福建省2011年高考化学真题卷及答案
2011年高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：B单元 化学物质及其变化
B 单元 化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式8．B1[2011·安徽卷] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．饱和氯水中Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3B ．c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1溶液中C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －C ．Na 2S 溶液中 SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH ＝12的溶液中 NO －3、I －、Na ＋、Al 3＋8．B1【解析】 B 饱和氯水中含有的Cl 2和HClO 都具有强氧化性，能够氧化SO 2－3离子，故A 错误；c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液为强碱性溶液，OH －与C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －都不发生反应，故B 正确；Na 2S 溶液中的S 2－能与Cu 2＋反应生成CuS 沉淀，故C 错误；强碱性溶液中Al 3＋能与OH －发生反应生成AlO －2，故D 错误。
27．B1B3J2[2011·安徽卷] (14分)MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO 2(含有较多的MnO 和MnCO 3)样品转化为纯MnO 2的实验，其流程如下：(1)第①步加稀H 242(2)第②步反应的离子方程式是□________＋□ClO －3＋□ ________===□MnO 2↓＋□Cl 2↑＋□________。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、________、________、________，已知蒸发得到的固体中有NaClO 3和NaOH ，则一定还含有________(写化学式)。
(4)若粗MnO 2样品的质量为12.69 g ，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO 2，并收集到0.224 L CO 2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO 3。
2011年福建省高考理综模拟试卷及答案(3)
2011年福建省高考模拟试卷（3）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。
第I卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
一、选择题（本题共12小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1.人体注射卡介苗后，经过免疫细胞的识别等过程，血液中会出现抗结核杆菌的抗体。
抗体的产生体现了细胞膜的哪一种功能？A.将细胞与外界环境分隔开的功能B．进行细胞间信息交流的功能C.控制物质进出细胞的功能 D．具有免疫作用的功能2. 下列关于实验的叙述中不正确的是A．在观察线粒体分布实验中，使用健那绿染色，细胞能维持一段时间的活性B．“叶绿体色素的提取和分离”实验中用无水酒精提取滤液中的色素C．观察DNA和RNA在细胞内分布的实验，将甲基绿和吡罗红混合后进行染色D．用于鉴定蛋白质的双缩脲试剂A和B液要混合均匀后，再加入含样品的试管中，且要现配现用3．右图是某二倍体动物细胞减数分裂某时期的模式图。
下列相关叙述正确的是A．该动物的细胞中，染色体数目最多时为4条B．基因A在1上，则在3的相同位置可能是基因AC．该细胞中有2个染色体组，若1为Y染色体，则2为X染色体D．该细胞可能是次级精母细胞、次级卵母细胞或极体4．据图所作的叙述，不正确．．．的是A．甲图表明，种群中具有抗药基因的害虫的比例，B点比A点高B．若用限制性内切酶处理乙图中的结构，则碱基对间的氢键断裂C．丙图表明，在一定温度范围内植物光合作用吸收的CO2量与呼吸作用放出的CO2的量均随温度的上升而上升D．丁图可以表示人体经抗原刺激后，体内抗体量随时间的变化5. 根据现代生物进化理论，判断下列说法正确的是A．信息传递在生态系统中可以调节生物的种间关系，维持生态系统的稳态B．种群基因频率的变化意味着新物种的产生C．种群内个体之间的差异越大，种群越容易遭环境的淘汰D．生物进化的方向取决于生物变异的方向6．从化学角度分析，下列叙述不正确．．．的是A．利用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是合金D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染7．北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。
化学高考福建试题及答案
化学高考福建试题及答案福建省2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题一、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. NaB. SC. ClD. Ar3. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的是A. 硫酸铜B. 氯化铁C. 硝酸银D. 氯化钠5. 下列物质中，属于强电解质的是A. HClB. CH3COOHC. H2OD. NH36. 根据勒夏特列原理，下列条件中能使平衡向正反应方向移动的是A. 增大反应物浓度B. 减小生成物浓度C. 增大压强D. 降低温度7. 下列物质中，属于非金属单质的是A. FeB. H2C. NaD. Cl28. 在一定条件下，下列物质中能与稀硫酸反应生成无色气体的是A. 碳酸钠B. 硫酸钠C. 氯化钠D. 硝酸钠二、非选择题：本题共4小题，共52分。
9.（10分）某学生为了验证质量守恒定律，设计了一个实验。
他将一定量的碳酸钠和稀盐酸混合，观察到有气泡产生。
请回答：（1）该实验中产生的气体是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）该实验能否证明质量守恒定律？为什么？（4分）10.（12分）某学生在实验室中进行了一个制备氢氧化铁胶体的实验。
他将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，观察到溶液变成红褐色。
请回答：（1）该实验中生成的红褐色物质是什么？（2分）（2）写出该反应的化学方程式。
（4分）（3）如何检验生成的红褐色物质是否为胶体？（6分）11.（15分）某学生在实验室中进行了一个制备氨气的实验。
2011年福建省普通高中毕业班质量检查试题理综化学试题
磋砣莫遗韶光老，人生惟有读书好。
