________。
4. 金属晶体中，金属原子通过 _________ 键连接。
5. 酸碱中和反应的实质是 _________。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
2. 描述原子结构中的电子排布规律。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，若排放量为1000立方米/小时，求每小时排放的SO2的质量。
2. 将一定量的NaOH溶液与盐酸反应，已知NaOH的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，求反应后溶液的pH值。
五、实验题（共20分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液中HCl的浓度，并说明实验中应注意的事项。
答案：一、选择题1. C2. D3. B4. D5. C二、填空题1. K = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b2. 降低3. 22.4L4. 金属5. 氢离子与氢氧根离子结合生成水三、简答题1. 化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，系统宏观性质不发生变化的状态。
高中化学必修二习题(附答案)
必 修 二 经 典 习 题 荟 苹1. 下列过程中,共价键被破坏的是( ).(A)碘升华 (B)溴蒸气被木炭吸附 (C)酒精溶于水 (D )HCl 气体溶于水2. 下列电子式书写错误的是(A ).3. 下列各分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是A.BeClB.H SC.PClD.N 2 2 5 24. X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。
下列叙述中能说明X 的非金属性比 Y 强的是A ．X 的气态氢化物比 Y 的稳定B ．X 的最高价含氧酸的酸性比 Y 的弱C ．X 原子的电子层数比 Y 的多D ．Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来5. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ( )A ．HI 和 NaIB ．H 2S 和 CO 2C ．Cl 2 和 CCl 4D ．F 2 和 NaBr6. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电7. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水8. 在一容器中放入海水， 几种铁制品在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是( ) ①铁 ②镀 锡的铁 ③镀锌的铁 ④镀铜的铁A ．④>②>①>③B ．②>①>③>④C ．④>②>③>①D ．③>②>④>①解析：本题考查的知识点是金属锈蚀的原因及外界条件的影响。
②③④的装置为原电池装置。
③中铁为正极， 被保护； ②④中铁为负极，均被腐蚀，但相对来说铁与铜的金属活动性较铁 和锡的差别大，所以铁-铜原电池中的铁被腐蚀得快一些，①中的铁为化学腐蚀。
9. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI (g ) =H2 (g ) +I2 (g )。
若 c (HI ) 由 0.1 mol/L 降到 0.07 mol/L 时，需要 15 s,那么 c (HI ) 由 0.07 mol/L 时降到 0.05 mol/L 时，所需反应的时间为( )A.等于 5 sB.等于 10 sC.大于 10 sD.小于 10 s10. 下列叙述正确的是( )A ．分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B ．通式相同的不同物质一定属于同系物C ．分子式相同的不同物质一定是同分异构体D ．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体解析：分子式相同的物质，结构不一定相同，所以不一定是同种物质；通式相同的不 同物 质不一定是同系物，也可能是同分异构体或是其他关系；相对分子质量相同，分 子式不一 定相同，如 NO 和 C 2H 6 等，因此不一定是同分异构体．11. 下列关于有机化合物的叙述中不正确的是 ( )A ．丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B ．1 mol 乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成 1 mol 乙酸乙酯C ．CH2Cl2 是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D ．溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故 1 mol 乙酸与乙醇反应不可能生 成 1 mol 乙酸乙酯．12. 气体打火机使用一种有机化合物为燃料，这种燃料稍加压时易液化，减压时气化，点燃 能燃烧．下列符合这种条件的有机物是( )A ．C 2H 6(沸点－88.6℃)B ．C 3H 8(沸点－42.6℃)C ．C 4H 10(沸点－0.5℃)D ．C 5H 10(沸点 36.1℃)解析：符合要求的物质应具备：①沸点较高，②常温下是气体．13. 下列叙述错误的是( )A ．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B ．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C ．丙烷与 Cl2 发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D ．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高解析：烷烃的沸点随着碳原子数增加而逐渐升高；烷烃的通式为 CnH2n ＋2，烷烃分子中 N(C) ∶N(H) ＝n ∶(2n ＋2)；丙烷与 Cl 2 发生取代是逐一分步进行，生成一氯代物有两种；烷烃支链越多，沸点越低．14. 由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生 成 CO 2 的质量也一定，则此两种烃一定满足( )A ．互为同分异构体B ．最简式相同C ．为同系物D ．符合同一通式解析：由题意可知两种烃中的C 的质量分数相同，因烃仅含C 、H 两种元素，则H 的 质量 分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同．15. 下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取 镁 ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④16. 已知 X 、Y 、Z 、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且 原子序数 依次增大。
高中化学选择性必修2全册综合练习题含解析
