化学反应中的质量守恒集体备课
51化学反应中的质量守恒(备教案)
第五单元定量研究化学反应5.1 化学反应中的质量守恒5.1 化学反应中的质量守恒教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
（2）认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类不变、原子的数目没有增减。
（3）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.过程与方法（1）通过定量实验，体会科学探究的方法。
（2）通过讨论交流，培养学生分析及推理能力。
3.情感态度和价值观（1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
（2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
【教学重点】（1）通过实验探究认识质量守恒定律【教学难点】（1）用质量守恒定律解释化学变化中的质量关系【课前准备】多媒体、多个实验所需的器具及材料【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课我们已经知道，化学反应的结果是反应物转化为生成物。
木炭燃烧成为灰烬，质量如何变化？小树苗长成参天大树，质量如何变化？在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？二、新课学习活动天地：推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。
分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有什么关系呢？1.你同意下图两位同学中哪一位的观点？男：过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！女：质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？[同意女同学的观点]小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
你认为哪个图示是正确的？为什么？[丙正确，因为原子没有改变和得失]分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？[相等]在上述活动中，可能你对物质在化学反应前后质量是否改变已经做出了推测。
那么，如何设计实验来检验这一推测是否正确？实验探究：探究化学反应前后物质的质量有无变化实验用品：托盘天平（或电子秤）、烧杯、试管、胶头滴管、锥形瓶、酒精灯、橡皮塞、导管、试管夹、玻璃棒、塑料袋（或气球）、细线、细沙、放大镜、火柴；盐酸、大理石、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、白磷等。
鲁教版九年级化学第五单元第一节-化学反应中的质量守恒教案设计
第一节化学反应中的质量守恒一、备课标（一）课程标准：“四、物质的化学变化”之（三）“质量守恒定律”1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
（二）化学具体目标：1.形成一些最基本的化学概念；初步认识物质的微粒观、变化观。
2.了解化学与社会和技术的关系，能用变化和联系的观点分析常见的化学现象，解释简单的化学问题。
3.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
4. 能通过“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”进行简单的探究活动。
5.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，初步学习运用比较、分类、归纳、概括等方法进行信息进行加工。
6.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
7.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点教材分析：本节课主要涉及三方面的内容，一是学生认识到化学变化这一基本的自然规律，二是通过从微观和定量角度认识化学变化，三是认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义。
其核心内容是质量守恒定律的含义及实质，即物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变？教材重点确定为：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释质量守恒的原因。
重点知识：质量守恒定律的含义及实质重点过程与方法：1.通过对化学反应前后物质的质量有无变化的科学探究，经历“猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”等科学探究的一般过程。
2.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，并用化学语言表述质量守恒定律的相关内容，初步学习运用比较、归纳、概括等方法进行信息加工。
重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。
八年级《化学反应中的质量守恒》优秀教学案例
3.学生之间相互评价，学会欣赏他人的优点，发现自身的不足，促进自我提升。
4.教师根据学生的反思和评价，调整教学策略，以提高教学质量。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，鼓励他们积极参与课堂活动。同时，教师应充分利用现代教育技术手段，如多媒体、网络资源等，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣和积极性。
3.培养学生严谨、客观、批判性的科学态度，形成正确的价值观。
三、教学策略
情景创设：
为了让学生更好地理解和掌握质量守恒定律，本节课将采用生活化的情景创设，以日常生活中的化学现象为切入点，引发学生对化学反应中质量守恒的思考。例如，通过展示蜡烛燃烧、铁生锈等实例，让学生观察并思考这些现象背后的质量守恒原理。
