2018_2019版高中化学专题2物质性质的探究课题一铝及其化合物的性质学案苏教版
铝及其化合物教案设计
铝及其化合物教案设计第一章：铝的性质和制备教学目标：1. 了解铝的物理和化学性质；2. 掌握铝的制备方法。
教学内容：1. 铝的物理性质：密度、熔点、沸点等；2. 铝的化学性质：与氧气、酸、碱等物质的反应；3. 铝的制备方法：电解法、热还原法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的物理性质；2. 通过实验探究铝的化学性质；3. 通过文献资料了解铝的制备方法。
第二章：铝的氧化物教学目标：1. 了解铝的氧化物的性质；2. 掌握铝的氧化物的制备方法。
教学内容：1. 铝的氧化物的结构：Al2O3、Al(OH)3等；2. 铝的氧化物的性质：稳定性、溶解性等；3. 铝的氧化物的制备方法：加热法、水解法等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的氧化物的结构；2. 通过实验探究铝的氧化物的性质；3. 通过文献资料了解铝的氧化物的制备方法。
第三章：铝的卤化物教学目标：1. 了解铝的卤化物的性质；2. 掌握铝的卤化物的制备方法。
教学内容：1. 铝的卤化物的结构：AlCl3、AlBr3、AlI3等；2. 铝的卤化物的性质：溶解性、反应性等；3. 铝的卤化物的制备方法：卤素与铝反应等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的卤化物的结构；2. 通过实验探究铝的卤化物的性质；3. 通过文献资料了解铝的卤化物的制备方法。
第四章：铝的硫酸盐教学目标：1. 了解铝的硫酸盐的性质；2. 掌握铝的硫酸盐的制备方法。
教学内容：1. 铝的硫酸盐的结构：Al2(SO4)3等；2. 铝的硫酸盐的性质：溶解性、反应性等；3. 铝的硫酸盐的制备方法：硫酸与铝反应等。
教学活动：1. 通过实验观察铝的硫酸盐的结构；2. 通过实验探究铝的硫酸盐的性质；3. 通过文献资料了解铝的硫酸盐的制备方法。
第五章：铝的有机化合物教学目标：1. 了解铝的有机化合物的性质；2. 掌握铝的有机化合物的制备方法。
教学内容：1. 铝的有机化合物的结构：有机铝化合物如Al(C2H5)3等；2. 铝的有机化合物的性质：反应性、溶解性等；3. 铝的有机化合物的制备方法：有机铝化合物的合成等。
铝及其化合物的性质 学案
现象、解释及问题注意点和改进意见：1. 可适当提高CuSO4的浓度以加快反应速率。
2. 用少量H2SO4酸化CuSO4溶液可以使生成的铜更致密、美观。
3. NaOH除去铝表面的氧化膜的时间必需保持1～2min，不能因为铝片已经和碱剧烈反应就缩短反应时间。
【交流与讨论】1、为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？2、家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？3、工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3和SiO2）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。
4、可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。
5、可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。
【达标训练】1．某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（）2．将镁、铝、锌三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成标准状况下的氢气 2.8L，则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A . 0.125molB . 0.10molC . 0.15molD . 0.20mol 3．既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是( )A NaHCO3B Na2O2 C(NH4)2CO 3 D.Al2O34.(选做)为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bL(标况）。
反应的化学方程式为，样品中铝的质量为g；（2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为，样品中氧化铁与铝的质量比为；（3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cL（标况）则该气体与（1）中所得的气体的质量比c∶b＝。
铝及其化合物的性质教案
铝元素及其化合物的性质与应用一、复习预习1．复习与钠有关的化学反应方程式的书写； 2．复习元素周期表及元素周期律的相关知识。
二、知识讲解考点1、铝单质1．物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2．化学性质：铝是较活泼的金属。
（1）通常与氧气易反应，生成致密的氧化膜起保护作用，同时也容易与Cl 2、S 等非金属单质反应： 4Al+3O 22Al 2O 3 2Al+3SAl 2S 3 2Al+3Cl 23（2）与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；铝与非氧化性酸反应生成氢气。
2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑（3）与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O2NaAlO 2 + 3H 2↑。
（4）与某些盐溶液反应：如，能置换出CuSO 4、AgNO 3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：可用来冶炼金属 2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。
在实验室中演示时要加入引燃剂，如镁条和氯酸钾等。
4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn 2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr特别提示：1．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气量相同。
