金属的化学性质学案
金属化学性质教学设计(精选8篇)
金属化学性质教学设计（精选8篇）金属化学性质教学设计第1篇一、教学目标1、知识与技能a、初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
b、熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。
2、过程与方法a、学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
b、学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3、情感、态度与价值观a、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情。
b、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
c、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析1、内容分析在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。
此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。
在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的'共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
虽然学生在以前的学习中已经见过几个置换反应，但是并不熟悉，运用也不熟练，因此我改变了教材在探究活动中让学生填写相关化学反应方程式的要求，重点要求学生对反应能否进行、反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
而将对置换反应特点和规律的总结放在下一课时，这样学生对金属活动性顺序的建构更加完整，对置换反应的理解、掌握和运用也更容易。
2、重点、难点分析教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学对象分析九年级的学生已初步具备了一定的提出问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。
因此，可以用“实验探究──讨论”的教学模式，完成对金属活动性的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变，引导学生在“做中学，学中会”。
金属的化学性质学案
专题复习十：金属的化学性质复习目标：1、知道金属的化学性质2、知道金属活动性顺序及应用3、熟悉中考考察题型及解题技巧一、回归课本篇1、金属+氧气→金属氧化物（用化学方程式表示）。
铁丝在氧气中燃烧_________________；铝片表面形成保护膜_________________；铜片在空气中加热_________________。
2、金属+酸→盐+氢气。
该反应的条件：金属必须排在金属活动性中_____的前面；浓硫酸和硝酸除外（具有强氧化性）。
铁钉放入稀盐酸中Fe+HCl-__________（用化学方程式表示）；其反应的现象是溶液由无．色变为______色，铁钉质量减少，表面有_____产生，且反应后溶液的质量增加。
3、金属+盐→新盐+新金属。
反应发生的条件：①必须是活泼金属置换不活泼金属②盐必须是________（填“可溶”或“不可溶”）③K、Na、Ca除外。
例如“湿法炼铜”的原理是：Fe+CuSO4-__________（用化学方程式表示）,其反应现象是：铁丝表面覆盖一层___色的物质、溶液由___色逐渐变为___色。
注意：铁与酸、盐溶液发生置换反应时，一般生成亚铁盐。
4、金属活动性顺序：K Ca Na __ Al Zn__ Sn Pb (H) Cu__ Ag Pt Au越靠前越_______；位于___前面的金属能置换出酸溶液中的氢,与氢的位置______（填“有关”或“无关”）；位于______的金属能把位于______的金属从他们的盐溶液中置换出来，,与氢的位置______（填“有关”或“无关”）。
（K、Ca、Na除外）。
二、知识梳理篇1、金属的化学性质2、金属活动性顺序及应用3、判断金属活动性强弱方法三、考纲题型熟悉篇1、不能用金属和酸直接反应得到的物质是( )A．FeCl3B．FeCl2C．ZnCl2D．MgCl22、将X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有X表面有气泡产生；再将Y投入ZNO3溶液中，溶液由无色变成蓝色,Y表面覆盖一层银白色的物质。
8.2金属的化学性质 导学案
课题2 金属的化学性质【学习目标】1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应3.能完成有关金属活动性顺序的探究，初步了解一些常见金属的活动性顺序【学习重点】初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液的置换反应。
【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【学习过程】一、金属与氧气的反应1．金属与氧气的反应(用化学方程式表示):常温下：镁与氧气铝与氧气较高温度下：铁与氧气铜与氧气2．结论:_______比较活泼，_______次之， ___最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1. 金属与盐酸或稀硫酸的反应:实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为_____________。
2. 置换反应:(1)概念:由一种单质与一种_______反应，生成___________和_____________的反应。
(2)通式:A+BC→AC+B三、金属活动性顺序1.金属与含金属的化合物溶液的反应:实验实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中①铝丝表面覆盖一层_____色的物质;②溶液逐渐由___色变为___色__________________________铜丝浸入硝酸银溶液中①铜丝表面覆盖一层_____色物质;②溶液逐渐由___色变为___色_________________________铜丝浸入硫酸铝溶液中_______实验结论:由实验现象可得出铝、铜、银三种金属的金属活动性: 。
2.金属活动性顺序:它可以提供的判断依据：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
③在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们中置换出来。
【典例解析】【例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。
必修一金属的化学性质教案通用5篇
