2013年高一下册化学期中试卷(带答案)
213学年下学期高一期中考试化学(附答案)
2012-2013学年度第二学期 高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16第一部分 选择题(共50分)一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2.以下互为同位素的是（ ）A ．石墨与金刚石B ．D 2和T 2C ．CO 和CO 2D ．3517Cl 和3717Cl3.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C ．氧化性：F 2<Br 2<I 2D ．还原性：Li<Na<K 4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.氮气常温下是气态，常常作为保护气C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铵盐受热易分解，可用于制备氨气。
3学年高一下学期期中化学理(附答案)
陕西师大附中2012—2013学年度第二学期期中考试高一年级化学试题（理科）命题人：何娇审题人：张亚民可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 S-32Cl-35.5一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）：1．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．石墨和金刚石 B．H2O和D2O C．O2和O3D．16O和18O2．下列物质中，只含有极性共价键的化合物是（）A．H2O2B．N2C．HCl D．Ca(OH)23．下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气 B．四氯化碳C．氮气 D．二氧化碳4．R元素原子的质量数为A，R n+核外电子数为X，则WgR n+离子所含中子数为 ( )5．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3D．XH46．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料( ) A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料7．下列说法中，正确的是（）A．原子序数越大，其原子半径越大B．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数8．若将元素周期表的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列。
如碱金属为第一列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是 （ ） A ．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B ．第3列元素种类最多C ．第16列的元素形成的化合物种类最多D ．第17列元素单质熔点从上到下逐渐降低9．下列叙述中肯定能说明金属A 比金属B 的活泼性强的是 （ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能10．砷（As ）与其化合物常被运用在农药、除草剂、杀虫剂中。
1213学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)(3)
2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（本题共有25小题，每小题2分，共50分）1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现分子间作用力2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。
雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。
制作雪耳利用的是A、硫的还原性B、SO2的漂白性C、硫的漂白性D、SO2的还原性3．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化4．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大5. 下列离子方程式正确的是A. 将CuO加入稀硫酸中CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中Cu+2H+= Cu2++H2↑6．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。
7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．半导体材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．制催化剂的材料8．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
13—14学年下学期高一期中考试化学(附答案)
高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，3分/题）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt的说法正确的是A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.某元素X的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A. H2XO4B.H3XO4C.HXO3D. HXO43.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是A、第1列含有的元素最多B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子4.已知1-18号元素的离式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3+都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c>b B.离子的还原性Y2-> Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W5.下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是A、HCl和MgCl2B、H2O和CO2C、Ar和CCl4D、NH4Cl和NaOH6.下列说法中错误．．的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键7.下列叙述正确的是：A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的反应是放热反应8.下列表达方式正确的是9.下列反应中属吸热反应的是A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应10.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
中学1213学年高一下学期期中考试化学试题(附答案)
Na O Na O D ． 2– 绝密★启用前微山县第一中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题注意事项：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷1至3页，第II 卷4至6页。
考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I 卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由主族元素和副族元素形成的是（ ）A.透明陶瓷材料硒化锌B. 超导材料K 3C 60C.半导体材料砷化镓D. 吸氢材料镧镍合金2. l3C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是（ ）A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同素异形体C. 15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A ．铝片与稀盐酸反应B ．灼热的炭与二氧化碳反应C ．硫在氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应4．下列各项表达式错误．．的是（ ） A ．氧元素的一种核素： O 188 B ．过氧化钠的电子式： C ．二氧化碳分子的结构式：O-C-O D ．F － 的结构示意图：5．下列叙述正确的是（ ）A ．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B ．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C ．1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热D ．铷的熔点比钠高，其硫酸盐易溶于水6．X 、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y 两元素形成的化合物为R ，下列叙述正确的是 ( )A ．R 一定是气态B ．R 一定是离子化合物C ．R 一定是共价化合物D ．R 可能是离子化合物，也可能是共价化合物7.下列各组性质比较中，正确的是（ ）①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I - ③沸点：HF ＞HCl ＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ⑥半径：O 2->Na +>Na>ClA 、①②③B 、②③④C 、①④⑤D 、①②③④⑤⑥8. 阴离子-n X含N 个中子，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物含质子的物质的量是（ ） A ．)(a N a A - mol B ．)(n N A nA a +-+ mol C ．)(n N n a A ++ mol D ．)(A n nA a ++ mol 9．有M 、N 、P 、Q 四块金属片，进行如下实验，①M 、N 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，M 极为负极 ②P 、Q 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由P →导线→Q ③M 、P 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，P 极产生大量气泡 ④N 、Q 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，Q 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A ．