高考化学考点突破：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积
2024新高考化学专题复习—物质的量、气体摩尔体积[复习目标] 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单的计算。
2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。
考点一物质的量摩尔质量1．物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号为n，单位是摩尔(mol)。
(3)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(4)阿伏加德罗常数：指1 mol任何粒子的粒子数，符号为N A，N A≈6.02×1023 mol －1。
(5)公式：n＝NN A或N＝n·N A或N A＝Nn。
2．摩尔质量1．物质的量是表示微粒数目多少的物理量()2．2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()3．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()4．12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()5．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.×质量、物质的量与微粒数目之间的换算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
1.6 g“可燃冰”(CH4·x H2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。
答案160 g·mol－182．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。
答案0.33N A0.26计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律在我们探索化学世界的旅程中，气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律就像是指引方向的明灯，帮助我们理解气体的行为和特性。
首先，咱们来聊聊什么是气体摩尔体积。
简单来说，气体摩尔体积就是指单位物质的量的气体所占的体积。
在标准状况下，也就是 0℃（27315K）和 1 个标准大气压（约为 101325kPa）时，1 摩尔任何理想气体所占的体积都约为 224 升。
这是一个非常重要且常用的数值，就好像是气体世界里的一把“标准尺子”。
那为什么会有这样一个固定的数值呢？这就得从气体的微观结构说起了。
气体分子之间的距离相比它们自身的大小来说非常大，这就导致气体分子可以自由运动，充满整个容器。
而且，在相同的温度和压强条件下，不同气体分子的平均间距几乎是相等的。
所以，只要物质的量相同，无论是什么气体，它们所占的体积也就大致相同。
接下来，咱们再深入了解一下阿伏伽德罗定律。
这个定律指出，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
这可是理解气体性质的关键之一！想象一下，有两个相同体积的气球，一个装着氧气，一个装着氮气，在相同的温度和压强下，它们里面的气体分子数量是一样的。
这意味着气体的体积与所含分子的数量之间存在着一种直接的关系。
阿伏伽德罗定律的应用那可是相当广泛的。
比如说，在化学实验中，如果我们知道了一种气体的体积和条件，就可以通过这个定律计算出其他气体在相同条件下的体积或者分子数量。
在工业生产中，对于气体的储存、运输和使用，阿伏伽德罗定律也能帮助我们进行精确的计算和控制。
再进一步思考，阿伏伽德罗定律还能帮助我们理解一些气体的物理性质。
比如，为什么在相同的条件下，一些气体更容易被压缩，而另一些则相对困难？这是因为不同气体分子之间的相互作用力不同。
那些分子间作用力较小的气体，更容易被压缩，因为它们的分子更容易靠近。
那么，气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律之间又有什么联系呢？其实，气体摩尔体积就是阿伏伽德罗定律的一个具体体现。
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型
高中化学常考考点专题之阿伏加德罗常数知识点及题型1．气体摩尔体积知识点的认识1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积．（2）符号：V m ．（3）单位：L/mol（L•mol﹣1）．（4）计算公式：气体摩尔体积（Vm）＝气体体积（V）/物质的量（n）．（5）标况下（0℃、101kPa）气体摩尔体积约为22.4L/mol，在25℃和101kPa 条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol．2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：①物质粒子数的多少；②物质粒子本身的大小；③物质粒子之间距离的大小．2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小．3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值．总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体＜气体[水除外]．②相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等．3、物理量之间的关系：n＝m/M＝N/N A＝V/V m．本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握．题型一：气体摩尔体积的概念和单位例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol；D、根据V＝nV m来回答．解：A、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积V m＝22.4L/mol，故C错误；D、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故D错误．故选A．题型二：“22.4L/mol”的适用条件例2：下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B．1molH2所占的体积约为22.4L C．在标准状况下，N A个分子所占的体积约为22.4L D．在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、根据气体摩尔体积的定义判断．解：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既指纯净物又指混合物，故D正确．故选D．题型三：物理量之间的关系例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b＝ng：x，x＝＝； ng该混合气体含有的物质的量为：n＝＝＝mol，其体积为：V＝n×V m ＝mol×V m ＝mol×22.4l/mol＝L，故选A．对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．2．阿伏加德罗常数知识点的认识1、阿伏伽德罗常数：（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为N A．表示1mol任何粒子的数目。
高考化学一轮复习 专题一 物质的量 考点2 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律课件
【解题法】 总结阿伏加德罗定律的重要推论
说明：以上所有推论均可由理想气体状态方程：pV＝nRT⇒pV＝MmRT⇒pM＝mVRT⇒pM＝ρRT 来推出， 因此，对以上推论应重理解、重推导，不必“死记”。
注：以上用到的符号：ρ 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，R 为常数，T 为热力学温度，上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体，仅C.22.m4nbNA
22.4mb B. nNA D.2n2b.N4mA
[解析] m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数是nmb，则混合气体的物质的量是mnNbA， 则混合气体的体积是2m2.N4nAb L，A 项正确。
【解题法】 掌握以“n”为中心的计算公式 n＝NNA，n＝Mm，n＝VVm。 命题法 2 阿伏加德罗定律及推论的应用 典例 2 下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是( ) A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
撬法·命题法 解题法
[考法综述] 气体物质是化学研究的一种重要形态物质，主要考查气体摩尔体积的有关计算及阿伏
加德罗定律的应用。
命题法 1 与气体摩尔体积有关的计算
典例 1 设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和 N2 的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
