黑龙江省哈尔滨三中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷
高考一轮复习黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）1．（2分）（2014秋•道里区校级月考）下列叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同2．（2分）（2014秋•道里区校级月考）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．+45.2 kJ•mol﹣13．（2分）（2014秋•道里区校级月考）如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）4．（2分）（2015•沈阳二模）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈5．（2分）（2014秋•腾冲县校级期中）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6．（2分）（2014春•鸠江区校级期中）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（）A．1.2 mol•L﹣1B．大于1.2 mol•L﹣1C．小于1.2 mol•L﹣1D．不能确定7．（2分）（2015•朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8．（2分）（2015•滑县校级模拟）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大9．（2分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③10．（2分）（2015春•芜湖校级期中）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）11．（3分）（2014秋•道里区校级月考）可逆反应：A（g）⇌B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（）A．该反应的△H=Ea（正）﹣Ea（逆）B．该反应的Ea（正）=E3﹣E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B（g）⇌A（g）的△H=E2﹣E112．（3分）（2013•太原模拟）一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（）A．T1＞T2B．该反应的△H＞0C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K213．（3分）（2013秋•道里区校级期中）COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（）A．①表示随温度升高，平衡常数的变化B．②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化14．（3分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H﹣12O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•molB．H﹣12O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣115．（3分）（2011•汕头二模）FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时存在下列平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图，则下列说法正确的是（）A．F eCl3（aq）与KSCN（aq）反应的热化学反应方程式为：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）=Fe（SCN）2+（aq）△H＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大16．（3分）（2013秋•泉州校级期末）对于可逆反应2AB3（g）⇌2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（）A．B．C．D．17．（3分）（2014秋•道里区校级月考）某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（）A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）会增大B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C．F e为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e﹣═H2↑D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转18．（3分）（2014秋•道里区校级月考）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大19．（3分）（2014秋•道里区校级月考）已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（）A．1：3 B．2：3 C．3：2 D．3：120．（3分）（2015春•宣威市校级月考）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH 2COONH 4（s ）⇌2NH 3（g ）+CO 2（g ）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（） 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa5.78.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10﹣3mol/L2.43.44.86.89.4A ． 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B ． 因该反应熵变（△S ）大于0，焓变（△H ）大于0，所以在低温下自发进行C ． 根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10﹣9（mol •L﹣1）3D ． 达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小二、填空题21．（8分）（2014秋•道里区校级月考）（1）2.00g C 2H 2完全燃烧生成液态水和CO 2，放出99.6kJ 热量，请写出表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式：（2）C 2H 2可用于制作燃料电池，请写以KOH 溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式： （3）用乙炔燃料电池电解AgNO 3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ，请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：．22．（8分）（2014秋•道里区校级月考）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表： MnO 2 时间 H 2O 20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s请回答下列问题：（1）盛装双氧水的化学仪器名称是．（2）如何检验该套装置的气密性．（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而．（4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入g的二氧化锰为较佳选择．（5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确，理由是．（提示：H2O2的密度可认为近似相等）．23．（6分）（2014秋•道里区校级月考）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L﹣1CH3COOH 溶液与100mL0.55mol•L﹣1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃﹣1生成溶液的比热容为4.184J•g﹣1•℃﹣1，溶液的密度均近似为1g•mL﹣1．（1）试求CH3COOH的中和热△H=．（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol﹣1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因．（3）实验中NaOH过量的目的是．24．（8分）（2014秋•唐山校级月考）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．请写出正极反应式．（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负）则总反应的离子方程式为．25．（6分）（2014秋•唐山校级月考）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．（1）X极与电源的（填“正”或“负”）极相连，氢气从（填“A、B、C或D”）口导出．（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜．（3）若制得标准状况下5.6L氧气，则生成氢氧化钾的质量是．26．