【 精品导学案】高中化学 2.1.2化学能与热能的相互转化学案 新人教版必修二
人教版高中化学必修二导学案：第二章化学反应与能量 第2课时化学能与热能的相互转化
第2课时化学能与热能的相互转化
【考点要求】掌握化学能与热能的相互转化
【教学目标】学会判断吸热反应与放热反应
1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为________的变化。
因此化学反应分为两类：__________反应和________反应。
请填写下表：
实验探究：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应
(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应
(3)NaOH与盐酸的反应
【归纳总结】
吸热反应与放热反应的判断方法：
(1)根据反应类型判断
①化合反应一般为________________；
②需要加热的分解反应一般为________________；
③中和反应为________________。
(2)记住一些特殊反应
①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；
②所有的燃烧反应都是________________；
③活泼金属与水或酸的反应为________________。
【活学活用】
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫
酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是( )。
高中化学 2.1.2化学能与热能的相互转化学案 新人教版必修2
第2课时化学能与热能的相互转化1.通过实验认识化学能可以转化为热能。
2.认识常见的吸热反应和放热反应。
3.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
4.了解测定中和热的方法。
5.树立能量守恒的化学思想。
考虑到学生学习的阶段性和层次性,课程标准中关于化学能与热能的转化及中和热测定的教学侧重定性分析和描述。
同时认真做好书本上的三个实验,让学生学会定性地研究化学反应中能量变化的科学方法。
1.两个基本的自然定律——质量守恒定律和能量守恒定律(1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时①总质量保持不变。
(2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转换时②总能量保持不变。
化学能是能量的一种形式,可以转化为③热能和④电能等。
2.吸热反应和放热反应化学能转化为热能时,化学反应通常可分为⑤吸热反应和⑥放热反应。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是⑦放热反应,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应是⑧吸热反应。
3.实验探究(1)铝和稀盐酸反应实验现象有⑨气体产生;用温度计测量,其水银柱⑩上升离子方程式2Al+6H+2Al3++3H2↑实验结论该反应是放热反应(2)氢氧化钡晶体与氯化铵反应实验现象闻到刺激性气味,烧杯壁变冷,玻璃片和烧杯粘在一起,混合物呈糊状化学方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2 NH3↑+10H2O实验结论该反应是吸热反应(3)盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液比原两种溶液的温度高离子方程式H++OH-H2O实验结论该反应是放热反应1.化学反应中的能量变化除转化为热能外还可以有哪些形式?【答案】化学反应中化学能还可以转变为电能、光能等。
2.化学反应中有许多反应需要加热才能进行,是不是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应?【答案】不一定;判断某反应是吸热反应还是放热反应,不能通过反应的条件(是否需要加热)来判断,需要加热才能进行的反应也有可能是放热反应,如铝热反应、燃烧反应等。
高中化学新人教必修2 化学能与热能 学案
化学能与热能学案【学习目标】⑴了解化学键与化学反应中能量变化的关系；⑵了解化学能与热能的相互转化及其应用；⑶了解生物体中的能量转化及人类利用能源的三个阶段。
【知识梳理】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、断开化学键吸收能量：1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2、形成化学键放出能量：由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3、化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
思考：为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？4、反应能量变化的判定——宏观方面（教材P29页图）⑴各种物质都储存有能。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