高中化学选择性必修2全册综合练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于氢键的说法正确的是（ ）A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键2．下列化合物分子中既含σ键又含π键的是（ ）A ．2NB ．22H OC ．26C H OD ．2CO 3．反应32428NH +3Cl =6NH Cl+N 可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为9的氮原子：97NB ．2N 分子的电子式：C ．2Cl 分子的结构式：Cl-ClD ．只能表示35-Cl ，不能表示37-Cl4．我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O 组成的磁性超导材料。
下列说法正确的是（ ）A ．2+Fe Fe →时失去3d 和4s 轨道电子B ．Se 原子核外有3个未成对电子C ．3-4AsO 的空间结构为正四面体形 D ．基态F 原子的核外电子有7种运动状态5．根据下列基态原子的价层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是（ ）A ．4s 1B ．3d 104s nC ．ns 2np 6D ．ns 2np 3 6．下列有关核外电子排布的表述正确的是（ ）A ．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F-的结构示意图为7．M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是（）A．M可能为稀有气体元素B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1C．M原子的价层电子排布式为3p5D．M的最外电子层上有7个电子8．下列表示正确的是（）A．钠原子由22612261→时，吸收能量，由激发态转化成基态1s2s2p3p1s2s2p3sB．第一电离能：Na＜Mg＜AlFe的结构示意图为：C．2+26D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式：9．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。
高中化学练习册答案必修二
高中化学练习册答案必修二【练习一：化学计量学基础】1. 计算1摩尔氢氧化钠（NaOH）的质量。
答案：NaOH的摩尔质量为23（Na）+ 16（O）+ 1（H）= 40g/mol，所以1摩尔NaOH的质量是40g。
2. 将1.5摩尔的硫酸（H2SO4）换算成质量。
答案：H2SO4的摩尔质量为2*1（H）+ 32（S）+ 4*16（O）=98g/mol，1.5摩尔H2SO4的质量为1.5 * 98g = 147g。
3. 计算1升0.5摩尔/升的盐酸（HCl）溶液中HCl的物质的量。
答案：1升0.5摩尔/升的HCl溶液中含有0.5摩尔HCl。
【练习二：化学反应速率】1. 描述影响化学反应速率的外界因素。
答案：影响化学反应速率的外界因素包括温度、压力、反应物浓度、催化剂以及光照等。
2. 根据阿累尼乌斯方程解释温度对反应速率的影响。
答案：阿累尼乌斯方程为k = Ae^(-Ea/RT)，其中k是反应速率常数，A是频率因子，Ea是活化能，R是气体常数，T是温度。
温度升高，e^(-Ea/RT)的值增大，因此反应速率常数k增大，反应速率加快。
【练习三：化学平衡】1. 描述勒夏特列原理。
答案：勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整以减少这种改变的影响，即平衡会向减弱外部条件变化的方向移动。
2. 举例说明化学平衡的移动。
答案：例如，对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，如果增加反应物N2的浓度，平衡会向右移动，生成更多的NH3。
【练习四：氧化还原反应】1. 定义氧化还原反应。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应，其中一部分物质被氧化，另一部分物质被还原。
2. 举例说明氧化还原反应。
答案：例如，锌与稀硫酸的反应，Zn(s) + H2SO4(aq) →ZnSO4(aq) + H2(g)，锌被氧化，硫酸中的氢离子被还原。
【结束语】通过本练习册的练习，同学们应该对化学计量学基础、化学反应速率、化学平衡以及氧化还原反应有了更深入的理解。
高中化学学必修2化学键专题练习题(含答案)
高中化学化学键专题训练练习题姓名 _____ 班级 ____ 学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。
满分IOO 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第Il卷直接答在试卷上。
考试结束后，只收第Il卷第I卷（选择题）评卷人得分1.有关乙块分子中的化学键描述不正确的是（）A.乙烘分子中所有的原子都在一条直线上B.乙块分子中有三个。
键两个兀键C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个兀键D.两个碳原子都采用sp2杂化方式2.下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. B. CO2 的电子式：0：： C：： OCHd分子的比例模型:C. C啲离子结构示意图：簽訥D.中子数为18的硫原子：l6S3.美国科学家设想“绿化”火星并使英成为第二个地球：火星上造超级温室气体.美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10"倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F3）,并提岀用苴"温室化火星”使其成为第二个地球的计划•有关全氟丙烷的说法正确的是（）A.分子中三个碳原子可能处于同一直线上FFFB.全氟丙烷的电子式为：F：c.：e：© FFFFC.相同压强下，沸点：C3F8<C3H8D.全氟丙烷中及既有极性键又有非极性键4.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCI2B. H2OC. K2OD. NaOH5.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）A ・B ・C ・D ・■ ∙2Na 十0“一Na4 [ 2Na + E r—2N" ×Mg÷2. F : — Mg 6•卒Ci伞G：— I；6.下列叙述中正确的是（）A.干冰升华时碳氧键发生断裂B.CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C.NazO与Na2O2所含的化学键类型完全相同D.B H蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7.下列有关化学用语表达正确的是（）・・_ 3A・NH4CI的电子式：NII；L：CI： J B・就表示为 JC.次氯酸的结构式为H∙O∙C∣D.匹02和^O2互为同素异形体C. 在相同条件下，出0的沸点比H2S 的沸点髙 D ・HF 分子比HCl 分子稳泄&下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：@斓 B. H YNMCI 的电子式:H ⅛H ClIlC. 