【K12教育学习资料】[学习]2019版高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第2
2019版高考化学大一轮复习人教全国版文档：第七章 化
1．以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是() A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益答案 A解析化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。
2．(2017·合肥一中期中)下列说法正确的是()A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率答案 B解析活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率。
3．下列有关化学反应速率的判断正确的是()A．块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同B．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同答案 B解析A项，块状大理石、粉末状大理石分别与盐酸反应时，接触面积不同，反应速率不同；B项，两种酸中的c(H＋)浓度相同，反应速率相同；C项，铁和镁的活泼性不同，反应速率不同；D项，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中自由移动的c(H＋)是不相同的，反应速率不同。
4．(2018·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为()A．1.2 mol·L－1B．小于1.2 mol·L－1C．大于1.2 mol·L－1D．不能确定答案 B解析前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，即用NO表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s －1。
全国通用近年高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练直击高考7.2化学平衡状态化学平衡
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7。
2 化学平衡状态化学平衡的移动高效演练·直击高考1。
(2018·黄山模拟）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A。
SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）B。
500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O H++Cl—+HClO【解析】选D.加入催化剂有利于加快反应速率，但不会引起平衡移动，不能用勒夏特列原理解释,A错误；合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应,是从反应速率不能太低和催化剂的活性两方面考虑,不能用勒夏特列原理解释,B错误；在H2(g）+I2（g) 2HI（g）平衡中,增大压强，浓度增加，颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释，C错误；氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D正确。
2019届高考化学一轮复习第7章化学反应的方向、限度与速率突破全国卷专题讲座(七)突破训练鲁科版
第7章 化学反应的方向、限度与速率[突破训练]1．在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小解析：选C 。
依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。
A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t 1mol ·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2，温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率v 正大于W 点的正反应速率v ′正，而W 点的正反应速率v ′正等于其逆反应速率v ′逆大于N 点的逆反应速率v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。
2．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O 3(g)N 2O 5(g)＋O 2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像做出的判断正确的是( )平衡常数减小，A 正确。
B.依据化学反应速率的计算公式：v (NO 2)＝(1.0－0.4) mol·L－13 s ＝0.2 mol ·L －1·s －1，单位不对，B 错误。
C.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，C 错误。
D.增大 c (O 2)，平衡逆向移动，NO 2的转化率降低，D 错误。
2019年高考化学一轮复习精品资料第07章单元测试含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1．下列说法正确的是 ( )A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大答案：D 2．水煤气反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率增大的是 ( )A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器解析：考查反应速率影响因素。
A.固体的量对反应速率无影响，A项错误；B.将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，B项正确；C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变，C项错误；D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器，减小了产物浓度，反应速率减小，D项错误；答案选B。
答案：B3．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：根据反应方程式可知，4v正(O2)＝5v正(NO)，当4v正(O2)＝5v逆(NO)时，v正(NO)＝v逆(NO)，所以A项正确。
生成NO和消耗NH3均表示正反应，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。
由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积，正、逆反应速率都减小，所以C项错误。
v正(NH3)︰v正(H2O)＝2︰3，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，所以D项错误。
2019届高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第三节
第三节 盐类的水解梳理基础一、盐类的水解及其规律 1．定义。
在溶液中盐电离出来的离子跟____________结合生成________的反应。
2．实质。
盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫ 弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了__________―→水的电离程度______―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
3．特点。
→水解反应是________反应→水解反应是________反应的逆反应→水解反应程度很________4．水解的规律。
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(1)书写形式。
在书写盐类水解方程式时一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水_________。
(2)书写规律。
