沪教版初中化学九上《 认识化学变化》精品(同课异构)教案(市一等奖) (1)
九年级化学教案(沪教版上册)
九年级化学教案(沪教版-上册)第一章：走进化学世界1.1 化学的定义与特点了解化学的定义和研究对象掌握化学的基本特点和实验方法1.2 化学变化与化学反应理解化学变化的概念掌握化学反应的类型和特点1.3 物质的组成与结构学习物质的组成和分类了解原子、分子和离子的概念第二章：我们生活中的化学2.1 空气与氧气了解空气的成分和氧气的作用学习氧气的制取和检验方法2.2 水的性质与净化掌握水的性质和用途学习水的净化方法和原理2.3 食物中的营养素了解食物中的主要营养素种类掌握营养素的生理功能和食物来源第三章：物质的变化与能量3.1 物理变化与化学变化区分物理变化和化学变化掌握判断物理变化和化学变化的方法3.2 化学反应与能量学习化学反应中的能量变化了解放热反应和吸热反应的例子3.3 燃烧与爆炸掌握燃烧的条件和灭火方法学习爆炸的原理和类型第四章：有机物的奥秘4.1 有机物的概念与分类了解有机物的定义和特点掌握有机物的分类和命名方法4.2 糖类与脂肪学习糖类和脂肪的性质和作用了解糖类和脂肪在人体中的代谢过程4.3 蛋白质的性质与功能掌握蛋白质的结构和性质学习蛋白质的功能和食物来源第五章：化学实验技能5.1 实验基本操作学习实验仪器的使用和基本操作掌握实验安全注意事项5.2 溶液的配制与稀释学习溶液的配制方法和原理掌握溶液的稀释计算和操作步骤5.3 实验数据的处理与表达学习实验数据的收集和处理方法第六章：金属与非金属6.1 金属的性质与用途学习金属的物理性质和化学性质了解金属的冶炼方法和主要应用6.2 非金属的性质与用途掌握非金属的物理性质和化学性质学习非金属材料的应用和重要性6.3 合金的性质与分类了解合金的概念和特点掌握合金的分类和应用领域第七章：酸碱盐与氧化物7.1 酸碱盐的基本概念学习酸、碱、盐的定义和特点掌握酸碱盐的化学式和分类7.2 酸碱反应与中和反应理解酸碱反应的原理和类型掌握中和反应的应用和判断方法7.3 氧化物的性质与分类学习氧化物的概念和特点掌握氧化物的分类和常见氧化物的性质第八章：化学与能源8.1 化石燃料与能源危机了解化石燃料的种类和作用认识能源危机的严重性和应对措施8.2 renewable energy and its application 学习可再生能源的概念和分类掌握可再生能源的应用和前景8.3 化学电池与电化学了解化学电池的原理和类型学习电化学的基本概念和应用第九章：化学与材料9.1 金属材料与金属冶炼学习金属材料的分类和特点掌握金属冶炼的方法和过程9.2 陶瓷与玻璃材料的性质与制法了解陶瓷和玻璃的概念和特点掌握陶瓷和玻璃的制法原理和工艺9.3 塑料与合成纤维的性质与用途学习塑料和合成纤维的分类和特点掌握塑料和合成纤维的用途和环保问题第十章：化学实验设计与探究10.1 实验设计与方法选择学习实验设计的原则和方法掌握实验方法的选择和评价10.2 实验结果的分析和解释学习实验结果的数据分析和图表表达掌握实验结果的解释和推理方法10.3 科学探究与问题解决理解科学探究的过程和方法学会运用化学知识解决实际问题重点和难点解析：1. 第一章：走进化学世界补充和说明：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
沪教版九年级第一学期化学教案
沪教版九年级第一学期化学教案【篇一】教材分析本章是正式系统学习化学的第一章,带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。
教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化,让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征,初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点,激发学生对化学的好奇心和学习*。
通过如何探究物质的性质的活动,体验科学探究的重要性,认识科学探究的主要步骤,培养学生合作与交流的习惯和能力。
学情分析本章是化学启蒙教育的第一章,带领学生走进化学课堂,通过对一门新功课的学习,激发学生对化学学习的兴趣。
教材介绍了生活中形形色色的化学物品,让学生认识化学课学习的内容,认识化学变化的基本特征,初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点,增强学生对化学的好奇心和学习*。
教学目标知识与技能:1、了解化学课学习的内容,玻璃仪器的洗涤,物理性质与化学性质的概念；2、了解药品的取用方法和加热操作,物理变化与化学变化的判断,科学探究的主要步骤。
过程与方法:1、通过对一些生活简单变化的分析,认识化学变化的基本特征；2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习,培养学生良好的实验习惯；3、通过对铜加热变黑实验的探究,了解科学探究的主要步骤。
情感态度价值观:通过对一门新功课的学习憧憬和疑问,激发学生对化学课学习的兴趣,使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学。
