初中化学例题及其讲解.doc

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化学方程式计算例题

类型一：基本计算题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43g／L）（精确到0.01g／L）【思路点拨】在初中阶段，根据化学方程式计算的都是质量关系。

若要求出待求气体的体积数，则要将已求出的气体质量换算成体积；若有一定体积的气体参加反应，则先要换算成气体的质量。

【解析】首先正确写出反应的化学方程式，然后求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写人相应物质的下面，然后列出比例式，求解。

所求的是气体的体积，得先求出质量，再换算成体积。

【答案】解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。

4P+5O22P2O54×315×322×142＝124＝160＝28420g y x＝x＝＝45.8g＝y＝＝25.8g在标准状况下，氧气的密度是1.43g／L，所以25.8g氧气的体积为18.04L。

答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。

【总结升华】根据化学方程式计算时首先要注意解题格式和步骤一定要准确；另外注意根据化学方程式求出的是物质间的质量比，当涉及到气体体积时，应通过气体的密度进行计算；还有就是计算时要注意单位问题。

类型二：利用质量守恒法计算题2、在A＋B＝C＋2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。

【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。

根据质量守恒定律可知，产物C 和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g。

然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量×分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。

初三化学典型例题解析

典型例题解析【例1】（北京市崇文区）下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（）A．煤燃烧时产生的烟尘B．汽车排放的尾气C．燃放烟花爆竹的产物D．氢气燃烧后的生成物【剖析】空气污染是一大社会热点问题，愈来愈引起人们的关注．考查空气污染的题目所涉及的内容一般分为两大块，一块是能造成空气污染的——如汽车尾气、烟尘等；另一块则是不会造成空气污染——如燃烧氢气以及对空气污染少的清洁燃料等内容．【答案】D【例2】（哈尔滨市）地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是（）①工业“三废”未经处理直接排放②植树造林，加大绿化面积③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾④生活污水的任意排放⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨A．③④⑤B．②④⑤C．①②⑤D．①③④【剖析】环保——社会的热点．弄清楚哪些活动会造成环境污染，增强学生的环保意识是化学教育工作者的任务．哪些活动会造成环境污染呢?本题给了一些例子．提醒考生注意有关环境的问题．（多学科、多角度）【答案】D2．化学与生活【例3】（北京市西城区）在蔬菜生产过程中，常喷洒农药防治病虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（）A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋【剖析】蔬菜上有残留农药是老百姓最关注的社会问题之一．为了引导考生关心社会，将所学的化学知识应用于社会实践，命题人将学生不熟悉的用碱水浸泡可除去（大部分）蔬菜上的残留农药与学生熟悉的碳酸钠水溶液呈碱性结合起来．既开阔了学生的视野，又使所学的知识得到了应用．【答案】A【例4】（河北省）日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水．对于这一类纯净水的下列说法，正确的是（）A．它能够导电B．它的pH＝0C．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素D．它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益【剖析】本题联系日常生活中饮用水考查了水的一些性质．主要包括酸碱性、导电性、是否含有矿物质以及长期饮用是否对健康有益等内容．将与生产生活联系密切的内容通过在生产生活中的应用进行考查是中考的命题趋势．【答案】D【例5】（上海市）下列用途中不正确的是（）A．草木灰用作钾肥B．二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的反应中作催化剂C．氯气在自来水生产中的作用是吸附悬浮物D．碳纳米管材料的强度是钢的100倍，轻而柔软，可用于制防弹衣【剖析】这是一道比较“前卫”的考查物质用途的题目．本题既涉及了考生已学过的知识，又涉及了考生未写写学（能用已有知识或经验解决）过的知识．而要正确答出本题则还需用到“排除法”等解题方法．【答案】C【例15】（黑龙江省）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．将一个新鲜的鸡蛋放入盛有稀盐酸的玻璃筒中，可观察到鸡蛋一边冒气泡，二边沉到筒底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，如此反复．如何解释这种现象?【剖析】本题是一道用化学知识解释物理现象的题目．解题过程中，要涉及的物理知识是阿基米德原理、重力、浮力等，涉及的入学知识是盐酸跟碳酸钙的反应．根据题意不难看出，鸡蛋上浮，证明它受到的浮力大于它的重力；鸡蛋下沉，说明它所受到的浮力小于它的重力．解题应从现象入手，通过分析鸡蛋为什么上浮、为什么下沉来层层剖析．物理课学过，“鸡蛋在盐酸中所受到的浮力等于它排开盐酸的重力．”鸡蛋上浮说明它所受到的浮力大于重力，鸡蛋排开盐酸的质量一定大于上浮以前．那么，是什么因素使得鸡蛋的体积逐渐增大而质量却几乎不变呢?联想我们学过的化学知识可以想到，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸相遇便会生成二氧化碳，附着在鸡蛋壳上，使得“鸡蛋”的体积逐渐增大，受到的浮力大于重力，鸡蛋上浮；当气泡愈来愈多时，便离开鸡蛋表面，使得“鸡蛋”的体积又逐渐减小．以至受到的浮力小于重力，鸡蛋下沉．命题人将物理知识与化学知识紧密地联系在一起，可以有效地考查同学们综合应用知识的能力．解这类题也应从两个角度入手——从已知条件入手，分析出哪类反应可能发生．从未知入手，探讨解题需要哪些物理、化学的知识以及这些与已知条件的关系．