原子核内有10个中子的氧原子: s 8θ D. 2的结构式U N≡N:9・ 下列物质属于共价化合物的是（ A ・ H2OB. MgOC. NH 4CID. CaCh10・下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. CO2的电子式：O-C-OB.C. 原子核内有20个中子的氯原子：第ClD. 乙烯的结构简式：CH 2CH 2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HCl 分子的电子式H ：C1：C. D. 12. 下列变化过程中，共价键被破坏的是 A. 烧碱固体溶于水 B.氯化氢气体溶于水 C.二氧化碳变成干冰D •碘溶于酒精13・下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A.冰的密度比液态水的密度小B. NHs 易液化甲烷分子的比例模型:cι∙离子的结构示意CHd 分子的球棍模型:14・下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）φθ-H∙∙∙O ②N∙H∙∙∙N ③F-H-F ④6H∙∙∙N・A.①②③④B.③①④② D.③④①②15.A.B.C.D. 下列化学用语说法正确的是（）甲基的电子式：Γ乙烯的比例模型: X⅛质子数为53,中子数为78的碘原子：負I 次氯酸的结构式：H-O-Cl16.下列说法中错误的是：（）A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHf和[Cu （NH3）4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高.硬度大的特性27・下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A ・B ・C .D ・HX + ■ CL* ―H" Na× + B Bi*-・×Mg× + 2 ■ F' ―⅞u" [ PQ V * ∙C∙+ P O W■18・我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下髙效催化空气中甲醛的氧化，英反应如下: HCHO+O2催化剂∞2+H2O.下列有关说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B. C02分子中的化学键为非极性键C. HCHo分子中含§键，又含兀键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO219.两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（20. 实验测得BeC∣2为共价化合物，两个BiCl 键间的夹角为180。
高中化学必修二试题
高中化学必修二试题高中化学必修二试题一、选择题1. 下列物质中，能够溶解在拌有酸性土壤中的是（）A. Na2CO3B. Na2OC. NaClD. NaHCO32. 一般溶液具有吸光性,是因为（）A. 光被溶质吸收而消失B. 溶质会夺取光子而致成分析信号C. 光被溶质吸收而散射D. 溶质致使光线偏振方向发生变化而致成分析信号3. 马里奥用配制0.1mol/L的盐酸溶液来拌制实验物质的标准溶液，需要盐酸溶液多少毫升？（）A. 3.65 mLB. 36.5 mLC. 365 mLD. 3.65 L4. 下列物质中，不会被酸氧化反应所氧化的物质是（）A. 硫化氢B. 汞C. 氢氧化铜D. 氯气5. 钢质高压油管表面被加工后，为增强抗腐蚀能力，需要进行处理。
以下哪种表面处理方法不适用于钢质高压油管？（）A. 镀锌处理B. 镀铬处理C. 电镀铜处理D. 镀铝处理6. 如图，在试题所提供的酸碱滴定曲线中，曲线的第二段为哪种反应的结果？（）A. 碳酸氢根离子与氢氧根离子的中和反应B. 碳酸根离子与氢氧根离子的中和反应C. 铵离子与氢氧根离子的中和反应D. 氢氧根离子与铀酸根离子的中和反应7. 微量元素镁可以在生物体内发挥以下哪种功能？（）A. 活泼剂B. 发光剂C. 保健剂D. 防护剂8. 石墨烯是多层的石墨晶体，因其结构及性质，可以应用于以下哪一技术领域？（）A. 能源储存B. 仿生医学C. 牛奶加热D. 出行工具制造9. 下列物质中具有反应而酸化溶液性质的是（）A. NaOHB. K2CO3C. Na2OD. NaHCO310. 下列物质中，属于无机酸酸化物的是（）A. CH3COOHB. H2O2C. CO2D. HClO二、填空题1. 过氧化氢与 $H_2O_2$ 反应是一种无色无味有刺激性气体，化学式为 $____$ 。
2. 当 $Na_2CO_3$ 放入苯酚溶液中时，溶液的 $pH$ 值为 $____$ 。
高中化学必修二习题附答案
高中化学必修二习题附答案第一章化学反应和能量选择题1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：A. 炭和氧的氧化数都是0B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2D. 炭和氧的氧化数都是-2答案：B2. 下列物质中能够与氧气反应的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氨水D. 乙醇答案：D3. 化学反应放热时能量的变化是：A. 化学能转化为热能，温度升高B. 热能转化为化学能，温度降低C. 化学能转化为电能，电流流过D. 化学能转化为机械能，物体运动答案：A4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：A. 晶格能B. 成键能C. 热容量D. 反应热答案：D5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：A. 相同B. 不同C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定D. 不确定答案：C6. 摩尔反应热的单位是：A. J/gB. J/LC. kJ/molD. kJ/L答案：C7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：A. ΔH>0B. ΔH<0C. ΔH=0D. ΔH没有符号答案：B8. 化学反应的焓变可以根据：A. 物质的量B. 参与反应的化学物质C. 组成物质的元素种类和数量D. 以上三种方法的组合答案：A9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：A. 直接燃烧法B. 间接计算法C. 直接计算法D. 间接燃烧法答案：D10. 一些物质在燃烧时所放出的总能量，不能完全被转化为功，部分能量被转化为：A. 电能B. 化学能C. 热能D. 动能答案：C填空题1. 化学反应类型中，按符号表示元素和离子的能力从右至左依次增强的顺序是_____________。
答案：共价→极性共价→离子型2. 某化学反应的热效应为-150kJ，说明该反应为________。
高中化学(必修二)第七章 糖类练习题(附答案解析)
高中化学（必修二）第七章 糖类 练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．在日常生活中我们常说开门七件事：①柴；①米；①油；①盐；①酱；①醋；①茶。
你认为其中含有有机物的是A ．除①外都含有B ．除①外都含有C ．除①外都含有D ．全部含有2．环氧乙烷(EO)可用作生产一次性口罩时的灭菌剂。
