多组化学计量数的氧化还原方程式的判断依据和方法
高考化学考点氧化还原反应方程式的书写与计算(提高)
高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算【考纲要求】1．巩固氧化还原反应的概念2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。
3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。
【考点梳理】一、氧化还原反应方程式的配平1．配平的原则(1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化合价升降数相等”。
(2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
(3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。
2．配平的思路一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。
3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法)二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。
如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。
三、氧化还原反应方程式的计算对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。
其解题的一般步骤为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一种原子或离子得失电子数。
（注意化学式中离子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数（4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。
高中化学【氧化还原反应的计算及方程式的配平】
氧化还原反应的计算及方程式的配平目标要求掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
题组一确定元素价态或物质组成1．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L －1×0.024 L ×(6－4)＝0.02 mol·L －1×0.020 L ×2×(6－n )，解得n ＝3。
2．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 答案 D解析 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
(完整word版)氧化还原反应方程式配平方法归纳
氧化还原反应方程式配平方法归纳四川省巴中中学杨启林一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。
2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnSO4+8H2O二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。
例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。
根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。
P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。
例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。
配平后的化学方程式为：S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
高中化学 必修第一册 第1章 第3节 第4课时 氧化还原反应方程式的配平
第4课时 氧化还原反应方程式的配平[核心素养发展目标] 1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤1．氧化还原反应方程式配平的依据(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后元素的种类和原子的个数不变。
(3)电荷守恒(离子方程式)：反应前后电荷总数不变。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤以H 2O 2＋H 2CrO 4——O 2↑＋Cr(OH)3↓＋H 2O 为例(1)标价态：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
H 2O －12＋H 2Cr ＋6O 4——O 02↑＋Cr ＋3(OH)3↓＋H 2O(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化，分析“1分子氧化剂→还原产物”化合价降低数值，“1分子还原剂→氧化产物”化合价升高数值。
(3)求总数：配出氧化剂、还原剂及氧化产物和还原产物的化学计量数。
计算化合价升高总数与降低总数的最小公倍数为6，使化合价升高和降低的总数相等，即得失电子守恒。
“×”后面的数字就是反应物或生成物的化学计量数。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。
