化学有机化合物(烃)(知识点和习题)
化学有机物知识点
化学有机物知识点化学有机物是研究碳元素及其化合物性质和变化规律的一门学科。
化学有机物是由碳元素与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键连接形成的化合物，它在自然界中广泛存在，并且对人类生活和工业生产有着重要的影响。
有机物的分类：1. 烃：只由碳和氢两种元素构成的化合物，包括烷烃、烯烃和芳香烃。
烷烃是碳原子间只有单键相连的化合物，如甲烷、乙烷；烯烃是含有碳碳双键的化合物，如乙烯；芳香烃是由苯环结构组成的化合物，如苯。
2. 卤代烃：烃的一个或多个氢原子被卤素原子（氟、氯、溴、碘）取代的化合物，如氯代甲烷。
3. 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物，如甲醇、乙醇。
4. 醛：含有羰基（C=O）的有机化合物，如甲醛。
5. 酮：含有羰基的有机化合物，如丙酮。
6. 酸：具有羧基（-COOH）的有机化合物，如乙酸。
7. 酯：由醇和酸缩合而成的有机化合物，如乙酸乙酯。
8. 脂肪酸：由长链碳酸组成的有机酸，如油酸。
9. 胺：含有氨基（-NH2）的有机化合物，如甲胺、乙胺。
10. 酰胺：酸和胺缩合而成的有机化合物，如甲酰胺。
有机物的性质和特点：1. 可燃性：大多数有机物都能被燃烧，释放出大量热能和二氧化碳。
2. 不溶于水：由于有机物的分子中通常含有非极性的碳碳键，使其与水分子难以形成氢键，因此大多数有机物不溶于水。
3. 挥发性：由于有机物分子中通常含有较少的分子间力，使得有机物易挥发。
4. 氧化性：有机物中碳与氢的共价键很容易发生氧化反应，释放出大量的热能。
5. 缺乏导电性：由于有机物中大多数化合物的分子中电子云对称性较好，导致有机物为绝缘体，不导电。
有机物在人类生活和工业中的应用：1. 燃料：石油、天然气等化石燃料是由有机物在地下经过数百万年形成的，是人类主要的能源来源。
2. 药物：许多药物都是有机物，如抗生素、抗癌药物等，对人类的健康有着重要的意义。
3. 塑料：塑料是由有机物通过聚合反应制得的，广泛应用于包装、建材、电子产品等领域。
烃的相关知识点
烃的相关知识点：一、有机物的分类1、根据是否含有碳、氢以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
2、根据碳骨架的形状分为环状和链状。
3、烃的分类：如果根据来源和性质分为脂肪烃和芳香烃；一、化学性质：1、取代反应甲烷和氯气发生的取代反应的方程式：练习：1、1mol甲烷完全和氯气反应发生取代反应，并生成CH3CI、CH2CI2、CHCI3、CCI4的物质的量的之比为4：3：2：1，则需要氯气的物质的量为______________________。
2、下列物质能和乙烷发生取代反应的是：A、氯化氢B、水C、氢氟酸D、溴化氢苯和液溴在铁作催化剂的时候发生取代反应：苯和浓硝酸（浓硫酸作催化剂）：甲苯和浓硝酸制备TNT：2、加成反应：乙烯通入到溴水中可以使溴水褪色：___________________________________反应原理（用化学键的观点描述）：______________________________________精练：1、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来出去甲烷中混有的乙烯，得到纯净甲烷的方法是：____________________________________________。
2、酒精是很重要的化工原料，工业上可以用乙烯与水在一定的条件下进行反应来制取酒精。
试写出该反应的化学方程式。
_______________________3、下列烷烃中，不可能是烯烃发生加成反应所得的产物的是（）A．甲烷B．乙烷C．异丁烷D．新戊烷苯在一定的条件下与氢气发生加成反应：_____________________________3、氧化反应，与氧气反应；烃完全燃烧的通式：___________________________有关燃烧的计算以及燃烧法测算有机物的分子式。
1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是：C6H6C4H8C2H62、常温常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是：A、CH4 B、C2H6 C、C3H8D、C4H103、今有H2、CO、CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL，当完全燃烧时，所需O2的体积为(相同条件下)？4、1体积某烃的蒸汽完全燃烧后生成的CO2比水蒸气少1体积(同温同压下测定)，0.1mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收后，碱石灰增重39g，求该有机物的化学式，并写出它的结构简式。
人教版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题(附答案)
人教版高中化学必修二有机化合物知识点与练习题(附答案)大多数化合物都含有碳元素，但只有含有碳和氢元素的化合物才称为有机化合物，简称有机物。
CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等化合物则属于无机化合物。
烃是一类仅含碳和氢两种元素的有机物，也称为碳氢化合物。
甲烷、乙烯和苯是烃的代表物，它们的结构特点和用途不同。
甲烷是一种饱和烷烃，稳定性较高，不与酸、碱和氧气等反应，也不会使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
它是一种无色气体，密度比空气轻，主要用于石化工业原料、植物生长调节剂和催熟剂。