2011年福建省普通高中毕业班质量检查试题理综化学试题1．（2011福建质检）下列说法正确的是A.有机物只含有碳、氢、氧三种元素B.分子式为C4H10的物质只有一种C.用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液D.氨基酸、蛋白质和纤维素均属于髙分子化合物2．（2011福建质检）常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是A.酸B.碱C.盐D.氧化物3．（2011福建质检）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如右下图所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是A.该过程中，能量的转化形式只有两种B.铝镓合金可以循环使用C.铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑D.总反应式为2H2O2H2↑+O2↑4．（2011福建质检）—定条件下，中学化学常见物质甲、乙、丙、X之间存在“”的转化关系，丙不可能是A. SO3B. SiC. COD. FeCl25．（2011福建质检）某同学利用右图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。
下列说法错误的A.实验过程中气球体积会发生变化B.广口瓶中液体的pH减小C.广口瓶中有化合反应发生D.试管中不可能发生分解反应6．（2011福建质检）全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法正确的是A.当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作B.放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变小7．（2011福建质检）下列示意图中，正确的是8．（2011福建质检）甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。
在溶液中能发生下列反应：甲＋乙丙＋丁＋水I.若丙是NH3。
2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试卷
2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试卷2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试卷一、选择题（本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用黑色签字笔填写你的答案）1．（2009•呼伦贝尔）小强的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水．从均衡营养的角度看还需增加摄入（）A．维生素B．糖类C．无机盐D．蛋白质2．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的（）A．质子数为20 B．电子层数为3 C．最外层电子数为l0 D．核外电子数为403．下列说法，你认为正确的是（）A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染4．（2007•厦门）下列事故处理方法，不正确的是（）A．电器着火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂．对此的下列说法不正确的是（）A．含磷洗涤剂含有磷元素B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂C．含磷洗涤剂含有磷单质D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务7．（2007•宁夏）俗话说“火需空心“是指柴禾架空才能烧得更旺．这是因为（）A．散热更快B．温度降低到着火点以下C．使着火点降低D．柴禾与空气中氧气接触更充分8．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面对该净水器分析正确的是（）A．能杀菌消毒B．净化后的水属于纯净物C．活性炭的主要作用是吸附D．能将硬水变为软水9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+710．图如是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A．此过程中发生了分解，化合，中和反应B．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成C．此过程中S元素的化合价未发生改变D．整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3═CaSO4+CO211．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（）A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质12．为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（）A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验13．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．14．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法错误的是（）A．证明呼出气体中含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B．证明呼出气体中含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C．证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D．判断呼出气体中含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收物质所含杂质除去杂质的方法A CO2CO 点燃B NaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发C Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤D NaOH溶液Na2CO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空与简答（本题共6小题，共40分）16．请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：物质化学式性质用途例子CO2在一定温度下能形成固体制作干冰，用于人工降雨（1）在空气中可燃烧可作为汽车燃料（2）17．写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氧气（写一个）：_________；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：_________．18．海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用．