（14分）（2014秋•道里区校级月考）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料．（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为．（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 ⇌2NH3．该可逆反应达到平衡的标志是．A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间变化E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂F．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应．在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30压强/MPa 16.80 14.78 13.86 13.27 12.85 12.60 12.60则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=；该温度下平衡常数K=；（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下，已知：①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=﹣l59.5kJ•mol﹣1②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol﹣1③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol﹣1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O（g）]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O（g）]的取值范围是（用含a的式子表示）．（分压=总压×物质的量分数）2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）1．（2分）（2014秋•道里区校级月考）下列叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、焓变等于生成物能量与反应能量差；B、燃烧都是放热反应；C、硝酸铵溶解是物理变化；D、焓变与反应条件无关．解答：解：A、吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B、燃烧都是放热反应，故B正确；C、吸热反应是指化学反应，硝酸铵溶解是物理变化，故C错误；D、焓变与反应条件无关，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；故选B．点评：本题考查了焓变与反应条件无关、燃烧是放热反应、吸热反应和放热反应是指化学变化、焓变与反应条件无关，题目难度中等．2．（2分）（2014秋•道里区校级月考）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣69.4 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．+45.2 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：H CN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HC⇌H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．解答：解：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJ•mol﹣1…①H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1…②用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJ•mol ﹣1﹣（﹣57.3kJ•mol﹣1）=+45.2kJ•mol﹣1，故选D．点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．3．（2分）（2014秋•道里区校级月考）如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）A．溶液中H+向Zn电极移动B．外电路中电流方向为：Cu→ZnC．负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：锌、铜和稀硫酸形成的原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上锌发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，外电路中电流从正极流向负极，据此分析．解答：解：A．溶液中阳离子向正极移动，则溶液中H+向Cu电极移动，故A错误；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极，电流从正极流向负极，故B正确；C．锌易失电子作负极，负极上的电极反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．正极的反应为：2H++2e﹣═H2↑，则有1 mol电子流过导线，Cu电极上产生的H2为0.5mol，即11.2 L（标准状况），故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．4．（2分）（2015•沈阳二模）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+，继而形成铁锈考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；B．金属失电子被氧化；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极．解答：解：A．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故A错误；B．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故B错误；C．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，作原电池负极或电解池阴极的金属被保护，易错选项是D，注意铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点．5．（2分）（2014秋•腾冲县校级期中）一定温度下，反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A．降低体系温度B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强和催化剂等进行判断，注意压强的改变必须是浓度改变时，反应速率才能发生改变，以此解答．解答：解：A．降低体系温度，活化分子百分数降低，反应速率减小，故A错误；B．恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则速率不变，故C正确；D．恒压，充入He，体积增大，反应气体的浓度降低，反应速率减小，故D错误．故选C．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．（2分）（2014春•鸠江区校级期中）在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2+O2═2N0，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol/（L•s），则6S末N0的浓度为（）A．1.2 mol•L﹣1B．大于1.2 mol•L﹣1C．小于1.2 mol•L﹣1D．不能确定考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，据此计算v（NO）极值，再根据c=v•△t计算判断6s末NO的浓度．解答：解：随反应进行N2浓度降低，反应速率降低，故3s～6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），即6s内N2的速率小于0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）小于2×0.1mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故6s末NO的浓度小于6s×0.2mol/（L•s）=1.2mol/L，故选C．点评：本题考查化学反应速率有关计算及影响因素等，难度不大，判断后3s的速率较前3s 低是解题关键．7．（2分）（2015•朝阳区校级三模）如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．8．（2分）（2015•滑县校级模拟）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；解答：解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；C、两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，增大c（X），X的转化率减小，故C错误；D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．9．（2分）（2014春•抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：①②③为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，④中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题．