教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣,使学生认识到化学是现代会不可缺少的一门重要科学。
【篇二】材及学情分析学生在小学自然常识中有空气的一些常识,通知对已有知识的回顾和实验,激发学生的兴趣,在进一步的观察中,体会化学实验在学习中的作用。
课时教学目标知识目标:1．能说出空气的主要成分和组成。
2．通过学习能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
3．能初步辩别纯净物、混合物。
过程与方法:1．结合生活中的事例进行学习或理解有关概念。
沪教初中化学九上《4第4章 认识化学变化》word教案 (1)
定量认识化学变化一、教学目标：1、知识与技能目标：（1）理解质量守恒定律的涵义。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律。
（3）利用质量守恒定律解释常见化学现象。
2、过程与方法目标：(1)通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研究在化学科学探究和发展中的重要地位和作用。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分析、归纳、概括等方法获得正确的结论。
3、情感态度与价值观目标：通过体验探究过程，培养学生善于质疑的精神、严谨的科学态度和团结协作的团队精神。
二、学习重点：质量守恒定律的涵义及微观本质三、学习难点：质量守恒定律的运用四、预习导航：1、质量守恒定律的内容是：化学反应的的，等于后的的。
2、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为克。
3、质量守恒定律可应用在（）A、主要指物理变化B、主要指化学变化C、包括自然界的所有的变化D、主要指氧化反应、化合反应4、反应前后质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。
五、教学器材：实验仪器：托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网、细沙；实验药品：白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。
六、学习过程：（一）创设情景，导入新课：曾经在报纸上看到过一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？（二）合作探究，展示交流：学习任务一：探究质量守恒定律1、我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？2、学生小组内交流，讨论，然后每组派代表组间交流。
3、从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？备注引领学生去思考，使学生体验到生活离不开化学，化学知识可以帮助自己辨别是非。
九年级化学上册第4章认识化学变化第2节化学反应中的质量关系教案沪教版
第二节化学反应中的质量关系教案1．知识与技能(1)通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。
(2)在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成。
2．过程与方法初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．情感、态度与价值观通过本课的学习、逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性，由个别到一般的研究问题的科学方法。
重点：质量守恒定律含义的理解和应用。
难点：质量守恒定律的微观解释及应用。
1．化学变化的本质特征是什么？2．我们已经学习了哪些化学反应？3．请你写两个化学反应的表达式：①电解水；②实验室用加热KMnO2的方法制氧气。
4．用分子、原子的观点来解释化学反应的实质。
(一)课前预习1．煤球烧成渣后，它的质量会大大减轻；铁生锈后其质量会增加，在生活或学习中你注意过有哪些类似的现象吗？2．什么叫质量定恒定律？(二)课堂学习活动与探究：化学反应前后物质总质量的变化。
【提出问题】化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？【作出猜想】化学反应前后物质的总质量__不变__。
【设计实验】称出反应前物质的总质量，等反应完毕后再将生成的物质放到天平上，比较反应前后质量是否改变。
【进行实验】【得出结论】化学反应前后物质的总质量不变。
【反思与评价】在实验三中，将大理石和稀盐酸放在敞口的锥形瓶中反应，反应结束后将锥形瓶放到天平上却发现总质量减小了。
你能解释这个原因吗？【板书】一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的应用：议一议：铁生锈的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
猜一猜：大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中进行，反应前后质量如何变化？做一做：设计实验探究大理石与稀盐酸反应在敞口的容器中反应时质量的变化。
