高考化学复习化学猜题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学猜题1．高氯酸铵（AP ）是复合火箭推进剂的重要成分之一，通过电解-复分解法制备AP 的流程以及相关物质的溶解度曲线如下：下列有关说法不正确．．．的是 A ．流程中“一次分离”的操作是蒸发结晶、趁热过滤 B ．电解过程中，阴极上发生的电极反应是： 2H 2O+2e - =2OH -+H 2，电解槽中溶液的pH 升高C ．若电解槽为隔膜式电解槽，隔膜应为质子交换膜D ．电解槽中阳极的反应式为：ClO 3-+H 2O －2e - =ClO 4-+2H +2、在化学学习中，类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推过程正确的是（ ） 已知类推A离子是带电荷的粒子 带电荷的粒子一定是离子 B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）2H 2-4e -═4H +氢氧燃料电池的负极反应 （氢氧化钾溶液作电解质溶液）2H 2-4e -+4OH -═4H 2O C将Fe 加入到CuSO 4溶液中Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+将Na 加入到CuSO 4溶液中2Na+Cu 2+=Cu+2Na + D原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极铜和铝与浓硝酸构成原电池时，所以铜是正极3．（14分）金属钛（Ti ）具有密度小，强度高，耐高温，抗腐蚀性强等优点，其合金广泛用于航空、航天及化学工业，是重要的工业原料。

工业上常用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO 3）为原料，经过一系列反应来制得钛，其工艺流程大致如下．阅读下述流程，完成下列填空：（1） FeTiO 3中钛元素的化合价为______价，钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：____________________________________________________。

（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是___________________________________（3）写出由TiO 2+水解生成H 2TiO 3的离子方程式____________________________________，该步骤中，加热的目的是_______________________（4）由TiO 2可经过多步反应可制取单质Ti ，已知：①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=-393.5kJ/mol ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ）；△H=-566kJ/mol ③TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）=TiCl 4（s ）+O 2（g ）；△H=+141kJ/mol 则TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）+2C （s ）=TiCl 4（s ）+2CO （g ）；△H=_________________，该反应的平衡常数表达式K=_________________，TiCl 4的百分含量随温度的变化如图所示，升高温度时，K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）得到的TiC14中含有少量FeCl 3、SiCl 4等，它们的部分性质如下：物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中 TiC14 136 强烈水解 易溶 SiCl 4 58 强烈水解 易溶 FeCl 3303（升华）水解易溶从含杂质的TiC14中精制TiC14的方法是________（填字母）．A ．用水溶解后，重结晶B ．蒸馏C ．用乙醚萃取后，分液（6）反应TiCl 4 +2Mg=2MgCl 2+Ti 在Ar 气氛中进行的理由是___________________________________ （7）金属钛可溶解在浓HF 溶液中，请完成下列离子方程式：_____Ti+_____HF═____TiF 62ˉ+_____ _______+________H 2↑ 3．（14分）（1）+4（1分），FeTiO 3+2H 2SO 4=TiOSO 4+FeSO 4+2H 2O （2分）。

（2）将Fe 3+还原为Fe 2+（1分）（3）TiO 2++H 2O=H 2TiO 3+2H +（1分）．加快反应速率，促进TiO 2+的水解（1分）。

（4）-80KJ/mol （2分）， （1分） ， 增大（1分）（5）B （1分），（6）防止高温下Mg(Ti)与空气中的氧气(或CO 2、 N 2)作用。

（1分）（7）1；6；1；2；H +；2；（2分）4. 某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a 、b 、c 表示止水夹)，请对其方案进行完善或c (TiCl 4)×c 2(CO )c 2(Cl 2)评价。

(1) 实验室将B 、C 、E 相连后，以浓盐酸和 （填写名称）为原料可制取Cl 2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A 、C 、E 相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验 序号 实验操作现象 结论Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气 泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价:实验Ⅰ推出相应结论是否合理？ ________________。

若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：_________________________________________________________。

