2019版高中化学鲁科版必修二课时训练：第2章 单元过关检测
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册等级性测试：第2章 化学键 化学反应规律 单元测试 Word版含
学业过关检测(二)(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．下列电子式书写错误的是( )2．根据反应：2Ag ＋＋Cu===Cu 2＋＋2Ag ，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )A ．X 可以是银或石墨B ．Y 是硫酸铜溶液C ．电子从铜电极经外电路流向X 电极D ．X 极上的电极反应式为Ag ＋＋e －===Ag解析：选B 。
根据原电池原理可知，负极为比正极活泼的金属，正极是较不活泼的金属或导电的非金属，X 可以是银或石墨，A 正确；电解质溶液中含发生还原反应的阳离子，Y 中应含Ag ＋，B 错误；电子从负极流向正极，C 正确；X 是正极，发生还原反应：Ag ＋＋e －===Ag ，D 正确。
3．已知4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，若化学反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)(单位：mol·L －1·s －1)表示，则关系正确的是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2) B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45v (O 2)＝v (NO) 解析：选D 。
该反应中v (NH 3)∶v (O 2)∶v (NO)∶v (H 2O)＝4∶5∶4∶6，根据上述关系分析选项，推知D 项正确。
4．对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)中不能增大反应速率的是()A．增大HCl的浓度B．减小CaCO3颗粒的直径C．升高反应体系的温度D．增大CaCl2的浓度解析：选D。
其他条件一定，升高温度、增大反应物浓度或减小固态反应物颗粒的直径，都能增大化学反应速率。
CaCl2的浓度对反应速率无影响，故增大CaCl2的浓度不能增大化学反应速率。
5．化学能可与热能、电能等相互转化。
鲁科版高中化学必修二第二章检测题
鲁科版高中化学必修二第二章检测题第二章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。
每小题仅有一个选项符合题意)1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是() A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
答案：B2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化解析：原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。
答案：B3．下列反应属于放热反应的是( )A ．铁与盐酸反应B ．C 与CO 2共热C ．碳酸钙的分解D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应解析：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，放热反应；C ＋CO 2=====高温2CO ，吸热反应；CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，吸热反应；Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O ，吸热反应。
答案：A4．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )反应前 反应后A ．A 2＋3B 22AB 3 B ．2AB 2＋B 22AB 3C ．2A 2B ＋5B 2===4AB 3D ．2AB 2＋B 2===2AB 3解析：由图可知反应物用AB 2、B 2表示，生成物用AB 3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB 2＋B 22AB 3。
2019版高中化学鲁科版必修二课时训练：第2章 单元过关检测 Word版含解析
第2章过关检测(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。
一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应:CO2+C2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是()A.C在O2充足时,发生的反应主要是放热反应B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D.煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量答案:B解析:氧气过多时会带走一部分热量,故B项错误。
2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()答案:B解析:MgCl2中不含共价键;HCl中含有共价键,是共价化合物;NaOH属于离子化合物。
3.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是()A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.25 mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1D.SO3为0.4 mol·L-1答案:B解析:假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将分别达到0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4 mol·L-1。
因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),很显然,A、D两项是不可能的。
要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合S原子守恒,也是不可能的。
4.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关,也与电解质溶液有关。
鲁科版高中化学必修第二册第2章综合测试试卷含答-案答案在前1
第2章综合测试答案解析一、1.【答案】D【解析】无轨电车以电能为动力，不会产生大气污染物，是绿色交通工具，A项不符合题意。
氢气动力车是以氢气为燃料，燃烧时产生的物质是水，不会产生大气污染物，是绿色交通工具，B项不符合题意。
太阳能汽车是以太阳能为动力，无污染，是绿色交通工具，C项不符合题意。
柴油汽车是以化石燃料柴油为能源，燃料燃烧时会产生污染性气体，同时还会产生很多CO，会造成温室效应，因此不属于绿色交通工2具，D项符合题意。