-布置实验报告作业，提出质量要求。
-强调作业格式和规范。
-提醒预习下一节课内容。
五、案例亮点
本教学案例在设计和实施过程中，充分体现了以下亮点：
1.生活化情景导入：通过生动的日常生活实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣和探究欲望，使学生在轻松愉快的氛围中进入学习状态。
2.问题导向教学：以一系列富有启发性的问题引导学生进行探究，促使学生主动去发现、解决问题，培养学生的批判性思维和科学探究能力。
1.实验环节：小组成员共同设计实验方案，观察化学反应中的质量变化，记录实验数据，并进行分析。
2.讨论环节：小组成员针对实验结果和问题进行讨论，分享各自的观点和思考。
3.总结环节：小组总结实验过程和成果，形成共识，并向全班同学汇报。
反的学习过程，总结自己在实验、讨论等方面的收获和不足。
化学反应中的质量守恒教学设计
化学反应中的质量守恒教学设计1.教学目标：-理解质量守恒定律的基本概念；-掌握质量守恒定律的应用方法；-培养学生自主发现、探究和实践的能力。
2.教学内容：-质量守恒定律的基本概念；-质量守恒定律的应用方法；-化学反应中质量变化的原因。
3.教学方法：-实验探究法：通过实验现象引导学生发现质量守恒定律；-讨论引导法：通过问题引导学生思考质量守恒定律的应用方法；-演示法：通过示意图等图示帮助学生理解质量守恒定律。
4.教学过程：（一）导入新知识1.引导学生回顾物质的变化及特征，引发学生对质量变化的思考和猜测。
（二）实验现象引导学生发现质量守恒定律1.实验一：让学生观察纸张燃烧后的质量变化，并记录实验结果。
2.实验二：让学生观察铁粉和硫粉反应生成铁硫化物后的质量变化，并记录实验结果。
（三）解决问题引导学生掌握质量守恒定律的应用方法1.讨论问题一：为什么燃烧后的纸张质量会减少？2.讨论问题二：为什么铁粉和硫粉反应后的质量没有变化？（四）巩固知识点，拓展思维1.让学生阅读课本，用自己的话总结质量守恒定律的基本概念。
2.列举其他例子，让学生思考化学反应中的质量变化原因。
（五）总结与课堂反思1.总结：复述质量守恒定律的内容，回答师生提出的问题。
2.课堂反思：让学生回答自己在课堂上的收获和不明白的地方，并提出问题。
5.拓展延伸：-请学生自行设计一个小实验，验证质量守恒定律，并写出实验报告；-布置课后作业：请学生挑选一种化学反应，分析其中的质量变化情况，并写出分析报告。
6.总结：通过实验探究、问题引导和课堂讨论，学生将逐渐理解质量守恒定律的基本概念和应用方法。
同时，通过拓展延伸和课后作业的方式，培养学生自主发现、探究和实践的能力，提高学生对化学反应中质量变化的理解和应用能力。
八年级《化学反应中的质量守恒》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.建立科学的世界观，认识到化学反应中质量守恒的普遍性和重要性。
2.培养学生的合作意识，学会在实验过程中与他人共同探究、讨论和解决问题。
3.增强学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生继续探索化学未知的欲望。
4.培养学生的环保意识，使学生认识到化学反应在实际生活中的应用和影响，从而关注环境保护。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在原有基础上得到提高。同时，注重培养学生的科学素养，使学生在掌握知识的同时，形成正确的价值观和积极的态度。
二、学情分析
八年级的学生在化学学科方面已具备一定的基础知识，对化学反应有初步的认识。在学习本章节之前，学生已经掌握了化学方程式的书写方法，了解化学反应的基本类型。然而，对于质量守恒定律的理解和应用，学生可能还存在以下问题：
1.对质量守恒定律的认识不够深入，容易将其与日常生活中的质量变化现象混淆。
2.在实验操作过程中，观察能力、数据分析能力和合作能力有待提高。
3.部分学生对化学计算存在恐惧心理，对化学计量数的运用不够熟练。
针对以上学情，教师在教学过程中应关注以下几点：
1.通过生动的实例和形象的解释，帮助学生深入理解质量守恒定律的本质。
3.教学评价：
-采用多元化评价方式，如课堂问答、实验报告、课后作业等，全面评估学生的学习效果。
-关注学生的个体差异，及时给予反馈，鼓励学生发挥潜能，提高学习积极性。
4.教学策略：
-对于学习基础较好的学生，可适当增加拓展内容，提高他们的思维能力和解决问题的能力。
-对于学习基础较弱的学生，注重基础知识的学习，逐步提高他们的学习兴趣和自信心。
《化学反应中的质量守恒》教学设计
《化学反应中的质量守恒》教学设计
本节课将介绍化学反应中的质量守恒的概念和原理，教学目的是为了让学生理解化学反应中质量守恒的重要性，掌握应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量的方法。
【知识导入】
1. 引导学生回顾已学知识，提出问题：当物质发生化学反应时，反应物的质量和产物的质量是否会发生改变？
2. 通过实验演示，观察物质与氧气发生燃烧时的现象，引出化学反应中质量守恒的原理。
【核心教学】
1. 概念讲解：化学反应中的质量守恒。
通过粒子图和反应式解释质量守恒的概念，强调实验数据支持质量守恒的原则。
2. 应用平衡方程式计算反应物质量和产物质量。
教授平衡方程式的书写方法和含义，引导学生计算反应物质量和产物质量的方法。
3. 设计问题：
问题1：当20克铁丝与足够的硫磺反应后，生成物体系中是否存在任何一种元素的质量低于20克？请说明你的答案。
问题2：在一次实验中，当200克二氧化硫和100克氧气反应生成二氧化硫气体时，请计算反应体系中还有多少氧气未反应。
【巩固训练】
1. 让学生自己设计一个实验，验证化学反应中的质量守恒原理。
2. 列出多个题目要求学生从已知条件中推导反应物和产物的质量，并回答问题。
【拓展延伸】
引导学生进一步思考质量守恒在日常生活中的应用。
【课后作业】
1. 完成练习题。
2. 思考大气中的二氧化碳含量增加对环境的影响，写一篇小论文，说明二氧化碳的来源、环境问题和解决方法。
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案一、教学目标1. 让学生了解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 培养学生运用质量守恒定律进行化学方程式的分析和计算能力。