解答：解：①都为放热反应，△H＜0，前者完全反应，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；②都为放热反应，△H＜0，由于S（s）→S（g）吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③都为放热反应，△H＜0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则△H5＞△H6，故③正确；④前者为吸热反应，△H7＞0，后者为放热反应，△H8＜0，则△H7＞△H8，故④正确．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热．10．（2分）（2015春•芜湖校级期中）一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0 mol•L﹣1＜c1＜0.14 mol•L﹣1考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．解答：解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1 c2 c3转化：x 3x 2x平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D正确；故选：D．点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点．二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项．）11．（3分）（2014秋•道里区校级月考）可逆反应：A（g）⇌B（g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（以Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（）A．该反应的△H=Ea（正）﹣Ea（逆）B．该反应的Ea（正）=E3﹣E2C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行D．可逆反应B（g）⇌A（g）的△H=E2﹣E1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、△H=正反应活化能﹣逆反应活化能；B、正反应活化能等于反应物能量与最大能量的差值；C、平衡前反应正向进行；D、△H=生成物能量﹣反应物能量．解答：解：A、该反应的活化能△H=正反应活化能﹣逆反应活化能Ea（正）﹣Ea（逆），故A正确；B、正反应活化能等于反应物能量与最大能量的差值，Ea（正）=E3﹣E2，故B正确；C、正反应放热，升温平衡逆向移动，但平衡前向正向移动，故C错误；D、△H=生成物能量﹣反应物能量，反应B（g）⇌A（g）的△H=E2﹣E1，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．12．（3分）（2013•太原模拟）一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．下列判断正确的是（）A．T1＞T2B．该反应的△H＞0C．T1时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2D．T1时的平衡常数K1＜T2时的平衡常数K2考点：转化率随温度、压强的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：根据先拐先平数值大原则，由图可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热、K1与K2关系．解答：解：A．由图可知，温度T2先到达平衡，反应速率较快，故温度T1＜T2，故A错误；B．温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；C．升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故C正确；。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校 高一上学期期中考试【化学试题】
黑龙江省哈尔滨市第三中学校高一上学期期中考试【化学试题】可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55一、选择题(本题共有10小题,每小题2分,只有一个选项符合题意,共计20分)1.从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是A B C D2.《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A.过滤B.蒸发C.蒸馏D.萃取3.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.酸性氧化物是能与水反应生成酸的氧化物C.在水溶液中能电离出H的化合物是酸D.由同种元素构成的物质一定是纯净物4.下列实验操作及仪器使用正确的是A.蒸发时,待坩埚内有大量固体析出时停止加热B.蒸馏时,发现忘加沸石应立即停止加热,冷却后补加C.配制溶液时,洗净的容量瓶需烘于后再用于实验D.分液时,先将下层液体从下口放出,然后将上层液体也从下口放出5.下列有关胶体的说法不正确的是A.丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B.电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C.豆腐的制作与胶体的性质有关D.向3l e C F 溶液中滴加OH N a 溶液可以制得()3e OH F 胶体6.下列说法正确的是A.氨水能导电,所以3NH 是电解质B.盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强C.l g C A 难溶于水,所以l g C A 是非电解质D.蔗糖溶液不能导电,所以蔗糖是非电解质7.下列电离方程式书写正确的是A.()-++==232232g g NO M NO M B.-++==333l l l l C A C A C. ()-++++==243242l l SO K A SO KA D.-++++=2744n n O M K O KM8.下列不属于氧化还原反应的是 A.O H SO SO H 2242232+↑==△B.O H F S O S HF 2422i i 4+==+C.↑+==+22a 22a 2H OH N O H ND.O H C KC O KC HC 2233l 3l l l 6+↑+==+9.下列物质的分类正确的是10.下列有关氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化二、选择题(本题共有10个小题,每小题3分,只有一个选项符合题意,共计30分)11.下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.3l e C F 溶液:++-+K A NO H 、、、g 3B.使酚酞变红的溶液:+--+23a l a B C HSO N 、、、C.稀硫酸溶液:+++K A NH 、、、-34Cl lD.无色透明的溶液:--++2424MnO a SO N H 、、、12.下列除去杂质的方法正确的是(括号内的物质为杂质)A.3KNO 溶液(3g NO A ):加入适量的l a C N 溶液,过滤B.2CO (l HC ):通入饱和32a CO N 溶液,收集气体C.2N (2O ):通过灼热的铜粉,收集气体D.l a C N 溶液(2I ):加入酒精萃取后分液13.同温同压下,质量忽略不计的两个气球A 和B,分别充入X 气体和Y 气体,且两气球的体积相同。
高一化学上学期期中-哈中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案试卷
2014-2015学年黑龙江省哈尔滨一中高一（上）期中化学试卷一、解答题（共20小题，满分40分）1．（2分）（2011•霞山区校级四模）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子5．（2分）（2013春•汶上县校级期末）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，﹣2﹣7．（2分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时﹣+﹣12．（2分）（2014秋•道里区校级期中）下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的14．（2分）（2014秋•道里区校级期中）浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断．解答：解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl 的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥16．（2分）（2012秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉17．（2分）（2013秋•团风县校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的19．（2分）（2012秋•昆山市校级期末）一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰20．（2分）（2014秋•道里区校级期中）配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出二、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分）21．（3分）（2014秋•道里区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确22．