3 阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同 数目的分子，人们将这一结论称为阿伏加德罗定律。
学霸巧学卡 (1)使用 Vm＝22.4 L·mol－1 的注意事项 ①一个条件：标准状况下(0 ℃，101 kPa)。 ②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 ③两个数据：“1 mol”“约 22.4 L”。 ④当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，不一定是标准状况，非标准状况下，1 mol 气体的体积也可以是 22.4 L。 (2)正确理解阿伏加德罗定律 ①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下， 才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 ②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。
考点突破：气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
考点二:气体摩尔体积、阿伏加德罗定律[基础自主落实]1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T 、p 、V )――→定“一同”(N )(2)使用范围单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)阿伏加德罗定律的推论条件结论推论一同温同压V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2ρ1ρ2＝M 1M 2推论二同温同容p 1p 2＝n 1n 2注：以上用到的符号：n ——物质的量、M ——摩尔质量、V ——气体体积、ρ——密度、p ——压强小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1mol O2与1mol SO3的体积相同(×)(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(×)(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(√)(4)标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19N A(×)(5)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等(×)(7)标准状况下22.4L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2(√)2．如图有三只气球，其中V A＝V B＝1.12L。
(1)A、B中气体的物质的量________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A∶V C＝________。
答案：(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1[考向合作探究]以物质的量为中心的计算1．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L解析：选A该气体的物质的量为6.02×1023N A＝1mol，分子中含原子数为1.202×1024N A＝2，C项正确，若标准状况下该物质为气态，其体积为1mol×22.4L·mol－1＝22.4 L，B项正确，在该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，故不是标准状况，A 项错误，D 项正确。
化学计量考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
【要点解读】1．影响物质体积大小的因素（1)微粒的大小（物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)（3）微粒的数目(物质的量的大小）2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m,标准状况下，V m约为22。
4_L·mol－1。
(2)相关计算①基本表达式:V m＝错误!②与气体质量的关系：错误!＝错误!③与气体分子数的关系:错误!＝错误!（3）影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强.3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同).（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝错误!、ρ＝错误!导出)【重难点指数】★★★【重难点考向一】气体摩尔体积的使用和计算【典型例题1】【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0。
02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2。
408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1)掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱"；另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
【名师点睛】气体摩尔体积的解题思路错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!【重难点考向二】阿伏加德罗定律及推论的应用【典型例题2】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同，而12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝错误!，m相同、M不同,n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误.【名师点睛】（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体)。
气体的摩尔体积 阿伏伽德罗定律(解析版)
专题四：物质的量第2课时气体的摩尔体积阿伏伽德罗定律【学习目标】1、知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2、知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3、能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
【学习过程】活动一：探究决定物质体积大小的因素和气体的摩尔体积V m[自我完成]1、在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒直径大小、微粒间距离、微粒数目。
2、根据表格中的数据完成下列填空：(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。
微粒之间的距离几乎相同，但微粒本身大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于微粒间距离。
(3)在温度和压强一定时，气体微粒间的距离相同，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
一、气体的摩尔体积相关概念：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示（2）数学表达式：V m=V/n（3）单位：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）（4）适用对象：所有的气体（纯净气体或混合气体）（5）气体摩尔体积的数值：①气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强②标准状况（0℃，101k Pa ）下，1mol 任何气体（纯净或混合物气体）的体积都约是22.4L。
即在标准状况下V m＝22.4L/mol。
针对性练习：下列说法中正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．0℃、101kPa，22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等，但是所占体积不等【答案】D【解析】A：未指明状态，无法确定气体的体积，A错。
气体摩尔体积-----阿伏伽德罗定律及推论的应用
4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学 方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
本节小结：
小结：T、V不变时，有气体参加的化学反应， 反应前后体系压强的变化关系
对于有气体参加的化学反应而言，在温度、容积不变时： （1）若反应前后气体的总物质的量不变，则反应前后体系 压强不变。如： H2+C l2 =2HCl（点燃），则n1=n2,有P1=P2 （2）若为气体物质的量减少的化学反应，则反应后体系压 强减小。如： 2CO+O2=2CO2（点燃）则n2<n1,有P2<P1 （3）若为气体物质的量增加的化学反应，则反应后体系压 强增加。如：2C（S）+O2（g）=2CO2（g）（点燃）则n2>n1, 有P2>P1
