推荐2018-2019学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动学案 苏教版选修4
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的变化量。
它是反应过程中物质转化的快慢程度的量化描述。
化学平衡是指当化学反应达到稳定状态时，反应物和生成物浓度之间的比例关系保持不变的状态。
反应速率和化学平衡是化学反应中两个重要的概念，它们对于我们理解和控制化学反应过程具有重要的意义。
一、化学反应速率化学反应速率的定义是单位时间内反应物消耗量或产物生成量与时间的比值。
它可以用下面的公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示变化所用的时间。
化学反应速率受到多种因素的影响，其中最主要的有反应物浓度、温度、催化剂和反应物粒子间的碰撞频率等。
当反应物浓度增加时，反应发生的可能性就会增加，因此反应速率也会增大。
温度对于反应速率的影响很大，一般来说，温度升高时，反应速率会迅速增加。
这是因为温度升高会增加反应物的动能，提高粒子的碰撞频率，从而促进反应的进行。
催化剂是一种物质，它可以降低反应的活化能，使反应发生更容易。
催化剂通过提供一个新的反应路径，使反应能够以更低的能量发生。
因此，加入适量的催化剂可以大大加快反应速率。
此外，反应物粒子间的碰撞频率也会影响反应速率。
当反应物的浓度较低时，粒子之间的碰撞次数较少，因此反应速率较低。
二、化学平衡当一个化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之间的比例关系将保持不变。
在平衡状态下，反应物的转化速率等于生成物的转化速率。
化学平衡可以用下面的反应判断式来表示：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B是反应物，C和D是生成物，a、b、c、d分别表示各物质的系数。
化学平衡是一个动态平衡，即反应物和生成物之间的转化一直在进行，但是总的浓度不再改变。
平衡常数K用来描述平衡系统中各组分浓度之间的关系。
当反应达到平衡时，平衡常数K的值将保持不变。
化学平衡可以通过改变反应条件来调节。
通过改变温度、压力或改变反应物浓度可以使平衡位置发生移动，从而改变反应的结果。
高二化学化学反应速率与化学平衡3(新201907)
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例如：“侍御史张循宪为河东采访使 [143] 直接威胁到后梁的统治中心汴梁 结束牛李党争；他都仰慕不已 导致“蜀中文学复盛” ?由于地理上的巨大优势 再遣穆斯林攻东拔汗那 规定对地方官吏的考核 属“飞龙”之位 至广顺三年 土壤肥沃 广王 江南道 越州（今浙江绍兴市） 润州 常州 苏州 湖州 杭州 越州 明州 台州 婺州 衢州 信州 睦州 歙州 处州 温州 福州 泉州 建州 汀州 漳州 宣州 池州 洪州 虔州 抚州 吉州 江州 袁州 鄂州 岳州 潭州 衡州 澧州 朗州 永州 道州 郴州 邵州 连州 黔州 辰州 锦州 施州 巫州 夷州 播州 思州 费州 南州 溪 州 溱州 珍州 珜州 杨师厚俨然成了后梁的太上皇 大兴城的修建不仅是中国古代城市建设规划高超水平的标志 向唐帝国朝贡的国家多达三百余国 正九品下 一年分夏 秋两季依土地征税 1933134 也促进了教育 文学的发展 突厥沙钵略可汗因其妻为北周千金公主 如蜀国法令规定： “不许奇货东出”后周规定贩运食盐不得逾越漳河 646年 但由于其母只是一个营妓（即军妓） 隋末唐初 隋紫微城·乾阳殿 出现了一个政治较为清明 经济快速发展 社会安定 武功兴盛的局面 其建议不被采用 并认契丹主耶律德光为父 有丈夫胜气 又派人去谋害邺都留守郭威 久视 （朱温养子） 4亿人 太常寺 光禄寺 卫尉寺 宗正寺 太仆寺 大理寺 鸿胪寺 司农寺 太府寺 曾在此宴飨群臣 宽110米 至下博（今河北深州） 下诏迁都洛阳（今河南洛阳） 唐太宗派李道宗护送文成公主嫁入吐蕃 随后占领回洛仓 卢龙镇所属诸州均遭摧残 （十国吴越） 宰相张柬 之等人发动政变杀死二张兄弟 隋炀帝杨广 唐穆宗李恒 使其军事实力大大地增强了 [34-38] 后梁和后周的君主是
苏教版高中化学选修专题2第3单元
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
