【最新】2018-2019学年高中化学必修一(苏教版)课件：专题3-3.3 含硅矿物与 信息材料1
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苏教版高一化学必修一专题一第一单元 丰富多彩的化学物质 课件(共23张PPT)
⑴按物质的组成分类
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质： 铜、碘、氧气、石墨
乙醇 化合物：
水、硫酸铵
(有机化合物)
(无机化合物)
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水 气态： 空气、氧气
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一节 物质的分类与转化
交流与讨论
将下列物质进行分类，并说明分类的依据。
空气、乙醇（C2H50H）、水、 硫酸铵、 铜、 碘酒、 碘（I2）、 氧气、 石墨、 食盐水
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、 碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑷按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水、水、碘酒 微溶： 碘、氧气 难溶： 空气、铜、石墨
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
碱
从碱性强
弱分
弱碱
NH3·H2O 、Cu(OH)2、 Mg(OH)2、Fe(OH) 3
……
物质的分类
从是否溶 于水分
按组成 离子分 盐
可溶盐
难溶盐 钠盐 钾盐 氨盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
【最新】2018-2019学年高中苏教版化学必修1课件：专题1 第一单元 第三课时 物质的聚集状态
①________ ②________ ③________ ④________ ⑤________ ⑥________ ⑦________
④58.4 cm3
提示：①10.0 cm3 ⑤22.4 L ⑥22.4 L
②7.10 cm3
③18.1 cm3
⑦22.4 L
2．结合影响物质体积大小的因素分析，一定温度和压强 下，为何 1 mol 不同气体体积大致相同？
提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准 状况下，1 mol 气体的体积约为 22.4 L，而 1 mol 固体或液体 的体积均不是 22.4 L。 2．当 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，能否说明该气体一
定处于标准状况下？ 提示： 不能。 标准状况下，1 mol 气体的体积均约为 22.4 L，
1．下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身 大小、④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的 是 A．②③④ C．①③④ B．②④ D．①②④ ( )
解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很 多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。 答案：D
2．同温同压下，两种气体的体积如果不同，请你推测其主要原 因是 A．气体分子的大小不同 ( )
气体摩尔体积及有关计算
1．概念：单位 物质的量 的气体所占的体积，符号 Vm 。
－1 －1 3 L· mol m · mol 2．单位： 或 。 －1 22.4 L· mol 3．标准状况下，气体摩尔体积约为 。
4． 计算： 气体的物质的量(n)、 体积(V)与气体摩尔体积(Vm)
Vm 。 之间的关系 V＝ n·
但 1 mol 气体的体积为 22.4 L 时，并不一定说明该气体处于标 准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气 体)，也能使 1 mol 气体的体积变为 22.4 L。
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料
3．硅及其化合物的转化
发生反应的化学方程式： △
①Si＋O2=====SiO2； ②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； ③CO2＋H2O＋Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓；
△ ④H2SiO3=====SiO2＋H2O；
高温 ⑤SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。
无固定的熔点
C．普通玻璃俗称水玻璃
D．硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅 解析：制取玻璃的原料中有纯碱，而制取水泥的原料中没有纯
碱，A 不正确；普通玻璃的组成一般为 Na2O·CaO·6SiO2，玻璃 属于混合物，没有固定的熔点，B 正确；普通玻璃和水玻璃的成
分不同，水玻璃不是普通玻璃的俗名，C 不正确；制取水泥和
化物的形式，按活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物
→SiO2→H2O 的顺序排列，再调整各氧化物前的计量数并使 其与昆仑玉化学式中一致，可得昆仑玉氧化物表示形式为
2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。 答案：B
2．下列说法正确的是
()
A．制取水泥和玻璃的原料中均有纯碱
B．普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，
CO2＋H2O＋Na2SiO3 ===H2SiO3↓＋
CaSiO3＋CO2↑
Na2CO3
与碳反应
高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
△ CO2＋C=====2CO
1．下列关于 SiO2 和 CO2 的说法中正确的是
()
A．CO2、SiO2 分别是碳酸和硅酸的酸酐
B．CO2 和 SiO2 与水反应分别生成相应的酸
5．工业制备高纯硅的主要反应有 SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，
高温
高中苏教版化学必修1 目录课件PPT
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化 第2课时 物质的量 第3课时 物质的聚集状态 第4课时 物质的分散系
第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯 第2课时 常见物质的检验 第3课时 溶液的配制及分析
第三单元 人类对原子结构的认识 专题复习课 专题 Nhomakorabea合测评(一)
专题复习课 专题综合测评(二)
第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时 铝及铝合金 第2课时 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝
第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题复习课 专题综合测评(三)