【答案】当鸡蛋壳与盐酸接触时，便开始有二氧化碳生成，附着在鸡蛋壳的表面．随着附着在鸡蛋壳表面的气体的逐渐增多，鸡蛋所受到的浮力也逐渐增大，当浮力大于重力时，鸡蛋上浮．当鸡蛋壳表面的气体足够多的时候，气体便脱离开鸡蛋壳，使得鸡蛋所受到的浮力小于重力，鸡蛋下沉．【例16】（浙江省）一位遇上海难的水手，随着木排在海洋上漂流．他用完了淡水，仍感到异常的口渴，虽然周围的海水十分清澈，但他不喝海水，因为他知道喝海水会致命．理由是（）A．海水有苦涩味，根本喝不下去B．海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡C．海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D．海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡【剖析】在海上，遇到最多的是海水，最紧缺的是淡水．因为人不能靠饮用海水维持生命．解题应从海水的组成这一化学问题和海水对人体的生理活动有什么影响这一生物问题入手加以解释．海水是由氯化钠等多种成分组成的混合溶液．很多人都到大海中去游过泳，想必大多数同学都误喝过海水，相信大家都不能同意A、B、C选项的观点．那为什么人饮用海水会致命呢?生物课的学习告诉我们，人体内氯化钠的含量约0.9%，海水中盐的含量要高得多．因此，饮用海水后，会因渗透压的不同导致脱水，造成死亡．命题人从教会同学们“学会生存”的角度考查了相关的化学知识．【答案】D1．探究性试题【例1】（安徽省）稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红．我们已经知道，在稀盐酸中存在着H2O分子、H＋离子和Cl－离子，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪种粒子使紫色石蕊试液变红?（写出简要的实验步骤、观察到的现象及由此得出的结论）【点拨】稀盐酸冲存在着H2O分子、H＋离子和Cl－离子，可能是哪种粒子使石蕊试液变红呢?有两种思路：如果能证明含有H2O分子和Cl－离子，不含H＋离子的溶液都不能使石蕊试液变红，则可能是H＋离子使石蕊试液变红；如果能证明含有H＋离子不含Cl－离子的溶液，都能使石蕊试液变红，也就证明了可能是H＋离子使石蕊试液变红．溶液中的H＋可以使紫色石蕊试液变红是一个科学事实，但是学生并不了解这个结论是如何得出来的．考生回答本题时，需要先提出一个假设，然后设计实验来证实这个假设．方法一使用的是“归纳法”，方法二和方法三使用的是“排除法”．这三种方法所产生的实验现象都可为“可能是溶液中的H＋使紫色石蕊试液变红”这一假设提供支持，但要最后证实这个假设，还需做进一步的探究．解决这类题目一般应包括如下环节：针对提出的问题提出猜想与假设；制定实验计划；收集实验数据；得出实验结论；完成实验报告．【答案】方法一：分别取少量稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等酸溶液于三只试管中，分别滴加紫色石蕊试液，三只试管中的溶液都变红．三只试管的溶液中均有大量H＋，因此可能是H＋使石蕊变红．方法二：用两只试管分别取少量蒸馏水和氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，溶液均不变色，说明H2O分子和Cl－均不能使石蕊变红．因此，可能是盐酸中的H＋使石蕊试液变红．方法三：用试管取少量稀盐酸滴加紫色石蕊试液，溶液变红．逐滴加入稀NaOH溶液，试管中的溶液由红变紫，最后变成蓝色．在反应后的溶液中，H2O分子和Cl－离子依然存在，而H ＋全部生成了H2O分子．说明H2O分子和Cl－都不能使石蕊试液变红，可能是稀盐酸中的H ＋使石蕊试液变红．【例2】（安徽省）以下两道题中，请你选做一题．如果两题都做，按得分高的一题计分．为了节约时间，建议你最好选择你最有把握的一题作答．（1）土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响，请你设计一个实验，测定一块土地的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）．（2）雨水的酸碱度可以反映出大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况．请你设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度（写出实验用品和实验步骤）．【点拨】对土壤的酸碱度进行检测是一个实用的化学实验课题，具有探究的特点．要设计好这个实验，首先要明确实验目的，然后选择适当的实验方法、实验用品和试剂．要检测土壤的酸碱度，最好选择用pH试纸（酸碱指示剂只能进行定性检验）测定土壤浸出液pH 的方法．因此，要选择烧杯、玻璃棒、蒸馏水用于配制溶液，选择pH试纸用于检测溶液的pH．实验步骤则是先配制土壤浸出液，待浸出液澄清后再用pH试纸检验．应该注意pH试纸的正确使用．检测雨水的酸碱度与上述过程相似，不再赘述．【答案】（1）实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸、蒸馏水．实验步骤：①采集土样；②取少量土样放入烧杯中，然后加适量蒸馏水；用玻璃棒搅拌后，静置；③待溶液澄清后，用pH试纸检测溶液的酸碱性．（2）实验用品：烧杯、滴管（或玻璃棒）、pH试纸．实验步骤：①用烧杯采集雨水样品一份；②用pH试纸检测雨水的酸碱性．【例3】（南京市）对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质作出推测．这是化学学习中必须训练的科学方法．请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填规律不能重复）：【点拨】运用科学的方法探究物质间的内在联系及变化规律，并将这些规律用于以后的学习和研究，是进行素质教育及对素质教育进行考查的重要方式．同学们应该注意培养自己这方面的能力．题目要求考生首先举出实验事实，然后概括出一般规律，最后利用此规律推测同类物质应具有的性质．从我们已有的知识看，酸在水中由于能电离出大量氢离子，因而具有通性；碱在水中由于能电离出大量氢氧根离子，因而也具有通性；而可溶性硫酸盐在水中由于都能电离出大量硫酸根离子，因而都能跟可溶性钡盐反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性氯化物与此相似．活泼金属跟酸的反应也能总结出类似的规律等等．将已有的知识进行归纳概括，不难答好类似的题目．【答案】（1）盐酸盐溶液都能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液也生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．（2）氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红；碱溶液能使无色酚酞试液变红；氢氧化钾溶液也能使无色酚酞试液变红．