2.【答案】B【解析】水属于共价化合物，分子中氧原子最外层有8个电子，故A错误；氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合，其电子式为Na :Cl:，故C错误；氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子，其电子式为H:Cl:，故D错误。
3.【答案】B【解析】①CaCl和2 Na S中都只有离子键，化学键类型完全相同；②Na O中只有离子键，Na O中有离222 2子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；③CO和CS中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；2 2④HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；则化学键类型完全相同的是①③。
4.【答案】C【解析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②共价化合物只含共价键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH Cl4 为离子化合物，故错误；⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。
⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确。
5.【答案】D【解析】将块状Fe O改为粉末状，增大了反应物接触面积，反应速率加快，故A正确；升高温度，反应2 3速率加快，故B正确；使用催化剂，反应速率加快，故C正确；N不参与题给反应，即使压强增大，反应2速率也不改变，故D错误。
鲁科版高中化学必修第二册第2章综合测试试卷含答-案答案在前2
第2章综合测试答案解析一、1.【答案】B【解析】浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热；而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
2.【答案】D【解析】温度越高、浓度越大，反应的速率越大。
3.【答案】C【解析】A中是氯离子的结构示意图，B中氨分子的电子式应为；D中HCl的电子式应为H:Cl:。
4.【答案】C【解析】根据图中信息可知，发生反应C H CO CH COOH，该反应是化合反应，选项A正确；催42 3化剂参加了化学反应过程，但质量及化学性质不变，选项B正确；CH CO催化剂CH COOH过程中，42 3有C—H键断裂，无C—H键形成，选项C不正确；①→②过程中，形成了C—C键，反应为放热反应，断裂的化学键的总键能＜形成的化学键的总键能，选项D正确。
5.【答案】B【解析】原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分，分别在两个电极上发生，使电子经外电路移动，从而产生电流。
6.【答案】B【解析】共价键构成的物质，在“三态”变化中不会断裂。
7.【答案】B【解析】Al比Cu活泼，Cu为正极，Al为负极，负极反应：Al3e Al3，正极反应：2H2e H。
28.【答案】D【解析】镁燃烧时，一定放热，一部分化学能转化为热能。
9.【答案】C【解析】氮气浓度降低0.1mol L10.06mol L10.04mol L1需要2s，若化学反应速率相等，则浓度降低0.06mol L10.024mol L10.036mol L1需要时间为0.036mol L12s0.04mol L1 1.8s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增多。
10.【答案】D【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量来表示，由于题中缺高中化学必修第二册1/5少甲、乙两容器的相对体积大小，故无法确定两容器内反应速率的快慢。
第2章 化学键 化学反应规律 检测题-高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
第2章《化学键化学反应规律》检测题一、单选题（共13题）1．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是A．NaOH B．H2O2C．Na2O2D．H2S2．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3N AC．18gH2O或D2O的质子数均为10N AD．34gH2O2含有极性键的数目为3N A3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4.下列说法不正确的是A．氢化物的还原性：X ＞W ＞Z B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C．X与Y形成离子化合物D．W与Y组成的某种物质可以作为呼吸面具的供氧剂4．废旧电池最好的处理方法是A．深埋入地下B．丢弃C．回收利用D．烧掉5．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3达到平衡状态的标志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的总物质的量不再发生变化D．v正(N2)=2v逆(NH3)6．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．全部通过非极性键结合B．形成4对共用电子C．通过2个单键结合D．通过离子键和共价键结合7．下列说法中不正确的是A．N2的电子式是B．NaOH中既含有离子键也含有共价键C．NaF属于盐D．KI是常见的还原剂8．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16N AB．10.1 g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为1.8N AC．22 g CO2与N2O混合物中所含氧原子的数目为N AD．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述不正确的是A．反应的化学方程式为X(g)+ Y(g)=2Z(g)B．反应开始到10s，物质X和物质Y的转化率不相等C．反应到10s时，该体系中气体平均相对分子质量不变D．反应前后装置压强之比为1：110．下列属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵反应B．碳酸氢钠受热分解C．镁条与盐酸反应D．灼热的碳与二氧化碳反应11．在容积为4 L的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如图。
2020-2021学年鲁科版(2019)化学必修二第2章《化学键 化学反应规律》测试题(含答案)