乙烯是一种不饱和烯烃，含有双键和链状结构，六原子共平面。
它是一种无色气体，比空气稍轻，难溶于水，主要用于石化工业原料、植物生长调节剂和催熟剂。
苯是一种介于单键和双键之间的独特键的环状烃，平面结构为正六边形。
它是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水，主要用作有机溶剂和化工原料。
烃类有机物的化学性质包括燃烧、取代反应和高温分解。
燃烧产生CO2和H2O，取代反应可以生成多种有机取代产物，而高温分解可以将甲烷分解成C和H2在取代反应中，甲烷与氯气在光照下发生反应，产生多种有机取代产物，其中HCl气体产量最多。
烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。
需要注意的是，烃类有机物的性质和用途各不相同，需要根据具体情况进行分析和应用。
乙烯是一种烯烃，具有不饱和性。
它可以发生多种反应。
氧化反应：乙烯可以燃烧，生成二氧化碳和水。
在酸性高锰酸钾溶液中，乙烯可以被氧化为二氧化碳，同时使溶液褪色。
加聚反应是乙烯分子发生加成反应，形成聚乙烯。
加成反应：乙烯可以和溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
乙烯还可以和氢气、氯气、氢氯酸和水发生加成反应。
取代反应：苯是一种芳香烃，具有稳定的化学性质。
它可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。
苯可以发生取代反应，生成溴苯和硝基苯。
溴苯可以通过液溴和铁单质催化剂反应得到。
高中化学关于烃的练习题和答案
【导语】在有机化学，会学习到烃的⼀系列的知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来烃的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⼀、选择题(每⼩题3分，共24分) 1.有关烃的下列说法中，不正确的是()。
A.所有的烃均能在⼀定条件下与氯⽓发⽣反应 B.碳、氢质量⽐最⼩的烃在炔烃中 C.当相对原⼦质量均取整数时，所有烃的相对分⼦质量都是偶数 D.⽯油和煤是烃的主要来源 答案：B 2.⼆氟甲烷是性能优异的环保产品，它可以替代会破坏臭氧层的“氟⾥昂”⽤作致冷剂。
试判断⼆氟甲烷的结构简式()。
A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种 答案：D 3.下列实验过程中，⽆须使⽤温度计的是()。
A.实验室制⼄烯B.实验室蒸馏⽯油C.由苯制溴苯D.由苯制硝基苯 答案：C 4.具有单双键交替结合碳链的⾼分⼦，有可能像⾦属⼀样具有导电性，2000年诺贝尔化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。
据此可知，下列各物质不能制成导电塑料的是()。
A.CH2=CH—CH=CH2 C.CHCH 答案：A 5.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是()。
A.测定它的碳、氢元素的质量⽐ B.只要证明它完全燃烧后产物只有⽔和⼆氧化碳 C.测定其燃烧产物中⽔和⼆氧化碳的⽐值 D.测定该试样质量及试样完全燃烧后产物的质量 答案：D 6.⼯程树脂ARS，由CH2=CHCN(符号A)、CH2=CHCH=CH2(符号B)和—CH=CH2(符号S)按⼀定配⽐共聚⽽得。
经分析得知该ABS样品的组成为CxHvNz(x，y，z为正整数)，则原料中A和B的物质的量之⽐是()。
A.B.C.D. 答案：B 7.通式为CnH2n-2的⼀种⽓态烃完全燃烧后⽣成CO2和H2O的物质的量之⽐为4：3，这种烃的链状同分异构体有()。
A.1种B.2种C.3种D.4种 答案：C 8.两种⽓态烃的混合⽓体共1L，在空⽓中完全燃烧⽣成1.5LCO2⽓体和2L⽔蒸⽓(⽓体体积均在相同条件下测定)，关于该⽓体的下列说法中正确的是()。
高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解
1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。
人1、以下物质的类别与所含官能团都正确的选项是〔〕A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有〔〕A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差〔其中n为正数〕不可能为〔〕A．8n B．18n C． 14n D．44n4、以下属于别离、提纯固态有机物的操作的是〔〕A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、以下有机物名称正确的选项是〔〕A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中*气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度〔20℃〕，压强减小至原来的一半，假设加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为〔〕A．C3H8B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．以下说法全不正确的选项是．．．．．．．〔〕①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样②、CH≡CH和C6H6含碳量一样③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A〔N A为阿伏加德罗常数〕⑥、能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对以下有机物进展分类。