5、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：。
⑵能量守恒定律：。
⑶质量与能量是相互联系的（），故统称为。
6、放热反应和吸热反应⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化———或者。
⑵放热反应：的化学反应。
⑶吸热反应：的化学反应。
二、化学能与热能的相互转化⑴化学能转化为热能的应用：、、。
⑵热能转化为化学能的应用：、。
能源时期→能源时期→多能源结构时期【典型例题】例1：下列说法正确的是…………………………………………………（）A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同例2：石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是…………………………………（）A、石墨不如金刚石稳定B、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多C、金刚石不如石墨稳定D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多【随堂巩固】1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是……………………（）A、颜色B、状态C、原子核D、化学键2、下列物质溶于水，温度降低的是……………………………………………………（）A、浓硫酸B、烧碱C、食盐D、硝酸铵3、下列过程一定释放出能量的是………………………………………………………（）A、化合反应B、分解反应C、分子拆成原子D、原子组成分子4、下列说法正确的是……………………………………………………………………（）A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应B、放热反应在常温下很容易进行C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、化学反应释放出的能量一定是热能5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是………………………（）A、X的能量一定高于MB、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于ND、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6、下列关于吸热反应说法正确的是……………………………………………………（）A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应7、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是………………………………………（）A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行8、下列能源通过化学反应产生的是……………………………………………………（）A、太阳能B、潮汐能C、风能D、氢气燃烧产生的热能9、氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A、利用太阳能直接使水分解产生氢气B、以焦炭和水制取水煤气分离出氢气C、用铁和盐酸反应放出氢气D、由热电站提供电力电解水产生氢气10、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能导学案
第二章第一节化学能与热能（第2课时）学习目标：1.理解能量变化的主要原因2. 在化学实验的基础上，理解化学能与热能的相互转化学习重、难点：通过实验理解化学能与热能的相互转化，了解中和热的测定实验和能源的分类【预习案】【导学流程】（一）基础过关1.化学能与热能的相互转化物质燃烧化学能热能加热KClO3分解※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热（反应热）。
（1）反应热：①定义：②符号：△H③单位：kJ·mol－1④计算：△H == 生成物的总能量－反应物的总能量。
（2）放热反应:和吸热反应①放热反应：化学反应过程中反应叫放热反应.。
②吸热反应：化学反应过程中反应叫吸热反应.。
（3）中和热定义（二）我的疑问【探究案】一．对议【实验探究】化学能与热能的转化[实验2—1]在一支试管中加入2～3mL 6mol·L－1的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观现象并用温度计测量温度变化，填表：[实验2—2]在50mL烧杯中加入20mL 2mol·L－1的盐酸，测其温度。
再另用一支量筒取20mL 2mol·L－1的NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度变化，并作好记录。
二．组议【实验2—3】将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体，一起放入烧杯中，并将烧杯放在敌有几滴水的玻璃片（或小木板上），用玻璃棒搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象，填表反应的化学方程式：Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2＋ 2NH3↑＋ 10H2O【常见的放热反应和吸热反应】☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 反应② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）※溶解过程吸收热量：铵盐溶解等。