点燃△△高温高温高温2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的物质的量之比为1：3。
3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应产生氢气的物质的量之比为介于1：1和1：3之间。
则必定是铝与盐酸反应时铝过量而盐酸不足；铝和氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
考点2、氧化铝（Al 2O 3）1．物理性质：白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料。
2．化学性质：两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al 2O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2O3．用途：Al 2O 3是工业冶炼铝的原料2Al 2O 3（熔融）4Al + 3O 2↑。
评课稿：《课题1铝及其化合物的性质》
评课稿：《课题1铝及其化合物的性质》一、引言本篇评课稿针对苏教版高三化学选修6中的《课题1铝及其化合物的性质》进行评价和总结。
本课题主要介绍铝及其化合物在化学中的重要性质。
通过对课题内容的深入研究，我对教材编写和教学方法提出了一些意见和建议。
二、课题概述1. 教学目标本课题的教学目标主要包括：了解铝的性质、掌握铝与其他元素形成化合物的规律、理解铝及其化合物的应用等。
通过对铝及其化合物的学习，学生将能够进一步拓展对化学的认识和应用能力。
2. 教学内容本课题主要包括以下内容：•铝的物理性质：密度、熔点、导电性等。
•铝与非金属元素的反应性：氧化性、还原性等。
•铝的氧化物及其性质。
•铝的氢氧化物及其性质。
•铝的盐类及其性质。
3. 教学重点和难点本课题的教学重点主要是铝的性质以及铝与其他元素形成化合物的规律。
学生需要理解铝的物理性质和化学性质，并能够掌握铝的氧化物、氢氧化物和盐类的性质。
难点在于理解铝与非金属元素的反应性以及铝的盐类的性质和应用。
三、教学评价1. 教材编写评价教材编写方面，本课题内容紧密结合了铝及其化合物的实际应用，能够引起学生的兴趣。
教材采用了清晰的语言，配以明确的图示，使得学生能够更好地理解和记忆相关知识。
然而，在一些概念和实验步骤的解释上，教材还可以更加详细一些，以便学生更好地掌握课题的内容。
2. 教学方法评价教学方法方面，本课题采用了多种教学手段，如讲解、实验、讨论等。
通过结合实际例子和动手实验，能够帮助学生更好地理解和应用所学知识。
同时，教师在课堂上能够引导学生积极参与讨论和思考，激发了学生的学习兴趣。
然而，有些教学方法过于追求表面的理解，缺乏深度思考和实际应用的培养。
3. 学生反馈评价针对本课题的学生反馈主要集中在两个方面。
一方面，学生认为教材内容具有一定的挑战性，需要较大的学习投入才能够掌握。
另一方面，学生对于课堂讲解和实验环节表示比较满意，认为这些教学方法能够帮助他们更好地理解和应用知识。
高中化学 专题二课题一 铝及其化合物的性质 教案 苏教版选修6
三、铝配合物的生成
1.教材实验流程
课本实验要求
注意点
改进意见
1.取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液
2.在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象
1.必须保证溶液是饱和的
2.结晶速度要慢。若溶液浓度大，温度高，迅速冷却可以得到一大簇晶体，但颗粒较小
4.每天把用细线系着的明矾取出，重复步骤3的操作，直到晶体长成一定大小
四、培养明矾晶体
课本实验要求
注意点
改进意见
1.向250mL烧杯中加入120mL比室温高20～30oC的水，分批加入明矾晶体，用玻璃棒搅拌，至晶体不再溶解为止。待溶液冷却到比室温高3～5oC时，将溶液倒入另一烧杯中，用了硬纸版盖好，静置过夜
冷却速度对晶体的形状有影响：迅速冷却产生的晶体很小，呈雪花状（类似于浊液），缓慢冷却呈颗粒状，得到直径0.5cm的八面体颗粒
1.当铝片卷住的火柴最旺时放入集气瓶
2.氧气要纯，必需用排水法收集O2。
火柴也可改用镁条
二、铝表面氧化膜的实验探究
课本实验要求
注意点和改进意见
1.取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜
2.将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象
1.可适当提高CuSO4的浓度以加快反应速率。
在高于室温20～30oC的饱和硫酸铜溶液中放置一根铜丝，冷却后，铜丝表面有大簇晶体生成。除掉多余晶体，留一颗较好的晶体作晶核
高中化学专题二物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质第2课时课件苏教版选修6
Al2O3
电解
Al
NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3↓+NaHCO3
活动探究三
盐酸溶液
NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl NaAlO2溶液
学以致用
能否用图像表示出向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时， 随着NaOH溶液的滴加，Al(OH)3沉淀量的变化情况？
灼烧 Al(OH)3
Al2O3
电解
Al
偏铝酸钠
从铝土矿制备铝的工艺流程
[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克， [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护 溃疡面；
活动探究一
根据所提供的试剂制备氢氧化铝
2mol·L-1AlCl3溶液
6mol·L-1氨水
6mol·L-1氢氧化钠溶液 6mol·L-1盐酸溶液
化学方程式: ⑴Al1Cl3+3NaO3H=Al(O1H)3↓+3NaCl
⑵Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 Nhomakorabea2H2O
n(沉淀) 1
1
n(沉淀)
01
2
？3
4 n(NaOH)
如果向AlCl3溶液中滴加氨水则图像又是如何呢？
Al Cl3+ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+ 3 NH4 Cl
2.