讲一讲：大理石与稀盐酸反应质量的变化，是否违背质量守恒定律？如何解释变化的原因？小组讨论：为什么参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生的各物质的质量总和？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？【板书】二、质量守恒定律的微观解释不变的量⎩⎨⎧⎭⎬⎫原子的种类⇒元素的种类⎭⎪⎬⎪⎫原子的数目原子的质量⇒元素的质量物质的总质量 一定变的量：物质的种类和分子的种类； 可能变的量：分子的个数。
九年级化学上《4.2 定量认识化学变化》教学设计1沪教版
沪教九上《4.2 定量认识化学变化》教学设计教学目标知识目标a.概述书写化学方程式应遵循的原则。
b.掌握化学方程式书写的步骤，初步学会配平化学方程式的方法。
能力目标通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
情感态度目标培养学生尊重事实、实事求是的科学态度。
重点正确书写化学方程式。
难点化学方程式的配平。
教学过程：一、复习提问1、什么是质量守恒定律？2、为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用微粒的观点说明。
）3、用文字表达式表示下列化学反应（1）、铁在氧气中燃烧（2）、碳酸分解生成二氧化碳和水二、引入新课化学反应可以用文字表达式来表示，那么有没有比文字表达式更简便的方法来表示呢？请看下列几种描述，哪一种更简便，能体现质量守恒定律呢？（1）、水电解：电源两极产生大量气泡（图示法）（2）、语音：shu ǐz àit ōng d īàn ti áo ji àn xi àsh ēng ch éng q īng q ì h éy ǎng q ì（语言描述）（3）、字幕：水在通电条件下生成氢气和氧气。
(中文陈述)（4）、字幕：水通电氢气＋氧气 (文字表达式)（5）、字幕：H 2O 通电 H 2 + O 2 (符号表达式)（6）、字幕：2H 2O通电 2H 2↑+ O 2 ↑ (化学方程式)三、 新课讲授 像上述（6）式那样用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（提问）上述（4）（5）（6）有什么不同呢？启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别。
（过渡）我们已经知道化学方程式与文字表达式的区别，那么我们如何来书写化学方程式呢？请同学们阅读课本P99页活动与探究。
并试着写出磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学方程式.(板演) 学生磷燃烧的化学方程式(点拔) 分析学生写的各种的式子可能的情况有:(1) P+O 点燃P 2O 5(2) P+O 2点燃PO 2(3) P 2+ O 5点燃P 2O 5(4)4P+5O 2点燃2P 2O 5(归纳) 1、书写化学方程式的两个原则是什么？2、书写化学方程式步骤并适当讲解（提问）三个步骤中最关键的步骤和难点是哪一步？（过渡）现在明确了配平是关键，那么我们来进行这一关键步骤的练习。
【精选】沪教版九年级化学上册 定量认识化学变化教案
形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律
2．质量守恒定律成 立的原因
（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变
（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变
3．质量守恒定律的适用范围
现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。
文字表达式：碳酸钙(Ca CO3) +盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2) +二氧化碳(H2O) +水(H2O)
二氧化碳(H2O) +氢氧化钙[Ca(OH)2]→碳酸钙(CaCO3) +水(H2O)
现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。
文字表达式：硫酸铜(CuSO4) +氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(Na2SO4) +氢氧化铜[C量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
（2）参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应
（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释
（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等
如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉 生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁 锈的质量就会大于原先金属铁的质量。
