(完整版)初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式配平技巧
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
【初中化学】化学方程式配平方法大总结!绝招+举例
【初中化学】化学方程式配平方法大总结！绝招+举例思考：化学方程式一直是大家学习的重点与难点，你是否疑惑学霸为什么分分钟就能完成配平，而你思考半天也无从下笔？今天教教大家配平化学方程式的方法，超级实用哦，快学习吧！1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
【例1】试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2+ H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→ NO2下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得 Fe3C +22HNO3＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
【例2】试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。
分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：NH4NO3→ HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→ N2：+1→0 降1×2价易得 5NH4NO3＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平 S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1价NH4NO3→N2：+1→0 降2×2价易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
初中化学方程式配平方法 最小公倍数法,奇偶配平法,观察法配平等
初中化学方程式配平方法最小公倍数法，奇偶配平法，观察法配平等一、引言初中化学学习中，化学方程式的配平是必不可少的基本技能。
掌握配平方法，不仅能加深对化学反应的理解，还能提高解题效率。
本文将对初中化学方程式配平方法进行详细介绍，包括最小公倍数法、奇偶配平法和观察法配平等。
二、初中化学方程式配平方法概述1.最小公倍数法最小公倍数法是一种常用的配平方法。
它的基本思路是先确定各元素的最小公倍数，然后根据最小公倍数调整各物质的前系数，使反应前后原子个数相等。
2.奇偶配平法奇偶配平法是根据化学式中各元素的原子个数奇偶性进行配平。
首先调整化学式中奇数系数，使反应前后原子个数相等，然后再调整偶数系数。
3.观察法配平观察法配平是一种直观的配平方法。
通过观察化学式，找出需要调整的元素，逐步调整系数，使反应前后原子个数相等。
三、各种配平方法的详细步骤与实例解析1.最小公倍数法（1）确定各元素的最小公倍数：分析反应中涉及的元素及其原子个数，找出它们的最小公倍数。
（2）计算各物质前系数：根据最小公倍数，计算各物质的前系数，使反应前后原子个数相等。
2.奇偶配平法（1）调整化学式中奇数系数：先调整化学式中奇数系数，使反应前后原子个数相等。
（2）调整偶数系数：在奇数系数调整的基础上，再调整偶数系数，使反应前后原子个数相等。
3.观察法配平（1）观察化学式，找出需要调整的元素。
（2）逐步调整系数，使反应前后原子个数相等。
四、配平方法的优缺点比较最小公倍数法、奇偶配平法和观察法配平等方法各有优缺点。
最小公倍数法适用于较复杂的化学方程式，但计算过程较繁琐；奇偶配平法和观察法配平则更适用于简单易懂的化学方程式。
在实际应用中，可以根据化学方程式的复杂程度和个人喜好选择合适的配平方法。
五、结论与建议掌握初中化学方程式配平方法，有助于提高学习效果。
在学习过程中，建议同学们多练习不同类型的化学方程式，熟练掌握各种配平方法，并在实际解题中灵活运用。
初三化学方程式配平的方法及技巧
初三化学方程式配平的方法及技巧对于一些常见的很容易配平。
但一些数字比较大比较偏的，怎么配？如下化学方程式的配平在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
下面是店铺收集的初三化学方程式配平的方法及技巧，祝各位考生学有所成。
初三化学方程式配平的方法及技巧篇1（一）最小公倍数法这种适合常见的难度不大的方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2 初中政治，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O ＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2初三化学方程式配平的方法及技巧篇2化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
初中化学常用的六种配平方法,曹月亮
初中化学常用的六种配平方法第一种方法：代数法步骤一：列写化学方程式首先，列写出化学方程式，包括反应物和生成物，并确保反应物和生成物的化学式已知。
步骤二：分析未平衡的反应物和生成物根据方程式，观察未平衡的反应物和生成物的原子数目。
步骤三：设定系数选择一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。
步骤四：计算系数通过计算，得出未平衡原子数目的系数，使其平衡。
步骤五：检查平衡检查所有原子是否平衡，如果不平衡，返回步骤三和四进行调整，直到完成平衡。
第二种方法：半数法步骤一：按原子数目排列方程式将化学方程式按照原子个数最多的元素开始排列。
步骤二：平衡无氧化还原物从最后的方程式开始，根据氧化还原物的平衡关系，分别平衡氧化物和还原物。
步骤三：平衡水的数量根据方程式中的氢和氧的个数关系，平衡水的个数。
步骤四：检查平衡检查方程式中的每个元素的个数是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。
第三种方法：概率法步骤一：确定元素的质量差计算未平衡的原子质量差，即质量之和与质量之差。
步骤二：设定系数选取一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。
步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡原子质量差的系数。
步骤四：检查平衡检查所有原子是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。
第四种方法：电荷法步骤一：计算未平衡的离子电荷根据未平衡的离子的电荷计算出电荷差。
步骤二：设定系数选取一个离子，设定其系数为1，并根据其它离子的系数来推导。
步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡电荷差的系数。
步骤四：检查平衡检查所有离子的电荷是否平衡，如果不平衡，返回步骤二和三进行调整，直到完成平衡。
第五种方法：氧化数法步骤一：计算未平衡的氧化数差计算未平衡的氧化物和还原物的氧化数差。
步骤二：设定系数选取一个元素，设定其系数为1，并根据其它元素的系数来推导。
步骤三：计算系数通过计算，得出未平衡氧化数差的系数。
(完整word版)初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧化学方程式是化学学习的重要构成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。
自己依据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。