.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？ ________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：__________________________________________________________。

(3) A 、C 、E 相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl －和Br －的还原性强弱。

A 中反应的离子方程式为：_________________________________，C 中应放入的试剂是 。

(4) B 、D 、E 装置相连后，在B 中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO 2．欲用D 装置验证NO 2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。

4． (1) 次氯酸钙（或其它合理的答案）(2) 不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性。

不合理；制取的氯气中含有HCl 气体，HCl 溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡。

(3) MnO 2 + 4H ++ 2Cl-Mn 2++ 2H 2O +Cl 2↑, KBr 溶液（合理即给分）(4) a 、b ；；双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO 2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中）（或其它合理的答案）5.某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如下图所示。

J 是其同分异构体，J 的合成路线如下(部分产物略去)：已知：①CH 2===CHR 1＋CH 2===CHR 2催化剂CH 2===CH 2＋R 1CH===CHR 2②R—CH 2—CH===CH 2＋Cl 2――→500 ℃R —CHCl —CH===CH 2＋HCl③A 无支链，核磁共振氢谱图显示A 分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3∶1；④F 俗称甘油，K 是一种高分子化合物。

请回答下列问题：(1)写出A 和G 的结构简式：A____________，G____________。

(2)写出下列反应的反应类型：G→B________，C→D________。

(3)写出下列反应的化学方程式：B→K________________________________________________________________________；F ＋I→J________________________。

(4)同时满足下列条件的I 的同分异构体有________种，请写出其中任意一种的结构简式________________________________________________________________________。

①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种。

5【答案】6．（16分）从废钒催化剂（主要成分V 2O 5、VOSO 4、K 2SO 4、SiO 2和Fe 2O 3等）中回收V 2O 5的一种生产工艺流程示意图如下：焙烧 废钒 催化剂 K 2 SO 3水 11%硫酸 水浸 ① 酸浸 还原 废渣 强酸性浸出液（含VO 2+、K +、SO 42—等） 酸性萃余液（K +、SO 42—等） ② 萃取 有机萃取剂 有机萃取剂 X 试剂剂 氯酸钾 氨水 成品V 2O 5有机溶液回答下列问题：（1）①中废渣的主要成分是 。

（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R 表示VO 2+或Fe 3+，HA 表示有机萃取剂的主要成分）：R 2(SO 4)n （水层）+ 2n HA （有机层） 2 RA n （有机层）+ n H 2SO 4（水层）。

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ；③中反萃取时加入的X 试剂是 。

（3）完成④中反应的离子方程式：ClO 3－ ＋ VO 2+＋ H ＋=== VO 3+＋ （ ）＋ （ ） （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH 之间的关系如下表pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH 为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c (Fe 3+)＜ 。

（已知：25℃时，K sp (Fe(OH)3)＝2.6×10－39。

）（5）写出废液Y 中除H ＋之外的两种阳离子： 。

（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸。

在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有 。

（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所示，a 、b 均为惰性电极），已知：V 2＋为紫色，V 3＋为绿色，VO 2＋为蓝色，VO 2＋为黄色。

当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

则： ①全矾液流电池的工作原理为：VO 2＋＋V 2＋＋2H ＋ VO 2＋＋H 2O ＋V 3＋（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”） 此时，b 极接直流电源 极。

②放电过程中，a 极的反应式为 ，当转移1.0 mol 电子时共有1.0 mol H +从 槽迁移进 槽（填“左”、“右”）。

（ ）电 （ ）电6答案（16分）（1）SiO2 （1分）（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率（1分）；硫酸（1分）（3）1 6 6 6 1 Cl— 3 H2O （2分）（4）1.7 （1分） 2.6×10―3（1分）（5）Fe3+、VO3+、NH4＋、K+（任写两种即可）（2分）（6）有机萃取剂、氨水（或氨气）（1分）（7）放（1分）充（1分）负（1分）VO2++2H++e—= VO2+ +H2O （1分）右（1分）左（1分）7.氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。