使其受热分解得到Na2CO3
2024年高考真题江苏卷化学试题(解析版)
江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学限时75分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe【答案】A 【解析】【详解】A ．O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA ，A 符合题意； B ．P 元素位于元素周期表第三周期ⅤA ，B 不符合题意； C ．Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA ，C 不符合题意； D ．Fe 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D 不符合题意； 综上所述，本题选A 。
2. 反应2242PbS+4H O =PbSO O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是 A. 2-S 的结构示意图为B. 22H O 中既含离子键又含共价键C. 24SO −中S 元素的化合价为6+ D.2H O 的空间构型为直线形【答案】C 【解析】【详解】A ．2-S 核外有18个电子，其结构示意图为，A 错误；B ．22H O 是共价化合物，其中只含共价键，B 错误；C ．24SO −中O 元素化合价为-2，S 元素的化合价为+6，C 正确；D ．2H O 中的O 的杂化类型为3sp ，O 有2个孤电子对，因此2H O 的空间构型为V 形，D 错误； 综上所述，本题选C 。
3. 实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是 ABCD配制NaOH 溶液 铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正确；B ．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C ．铁锈的主要成分是232Fe O nH O ⋅，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D ．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为2ZnCl 溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确； 综上所述，本题选A 。
微题型22 钠的性质(解析版)
微题型22 钠的性质时间：30分钟1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【详解】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价升高到+1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。
故选：B。
2．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是A．灼烧氯化钠的火焰呈紫色B．Na和Na+化学性质一样C．金属钠可保存在煤油中D．钠在空气中燃烧生成白色固体物质【答案】C【详解】A．氯化钠中含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，所以灼烧氯化钠的火焰呈黄色，A 错误；B．Na和Na+的最外层电子数不同，二者化学性质不同，B错误；C．钠不和煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油中可以防止钠与空气中的水和氧气反应，C正确；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，D错误；综上所述答案为C。
3．下列关于钠的叙述正确的是A．金属钠着火可以使用泡沫灭火器灭火B．向饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀C．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠D ．钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰 【答案】B 【详解】A ．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，所以钠着火时不可使用泡沫灭火器灭火，只能用沙子灭火，故A 错误；B ．将钠块加入饱和食盐水溶液中，会发生反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，溶液中水减少，有氯化钠晶体析出；将钠块加入MgCl 2溶液中，会发生反应：2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑，有Mg(OH)2沉淀生成，所以二者均可以产生气体和白色沉淀，故B 正确；C ．露置于空气中很容易变质，主要发生反应为：4Na+O 2=2Na 2O ，所以在表面形成一层氧化钠，并非过氧化钠，故C 错误；D ．钠元素的焰色反应，不用透过蓝色钴玻璃而观察到黄色火焰，故D 错误； 故选B 。