（3）硫酸钠、硫酸钾溶液跟氯化钡溶液反应，都能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；硫酸锌溶液也能跟氯化钡溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．（4）锌、铁能置换出盐酸中的氢；活泼金属能置换出盐酸中的氢；镁也能置换出盐酸中的氢．2．学科间的综合与知识的应用【例4】（上海市）维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力．近年来，科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（）A．维生素C是氧化物B．维生素C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成C．维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9∶1∶12D．青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食【点拨】本题题干给出了三种信息：维生素C的化学式；维生素C的存在；维生素C 对人体健康的作用；本题选项中的信息涉及的知识有：氧化物的概念；根据化学式判断原子个数比、质量比等．维生素C含有三种元素，所以它不可能是氧化物；元素应该论种而不应该论个；由于维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力并有防癌作用．所以，青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食．本题是化学知识与生活相结合的题目．从现有材料看，在这类题目中，涉及的生物知识一般都比较简单．只要能将相关的化学知识与生物知识结合起来，这类题目的解答还是比较容易的．【答案】A B【例5】（天门市）为了验证种子萌发所需要的条件，实验室采用了下面一种装置（如图5—2），并将它置于适宜的温度（25℃～35℃）环境中．几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发．只有位于水面处的种子萌发了．由此说明，种子萌发所需要的条件是________________________；种子萌发时会发生呼吸作用，由此可观察到小试管中出现的现象是________________________，用化学方程式表示产生该现象的原因___________________________．图5—2【点拨】种子萌发的条件除了适宜的温度以外还需要空气和水分，这是同学们所知道的．实验结果是“位于水面以上与位于水面以下的种子没有萌发．只有位于水面处的种子萌发了”，说明即使在适宜温度下，缺乏水分和缺乏空气都不能使种子萌发．种子萌发时会发生呼吸作用，由此而产生二氧化碳，会使石灰水变浑浊．【答案】需要空气（或氧气）、水和适宜的温度；澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O．【例6】（辽宁省）某同学做了如下实验：将一粒不跟盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面（位置如图5—3），将处理废电池得到的锌片放入烧杯中，该同学看到的现象是：________________________，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比________（不变、上浮、下沉）．其依据是________________________．图5—3【点拨】通过审题可以看出，小球的上浮与下沉与小球本身并无关系，而只能与溶液密度的变化有关．将锌片放入盐酸中，锌便跟盐酸发生了置换反应，生成氯化锌和氢气．根据我们平时对实验的观察可知，反应前后溶液的体积变化不大，而溶液的质量却增大很多，密度也相应增大．因此，小球排开液体的重力即小球受到的浮力也相应增大．综合物理知识、化学知识解决同一问题是这类题的特点．解题的一般规律是先看一看所发生的现象与学过的哪些物理知识有关，然后再将其与可能发生的化学反应结合起来．一般讲，外在现象是物理因素引起的，但其本质上是发生了化学变化．【答案】有气泡产生；上浮；阿基米德原理，氯化锌溶液的密度比原来盐酸的密度大．【例7】（北京西城区）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、稀盐酸和大玻璃筒做了如下实验：将一个鸡蛋放入盛有稀盐酸的大玻璃筒牛，鸡蛋沉到筒底，其表面产生气泡并有部分气泡附着在鸡蛋表面，过一会儿，鸡蛋徐徐上升．这个实验用白醋代替稀盐酸也能完成，你不妨回家试一试．（1）请简述鸡蛋徐徐上升的原因．（2）请写出碳酸钙跟盐酸反应的化学方程式．（3）请举出两个例子，说明酸跟碳酸盐的反应原理在实际生活中的应用．【点拨】本题有五个考点．第一，考查学生对教材要求的家庭小实验——碎鸡蛋壳跟稀盐酸反应是否做过了；第二，考查学生对沉浮条件的掌握（初二物理知识）；第三，考查学生对碳酸钙跟盐酸反应的掌握；第四，考查学生能否应用物理知识和化学知识综合解释实验现象；第五，考查学生能否应用酸跟碳酸盐反应的原理去解决实际问题或解释生活中的现象．题目的问题情境是一个趣味实验——会浮水的鸡蛋，题目从解释鸡蛋为什么会徐徐上升开始发问，然后追问到发生这种现象的化学本质，最后要求应用酸跟碳酸盐的反应原理去解决实际问题．问题由现象到本质，由点到面，具有一定的实际意义．除了题目的答案是开放性的以外，题目本身也具有较强的开放性．也就是说，通过改变题目的设问，可以考查更深层次的能力．鸡蛋能徐徐上升的直接原因是鸡蛋受到的浮力大于它的重力．如果继续追问为什么浮力大于重力，问题就比较复杂了．这里有由于气泡附着在鸡蛋表面使其浮力增大的问题，也有由于鸡蛋壳跟盐酸发生了化学反应质量和体积减小的问题，还有反应前后溶液密度变化的问题等等．因此，还需要进行综合分析，去粗取精，去伪存真，抓住主要问题的主要方面．【答案】（1）鸡蛋壳中的碳酸钙跟稀盐酸反应产生大量气泡且附着在蛋壳表面，鸡蛋受到的浮力大于重力．（2）CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）①用稀盐酸或白醋除去水垢．②做馒头时，加入适量的纯碱使馒头松软多孔且无酸味．③用柠檬酸和小苏打制汽水．④据媒体报道，为了防治’酸雨对“乐山大佛”的严重腐蚀，政府决定关闭“乐山大佛”附近的硫酸厂．【例8】（山西省）如图5—4所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U 型管中的液面未发生明显变化，该物质应是（）图5—4A．浓硫酸B．氢氧化钠固体C．蔗糖固体D．氧化钙固体【点拨】U型管一端与大气相通，另一端密封于广口瓶中，如果U型管中的液面发生了明显变化，只能是广口瓶内外的压强不再相等．而造成广口瓶内压强变化的原因，只能是瓶内的温度发生了变化．哪些因素能引起瓶内温度的变化呢?只要看一下四个选项中谁遇水放出热量（唯一的原因）便可以了．当容器不能压缩、反应容器内分子数目又没有变化时，造成压强差的原因就应该是温度的变化．【答案】C【例9】（苏州市）阅读下面科普短文，然后回答问题．臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体．臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，O3的氧化能力比O2强得多．若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3．臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层．臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生命免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．超音速飞机排出废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的致冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加．如不采取措施，后果不堪设想．（1）O2和O3性质不同的原因是________．（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到________________________的现象．（3）写出在臭氧发生器中O2转变为O3的化学方程式________________．（4）应采用什么方法保护臭氧层?____________________________________________________________（5）SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法．写出SO2与O3反应的化学方程式________________．【点拨】化学阅读题的解题关键是读懂题给信息，并将新信息与课堂学过的知识相结合，对问题进行综合分析．题给的最重要的信息有如下几点：“O3的氧化能力比O2强得多”；“在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3”；“超音速飞机排出的废气中的CO、CO2、NO 等气体、家用电冰箱中使用的致冷剂‘氟里昂’等对臭氧层有很大的破坏作用”．O2和O3的构成不同，因而有不同的性质．O3比O2的氧化性更强，因而支持燃烧的性质应更突出．O2转化为O3的条件是放电．从限制破坏臭氧层的气体排放的角度去探索保护臭氧层的方法．SO2被O3氧化成SO3的反应条件是微热即可．通过以上分析，问题便可迎刃而解了．【答案】（1）分子中原子个数不同．（2）木条着火，且比在氧气中燃烧更剧烈．（3）3O22O3（4）严格执行环境保护法；废气处理后再排放；严禁使用“氟里昂”等致冷剂．（5）3SO2＋O33SO23．联系实际与创新【例10】（北京市西城区）为减少汽车尾气对大气的污染，北京市有大量清洁燃料公交车投入运营，其中清洁燃料车CNG的燃料是天然气．CNG的主要成分是（）A．一氧化碳B．甲烷C．氢气D．氧气【点拨】本题首先介绍了汽车尾气对大气的污染及北京市为解决这个问题所采取的具体措施．题目的问题是CNG的化学成分是什么?当给出信息后，答题也就比较简单了．这类题目有时看似难答，有时还会以科技含量更高的航天飞机等高科技产品为起点，但实际上，都落在我们学过的知识上，有时还是非常简单的知识．因此，大家不要被表面现象所迷惑，要找准落脚点，大胆答题．【答案】B【例11】（上海市）1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔（Ahmed h．Zewail），开创了“飞秒（10－15min）化学”新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构【点拨】这是一道信息给予题．如何将新信息应用于解决具体问题之中，是解这类题的关键．题目给出的信息是：“飞秒化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．即人们可以观测到分子中原子的运动．而所涉及的初中的化学知识则是头脑中分子与原子的模型．【答案】D【例12】（黑龙江省）氧气是无色、无气味的气体．但用氯酸钾与二氧化锰加热分解制得的氧气却有异常的气味．将用这种方法制得的氧气通入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实，作出下列结论：①这种方法制得的氧气不是纯净物而是混合物．②这种方法制得的氧气中含有氯元素．③这种方法制得的氧气中至少有一种含氯元素的物质．④上述过程中至少发生了两种化学反应．上述结论正确的是（）A．只有①、③B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④【点拨】这是一道对化学问题进行科学探究的创新题．实验室制取氧气是初中学生都非常熟悉的实验，同学们也都非常清楚用氯酸钾与二氧化锰加热分解制得的氧气有异常的气味．但很少有人去追问为什么．本题正是在探讨大家都视而不见的问题，从而引导同学们要重视化学实验中的细节．为研究这个问题，命题人设计了将用这种方法制得的氧气通入蒸馏水中，然后滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀的实验．要求同学们判断由此得出的结论的正确与否．至此，应用我们学过的化学知识不难得出正确结论．【答案】D【例13】（广东省）1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，它在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立刻熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失．阅读后，归纳出这种金属的物理性质．（1）________________________________________、（2）________________________________________、（3）________________________________________、（4）________________________________________．【点拨】这是一道利用学过的知识分析问题解决问题的题目，是一类实验试题的典型代表．要求同学们通过对实验现象的分析，回答题目提出的问题．新金属能用小刀切开，说明其硬度不大；能浮于水面，说明它的密度比水小；能跟水剧烈反应，说明它的活泼性强；在水面上急速转动，发出嘶嘶声，说明它跟水反应时有气体产生；跟水反应时能熔化，说明它的熔点低；成闪亮的银白色小球，说明它是银白色金属．据此归纳该金属的物理性质也就比较简单了．【答案】（1）质软（2）银白色金属（3）密度小于1g/cm3（4）熔点低于100℃【例14】（吉林省）亚硝酸盐对人体健康的危害，越来越受到科学界的重视．亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似．但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性．根据以。

