2015高考化学(重庆)二轮复习课件：专题十二 有机化学基础
备考高考化学二轮专题复习十二有机化学基础ppt
—COOH,则F的可能结构有9种:
、
、
,另一个—COOH连在编号碳原子上;其中有三种氢原子,
且数目比为3∶1∶1的结构简式为
。
考点一
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3.(2018课标Ⅲ,36,15分)近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下 可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
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。
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(7)X与D互为同分异构体且官能团相同,说明X中含有碳碳三键和酯基,X有三 种不同化学环境的氢,其个数比为3∶3∶2,则符合条件的X的结构简式为
、
、
、
、
、 。
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1.根据反应条件推断反应物或生成物 (1)“光照”为烷烃的卤代反应。
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(2)“NaOH水溶液、加热”为R—X的水解反应或酯(
化合物的结构简式
、
。
①能发生银镜反应;
②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为3∶2∶1。
(6)假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成
的NaCl和H2O的总质量为765 g,则G的n值理论上应等于
。
答案 (1)丙烯 氯原子 羟基 (2)加成反应 (3)
(4)
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反应。 (3)“NaOH醇溶液、加热”为R—X的消去反应。 (4)“浓HNO3(浓H2SO4)”为苯环上的硝化反应。 (5)“浓H2SO4、加热”为R—OH的消去反应或酯化反应。 (6)“浓H2SO4、170 ℃”是乙醇消去反应的条件。
)的水解
2.重要有机物或官能团的检验方法
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重庆市2015高考化学二轮专题复习课件：专题十二 有机化学基础(共188张PPT)
[最新考纲]
1．有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机 化合物的分子式。 (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 (4)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物存在 异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手
能旋转以及立体几何知识判断。 (3) 苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分
子有三个对角线旋转轴，轴上有四个原子共线。
2．同分异构体的书写规律
(1)烷烃
烷烃只存在碳链异构，书写时具体规则可概括为：成直链， 一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成 乙基；二甲基，同、邻、间。 (2)具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置 异构→官能团类
别异构。
(3)芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
(4)酯 ，R′是烃基)：按—R中所含碳原子数由少
到多，—R′中所含碳原子数由多到少的顺序书写。
3．判断同系物的要点
(1)同系物 组成元素 种类必须相同。
(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。但： ①通式相同 不一定 是同系物，如芳香醇( 和酚( )
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列 两个条件，丁的结构简式为________。 a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
应用。
(5) 了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方 面的贡献。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15
[规范专练] (15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探 究Cu的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在 元 素 周 期 表 中 ， Cu 、 Al 位 置 接 近 ， Cu 不 如 Al 活 泼 ， Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小 于Cu2＋的吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【考情诠释】 Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器
的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质 (3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求 Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性
表述 (2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的