〔1〕芳香烃：；〔2〕卤代烃：；〔3〕醇：；〔4〕酚：；〔5〕醛：；〔6〕酮：；〔7〕羧酸：；〔8〕酯：。
烃知识点总结
烃知识点总结烃是一类有机化合物，由碳和氢原子组成。
它们是石油和天然气的主要组成部分，也是化学工业中重要的原料。
本文将对烃的结构、性质以及应用领域进行总结。
一、烃的分类烃可以分为两大类：饱和烃和不饱和烃。
1. 饱和烃饱和烃是由碳和氢原子组成的链状结构，其碳原子之间以单键连接。
根据碳原子数的不同，饱和烃可以进一步分为以下几类：- 甲烷：最简单的饱和烃，由一个碳原子和四个氢原子组成；- 乙烷：由两个碳原子和六个氢原子组成；- 丙烷、丁烷、戊烷等以此类推。
2. 不饱和烃不饱和烃分为烯烃和炔烃两类。
- 烯烃：由碳原子间存在一个或多个双键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键；- 炔烃：由碳原子间存在一个或多个三键连接而成，分子中可以存在一个或多个不饱和键。
二、烃的性质1. 物理性质烃一般为无色、无味的气体或液体，具有较小的相对分子质量。
随着碳链的增加，其物理性质逐渐变化，如沸点、熔点增加。
2. 化学性质烃的化学性质主要包括燃烧性、卤素取代反应和加成反应等。
- 燃烧性：烃能与氧气发生剧烈反应，生成二氧化碳和水，并释放大量热能；- 卤素取代反应：烃中的氢原子可以被卤素（如氯、溴）取代，生成相应的卤化烃；- 加成反应：不饱和烃可以发生加成反应，如烯烃可以和氢气加成生成饱和烃。
三、烃的应用领域由于烃具有丰富的能量和多样的化学性质，因此在各个领域都有广泛的应用：1. 能源领域石油和天然气中的烃是世界上最主要的能源之一，被广泛用于燃料和燃料油的生产。
2. 化学工业烃作为重要的化学原料，广泛用于合成大量化学品，包括塑料、橡胶、合成纤维、涂料等。
3. 药品生产许多药物的合成过程中需要使用烃类化合物作为起始原料或中间体。
4. 农业领域化学农药和合成肥料的生产中也需要使用烃类化合物。
总之，烃作为一类重要的有机化合物，在能源、化工、医药和农业等领域具有重要的应用价值。
了解烃的分类、性质和应用，对于理解有机化学和相关领域的知识都具有重要意义。
有机化学基础烃及烃的衍生物知识点归纳整理
《有机化学基础》知识点整理班级 姓名 学号一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数量较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常常利用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成份，也常常利用乙醇作为反映的溶剂，使参加反映的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反映速度。
例如，在油脂的皂化反映中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加速反映速度，提高反映限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，基层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中加倍难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反映吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反映中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部份支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，．沸点为．．．℃．）． 氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．℃．）． 氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．℃．）．甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．C ．l ．，沸点为．．．．℃．）．一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为℃）环氧乙烷（，沸点为℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
烃知识点复习学案及练习
第四章烃、有机概述高考新要求：1、有机化合物数目众多和异构现象的本质原因；碳原子彼此连接的可能形式。
2、理解同系物，同分异构体的概念；能够识别结构简式中各原子间的连接次序和连接方式。
3、掌握各类烃中各种化学键的性质和主要化学反应，结合同系物的原理加以应用。
命题趋势：1、就本章考点来看，由于本章所涉及的基本概念如：烃基、同系物、同分异构体、基本有机反应的类型，有机物的命名等，是进一步学习有机化学的基础，因此这些基本概念的考查，将是有机化学考点的热点问题。
2、在本章中以考查各类烃的性质为主的，有机物燃烧的计算，有机物的分离，提纯，鉴别，鉴定等实验问题，仍是需要注意的考查热点。
3、以烃类物质的代表物甲烷、乙烯、乙炔、苯的空间结构为依托，以考查学生空间想象能力为目的，有关有机分子中原子共线、共面问题的考查有日趋强化之势，一直是近几年高考的热点。
预习要求：精读高二教材（理科用）110页——144页的内容教学内容：第一节有机概述“有机物”这个名词同学们都熟悉，但在15世纪之前人们认为有机物是动物和植物的产物，是由“生命力”的作用所产生的，人工是无能为力，以后人们较多的积累了无机化学的知识，这就是化学科学的重要组成部分——无机化学。