必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。
下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。
对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。
教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。
上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。
请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。
[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。
[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。
《金属的化学性质》教案(最新6篇)
《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。
问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。
衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。
请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。
绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。
问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。
由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
金属的化学性质学案
3-1-1金属的存在及通性、金属与非金属反应一、金属的存在及通性1.金属元素的存在（1）绝大多数以化合态存在，如Na、Mg、Al等（2）少数以游离态存在，如Pt、Au等（3）地壳中含量最多的金属元素是Al，第二位是Fe，第三位是Ca2.金属的通性（1）金属的物理性质有金属光泽、易导电、易导热、有延展性（2）金属的化学性质与非金属单质发生化合反应与酸发生置换反应生成H2与某些盐发生置换反应金属的性质特点：在化学反应中容易失去电子，表现出还原性二、金属与非金属反应1.金属钠与氧气的反应1、结合观察老师演示课本P47“实验3－1”，思考、讨论如下问题：（1）金属钠保存在，原因是。
（2）现象：切开瞬间可观察到，过一会儿又观察到。
（3）解释：该反应的化学方程式：。
2、结合观察老师演示课本P47“实验3－2”，思考、讨论如下问题：（1）现象：加热时能燃烧，产生色火焰，生成色的（化学式为）。
（2）反应化学方程式：。
3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种色、质（能用小刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
2.金属铝与氧气的反应完成课本P48“科学探究”，思考、探究如下问题：（1）完成下表：（2）反应方程式：。
（3）铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？〖知识拓展〗钠与其它非金属反应：2Na+Cl2 == 2NaCl 2Na + S == Na2S〖课堂练习〗1.实验中取一小块金属钠的操作方法是：。
2．取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（）①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤3．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落4.对下列实验现象及其解释不正确的是A.金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C.单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D.镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：与氧气反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，与二氧化碳反应生成氧化镁和炭，镁常用于照明弹。
(完整word版)金属的化学性质学案
§3.1-1 金属的化学性质——钠的性质学习目标:1、了解钠的物理性质，用途、保存方法2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力.知识牵引1、在人类社会的发展进程中金属起着重要的作用，我国使用金属的历史悠久。
早在代就使用青铜器；时期就会炼铁；时期就会炼钢；“湿法冶金术”发现于应用于其化学反应原理是。
2、大多数金属在自然界都是以存在，因为金属的化学性质 .大多数金属都呈现银白色，但铜呈色，金呈色;常温下，大多数金属都是固体，只有是液体，大多数金属能导、导、有性。
3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构,所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
学习过程一、钠与非金属的反应［实验探究]1、问题提出:铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?再取一小块金属钠放在坩埚里加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属.②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价,指明还原剂。
常温: Na＋O2===氧化剂：还原剂：加热时： Na ＋ O2△氧化剂：还原剂：4、思考:一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④5、知识扩展：钠与其它非金属单质的反应Na＋Cl2点燃 Na＋S二、钠与水（酸)的反应［实验探究］1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因；③，原因；④ ,原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
九年级化学金属的化学性质学案
九年级化学《金属的化学性质》学案金属的化学性质【标要求】●明白常见的金属与氧气的反映；●能用金属活动性顺序表对有关的置换反映进行简单的判定，并能说明日常生活中的一些现象。
【核心内容】．镁、铝、铁、铜与氧气的反映，铝制品表面致密氧化膜的形成。
①通过实验探讨了解金属活动性顺序。
2．金属活动性顺序②应用：判定金属与酸、金属与盐溶液是不是发生置换反映。