（3分）（2014秋•道里区校级期中）已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯透过半透膜．解答：解：在沸水中，滴入饱和FeCl3溶液加热至其为红褐色后，得到氢氧化铁胶体，FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中，胶粒不能透过半透膜，Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子，氢离子和氯离子能透过半透膜，所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl﹣；故选B．点评：本题考查了胶体的制备和胶体的性质，题目难度不大，注意胶粒不能透过半透膜，离23．（3分）（2014秋•道里区校级期中）如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物24．（3分）（2013秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将所以混合后硫酸的溶质质量分数====80%﹣60%，由于x＜y，所以＞1，所以80%﹣60%＞50%，故选：A．点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越25．（3分）（2014秋•道里区校级期中）120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气合气体中甲烷和氧气的体积比．解答：解：120℃时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，故平均相对分子质量不变，反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30，根据十字交叉法：故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2：14=1：7，故选C．点评：本题考查混合物的计算，根据方程式的化学计量数判断反应前后混合气体的平均相对三、解答题（共4小题，满分45分）26．（12分）（2014秋•道里区校级期中）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热；制备原理（用化学方程式表示）FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．（2）1.2gRSO4中含0.01molR，则RSO4的摩尔质量是120g/mol，R的相对原子质量（N A表示阿常数的值）是24，R元素的符号Mg，该物质中含质子数目为0.6 N A．考点：胶体的重要性质；摩尔质量；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：（1）氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色液体得到氢氧化铁胶体；（2）根据公式n=来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量；1molRSO4中含60mol质子．解答：解：（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热；FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的物质的量为0.01mol，RSO4的摩尔质量是=120g/mol，R的相对原子质量是120﹣96=24，R元素的符号Mg，1molRSO4中含60mol质子，0.01mol该物质中含质子数目为0.01mol×60=0.6mol，含质子数目为0.6 N A，故答案为：120g/mol；24；Mg；0.6 N A．点评：本题考查胶体的性质、物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算27．（18分）（2014秋•道里区校级期中）（1）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合HCO3+OH═CO32﹣+H2O（2）写出离子反应方程式CO2+2OH=CO3+H2O所对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣；可能存在的离子有Na+．②写出C中发生反应的离子方程式Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．28．（8分）（2008•肇庆一模）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤强酸性液体的是耐酸过滤器）．完成由上述混合物得到固体甲的实29．（7分）（2014秋•道里区校级期中）取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）考点：氧化还原反应的计算．分析：n（MnO2）==0.05mol，结合反应的方程式计算．解答：解：n（MnO2）==0.05mol，MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol 4mol 22.4L0.05mol n（HCl）V（Cl2）（1）n（HCl）==0.2mol，答：参加反应的HCl物质的量为0.02mol；（2）V（Cl2）==1.12L，答：生成的Cl2在标况下的体积为1.12L．点评：本题考查了氧化还原反应及其有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算。
黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷D卷(模拟)
黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题： (共9题；共18分)1. （2分）下列关于物质的分类组合正确的是（）分类组合酸碱盐非金属氧化物金属氧化物A.C2H5OH Ca(OH)2K2CO3CO2CaOB.HNO3NaHCO3Na2SO4CuO MgOC.NH3Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.CH3COOH NaOH CaCO3SO2Mn2O7A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)3. （2分）下列操作方法或实验装置正确的是①②③④A . 装置①探究NaHCO3的热稳定性B . 装置②NH3的收集C . 装置③向容量瓶中转移液体D . 装置④石油蒸馏4. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 1molO2在任何情况下都是32gB . 摩尔是一个基本物理量C . H2SO4的摩尔质量是98gD . 1摩尔氢的质量是2g5. （2分）下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A . 水的摩尔质量是18gB . 2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C . 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D . 水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍6. （2分） (2019高一下·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 46g N2O4气体中含有的原子数为3NAB . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC . 50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD . 用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜7. （2分）(2020·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAB . 常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC . 标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D . 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L8. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/x mol﹣1D . 9y/x mol﹣19. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（）① 电解质的电离②工业上合成氨③证明氢氧化铁胶粒带正电④ 冶炼大量铝⑤ 钢铁的吸氧腐蚀A . ①⑤B . ③④C . ①③⑤D . 全部二、非选择题 (共7题；共42分)10. （5分） (2018高一下·静海开学考) 关于混合物分离方法选择的规律方法提炼题组可用于分离或提纯的方法有：A分液 B萃取 C过滤 D加热分解 E升华 F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适（把选用的方法的标号填在横线上）：（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒________；（2）从苯和水中分离出苯________；（3）除去乙醇中溶解的少量食盐________；（4）提取碘水中的碘________；（5）除去固体碘中混有的少量碘化钠________。
黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)