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第1课时 氯气的生产原理及其性质 第2课时 氧化还原反应 微专题1 氧化还原反应的基本规律 第3课时 溴、碘的提取
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 第2课时 碳酸钠的性质与应用 第3课时 离子反应 微专题2 离子推断 第4课时 镁的提取及应用
第二单元 生产生活中的含氮化合物 第1课时 氮氧化物的产生及转化 第2课时 氮肥的生产和使用 第3课时 硝酸的性质 微专题3 常见气体制备装置
专题复习课 专题综合测评(四)
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第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯 第2课时 常见物质的检验 第3课时 溶液的配制及分析
第三单元 人类对原子结构的认识 专题复习课 专题 Nhomakorabea合测评(一)
专题复习课 专题综合测评(二)
第一单元 从铝土矿到铝合金 第1课时 铝及铝合金 第2课时 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝
第二单元 铁、铜的获取及应用 第三单元 含硅矿物与信息材料 专题复习课 专题综合测评(三)
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用 第2课时 硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第1课时 氯气的生产原理及其性质 第2课时 氧化还原反应 微专题1 氧化还原反应的基本规律 第3课时 溴、碘的提取
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 第2课时 碳酸钠的性质与应用 第3课时 离子反应 微专题2 离子推断 第4课时 镁的提取及应用
第二单元 生产生活中的含氮化合物 第1课时 氮氧化物的产生及转化 第2课时 氮肥的生产和使用 第3课时 硝酸的性质 微专题3 常见气体制备装置
专题复习课 专题综合测评(四)
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高中化学苏教版必修1课件：3专题整合
-10-
专题整合
专题一 专题二
整合构建
概括总结
归纳整理
(1)从发生的化学反应来讨论: ①无论 a、b、c、d 取何值,反应①②③不可能均发生。 ������ ②当 c= 时,只发生反应① ,因为 Fe3+的氧化性最强。
2 ������ ③当 c> 时,发生的反应是先①后③。 2 ������ ④当 c< 时,发生的反应是先①后②。 2
专题整合
专题一 专题二
整合构建
概括总结
归纳整理
②若不溶物只有 Cu,则溶液中一定无 Fe 3+,一定有 Fe 2+,其物质 的量为(a+c)mol,可能有 Cu2+。 ������ 若满足 c= +b,则无 Cu2+; 若 <c< +b,则有 Cu2+,其物质的量为 ������-������ + mol;
+ 涉及反应:①Al OAl(OH)3↓ 2 +H +H2O Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O + ②Al OAl3+ +2H2O 2 +4H Al 3++3Al O4Al(OH) 3↓ 2 +6H2O
(3)Na2CO3溶液和盐酸的鉴别: 向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放 出;而向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产 生,分两步完成,涉及反应: Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl、 NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
������ 2 ������ 2 ������ 2 2 ������ 2
高一苏教版化学ppt课件ppt课件ppt
酸碱反应规律
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
高一苏教版化学ppt课件 ppt课件
• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。
酸碱反应的规律和原理，如质子理论、电子 理论等。
分子结构与化学键
共价键、离子键、金属键等不同类型的化学 键决定了化合物的性质和稳定性。
氧化还原反应规律
氧化还原反应的规律和原理，如电子转移规 律、氧化还原电位等。
无机化合物的应用与合成
无机化合物的应用
无机化合物在工业、农业、医药等方 面的应用，如硫酸、硝酸、氢氧化钠 等。
无机化合物的合成方法
无机化合物的分离与提纯
无机化合物的分离与提纯方法和技术 ，如蒸馏、萃取、重结晶等。
无机化合物的合成方法和技术，如沉 淀法、氧化还原法、电解法等。
05
化学反应原理
化学反应速率与平衡
化学反应速率
研究反应快慢的规律，包括浓度 、温度、压力、催化剂等对反应
速率的影响。
化学平衡
研究反应进行的程度和反应平衡的 原理，包括平衡常数、平衡移动原 理等。
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• 化学基础知识 • 化学实验基础 • 有机化学基础 • 无机化学基础 • 化学反应原理 • 化学与生活
01
化学基础知识
化学定义与特性
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性 质以及变化规律的科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微 观粒子，以及它们之间的相互作用和 变化规律。它涉及到物质的合成、分 解、反应以及性质等方面的研究。
化学元素周期表
总结词
元素周期表是按照元素的原子序 数从小到大排列而成的表格，包 含了所有已知元素的名称、符号 、原子序数、电子排布等信息。
详细描述
元素周期表是化学学科中非常重 要的工具之一，它可以帮助人们 了解元素的性质和变化规律，从 而更好地理解和应用化学知识。
3.3.3溶液中离子浓度大小的比较(课件)-高二化学(苏教版2019选择性必修第一册)
二、溶液中粒子浓度比较的类型
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电 离 ：Na_H__C_O__3_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__－ 3_、__H__C_O__－ 3_⇌__H__＋_＋__C_O__23_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H_－。
如CH3COOH溶液中， 有的 c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>显性离子>_电__离__产__物___>隐性离子
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
1
电离理论
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
如在H2S溶液中： “有的”>“没有的” c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) 没的
1.电荷守恒
三个守恒
电解质溶液中阳离子 所带的电荷总数与 阴离子 所带的电荷 总数 相等 。即电荷守恒，溶液呈 电中性 。
