第二章 第一节 导学案 化学能与热能
高一化学导学案第二章第一节化学能与热能(新人教版)
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课时1 化学键与化学反应能量的关系【学习目标】知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因【学习重点】化学反应中能量变化的主要原因〖预习导航〗1、现代社会发展的三大支柱是什么？（阅读教材30页）2、物质中原子之间是通过_________相结合的。
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物的化学键要能量；化学键的_______和________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
所以说，物质的化学反应与体系的_________是同时发生的。
3．各种物质都储存有__________，不同物质不仅组成结构都不同，所包含的化学能也。
4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？化学反应是吸收能量还是放出能量由什么决定？如何决定？(从宏观和微观两个角度)（阅读教材32页化学能与化学反应中能量变化的关系）[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
第一节化学能与热能(导学案)
第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。
(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。
【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。
1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。
请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能导学案
第二章第一节化学能与热能（第2课时）学习目标：1.理解能量变化的主要原因2. 在化学实验的基础上，理解化学能与热能的相互转化学习重、难点：通过实验理解化学能与热能的相互转化，了解中和热的测定实验和能源的分类【预习案】【导学流程】（一）基础过关1.化学能与热能的相互转化物质燃烧化学能热能加热KClO3分解※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热（反应热）。
（1）反应热：①定义：②符号：△H③单位：kJ·mol－1④计算：△H == 生成物的总能量－反应物的总能量。
（2）放热反应:和吸热反应①放热反应：化学反应过程中反应叫放热反应.。
②吸热反应：化学反应过程中反应叫吸热反应.。
（3）中和热定义（二）我的疑问【探究案】一．对议【实验探究】化学能与热能的转化[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL 6mol·L－1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观现象并用温度计测量温度变化，填表：[实验2—2]在50mL烧杯中加入20mL 2mol·L－1的盐酸，测其温度。
再另用一支量筒取20mL 2mol·L－1的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。
二．组议【实验2—3】将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表反应的化学方程式：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O【常见的放热反应和吸热反应】☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）※溶解过程吸收热量：铵盐溶解等。
必修2 第二章 第一节 化学能与热能
必修2 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能教案【课程三维目标】【知识技能】1、理解化学键与化学反应中能量转化之间的关系2、理解放热反应和吸热反应及化学能与热能之间的转化3、了解能源在生产、生活中的应用及对人类文明发展的贡献【过程方法】1、通过阅读了解能源对人类文明的贡献，并提出有探究价值的问题2、通过实验理解化学反应中能量的变化主要表现形式，弄清化学能与热能的关系【情感态度】感悟生物体内生命活动过程的能量变化，能源与人类社会发展的密切关系，形成节约能源、保护环境、可持续发展的意义【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、物质中的原子之间是通过化学键相结合的2、化学反应的特征是有新物质的生成，涉及到反应物的化学键断裂，生成物的化学键的形成，而化学键的断裂要吸收能量，化学键的生成要放出能量，使得化学反应中就有了能量的变化。
3、化学反应中能量变化的原因在相同条件下，各物质的能量不相同；能量不能再生，也不会消失，只发生形式的转化或传递4、化学反应中能量变化形式化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能的变化5、物质所具有的能量与物质的状态有关：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)某种物质从固体转变为液体、再转变为气体是需要吸收能量的，因此对于同种物质，气体所具有的能量最高，固体最低。
在说一个反应的能量变化时，一定要说明物质（反应物和生成物）的状态。
6、物质具有的能量越低越稳定，参加化学反应时，化学键断裂就需要吸收更多的能量；反之，物质具有的能量越高越不稳定，参加化学反应时，化学键断裂需要吸收的能量低。
(物质具有的能量大小与化学键的能量大小刚好相反)7、化学反应能量变化的计算反应的热量变化：△H(反应热)=E生成物的总能量－E反应物的总能量=E反应物的化学键断裂吸收的能量－E生成物的化学键形成放出的能量（教辅39页例1）推导：若△H＞0(或△H为正)，则为吸热反应；△H＜0(或△H为负)，则为放热反应例：已知H2(g)＋Br2(l )===2HBr(g)；△H=－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为A．404 B．260 C．230 D．200二、化学能与热能的相互转化 （教材33页）能量守恒定律1、化学反应中能量变化形式化学能是能量的一种形式，在化学反应都有新物质的生成，同时伴有能量变化；能量变化可表现为热能、光能、电能、声能、功等，通常表现为热能（吸热或放热）的变化2、实验验证实验2—1 Al 与盐酸的反应：温度升高——放热反应实验2—2 BaOH 2·8H 2O ＋2NH 4Cl=BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ——为吸热反应实验2—3 盐酸与NaOH 溶液的中和反应：放热反应中和热（教材34页思考与交流）在稀溶液中，酸碱中和生成1mol 水时放出的热量就叫中和热。
高一化学化学能与热能导学案
延庆三中高中化学学案必修二第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．知道化学反应的放热或吸热决定于反应物和生成物的总能量的相对大小。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系、化学能与热能的相互转化从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化,从而建立科学的能量变化观学习过程【知识回顾】写出下列反应的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式稀盐酸和氢氧化钠溶液稀硝酸和氢氧化钾溶液稀硫酸和氢氧化钠溶液上述三个反应，称为反应是酸和碱的反应，其反应的实质是：那么，中和反应是吸热反应还是放热反应呢？【实验探究】在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。
盐酸温度/℃氢氧化钠溶液温度/℃中和反应后的温度/℃结论：【思考与交流】酸和碱发生中和反应生成 1mol水时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论交流。
实验装置：注意事项：【巩固练习】1、下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应2、下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热3、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
高中化学人教版必修二高中化学2.1 化学能与热能 导学案