黑龙江省哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列数据记录合理的是（）A . 用托盘天平称取5.85 g食盐B . 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D . 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL2. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A . NaOHB . NH3•H2OC . AgNO3D . KSCN3. （2分） (2016高一上·平罗期中) NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A . 钠的化合物B . 可与硝酸反应C . 可溶于水D . 电解质4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质5. （2分）下列说法正确的是（）A . Al2O3 既是金属氧化物，也是碱性氧化物B . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化C . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体D . 利用过滤法可把 Fe(OH)3 胶体从 FeCl3 溶液中分离出来6. （2分）等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。
若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 1∶2∶3B . 1∶6∶9C . 1∶3∶3D . 1∶3∶67. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA8. （2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A . 体积相等时密度相等B . 原子数相等时具有的中子数相等C . 体积相等时具有的电子数相等D . 质量相等时具有的质子数相等9. （2分）某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣110. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列反应过程中溶液的导电性有显著变化的是（）A . 向NaOH溶液中滴加盐酸至完全中和B . 向Ba（OH）2溶液中滴加盐酸至完全中和C . 向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸至完全中和D . 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全11. （2分）(2018·西城模拟) 下列解释事实的方程式书写正确的是（）A . Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− = CaCO3↓B . Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C . 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− = Ag+ + NO2↑ + H2OD . FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+12. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H+)=10－3mol·L－1 ，下列说法中正确的是（）A . HA是一种强酸B . 相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能力更强C . 在HA溶液中存在：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D . 中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同13. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质14. （2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B . 含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C . 使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣15. （2分）(2019高一上·南昌期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O；关于该反应的下列说法错误的是（）A . Na2NO2是氧化剂，NH4Cl是原剂B . N2既是氧化产物，又是还原产物C . NH4Cl中氮元素被还原D . 每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol16. （2分）下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A . Na→NaOHB . FeCl3→FeCl2C . H2→H2OD . Cu→CuO二、填空题 (共8题；共40分)17. （3分） (2015高一上·永新月考) 在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=________，溶质的质量是________．此溶液中含 n（H+）=________．18. （1分） (2016高一上·汪清期中) 将80克NaOH溶解于水，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是________．19. （3分） (2016高一上·温州期中) 相同质量的O2与O3 ，物质的量之比为________，标准状况下体积之比为________，氧原子数目之比为________．20. （2分） 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物质的量浓度为________mol/L，SO42﹣物质的量浓度为________．22. （7分）(2017·凉山模拟) 利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如图：已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫．（1）“酸溶”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________．（2）写出酸溶时硫酸渣中主要成分发生反应的一个化学方程式：________．（3）加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为________．滤渣的主要成分是FeS2、S和________ （填化学式）（4）“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为________．氧化时，温度不宜过高，否则会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是________（填化学式）．（5）滤液中溶质是Al2（SO4）3和________（填化学式）．23. （7分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________（2） A是________ ，B是________ ，C是________ D是________ E是________（3） A与E反应的离子方程式是________24. （6分） (2018高一下·上海期中) 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________。
哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(测试)
哈尔滨市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高一上·河南月考) 盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是（）①金属；②碱性氧化物；③碱；④非金属；⑤酸性氧化物；⑥酸．A . 只有①②③B . 只有④⑤⑥C . 只有①②③⑤⑥D . 全部2. （2分）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A . 盐酸、空气、醋酸、干冰B . 冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C . 蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡3. （2分）(2017·白山模拟) 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）为提纯如表物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）A B C D被提纯物质酒精（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·温州期末) 如图所示的实验仪器名称是（）A . 分液漏斗B . 锥形瓶C . 蒸馏烧瓶D . 烧杯6. （2分） (2017高一上·福州期中) 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2 ，下列叙述错误的是（）A . 此反应是氧化还原反应B . 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C . 