【导学案设计】2015版高中化学 2.2.1化学能与电能的相互转化学案 新人教版必修2
第2节化学能与电能第1课时化学能与电能的相互转化1.初步认识化学能不仅可以转化为热能,在一定条件下还可以转化为电能。
2.认识氧化还原反应是化学电池形成的基础,了解原电池构成的基本原理并能根据该原理设计简单的原电池。
3.会书写简单的电极反应式。
围绕原电池的概念、原理和组成,组织学生开展发现性学习活动,在“实现化学能直接向电能转化”的一系列探究实验中,让学生积累解决问题的经验及提高化学实验操作的技能。
一、一次能源和二次能源1.定义:一次能源是直接从①自然界取得的能源,一次能源经加工、转换得到的能源是二次能源。
2.实例:a.风力 b.原煤 c.天然气 d.石油 e.电力 f.流水g.蒸汽,其中属于一次能源的是②abcdf;属于二次能源的是③eg。
二、化学能转化为电能1.燃煤发电的能量转化化学能④热能⑤机械能电能2.原电池(1)定义:将⑥化学能转变为电能的装置。
(2)工作原理(以铜-锌-稀硫酸原电池为例)Ⅰ.⑦锌片失去电子,发生⑧氧化反应,电极反应为⑨Zn-2e-Zn2+,所以锌片为原电池的⑩负极。
Ⅱ.H+在铜片上得电子,发生还原反应,电极反应为2H++2e-H2↑,所以铜片为原电池的正极。
1.盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应,该反应可以设计成原电池吗?为什么?【答案】不可以;因为设计成原电池的反应必须是氧化还原反应。
2.如何判断原电池的正、负极?【答案】失去电子的电极为负极,得到电子的电极为正极(或发生氧化反应的电极为负极,发生还原反应的电极为正极)。
3.构成原电池的条件有哪些?【答案】构成原电池的条件有:①两个活泼性不同的电极(燃料电池中也可以是两个相同的电极);②电解质溶液(或熔融电解质);③电极用导线相连并插入电解质溶液(或熔融电解质);④能自发进行的一个氧化还原反应。
4.原电池原理的应用有哪些?【答案】制作电池、比较金属的活动性强弱、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率等。
探究:原电池的工作原理及应用按如图所示装置进行实验,回答下列问题:(1)铜片、锌片上各有什么现象?(2)电流计的指针是否偏转?电子移动方向与电流方向相反,由此推断电子在原电池中是如何流动的?(3)如果铜片和锌片之间没有导线相连,铜片和锌片上各有何现象?(4)分别改变下列条件,继续观察电流计指针是否偏转。
新人教版高一化学必修二 2.1化学能与热能(导学案)
第一节 化学能与热能【学习目标】：1、了解化学能与热能的相互转化，掌握吸热反应和放热反应的概念。
2、通过实验学会定性和定量地探究化学反应中热量变化的科学方法。
【学习重、难点】：通过实验，掌握吸热反应和放热反应的概念。
【预习自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，,即反应物中旧化学键的 断裂 和生成物中新化学键的 生成 。
2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)断开反应物中的化学键要 吸收 能量，形成生成物中的新化学键要 放出 能量。
(2)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是 。
3.化学反应中能量变化的决定因素(1)化学反应中能量变化的决定因素(用E 表示物质能量)E (反应物)＞E (生成物) _____放出__能量E (反应物)＜E (生成物) ______吸收__能量【练一练1】 下列变化过程中，需吸收能量的是( B ) A.O+O O 2 B.H 2H+H C.H+Cl HCl D.C+O 2CO 2 二、化学能与热能的相互转化 1.两条基本的自然定律(两个守恒):（1）质量定律：自然界的物质可以发生转化，但是 总质量 保持不变。
（2）能量定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量的形式可以不同，但是 总能量是不变。
2.吸热反应和放热反应(1)定义:吸热反应： E (反应物)＜E (生成物) 的化学反应；放热反应： E(反应物)＞E(生成物) 的化学反应。
三、人类利用能源的三个阶段1.柴草时期:该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
2.化石能源时期：从18世纪中期到现代，以煤、 、天然气为主要能源。
3.多能源结构时期：以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括 、 、 、生物质地壳地表能等。
