山东省九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”3鲁教版五四制139
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版
九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习鲁教版一、单元概述本单元复习主题是“海水中的化学”，主要涉及海水资源的开发和利用。
海水是人类重要的自然资源之一，其中蕴含着丰富的化学元素和矿物质，如氯、钠、镁、钾、硫等。
了解海水中的化学知识点对于我们掌握海洋化学资源的开发和利用具有重要意义。
二、知识点回顾1、海水组成及特点海水主要由水分子、溶解物质和悬浮颗粒组成。
海水的特点包括高盐度、高氯含量以及温度、盐度、pH值等方面的变化。
2、海水中的化学物质海水中含有大量盐类，如氯化钠、氯化钾、氯化镁等。
此外，海水中还含有多种微量元素，如溴、碘、铀等。
3、海水淡化海水淡化是指将海水转化为淡水的工艺过程。
主要方法包括蒸馏法、反渗透法、电渗析法等。
4、海水化学资源的利用海水中的化学资源被广泛应用于工业生产和生活领域，如制盐、制碱、制溴等。
三、知识点提升1、海洋化学资源开发的新进展随着科技的发展，海洋化学资源的开发利用也在不断进步。
例如，海水淡化技术不断优化，提高了生产效率和产品质量。
同时，海洋资源的综合利用也在逐步实现，如利用海藻制备生物燃料和化工原料等。
2、海洋环境污染与保护随着海洋化学资源的开发利用，海洋环境污染问题也日益严重。
为了保护海洋环境，我们需要采取有效措施，如加强污染源控制、实施海洋环境监测和治理等。
四、知识点应用1、计算海水中某种元素的含量。
2、比较不同海域海水的盐度、温度和pH值差异。
3、分析海水淡化技术的发展趋势及其对环境的影响。
4、设计一种从海水中提取某一种化学资源的实验方案。
五、单元总结本单元复习了海水中的化学知识点，包括海水的组成及特点、海水中常见的化学物质、海水淡化技术和海洋化学资源的利用等。
通过回顾和提升知识点，我们可以更好地理解和应用海洋化学资源，为未来的海洋开发与保护做出贡献。
我们需要注意海洋环境污染问题，加强环境保护意识，推动海洋资源的可持续利用。
鲁教五四制九年级初中化学《第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”》_3
课题1：第八章 第二节 题目 海水晒盐 （二）--------------------------------------装-----------------------------------------------------------订---------------------------------------------------------------线---------------------------------的溶解两物质饱和溶液溶质质量分数相，我们能够采用课题1：第八章第二节 题目 海水晒盐（三）--------------------------------------装-----------------------------------------------(1)A、B物质都属于物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；(2)A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是A物质溶解度的两物质的混合物中分离出B物质的方法。
用于分；从氯化钠和硝酸钾饱和溶液中提取课题1：第八章 第三节 题目 海水制碱（一）--------------------------------------装-------------------------------【查阅资料】）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；Na2CO 3受热不分解。
【提出问题】在发酵粉加水或加热时如何产想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生NaHCO3加热产生CO2【实验探究】课题1：第八章 第三节 题目 海水制碱（二）--------------------------------------装-----------------------------------------------------------订---------------------------------------------------------------线---------------------------------课题1：第八章 第三节 题目 海水制碱（三）--------------------------------------装-----------------------。
九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1鲁教版五四制(2021年整理)
山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1 鲁教版五四制编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1 鲁教版五四制）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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海水中的化学单元教材地位本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用,体验科学的研究方法,逐步树立正确的资源观和环境观.本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学,从化学走向社会”的课程理念。
单元目标本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取)；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用;明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义;根据溶解度曲线来判断不同物质的溶解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐，冬天捞碱的道理；同时本单元还将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。