在化学方程式各化学式的前面配上适合的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式切合质量守恒定律，正确表现反响物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算供给正确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
最小公倍数2、依据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝该端该元素原子的个数求出系数，并标出。
3、再依据已确立的系数，配齐其余系数，并检查能否配平：一般原子数较复杂的原子配起，若有氧元素，可先从氧原子开始。
例：点燃Al 2O3Fe +Fe3O4 +Al3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公第一步，铁原子的最小公倍数是倍数是 2。
因此从氧元素开始配。
点燃Al 2O3Fe3O4 +Al Fe +12第二步， Fe3O4的系数＝ 12/4 ＝3，Al 2O3的系数 =12/3=4。
点燃Fe + 4Al O33Fe3O4 +Al2第三步，依据 Fe3O4和 Al 2O3的系数来确立 Al 和 Fe 的系数。
以下相同。
二、奇数配偶法：1、先找出短线两头出现次数最多的元素2、看该元素在短线两边的原子数能否有一奇一偶的一对，假若有，就以这类元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。
例：第一步，找出短线两头出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上 2第三步，由已经确立的物质的化学式的系数去决定其余化学式的系数。
以下相同。
三、察看法：1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各相关反响物的系数和生成物的系数。
初三化学方程式的配平方法
初三化学方程式的配平方法化学方程式的配平是化学学习过程中的一个重要环节，尤其是对于初三学生来说，掌握配平方法对理解化学反应的本质具有重要意义。
本文将详细介绍初三化学方程式的配平方法。
一、质量守恒定律在进行化学方程式配平时，首先要遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的质量总和保持不变。
这意味着反应前后，各元素的原子个数必须相等。
二、配平方法1.最小公倍数法最小公倍数法是初三化学方程式配平中最常用的方法。
其步骤如下：（1）找出方程式中各元素的原子个数。
（2）选择原子个数最多的元素作为基准，将其系数设为1。
（3）计算其他元素的原子个数与基准元素原子个数的比值，得出各元素所需的最小公倍数。
（4）将各元素的原子个数乘以最小公倍数，得到各元素的系数。
（5）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。
2.观察法观察法适用于一些简单的化学方程式配平，其步骤如下：（1）观察方程式中各元素的原子个数，寻找一个已配平的元素作为基准。
（2）根据基准元素的原子个数，调整其他元素的系数，使各元素的原子个数相等。
（3）检查配平后的方程式，确保质量守恒。
3.约数法约数法适用于一些特殊情况的化学方程式配平，其步骤如下：（1）将方程式中各元素的原子个数分别除以它们的最大公约数。
（2）将得到的商作为各元素的系数。
（3）检查配平后的方程式，确保各元素的原子个数相等。
三、注意事项1.配平过程中，只能改变化学式前的系数，不能改变化学式本身。
2.配平后的方程式，各元素的原子个数必须相等。
3.在配平过程中，注意检查是否有遗漏的元素。
总结：掌握化学方程式的配平方法，有助于初三学生更好地理解化学反应的原理。
初中化学方程式的配平方法及技巧
初中化学方程式的配平方法及技巧方程式的配平是化学方程式平衡的过程，其中反应物和生成物的原子数量需要相等。
在初中化学中，通常只涉及一些简化的化学方程式，配平起来相对简单。
下面是一些常用的方法和技巧来配平方程式：1.通过观察法配平方程式：这是最简单的方法，通过观察方程式中的原子数量和种类的变化来决定系数。
例如，在H2+O2→H2O方程式中，由于一氧化氢中的氧原子在氢气和氧气中都没有，所以将反应物的系数分别定为1和2，并将生成物的系数定为2，因此可以得到2H2+O2→2H2O。
2.使用代数方法配平方程式：对于更复杂的方程式，可以使用代数方法来配平。
首先，列出化学方程式的原子数量，并将未知系数用代数符号表示。
然后解一个方程组来求解这些未知系数。
例如，在Mg+HCl→MgCl2+H2的方程式中，我们可以将Mg的系数记为a，HCl的系数记为b，MgCl2的系数记为c，H2的系数记为d。
根据反应物和生成物的原子数量，我们可以得到以下方程组：Mg：a=cH：2a=2dCl：b=2c后来，通过求解方程组来确定系数。
3.平衡氧原子的数量：将尽可能多的氧原子放入生成物的方程式中。
这是因为氧气通常是反应的强氧化剂，生成物中的氧气通常比反应物中的氧气多。
例如，在C3H8+O2→CO2+H2O的方程式中，生成物中有2个氧原子，因此我们可以将氧气的系数设为5，并将生成物中的氧气系数设为4，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
4.平衡氢原子的数量：然后，将氢原子的数量平衡，方法与平衡氧原子的数量类似。
例如，在Al+HCl→AlCl3+H2的方程式中，生成物中有6个氢原子，因此我们可以将氢气的系数设为3，生成物中的氢气系数设为6，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
5.平衡金属的数量：最后，将金属元素的数量平衡。
例如，在Na+O2→Na2O2的方程式中，生成物中需要2个钠原子和2个氧原子，所以我们将反应物和生成物的钠系数都设为2，并将氧气的系数设为1，然后通过调整其他原子数量来平衡方程式。
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初中化学方程式的配平方法和技巧
化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。
本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。
在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。
这个过程叫做化学方程式配平。
配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。
一、最小公倍数法：
1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。
2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝
该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。
3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平：
一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。
例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。
所以从氧元素开始配。
第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。
Fe 3O 4 + Al
Fe + Al 2O 3
点燃
12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3