原因，再改进实验排除可能的原因 (3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析] 高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、 性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③ 物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此 类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实 验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年 重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O 是 无 色 透 明 晶 体 ， 易 溶 于 水 ， 其 稀 溶 液 与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得 产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
2015年人教版高三专题十二 化学实验基础与综合探究1
专题十二 化学实验基础与综合探究1.(2012·高考福建卷)下列做法不正确的是( ) A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50 mL 量筒中配制0.1000 mol·L －1碳酸钠溶液 D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2.(2012·高考天津卷)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )(2012·高考山东卷)下列实验操作正确的是( ) A ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 4.(2012·高考课标全国卷)下列叙述中正确的是( ) A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋5.(2012·高考广东卷)下列实验能达到目的的是( ) A ．用溴水鉴别苯和正己烷B ．用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3 C ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2D ．将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl 6.(2012·高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7.(2012·高考安徽卷)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是((2012·高考重庆卷)对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是( )A ．①④必须加热B ．②③必须隔热C ．①②必须用指示剂D ．③④必须用催化剂9.(2012·高考浙江卷)水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、AlO －2、SiO 2－3、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( ) A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K ＋、AlO －2和SiO 2－3一定存在于溶液X 中D ．CO 2－3和SO 2－4一定不存在于溶液X 中 10.(2012·高考课标全国卷)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑．在b 中小心加入4.0 mL 液态溴．向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体．继续滴加至液溴滴完．装置d 的作用是______；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a 中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL 水、8 mL 10%的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤．NaOH 溶液洗涤的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是__________； (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________________(填入正确选项前的字母)；A ．重结晶B ．过滤C ．蒸馏D ．萃取(4)在该实验中，a 的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)． A ．25 mL B ．50 mL C ．250 mL D ．500 mL 11.(2012·高考山东卷)实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下：(1)为使Mg 2＋、Al 3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物．(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________．(4)无水AlCl 3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是________________．F 中试剂的作用是________________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用，所装填的试剂为________．12.(2012·高考广东卷)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4 ℃，在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g 和6.9 g ；纯净固体有机物一般都有固定熔点．(1)操作Ⅰ为______，操作Ⅱ为______．(2)无色液体A 是______，定性检验A 的试剂是______，现象是__________________．(3)测定白色固体B 的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达到130 ℃时仍有少量不熔．该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容.