氧化性还原性强弱比较习题
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A．上述过程中，最终被还原的是NO3--B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A．上述过程中，NO3-最终被还原的是NO，正确；B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，正确；C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO气体,正确；D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO2和逸出气体的体积为3∶2，错误。
【考点】考查氧化还原反应中的氧化性强弱比较、反应现象及有关计算的知识。
2.在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1KNO3溶液，恰好反应完全。
该反应的方程式为：“ FeSO4 + KNO3+ H2SO4＝ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O”，则对该反应的下列说法正确的是A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4C．反应过程中转移的电子数为8e-D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5【答案】D【解析】5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与稀硫酸完全反应生成0.1mol FeSO4，再加入50mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，相当于溶液中存在0.025mol的硝酸，与亚铁离子恰好发生氧化还原反应，所以FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，0.1mol亚铁离子转化为铁离子转移电子的物质的量是0.1mol，则硝酸根离子得电子的物质的量也是0.1mol，设硝酸根离子中N的化合价降低x价，则有0.025mol×x=0.1mol,所以x=4，则硝酸的还原产物中N的化合价是+1价，因此反应中的还原产物为N2O，A错误；FeSO4与KNO3的系数比是0.1:0.025=4:1，氧化产物是Fe2(SO4)3，还原产物是N2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4:1，B错误；0.1mol硫酸亚铁转移电子数目是0.1NA ，C错误；根据以上分析，已知还原产物是N2O，则KNO3的系数是2，则FeSO4的系数应为8，K2SO4的系数是1，Fe2(SO4)3,的系数是4，N2O,的系数是1，根据元素守恒，H2SO4的系数是5，H2O的系数是5，学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确，答案选D。
氧化性、还原性强弱的比较
1．(2015·山东莱州一中高三质检)下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂2．(2015·合肥一中一联)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。
则下列结论中不正确的是()A．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋B．反应后溶液的质量减轻C．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1D．向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解3.已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化FeSO4，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液(假设I－与KMnO4反应的氧化产物为I2)，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。
则下列有关说法不正确的是()A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 4．(2015·重庆南开中学7月月考)已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－。
现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN 溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是()①按Br2、Fe3＋、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C ．②④⑤D ．①②③④⑤5．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl ＋H 2SeO 4=====△H 2SeO 3＋Cl 2↑＋H 2O)，在亚硒酸溶液中通SO 2，有单质硒析出。
化学氧化性和还原性强弱的比较试题
化学氧化性和还原性强弱的比较试题1. 在实验室中常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +—→Mn 2++CO 2↑+H 2O 。
下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （ ）A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B ．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂【答案】C【解析】C ：＋3→＋4，被氧化，改变量（4－3）×2＝2，Mn ：＋7→＋2，被还原，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C 2O 42－前配5，MnO 4－前配2，再根据元素原子守恒：C 2O 42—+2MnO 4—+16H +===2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 。
草酸钠溶液水解为碱性溶液，故用碱式滴定管；高锰酸钾溶液本身有颜色，可做指示。
【考点】氧化还原反应与滴定实验。
2. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是【答案】D【解析】A 项中，Cl 2过量，FeI 2完全反应，2Fe 2++4I —+3Cl 2 =2Fe 3++6Cl －+2I 2，A 错；B 项中，NaOH 足量，以Mg(HCO 3)2做为离子计量标准，正确离子反应方程式是Mg 2++2HCO 3—+2 OH —= MgCO 3↓+ H 2O+ CO ；C 项中，离子反应产物是HClO 和HSO 3－，HClO 是氧化性，而HSO 3－是还原性，二者不可能共存，故不正确。
3. 根据下表信息，下列叙述中正确的是( )A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl【答案】C【解析】 Fe2＋的还原性强于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2＋，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中③发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C项正确。
2022届新高考化学一轮复习氧化性还原性强弱的比较作业
氧化性还原性强弱的比较1.下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂【答案】D【解析】A.Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误B.稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误C.氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误D.由Fe2+→Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确2.根据下列反应：①Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O②3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是CrO4＞H2O2＞Ag22O＞H2O2＞K2CrO42O2＞Ag2O＞K2CrO4 2O＞K2CrO4＞H2O22【答案】B【解析】反应Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O中，氧化银做氧化剂，双氧水作还原剂，则氧化性Ag2O ＞H2O2，反应3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O中，双氧水做氧化剂，铬酸钾做氧化产物，则氧化性H2O2＞K2CrO4，则氧化性顺序为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故选B。
3.已知还原性I－>Fe2+> Br－。
向含有I－、Fe2+、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成份分析正确的是－、Fe3+、Cl－2+、Cl－、Br－2+、Fe3+、Cl－2+、I－、Cl－【答案】B【解析】本题可由氧化还原反应先后律解。
根据还原性I－＞Fe2+＞Br－，向含有I－、Fe2+、Br－的溶液中通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，最后是Br－。