【练一练2】 下列燃料中不属于化石燃料的是( D ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气【课堂探究】探究点一：化学键与化学反应中能量变化的关系【讨论交流1】化学反应中为什么会有能量变化？从化学键角度分析化学反应的本质是什么?化学反应 化学反应【讨论交流2】资料卡片：拆开1molH —H 键，1molCl —Cl 键，1molH —Cl 键分别需要吸收的能量是436kJ ，243kJ ，431kJ ，由H 2和Cl 2生成2摩尔HCl 的反应是放出能量还是吸收能量?(提示：H 2＋Cl 2＝2HCl).思考：如何利用化学键判断化学反应是吸热反应还是放热反应?【讨论交流3】1、化学反应中吸热还是放热的决定因素:一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 (1)当反应物的总能量 ＞ 生成物的总能量时，化学反应就放出热量。
新人教版化学必修2《化学能与热能的相互转化》公开课导学案
化学能与热能的相互转化学习目标1、掌握化学反应中能量变化的主要表现形式和化学反应中能量转化的实质，能说出常见的能量转化形式。
能根据事实判断吸热反应、放热反应。
b5E2RGbCAP2、在实验和探究学习的过程中，能够发现并提出化学能与热能的探究性问题，培养归纳总结的能力。
3、通过实验培养学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
重点：吸热反应、放热反应的概念。
难点：准确判断吸热反应、放热反应和中和热。
课前预习使用说明和学法指导1、依据预习案通读教材，进行知识梳理；了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
plEanqFDPw2、认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。
3、利用15分钟高效完成。
知识准备化学反应伴随有能量变化的原因反应放出能量：反应物的总能量〉生成物的总能量断键吸收的总能量v成键放出的总能量反应吸收能量：反应物的总能量v生成物的总能量断键吸收的总能量〉成键放出的总能量教材助读1、能量守恒定律一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的和可以不同，但是体系包含的，也就是说能量是守恒的，这就是能量守恒定律。
DXDiTa9E3d2、化学反应中的能量变化，通常表现为的变化一一吸热和放热。
(1 )放热反应：反应中的化学反应叫放热反应。
(2 )吸热反应：反应中的化学反应叫吸热反应。
3、化学能与热能相互转化的意义是什么？4、人类利用能源包含哪三个阶段？我们现在处于哪个阶段?预习自测1、下列关于能量转化的认识中不正确的是（）A、电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C、煤燃烧时，化学能主要转化为热能和光能D 、白炽灯工作时，电能全部转化为光能2、人类对于能源的利用大致分为三个时期：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。
以下说法正确的是（）RTCrpUDGiTA、原始社会人类学会了利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B 、目前我国广大农村生活使用的能源都是化石燃料C、多能源结构时期指的是新能源时期，包括核能、太阳能、氢能等D 、化石燃料的燃烧没有污染我的疑惑请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
高中化学必修二教案-2.1化学能与热能2-人教版
高中化学必修二第二章化学反应与能量第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化教学设计（一课时）一、设计意图：化学能与热能相互转化，利用化学实验验证反应的放热、吸热及可能对应的现象。
从实验设计出发，让学生的明白定性和定量实验的区别，并能从既定的实验器材和药品入手，设计符合实验目的的小实验，并通过实验现象来验证实验目的。
二、课时任务：1、能用自己的语言从宏观和微观两个角度来表达：什么是放热反应和吸热反应？哪些是放热反应和吸热反应？2、能从定性角度来设计实验，借助实验现象来判断化学反应能量的转化；3、能从定量的角度来具体分析中和反应中和热测定中的影响因素，形成实验设计方案；三、教学环节：五步走引课：化学反应中一定伴随着能量的变化，那么能量的变化形式有哪些呢？主要的形式是什么呢？可否通过实验来验证呢？这就是今天我们要进行的内容。
环节一：温故知新，课内自学（时长：4分钟）1、化学反应中能量的转化方式有哪些？2、从微观和宏观角度分析什么是吸热反应、放热反应？3、预习后是否可以归纳：哪些类型的反应是吸热反应、哪些类型的反应是放热反应？有无特殊情况？设计目的：课前预习，课内自学，基本知识通过预习和课内自学能够完成。
教师协助：整理反应放热、吸热反应，引导学生从类型入手，加上特殊类型。
这样的知识整理成为体系。
环节二：实验设计流程的温习，完成指定药品的方案设计设问1：怎样设计实验来验证一个反应是放热反应（或吸热反应）实验设计流程先明确实验目的再确定实验原理再依据原理确定药品装置和操作程序结果处理（定性实验验证关注点为现象）给出定性结论学习任务：小组依据药品和实验设计的流程，确定实验目的，并设计与之对应的1-2个实验（演算本）（5分钟）。
展示：选取实验设计完善的小组进行方案展示和实验操作验证（6-8分钟）。
待选药品：教师协助：教师依据学生的设计，协助学生进行实验的展示。
引导学生观察实验现象并验证实验目的。
设计目的：敢设计、敢展示、敢表达，是我想实现的目的。
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第2课时化学能与热能的相互转化1.通过实验认识化学能可以转化为热能。