(4)纯度测定：称取1.220 g 产品，配成100 mL 甲醇溶液，移取25.00 mL 溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10－3 mol.产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为______，计算结果为______(保留两位有效数字)．13.(2012·高考大纲全国卷)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO 粉末)中金属铜的含量．(1)制备一氧化碳的化学方程式是________________________；(2)实验中，观察到反应管中发生的现象是____________________________________，尾气的主要成分是________________________________________________________________________；(3)反应完成后，正确的操作顺序为______________________________(填字母)； a ．关闭漏斗开关 b ．熄灭酒精灯1 c ．熄灭酒精灯2(4)若实验中称取铜粉样品5.0 g ，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8 g ，则原样品中单质铜的质量分数为__________；(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________； ②写出有关反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.专题十二 化学实验基础与综合探究1.【解析】选C.A 项中因易燃物易与强氧化剂发生氧化还原反应，故应将二者分开放置并远离火源，A 项正确；氨气可使石蕊显蓝色，可用石蕊检验氨气的存在，B 项正确；C 项中量筒不能用于配制溶液，错误；D 项中钠易与水反应，故钠着火时一般用沙土盖灭，正确．2.【解析】选A.用分液漏斗等仪器可通过CCl 4萃取溴水中的溴，A 项正确；乙醇与苯酚互溶，过滤不能将其分离，B 项错；I 2易升华，敞口加热，无法回收I 2，C 项错；量筒不能精确配制浓度为0.1000 mol·L －1的溶液，D 项错．3.【解析】选D.中和滴定时锥形瓶不能用待测液洗涤否则有误差，A 项错误；NaOH 溶液应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，B 项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，C 项错误；蒸发 NaCl 溶液时，当蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干溶液，D 项正确．4.【解析】选A.A 项：液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应用水封．B 项：淀粉变蓝，说明有I 2生成，将I －氧化成I 2需加氧化剂，Cl 2、H 2O 2、Br 2均可，B 错．C 项：加入CCl 4，CCl 4层显紫色，说明有单质I 2生成而不是有I －.D 项：某溶液加入BaCl 2，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，该溶液可能含SO 2－4：Ba 2＋＋SO 2－4====BaSO 4↓，可能含Ag ＋：Ag ＋＋Cl －====AgCl ↓，D 错． 5.【解析】选C.A 项苯和正己烷都能萃取溴且均在上层，现象相同，不能用于鉴别，A 错．B 项都产生白色沉淀，无法区分，故B 错误．D 项Cl 2与NaHCO 3溶液反应，违背了除杂的原则，故D 项错误．6.【解析】选D.图1装置NaOH 不仅能除去HCl ，还能除去Cl 2，违背了除杂的基本原则；图2 NH 4Cl 晶体受热易分解，不合适；图3制取的CO 2气体中有少量HCl 气体和水蒸气，不纯净；图4中CCl 4与水分层，适合用分液的方法．7.【解析】选C.A 项，乙醇与乙酸乙酯混溶，不能采用分液的方法，A 错．B 项，用浓溶液配稀溶液缺少量筒，B 错．C 项，Br 2＋2KI ====2KBr ＋I 2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C 正确．D 项，缺少试管，错误．8.【解析】选D.中和滴定不需要加热，A 项错误；制备乙烯不需要隔热，B 项错误；中和热测定不需要指示剂，C 项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯的制取都需要浓硫酸作催化剂，D 项正确．9.【解析】选C.溶液X 与盐酸反应得到的气体可能是SO 2、CO 2的混合气体，可能含有SO 2－3、CO 2－3；有沉淀甲生成，由离子判断，能与盐酸反应得到沉淀的只能是SiO 2－3，产生H 2SiO 3沉淀，则原溶液中一定含有SiO 2－3，一定没有Mg 2＋和Al 3＋，因为这两种离子与SiO 2－3发生双水解，根据溶液呈电中性，阳离子只能为K ＋了，所以一定有K ＋.无色溶液甲与氨水反应产生沉淀，能与氨水反应的已知离子中，只能是Mg2＋、Al3＋，而前面已经证明一定无Mg2＋、Al3＋，则一定存在AlO－2，AlO－2＋4H＋====Al3＋＋2H2O.则C项正确．10.【解析】(1)发生的反应为：HBr，液溴及HBr易挥发，所以白雾为HBr，装置d中的NaOH溶液用来吸收挥发出的Br2和HBr.(2)②中含有Br2和HBr，应加入NaOH溶液洗去HBr及未反应的Br2.③加入CaCl2吸收溴苯中的H2O，干燥溴苯．(3)在以上操作中苯没有除去，所以溴苯中含有苯．由图表信息可知：苯与溴苯的沸点差别大，所以采用蒸馏的方法分离苯与溴苯．(4)苯的体积为15 mL，再加4 mL液溴，忽略体积变化，液体总体积接近20 mL，故应选择50 mL 容器．【答案】(1)HBr吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥(3)苯C(4)B11.【解析】(1)镁离子、铝离子同时沉淀不能选强碱，应选弱碱氨水．(2)过滤操作时漏斗的下端应紧靠在烧杯内壁上．(3)沉淀未洗净时，其表面残留液中含有氯离子，应用硝酸银溶液检验；高温焙烧需要在坩埚中进行．(4)盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢，应用饱和食盐水除去氯化氢；F中盛装有浓硫酸，防止水蒸气进入E造成无水氯化铝水解；F和G起干燥和吸收酸性尾气的作用，故可用碱石灰代替．【答案】(1)B(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚(4)除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH 与CaO混合物)12.