3H 2O 2＋2H 2CrO 4——3O 2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H 2O(5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
3H 2O 2＋2H 2CrO 4===3O 2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H 2O配平下列化学方程式。
(1)____Mg ＋____CO 2=====点燃____C ＋____MgO答案 2 1 1 2(2)____Na 2SO 3＋____KIO 3＋____H 2SO 4===____Na 2SO 4＋____K 2SO 4＋____I 2＋____H 2O 答案 5 2 1 5 1 1 1解析 反应中各元素化合价的变化：S 元素由Na 2SO 3中的＋4价升高为Na 2SO 4中的＋6价，共升高2价，I 元素由KIO 3中的＋5价降低为I 2中的0价，共降低10价，化合价变化值的最小公倍数为10，故Na 2SO 3的化学计量数为5，I 2的化学计量数为1。
配平氧化还原方程式的方法
配平氧化还原方程式的方法有多种，常用的方法包括化合价升降法、奇数偶配法、整体配平法、零价法和平均化合价法等。
1. 化合价升降法：通过分析反应中各元素的化合价变化，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，使得化合价升高的总和等于化合价降低的总和。
2. 奇数偶配法：适用于反应物或生成物中有单质参与的反应，通常先配平单质一侧的元素，再根据需要调整其他物质的系数。
3. 整体配平法：当反应中某一侧的化合物比较复杂时，可以将它们作为一个整体来考虑，先配平简单的一侧，然后再配平整体。
4. 零价法：特别适用于含有单质的反应，将所有元素的化合价都看作是从零开始变化，从而简化配平过程。
5. 平均化合价法：在处理变价元素的平均化合价时，可以先计算出变价元素的平均化合价，然后根据平均化合价来配平方程式。
6. 待定系数法：基于原子个数守恒的原则，设定某些反应物的系数为未知数，然后通过解方程组来确定这些未知数的值。
7. 1·x法：这是一种较为现代的配平方法，通过设置一个未知数x，然后根据氧化还原反应中的电子转移数目来求解x的值，最终得到所有反应物和生成物的系数。
8. 原电池配平法：这种方法适用于电化学方程式的配平，通过考虑电极反应中的电子转移来配平方程式。
在实际操作中，可能需要根据具体的氧化还原反应选择合适的配平方法。
有时候，
一个反应可能需要使用多种方法结合来完成配平。
此外，配平时还应遵循原子守恒的原则，确保反应物和生成物两边的原子种类和数量相同。
氧化还原反应方程式配平方法和技巧
氧化还原反应方程式配平方法和技巧集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）氧化还原反应方程式配平方法和技巧河南省汝南高中冯爱红化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一，特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑。
在中学阶段，教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式，但学生在运用此方法进行配平时容易出错；原因在于氧化还原反应繁杂多样，各有其特点，本文着重介绍如何从氧化还原反应的特点出发运用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的一些价态处理技巧。
配平原则⒈反应前后各元素的原子个数相等，即。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
配平步骤⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
配平方法1．零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用配平其他物质的化学计量数。
例1：试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + + H2O。
分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。
Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。
易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。
2．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
氧化还原反应的配平技巧和计算方法
专题一氧化还原反应的配平技巧和计算方法一、配平技巧1、配平依据：得失电子总数相等或化合价升降相等2、配平步骤：标变价——列变化——求总数——配系数——细检查3、典型例题：配平下列方程式（1）____MnSO4+ ____K2S2O8+ ____ H2O----____KMnO4+ ____K2SO4 + ____H2SO4（2）____Cu2S+ ___ NO3--+____ H+---- ___Cu2++ ___S+ ___ NO↑+ ___ H2O（3）___P4+ ___ KOH+ ___ H2O---- ___ KH2PO4+ ___ PH3↑（4）___Cu2++ ___ I------ ___CuI+ ___ I3--（5）___ FeSO4+ ___ HNO3---- ___ Fe(NO3)3+ ___Fe2(SO4)3+ ___ N2（6）___ Fe3C+ ___HNO3--- ___ Fe(NO3)3+ ___CO2↑+ ___ NO2↑+ ___ H2O4、归纳规律：（1）巧选基准物，跟踪配平：部分被氧化或还原，选生成物配平；巧选含变价原子个数多的物质配平（归中反应除外）如例1；（2）多种变价元素，合并计算，如例2；（3）自身反应，逆向配平，如例3；（4）平均化合价为分数时，可整体配平，把多个原子看成整体，求出整体化合价的变化，用其整体去配平，如例4可将I3—看成整体；（5）缺项配平，一般缺项中元素化合价不发生变化，其缺项往往是水、酸、碱，配平时先配电子守恒，再根据质量守恒补上缺项物质，如例5；（6）特殊标价，照样配平，但化学式中各元素化合价代数和必须等于零。