初中化学教学案例分析(含学习方法技巧、例题示范教学方法)

初中化学教学案例分析第一篇范文本文旨在通过对一起初中化学教学案例的深入剖析，探讨和解读在实际教学过程中，教师和学生之间如何更好地互动，以及如何更有效地实现教学目标。

案例背景本次案例分析的对象是某初中一年级的一个化学课堂。

该课堂的主题是“水的性质和水的净化”。

教师在课前已经布置了相关的预习任务，并要求学生在课堂上进行实验操作，观察和记录实验结果。

教学过程1. 导入教师以日常生活中的水为例，引导学生思考水的性质和用途，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

2. 实验操作学生在教师的指导下，进行实验操作，观察和记录实验结果。

实验内容包括水的蒸发、沸腾、溶解等。

3. 结果分析教师组织学生进行结果分析，引导学生运用所学的化学知识解释实验现象，巩固所学知识。

4. 知识拓展教师引导学生思考水的净化方法，以及化学知识在生活中的应用，提高学生的知识运用能力。

案例分析本次教学案例中，教师以日常生活为切入点，引导学生关注化学知识在生活中的应用，充分激发了学生的学习兴趣。

在实验操作环节，教师注重培养学生的动手能力和观察能力，使学生在实践中掌握化学知识。

在结果分析和知识拓展环节，教师充分发挥引导作用，让学生在思考和探讨中提高自己的认知水平。

教学启示通过本次案例分析，我们可以得到以下启示：1.教学内容要贴近生活，激发学生的学习兴趣。

2.注重培养学生的动手能力和观察能力，提高学生的实践操作能力。

3.教师要充分发挥引导作用，让学生在思考和探讨中提高自己的认知水平。

4.注重知识的拓展和延伸，提高学生的知识运用能力。

总之，在初中化学教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的兴趣和需求，创设良好的教学氛围，引导学生主动探究，从而提高教学质量，实现教学目标。

以上是本文的正文部分，由于篇幅原因，未能将所有细节展开。

希望这个案例分析对您的教学有所启发和帮助。

如有需要，您可以根据实际情况对内容进行拓展和调整。

第二篇范文：初中学生学习方法技巧本文旨在从学生的视角出发，探讨初中学生在学习化学过程中可以采取的方法和技巧，以提高学习效率和成果。

化学综合题考点+例题_全面解析

化学综合题考点+例题_全面解析一、中考化学综合题1．某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mg•L-1,某兴趣小组利用反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。

测试步骤:①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中,续加水配制成1000mL溶液。

②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。

③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。

然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。

(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_______,(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。

__________________________【答案】6.35mg使二氧化硫充分反应0.2mg/L<0.4mg/L，排放达标【解析】（1）5mL溶液中溶有碘单质为，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是使二氧化硫充分反应；（2）设抽80次废气中二氧化硫的质量为， SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI64 2546.35mg解得：=1.6mg所以废气中二氧化硫的含量为。

0.2mg/L<0.4mg/L，排放达标。

2．金属是人类生活中的常用的材料。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。

（填“元素符号”）（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。

(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。

(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。

初中化学教学实例解析(含学习方法技巧、例题示范教学方法)

初中化学教学实例解析第一篇范文在素质教育的背景下，初中化学教学的目标不仅是传授给学生基础的化学知识，更是培养他们的科学素养，激发他们对科学的热爱和探究精神。

本文将以初中化学教学实例为载体，深入剖析化学教学的方法、策略及其在实际教学中的应用。

1. 教学目标的确立以“水的电解”为例，本节课的教学目标应包括：掌握水的电解过程、理解电解水实验的原理、能够设计简单的电解水实验、运用化学知识解释日常生活中的现象。

在确立教学目标时，要充分考虑学生的认知水平、兴趣和实际需求，使目标既有挑战性，又具有可达成性。

2. 教学内容的设计在教学内容的设计上，要注重知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面的整合。