【解析】(1)因有机相与水相不互溶，故应用分液的方法分离，操作Ⅰ为分液，由题目可知，在有机相中的物质主要为甲苯，操作Ⅱ为蒸馏．(2)由实验目的知，分离出的无色液体应为甲苯．甲苯是苯的同系物能被KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色，现象明显，便于观察．(3)序号①中现象是白色晶体和滤液，故应填过滤，考虑到现象与结论，可知序号②中加入的是AgNO3溶液．题中给出苯甲酸的熔点122.4 ℃，故应用其熔点的数值设计实验．(4)苯甲酸与KOH的反应为反应几乎完全，其物质的量之比为1∶1，即苯甲酸的物质的量就是KOH的物质的量．【答案】(1)分液蒸馏(2)甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色(3)①冷却结晶②滴入2～3滴AgNO3溶液③取适量加热，测定熔点温度升至122.4 ℃时，白色晶体熔化为液体(4)(2.40×10－3×122×4)/1.2296%13.【解析】(1)浓H2SO4使HCOOH脱水生成CO.HCOOH====浓H2SO4△CO↑＋H2O(2)产生的CO将CuO还原为红色的铜．(3)先关闭酒精灯，继续通CO，防止灼热的铜与O2反应又生成CuO.(4)CuO＋CO====△Cu＋CO2Δm80 g 64 g 16 gm(CuO) 5 g－4.8 gm(CuO)＝1 g则样品中m(Cu)＝5 g－1 g＝4 g所以铜的质量分数为45×100%＝80%.(5)①将浓H2SO4稀释、称取一定量的样品、样品与过量的稀H2SO4反应，过滤、洗涤、干燥、称重、计算．②CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O.【答案】(1)HCOOH――→浓H2SO4△CO↑＋H2O(2)样品粉末逐渐变为红色CO、CO2(3)cab(4)80%(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤、洗涤、干燥、称重、计算②CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O。
化学二轮复习有机化学基础专题课件
在有机物分子中碳原子的价键数为4，氧原子的价键数为
2，氮原子的价键数为3，卤原子、氢原子的价键数为1，不足
或超过这些价键数的结构都是不存在的。
在理解同分异构体的概念上，务必理清下列几个方面：(1) 必须紧紧抓住分子式相同这一前提。分子式相同的化合物其组 成元素、最简式、相对分子质量一定相同。这三者必须同时具 备，缺一不可。如：
式为C15H26O,1
mol橙花醇消耗氧气的物质的量为(15＋
26 4
－
12)mol＝21 mol，在标准状况下氧气为21 mol×22.4 L·mol－1＝ 470.4 L，C正确。
[答案] D
常考点2：有机物的推断与合成
(4)溴水或溴的CCl4溶液——烯烃、炔烃的加成，酚的取代 反应。
(5)O2/Cu或Ag，加热——醇催化氧化为醛或酮。 (6)新制Cu(OH)2或银氨溶液——醛氧化成羧酸。 (7)稀H2SO4，加热——酯的水解、淀粉的水解。 (8)H2、催化剂——烯烃(或炔烃)的加成，芳香烃的加成， 酮、醛还原成醇的反应。 特别注意：羧基、酯基、肽键不与H2加成。
2．应用特殊现象进行推断 (1)与溴水发生化学反应而使其褪色的物质可能含有碳碳双 键、碳碳三键或醛基。 (2)使KMnO4酸性溶液褪色，则该物质中可能含有碳碳双 键、碳碳三键、醛基或苯的同系物。 (3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现白色沉淀，表示 该物质含有酚羟基。
本专题考查题型通常为非选择题，为框图或文字叙述形 式，常以物质类别以及有机物间的相互关系为依据推断出物质 或合成某产物。考题设计注重写物质结构简式、分子式、化学 方程式等化学用语，也有回答反应类型、书写同分异构体等问 题。
学生存在的突出问题
• 1、答题的规范性问题 链节到评分细则 • 2、同分异构体的书写困境 • 3、运用信息解决有机化学推断题能力欠缺 • 4、快速准确选择框图中突破口的能力薄弱
2015年人教版高三专题十二 化学实验基础与综合探究
专题十二 化学实验1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol ·L－1H 2SO 4溶液于烧杯中，加水80mL ，配制成0.1000 mol ·L －1H 2SO 4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl 2中的少量HCl 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.pH 试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。
B.0.5000 mol ·L－1H 2SO 4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。
C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。
D.根据溶解平衡原理，Cl 2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl 极易溶解。
本题以pH 试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
答案：D2.（2011江苏高考10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol ·L －1CH 3COOH 溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO 3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80 ℃时KNO 3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大解析：本题考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。
是基本理论内容的综合。
高三复习要多注重这一方面的能力训练。
A.图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。
B.图6中当NaOH 未滴入之前时，CH 3COOH 的pH 应大于1。