Na2CO3溶液中
存在离子：①Na＋、H＋、CO23－、HCO－3 、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO23－)＋1×c(HCO－ 3 )＋1×c(OH－)。
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：_N_H__4_C_l_=_=_=_N__H_＋ 4_＋___C_l_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H。－ 水解：_N_H__＋4_＋__H__2O__⇌__N__H_3_·_H_2_O__＋__H__＋。
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1.ZrSiO4 ____________________。
2.Al2SiO5 ___________________。 3.Ca3Al2(SiO4)3________________。 4.Mg2SiO4____________________。
掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠
化学组成：Na2SiO3
（3） 制造硅合金
巩固练习
1.下列变化中，不可能通过一步反应 实现的是（ BD ） A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu
2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ C ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚 3.下列离子在水溶液中能大量共存的是（ C ） A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3C．Na+、H+、Cl-、NO3D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
高温
高温
SiCl4 + 2H2 == 4HCl + Si（纯）
硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很 大。在常温下，单质硅比较稳定，只能与少 数常见物质发生反应，如：HF，NaOH；在高 温下能与O2，Cl2等反应
高温
2.物 理 性 质
灰黑色、有金属光泽、 硬而脆的固体。熔沸点高， 硬度大，难溶于水。 硅晶体的导电性介于 导体和绝缘体之间，是一 种重要的半导体材料。 硅晶体制品
白色晶体，能溶于水，是少数可溶 物理性质：
性硅酸盐之一, 它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。
水玻璃是无色粘稠液 体，是一种矿物胶,它既 不能燃烧又不易受腐蚀, 在建筑工业上可用作粘 合剂等。木材浸过水玻 璃后,具有防腐性能且不 易着火。水玻璃还可用 作耐火材料。
化学性质：
主要掌握与酸的反应 向硅酸钠溶液中滴入盐酸或通入CO2: 现象：有白色胶状沉淀生成。
4.下列离子方程式正确的是（ AB ） A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ B．小苏打溶液和烧碱溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．石英溶于NaOH溶液： Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
专题3 从矿物到基础材料
第三单元 含硅矿物与信息材料
一.硅的存在
1.硅元素(silicon)在地壳中的含量
硅酸盐的种类很多，组成和结构也很复杂，为了方 便，用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。 表示方法：金属元素氧化物写在前面,再写SiO2, 最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。 例如：
5、选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质 （括号内为杂质）。 (1)SiO2(CaCO3) 稀盐酸 过滤 ；
加热
(2)SiO2 (I2)
；
(3)NaCl (SiO2) 水 过滤 ；
(4)SiO2 (H2SiO3) 加热 (6)Si (Fe)
稀盐酸 过滤
；
(5)Fe2O3 (SiO2) 氢氧化钠溶液 过滤 ；
Na2SiO3+2HCl═ 2NaCl + H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O ═ Na2CO3+H2SiO3↓
请同学们写出上述反应的离子方程式。
结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱
三大硅酸盐产品
水泥 主要原料 黏土、石灰石
石膏
陶瓷
黏土 瓷窑 硅酸盐 抗氧化、抗酸碱 腐蚀，耐高温、 绝缘、易成型
应用：制作光学镜片，石英坩锅，光导纤维等
二氧化硅的结构
氧原子
硅原子
二氧化硅的化学性质
（属于酸性氧化物）
①不与水直接反应生成相应的酸
②与碱性氧化物反应
高温
SiO2 + CaO
③与碱反应 SiO2 + 2NaOH
CaSiO3
Na2SiO3 + H2O
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么 不能用玻璃塞？
④高温下与某些盐反应 SiO2+ Na2CO3
高温
Na2SiO3+ CO2↑
⑤特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃） SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
氢氟酸应该如何保存？
小结：常温下，SiO2能与强碱和HF反应； 高温下，SiO2能与碱性氧化物和碳酸盐反应
1、高纯硅的工业制法
SiO2+2C == 2CO+Si（粗）
Si(粗) + 2Cl2 == SiCl4
硅酸钠Na2SiO3可以写成: Na2O ·SiO2
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4写成: Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O 改写原则
要领：两边原子守恒（或相对应成比例）， 两边各元素化合价相同。 格式：金属氧化物、二氧化硅、水 顺序：金属按活动性顺序，活泼的金属的氧化物写在左。
请用氧化物的形式表示下述硅酸盐的化学组成
3.化学性质
（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、硝硫酸等 都很难反应。 （2）加热高温条件下，与氧气、氯气等反应。 高温 Si + O2 SiO2 Si + 2Cl2
高温
SiCl4（液态）
4.硅的用途
（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、 硅整流器等半导体器件
集成电路
（2）制造太阳能仪器装置
。
普通玻璃
纯碱、石灰石、 石英 玻璃熔炉 Na2O•CaO•6SiO2 无固定熔点， 在一定温度范 围内熔化
设
备
水泥回ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ窑
主要成分
硅酸盐
主要性能
水硬性
二氧化硅的物理性质
熔点高(1723℃)，沸点高(2230℃)， 硬度大，纯净的二氧化硅是无色透明 的固体，不导电，难溶于一般的溶剂 （如水或有机溶剂等）