以“水的电解”为例，教学内容可以包括以下几个部分：（1）回顾已有知识：回顾水的性质、电解质的定义等基础知识。

（2）引入新课：通过生活中常见的现象，如电解除垢、电解制氢等，引出水的电解主题。

（3）讲解电解水实验：介绍电解水实验的原理、操作步骤、注意事项等。

（4）分析实验现象：引导学生观察实验现象，如气泡的生成、气体的性质等，并能够用化学知识进行解释。

（5）拓展与应用：介绍电解水在生活和工业中的应用，如氢能源、水的净化等，激发学生的学习兴趣和探究精神。

3. 教学方法的选择教学方法的选择要依据教学目标、教学内容以及学生的实际情况。

以“水的电解”为例，可以采用以下教学方法：（1）问题驱动法：通过提问引导学生思考，激发学生的求知欲。

（2）实验教学法：通过电解水实验，让学生直观地感受化学现象，增强学生的实践能力。

（3）小组合作学习法：引导学生分组讨论、分享，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

（4）案例分析法：通过分析实际案例，让学生更好地理解化学知识在生活中的应用。

4. 教学评价的实施教学评价是教学过程中的重要环节，可以帮助教师了解学生的学习情况，及时调整教学策略。

以“水的电解”为例，教学评价可以从以下几个方面进行：（1）过程性评价：关注学生在实验操作、问题解答、小组讨论等环节的表现，评价学生的操作技能、思维品质和团队合作能力。

初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法

初中化学溶质质量分数计算题题型和解决方法一、直接利用公式法例题1、40克氯化钠投入100克水中完全溶解后剩余固体4克，求此时该溶液中溶质的质量分数。

例题2、20克明矾晶体（化学式是KAl（SO4)2•12H2O）投入100克水中完全溶解,求所得溶液中溶质的质量分数。

例题3、已知氧化钠和水反应生成氢氧化钠（Na2O+H2O=2NaOH）,问把3。

1克氧化钠加入50克水中，形成溶液中溶质的质量分数.例题4、已知某温度时氢氧化钙的溶解度为0.18克，氧化钙和水反应生成氢氧化钙（CaO+H2O=Ca(OH)2 )，问把5。

6克氧化钙加入50克水中,形成溶液中溶质的质量分数。

二、利用公式直接求溶质或者溶剂例题5、欲配制溶质的质量分数浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克?加入水多少毫升?思考:溶液配制的三个步骤是什么？三、溶液的稀释例题6、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20％的稀硫酸.例题7、配制溶质的质量分数浓度为20％，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%,密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升?四、两液相混例题8、10%的氢氧化钠溶液与20%的氢氧化钠溶液等质量混合,问所得溶液中溶质的质量分数。

例题9、50克10％的氢氧化钠溶液与200克20％的氢氧化钠溶液混合，问所得溶液中溶质的质量分数.五、溶液的增浓例题10、10克20％的硫酸钠溶液中含有溶质多少，溶剂多少？欲使10克20％的硫酸钠溶液浓度增加一倍,应该：（1）增加溶质多少克？或（2）蒸发溶剂多少克？（3）与60％的溶液多少克想混？六、溶解度和溶质质量分数的互算例11、在30℃时,CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少?例12、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30％，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？七、化学反应例题13、100克稀硫酸和13克锌恰好反应，求原稀硫酸的溶质的质量分数？求所得溶液中溶质的质量分数.。

初中化学案例分析(含学习方法技巧、例题示范教学方法)

初中化学案例分析第一篇范文在教育领域，化学学科的教学是一项既富有挑战性又充满乐趣的工作。

化学不仅要求学生掌握基本的理论知识，更侧重于培养学生的实践操作能力和科学探究精神。

本文将以初中化学教学中的一个案例分析为例，阐述教学过程中的策略选择和实践体会。

案例背景本次案例选取的是初中阶段“化学反应”这一章节的内容。

该章节主要介绍化学反应的基本概念、类型及特点。

在具体的教学设计中，我们旨在帮助学生理解化学反应的实质，掌握化学反应的基本类型，并能够运用所学知识分析实际问题。

教学目标1.理解化学反应的概念，知道化学反应的本质特征。

2.掌握化学反应的基本类型，能够识别和判断不同类型的化学反应。

3.培养学生的实验操作能力，提高科学探究素养。

教学策略1. 启发式教学在导入新课时，教师可以通过问题引导，激发学生的学习兴趣和思考。

例如：“同学们，你们在生活中见过哪些化学反应现象？”通过提问，让学生结合生活实际，初步感知化学反应的存在。

2. 实验教学化学实验是化学教学的重要组成部分。

在讲解化学反应类型时，教师可安排一系列实验，让学生直观地观察化学反应的现象。

例如，通过铁丝燃烧、酸碱中和等实验，让学生亲自操作，观察并分析不同类型的化学反应。

3. 小组合作学习在教学过程中，教师可将学生分成若干小组，让学生在小组内讨论、探究化学反应的相关问题。

例如，让学生分组探讨化学反应的实质，总结判断化学反应类型的方法。

4. 案例分析教师可以选取一些实际案例，让学生运用所学知识进行分析。

例如，分析生活中常见的化学反应现象，如烧碱制玻璃、金属的腐蚀等，让学生理论联系实际，提高解决实际问题的能力。

教学实践在实际的教学过程中，教师应根据学生的实际情况，灵活运用多种教学方法和策略。

以下为具体的教学实践环节：1. 导入新课教师通过问题引导，让学生结合生活实际，初步感知化学反应的存在。

2. 实验演示教师进行铁丝燃烧、酸碱中和等实验演示，让学生直观地观察化学反应的现象。

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初中化学经典例题讲解[例 1] 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（）A.Na2O+H2O＝ 2NaOHB.KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C.2Ag + H2SO4（稀） =Ag2SO4 + H2↑D.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析： A 正确，活泼金属对应的氧化物（如：K2O、 CaO、 BaO、 Na2O 等）能直接跟水化合生成对应的碱。