优质资料---欢迎下载第一节化学能与热能【环节一】“感知冷暖”实验操作实验现象有关化学（或离子）方程式向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol•L-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？离子方程式：____________向双层保鲜袋加入约20g研磨的氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，玻璃棒搅拌，使之充分混合。
扎紧袋口，用手触摸保鲜袋，有什么感觉？化学方程式：______________________在50mL烧杯中加入15mL2mol•L-1盐酸。
另取15mL 2 mol•L-1NaOH溶液，缓缓的倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察溶液温度与空气温度相同吗？离子方程式：____________结论化学反应伴随着____________变化，有的_________能量，有的___________能量。
化学上，把有______________的化学反应称为放热反应，把_____________的化学反应称为吸热反应。
【环节二】追根朔源1．宏观角度---化学反应的能量变化与物质内部能量的关系（1）图Ⅰ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。
（2）图Ⅱ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。
2．微观角度---从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应（右图）（1）若E1>E2，反应________能量；（2）若E1<E2，反应________能量。
（原理图）（原理图）【环节三】应用拓展1.根据下表的数据，通过计算判断天气燃烧反应CH4+2O2=CO2+2H2O是吸热反应还是放热反应？2．电影院的幕布用浓氯化铵溶液处理过而不易着火，原因在哪里？3．天然气燃烧是放热反应，为什么天然气要点燃才能燃烧？推而广之，需要加热的反应都是吸热反应吗?【环节四】联系生产我国煤炭资源十分丰富，煤转化为水煤气的主要反应: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1该反应式表示的意义是1molC转化为1molCO和H2吸收131.3kJ热量。
人教版高一化学必修2第二章第一节《化学能与热能》学案
化学必修二第二章第一节化学能与热能（一）班级：学号：姓名：学习目标：1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
重难点: 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
学习过程及内容：【预习】阅读课本，回答下列问题1、化学反应中为什么会伴有能量的变化？2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，由什么因素决定？3、在物质的化学反应中，伴随的能量变化主要有哪些形式？【课堂活动部分】任务一：化学键与化学反应中能量变化的关系活动1：各种物质都储存有。
不同物质不仅组成不同、结构不同，所包含的也不同。
在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中的断裂，又有生成物中的形成，化学能也随之而改变。
化学键的断裂需要（“吸收”或“放出”）能量，化学键的形成需要（“吸收”或“放出”）能量，因此，是化学反应中能量变化的主要原因。
活动2：思考并计算拆开1mol H—H键，1mol Cl—Cl键，1mol H—Cl键分别需要吸收的能量是436kJ，243kJ，431kJ，问：由H2和Cl2生成HCl的反应是放出能量还是吸收能量？（提示：H2+ Cl2=2HCl）活动3：归纳化学键与化学反应中能量变化的关系能量化学反应过程中反应物中化学健的断裂化学键的改变生成物中化学键的形成【讨论】一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定？请你用图示来表示反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。
任务二：吸热反应与放热反应的判断活动1：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于任何化学反应除遵循外，同样也遵循。
反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应和吸热反应。
（E：表示反应物或生成物所具有的能量）放热反应：E反应物E生成物（填写“＞”、“＜”）化学反应吸热反应：E反应物E生成物（填写“＞”、“＜”）活动2（1）微观：的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
高中化学 第二章 第一节 化学能与热能导学案 新人教版选修2
第二章第一节化学能与热能第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系学习目标1.知道化学反应中能量变化的主要原因；2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；3.学会判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法。
学习重点化学能与热能之间的内在联系学习难点从化学键断裂与形成角度分析化学能与热能之间的联系自主学习学案（阅读教材P32--33页，小结出以下知识）1.化学反应的本质：。
2.断开化学键需要能量， 1mol H2中含有 mol H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 mol H—H键，需要 436KJ的热量。
3.形成化学键需要能量，由2molH原子生成1molH2，有 molH—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1mol H—H键的能量与断开1mol H—H键的能量。
4.化学变化中能量变化的主要原因。
5.物质内部储存的能量叫做，不同的物质不同，不同，也不同。
物质具有的能量越低越稳定，该物质性质不活泼，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多；物质具有的能量越高越不稳定，该物质性质活泼，参加反应时断键所需能量低。
合作探究学案1.一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。
2.当 > 时，化学反应放出热量。
当 < 时，化学反应吸收热量。
3.放热反应和吸热反应放热反应：反应过程中热量的化学反应。
化学反应吸热反应：反应过程中热量的化学反应。
巩固练习1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2、下列各图中，表示是吸热反应的图是 ( )3、下列说法不正确的是（）A.任何化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D.若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量4、下列叙述正确的是（）A. 物质燃烧不一定是放热反应B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化5、已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是 ( )(双选) A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 > 2Q3第二章第一节化学能与热能第二课时化学能与热能的相互转化学习目标1．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化2．了解中和热的概念，学会定性研究化学反应中热量变化的科学方法3．拓宽科学视野，建立正确的能量观，提高节能意识。
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第二章第一节化学能与热能总第21课时【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法2．拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观，提高节能意识。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系[复习] 化学键：_____________________________________________*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。
单位：kJ/mol。