第2章《化学键化学反应规律》测试题一、单选题1．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．水B．食盐C．液氯D．纯碱2．下列措施能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )A．多加煤以使炉火更旺B．在煤炭中加入生石灰C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧3．在25℃、101kPa下，1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是( )A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定4．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是（）A．食物放在冰箱中会减慢变质的速率B．实验室制备CO2时，可通过升高温度来加快反应速率C．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，选用98%H2SO4能加快反应速率D．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产物5．下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极6．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 键436 kJ/mol，F—F 键153 kJ/mol，气态H—F 键565 kJ/mol。
下列说法正确的是（）A．H2与F2反应是吸热反应B．2 L HF 气体分解成1 L H2和1 L F2 吸收541 kJ 的能量C．在相同条件下，1 mol H2 和1 mol F2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D．1 mol H2和1 mol F2 反应生成2 mol 液态HF 放出的能量小于541 kJ7．由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8；B．11和8；C．11和16；D．12和178．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：39．一定温度下的恒容的密闭容器中，不能标志某可逆反应2A（g）+2B（s）⇌C（g）+3D（g），已达到平衡的是（）A．混合气体密度不变B．气体A的质量不随时间变化而变化C．2υ正（A）=3υ逆（D）D．混合气体的压强不随时间变化而变化10．下列有关实验说法正确的是（）A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果B．将相同大小的铝片放入氢离子浓度相同的盐酸和硫酸中，盐酸中气泡的速率较快的可能原因是氯离子能破坏氧化铝保护膜C．从海带中提取碘，可将灰化后的海带加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离D．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)⇌2HCl(g)+I2(s)。
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试试题(解析版)
第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
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第2章过关检测(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故。
一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应:CO2+C2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是( )A.C在O2充足时,发生的反应主要是放热反应B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好C.CO2+C2CO这一反应属于吸热反应D.煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量答案:B解析:氧气过多时会带走一部分热量,故B项错误。
2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )答案:B解析:MgCl2中不含共价键;HCl中含有共价键,是共价化合物;NaOH属于离子化合物。
3.在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1B.SO2为0.25 mol·L-1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1D.SO3为0.4 mol·L-1答案:B解析:假设该时刻的SO3全部转化为SO2和O2,则SO2、O2的浓度将分别达到0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1;而假设该时刻的SO2和O2全部化合生成SO3,则SO3的浓度将达到0.4 mol·L-1。
因为该反应是可逆反应,三种物质必将同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化),很显然,A、D两项是不可能的。
要得到C项中的数据必须是SO2和SO3同时消耗而减少,这不符合S原子守恒,也是不可能的。
4.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关,也与电解质溶液有关。
下列叙述不正确的是( )A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-Cu2+答案:C解析:Al比Cu活泼,在由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中,Al作负极,其电极反应为Al-3e-Al3+,A正确;虽然Mg比Al活泼,但由于Mg不与NaOH溶液反应,而Al能与NaOH溶液反应,所以由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,Al为负极,其电极反应为Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-,B正确;Fe比Cu活泼,由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,Fe为负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,C错;Al 在浓硝酸中被钝化,因此Al、Cu、浓硝酸组成原电池,Cu为负极,D项正确。
5.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是( )①恒容条件下,再通入一定量的O2②增大体系容积③恒容条件下,再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A.①④B.①③④C.②③④D.①②③④答案:A解析:①恒容条件下,再通入一定量的O2,O2浓度增大,反应速率加快;②增大体系容积,各物质浓度减小,反应速率减慢;③恒容条件下,再通入一定量的N2,由于N2不是体系中的物质,故反应速率不变;④合适的催化剂能加快反应速率。