3. 引导学生通过实验探究，培养观察、思考、归纳和总结的能力。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及其意义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式中质量守恒的计算方法。
4. 实验探究质量守恒定律的过程及方法。
三、教学重点与难点1. 重点：质量守恒定律的概念、意义及其在化学反应中的应用。
2. 难点：化学方程式中质量守恒的计算方法，实验探究质量守恒定律的过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律。
2. 通过案例分析和讨论，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
3. 利用实验教学，培养学生的观察、思考、归纳和总结能力。
五、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资源。
2. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
3. 课件和教学素材。
教案内容依次类推，提供二、三、四、五章节的详细教学内容和教学活动安排。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾已学的化学反应，引导学生思考反应前后的质量关系。
2. 讲解质量守恒定律：阐述质量守恒定律的定义、意义及其在化学反应中的应用。
3. 化学方程式分析：举例分析化学方程式中质量守恒的原理。
4. 质量守恒的计算方法：引导学生学习化学方程式中质量守恒的计算方法。
5. 实验探究：安排学生进行实验，观察和记录反应前后的质量变化，验证质量守恒定律。
七、课堂练习1. 根据质量守恒定律，分析下列化学方程式：a. 2H2 + O2 -> 2H2Ob. C + O2 -> CO22. 计算下列化学反应中反应物和物的质量比：a. 2H2 + O2 -> 2H2Ob. C + O2 -> CO2八、拓展与应用1. 引导学生思考质量守恒定律在实际生活中的应用，如食品安全、环境保护等。
初中化学_《化学反应中的质量守恒》教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学反应中的质量守恒》教学设计教学目标：知识与技能：1.理解质量守恒定律的内容和质量守恒的原因。
2.运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释。
过程与方法：1.通过实验探究化学反应中反应物与生成物之间的质量关系，发展化学实验探究能力。
2.通过运用质量守恒定律对生活和生产中化学现象进行解释，提高分析解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：1.培养学生严谨求实的科学态度。
2.在知识的探究过程中，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
3.初步认识定量研究对于化学科学发展的意义教学过程：一、导入实验是化学的灵魂，也是化学认知的源泉。
大家喜欢做实验吗？那你对这种实验仪器熟悉吗？天平在化学实验中有着怎样的作用？伟大的化学家拉瓦锡把天平作为定量研究化学反应的工具。
我们知道化学反应的结果使反应物转化为生成物。
那么在这个过程中反应物和生成物的质量是如何变化的？今天就让我们用自己手中的托盘天平来验证化学反应中的质量关系。
二、实验探究1.课题中，你能找到几个关键词？2.请说出你熟悉的化学反应，并指出反应物和生成物。
今天老师也给大家带来了两个新的化学反应，我来写化学式，你们把它读出来。
3.科学探究。
一、提出问题；二、做出猜想；三、设计实验；四数据分析；五得出结论。
4.在化学史上质量守恒定律的发现是许多化学家通过多次实验不断完善的。
下面请同学们自己阅读课本102页，多识一点了解质量守恒定律的发展简史。
人类的文明就是这样，一代又一代的传承下去的，我们今天站在这些巨人的肩膀上，更应该有一份责任和使命，孩子们你们准备怎么做？三、微观解释用化学学科独特的思维方式，微观角度解开，解开这个问题的答案。
以大家熟悉的电解水为例。
六人小游戏模仿电解水的过程。
得出在这个过程中，始终不变的六个量，一定变得两个量，可能变得一个量。
四、学以致用五、谈收获记录在纸上的思想就如同某人留在沙滩上的脚印，我们也许能看到他走过的路径，但若想知道他在路上看见了什么东西，就必须用我们自己的眼睛，希望同学们在以后的生活和学习中拥有一双善于发现的眼睛。
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齐陵二中教师集体备课
课题中心发言人参加人时间 3.25 地点综合办化学反应中的质量守恒王红张惠丽讨论交流
教学目标1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，了解质量守恒定律，
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养分析推理能力。
3、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
重点通过对化学反应的微观分析，认识质量守恒定律，对质量守恒定律含义的理解和运用。
难点如何从化学反应的实质去认识质量守恒定律以及质量守恒定律的运用。
教法学法指导发现法—假设实验验证法教学模式，实验情景激趣法、自主实验探究法、合作学习交流法、教师引导提升法。
作
业课后习题、作业本、同步训练、配套练习册（选作）
课
时
新授课1课时；复习1课时
教学过程分析本节的核心内容是质量守恒定律的涵义和实质，即物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变。
通过对化学反应的微观分析，初步认识质量守恒定律；进一步引导如何通过实验证明自己的推测即可。
在这里可以开放一点，可以给学生一段时间思考讨论后，说出实验方案。
这可能会花掉一些时间，但是我感觉这样可以形成一种认知冲突，而在解决冲突时，学生对质量守恒定律中的“参加反应的物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和”会有更深刻认识，在解决实际问题是也会注意到。
知识构建。