重点:海水淡化;海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理;纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用.难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
九年级化学全册 3 海水中的化学 3.2《海水晒盐》教案 鲁教版五四制
3.2. 海水晒盐【教学目标】1.理解溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素；2.了解气体溶解度以及影响气体溶解度的因素。
【重点、难点】重点：理解溶解度。
难点：了解影响溶解度的因素【学习方法】实验、自学、讲解【学习过程】【导入新课】：同学们想一想，在一定量的溶剂里固体溶质能否无限溶解呢？物质的溶解性受哪些因素的影响呢？活动一:固体物质在水中溶解限量的影响因素【学生活动】讨论：固体物质在水中溶解限量的影响因素？【教师总结】（1）溶质的影响（2）温度的影响（3)溶剂的量【学生活动】实验探究一：探究溶质种类对溶解限量的影响（探究食盐、硝酸钾、熟石灰在水中溶解限量的不同）注意：在实验中需要改变的因素是什么？保持不变的是什么？3.实验结论：实验探究二：温度对溶解限量的影响（探究硝酸钾在不同温度时溶解限量的不同）注意：在实验中需要改变的因素是什么？2.保持不变的是什么？3.实验结论：活动二：认识溶解度——固体物质在水中的溶解度【学生活动】自学课本，思考溶解度的定义，要点是什么？【教师活动】1、认识溶解度的概念。
2、理解溶解度四要素：①一定的温度②100克溶剂③饱和状态④所溶解的质量。
3、关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
【学生活动】讨论：影响溶解度的外因：①溶质的性质；②溶剂的性质（见溶解性部分）；③温度。
在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。
一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。
自然界中的某些现象都跟物质的溶解度有关。
请根据下列事实推测外界因素如何影响物质的溶解度【教师总结：】物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
【学生活动】以下四句话错在哪里？（1）l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。
鲁教版五四制九年级化学全第三单元第二节海水“晒盐”—粗盐提纯教学课件 (共20张PPT)
海水“晒盐”—粗盐提纯
立方晶型白无瑕
猜谜语
大海大湖是老家
化工生产好原料
美味佳肴也靠它
1、食盐的物理性质 2、食盐的主要来源 3、食盐的用途 白色、固体 海水、盐湖
（ 打 一 调 味 品 ）
食盐的用途
生活
医疗
农业
工业 NaCl
氢氧化钠 NaOH
盐酸 碳酸钠 HCl Na2CO3
融雪
我国丰富的原盐资源
海盐
湖盐
岩盐
井盐
烟台莱州湾盐场
认识粗盐的成分
粗盐
提纯
精盐
分离 提取 从物质分类的角度，粗盐和精盐属于什么物质？ 混合物 纯净物
认识粗盐的成分 思考抢答： 1、观察桌上烧杯中的粗盐，能看出粗盐中除了氯化钠 还含有什么物质？ 泥沙 2、从溶解性的角度分析，泥沙属于哪一类杂质？ 难溶性杂质 3、粗盐中含有哪些可溶性杂质？ Na2SO4、CaCl2、MgCl2等
知识链接—可溶性杂质
主要成分：氯化钠 难溶性杂质 泥沙 Na2SO4、 CaCl2、 MgCl2等
杂质
可溶性杂质
思考：如何除去溶液中的可溶性杂质？
温故知新—海水制镁
思考：第一步加入的石灰乳作用是什么？ 使镁离子反应生成氢氧化镁，从溶液中沉淀出来。
OH-
Mg2+
ClClClNa+ Na+
ClCl-
蒸馏法淡化海水
1、蒸馏法淡化海水利用的原理是什么？ 各成分的沸点不同 2、蒸馏法适用于分离什么性质的混合物？ 蒸馏可以分离互相溶解的液体
除去难溶性杂质 根据复习的知识，思考从粗盐固体中除去泥沙 等难溶性杂质的实验步骤。
2021年九年级化学全册 第三单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”教案 鲁教版五四制
思考能力 学生审题
粗盐不再溶解；
观察、描述现象 教师点拨
（2）过滤：将粗盐溶液 思考 观
学生板演
放在过滤器中过滤（过 察 描述现象
滤是要素、玻璃棒的用 思考总结 实用文档
精品文档
途）（3）蒸发：将滤液 思考 讨
充分开发教材资源，预先让
倒入蒸发皿中，边加热 论 交流
边搅拌（玻璃棒的用途） 思考
9、思考：上面所说，海 水晒盐得到的粗言，除
（1）问题：怎样除去粗
酸和碱溶液区 分开。
通过实验培养学生的动手实 验能力。
盐中的泥沙？
（2）除去泥沙后，又怎 样得到纯净是食盐？
7、讨论实验方案
8、演示实验：用过滤法 小组实验，观察 与生相联系学以致用 提纯粗盐。
实验现象， 大 通过素材和实
步骤：
胆猜想
验培养学生的分析、观察、
（1）溶解：量取 15 毫 升水于烧杯中。称取 6 克粗盐，边搅拌边将粗 讨论交流 盐逐渐加入烧杯中，至
小记 失：
提问时不能面向全体学生。
改：
通过本节课教学，使我意识到今后应注意以下几个方面：
（1）教学观念还要不断更新，教学要面向全体学生，提问的面要
更宽。
（2）要不断学习新的教育理论，充实自己头脑，指导新课程教学
实践。
26805 68B5 梵 35289 89D9 觙 33587 8333 茳$#20277 4F35 伵 25188 6264 扤 33141 8175 腵 30908 78BC 碼
1、内容：结晶
2、方法：学生看书，完 成思考题。
学生分组实验： 测橘汁、糖水、 牛奶、番茄汁、
3、思考题：
肥皂水、汽水、
什么叫结晶？结晶有哪 些方法？
【精编】鲁教版(五四制)九年级化学第三单元海水中的化学第2节《海水“晒盐”》第一课时参考课件-提升自我-
实验过程： 一定温度下，一定量的溶剂里
把剩余的食 盐全部加入
充分搅拌
实验现象： 食盐固体有剩余 实验结论：此时食盐溶液已经达到饱和
复习：
怎样判断溶液是否达到饱和状态？
如果溶液中有未溶解的固体存在，则此 时的溶液已经达到饱和状态。
如果溶液中没有固体剩余，再向溶液中 加入少量该溶质看是否继续溶解，若不 再继续溶解，则此时的溶液已经达到饱 和状态。
结晶皿
实验过程：
取一滴管食盐饱和溶液， 把结晶皿放在垫有石棉网
滴在结晶皿中。
的三脚架上，加热。
实验现象： 有白色固体析出
食盐晶体
蒸发结晶 结晶的途径之一
海水
蒸发水分
食盐饱和溶液
继续蒸发
析出晶体
哪些自然条件有利于海水中的食 盐蒸发结晶?