B 有错， KOH属于碱，NaNO3属于盐，二者之间的反应属复分解反应，该反应的条件是：①两种反应物都可溶；② 生成物中应有难电离的物质：如水、气体和沉淀。

显然，该反应生成物的条件不符合②。

C错，银在金属活动顺序中，排在“氢”的后面，不能跟酸发生置换反应，放出氢气。

D 错，单质铁跟酸溶液发生置换反应时，生成的含铁化合物中的铁表现+2 价，该反应应生成FeCl2，而不是FeCl3。

答案： A说明：判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（ 1）是否符合客观事实（如：①金属活动顺序② 复分解反应发生的条件③ 有关物质的化学性质等）。

（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。

（3）检查所注反应条件是否正确。

（4）检查所注生成物的状态是否正确。

（5）检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平）。

书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。

（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。

（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。

（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。

（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。

[例 2] 下列反应中，前者一定包括后者的是（）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反应解析：解答本题的关键是明确化学反应的分类，理解各反应类型的含义。

四种基本类型（指分解、化合、置换、复分解）是从反应物和生成物的组成形式来划分的；氧化反应与还原反应是从氧的得失来划分的；而吸热反应与放热反应是根据反应前后热量的变化来划分的。

同一个反应可能有一种、两种点燃或三种分类法（如：2H2+O22H2O，是化合反应，又属氧化反应，也属于放热反应）。

显然，选项 A 中的两种反应无包容关系； B 中的中和反应是复分解反应的一种； C 中两种反应是交叉关系，但有很多化合反应不属于氧化反应；在D中，有许多还原反应不是置换反应。

答案： B[例 3] 表中 1～ 5 组的物质分类正确的是（）1234 5酸硝酸硫酸盐酸酸式硫酸钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰盐大理石胆矾纯碱蓝矾石灰石A. ①③④B. ②③⑤C. ④⑤D. ①③⑤解析：本题是对物质俗称和物质分类知识的综合考查，在搞清各物质主要成份的基础上，根据酸、碱、盐的概念和它们的组成特点对上述物质进行分类，选出合适的一组答案。

在本题中，硝酸（ HNO3 24）、盐酸（ HCl）、氢硫酸（2）、硫酸（ H SO H S）都是由若干个氢原子和酸根组成，它们属于酸类化合物。

烧碱（ NaOH）、苛性钠（ NaOH）、消石灰 [ Ca(OH )2 ]是由金属原子和若干个氢氧根组成，它们属于碱类化合物。

纯碱（ Na2 3 3 4 2CO ）、大理石、石灰石（ CaCO），胆矾、蓝矾（ CuSO?H O），它们由金属原子和酸根组成，属于正盐；酸式硫酸钠（ NaHSO4）属于酸式盐；碱式碳酸铜[ Cu2(OH )2CO3 ]属于碱式盐。

它们都属于盐类化合物。

答案： D【考点突破】【考点指要】分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的 1/4 ，约占试卷分值的 1/5 。

考查的题型包括选择、填空等。

复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。

例如物质的组成、变化、性质、结构和分类，化学反应基本类型、溶液的有关概念、质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。

物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们区别和联系。

对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等，则可采取辩证的方法。

有些易混淆的概念，可以运用综合练习的习题复习法。

【典型例题分析】[例 1] 1 下列关于溶液、溶解度的说法中，错误的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变B.温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体C.温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值D.某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小解析：真正理解溶液的各种概念和转化过程。

答案： D[例 2]1 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（）[例解析：准确理解分子的含义。

答案： A 13] 1 下列说法中，错误的是（）A.质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子B.只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物C.由不同元素组成的物质一定是化合物D.任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等解析：对元素中各种粒子的相互关系应准确掌握。

答案： C初中总复习——元素的单质及化合物（一）【本讲主要内容】初中总复习——元素的单质及化合物（一）【知识掌握】【知识点精析】1.空气和水的比较表 1空气和水的比较空气水物质类别混合物纯净物N2占 78%，O2占 21%，稀有气体 0.94%，宏观：氢、氧元素组成物质组成CO20.03%， H2O0.03%等微观：水分子构成，每个水分子是由（体积分数）两个氢原子和一个O 原子构成的实验过程：红磷在空气里燃烧实验过程：电解水组点燃方程式： 4P+O22P2O5现象：黄白色黄、热、白烟，水面约通电方程式： 2H2O2H2↑ +O2↑现象：接正极的试管中放出气体使带成上升 1/5测结论：（ 1） O2占空气体积的1/5 定（ 2）红磷燃烧产物是P2O5 实（ 3）氮气不能燃烧也不支持燃烧验矿物燃料燃烧，工厂废气排放污染源污染粉尘、气体（SO2、 CO、 NO2）污染物与火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1： 2结论：（1）水由H、O 元素组成，一个水分子由 2 个 H 原子一个 O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。

