2019届高三化学高考前综合测试卷试题含答案
(精校版)2019年全国卷Ⅰ理综化学高考试题文档版(含答案)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
2019年高考上海卷理综化学卷及答案解析(word版)
2019年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（解析版）相对原子质量：C-12 O-16 S-32一．选择题(每题2分，共20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计40分。
）Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（）1. 元素295118A. 核外电子数是118B. 中子数是295C. 质量数是117D. 第六周期0族元素【答案】A【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，因为原子呈中性，所以核外电子数等于质量数118.所以选A。
2.下列变化中，只涉及物理变化的是（）A. 次氯酸漂白B. 盐酸除锈C. 石油分馏D. 煤干馏【答案】C【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反应，是化学变化，B 错。
石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。
煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。
属于化学变化，D错误。
3. 下列反应只需破坏共价键的是（）A. 晶体硅熔化B. 碘升华C. 熔融Al2O3D. NaCl溶于水【答案】A【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。
碘单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。
Al2O3为离子晶体，融化破怀离子键，C错误。
NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D错误。
4. 下列固体质量增加的是（ ） A. Cu 加入氯化铁B. Zn 加入硫酸C. H 2通入灼热氧化铜D. 高温下水蒸气通入Fe【答案】D【解析】 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，铜溶解，固体质量减少，A 错误。
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn 溶解，固体质量减少，B 错误。
H2+CuO→Cu+H2O，固体质量减少，C 错误。
3Fe+4H2O （g ）→(高温)Fe3O4+4H2，固体质量增加，D 正确。
5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2中H +浓度是（ ）A. 1×1210-mol/LB. 1×1310-mol/LC. 5×1210-mol/LD. 5×1310-mol/L【答案】A【解析】 0.005mol/L Ba(OH)₂溶液中，OH-浓度是0.005mol/L ×2=0.01mol/L ，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14mol/L/0.01mol/L=10-12mol/L.故选 A 。
2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ) Word版含解析
姓名，年级：时间：绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分.共78分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1。
化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A。
高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确;C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C.2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B。
乙烷 C. 丙炔D。
1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃,所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面,C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
答案选D。
3。
X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD。
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学(新课标3卷精编版)【含答案及解析】
2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（新课标3卷精编版）【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）p2. 化学性质实际应用 A. Al 2 (SO 4 ) 3 和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeCl 3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF 与 SiO 2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3. 下列说法错误的是（）A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体4. 下列有关实验的操作正确的是（）p5. 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO 4 分解产生的 O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl 4 萃取碘水中的 I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层6. 已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A. 异丙苯的分子式为 C 9 H 12B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物7. 锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O 2 +4OH – +2H 2 O===2Zn(OH) 。
下列说法正确的是（）A ．充电时，电解质溶液中 K + 向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中逐渐减小C ．放电时，负极反应为： Zn+4OH – -2e – ===Zn(OH)D ．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）8. 四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 、 X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2019年全国III卷高考化学试题和答案详细解析
2019年全国III卷⾼考化学试题和答案详细解析绝密★启⽤前2019年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试化学注意事项：1．答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。
回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上⽆效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。
可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127⼀、选择题：本题共7个⼩题，每⼩题6分。
共42分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．化学与⽣活密切相关。
下列叙述错误的是A．⾼纯硅可⽤于制作光感电池B．铝合⾦⼤量⽤于⾼铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作⽤D．碘酒可⽤于⽪肤外⽤消毒8．下列化合物的分⼦中，所有原⼦可能共平⾯的是A．甲苯 B．⼄烷 C．丙炔 D．1,3?丁⼆烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原⼦的最外层电⼦数之和为10，X与Z同族，Y最外层电⼦数等于X次外层电⼦数，且Y原⼦半径⼤于Z。
下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物⽐Y的氧化物⾼B．热稳定性：X的氢化物⼤于Z的氢化物C．X与Z可形成离⼦化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离⼦交换法净化⽔过程如图所⽰。
下列说法中错误的是A ．经过阳离⼦交换树脂后，⽔中阳离⼦的总数不变B ．⽔中的3NO - 、24SO -、Cl ?通过阴离⼦树脂后被除去 C ．通过净化处理后，⽔的导电性降低 D ．阴离⼦树脂填充段存在反应H ++OHH 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数⽬为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH ?) C ．加⽔稀释使电离度增⼤，溶液pH 减⼩ D ．加⼊NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到⽬的的是选项⽬的实验A 制取较⾼浓度的次氯酸溶液将Cl 2通⼊碳酸钠溶液中B 加快氧⽓的⽣成速率在过氧化氢溶液中加⼊少量MnO 2C 除去⼄酸⼄酯中的少量⼄酸加⼊饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量⼆氧化硫⽓体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利⽤三维多孔海绵状Zn （3D ?Zn ）可以⾼效沉积ZnO 的特点，设计了采⽤强碱性电解质的3D ?Zn —NiOOH ⼆次电池，结构如下图所⽰。
2019年高考化学试题及答案(含全国1卷,全国2卷,全国3卷,共3套)
2019年高考化学试题及答案(含全国1卷,全国2卷,全国3卷,共3套)2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题注意事项：1.在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.选择题用铅笔在答题卡上涂黑对应的答案标号，非选择题在答题卡上作答。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127选择题：7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是：A。
“雨过天晴云”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B。
闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C。
陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D。
陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是：A。
不能使稀高锰酸钾溶液褪色B。
可以发生加成聚合反应C。
分子中所有原子共平面D。
易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，下列说法错误的是：A。
向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB。
实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C。
装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D。
反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是：A。
冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B。
冰表面第二层中，H+浓度为5×10^-3 mol/L（设冰的密度为0.9 g/cm^3）C。
冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D。
冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl^-11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10^-3，Ka2=3.9×10^-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2019年全国卷Ⅲ理综化学高考试题文档版含答案【精品】
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3−丁二烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl 2通入碳酸钠溶液中B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
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2019届高三化学高考前综合测试试题
可能用到的相对原于质量：H 1 S 32 Cu 64 Au 197
7．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。
关于该化合物的说法正确的是
A．与互为同系物B．l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2
C．一氯代物有4种D．分子中所有原子均处于同一平面
8．下列实验装置不能达到相应实验目的的是
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．8 g S4中，含有质子数为8N A
B．1 L pH=l的稀H2S04中，含有H+数目为0.2 N A
C．甲烷氯代反应中，消耗l mol Cl2生成HCl分子数为N A
D．密闭容器中，2 mol NO和lmolO2充分反应后分子总数为2N A
l0. NiS04.6H2O易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。
以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下：
下列叙述错误的是
A溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2SO4B除去Cu2+可采用FeS
C．流程中a-b的目的是富集NiSO4D“操作I”为蒸发浓缩、冷却结晶
11．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且均不大于20。
其中只有W、X处于同一周期，X的单质与水反应可生成W的单质，W、X、Z的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A．简单离子的半径：Z>X>W
B．ZW2含有非极性共价键
C．简单氢化物的热稳定性：W<Y
D．常温常压下Y的单质为气态
12电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图
所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间
后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。
下列说法错
误的是
A．Ni电极表面发生了还原反应
B．阳极的电极反应为：
C．电解质中发生的离子反应有：
D．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
13人体血液存在等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的
微粒浓度之比的对数值lg x[x表示或与pH的关系如图所示。
已知碳酸pK al=6.4、磷酸pK a2=72（pK a= -lgKa）。
则下列说法正确的是
A．曲线I表示与pH的变化关系
B．a-b的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当时
D．当pH增大时，逐渐减小
26（15分）FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解(I)制各无水氯化铁
①仪器X的名称为____。
②装置的连接顺序为a→______ _→J，k→______ _（按气流方向，用小写字母表示）。
③实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+，其原因为____。
(2)探究FeCl3与SO2的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；
(ii) Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为①___ _
④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i）____E(ii）（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数大小关系是：K(i)__________K(ii)。
⑤另取5 mL l mol．L-l FeC13溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO2至饱和。
几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是____。
27（14分）重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。
由含铬废液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知：I:在酸性条件下，H2O2能将还原为Cr3+
II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如右：
回答下列问题：
(l)滤渣②的主要成分为___ _（填化学式）。
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式___ _。
(3)“加热”操作的目的是____ 。
(4)“酸化”过程中发生反应已知，
“酸化”后溶液中则溶液中
(5)“结晶”后得到产品0 5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为 1.0000 mol.L-l标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为900 mL，则产品的纯度为___ _。
[滴定反应为：
(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原
理如下图所示。
①负极的电极反应式为__ __；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度
____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28. (14分)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，
具有无毒、无刺激性等优点。
回答下列问题：
(1) CH30CH3和O2发生反应I：
己知：
①则反应I的△H=____（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH3OCH3和O2，发生反应I。
测得平衡时H2的体积百分含量与进料气中的关系如图(a)所示。
当时，H2的体积百分含量快速降低，其主要原因是____（填标号）。
A．过量的O2起稀释作用B．过量的O2与H2发生副反应生成H2O
C ．平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3，发生反应II：
H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率
时间f与CH3OCH3分压P(CH3OCH3)的关系如图(b) 所示。
①t=400 s时，CH3OCH3的转化率a=____（保留2位有效数字）；反应速率满足
k= s-1; 400 s时kPa．s-1。
②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp= _ kPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____，其理由是___ _。
36．【有机化学】（15分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。
合成化合物I的路线如下：
已知：
③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH →RCH2CHO
请回答下列问题：
(l)化合物F的名称是___ _;B-C的反应类型是___ _。
(2)化合物E中含氧官能团的名称是____；G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3)写出化台物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____ 。
(4)化台物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，则W可能的结构有____种（不考虑顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:1：1:1:1，写出符合要求的W的结构简式____。
(5)参照上述合成路线，设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线（无机试剂任选）。
2019届东圃中学化学试题答卷(2019、5、5)
一、选择题（7～13每小题6分，共42分）
26、（15分）
（1）①（1分）。
②（1分）、（1分）
③（2分）（2）①（2分）
②（1分）
③（1分）
④（2分）、（2分）
⑤（2分）
27、（14分）
（1）（2分）
（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）②（2分）
28、（14分）
（1）①（2分）②（2分）（2）①（2分）；（2分）、（1分）。
②（2分）
③（1分）
（2分）36．（15分）
2019届高三化学试题答案。