③依照反映事实及现象，判定某种未知金属的活动性。
①能正确判定某反映是不是是置换反映。
②利用置换反映的知识说明日常生活中的有关化学问题和现象。
【要点精讲】．金属与氧气的反映大多数金属都能与氧气反映，但反映的难易和猛烈程度不同，g、Al等在常温下就能够与氧气反映；Fe、u等在常温时几乎不与氧气反映，金在高温是也不与氧气反映。
其有关化学反映方程式别离为：2g+22g；4Al+322Al23；3Fe+22Fe34；2u+22u。
2．金属的活动性顺序（1）经历法：在经历金属活动性顺序时，可将其分成如下三组帮忙经历：①钾钙钠镁铝；②锌铁锡铅氢；③铜汞银铂金。
（2）三条规律：金属活动性顺序表要紧反映以下三条规律：①在金属活动性顺序内外，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②排在氢前面的金属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而排在氢后面的金属那么不能；③一样排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（3）应用：①判定金属的活动性顺序；②判定金属与酸可否发生置换反映；③判定金属与盐溶液可否发生置换反映。
3．置换反映：置换反映是指由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反映。
用字母可简单表示为：A+B→B+A。
类型：①氢气（或碳）与某些金属氧化物在加热条下发生的置换反映。
如：H2+uu+H2，+2u2u+2↑。
②金属与酸发生的置换反映。
条：a金属必需位于金属活动性顺序表中氢的前面；b 酸一样为盐酸或稀硫酸（浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性，与金属反映时不生成氢气，而是生成水）。
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金属的化学性质学案设计老师：化学备课组班级：姓名：
【课前预习】：
1、地球上金属元素的存在主要形式是什么？________________
为什么？______________________________________________________________
2、写出课本彩图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）
（1）_____________________________________________ 金属的作用______________ （2）_____________________________________________ 金属的作用______________ （3）_____________________________________________ 金属的作用______________
（4）_____________________________________________ 金属的作用______________ 3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。
金属有哪些化学性质？
___________________________、_________________________、___________________ 金属的上述性质的共同特点是什么？
4、写出金属活动性顺序表____________________________________________________
第一课时：钠
一、金属的物理性质
钠（Na）：钠为银白色，有金属光泽的固体，是热和点的良导体；钠质软，钠的密度是
0.97g.cm-3,比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃
向学生展示钠并演示钠的切割:
问题思考：那为什么储存在煤油中？
二、钠原子的结构
原子结构示意图：
预测单质钠的化学性质：
三、钠的化学性质
1.钠与非金属的反应
2.钠与H2O的反应
(1).【实验探究】
(2).化学反应方程式____________________________________________
上述反应中，氧化剂是_________________，还原剂是_________________
(3).由钠与水反应实验总结钠的物理性质_____________________________________
钠与水反应的实质：
【思考】
(1).为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？
_______________________________________________________ _
(2).在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？ _____________________________________________________ ___
3.钠与酸的反应
现象： 化学方程式：
4.钠与盐溶液的反应
钠
与
盐溶液反应规律
钠溶
液反应的规律：
①
②
③ ④ ⑤
现象
化学方程式
CuSO 4溶液
FeCl 3溶液
饱和NaCl 溶
液
若盐在水中能电离出H+，Na先与H+反应，若盐不能在水中电离出H+，Na先与水反应，生成的NaOH可能与盐反应，当然也可能不反应。
5.钠与熔融盐反应电解
4Na + TiCl4(熔融) ==== Ti + 4NaCl
四、钠元素在自然界的存在形态
游离态（单质）
元素在自然界的存在形态
化合态 (化合物)
钠的化学性质很活泼，在自然界只存在其化合态！实验室及工业上用到的Na都是通过人工制取的（电解熔融的NaCl）。
五、钠的制备电解
2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
六、钠的保存
实验室：煤油中
工厂里：金属桶内密封保存
【学生讨论】:钠保存在煤油中的作用？
七、钠的用途
(1).制备Na2O2；
(2).钠钾合金常温呈液态，可用作原子反应堆的导热剂；
(3).作强还原剂；
(4).可用于电光源上，生产高压钠灯！
【牛刀小试】：
1、写出下列反应的化学方程式（存在离子方程式的写出离子方程式）：标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1).钠在空气中燃烧
(2).钠与水反应
2、4.6gNa与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积为多少升（标准状况下H2的密度为：0.0899g/L）。
第二课时：镁、铝、铁一、镁和铝的物理性质比较
二、Mg、Al的化学性质
【思考】
(1).写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。
(2).铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？【实验探究】——铝在空气中燃烧研究。