mol
（2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
1、同温、同压： V1/V2=n1/n2，
2、同温、同体积： P1 / P2 =n1 /n2
3、同温、同压、等质量： V1/V2= M2 / M1
4、同温、同压、同体积： m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
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气体摩尔体积阿伏加德罗定律【知识梳理】1．影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2．气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m，标准状况下，V m约为22.4_L·mol－1。
(2)基本关系式：n＝VV m＝mM＝NN A(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4 L()(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√解析(4)气体摩尔体积的单位为L·mol－1。
(5)同温、同体积条件下，压强之比等于其物质的量之比，即p (SO 2)p (O 2)＝m M (SO 2)m M (O 2)＝164132＝12，故正确。
2．如图有三只气球，其中V A ＝V B ＝1.12 L 。
(1)A 、B 中气体的物质的量________(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol 。
(2)标准状况下，A 、B 气球中的分子个数比为________。
(3)相同温度和压强下，A 、C 气球中气体的质量相等，则V (A)∶V (B)＝________。
答案 (1)不一定 (2)1∶1 (3)2∶1【典型例题】题组一 概念的理解与应用1．下列说法中正确的是( ) A ．在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C ．在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D ．22 g CO 2与标准状况下11.2 L HCl 所含的分子数相同答案 D解析 在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小，故A 错误；决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故B 错误；压强对分子间的距离有影响，该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C 错误；根据公式求算n (CO 2)＝m M ＝22 g 44 g·mol－1＝0.5 mol ，n (HCl)＝V V m ＝11.2 L22.4 L·mol －1＝0.5 mol ；二者物质的量相等，所以分子数相等，故D 正确。
2．(2016·四川资阳一诊)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L答案 A解析 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol ，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。
题组二 有关“n ＝V V m ＝m M ＝N N A”的应用 3．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A 答案 D解析 解法一 公式法：a g 双原子分子的物质的量＝p N A mol ， 双原子分子的摩尔质量＝a gp N A mol ＝aN A p g·mol －1，所以b g 气体在标准状况下的体积为b gaN A p g·mol －1×22.4 L·mol －1＝22.4pb aN AL 。
解法二 比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为Na g ～ pb g ～ N则：N ＝bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN AL 。
4．合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下A L 氨气完全反应，测得转移电子数X 个，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( ) A.11.2X 5Amol －1 B.5A 11.2X mol －1 C.22.4A 5Xmol －1 D.22.4X 5Amol －1 答案 D解析 A L 氨气的物质的量为A 22.4mol ， 由于4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ， 则1 mol NH 3转化为NO 转移电子5 mol ，则A L 氨气被氧化时转移电子数X ＝5·A L 22.4 L·mol －1·N A所以N A ＝22.4X 5A mol －1。
5．CO 和CO 2的混合气体18 g ，完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况)，(1)混合气体中CO 的质量是________g ；(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是________L ；(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L －1；(4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol －1。
答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36解析 CO 燃烧发生反应：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，CO 的体积与生成CO 2的体积相等，燃烧后CO 2的总体积为11.2 L ，故18 g CO 和CO 2的混合气体的总体积为11.2 L ，在标准状况下，18 g CO 和CO 2的混合气体的物质的量为0.5 mol ，设CO 的物质量为x mol ，CO 2的物质量为y mol ，则⎩⎪⎨⎪⎧ 28x ＋44y ＝18x ＋y ＝11.2 L 22.4 L·mol －1，解得x ＝0.25，y ＝0.25。
(1)混合气体中CO 的质量＝28 g·mol －1×0.25 mol ＝7 g ；(2)故原混合气体中，CO 2的体积为0.25 mol ×22.4 L·mol －1＝5.6 L ；(3)原混合气体的密度＝18 g 11.2 L≈1.61 g·L －1； (4)解法一：M ＝ρ·22.4 L·mol －1＝1.61 g·L －1×22.4 L·mol －1≈36 g·mol －1；解法二：M ＝18 g 11.222.4 mol ＝36 g·mol －1； 解法三：M ＝28 g·mol －1×50%＋44 g·mol －1×50%＝36 g·mol －1；故平均摩尔质量为36 g·mol －1。
【归纳总结】求气体的摩尔质量M 的常用方法(1)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m /n 。
(2)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A ·m /N 。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M ＝ρ×22.4(g·mol －1)。
(4)根据气体的相对密度(D ＝ρ1/ρ2)：M 1/M 2＝D 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %……，a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
题组三阿伏加德罗定律及推论的应用6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙答案 C解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。
7．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是() A．体积之比为13∶13∶14B．密度之比为14∶14∶13C．质量之比为1∶1∶1D．原子数之比为1∶1∶1答案 B解析A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1∶1∶1，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝nMnV m＝MV m知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为28∶28∶26＝14∶14∶13，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 g·mol－1、28 g·mol－1、26 g·mol－1，根据m＝nM知：质量之比与摩尔质量成正比为28∶28∶26＝14∶14∶13，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为1∶1∶2，错误。