2.认识常见的吸热反应和放热反应。
3.了解化学能转化为热能在生产、生活中的应用及其对人类文明发展的贡献。
4.了解测定中和热的方法。
5.树立能量守恒的化学思想。
考虑到学生学习的阶段性和层次性,课程标准中关于化学能与热能的转化及中和热测定的教学侧重定性分析和描述。
同时认真做好书本上的三个实验,让学生学会定性地研究化学反应中能量变化的科学方法。
1.两个基本的自然定律——质量守恒定律和能量守恒定律(1)质量守恒定律:自然界中的物质发生转化时①总质量保持不变。
(2)能量守恒定律:不同形式的能量发生转换时②总能量保持不变。
化学能是能量的一种形式,可以转化为③热能和④电能等。
2.吸热反应和放热反应化学能转化为热能时,化学反应通常可分为⑤吸热反应和⑥放热反应。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时,该反应是⑦放热反应,当反应物的总能量小于生成物的总能量时,该反应是⑧吸热反应。
3.实验探究(1)铝和稀盐酸反应实验现象有⑨气体产生;用温度计测量,其水银柱⑩上升离子方程式2Al+6H+2Al3++3H2↑实验结论该反应是放热反应(2)氢氧化钡晶体与氯化铵反应实验现象闻到刺激性气味,烧杯壁变冷,玻璃片和烧杯粘在一起,混合物呈糊状化学方程式Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2 NH3↑+10H2O实验结论该反应是吸热反应(3)盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液比原两种溶液的温度高离子方程式H++OH-H2O实验结论该反应是放热反应1.化学反应中的能量变化除转化为热能外还可以有哪些形式?【答案】化学反应中化学能还可以转变为电能、光能等。
2.化学反应中有许多反应需要加热才能进行,是不是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应?【答案】不一定;判断某反应是吸热反应还是放热反应,不能通过反应的条件(是否需要加热)来判断,需要加热才能进行的反应也有可能是放热反应,如铝热反应、燃烧反应等。
3.水结冰是否属于放热反应?为什么?【答案】不属于;因为水结冰不属于化学反应,吸热反应或放热反应必须是化学反应中的热量变化。
探究:吸热反应和放热反应的判断下列反应属于吸热反应的是( )。
A.葡萄糖在人体内氧化分解B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钾和硫酸中和【解析】A项,葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应;B项,氢气在氧气中燃烧是放热反应;C 项,碳酸钙高温下分解是吸热反应;D项,氢氧化钾和硫酸中和是放热反应。
【答案】C1.工业上N2、H2合成氨的反应是放热的可逆反应,则其逆反应NH3的分解是吸热反应还是放热反应?【答案】吸热反应。
2.你所熟悉的化学反应中,哪些是放热反应?哪些是吸热反应?试举例说明。
【答案】常见的吸热反应有:①大多数分解反应,如CaCO3CaO+CO2↑;②C+H2O(g)CO+H2;③CO2+C2CO。
常见的放热反应有:①活泼金属与水或酸的反应;②酸碱中和反应;③燃烧反应;④多数化合反应。
吸热反应和放热反应的判断方法(1)根据反应物和生成物总能量的相对大小判断——决定因素若反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应属于放热反应,反之是吸热反应。
(2)根据化学键破坏或形成时的能量变化判断——用于计算若破坏反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中的化学键所放出的总能量,则该反应属于放热反应,反之是吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应,反之为吸热反应。
(4)根据反应条件判断凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应;若反应开始时需加热,开始后不加热反应仍能继续进行的为放热反应。
特别注意:化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无必然的联系。
1.化学反应中通常伴随着能量的变化,下列说法中错误．．的是( )。
A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.光合作用时将光能转化为电能C.火药爆炸时将部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【解析】煤是重要的能源,燃烧时放出大量的热能、光能等,A项正确;光合作用时,是将光能转化为化学能,而不是转化为电能,B项错误;火药爆炸时,部分化学能转化为动能,C项正确;镁条燃烧时放出大量的热,发出耀眼的白光,故镁条的部分化学能转化成了光能,D项正确。
【答案】B2.下列反应属于放热反应的是( )。