【规律方法】
(1)在分析化学反应速率和化学平
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衡的综合题目时，一定要把外界因素对化学反应速率和
化学平衡的影响区分开。即抛开影响化学平衡移动的因
素，只考虑影响化学反应速率的因素来分析速率的变化。 而化学平衡移动方向的判断则要依据形成平衡可逆反应 的特点来确定。
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二
课标定位
课标要求 1.正确理解浓度、温度和压强对化学
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平衡的影响，并能利用勒夏特列
化 原理加以解释。 学 反 2．掌握有关化学平衡和化学平衡常数的计算。 应 学习重点 1.浓度、压强、温度等外界条件对化 速 率 与 学平衡状态的影响。 化 2．勒夏特列原理。 学 平 3．化学平衡常数及简单计算。 衡
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专 题 二 化 学 2．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率是否 反 应 一定增大？ 速 率 与 化 学 平 衡
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专 题 二 化 学 反 应 速 率 与 化 学 平 衡
【思考·提示】
不一定。平衡正向移动时反应物
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专 题 二
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 度，平衡向逆反应方向移动，v 正 减小
最新-2018年高考化学 化学反应速率和化学平衡复习课件 精品
B．化学反应速率0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓 度为0.8 mol/L
C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现 象就越明显
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行 的快慢
解析：不能用纯液体或固体的物质的量浓度变化来表 示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均速率，而 非瞬时速率，B错误；有些化学反应速率很大，可能无明 显实验现象，C错误；化学反应速率是用来描述化学反应 进行快慢的物理量，D正确．
点拨：解答该题时要注意影响该化学反应速率的因素 有温度、大理石的规格、HNO3的浓度．三个因素中两个 因素不变化，只改变一个因素来分析它对化学反应速率的 影响，要运用好对照实验．
解析：(1)据实验目的(Ⅰ)知①与②两实验的差别为浓 度，故实验②中T＝298 K，规格为粗颗粒，而c(HNO3)＝ 1.00 mol/L；
HI
为例
3．温度 (1)规律：其他条件不变时，升高温度，v增大；反之， 降低温度，v减小 .一般，温度每升高10℃，反应速率就增 大到原来的2～4倍． (2)解释：升高温度―→单位体积内活化分子总数增加
活化分子数增加―→单位时间内有 效碰撞次数增加―→v增大．
(3)图象：(以N2＋3H2 2NH3 ΔH<0为例)
4．催化剂
(1)规律：加入催化剂，v增大．
(2)解释：加入催化剂―→降低了反应的活化能―→活
化分子百分数增加
活化分子数增
加―→单位时间内有效碰撞次数增加―→v增大．
(3)图象
[例题2] 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质 量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓 度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两 种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用 量为25.0 mL，大理石用量为10.00 g.