阳光充足 风力大 雨量少 湿度低等
河北的盐场长： 芦盐场
A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液
B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定量 溶剂
C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫做结晶。
使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列
D 措施中错误的是（)
A.加入适量的硝酸钾固体 B.蒸发掉一部分水 C.降温至有固体析出 D.升高温度
结晶池
继续日晒
粗盐
提取
母液（苦卤） 多种化工原料
食盐晶体是在海水中的水完全蒸干，还 是蒸发到一定程度以后，水分再蒸发就 有析出呢？
形成食盐的 “饱和溶液”
如何配制室温下食盐的饱和溶液？ 仪器药品：
实验过程： 一定温度下，一定量的溶剂里
量取20mL水
将水倒入小 烧杯中
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MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
HCl＋NaOH＝H2O＋NaCl
介绍食盐在化学工 业及生活中的应用
总结
巩固练习
思考、讨论
合作交流
发表自己的看法
根据老师提供的仪器充分讨论后，设计实验方案，并进行分组实验
讨论交流，发表自己的观点
阅读：多识一点， 分析除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性杂质原理
海水中的化学
单元教材
地位
本单元旨在帮助学生初步了解海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，体验科学的研究方法，逐步树立正确的资源观和环境观。本单元的设置，既通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
完成反应的化学方程式
了解食盐的用途
重点：海水淡化；海水晒盐的原理；固体物质的溶解度及溶解度和溶解性的关系；粗盐的提纯；氨碱法制纯碱的原理；纯碱的化学性质；常见盐的水溶性应用。
难点：海水淡化；海水晒盐的原理；溶解度的概念；氨碱法制纯碱的原理。
学法
建议
1、学习要与生产、生活密切联系。
2、善于提取、加工、整理信息。
3、设计制备物质的方案，评价方案优劣。
过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题？
小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，而得 到的食盐中仍含有较多的可 溶性杂质，那么，如何才能除去其中的SO42-，Ca2+，Mg2+等可溶性杂质呢？
提问：上述除杂过程中发生了哪些
反应？
BaCl2＋Na 2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO 3↓＋2NaCl
单元
目标
本单元将探究海洋化学资源的开发和利用；如何使海水中的化学元素转化为对我们有用的物质（如Mg的制取）；如何使海水淡化及海底矿物的开发和利用；明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理；还将探究饱和溶液和不饱和溶液的定义及相互转化；固体物质的溶解度的概念及溶解度和溶解性的关系；溶解度曲线表示的意义；根据溶解度曲线来判断不同物质的溶 解度受温度的影响，从而明确夏天晒盐， 冬天捞碱的道理；同时本单元还 将探究纯碱的化学性质及一些常见饱和溶液的配制与蒸发结晶；海水淡化和粗盐的提纯。Biblioteka 用食盐制纯碱；纯碱的性质。单元
复习
第二节海水晒盐（第三课时）
知识点
教师活动
学生活动
三 、粗盐提纯
仪器、药品
步骤：
食盐的用途：
第三课时
创设问题情境：
利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙等；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。
那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？
展示实验室中的粗盐，提出问题：
我们 可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
实验探究：
量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐
1、溶解2、过滤3、蒸发
巡视：指导学生进行分组实验。
讨论：
重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多仪器有哪些？各有何作用？
单元教学
计划
节次
课时
主要知识点
探究活动
第1节
1
海洋中的资源；保护海洋环境；利用海洋资源；海水的淡化
海水的淡化；开发利用海底矿物。
第2节
3
海水“晒盐”的过程；饱和溶液；结晶（蒸发结晶与降温结晶）；溶解度；溶解度曲线；粗盐的提纯。
饱和溶液的配制与蒸发结晶认识溶解度；绘制溶解度曲线；粗盐的提纯。
第3节
3
氨碱法制纯碱的简单原理与主要流程；纯碱的性质；盐类。