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如下图所示的反应C.化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D.燃烧反应和中和反应【解析】A项,氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应;B项,生成物的总能量比反应物的总能量大,为吸热反应;C项,化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应;D项,可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应。
【答案】D3.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是( )。
A.反应物NH4Cl所具有的能量比较低B.反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低【解析】反应物的总能量低于生成物的总能量,在反应时反应物就要吸收能量生成生成物,这就相当于热能转化为物质内部的能量而“贮存”起来。
【答案】D4.下列反应中一定属于放热反应的是(填序号)。
①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应②Mg与CH3COOH溶液反应③燃烧反应④复分解反应⑤C与CO2反应⑥Na2O2与水反应⑦胆矾受热分解【答案】①②③⑥。
教学反思在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对：充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思：倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。
5.课题研究：立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。
6.专题讲座：结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。
7.校干引领：从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。
8.网络研修：充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。
我们认识到：一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。
多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。
反思本学期的工作，还存在不少问题。
很多工作在程序上、形式上都做到了，但是如何把工作做细、做好，使之的目的性更加明确，是继续努力的方向。
另外，我校的研修工作压力较大，各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。
缺乏专业人员的引领，各方面的工作开展得还不够规范。
相信随着课程改革的深入开展，在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下，我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。
“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式，一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。
为了更好地开展以后的工作，现就以下方面做如下总结：一、不断提高业务水平我树立优良学风，刻苦钻研业务，不断学习新知识，探索教育教学新规律。
钻研教材，写好每一个教案，上好每一堂课，多听同组同事的课，多学习别人的优点和长处。
另外，为业余时间多学习信息技术，适应现代教学的要求。
二、不断加强学习只有学习，才能不断进步和成长，让学习成为提高自己的渠道，让学习成为我一生的精神财富，做一名学习型教师。
所以，我就多读书，多学习，多写读书笔记。
三、学习运用科学的教育教学模式在课改的课堂教学中，不断探索适合学生愉悦学习的好的教学模式，向同组的老师学习先进教学方法。
尤其在阅读教学中，我注意学习其他老师的先进经验，让学生在朗读中感悟，提高阅读能力。
、培养学生课堂上会静下心来思考的能力。
有些同学的特点是比较浮躁，在问题面前不知从哪儿下手回答，甚至没有读清问题的要求，就开始回答。
这学期我在课堂上引导学生在这方面有所提高。
、善于总结自己在教育教学中的点点滴滴，严以律己，从小事做起，当学生的表率。
从小事中总结大道理，不断改进自己的教育方式。
四、积极参加上级领导组织的各项教育教学学习活动，提高自己的教研能力。
积极订阅教育教学有帮助的刊物，学习其中先进的教育教学经验，不断提高自己的教育教学水平。
、在课改中，多和同组的老师一起备课，一起商量课堂中出现的问题。
尤其在阅读教学中，多向有经验的老师请教，在课堂中怎样激发学生的阅读兴趣，怎样培养学生探究性的阅读能力，最后提高学生的写作水平。
五、勤思考，多动笔每周坚持写教学心得；可以是备课心得，也可以是教学体会，可以写课堂教学方法实施体会，也可以反思上节课存在的问题，然后找出好的方法解决它。
善于积累总结教育教学中和班级管理中的一些典型的事情。
从这些事情中，不断反思自己的教育教学行为，对于好的做法积累经验，对于不好的做法及时反思及时改正。
以此提高自己的教育教学水平。
在以后的研修中，我会继续努力学习，让我把一生矢志教育的心愿化为热爱学生的一团火，将自己最珍贵的爱奉献给孩子们，相信今日含苞欲放的花蕾，明日一定能盛开绚丽的鲜花。
相信在我的教学生涯中一定能更上一层楼。