A．当溶液中含有I－，就不会出现Fe3+，故A错误B．通入氯气后，I－先被氧化，其次是Fe2+，当Fe2+存在时，Br－一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是Cl－，故B正确C．当溶液中存在Fe2+时，一定会存在Br－，故C、D均错误4.往含Fe3＋、H＋、NO－3的混合液中加入少量SO2－3，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是3＋+ SO2－3+ H2O = 2Fe2＋+ SO2－4+ 2H＋＋+ SO2－3= H2O + SO2↑＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O3＋+ 3SO2－3+ 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑【答案】C【解析】三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子反应，所以离子方程式为：2H＋+ 2NO－3+ 3SO2－3= 3SO2－4+ 2NO↑ + H2O，C项正确。
氧化性和还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式
A. 3∶1
B. 1∶3
C. 2∶1
D. 1∶2
5．根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O 、 Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强 弱，正确的是： ( ) A．O2I2S B．H2SNaIH2O C．SI2O2 D．H2O H2S NaI 6．在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与 被还原的氯元素的质量比为（ ）
例1．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的 活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人 体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 例2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水 反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。下列 说法中正确的是(NaBH4中H为－1价) ( ) A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元 素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是 （ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
3.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ A.NaOH→NaCl B. H程一定属于还原反应的是（ A. HCl→MgCl2 B. Na→Na+ C.CO→CO2 D.Fe3+→Fe2+ ）
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析
高三化学氧化性和还原性强弱的比较试题答案及解析1. 常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋="==" 2Fe 3＋＋2H 2O 2Fe 3＋＋H 2O 2 ="==" 2Fe 2＋＋O 2↑＋2H ＋下列说法正确的是A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋弱 B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降 C ．H 2O 2分解的总方程式为：H 2O 2===H 2O ＋O 2↑D ．H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋【答案】D【解析】A 项H 2O 2的氧化性比Fe 3＋强，其还原性比Fe 2＋强，错误；B 项这两个反应的总反应为2H 2O 2＝2H 2O+ O 2↑，水增多，溶液的体积略增大（酸性减弱），溶液的pH 略增大，错误；C 项H 2O 2分解的总方程式为：2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，错误；D 项在H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2＋，否则易导致H 2O 2的分解，正确。
【考点】考查化学反应原理等。
2. SO 2通入足量Fe(NO 3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是 A ．上述过程中，最终被还原的是NO 3--B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4 C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积为1∶1【答案】D【解析】 A ．上述过程中，NO 3-最终被还原的是NO ，正确；B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4，正确；C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的NO 气体,正确；D ．假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，根据氧化还原反应中电子守恒可知：SO 2和逸出气体的体积为3∶2，错误。
氧化还原反应规律+典型例题+作业
氧化还原反应规律+典型例题+作业一、“两强两弱”规律：规律：氧化性：_______________________________还原性：___________________________ 应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。
例1：根据反应式：（1）2Fe3++2I－=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是－、Fe2+、I－－、Fe2+、Br－－、I－、Fe2+ +、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发生。
例2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－<Fe2+<H2O2<I －<SO2，则下列反应不能发生的是++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42－+4H+ +SO2+2H2O=H2SO4+2HI +H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O++I2=2Fe3++2I－二、“高氧、低还、中兼”规律规律：________________________________________________________________________【例3】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S三、“单强离弱、单弱离强”规律1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的____________；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的________。
2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的__________；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的_______。
应用：利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。
四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。
1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。
氧化性和还原性强弱的十种 比较方法及其强化练习
二十一、氧化性和还原性强弱的十种比较方法一、根据失去电子和得到电子的难易进行比较失去电子越容易，还原性就越强；得到电子越容易，氧化性就越强。
例如，还原性：Na<K，氧化性：F2>Cl2二、根据元素周期表进行比较：同一周期，自左而右，金属单质的还原性依次减弱，相应金属离子的氧化性依次增强，非金属单质的氧化性依次增强，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次减弱。
例如第三周期，还原性：Na<Mg<Al, 氧化性：Na+>Mg2+>Al3+,氧化性：Si<P<S<Cl2还原性：P3－>S2－>Cl－或者SiH4>PH3>H2S>HCl同一主族，自上而下，金属单质的还原性依次增强，相应金属离子的氧化性依次减弱，非金属单质的氧化性依次减弱，相应非金属阴离子或者氢化物的还原性依次增强。
例如第ⅠA族，还原性：Li<Na<K<Rb<Cs，氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+第Ⅶ族，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F－<Cl－<Br－<I－，HF<HCl<HBr<HI三、根据金属活动顺序进行比较金属越活泼还原性就越强，相应的金属离子氧化性就越弱。
例如，还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag氧化性：K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<Cu2+<Hg2+<Ag+四、根据非金属活动顺序进行比较非金属越活泼氧化性就越强，相应的阴离子或氢化物的还原性就越弱。