化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量变化？1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。
[类比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小结]：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
[小结]：化学反应的特点：1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。
2．反应中要遵循能量守恒。
3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。
如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。
[讨论]为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？[结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量二、化学能与热能的相互转化放热反应：______热量的化学反应化学反应吸热反应：______热量的化学反应[实验2-1][[思考讨论]1.铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑[实验2-2][实验2-2][实验记录]用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[实验2-3]步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。
步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。
步骤三：对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？[[讨论分析]三个反应的化学方程式和离子方程式为：⑴____________________________________________________________________⑵_______________________________________________________________________⑶_______________________________________________________________________※酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
【课堂练习】1 ．一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q1，等量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为: （）A．Q1<Q2 B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．无法确定2．已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。
则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要（填“放出”或“吸收”）k J的热量。
（N2 + 3H2 = 2NH3）【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第二章第一节化学能与热能总第22课时【过关检测】A组1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2．下列物质加入水中显著放热的是( )A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N033．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等4．关于吸热反应的说法正确的是( )A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应5．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。
据此，以下说法正确的是( )。
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生6．有关下列能量转化的认识不正确的是( )A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能B组1．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断2．已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生3．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI4．对于放热反应，下列说法中正确的是（）A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等5．在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。
则下列关系正确的是( )A．A+B>C B．A+B<C C．2A + B < 2C D．2A + B > 2C6．反应是吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化7．从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/mol B．放热91.5kJ/mol C．吸热183kJ/mol D．吸热91.5kJ/molC组1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是:2．放热反应一定是（）A.断开反应物的化学键吸收的总能量比形成生成物中的化学键放出的总能量少B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量3．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是:（）A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生第二章第二节化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化总第23课时【学习目标】1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及工作原理。
【学习重点】原电池的工作原理。
【学习难点】原电池的工作原理。
【预备知识】1.在化学反应中，物质中化学能的变化通常表现为的变化，即转化为。
2.金属活动性顺序表3.在氧化还原反应中：氧化剂电子，发生反应，还原剂电子，氧化还原反应本质。
【自主学习】1.直接从自然界取得的能源称为，如、、、、等。
经过加工、转换得到的能源称为如、等。
2.化学能与电能的相互转化⑴间接转化我国发电总量构成上，火力发电居首位。
燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧________能蒸汽________能发电机________能。
⑵直接转化------原电池原电池是将__________能转化为_______能的装置。
在原电池中氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，使其间电子发生转移，在闭合回路下形成电流，可见原电池反应的本质是氧化还原反应。
一、原电池及其工作原理[Cu-Zn原电池实验探究] 实验2－4以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理：1.原电池是把 转变为 的装置。
2.组成原电池的条件： ① ②③ ④[练习]⑴以下装置不能形成原电池的是 。
⑵在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，溶液的PH 值如何变化？硫酸根离子的浓度呢？ 3.原电池的电极判断(1)负极总是_______电子，化合价______，发生______反应； 正极总是_______电子，化合价______，发生______反应。
(2)电子流出的一极是__________，电子流入的一极是__________；(3)一般活泼的金属为________，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。
(4)电解质溶液中阴离子移向的一极为 ______，阳离子移向的一极为 ________。
(5)一般质量减轻的一极为______，质量增重的一极为________。
4.化学电池的反应本质： 【概括·整合】离子 离子 反应 电子 ，沿导线传递，电子反应。