NaOH溶液
二氧化碳
冰晶石
溶解
熔融
过滤 铝土矿
NaAlO2溶液 过滤
灼烧 Al(OH)3
Al2O3
电解
Al
上述工艺流程中，如果第一步不用NaOH溶液， 而改为加入稀盐酸，能否达到目的？若能，则 流程应如何改动？若不能，说明理由。
铝及其化合物的性质教案(可编辑
铝及其化合物的性质教案(可编辑教学目标：1.理解铝及其化合物的基本性质；2.掌握铝的物理性质和化学性质；3.了解铝的应用领域和环境影响。
教学重点：1.铝的物理性质和化学性质；2.铝的应用领域。
教学难点：1.铝的应用领域和环境影响；2.探究化合物的性质。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2.实验材料和仪器；3.各种铝及其化合物样品。
教学过程：一、导入（5分钟）1.引导学生回顾金属元素和化合物的基本特性；2.提问：你们对铝有什么了解？二、铝的物理性质（10分钟）1.使用PPT介绍铝的常见物理性质，如颜色、外观、密度、熔点和沸点等；2.要求学生记忆并用自己的话简单描述铝的物理性质。
三、铝的化学性质（15分钟）1.使用PPT介绍铝的化学性质，如与非金属元素氧、氯、硫等的反应；2.引导学生参考PPT上的反应方程式，预测铝与其他化合物的反应产物；3.进行一些小实验，展示铝的化学性质，例如将铝片放入氯化铜溶液中观察反应。
四、铝的应用领域（20分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物的广泛应用；2.分组讨论：根据所学知识，学生们讨论铝及其化合物的应用领域，如飞机制造、建筑材料等，并给出理由；3.每组向全班汇报他们的讨论结果。
五、铝及其化合物的环境影响（15分钟）1.使用PPT介绍铝及其化合物对环境的影响；2.引导学生思考铝生产和使用过程中可能产生的环境问题，如氧化铝的制备产生的废气和废水等；3.分组讨论：学生们讨论减少铝及其化合物对环境的影响的方法，并给出理由。
六、总结（5分钟）1.回顾课上所学内容，简要总结铝及其化合物的性质和应用；2.激发学生对环保的重视和思考。
扩展活动：1.组织学生进行实验，研究铝与不同化合物的反应产物；2.邀请环保专家或铝行业从业者进行讲座，深入了解铝及其化合物的应用和环境问题。
课堂作业：1.选择一个铝制品或铝化合物，调查它的制备方法、应用领域和环境影响，并写一份报告；2.简要总结铝及其化合物的特点与应用。
铝及其化合物的性质教案
铝及其化合物的性质教案第一章：铝的概述1.1 铝的物理性质铝的密度、熔点、沸点铝的色泽、硬度、延展性铝的电导率、热导率1.2 铝的化学性质铝的还原性、氧化性铝与其他元素的反应铝的腐蚀与防护第二章：铝的氧化物2.1 氧化铝的性质氧化铝的分子式、结构氧化铝的熔点、硬度氧化铝的酸碱性2.2 铝的氧化物在工业中的应用铝氧化物的制备方法铝氧化物在陶瓷、玻璃、涂料等领域的应用第三章：铝的氢氧化物3.1 氢氧化铝的性质氢氧化铝的分子式、结构氢氧化铝的溶解性、稳定性3.2 氢氧化铝的应用氢氧化铝在医药、食品、环保等领域的应用第四章：铝的卤化物4.1 铝的卤化物的性质铝的氯化物、溴化物、碘化物的分子式、结构铝的卤化物的熔点、沸点铝的卤化物的反应性4.2 铝的卤化物在工业中的应用铝的氯化物在铝熔炼、催化剂制备等领域的应用铝的溴化物、碘化物在半导体材料、医药等领域的应用第五章：铝的硫化物5.1 铝的硫化物的性质铝的硫化物的分子式、结构铝的硫化物的熔点、硬度铝的硫化物的反应性5.2 铝的硫化物在工业中的应用铝的硫化物在催化剂、耐火材料等领域的应用第六章：铝的氧化铝的性质与应用6.1 氧化铝的制备方法拜耳法、烧结法等氧化铝的纯度、粒度控制陶瓷、玻璃、磨料、催化剂等领域的应用第七章：铝的氢氧化物的制备与应用7.1 氢氧化铝的制备方法沉淀法、溶胶-凝胶法等氢氧化铝的粒度、孔隙结构控制7.2 氢氧化铝的应用医药、食品、环保、催化剂等领域的应用第八章：铝的卤化物的制备与应用8.1 铝的卤化物的制备方法气相法、液相法等铝的卤化物的纯度控制8.2 铝的卤化物的应用铝的氯化物在铝熔炼、催化剂制备等领域的应用铝的溴化物、碘化物在半导体材料、医药等领域的应用第九章：铝的硫化物的制备与应用9.1 铝的硫化物的制备方法直接法、间接法等铝的硫化物的纯度、粒度控制9.2 铝的硫化物的应用催化剂、耐火材料、高性能材料等领域的应用第十章：铝及其化合物的综合应用10.1 铝及其化合物的回收与利用废铝的回收技术铝及其化合物在循环经济中的应用10.2 铝及其化合物在新能源领域的应用铝在电动汽车、太阳能光伏等领域的应用铝及其化合物在核能、航空航天等领域的应用第十一章：铝及其化合物的环境影响与污染控制11.1 铝及其化合物的环境释放途径铝及其化合物的排放来源铝及其化合物在大气、水体、土壤中的迁移和转化11.2 铝及其化合物对环境的影响对生态系统和生物体的毒性对人类健康的影响11.3 铝及其化合物的污染控制与处理排放标准与法规污染治理技术，如吸附、沉淀、膜分离等第十二章：铝及其化合物的安全与健康12.1 铝及其化合物的危险性物理危害、化学危害火灾、爆炸、腐蚀等风险12.2 铝及其化合物的工作场所安全个人防护装备安全操作规程12.3 铝及其化合物的健康影响长期暴露的潜在健康风险职业病预防与控制第十三章：铝及其化合物的实验操作技术13.1 铝及其化合物的样品处理采样方法、样品保存样品的前处理技术，如溶解、过滤、洗涤等13.2 铝及其化合物的分析方法光谱分析、电化学分析原子吸收、X射线荧光等分析技术13.3 实验操作中的注意事项实验室安全规范化学品的正确储存与使用第十四章：铝及其化合物的研究与创新14.1 铝及其化合物的新合成方法绿色合成、可持续合成高效催化剂的研究与应用14.2 铝及其化合物的结构与性能关系材料设计、结构优化性能测试与评价14.3 铝及其化合物的创新应用功能性材料的研究与开发新能源、高性能电子器件等领域的前沿应用第十五章：铝及其化合物的教育与培训15.1 铝及其化合物的教育内容基础知识、应用技术案例分析、实验教学15.2 铝及其化合物的培训方法线上教学、线下授课实操培训、模拟演练15.3 铝及其化合物的教育与培训的重要性提升行业技术水平增强安全意识与环保意识重点和难点解析本文主要介绍了铝及其化合物的性质、制备方法、应用领域、环境影响、安全健康以及实验操作技术等方面的内容。