例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>O2>I2>S还原性：F－<Cl－<Br－<I－<S2－ HF<HCl<HBr<HI<H2S五、根据难易律进行比较微粒的还原性越强，其相应阳离子的氧化性就越弱；微粒的氧化性越强，其相应的阴离子的还原性就越弱。
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氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A．基础训练1.在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22.在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br－→Br2B、Cr2O72－→Cr3＋C、S2－→HS－D、NO3－→NO4.已知：2BrO3－+Cl2=Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为( )A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2D、2NaZ + X2= 2NaX + Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为( )A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37.在xR2＋+y H＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为( )A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素( )A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原B．提高训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的( )A、SO3→SO42－B、HCl →Cl2C、HCO3－→CO2↑D、Cl2→C l O－10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是( )A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO311.在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比( )A、1∶3B、3∶4C、2∶1D、1∶212.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2 =2CO；②C+H2O =CO +H2；③CO +H2O =CO2 +H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A、CO ＞C＞H2B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞COD、C＞CO＞H213.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑B、2F2 +2H2O = 4HF + O2C、H2O+Cl2 =HCl =HClOD、2H2O2H2↑ +O2↑14.由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断( )A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+D2 =2D－+A2可进行D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行15.对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4来说，下列结论正确的是( )A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：116.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O若FeCl2溶液中含有I－杂质，氧化除去I－杂质可加入试剂( )17.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。
已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。
则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为( )A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶118.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成.将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２,反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为( )A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl419.有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有还原性的微粒是；既有氧化性又有还原性的微粒是。
20.在一定条件下，RO3n－与I－发生反应的离子方程式为：RO3n－+6I－+ 6H＋= R－+3I2 + 3H2O ，推断RO3n－中n的数值为，R元素的化合价为，R是周期表中族元素。
21.Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
⑴该反应中氧化剂是，还原剂是。
被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为⑵若有6.8g NH3参加了反应，则被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。
C．能力训练22、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A.2molB.1 molC.0.5molD.0.25mol24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO425、下列做法中用到物质氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是( )A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；方案二：将10a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O⑵在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；(铁的相对原子质量以55.9计)⑷若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是；②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是。
28、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
⑵反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
⑶将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
29、⑴配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42－+＿＿MnO4－+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O⑵称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。
量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。
该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。
该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。
KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
D．奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。
⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。
⑶若用2.5g软锰矿(含MnO280％)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
⑸上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。
参考答案第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【例题解析】1.[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物[答案] 氧化性：Br2>Fe3+>I2还原性：I－>Fe3+>Br－2.[解析]由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1. A2.⑴NH4+、Fe2+，SO42－⑵(NH4)2Fe(SO4)•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]【针对训练】1、B2、B3、A4、C5、BC6、A7、BD8、C9、B 10、A 11、D 12、D 13、A 14、BC 15、AC 16、D 17、A 18、C19、①③⑦；⑥⑧；②④⑤20、n=1 +5价ⅦA21、⑴Cl2NH31/4 ⑵1.7g 1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、⑴Mn：＋7→＋2，改变数为5，Fe：＋2→＋3，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。