当不知元素化合价或难以计算时，可任意标价，也能配平(离子方程式除外)，如例6；（7）若题中未明确指出反应物和产物，则需根据氧化还原反应规律判断反应物和产物，然后按上述方法配平。
5、体验方法1）、___KIO3+___KI+___H2SO4----____K2SO4+___I2+___H2O2）、（1）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
化学反应中的氧化还原指数
化学反应中的氧化还原指数在化学反应中，氧化还原指数是评估反应中电子转移程度的数值。
它揭示了氧化剂和还原剂参与反应的能力，有助于我们理解反应的本质和特性。
本文将深入探讨氧化还原指数的概念、计算方法以及在化学反应中的应用。
一、概念解析氧化还原指数是反映某个物质在化学反应中电子接受或者失去的能力。
在化学反应中，氧化剂是能够氧化其他物质的物质，还原剂是能够还原其他物质的物质。
氧化还原指数是衡量氧化剂和还原剂间电子转移程度的量化指标。
二、计算方法计算氧化还原指数的方法主要有两种：基于电子转移数和基于氧化还原电位。
1. 基于电子转移数的计算方法基于电子转移数的计算方法是通过反应方程式中物质的电子数目来计算氧化还原指数。
每当一个物质失去1个电子，其氧化还原指数增加1；每当一个物质获得1个电子，其氧化还原指数减少1。
通过计算物质净电子数目的变化，可以得到其氧化还原指数。
例如，对于反应方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl其中，Na的氧化还原指数为+1，而Cl的氧化还原指数为-1。
通过电子转移数计算，可以得知Na丧失1个电子，因此具有+1的氧化还原指数，而Cl获得1个电子，因此具有-1的氧化还原指数。
2. 基于氧化还原电位的计算方法基于氧化还原电位的计算方法是通过物质的氧化还原电位来计算其氧化还原指数。
氧化还原电位是指物质参与氧化还原反应时，发生氧化还原半反应过程所释放或吸收的电子的能力。
根据标准氧化还原电位（E°），可以计算出氧化还原指数的近似值。
具体计算方法是根据公式ΔG° = -nF ΔE°（ΔG°为标准自由能变化，n为电子转移数，F为法拉第常数，ΔE°为标准电势变化），将标准电势变化的数值代入公式中，计算得出氧化还原指数。
三、氧化还原指数在化学反应中的应用氧化还原指数在化学反应中有着广泛的应用，其中包括：1. 衡量氧化还原反应的强弱通过比较反应物和生成物的氧化还原指数大小，可以衡量氧化还原反应的强弱。
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多组化学计量数的氧化还原方程式的判断依据和方法
作者：熊绍良喻嵘
来源：《化学教学》2017年第11期
摘要：对唯一化学计量数和多组化学计量数的氧化还原方程式的判断依据和方法作介绍，对复杂氧化还原方程式的配平作分析，提出解决的方法。
先判断确定其是唯一计量数还是多组计量数，分析多组计量数什么情况下是合理的，形式上存在多组计量数问题时如何挖掘隐含关系，对某些配平中化学计量数之间关系作人为限定的必要性分析，并剖析难配平氧化还原方程式其难在何处，对如何突破等进行了阐述。
关键词：氧化还原反应；唯一化学计量数；多组化学计量数；反应方程式配平
文章编号：1005–6629（2017）11–0084–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
1 问题的提出
氧化还原方程式的配平是定量研究氧化还原反应必需掌握的知识，是中学化学教学重要内容之一，也是每年高考考查的热点。
教学中发现学生在配平氧化还原方程式的过程中盲目性较大，不分析是否是唯一计量数就去配置，当遇到有多组化学计量数的方程式时，按电子得失或化合价升降总数相等去配平有时会劳而无功，或虽偶得一解却挂一漏万、以偏概全；由于缺乏分析，对有些氧化还原方程式配出了形式上（数学上）的多组化学计量数，但只有一组是符合化学事实的；同样由于先期的分析不到位导致对有些氧化还原反应问题为何要对某些化学计量数作人为限定不能理解；对一些较复杂的氧化还原方程式的配平难在何处心中无数，找不准突破方法无从下手。
查阅文献资料，有关介绍氧化还原配平方面的文章虽较多，但主要讨论的是配平技巧层面的问題，如零假设法，逆向配平法，待定系数法，以及存在多组化学计量数的氧化还原配平的个案分析等。
笔者就此谈谈氧化还原方程式配平问题的思维程序，介绍唯一化学计量数和多组化学计量数的氧化还原方程式的判断依据和方法，对形式上存在多组化学计量数而事实上只有唯一化学计量数问题进行剖析并指出隐含关系，以及分析复杂氧化还原方程式配平难在何处、如何突破等问题。
2 氧化还原方程式配平的前期判断
一个给定的氧化还原反应，首先应根据元素的种数和待定的化学计量数之间关系判断是存在唯一计量数还是多组计量数，然后选择恰当方法将其配平。
2.1 M+1≥N只存在一组计量数
若待平的化学方程式，所有元素的种数为M，待定化学计量数的总数为N，若M+1≥N，则待配平的化学方程式只有唯一计量数，若M+1
待定的化学计量数实为（N-1）个，元素种数为M种，根据质量守恒即化学方程式中两边各元素原子个数相等可列出M个代数方程式，当方程式的个数多于或等于未知数个数时即
M≥N-1或M+1≥N时，代数方程式有唯一确定的解，对应的化学方程式有唯一确定的化学计量数。
2.2 M+1
若M。