C.图7通过a 作一条辅助线，与KNO 3的溶解度曲线有一交点在a 点之上，说明a 点溶液是不饱和溶液。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 18
＋1
0
4，由HF→H2
可知氢
元 素 的 化 合 价 降 低 1 ， 由 化 合 价 升 降 相 等 可 得 1Ti ＋
4HF→1TiF62－＋2H2↑，再根据电荷守恒可知生成物中含有 2 个 H＋，最后根据原子守恒配平该反应方程式即可。
(5)观察流程图中的各种物质，不难发现电解熔融 NaCl 时得到
Ⅱ.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某同学为探究富含硫酸亚 铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下的实验方案： 糕点 ―过―水―滤→ 淡黄色溶液 ―试―剂―→1 淡红色溶液 新―制―氯―→水 深红色溶液 (1)试剂 1 的化学式是________________。 (2) 加 入 新 制 氯 水 后 溶 液 红 色 加 深 的 原 因 是 ________________(用离子方程式表示)。 (3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶 液的深红色褪去，现对褪色的原因进行探究(已知 SCN－具有还 原性)。
(3)实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现溶液的深 红色褪去，说明Fe(SCN)3消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、 SCN－有关，其原因可能是溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更 高的价态，也可能是SCN－具有还原性，Cl2是一种强氧化剂， SCN－可能被过量的氯水氧化，导致溶液的深红色褪去。 (4)假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，向褪色后的溶 液中补充SCN－，出现血红色，说明假设2成立；若向溶液中 补充SCN－，溶液不出现血红色，说明假设1成立。
解析 (1)根据工艺流程图可知，首先是 TiO2 高温下与 C(焦炭) 反应：TiO2＋2C=高==温==Ti＋2CO↑，然后生成的 Ti 与 Cl2 反应： Ti＋2Cl2=高==温==TiCl4，将以上反应合并得到的总反应方程式为 TiO2＋2C＋2Cl2=高==温==TiCl4＋2CO。 (2)电解熔融 NaCl 时，Na＋在阴极得电子发生还原反应生成 Na。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 19
4．化学专用名词书写不规范而失分 写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案 正确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分， 不少考生因书写错别字、生造字、字迹潦草而被扣分， 常见的有： “氯气”写成“绿气”；“溶解”写成“熔解”；“分 馏”写成“分流”；“蓝色”写成“兰色”；“苯”写 成“笨”；“硝化”写成“消化”；“油脂”写成“油 酯”；“酯化”写成“脂化”；“铵盐”写成“氨盐”； “金刚石”写成“金钢石”等。
3．化学用语书写不规范而失分 高考阅卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不 规范以及卷面乱写乱画都要扣分。这类情况屡见不鲜。如： ①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及 “→”“===”“ ”“↑”“↓”等； ②书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－” 号、“kJ·mol－1”、化学计量数与热量值的对应； ③把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成 “克”；
(12)浓H2SO4稀释操作 将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (13)粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过 滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析， 可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在 单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备 往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红 褐色时，立即将烧杯取下停止加热。 (15)从某物质稀溶液中结晶实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的： 加热浓缩→冷却结晶→过滤。
3．实验设计类规范语言表述
[答题策略]一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作
6．原因、理由类规范语言表述
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应用。(5ຫໍສະໝຸດ 了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方 面的贡献。
考点一 有机物的结构及性质 [重温真题·考情] 1．(2014·重庆理综，5)某天然拒食素具有防 御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图
所示(未表示出原子或原子团的空间排列)。
该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能 团数目增加，则该试剂是 ( A．Br2的CCl4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液 )。
C．HBr
D．H2
解析
该有机物中含有 2 个 —CHO 和一个碳碳双键， A 项，
Br2 与碳碳双键发生加成反应，增加 2个 Br 原子，减少 1个碳 碳双键，使官能团数目增加；B项，Ag(NH3)2OH溶液把
—CHO氧化为—COOH，官能团种类改变，但数目不变；C项，
HBr与碳碳双键发生加成反应，增加1个Br，减少1个碳碳双 键，官能团数目不变； D项， H2与双键和 —CHO均能加成， 官能团数目减少。 答案 A