M>N>P>QB ．P>M>N>QC ．N>Q>P>MD ．M>P>Q>N10. 下列说法中，不正确的是（ ）A.双原子分子中的共价键，一定是极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.物理变化可能破坏化学键D.离子化合物在固态时不能导电11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（ ）A ．3－4－1－2B ． 1－2－4－3C ．4－2－3－1D ．4－3－2－112．参照反应Br + H 2 → HBr + H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应为放热反应X ZYB．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率13．可逆反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2②断开1mol H-H键的同时断开2 molN-H键③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．②④B．①④C．①③④D．②③④⑤14. 右图是周期表中短周期的一部分，X、Y、Z三种元素原子核外电子数之和等于Y的质量数，Y原子核内质子数与中子数相等，下列叙述不正确的是( )A.X元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性和不稳定性B.Y元素的常见氧化物、气态氢化物的水溶液均是酸C.Z元素的单质能与水剧烈反应D.X、Y、Z的最高价含氧酸及气态氢化物的水溶液都是强酸15．对于反应A2 (g)+ 3B2(g)2C(g)，以下表示其化学反应速率最快的是（）A.v(A2) =0.4mol/(L•s) B.v(B2) =0.8mol/(L•s)C.v(C) =0.6mol/(L•s)D.v(B2) =4.2mol/(L•min)16．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。
2012~2013学年第二学期期中考试高一化学试卷
2012～2013学年第二学期期中考试高一化学试卷（时间：90分钟满分100分）命题：黄宏审卷：王良2013年4月可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1、著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是A．研究一种新材料的性质和用途B．研究一种新微粒的组成和结构C．研究一种新药品的合成D．研究一种新物质的运动规律2、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3、在医疗上，吸入少量NO可治疗急性缺氧性肺动脉高压；同时在病毒学研究时发现NO 对SARS病毒也有直接抑制作用。
下列关于NO的叙述正确的是A．NO是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．NO难溶于水，可以用排水法收集D．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等4、第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。
根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是A．“类钫”在化合物中呈＋1价B．单质与水反应较为缓慢C．类钫具有放射性D．类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱5、除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是A．石灰水B．浓硫酸C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液6、以下是一些分子的比例模型，其中错误的是A．HCl B．CO2C．NH3D．CH47、下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．SO2气体具有强还原性，所以SO2气体不能用浓硫酸干燥D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色8、下列说法不．正确的是A．质子数相同的微粒一定为同一种元素B．同位素的化学性质几乎相同C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等9、下列反应的离子方程式正确的是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－== BaSO4↓＋H2OB．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3- + OH- == CO32- + H2OC．氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+D．常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ == Cu2+ + 2H2↑10、已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10 ×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m11、右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族B．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族C．H3AsO4的酸性大于H3PO4D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅12、下列各组离子能大量共存的是A．Na+、Ba2+、S2－、SO32－B．H+、K+、HS－、SO42－C．Fe2+、H+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－13、下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是A．12C和14C B．16O2和18O2C．H2O和D2O D．C60和石墨14、A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。
2012-2013下学期高一期中考试化学试题
2012-2013下学期高一期中考试·化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能需要用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 Cl—35.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，20个×3分＝30分)错误！未指定书签。
1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.牛顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A.原子核内质子数B.原子核中子数C.原子序数D.原子的电子数3.下列粒子中互为同位素的是 ( )A．1HCl和2HCl B．O2和O3 C．16O和17O D．14C和14N4. 据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是（）A.41B.72C.113D.1855.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤6．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．177..在短周期元素中，原子最外电子层只有１个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素8．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强9．下列有关卤族元素的叙述不正确．．．的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来10.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
2013-2014学年度第二学期期中考试高一化学试题及答案
2013—2014学年度第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ（本题10小题，每题1分，共10分）1．在短周期元素中属于金属的共有（)A．4种B．5种 C．6种D．7种2．下列各组元素性质递变的情况中,错误的是( ）A．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F的原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强3．C136－NMR(核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C136表示的含义错误的是A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应（1)放出的热量多 B．反应(2）放出的热量多C．（1)、(2）放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量6．决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度7．区别CH4和C2H4的方法最好是 ( ）A.比较它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D。
点燃它们后，观察火焰8．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是( ）A．电子式B．结构式C．结构简式D．实验式9．下列物质属于同系物的一组是（）A．CH4与C2H4 B． CH3－CH=CH－CH3与 CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8 D． O2与O310．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A 将混合气体通过氢氧化钠溶液B 将混合气体通过溴水C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D 使混合气体中的乙烯气体发生加聚反应二、单项选择题Ⅱ(本题20小题，每题2分，共40分.）11。
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能用到的相对原子质量：Cu-64 K-39 N-14 O-16 H- 11．减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱建高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A. ①②③B. ①③⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤2．日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I，它能引发甲状腺癌；但127I却是人体必需的。