苏教化学必修1：专题2第二单元第2课时知能优化训练
1．下列关于钠及其化合物的叙述，不．正确的是( ) A ．硫酸钠灼烧时焰色反应呈黄色B ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C ．碳酸氢钠的水溶液呈弱酸性D ．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：选C 。
NaHCO 3的水溶液呈弱碱性。
2．下列六种物质：①Na 2O ②Na 2O 2 ③NaCl ④Na 2CO 3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO 3其中不．能与CO 2反应的是( ) A ．①④ B ．②③C ．③⑥D ．⑤⑥解析：选C 。
NaCl 和NaHCO 3不能与CO 2反应，其余物质和CO 2反应的化学方程式分别如下：①Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3；②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；④Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3；⑤2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 或NaOH ＋CO 2===NaHCO 3。
3．(2011年淮阴高一检测)检验Na 2CO 3溶液中混有K 2CO 3的方法是( )A ．加HCl 溶液B ．加CaCl 2溶液C ．加AgNO 3溶液D ．焰色反应解析：选D 。
检验Na 2CO 3溶液中是否混有 K 2CO 3，只要检验出K ＋就可以了。
可以用焰色反应，若透过蓝色的钴玻璃，观察到紫色火焰，说明溶液中含有K ＋。
4．某干燥粉末可能由Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( )A ．粉末中一定有Na 2O 、Na 2O 2、NaHCO 3B ．粉末中一定不含有Na 2CO 3和NaClC ．粉末中一定不含有Na 2O 和NaClD ．无法肯定粉末是否含有Na 2O 和NaCl解析：选A 。
高考化学水解知识点大全
高考化学水解知识点大全水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
下面是小编为大家整理的关于高考化学水解知识点大全，希望对您有所帮助。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学水解知识点大全1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。
溶液越稀，水解程度越大。
2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。
⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。
⑸一些特殊金属化合物水解：①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。
除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。
处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。
4.延伸⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。
2017_2018学年高中化学每日一题加热蒸发盐溶液析出固体的判断新人教版
加热蒸发盐溶液析出固体的判断高考频度：★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾【参考答案】C【试题解析】AlCl 3发生水解反应：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，生成的HCl易挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3。
NaHCO3、KMnO4受热后分别分解得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，只有Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。
解题必备（1）盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