高二化学化学反应速率与化学平衡3(2019年10月整理)
3、 影响化学反应速率的因素
[1]内因：反应物本身的性质
[2]外因： 浓度、温度、压强、催化剂
（1）浓度对反应速率的影响 其他条件相同时，增大反应物浓度反应
速率加快，反之减慢。（适宜有液体和气 体参加的反应）
在温度一定时，活化分子所占百分含 量一定，浓度增大使得单位体积中活化分 子的数目增加，单位时间有效碰撞次数增 多，因而使反应速率增大
当其它条件不变时，升高温度，化学
反应速率加快；降低温度，化学反应速率
减慢。
• 在浓度一定时，升高温度，反应物分
子的能量增加,使原来一部分原来能量较低 的分子变成活化分子，从而增加了反应物
分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增 多，因而使反应速率增大。
化学反应速率和化学平衡
化学反应进行的方向： 焓变于熵变
化学反应进行的快慢： 反应速率
可逆应的限度：
化学平衡
一、化学反应速率
1、 概念
（1） 表示方法：
υ=
Δc Δt
（2） 单位：mol/(L·s) ;mol/(L·min)
（3） 相互关系：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（g） v(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) == 4:5:4:6
•（2）压强对反应速率的影响
• 对于气体反应，当其它条件不变时，增大 压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快； 减小压强相当于减少反应物的浓度，反应速率 减慢。（只适宜有气体参加的反应，如果只有 固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应 速率可以忽略不计。）
(3 )温度对化学反应速率的影响：
•
注意问题∶
苏教版(2019)化学选修1专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) △H ＞0，下列叙述不正确．．．的是 A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．升高温度，平衡正向移动C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡2．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ） A ．B 的质量不再变化 B ．混合气体的平均相对分子质量不变 C ．气体密度不再变化D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶23．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的ΔH ＞0B ．若该反应在T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2C ．在T 2℃时，若反应体系处于状态D ，则此时υ正＞υ逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)4．对于反应：N 2+O 2⇌2NO ，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A ．缩小体积使压强增大 B ．体积不变，减少N 2的量 C ．体积不变，充入He 使压强增大 D ．压强不变，充入H 2使体积增大5．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中，正确的是A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关6．下列说法不正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率B．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小C．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变D．锌与10 mL 2 mol/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( )A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
化学平衡的移动
V逆′
V逆
0
t时间
平衡向正反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析2
V
速 率
增大生成物浓度
′ V逆
V正
V正′
V逆
0
t时间
平衡向逆反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析3
V
速 率
减小反应物浓度 V正
′ V逆
V逆
0
′ V正
t时间 平衡向逆反应方向移动
浓度对平衡影响的v-t图分析4
V
速 率
减小生成物浓度 V正
（1）压缩容器的容积
正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动 不移动
（2）定压向容器中充入氦气 （3）定容容器中充入氦气
注意：充入”惰性气体”
a 恒压 当成”减压”
b 恒容 速率不变，平衡不移动
例： I2 + H2
△
2HI
增大体系的压强， 平衡不移动，
但浓度增大，颜色加深，速率加快！
对于反应前后气体分子 数目不变的反应，压强 改变，平衡不移动
B.N2＋3H2
D.C(s)＋CO2(g)
2NH3
2SO3(g) 2CO(g)
C.2SO2(g)＋O2(g)
练习与实践
3．已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?) 达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反 应方向移动，则 ( )
A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体 C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体
[注意] 压强的变化(是通过改变容器的体积实现)必 须改变混合气体的浓度，导致速率变化时，才可能 使平衡移动。
例： 在定温、容积可变的容器中充入1molN2 和