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课题一 铝及其化合物的性质【学考报告】1.铝的结构与性质 (1)结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) (3)制备2.铝的化合物的性质 (1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
②化学性质(2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
②化学性质 Ⅰ.Ⅱ.Al(OH)3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： a.Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ； b.Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4； c.2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
③制备Ⅰ.向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
Ⅱ.Na[Al (OH)4]溶液中通入足量CO 2，离子方程式为Al(OH)－4＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
Ⅲ.Na[Al(OH)4]溶液与AlCl 3溶液混合：离子方程式为3Al(OH)－4＋Al 3＋===4Al(OH)3↓。
(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
②明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH<7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水。
其净水的原理是Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净水。
点拨一、铝的实验探究现象及解释Cu(OH)点拨二、铝热反应实验 1.基本原理 (1)基本原理：铝是较活泼的金属，在一定条件下能与某些金属氧化物反应，将其中的金属置换出来。
(2)铝热反应：①铝热剂：铝粉与金属氧化物(如Fe 2O 3、Cr 2O 3、V 2O 5等)组成的混合物。
②铝热反应：铝热剂在高温条件下的反应。
③铝热法：铝热剂发生铝热反应制备金属的方法。
④铝热反应的应用：A.焊接钢轨；B.冶炼难熔金属(如Fe 、Cr 、V 、Mn 等)。
2.实验记录与结论 (1)实验准备：将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔的纸漏斗置于内层(使纸漏斗每边都有4层)，架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。
(2)实验现象：当反应被引发后，反应剧烈进行，放出大量的热，发出耀眼的白光和美丽的焰火；从漏斗底部流出火红的液滴，在坩埚内的沙中冷却为黑色固体，该固体可被磁铁吸引。
(3)实验结论：铝在高温下能将氧化铁中的铁置换出来，并放出大量的热。
该反应的化学方程式为2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
(4)注意事项：①该实验中镁条的作用是通过其燃烧放出的热量引发铝热反应；氯酸钾的作用是作氧化剂，使伸入混合物内部的镁条继续燃烧。
②因铝热反应非常剧烈，操作时应注意防止烫伤，最好带上石棉手套和防护眼罩，并移开附近的易燃物。
[典例剖析]某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。
若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。
(填序号)A.铝与Cl－反应，铝与SO2－4不反应B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E.生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水(2)铝片表面出现的暗红色物质是_____________________________________。
(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_________________________________________________________________________________________________。
(4)某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________________________________________________。
A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：其中正确的是________(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________有关。
解析(1)同浓度的氯化铜溶液和硫酸铜溶液，阳离子相同，阴离子不同，前者能与铝反应而后者不能，说明是阴离子的影响。
在硫酸铜溶液与铝片反应的试管里加入少量氯化铜溶液，若反应加快了，说明上述推断正确。
(2)由暗红色可判断是铜单质。
(3)产生大量气泡，温度迅速上升，气体具有可燃性，可知铝与H＋反应生成H2。
(4)由(1)中选项D可知，使铝能与铜反应的关键是去除氧化膜。
(5)在碱性溶液中，铝的活动性强于镁，铝作负极。
在酸性溶液中，镁的活动性强于铝，镁作负极。