①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式，如NH 4Cl 的水解离子方程式：_________________。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO 3的水解离子方程式：____________________________。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl 3的水解离子方程式：_________________________。
④能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_______________________________________。
二、盐类水解的影响因素及应用1．内因——盐本身的性质。
(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就________，溶液酸性________。
2019版高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡7.2课件
应。压强不变可说明甲达到化学平衡状态,不能说明乙达到化学平衡
状态。⑨和⑩均能说明反应甲、乙达到化学平衡状态。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
方法技巧正确选择判断化学反应是否达到平衡状态的方法 1.如果题目中出现:单位时间、同时、反应速率等词语时,一般用 “动”即v(正)=v(逆)进行判断。其他情况一般用“变”进行判断。 2.如果出现密度、相对分子质量等物理量时,首先要写出其计算 公 量的式变,即化ρ=情������������况((气气。体体))、M=������������((气气体体)) ,然后再用上述方法分析公式中物理
转化率<100%,反应放出的热量<Q kJ。
(2)在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g) N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时,能表明该反应已达到 平衡状态的是ACD。
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.混合气体的平均相对分子质量 D.���������(���(NN2OO24))
(4)化学反应达到平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变, 但不一定相等。
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
自主巩固
(1)向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),充分反应后生
成SO3的物质的量<2 mol(填“<”“>”或“=”,下同),SO2的物质的量>0,
向进行的化学反应。
(2)特点——“三同一小”:
①三同:a.相同条件下;b.正逆反应同时进行;c.反应物与生成物同
时存在。
②一小:任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：化学反应与能量变化(含解析)
第一节化学反应与能量变化焓变反应热1．反应热和焓变(1)反应热是化学反应中吸收或放出的热量。
(2)焓变是化学反应在恒压条件下放出或吸收的热量。
(3)化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为kJ/mol，定义式ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解放热反应吸热反应对于放热反应：反应物的总能量＝生成物总能量＋放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物总能量－吸收的热量。
(2)从化学键角度理解热化学方程式1．定义表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2(g)和1_mol_O2(g)生成2_mol_H2O(l)时放出571.6_kJ的热量。
3．热化学方程式中化学计量数只表示物质的物质的量，化学计量数增大1倍则反应热也增大1倍。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化( )(2)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化( ) (3)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定( ) (4)2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)的焓变ΔH>0( )(5)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行( ) (6)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应( )(7)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1和2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2中的ΔH 1＝ΔH 2( )(8)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1和H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH 2中的ΔH 1＝ΔH 2( )【答案】 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×2．(1)1 mol CO 气体完全燃烧生成CO 2气体，放出283 kJ 的热量，其热化学方程式为__________________。
高三化学一轮复习第7章化学反应与能量提能训练(学生版)
高三化学一轮复习第7章化学反应与能量提能训练（学生版）1.：HCN(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反响的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。
那么HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( )A ．－67.7 kJ·mol －1B ．－43.5 kJ·mol －1C ．＋43.5 kJ·mol －1 D.＋67.7 kJ·mo l －1 2.SF 6是一种优秀的绝缘气体，分子结构中只存在S －F 键。
：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F －F 、S －F 键需吸收的能量区分为160 kJ 、330 kJ 。
那么S(s)＋3F 2(g)===SF 6(g)的反响热ΔH 为( )A ．－1780 kJ/molB ．－1220 kJ/molC ．450 kJ/mol D.＋430 kJ/mol3. 下面均是正丁烷与氧气反响的热化学方程式(25℃，101 kPa)：①C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－2878 kJ/mol ②C 4H 10(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－2658 kJ/mol ③C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(l)ΔH ＝－1746 kJ/mol ④C 4H 10(g)＋92O 2(g)===4CO(g)＋5H 2O(g)ΔH ＝－1526 kJ/mol 由此判别，正丁烷的熄灭热是( )A ．2878 kJ/molB ．2658 kJ/molC ．1746 kJ/mol D.1526 kJ/mol4.以下设备任务时，将化学能转化为热能的是( )硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶5.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有大批醋酸的大烧杯中。
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第2讲化学平衡状态及其移动【2019·备考】最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态(频数：★★☆难度：★★☆)1.可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在化学方程式中用“”表示。
2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点1.教材基础判断(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应( )(2)可逆反应不等同于可逆过程。