EO 通过与蛋白质上的羧基、氨基、巯基(—SH)等发生作用(原理如下图)，使蛋白质失去反应基，从而达到灭菌的目的。
下列说法不正确的是A ．EO 与乙醛互为同分异构体B ．蛋白质在酸、碱或酶的作用下可发生水解，最终得到氨基酸C ．用EO 灭菌后的口罩应对EO 的残余量进行安全检测D ．图中所示的反应为取代反应3．有机物的结构可用键线式简化表示，如32CH CH CH CH -=-可表示为。
脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。
下列关于脱落酸的说法正确的是A ．分子式为13204C H OB ．分子中含有3种官能团C ．能使酸性4KMnO 溶液褪色D ．1mol 脱落酸能与32molNaHCO 发生反应4．《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖。
饴糖的主要成分是一种二糖，1mol 该二糖完全水解可生成2mol 葡萄糖。
饴糖的主要成分是A ．淀粉B ．纤维素C ．果糖D ．麦芽糖5．向2FeCl 溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色。
下列说法正确的是A ．由于所得溶液中存在2Br ，所以溶液变为黄色B ．向所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了3Fe +C ．向所得溶液中加入氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了3Fe +D ．向所得溶液中加入淀粉KI -溶液，不能判断是否生成了3Fe +6．下列说法正确的是A ．棉花和羊毛的燃烧产物都只有二氧化碳和水B ．可用碘水检验淀粉是否水解完全C ．蔗糖和淀粉水解的最终产物都只有葡萄糖D ．葡萄糖可水解生成乙醇和二氧化碳7．下列说法正确的是A ．能与新制氢氧化铜反应的有机物一定是醛B ．1mol 任何一元醛与足量银氨溶液反应，最多得到 2 molAgC ．最简单的一元酮是乙酮D ．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，乙醇消耗氧气的质量比乙醛多8．下列说法正确的是A ．生活中常见的有机玻璃、合成橡胶、聚四氟乙烯等都是通过加聚反应得到B ．人体摄入的油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质必须经过水解才能吸收C ．利用煤的干馏将煤中含有的苯、甲苯提取出来D ．石油气、天然气、沼气等不可再生能源，完全燃烧主要产物均为2CO 和2H O9．下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是A ．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B ．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能C ．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解D ．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应10．下列关于醇类的说法中错误的是A ．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B ．醇的同分异构体中一定有酚类物质C ．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D ．甲醇是一种无色、易挥发、易溶于水的液体，常用作车用燃料11．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。
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高中化学必修二复习练习[基础达标1]1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是A．12 B．14 C．16 D．183. Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子4. 下列分子中，电子总数最少的是A. H2SB. O2C. COD. NO5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。
222Rn、219Rn、220R n分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。
下列有关氡的说法，正确的是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A. 一定是同位素B. 一定是同种原子C. 一定是同种元素D. 一定质量数相等7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是A. 质子数相等，质量不等B. 分子数和质量都不相等C. 分子数、质量均相等D. 原子数、中子数和质量数均相等8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为A. 16gB. 32gC. 16D. 329. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为A. ABB. BA2C. AB4D. B3A210. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A. x＋2B. x＋4C. x＋8D. x＋1811. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为A.XYB.XY2C.XY3D.X2Y313．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小B. X原子的最外层电子数比Y的大C. X的原子半径比Y的大D. X元素的最高正价比Y的小15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是A. XYZB. X 2YZC. X 2YZ 2D. X 2YZ 316. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr 离子轰击208Pb 靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。
其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。
但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A. 它的中子数是118B. 它是第八周期元素C. 它是活泼的金属元素D. 它的最外层电子数是817. 已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C ，氧也有三种同位素：16O 、17O 、18O ，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种B.6种C.7种D.12种18. 氯元素的天然同位素有Cl3517和Cl3717。
氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素中Cl3517和Cl3717的原子数目之比约为A.3:1B.1:3C.3:2D.4:119.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是A. Na +、 Mg 2+、 Al 3+B. HCl 、H 2S 、 ArC. H 2O 、OH -、 Na +D. NH 4+、 Na +、F -20.某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为A.mol m N n W A )(-+ B. mol n N n A W)(++C. mol n N A n A W )(+-+D. mol n A N nA W )(--+21．对第n 电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n 层为 A ．L 层 B ．M 层 C ．N 层 D ．任意层22．A 、B 、C 均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。
已知B 、C 两元素在周期表中族数之和是A 元素族数的２倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ．C 、Al 、P 23. 关于主族元素的叙述，不正确的是A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D. 都既有正化合价，又有负化合价 24．11g 2H 218O 所含的中子的物质的量为A ．4.5molB ．5molC ．5.5molD ．6mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213D C B C C C A D D B A B A 14 151617181920 2122 23 24 25 26 D D C A B C BCD D[基础达标2]1. 下列元素的原子半径最大的是A. 氮B. 磷C. 氧D. 硫2．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl23. 下列物质中酸性最强的是A. H3PO4B. HNO3C. H2CO3D. H3BO34．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是A．X肯定为碱金属元素B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C．X、Y两元素形成的固体化合物一定为离子晶体D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低5. 已知短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A >B>C> DB.原子序数A >B>C> DC. 离子半径C>D>B>AD. 单质的还原性A>B>D>C6. 下列元素中化学性质最活泼的是A. 硅B. 磷C. 硫D. 氯7. 下列说法错误的是A. 原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同8. 已知（Be）的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A. 铍的原子半径大于硼的原子半径B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D. 单质铍跟冷水反应产物为氢气10. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是A. 18O与19F具有相同的中子数B. 16O与17O具有相同的电子数C. 12C与13C具有相同的质量数D. 15N与14N具有相同的质子数11. 关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A. 目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化12．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．S B．C C．Si D．Cl13.主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是A.HRB.RH3C.H2RD.RH314.同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是A. 原子半径：X>Y>ZB. 非金属性：X>Y>ZC. 阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱D. 气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强15.下列微粒半径由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl-B.Cl-，S2-，O2-C.Ca，Mg，NaD.K+、Cl-，S2-17. 下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强，B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．P、S、Cl最高正价依次降低。
18.X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。
X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是A.X<Y<ZB.Y<Z<XC.Y<X<ZD.Z<X<Y19.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两元素的叙述正确的是A. A、B可能为同一周期B. A位于B的下一周期C. A只能是金属元素D. A可能是第二周期中的第ⅡA族或第ⅣA族元素20．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，已知B的原子序数是x，则A的原子序数是A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-1121. 已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X n+的Y n-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是A. a + m = b - nB. a + b = m + nC. a – m = b + nD. a + m = b – n22. 下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是A. H2SiO3、H2CO3、HNO3B. H2SO4、HClO4、HBrO4C. HNO3、H3PO4、H4SiO4D. H2SO4、H3PO4、HClO4[1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O22．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl54．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。