设置情景问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应 后总质量却没有变；那么化学反应前 后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章 认识化学变化 整理与归纳》_0
第四章 《理解化学变化》复习教案（一）教材地位1、承前启后，从分析反应物、生成物为何种物质向探讨反应物、生成物之间质量关系的转化；２、引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备；３、本章内容不但解释了化学变化的实质，而且让学生对生活中燃烧灭火的一些现象有了更深的理解，使学生明白生活中处处有化学。
(二)教学目标①培养学生的观察水平、分析实验现象水平。
②培养学生定量研究问题和分析问题的探究水平。
情感、态度与价值观①培养学生定量研究和分析推理的水平及解决实际问题的水平。
②培养学生敢于质疑、猜想、自主探究的科学精神。
（三）教学重难点重点：1.燃烧的条件及灭火原理2质量守恒定律的理解与应用难点：质量守恒定律的理解与具体应用二、学法分析新课程标准把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。
复习课则通过知识网络化、知识习题化，让学生在合作、探究的过程中有所收获。
三、教法分析小组合作探究、交流通过多媒体展示给学生动手练习的机会，调动学生的积极性，使学生主动参与到学习中来。
同时多媒体的使用，向学生提供更多的信息，拓宽学生的视野，增强教学内容的直观性。
四、教学程序（一）引入课题,展示知识点学生讨论回答 1、燃烧的概念2、燃烧的条件5、灭火的原理和方法6、化石燃料种类、对环境的影响知识回顾3、完全燃烧和不完全燃烧4、影响燃烧的因素二、定量理解化学变化1、质量守恒定律⑴内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各1、燃烧的概念物质的。
⑵适用范围：只有才能用质量守恒定律来解释。
⑶微观解释：因为化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的重新组合成其他物质的过程，所以反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
2、质量守恒定律的实验探究：用下图所示装置探究质量守恒定律，a、实验中的现象：①试管中有；②澄清的石灰水；③反应结束后天平。
b、装置中的澄清石灰水的作用是。
沪教新课标九年级上册初中化学《第四章认识化学变化整理与归纳》0
第四章?理解化学变化?复习教课设计〔一〕教材地位1、承上启下，从剖析反应物、生成物为什么种物质向商讨反应物、生成物之间质量关系的转变；２、指引学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教课作好理论准备；３、本章内容不只解说了化学变化的实质，并且让学生对生活中焚烧灭火的一些现象有了更深的理解，使学生理解生活中到处有化学。
(二)教课目的①培育学生的察看水平、剖析实验现象水平。
②培育学生定量研究问题和剖析问题的研究水平。
感情、态度与价值观①培育学生定量研究和剖析推理的水平及解决实质问题的水平。
②培育学生敢于怀疑、猜想、自主研究的科学精神。
〔三〕教课重难点要点：1.焚烧的条件及灭火原理质量守恒定律的理解与应用难点：质量守恒定律的理解与详细应用二、学法剖析新课程标准把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，倡导自主、合作、研究的学习方式。
复习课那么经过知识网络化、知识习题化，让学生在合作、研究的过程中有所收获。
三、教法剖析小组合作研究、沟通经过多媒体展现给学生着手练习的机遇，调换学生的踊跃性，使学生主动参加到学习中来。
同时多媒体的使用，向学生供给更多的信息，拓宽学生的视线，加强教课内容的直观性。
四、教课程序〔一〕引入课题,展告知识点学生议论回复5知识回想1、焚烧的观点61、焚烧的观点72、焚烧的条件83、完整焚烧和不完整焚烧9、影响焚烧的要素10、灭火的原理和方法11、化石燃料种类、对环境的影响二、定量理解化学变化1、质量守恒定律⑴内容：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
⑵合用范围：只有才能用质量守恒定律来解说。
⑶微观解说：由于化学反应的过程，实质上就是参加反应的各物质的从头组合成其余物质的过程，因此反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
2、质量守恒定律的实验研究：用以下列图所示装置研究质量守恒定律，a、实验中的现象：①试管中有；②澄清的石灰水；③反应结束后天平。
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定量认识化学变化
一、教学目标：
1、知识与技能目标：
（1）理解质量守恒定律的涵义。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律。