（2）盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
（3）考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4和MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
（5）弱酸的铵盐蒸干后无固体。
如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
学霸推荐1．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化镁③硫酸铝④次氯酸钠A．③B．①④C．①②③D．全部2．下列实验操作不能达到目的的是A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体C ．用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体D ．加热MgSO 4溶液制取MgSO 4固体3．下列各步制取物质，最终无法达到目的的有A ．AlAl 2O 33HNO Al(NO 3)3 Al 2O 3 B ．CuCuO 4HSO 稀CuSO 4溶液蒸发、结晶CuSO 4·5H 2O C ．FeCl 2FeCl 3Fe(OH)3Fe 2O 3 D ．FeSO 4溶液FeS FeS答案 1．【答案】A2．【答案】A【解析】在溶液中Al 3+与S 2-反应生成Al(OH)3和H 2S 。
小苏打受热分解化学方程式
小苏打受热分解化学方程式
小苏打，化学名为碳酸氢钠，是一种常见的碱性物质。
当小苏打受热时，会发生分解反应，产生二氧化碳、水和碳酸氢钠。
化学方程式如下所示：
NaHCO3 (小苏打) → Na2CO3 (碳酸钠) + H2O (水) + CO2 (二氧化碳)
这个反应是一个热分解反应，也称为热解反应。
当小苏打受热至约50°C时，开始发生分解，释放出二氧化碳气体，并留下碳酸钠和水。
这是因为在高温下，小苏打分子中的碳酸根团会失去一个羟基，形成碳酸钠。
这个反应是一个放热反应，即释放出能量。
当小苏打受热时，吸收的热量会使其分子内部的键断裂，导致分解反应发生。
在这个过程中，二氧化碳气体会以气泡的形式释放出来，这也是为什么在烘烤食物时会看到气泡形成的原因。
除了在烘烤食物的过程中，小苏打的热分解反应还有其他应用。
比如在灭火器中，二氧化碳气体的释放可以有效扑灭火焰，这是因为二氧化碳是一种惰性气体，可以与火焰中的氧气反应，使火焰熄灭。
小苏打的热分解反应还可以用于制备碱性玻璃。
当小苏打受热分解后，得到的碳酸钠可以与硅酸盐混合，再经过熔融处理，可以得到碱性玻璃。
碱性玻璃具有一定的化学稳定性和光学性能，被广泛应用于玻璃制品的生产中。
总的来说，小苏打的热分解反应是一个重要的化学反应，在食品加工、灭火器制备、玻璃生产等领域都有着重要的应用价值。
通过控制反应条件，可以有效地利用这个反应为各种工业过程提供帮助。
希望通过本文的介绍，读者对小苏打的热分解反应有了更深入的了解。
加热碳酸氢钠的化学方程式
加热碳酸氢钠的化学方程式加热碳酸氢钠的化学方程式是：2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)在这个方程式中，固态的碳酸氢钠（NaHCO3）被加热后分解成固态的碳酸钠（Na2CO3）、气态的二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）。
这个化学反应是一个热分解反应。
当碳酸氢钠受热时，其晶格结构发生改变，导致分子内部的键断裂，从而产生新的化学物质。
具体来说，加热碳酸氢钠会使其分解成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气。
碳酸氢钠是一种白色固体，广泛应用于食品加工、制药和清洁剂等领域。
当碳酸氢钠受热时，它会分解成三种物质。
首先，产生的固态碳酸钠是一种白色晶体，常用于玻璃制造、清洗剂和水处理剂等。
其次，生成的二氧化碳是一种无色气体，具有刺激性气味。
二氧化碳广泛应用于饮料制造、焊接和灭火等领域。
最后，产生的水蒸气是一种无色气体，是水在气态状态下的形式。
这个化学方程式描述了碳酸氢钠分解的过程。
通过加热碳酸氢钠，可以获得碳酸钠、二氧化碳和水蒸气这三种不同的化学物质。
这个反应是可逆的，也就是说，如果提供足够的二氧化碳和水，碳酸钠可以反应生成碳酸氢钠。
加热碳酸氢钠的化学方程式是通过实验观察和理论研究得出的。
科学家通过控制实验条件，使用适当的仪器和技术，研究了碳酸氢钠的热分解过程。
他们发现，在适当的温度下，碳酸氢钠会分解成碳酸钠、二氧化碳和水蒸气。
这个发现被总结为化学方程式，以便更好地理解和应用碳酸氢钠的性质和反应。
加热碳酸氢钠的化学方程式对于理解和应用碳酸氢钠具有重要意义。
它不仅可以帮助我们理解碳酸氢钠的热分解过程，还可以指导我们在实际应用中合理使用碳酸氢钠。
例如，在食品加工中，我们可以通过加热碳酸氢钠来产生二氧化碳，使面包发酵膨胀；在制药中，我们可以利用碳酸氢钠的热分解反应来合成所需的化合物。