和结构特点以及它们的相互联系。
(5)了解加成反应、取代反应和消去反应。 (6)结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响， 关注有机化合物的安全使用问题。
3．基本营养物质与合成高分子化合物
(1) 了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应
用。 (2) 了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成 高分子的结构分析其链节和单体。 (3) 了解加聚反应和缩聚反应的特点。了解常见高分子材 料的合成反应及重要应用。 (4) 了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的
专题十二 有机化学基础
[最新考纲]
1．有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机 化合物的分子式。 (2)了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能 团，能正确地表示它们的结构。 (3)了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 (4)了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物存在 异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手
一般书写的顺序：碳链异构→官能团位置 异构→官能团类
别异构。
(3)芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。
(4)酯 ，R′是烃基)：按—R中所含碳原子数由少
到多，—R′中所含碳原子数由多到少的顺序书写。
3．判断同系物的要点
(1)同系物 组成元素 种类必须相同。
(2)同系物通式一定相同，且是同一类物质。但： ①通式相同 不一定 是同系物，如芳香醇( 和酚( )
2．(2014·全国新课标Ⅱ，8)四联苯
的一氯代物有
( A．3种 解析 B．4种 C．5种 D．6种 )。
四联苯有五种等效氢
，故其一氯代物有5
种。 答案 C
3．(2014·福建理综，32)叶酸是维生素B族之一，可以由下
列甲、乙、丙三种物质合成。
(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。
CH3COOCH2—，故丁的结构简式：
。
(4)①根据反应物和生成物的结构特点可知，—NH2上的H被 取代得到生成物，反应类型为取代反应。②根据甲 的合成路线，步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是保护氨基，防止被氧化。 ③根据步骤Ⅲ的反应物的结构和反应条件，可知戊的结构简
式为
，故生成甲的化学方程式：
。
答案
(1)羧基
能旋转以及立体几何知识判断。 (3) 苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分
子有三个对角线旋转轴，轴上有四个原子共线。
2．同分异构体的书写规律
(1)烷烃
烷烃只存在碳链异构，书写时具体规则可概括为：成直链， 一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成 乙基；二甲基，同、邻、间。 (2)具有官能团的有机物
子与氮原子的个数比是 7∶5，正确； b 项，乙分子中没有苯 环，不属于芳香族化合物，错误； c 项，乙中氨基能与盐酸 发生反应，—CH2Cl能与NaOH溶液发生取代反应，正确；d 项，乙中既没有苯环又没有酚羟基，且还含有 N、Cl原子，
故不属于苯酚的同系物，错误。
(3)丙的分子式为C5H9O4N，丙的同分异构体丁中含 基团，剩余基团的组成为C3H5O2，且 在稀硫酸中水解有乙酸生成，说明应为乙酸甲酯基
(2)a、c
(3) (4)①取代反应 ②保护氨基
③
高考定位
结构决定性质，性质反映结构，有机物的结构与性质是高考
考查的重点内容，也能够很好地考查学生的分析推理能力， 常见的命题角度有根据有机物的结构判断有机物的性质，根 据有机物的性质推断有机物的结构，书写或判断有限制条件 的同分异构体，确定有机物的组成和结构、分子式、结构简
性异构体)。
(5)能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 (6)能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
2．烃及其衍生物的性质与应用
(1)以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、
结构、性质上的差异。 (2)了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 (3)举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 (4)了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成
式等，在选择题和非选择题中都有涉及。解题的关键是准确
把握结构与性质的关系。
[知能突破·考点] 1．有机物分子中原子的共线和共面问题的判断方法 (1)甲烷、乙烯、乙炔、苯四种分子中的H原子若被其他原
子如 C 、 O 、 Cl 、 N 等取代，则取代后的分子空间构型基
本不变。 (2)借助 键可以旋转 而键、 键不
(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤Ⅰ的反应类型是________。 ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是_______________。 ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________。 解析 (1)甲的结构中含显碱性的官能团 —NH2 和显酸性的官
能团 —COOH 。 (2) 由乙的结构简式可知， a 项，分子中碳原
(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物 (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列 两个条件，丁的结构简式为________。 a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成