可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化( )(3)化学反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等( )(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度( )答案(1)×(2)√(3)√(4)√2.(LK选修4·P41“联想·质疑”改编)向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%。
答案< > <3.(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。
下列依据能判断该反应已达到平衡的是________。
(1)压强不随时间改变(2)气体的密度不随时间改变(3)[A]不随时间改变(4)单位时间内生成C和D的物质的量相等答案(3)探源：本考题源于教材LK选修4 P44“化学平衡”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。
题组一可逆反应进行程度的理解1.(2017·济宁模拟)硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O22SO3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析A项，可逆反应则反应物不可能完全转化为生成物；B项，达平衡时，v(正)、v(逆)相等但不为零；C项，从正向开始的反应，正反应速率随反应物浓度降低而减小，逆反应速率随生成物浓度升高而增大，达平衡时，v(正)＝v(逆)；D项，工业生产上既要提高原料的转化率，又要提高生产效率，应同时考虑反应的限度和化学反应速率两方面的问题。
答案 B2.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是( )A.Z为0.3 mol·L－1B.Y2为0.4 mol·L－1C.X2为0.2 mol·L－1D.Z为0.4 mol·L－1解析若X2完全转化为Z，则X2、Y2、Z的浓度分别是0 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0 mol·L －1；若Z完全转化为X2、Y2，则X2、Y2、Z的浓度分别是0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1－1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，0＜[X2]＜0.2 mol·L＜[Y2]＜0.4 mol·L－1，0＜[Z]＜0.4 mol·L－1。
答案 A练后归纳极端假设法确定各物质浓度范围上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(m ol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0，0.2)，Y2∈(0.2，0.4)，Z∈(0，0.4)。
题组二平衡状态的判断3.在一定温度下的恒容密闭容器中，投入一定量CuO(s)和CO(g)发生可逆反应2CuO(s)＋CO(g)Cu2O(s)＋CO2(g)，下列情况能说明反应达到平衡状态的是( )A.生成CO的物质的量等于生成CO2的物质的量B.容器内混合气体密度保持不变C.容器内混合气体总压强保持不变D.容器内的CuO浓度保持不变解析生成CO的物质的量等于生成CO2的物质的量，但是时间不一定相等，故CO正、逆反应速率不一定相等，A项错误；气体总质量由小到大，当保持不变时达到平衡，B项正确；气体总物质的量始终不变，故气体压强始终不变，C项错误；氧化铜为固态，其浓度始终不变，D项错误。
答案 B4.(2018·湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。
在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH ＞0。
在温度为T1时，此反应的平衡常数K＝0.5。
在2 L密闭容器中加入乙苯(g)与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0 mol，请回答下列问题：(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。
(2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a.v正(CO2)＝v逆(CO2)b.[CO2]＝[CO]＝0.5 mol/Lc.混合气体的密度不变d.CO2的体积分数保持不变(3)若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡状态时，则乙苯的物质的量浓度________(填字母)。
a.大于0.5 mol/L B.小于0.5 mol/Lc.等于0.5 mol/L D.无法确定解析(1)各组分的浓度均为1.0 mol2 L＝0.5 mol/L，Q＝0.5×0.5×0.50.5×0.5＝0.5＝K，则该时刻反应达到平衡状态。
(2)a项，对同一物质来说，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态；b项，[CO2]与[CO]的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当[CO2]＝[CO]时不能说明已达平衡状态；c项，在恒容容器中，混合气体的总质量在反应过程中始终没有变化，即密度始终没有变化，与是否达到平衡状态无关；d项，随着反应进行，CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变时，即达到平衡状态。
(3)该反应为正向吸热、气体分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的基础上降温，同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无法确定。
答案(1)已达到(2)ad (3)d方法总结判断化学平衡状态的两方法和两标志1.两方法——逆向相等、变量不变(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
2.两标志——本质标志、等价标志(1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
(2)等价标志①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。
例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
④对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
例如，2NO2(g)N2O4(g)。
⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
⑥绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
考点二化学平衡移动与等效平衡(频数：★★★难度：★★☆)1.化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2.化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3.外界因素对化学平衡移动的影响4.勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
5.等效平衡定义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
等效平衡分类及规律1.教材基础知识判断(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动( )(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( )(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( )(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减慢( )(5)C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2.教材实验探究与考题印证(RJ选修4·P26实验2－5)已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。