直到19世纪初期人们才开始研究与我们人类关系非常密切的化学科学的另一个分支——有机化学，迄今200多年，涉及到人们的衣、食、住、行、医疗、保健、工农业生产及能源、材料和高科技克隆、转基因、生物等领域。
比如：淀粉，蛋白质，油脂等都是有机物。
1828年，德国青年科学家28岁的维勒蒸发NH4CNO水溶液得到了尿素，从此人们用人工的方法合成了若干种有机物，打破了有机物一定要从动植物体中提取的观念，有机物现在的含义也就失去了最初的有生命力的含义。
1、概念：有机物：绝大多数含碳化合物都是有机化合物（简称有机物）。
无机物：一般不含碳元素的物质是无机物。
但也有一些含C元素的化合物属于无机物，常见的有CO、CO2、CO32—、HCO3—、H2CO3、CN—、CNO—、SCN—、CaC2、SiC注：有机物和无机物之间没有明显的界限，如：NH4CNO加热得到CO(NH2)2，碳酸的酸式钠盐溶解度小于其正盐与有机羧酸的性质。
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培英教育高中化学知识点归纳（必修二有机化学1）
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
一、烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状
)
烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3
4
5、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。
1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。
区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷2，3－二甲基丁烷
6、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高。
②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。
常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。
家长签名：
培英教育高中化学课后习题（必修二有机化学1）
一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）
1．在西部大开发中，国家投入巨资兴建“西气东输”工程，将西部蕴藏的丰富资源通过管道输送到东部地区。
这里所指的“西气”的主要成分是()
A．CO B．CH4 C．H2 D．NH3
2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中不能反映出甲烷是正四面体结构的是()
A．B．C．D．
3．下列物质中不属于有机物的是()
A．CH4 B．CCl4
C．Na2CO3 D．CHCl3
4．下列微粒中，与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是()
A．HCl B．NH3 C．NH4＋D．OH－
5．光照对下列反应几乎没有影响的是()
A．氯气与氢气反应B．氯气与甲烷反应
C．甲烷与氧气反应D．次氯酸分解
6．北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()
A．比甲烷的沸点高
B．与乙烷互为同系物
C．分子中的碳原子不在一条直线上
D．可发生复分解反应
7．互为同分异构体的物质不可能具有()
A．相同的相对分子质量B．相同的结构C．相同的通式D．相同的分子式
8．下列是四种烷烃分子的结构模型图，其中沸点最高的是()
9．结合所学知识及下表信息推断，下列有关说法中不正确的是()
名称结构简式熔点/℃沸点/℃
正丁烷CH3CH2CH2CH3 －138.4 －0.5
异丁烷CH(CH3)3 －159.6 －11.7
A．正丁烷的所有碳原子在同一直线上
B．正丁烷、异丁烷常温下都为气态
C．气体打火机中所灌装的丁烷最有可能是正丁烷
D．相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低
10．等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是()
A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H14
11．标准状况下，将35 mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，可得到140 mL二氧化碳气体，则该烷烃的分子式为()
A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8
12．将甲烷与氯气按物质的量之比1∶3混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是()
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4
A．只有①B．只有③
C．①②③的混合物D．①②③④的混合物
13．将一定量的甲烷与足量的O2混合后充分燃烧，将所生成的气体依次通过装有足量无水CaCl2和NaOH固体的玻璃管。
结果盛NaOH固体的玻璃管质量增加了1.1 g，则原来甲烷在标准状况下的体积为()
A．2.24 L B．1.12 L C．0.56 L D．0.28 L
二、填空题：