工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放工业“三废” ，化肥、农药、生活污水防认识保护环境的重要性，消除、减少加强对水质的检测；防治污染源。

工业“三废”要经过处理后再排放；治保护农业上要合理使用化肥和农药等。

2.氧气、氢气、二氧化碳的比较表 2 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气 (O2) 2 2氢气 (H ) 二氧化碳 (CO ) 通常状况下：通常状况下：通常状况下：物理性质无色、无味气体；比空无色、无味的气体；比空气无色、无味的气体；比气重；轻；空气重；能溶于水；加难溶于水；熔、沸点很难溶于水；熔、沸点很低。

压、冷却易变成无色液低。

体和雪状固体——干冰。

干冰可直接气化。

化学性质活泼，能跟非常温下化学性质稳定，在点一般情况下：不支持燃化学性质金属、金属等多种物质燃或加热条件下可跟许多烧，不能燃烧，且不助发生氧化反应，具有氧物质发生反应，具有可燃性呼吸；跟水反应；跟碱化性。

和还原性。

液反应。

制工业分离液态空气法。

电解水；分离水煤气；天然高温煅烧石灰石。

法制法：（物理变化）气等在催化剂作用下受热分解。

实原活泼金属和稀酸反应：大理石（或石灰石）和验 2KMnO 4Zn 2HCl ZnCl 2 H 2稀盐酸反应。

理室 K 2 MnO 4 MnO 2 O 2Zn H 2SO 4 （稀） CaCO 3 2HCl CaCl 2 制2 KClO 3MnO22 KCl3O 2ZnSO 4 H 2CO 2H 2O法装置块状固体＋液体→气体固体＋固体气体启普发生器块状固体＋液体→气体启普发生器收集排水法或向下排空气法排水法或向上排空气法向上排空气法检使带火星的木条复点燃，火焰呈淡蓝色，不纯使澄清石灰水变浑浊验燃时有爆鸣声。

用途供给呼吸；气割气焊；充灌探空气球；作高能燃灭火剂；致冷剂；人工炼钢；液氧炸药等。

料；降雨；化工原料等。

生产盐酸；冶炼金属等。

3. 一氧化碳、二氧化碳的比较表 3CO 与 CO 2 比较名二氧化碳 CO 2一氧化碳 CO称俗碳酸气，固态时叫干冰煤气名物理性无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝无色、无味气体，有剧毒，比质固点为 78.5 C空气轻，难溶于水化学性 ① 燃烧也不支持燃烧。

①可燃性：质② 与水作用： H O COH CO点燃2CO 222CO O 2223③ 与碱作用： ② 还原性： 3CO Fe 2 O 3 高温CO 2 Ca (OH ) 2 CaCO 3H 2O④氧化性： C高温2CO2 Fe3CO 2CO 2是酸性氧化物。

COCuOCu CO 2是不成盐氧化物。

制 ① 工业制法：煅烧石灰石① 工业制法：碳不充分燃烧法CaCO 3 高温2C 点燃2COCaO CO 2O 2② 实验室制法② 水煤气法：CaCO 3 2HClCaCl 2 H 2 O CO 2高温C H 2O CO H 2用作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化作还原剂，冶炼金属、作气体途工原料燃料4.氢气、碳、一氧化碳的比较表 4氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较C COH 2化学反应方程点燃式2H 2 O22 H 2O可燃性淡蓝色火焰，放热，火反应现象焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成化学反应方程式CuO H 2Cu H 2O还原性反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成5.有机化合物点燃2C O22CO2CO O2点燃2CO2 点燃C O2CO2无焰，发出白光，生成蓝色火焰，放热，生成能能使澄清的石灰水变使澄清的石灰水变浑浊的浑浊的气体气体2CuO C高温CuO COCu CO22Cu CO2黑色粉末变为红色，生成黑色粉末变为红色，生能使澄清的石灰水变浑浊成能使澄清的石灰水的气体变浑浊的气体表 5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途俗名沼气酒精醋酸学名甲烷乙醇乙酸化学式CH4 2 5 3C H OH CH COOH物理性质①无色无味气体②密① 无色透明液体②有特殊① 无色透明液体②有强烈度比空气小③极难溶于气味③ 易挥发④易溶于水刺激性气味③易溶于水和水和多种有机化合物酒精④ 易结冰（冰醋酸）化学性质可燃性可燃性酸性，能使紫色蕊变红色点燃CO2+2H2O 点燃CH4+2O2 C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O用途①用作燃料① 作燃料① 食醋中含有乙酸② 发电② 医用酒精作消毒剂② 有机溶剂③ 重要的化工原料，用来制③ 重要的化工原料，可生产醋酸、饮料、染料、香精等合成纤维、染料等④ 作有机溶剂制法秸杆、杂质等有机物发酵氧化发酵含淀粉的原料酒精酒精醋酸甲烷煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途煤石油形成古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成古代动植物遗体在地壳中经过复杂变化而的形成的元素主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和组成氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混分类合物煤焦炭干馏性质煤焦油(化学变化)焦炉气主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物汽油石油蒸馏煤油(物理变化)柴油润滑油等用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6.铁的化学性质发生的现象结论（1）常温下，干燥的空气中，铁（1）常温下干燥的空气中铁较稳定。