点燃 Fe 3O 4 + Al
Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。
以下雷同。
二、奇数配偶法：
1、先找出短线两端出现次数最多的元素
2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以
这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。
3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
例：
第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。
第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2
第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。
以下雷同。
三、观察法：
1、以化学式比较复杂的生成物作为起点，去推求各有关反应物的系数和生成物的系数。
2、根据已经求得的系数去求未知的系数
例：Fe2(SO4)3 + NaOH — Fe(OH)3 + Na2SO4
第一步，Fe2(SO4)3所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4系数为3；
第二步，2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3系数为2，这样就得到：
Fe2(SO4)3 + NaOH — 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3中有6 个OH，3Na2SO4中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：
Fe2(SO4)3 + 6NaOH —2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4
四、唯一元素法：
唯一元素：指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素
1、先确定方程式中哪种元素为唯一元素
2、假定系数：任选一种“唯一元素”假设其所在的反应物的系数为1
3、据此推出其所在的另一种物质的系数，为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。
处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
例：
第一步，先找出唯一元素C和H。
第二步，假定C和H所在反应物C x H y的系数是1.
第三步，据此推出其它物质的系数。
（为使两边所选定的元素原子个数相等，可能出现分数系数。
处理办法就是等全部配平了，再去分母，把分数变成整数。
）
下同
五、待定系数法
1、将各化学式的系数假设出来。
2、根据质量守恒定律列出方程。
3、根据已列方程式求出各假定系数的关系。
4、将各系数化为最简比，标在各化学式前面。
５、检验是否配平。
化学方程式配平练习
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）
1、C + O2——CO2
2、 CO+ O2=== CO2
3、CO2+ C=== CO
4、CO2 + H2O== H2CO3
5、Mg + O2 ----- MgO
6、P +O2＝P2O5
7、KClO3＝KCl + 3O2↑
8、Fe + O2—— Fe3O4
9、S+ O2——SO2
10、 H2O—— O2+ H2
11、 H2O2—— H2O + H2
12、KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13、MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2
14、 H2S+ SO2—— H2O+ S
15、 H2S+ O2——H2O+ SO2
16、Cu + O2△CuO
17、Al + O2点燃Al2O3
18、H2 + O2点燃H2O
19、H2O2 ---- H2O+ O2↑
20、Al + H2SO4 === Al2(SO4)3 + H2↑
21、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
22、Mg+HCl === MgCl2 + H2↑
23、Fe + HCl === FeCl2 + H2↑
24、Al + O2—— Al2O3
25、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
26、Al + MnO2—— Mn + Al2O3
27、 N2 + H2—— NH3
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
4、 NaOH+ HCl== NaCl +H2O
5 Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+NaCl
6、Ba(OH)2+ H2SO4==BaSO4↓+ H2O
7、NaOH+ HCl== NaCl+ H2O
8、Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ H2O
9、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2
10、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
11、 CO + Fe3O4—— Fe + CO2
12、 C + Fe3O4——Fe + CO2
13、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O
14、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
15、H2 + WO3—— W + H2O
16、 CO + O2 —— CO2
17、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
18、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：
4、H2O2 ___ H2O+ O2↑
5、CaCO3+ HCl==CaCl2+ H2O +CO2↑
6、Na2CO3+ HCl== NaCl+ H2O+ CO2↑
7、HCl+ AgNO3== AgCl↓+HNO3
8、H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+HCl
9、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO2
10、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
11、 MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O
四、定(归)一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、CH4 + O2＝H2O + CO2
2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、C2H5OH + O2＝CO2 +H2O
4、C2H4 + O2＝H2O + CO2
5、C6H6 + O2—— CO2 + H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。