加热碳酸氢钠的化学方程式描述了碳酸氢钠的热分解过程，产生碳酸钠、二氧化碳和水蒸气。
这个方程式通过实验观察和理论研究得出，对于理解和应用碳酸氢钠具有重要意义。
碳酸氢钠受热分解。_解释说明以及概述
碳酸氢钠受热分解。
解释说明以及概述1. 引言1.1 概述在化学领域中，碳酸氢钠受热分解是一个重要的反应过程。
碳酸氢钠是一种无机化合物，其化学式为NaHCO3。
当碳酸氢钠加热时，会发生分解反应，产生二氧化碳、水和碱性盐的混合物。
这个反应具有广泛的应用，并且对于理解固体热分解反应机理也具有重要意义。
1.2 文章结构本文主要包括以下几个部分：引言、碳酸氢钠的性质和结构、碳酸氢钠受热分解的原理与机制、实验方法与条件控制以及结论与展望。
首先将介绍碳酸氢钠的基本性质和结构特点，然后详细阐述碳酸氢钠受热分解的原理及反应机制，并探讨温度对反应速率的影响以及受热分解产物的特性。
接下来将介绍实验所使用的方法和条件，并说明实验过程中所需用到的装置和仪器材料。
最后进行总结并展望进一步的研究方向。
1.3 目的本文的主要目的是系统地介绍碳酸氢钠受热分解的过程、化学性质以及反应机制。
通过对该反应的研究，可以加深对固体热分解反应原理和机理的理解，并为相关领域的进一步研究提供基础和参考。
此外，本文还旨在提供实验方法和条件控制方面的指导，为后续实验工作提供可行的基础和建议。
最后，通过总结与展望部分，对碳酸氢钠受热分解这一课题进行全面评述，并展望未来在该领域可能进行的拓展方向。
2. 碳酸氢钠的性质和结构2.1 化学性质碳酸氢钠（化学式：NaHCO3），又被称为小苏打或重碳酸钠，是一种无机化合物。
它具有以下的一些基本化学性质：首先，碳酸氢钠是一种白色晶体固体，在常温下呈粉末状，可以溶解于水。
其次，碳酸氢钠是一种弱碱。
当它与强酸反应时，会产生相应的盐和二氧化碳气体。
例如，与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳。
NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O此外，由于其具有缓冲作用和中和性质，碳酸氢钠可以被广泛应用于食品加工、药物制备以及调节水体pH值等方面。
2.2 结构特点碳酸氢钠分子的结构特点较为复杂。
其分子式中包含一个碳原子（C）、一个锂原子（N）和三个不同的氧原子（O）。
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思路：
高温下, 达到饱和的NaCl先结 晶分离；然后, 在低温下, KNO3达饱和，得到产品。
溶解 热过滤
蒸发 结晶
Hale Waihona Puke 实验方案组织1、称取、溶解：称取20g NaNO3 和17g KCl放入100mL 加热至沸并不断搅拌 小烧杯中，加入35mL蒸馏水。 考虑：如何加快固体的溶解？
2、蒸发结晶析出NaCl: 继续加热、搅拌，减少水量
措施1：漏斗事先进行预热 措施2：使用保温漏斗
注意: 热过滤时一 般不用玻璃棒引流， 以免加速降温；接受 滤液的容器内壁不要 贴紧漏斗颈，以免滤 液迅速冷却析出晶体， 堵塞漏斗口。
保温 漏斗
实验方案组织
3、趁热过滤:当溶液体积减少到约为原来一半时，迅 速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水。 考虑：过滤时烧杯为何要预先加2mL蒸馏水？
考虑：蒸发到什么时候？ 溶液减少约为原来一半 考虑：此时如何分离除去氯化钠晶体以得到KNO3 溶液？若用过滤对KNO3溶液的分离是否有影响？ 过滤存在问题：因过滤速度慢，导致KNO3溶液温度降 低而使KNO3晶体析出。
知识更新：趁热过滤
使过滤液保持在较高的温度下，将不溶物 或已析出的晶体过滤除去，以防溶液中溶质以晶体形 式析出。
注意漏斗的斜口与吸滤瓶 的支管相对，便于抽滤。
防倒吸两则： 1、增加安全瓶（注意进 出管长短）； 2、先拆抽气泵与吸虑瓶 之间的橡皮管，再关闭 水龙头。
当第一次结晶得到的晶体纯度不合要求时，
重结晶：将所得的晶体溶于少量的水，然后再
进行蒸发结晶或冷却结晶、过滤的过程叫重结晶。
5、重结晶，提纯KNO3晶体:留下约0.1g粗产品，其余 粗产品和水按照质量比2：1混合，溶解、加热浓缩、 再冷却结晶、过滤得到较高纯度的硝酸钾晶体。 考虑：设计实验证明重结晶后KNO3晶体纯度提高？
拓展课题：粗盐的提纯
一、粗盐中的杂质 用海水、井水、盐湖水等直接制盐，只能得 到粗盐。粗盐中含有较多的杂质，除了含有 不溶性的泥沙，还含有氯化钙、氯化镁、硫 酸盐等可溶性的杂质。
二、除去粗盐中的不溶性杂质
1.溶解
称取适量粗盐加到盛有蒸馏水的烧杯中，边加 边用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 ①仪器：烧杯、玻璃棒
工业上生产硝酸钾是以硝酸钠和 氯化钾为原料制备。如何得到？？
20 ℃时， 20克硝酸钠和17克氯化钾 加入35毫升水加热至沸腾，使固体完 全溶解，加热蒸发掉一半的水（假设 温度为100 ℃），请同学们根据以下 表格中的数据，此时有晶体析出吗？ 若温度再降到20 ℃，这时析出晶体 有哪些物质？
NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3 溶解度随温度变化： 大 小 小 大
②玻璃棒的作用：加快溶解速度
2.过滤
组装过滤器，将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中，进行过滤。 在操作过程中注意“一贴二低三靠”， 即：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿, 使滤纸紧贴漏斗内壁．二低：滤纸边缘应略低于漏斗 边缘,漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘． 三靠： 向漏斗中倾倒液体时,烧杯嘴应紧靠玻璃棒；玻璃棒下 端应紧靠三层滤纸处;漏斗颈的末端应紧靠烧杯内壁。 ①仪器： 带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒 若滤液浑浊，则再过滤一次。
0.1g粗品 KNO3＋2ml水
2滴AgNO3
有白色 AgCl↓ 无白色 AgCl↓
0.1g晶体 KNO3＋2ml水 2滴AgNO3
实验方案整合
1、制备KNO3粗品
加热溶解： 20g NaNO3 17g KCl、35ml水， 加热至沸 蒸发至溶液 体积约为原 来一半，析 出NaCl晶体 趁热过滤，回收NaCl 晶体得KNO3饱和溶 液(含NaCl溶液) 称量： 称量得 ， 粗KNO3质量
滤液冷却至室温， 析出KNO3晶体, （混有NaCl晶体）
抽滤： 得KNO3晶体
(混NaCl晶体 )
实验方案整合
2、KNO3提纯（重结晶）
溶解： 按KNO3∶H2O= 2∶1 加适量水溶解 抽滤： 得KNO3晶体 加热： 沸腾 即止
烘干： 水浴烘干 (在表面皿中） 冷却： 有针状 KNO3析出
称重: 精品KNO3
练习1：要从KClO3和MnO2的混合物加热制氧气后 的残余物中回收MnO2,有以下操作：①蒸发 ②过滤 ③溶解④洗涤⑤烘干，正确操作顺序为（ D ） A．③②④① B．③②⑤④ C．⑤②③④ D．③②④⑤
练习2、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有
晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温， 又有晶体的B析出。 NaCl KNO3 (1)晶体A的主要成分是________, 含有的少量杂质是_________, 加少量水溶解再过滤 要除去晶体 A中的少量杂质的方法是_______________. KNO3 NaCl (2)晶体B的主要成分是________, 含有的少量杂质是_________, 重结晶 要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_______________. (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法， A 这种方法适用于晶体 ____( 填A或B)
拓展视野
自然界中存在天然纯碱主要来自于碱湖和固体碱矿。 工业上以氯化钠为原料生产纯碱。 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将 二氧化碳通入到氨水的氯化钠饱和溶液中，其原理为： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3 = NaHCO3 + NH4Cl 然后分离得到NaHCO3，使其受热分解得到Na2CO3。
使NaCl由饱和溶液变成不饱和溶液，以防其在
KNO3冷却结晶时因降温而析出。 4、冷却结晶，减压过滤得到KNO3晶体:把滤液(KNO3， 含NaCl)冷却到室温，然后进行减压过滤得到较干燥的 晶体。
知识更新：减压过滤（也称抽滤或吸滤）
原理：循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面 上形成压力差，因而加快了过滤速度，并使沉淀抽吸得较干燥。
②玻璃棒的作用： 引流
三、除去粗盐中的可溶性杂质
实验步骤： 1．除SO42-、Mg2+、过量的Ba2+、Ca2+ 向上述澄清滤液中，加入过量的BaCl2 溶液，除去 SO42-，稍静置，取少量上层清液滴加BaCl2溶液， 不再产生浑浊，证明BaCl2溶液已加过量；再加入 过量的NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+、Ca2+ 和过量的Ba2+（静置，取少量上层清液，滴加 NaOH和Na2CO3溶液，不再浑浊，说明溶液中不 再含有Mg2+、Ba2+、Ca2+,NaOH和Na2CO3溶 液已过量），过滤，得滤液。 2．除过量的OH－、CO32－ 向上述滤液（含有Na+、OH－、Cl－、CO32－）中， 加适量盐酸至溶液PH为7，则已除去OH-和CO32－， 得到NaCl溶液。