在此反应中N2O4作还原剂D . R的分子式为C2H8N27. （2分） (2018高一上·云南期中) 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）A . NaHCO3=Na++H++CO32－B . (NH4)2SO4= NH4++SO42－C . NH4Cl = NH4+ + Cl－D . Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－8. （2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③9. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为NAD . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子10. （2分）元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n﹣2 ，则在气态氢化物中R元素的化合价为（）A . 12-3nB . 3n-12C . 10-3nD . 3n-1011. （2分）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸12. （2分） (2019高三上·南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分根据概念进行判断：析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．N aCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；答：B aS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol C．H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋•淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C （2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋•淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05 mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2 L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO 原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋•淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
黑龙江省哈三中2014-2015学年度高一上学期期中考试 化学试卷 Word版含答案
哈三中2014 ~ 2015学年度高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．在运输酒精的纸箱外应当粘贴的标志是A B C D2．下列关于物质的量的说法正确的是A．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量B．物质的量可以用符号mol表示C．摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量D．1 mol O3含有的氧原子数约为6.02 × 10233．按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类的是A．强碱B．酸式盐C．氧化物D．酸4．下列关于物质分离的实验说法正确的是A．用过滤的方法得到食盐水中的NaClB．用蒸发的方法从碳酸钙的悬浊液中提取碳酸钙C．用蒸发的方法得到海水中的水D．对医用酒精进行蒸馏操作可以得到更高纯度的酒精溶液5．下列物质属于电解质的是A．NaCl溶液B．熔融BaSO4C．NH3D．蔗糖6．下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A．化合反应都不是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有一些置换反应不是氧化还原反应D．有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应7．对于蒸馏实验中的下列说法错误．．的是A．为了更好地控制蒸汽温度，应将温度计向下插入接近液面处B．为了防止暴沸，在对液体混合物进行蒸馏操作时应该加入沸石C．为了保证冷凝效果，冷凝水应从冷凝管的下口流入上口流出D．牛角管的作用是使冷凝后的液体沿着其方向流入锥形瓶8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．室温下，28 g N2所含的分子数多于N AB．标况下，16 g O2所含原子数是N AC．电子数是N A的NH3的物质的量是1 molD．17 g OH-中质子总数比电子总数多N A9．下列关于电解质和非电解质的说法错误．．的是A．电解质并不是在任何情况下都能导电B．不导电的物质不一定是非电解质C．所有的固态电解质加热后都能电离出离子D．金属铜能够导电，但不属于电解质也不属于非电解质10．关于溶液、胶体和浊液的下列说法正确的是A．溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B．溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C．溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D．NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小11．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是A．应该使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂B．萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液C．静置分层后碘单质一定溶在上层液体中，应从分液漏斗的上口倒出D．从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质12．已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为A．等于2 mol/L B．大于2 mol/L C．小于2 mol/L D．无法确定13．对于相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol O3相比较，下列说法错误．．的是A．体积相同，但不一定是22.4 L B．分子数相同，但原子数不同C．摩尔质量不同，但质量相同D．质子数不同，电子数也不同14．在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．Fe3+、NO3-、K+、Na+B．Cu2+、OH-、SO42-、Cl-C．Ba2+、CO32-、OH-、K+D．Na+、NH4+、Cl-、NO3-15．下列溶液中与200 mL 2 mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是A．400 mL 1 mol/L NaCl溶液B．200 mL 2 mol/L AlCl3溶液C．100 mL 1 mol/L BaCl2溶液D．100 mL 4 mol/L KCl溶液16．下列对于Fe(OH)3胶体的说法正确的是A．当光束通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应B．由于Fe(OH)3胶体能够吸附氢离子带正电，因此在外加电场的作用下会发生电泳现象C．Fe(OH)3胶粒做布朗运动是其能够稳定存在的唯一原因D．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸出现的现象是体系颜色立即由红褐色变为黄绿色17．下列关于反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的说法不正确．．．的是A．KClO3是氧化剂B．HCl是还原剂C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物D．KCl既是还原产物也是氧化产物18．标准状况下，某气体A的密度是是氢气密度的22倍，则下列说法正确的是（已知N A表示阿伏加德罗常数的数值）A．该气体的相对分子质量是44 B．该气体的体积是22.4 LC．该气体的质量是44 g D．该气体的原子数是3N A19．表示下列反应的离子方程式正确的是A．锌和稀硫酸反应：Zn + H+ = Zn2+ + H2↑B．氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2OD．碳酸氢钠和烧碱溶液反应：H+ + OH- = H2O20．室温下，将V1 L 0.1 mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1 : V2 =A．1 : 2 B．2 : 1 C．3 : 2 D．2 : 3第II卷（非选择题，共40分）二、填空题（共20分）21．（10分）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。