6.右图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是( )①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④答案:B解析:在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,由于锌比铜活泼,所以锌片为负极,铜片为正极,①错;锌片失去电子被氧化,因而锌电极上带有正电荷,铜电极上带有负电荷,H+向正极(铜电极)移动,②错;电子由锌片通过导线流向铜片,③对;铜电极(正极)上的反应为2H++2e-H2↑,④对、⑤对、⑥错。
7.某原电池总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该原电池的构成应为( )答案:C解析:根据原电池总反应可知,该原电池中Zn作负极,电解质溶液中含Cu2+。
8.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图中选择合适的装置并连接,合理的是( )A.a—a'→d—d'→eB.b—b'→d—d'→gC.c—c'→d—d'→gD.d—d'→c—c'→f答案:C解析:由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl,除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液,应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥。
CO2的相对分子质量为44,比空气的大,因此收集CO2时应用向上排空气法。
所以正确的答案应为C选项。
二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。
C、D能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称:B,E。
(2)写出电子式:EB4。
(3)D2A2中含有的化学键为。
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于(填“离子”或“共价”)化合物,M溶于水后(填“是”或“不是”)发生化学变化,原因是(从化学键的角度解释)。
答案:(1)氟硅(2)∶∶(3)离子键和共价键(4)离子不是只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成解析:C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物,且C的原子序数最小,则C为氢,A为氧,D为钠,E的M层电子数是K层电子数的2倍,则E为硅,B为氟。
10.(10分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:(1)电极X的材料是;电解质溶液Y是;(2)银电极为电池的极;(3)外电路中的电子是从电极流向电极。
答案:(1)Cu AgNO3溶液(2)正(3)X(或Cu) Ag解析:本电池的化学反应原理为2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag。
对于原电池负极上发生氧化反应,为失电子一极;正极上发生还原反应,为得电子一极;外电路中电子由负极流向正极。
11.(14分)(1)已知某反应的各物质浓度数据如下:a A(g)+b B(g)2C(g)1.5 1.0 00.9 0.8 0.4则①a=,b=。
②2 s内B的反应速率=。
(2)由碳棒、铁片和200 mL 1.5 mol·L-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36 L(标准状况)时,求:①个电子通过了导线。
(N A=6.02×1023)②此时溶液中H+的物质的量浓度为(不考虑溶液体积变化)。
答案:(1)①3 1 ②0.1 mol·L-1·s-1(2)①1.806×1023②1.5 mol·L-1解析:(1)①根据各物质的浓度变化之比等于化学计量数之比,可得,所以a=3;,所以b=1。
②v(B)==0.1 mol·L-1·s-1。
(2)碳棒、铁片和稀硫酸组成的原电池反应为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑,据此可知产生1 mol H2转移2 mol(即2N A)电子,消耗1 mol H2SO4;已知产生H2的物质的量为=0.15 mol,故转移0.3 mol电子,即0.3N A=0.3×6.02×1023=1.806×1023;同时消耗0.15 mol H2SO4,溶液中剩余H2SO4 0.2 L×1.5 mol·L-1-0.15 mol=0.15 mol,故溶液中H+的物质的量浓度为=1.5 mol·L-1。
12.导学号52140092(16分)下图是制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,请回答下列问题。
(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为。
(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉)发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。
D中发生反应的化学方程式为,装置C 的作用是。
(3)在E处,紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是。
(4)若将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象为。
A.有白色沉淀生成B.无现象C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(5)D处反应完毕后关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中出现的现象是,装置B的作用是。
答案:(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2吸收氯气中的HCl,提供D处反应所需的水蒸气(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用生成的HClO的漂白作用使红色消失(4)B(5)瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升贮存少量多余的Cl2解析:(1)装置A用于制备氯气,由反应原理可写出离子方程式。
(2)根据题给信息,再由反应前后氢、氧元素守恒,可知一定有水参加了反应,其化学方程式为2Cl2+C+2H2O(g)CO2+4HCl。
C装置的作用是用来吸收氯气中的HCl并提供水蒸气。
(3)硬质玻璃管中的反应生成了HCl气体,HCl气体导入烧杯的紫色石蕊溶液中,因为酸性而使溶液变红色;当Cl2过量时,Cl2与水反应生成强氧化性的HClO,由于HClO的漂白作用,再使溶液变为无色。
(4)将E处烧杯中的溶液改为澄清石灰水,反应过程中不会产生沉淀,原因为在有HCl气体存在时,将CO2通入澄清石灰水中,不会产生沉淀。
(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,A处仍有Cl2产生,把产生的Cl2压入了B瓶中,随着装置内气体的压强增大,B中的液体将被压入长颈漏斗中。
此时,B瓶的作用是贮存多余的Cl2,防止有毒的Cl2排入大气中,避免污染空气。