14．将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理。
写出实验现象：
(1)置于黑暗中：________________。
(2)将点燃的镁条靠近集气瓶外壁：__________________。
(3)放在有光线的房间里：__________________________________，甲烷和氯气发生的一系列反应都是____________(填反应类型)，请写出甲烷和氯气反应生成四氯化碳的化学方程式：______________________________。
15．下列物质中，互为同系物的有____________，互为同分异构体的有______________，属于同位素的有____________，是同一种物质的有____________。
(填序号)
16.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
(1)写出硅烷的通式：____________。
(2)写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式：__________________________________。
(3)甲硅烷的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。
(4)甲硅烷的热稳定性________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷。
17．将1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。
下列有关该混合气体组成的说法中正确的是()
A．一定有乙烷B．一定有甲烷
C．一定没有甲烷 D．可能有乙烷
18．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据要求填空：
(1)装置A有三项作用：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________。
(2)装置C的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是____________________。
(3)装置D的作用是________(填字母，下同)，使用球形干燥管的目的是________。
a．收集多余的甲烷b．吸收氯气c．防止倒吸d．吸收氯化氢
(4)装置D中除生成盐酸外，还含有有机物，从D中分离出盐酸的最佳方法是____________。
(5)该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气中主要有害成分为________(填字母)。
a．CH3Cl b．CH2Cl2 c．CHCl3 d．CCl4
19．将标准状况的下CH4和过量O2的混合气体840 mL点燃，再将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。
求：
(1)燃烧后的气体用碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2)原混合气体中CH4和O2的体积比。
【参考答案】
一、选择题：
1. B
2. B
3.C
4. B
5. C
6.D
7. B
8. D
9. A 10. A 11. B
12. D 13.C
二、填空题：
14.(1)无明显现象(2)爆炸
(3)黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成；取代反应；CH4＋4Cl2――→光照CCl4＋4HCl
15. ②④⑦⑩(或②⑥⑦⑩)；④和⑥；⑧和⑨；①和③
16.解析C和Si是同一主族的元素，所以硅烷和烷烃的组成、结构相似。
我们知道烷烃的通式是CnH2n＋2(n≥1)，故硅烷的通式也就为SinH2n＋2(n≥1)；乙烷在空气中燃烧的化学方程式为2C2H6＋7O2――→点燃4CO2＋6H2O，所以乙硅烷自燃反应的化学方程式也就为2Si2H6＋7O2―→4SiO2＋6H2O；通常情况下，气体的摩尔质量越大，其密度就越大，甲硅烷的摩尔质量是32 g•mol－1，甲烷是16 g•mol－1，故甲硅烷的密度比甲烷的大；甲烷和甲硅烷是C、Si两元素的气态氢化物，在元素周期表中，同主族元素的气态氢化物的稳定性由上到下逐渐减弱，故甲硅烷的稳定性小于甲烷。
答案(1)SinH2n＋2(n≥1) (2)2Si2H6＋7O2―→4SiO2＋6H2O (3)大于(4)小于
17. B解析本题考查有机化学计算中常用的平均分子式的方法确定有机物的组成。
根据题目可知该混合物的平均分子式是C1.5H4，两种气态烃碳原子数的平均值为1.5，根据平均的思想，必有一种碳原子数大于1.5，另一种碳原子数小于1.5，而碳原子数小于1.5的烃只有甲烷，所以一定有甲烷。
甲烷的氢原子数为4，且两种气态烃氢原子数的平均值为4，因此另一种烃的氢原子数必然也是4，其碳原子数大于或等于2。
18.答案(1)干燥混合气体(2)吸收过量的氯气(3)d；c (4)分液(5)a
19.解析CH4与O2反应生成的CO2和H2O全部被碱石灰吸收。
CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O
22.4 L＋44.8 L 44 g＋36 g
V 0.600 g
67.2 LV＝80 g0.600 g
V＝67.2 L×0.600 g80 g＝0.504 L
即反应掉的CH4与O2的总体积为504 mL，其中V(CH4)∶V(O2)＝1∶2，故V(CH4)＝168 mL，V(O2)总＝672 mL，V(O2)余＝336 mL。
答案(1)336 mL (2)1∶4。