（3）利用质量守恒定律解释常见化学现象。
2、过程与方法目标：
(1)通过实验探究，认识科学探究的意义和基本过程，认识定量研究在化学科学探究和
发展中的重要地位和作用。
(2)初步学会运用观察、实验等方法获得信息，学会运用比较、分析、归纳、概括等方
法获得正确的结论。
3、情感态度与价值观目标：
通过体验探究过程，培养学生善于质疑的精神、严谨的科学态度和团结协作的团队
精神。
二、学习重点：质量守恒定律的涵义及微观本质
三、学习难点：质量守恒定律的运用
四、预习导航：
1、质量守恒定律的内容是：化学反应的的，等于
后的的。
2、在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，
则参加化学反应的B的质量为克。
3、质量守恒定律可应用在（）
A、主要指物理变化
B、主要指化学变化
C、包括自然界的所有的变化
D、主要指氧化反应、化合反应
4、反应前后质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后没有改变，
没有增减，也没有改变。
实验仪器：托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网、细沙；
实验药品：白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。
六、学习过程：
（一）创设情景，导入新课：
曾经在报纸上看到过一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？请谈一谈你的想法？
（二）合作探究，展示交流：
学习任务一：探究质量守恒定律
1、我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
2、学生小组内交流，讨论，然后每组派代表组间交流。
3、从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
4、利用实验桌上提供的仪器和药品学生自行设计实验方案。
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
5、依照设计方案小组内进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
然后讨论、归纳，请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，得出结论。
6、大量的科学实验都得出了与大家类似的结果，引出质量守恒定律，哪位同学试着回答什么是质量守恒定律？
学习任务二：说出质量守恒的原因
1、化学反应的本质是什么？为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？
2、投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
学习任务三：研究质量守恒定律的使用范围
1、质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
2、学生继续分组进行实验
实验（1）：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验（2）：镁条燃烧前后的质量变化。
3、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
4、师生讨论，教师归纳、总结。
强调“参加反应的”和“反应生成的”以及“密闭的环境”。
5、再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
（三）系统总结：
通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？
备注
引领学生去思考，使学生体验到生活离不开化学，化学知识可以帮助自己辨别是非。
使学生形成对猜想要做出证实的意识，并经历制定科学探究活动计划的过程。
提高学生动手能力，培养相互协作意识。
培养学生微观形象思维，宏观联系微观的意识，树立学生的世界物质观，物质粒子观。
培养学生自主分析问题的能力，呵护学生的探究热情。
七、效果评价：
1、化学反应前后，肯定不变的是（）
Ａ、分子的种类Ｂ、分子的数目Ｃ、原子的种类和数目Ｄ、物质的种类
２、对＂质量守恒定律＂的理解，正确的是（）
Ａ、１０g冰受热融化成１０g水
Ｂ、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
Ｃ、反应物的质量等于生成物的质量
Ｄ、参加反应的氢气和氧气的总质量一定等于生成水的质量
３、有下列事实：①蜡烛燃烧后,其质量变小②铁制品生锈后,其质量增加③湿衣服晾干后,质量比湿时减少④石灰水放在敞口容器内,其质量增加,其中符合质量守恒定律的是( ) Ａ、①②④Ｂ、②③④Ｃ、①②③Ｄ、①②
4、在化学反应X+Y=Z中，5克X和足量的Y充分反应生成8克Z，
则参加反应的Y是( ) A、8克 B、5克 C、3克 D、2克
5、如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（）
A、A2 B
B、AB2
C、AB
D、A4B2。