由于铝与浓硝酸钝化，在浓硝酸中，镁作负极。
答案(1)D (2)Cu (3)H2①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H ＋的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解(4)AB (5)AC 电解质性质[跟踪训练]某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：(1)按反应类型各写出一个实验中发生反应的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式) 置换反应_____________________________________________________________；化合反应_____________________________________________________________。
(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________。
解释此现象的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。
解析 (1)由CuCl 2溶液中Cu 2＋的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，也有2Al ＋3Cu 2＋===2Al 3＋＋3Cu ；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写成：2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3。
(2)用石墨作电极，电解AlCl 3溶液，电解的化学方程式为2AlCl 3＋6H 2O=====电解2Al(OH)3↓＋3H 2↑＋3Cl 2↑；持续电解，电解水，阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －从而使阴极区OH －浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。
答案 (1)2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑(或2Al ＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu) 2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2===Cu 2(OH)2CO 3(2)生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解至消失 Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===Al(OH)－4(时间：45分钟)1.人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl 3与钾作用制得的。
当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。
直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。
下列关于铝的叙述，不正确的是( )A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与NaOH 溶液反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂解析 A 项正确，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B 项错误，铝在常温下就能与NaOH 溶液剧烈反应；C 项正确，铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属；D 项正确，铝比较活泼，铝无负价，在铝参加的各反应中铝一般作还原剂。
答案 B2.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是( ) A.铝片与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝溶于强碱溶液C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应解析 铝是金属元素，这一点是毫无疑问的，Al(OH)3与强碱反应，反映了Al(OH)3的“酸”性，而“酸”性是非金属性的表现，所以可以说铝元素有一定的非金属性。
答案 B3.下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )解析 各选项中物质间的转化为：A 项，Al 2O 3――→NaOH NaAlO 2――→CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3；B 项，AlCl 3――→NH 3·H 2O Al(OH)3――→NaOH NaAlO 2――→HCl AlCl 3；D 项，MgCl 2――→NaOH Mg(OH)2――→△MgO ――→HCl MgCl 2；C 项中，Al 不能一步转化成Al(OH)3。
答案 C4.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是( ) A.铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析 A 项中铝在空气中会与O 2反应生成致密的氧化物薄膜；C 项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性质，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D 项中铵盐都溶于水。