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2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）D3．（3分）（2014秋•道里区校级期中）按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类6．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说8．（3分）（2014秋•道里区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是11．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法12．（3分）（2014秋•道里区校级期中）已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，13．（3分）（2014秋•道里区校级期中）对于相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较，15．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl﹣浓度相17．（3分）（2014秋•尖山区校级期末）下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的说法18．（3分）（2014秋•道里区校级期中）标准状况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，20．（3分）（2014秋•道里区校级期中）室温下，将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=二、解答题（共2小题，满分20分）21．（10分）（2014秋•道里区校级期中）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了媳妇有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：．（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由色变为色．（3）上述反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是．（本题中的四个空都需填写物质的化学式）（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是．22．（10分）（2014秋•道里区校级期中）写出下列反应的离子方程式（1）氧化铁和稀盐酸反应：．（2）用小苏打治疗胃酸过多：．（3）铜和硝酸银溶液反应：．（4）碳酸氢钙和饱和石灰水反应：．（5）硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液混合至SO42﹣沉淀完全的反应：．三、实验题（共14分）23．（14分）（2014秋•道里区校级期中）某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质，包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：．（填选项）A．多加水配成较稀的溶液B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液．则正确的试剂和加入的顺序应为：．（填选项，多选、少选、错选都不得分）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液．在托盘天平上称量g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、和．（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会．②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会．③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会．④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会．四、计算题（共6分）24．（6分）（2014秋•道里区校级期中）将标况下一定体积的CO2气体通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入的CO2的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？（请书写必要的计算过程）2014-2015学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）D3．（3分）（2014秋•道里区校级期中）按照下列分类方式可以将NaHCO3和KHSO4归为一类6．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说8．（3分）（2014秋•道里区校级期中）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是求出氧原子的物质的量，即可求出个数；n=n====1mol=11．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法12．（3分）（2014秋•道里区校级期中）已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，分析．，13．（3分）（2014秋•道里区校级期中）对于相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较，15．（3分）（2014秋•道里区校级期中）下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl﹣浓度相17．（3分）（2014秋•尖山区校级期末）下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的说法18．（3分）（2014秋•道里区校级期中）标准状况下，某气体A的密度是氢气密度的22倍，20．（3分）（2014秋•道里区校级期中）室温下，将V1 L 0.1mol/L NaOH溶液与V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后的体积为混合前的体积和，V1：V2=二、解答题（共2小题，满分20分）21．（10分）（2014秋•道里区校级期中）K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了媳妇有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸，其反应原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O请结合上面的描述回答下列问题：（1）将上述反应改写为离子方程式：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O．（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由橙红色变为绿色．（3）上述反应中氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是CH3CH2OH，氧化产物是CH3COOH，还原产物是Cr2（SO4）3．（本题中的四个空都需填写物质的化学式）（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是1mol．）乙醇的物质的量为×22．（10分）（2014秋•道里区校级期中）写出下列反应的离子方程式（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=H2O+CO2↑．（3）铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag=2Ag+Cu．（4）碳酸氢钙和饱和石灰水反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O．（5）硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液混合至SO4沉淀完全的反应：2Fe+3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓．三、实验题（共14分）23．（14分）（2014秋•道里区校级期中）某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质，包括泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为：B．（填选项）A．多加水配成较稀的溶液B．加入适量的水至能溶解的固体溶解为止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可以从下列六种溶液中选择：①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液．则正确的试剂和加入的顺序应为：CE．（填选项，多选、少选、错选都不得分）A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作、对最终配制的溶液浓度的影响进行了（填“偏大”、分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：“偏小”、“无影响”）①在上述（2）步骤中没有使用盐酸处理滤液，结果会偏小．②没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会偏小．③定容时通过刻线前沿俯视凹液面，结果会偏大．④上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会无影响．c=四、计算题（共6分）24．（6分）（2014秋•道里区校级期中）将标况下一定体积的CO2气体通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入的CO2的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？（请书写必要的计算过程）==0.01mol====0.005mol/L。