127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。
碘盐含127I为30 mg•kg－1，成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果。
下列有关说法不正确的是（）A．131I与127I互为同位素B．相同物质的量的131 I与127I的质量相同C．131I与127I 是两种不同核素D．日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．最外层电子数呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．核外电子排布呈周期性变化4．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断A．R可能是第二周期元素（） B．R一定是ⅥA族元素C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R5．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是（）14 26 28 X 18A B C D6．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④7、将25.6g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，消耗HNO3的物质的量为1.3mol，产生的气体标况下的体积为（）A．11.2L B.22.4L C.33.6L D.无法确定8. 下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族9.下列关于制取硝酸铜的三种方案(反应原理)的叙述中，正确的是（）①2Cu＋O2 2CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
B．三方案中硝酸的利用率②>①>③C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多D．三种方案中①方案最优10．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部11．下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸12．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
当加入或通入下列某物质后，铜粉的质量保持不变，则该物质是（）A．Fe2 (SO4)3B．O2 C．Cu (NO3)2D．FeCl213．关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧硫生成SO3B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔14．已知一定条件下硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成D．无沉淀生成15．下列叙述正确的是（）①NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应②浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性③因为浓硫酸具有脱水性, 所以它可作为某些气体的干燥剂④铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处A．①④B．①②④C．②④D．都正确16．下列物质不能用单质直接化合而制得的是（）A．NO2 B．FeCl3C．Na2O2 D．SO217．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42－C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+D．加入NaOH溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ 18．关于SO2的叙述，正确的是（）A．可使石蕊试液褪色B．与水作用生成H2SO4C．不能与过氧化氢(H2O2)溶液反应D．能使品红褪色，加热后又出现红色19．已知HNO3（浓）和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能是（）A．H2S B．SO2C．SO3 D．H2SO420．下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（）A. 无色的NO在空气中变红棕色B．向红墨水中投入活性炭，红色消失C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来颜色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅21．下列离子方程式正确的是（）A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+ B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3•H2O C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：B a2＋+ SO42－＝B aSO4↓D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－＝SO32－+H2O22．如右图装置可用于（）A．用Cu与浓硫酸反应制SO2B．Cu与稀硝酸反应制NOC．加热氯化铵与消石灰制备NH3D．用Cu与浓硝酸反应制NO2A．SO3溶于水 B．NH3溶于水 C．CO2溶于水 D．NO2溶于水24．某条件下，锌与某浓度的硝酸反应时，当有0.8 mol硝酸参加反应时，电子转移为0.4 mol，则此时硝酸被还原的唯一产物可能是（）A. NO2B. N2C. N2OD. NO25．向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．大于1.80 mol B．等于0.90 molC．在0.90 mol和1.80 mol之间D．小于0.90 mol26．（11分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请用化学用语回答下列问题：（1）C为。
（2）B位于周期表中第周期族。
（3）A的最高价氧化物对应水化物为，B的氢化物为_________(4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭在加热条件下反应的化学方程式为________________________________________27.．（6分）CO、NO与SO2等物质是大气污染物。
（1）硝酸应保存在棕色瓶中, 原因是：(用化学方程式表示)（2）CO、NO是汽车尾气的主要成分之一。
冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：FeSO4 +KNO3 +H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+H2O①氧化产物为②当电子转移了0.3mol时，有g氧化剂参加反应29．（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期 IA 01 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ①⑧②3 ③④⑤⑥⑦（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。
②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物中最稳定的是__________，上述8种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________。
（3）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：__________________________（4）可以验证④⑤两元素金属性强弱的实验是（填编号）。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。
30.实验题（14分）Ⅰ.(4分)某同学采用如右图所示装置进行铜与硝酸的反应的实验。
已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。
①请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式②待试管b中的反应充分完成后，冷却至室温，再向b中的液体加入足量的氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量为g。
Ⅱ.(10分）某中学化学研究性学习小组利用加热氯化铵和熟石灰混合物并按以下装置制取、探究氨气的性质。
(1)实验室收集氨气的方法是(2)C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。
(5）生石灰与水作用放出热量。
实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。
你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaOH 固体C．硫酸溶液D．石灰石（含CaCO3)2012---2013学年度第二学期八县（市）一中期中联考高一化学（参考答案及评分标准）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 B B D C D C A B D C D D A题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 B A A D D A B A B D A D27. (6分)（1）4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O (3分)（2）2CO＋2NO === 2CO2＋N2 （3分）28.(6分).6 FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 === 1K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑+ 4H2O（2分）K2SO4 前的“1 ”没填扣1分①Fe2(SO4)3 （2分）②10.1（2分）29(13分) 方程式3分，其余每空2分（1）Mg Al O ；O2- Mg2+ Al3+（30.（共14分）每空2分Ⅰ. ( 4分）①3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ② 4.9Ⅱ.(10分）(1) 向下排空气法(2）D （3）有白烟生成(4)F (5)AB （有多选、有错选不得分，漏选扣1分）。