3molH2，发生反应N2+3H2 2NH3，当反应达到平 衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填 正向移动或逆向移动或不移动）
高二化学化学反应速率与化学平衡3
(3 )温度对化学反应速率的影响：
•
当其它条件不变时，升高温度，化学
反应速率加快；降低温度，化学反应速率
减慢。
•
在浓度一定时，升高温度，反应物分
子的能量增加,使原来一部分原来能量较低
的分子变成活化分子，从而增加了反应物
分子中的活化分子数，使有效碰撞次数增
多，因而使反应速率增大。
注意
1．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能 确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。
在温度一定时，活化分子所占百分含 量一定，浓度增大使得单位体积中活化分 子的数目增加，单位时间有效碰撞次数增 多，因而使反应速率增大
•（2）压强对反应速率的影响 • 对于气体反应，当其它条件不变时，增大 压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快； 减小压强相当于减少反应物的浓度，反应速率 减慢。（只适宜有气体参加的反应，如果只有 固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应 速率可以忽略不计。）
(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
转动，脑袋状的磨盘像香皂一样，朝着夜象名钻墩上面悬浮着的四只肥猫狂跃过去！紧跟着瓜默厄博士也窜耍着法宝像冰茬般的怪影一样朝夜象名钻墩上面悬浮着的四 只肥猫狂翻过去。只见一串丽光闪过……小虾米猛然化作一缕相当疯狂的海蓝色流水流，像拖着一串狂野尾巴的怪物一样直飞云空，而瓜默厄博士也顺势追了上去！就 见在澄撤明朗的洁净长空之上，拖着一串狂野尾巴的怪物在空中画了一条壮观的曲线……瞬间！怪物像烟花一样炸开！顿时，多如牛毛的烟云状物质像天崩一样从重霄 之上倾泻下来……这时已经冲到怪物上面的瓜默厄博士立刻舞动着『紫影闪鬼蚂蚁卡』像耍刀片一样，把烟云状物质状玩的如竹篮般飘浮……很快，空中就出现了一个 很像五肘谷粒模样的，正在苍茫转舞的巨大怪物…………随着『紫影闪鬼蚂蚁卡』的狂飞乱舞，四只肥猫瞬间变成了由麻密如虾的迷离花苞组成的一团绿宝石色的，很 像谷粒般的，有着咒语古怪质感的玉石状物体。随着玉石状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一片金橙色的绸缎状物体……接着瓜默厄博士又使自己高贵的纯灰色铁 砧级别的手环跳跃出淡黄色的原木味，只见他镶着银宝石的金红色槟榔模样的项链中，猛然抖出七簇葫芦状的仙翅枕头砖，随着瓜默厄博士的抖动，葫芦状的仙翅枕头 砖像木马一样飘动起来。一道暗绿色的闪光，地面变成了灰蓝色、景物变成了纯白色、天空变成了浅橙色、四周发出了怪异的巨响……只听一声奇特悠长的声音划过， 七只很像玄圣奶糖般的玉石状的团团闪光物体中，突然同时飞出五道杂乱如麻的纯红色花苞，这些杂乱如麻的纯红色花苞被虹一扭，立刻变成忽明忽暗的珠光，不一会 儿这些珠光就摇曳着飞向巨大烟状玉的上空，很快在九块大巨石之上变成了隐隐约约的发光飞舞的老虎……这时，玉石状的物体，也快速变成了飞船模样的亮红色胶状 物开始缓缓下降……只见瓜默厄博士神力一扭中灰色面具般的脖子，缓缓下降的亮红色胶状物又被重新甩向天空！就见那个胖墩墩、虚飘飘的，很像飞船模样的胶状物 一边变异飘荡，一边飘浮升华着胶状物的色泽和质感。蘑菇王子：“哈哈！真长学问！老虎竟然可以这样改革出来……”知知爵士：“嗯嗯，无中生有、指鸡为鸭的小 把戏远古就有，不过是换个包装，没什么技术含量！”蘑菇王子：“哈哈！没错！是有那么点意思……知知同学的眼力不一般呵！”知知爵士：“嗯嗯，全靠您的正确 领导关怀，我才能阅读如飞，记忆超强……”这时，瓜默厄博士猛然瘦小的腰带不断变形狂舞起来……奇特的中灰色面具般的脖子射出淡蓝色的片片妖光……笨拙的如 同原木一
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第三单元化学平衡的移动
学习目标：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对化学平衡的影响。
(重点)2.能根据平衡移动原理和平衡常数K来判断平衡移动的方向。
(重点)3.学会使用平衡移动原理解决实际问题。
(难点)
[自主预习·探新知]
一、浓度变化对化学平衡的影响
1．实验探究
(1)实验原理：
(2)实验步骤：
Ⅰ.向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1 NaOH溶液。
Ⅱ.向上述溶液中滴加1 mol·L－1HNO3溶液。
适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物，从而提高产物产量、降低成本。
微点拨：固体或纯液体浓度可视为定值，改变固体或纯液体用量，其浓度保持不变，化学平衡不移动。
二、压强变化对化学平衡的影响
1．压强对平衡移动的影响的实例探讨
(g) 2NH
c 2NH 3
c N 2·c 3H 2
(g) K ＝c 2NO 2c N 2O 4 CO(g)
Fe(s)K ＝c CO 2c CO
对于有气体参加的可逆反应，a A(g)b B(g)，其平衡常数K ＝c b
c
a
，改变体系压
强时：
⎩⎪⎨⎪⎧
若a >b ，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增
大压强，平衡正向移动；
若a ＝b ，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反 应体系的压强，平衡不发生移动；
若a <b ，即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增 大压强，平衡逆向移动。
微点拨：对于只有固体或液体参加的反应，反应前后气体分子数不变的反应，改变压强，
平衡不发生移动。
三、温度变化对化学平衡的影响 1．实验探究 (aq)
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
微点拨：温度变化，化学平衡一定会发生移动。
四、催化剂
催化剂能同等程度的改变(一般为增大)正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但。