氯化镁在不同温度下的溶解度表温度℃0 60 90 120溶解度（g/100g水）50 60 70 80（1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线（2）0℃时，_________的溶解度最小．（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用_________（4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质_________g（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_________．19．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．（1）构成氯化钠的基本微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）．（2）用符号表示下列微粒．2个氧原子_________；3个钠离子_________．（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是_________（填数字序号）．①4种物质均由分子构成②该反应属于置换反应③C、D两种物质的质量比为11：7 ④4种物质中属于氧化物的是A、B．20．写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：（1）Na2SO4（H2SO4）：_________；（2）Na2CO3（NaOH）：_________；（3）NaOH（Na2CO3）：_________．21．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号．（1）写出下列物质的化学式：A是_________；E是_________；（2）写出上图中①②两反应的化学方程式：①_________；②_________；（3）反应③的基本反应类型是：_________．三、实验与探究（本题1小题，共10分）22．某同学用下图装置制氧气，请问答：（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用_________（填序号）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用_________（填序号）；（2）检查装置①气密性的方法是：_________（3）装置②试管口要略向下倾斜的原因是：_________（4）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是（请写一种原因）：_________；（5）有一种气体可以用装置1，3，6来制取，请写出反应方程式_________．四、信息与分析（本题1小题，共10分）23．阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．（1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质：_________；②化学性质：_________；③用途：_________；（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：_________；（3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：_________；（4）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：_________；（5）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：_________．五、计算与应用（本题1小题，共10分）24．食醋是家庭常用的调味品．某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和．已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，请你完成探究实验中的相关计算：（1）实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？（2）食醋中醋酸的质量分数是多少？2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用黑色签字笔填写你的答案）1．（2009•呼伦贝尔）小强的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水．从均衡营养的角度看还需增加摄入（）A．维生素B．糖类C．无机盐D．蛋白质考点：均衡营养与健康；生命活动与六大营养素。
2011福建全国统一高考理综卷（真题）
2011福建全国统⼀⾼考理综卷（真题） 2013年全国性的⾼考马上就要开始了，现在临阵磨枪，也为时不晚。
出国留学⽹作为⼤家准备了⼤量丰富的⾼考试题及⾼考资料为筒靴们磨枪，不快也光：2011年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试（福建卷）理科综合能⼒测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（⾮选择题）两部分。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
第Ⅰ卷1⾄4页，第Ⅱ卷5⾄12。
满分300分。
注意事项：1.答卷前，考⽣务必在试题卷、答题卡规定的地⽅填写⾃⼰的准考证号、姓名。
考⽣要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考⽣本⼈准考证号、姓名是否⼀致。
2. 第Ⅰ卷每⼩题选出答案后，⽤2B铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊。
如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其他答案的标号。
第Ⅱ卷⽤0.5 毫⽶的⿊⾊墨⽔签字笔在答题卡书写上作答，答案⽆效。
在试题上作答，答案⽆效。
3.考试结束，考⽣必须将本试题卷和答题卡⼀并交回。
以下数据仅供解题时参考：相对原⼦质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18⼩题，每⼩题6分，共108分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀个是符合题⽬要求。
1.下列关于⼈体细胞代谢场所的叙述，正确的是A.乳酸产⽣的场所是线粒体B.雌性激素合成的场所是核糖体C.⾎红蛋⽩合成的场所是⾼尔基体D.胰岛素基因转录的场所是细胞核2.右图是夏季晴朗的⽩天，⽟⽶和花⽣净光合速率（时间单位、单位叶⾯积吸收的量）的变化曲线，下列叙述错误的是A.在9：30~11：00之间，花⽣净光合率下降的原因是暗反应过程减缓B.在11：00~12：30之间，花⽣的单位叶⾯积有机物积累量⽐⽟⽶得多C.在17：00时，⽟⽶和花⽣的单位叶⾯积释放速率相同D.在18：30时，⽟⽶即能进⾏光反应，也能进⾏暗反应3.正常⼈体内的激素、酶和神经递质均有特定的⽣物活性，这三类物质都是A.在细胞内发挥作⽤B.由活细胞产⽣的蛋⽩质C.在特定分⼦结合后起作⽤D.在发挥作⽤后还能保持活性4.下表选项中，甲、⼄、丙三者关系能⽤右下图表⽰的是5.⽕鸡的性别决定⽅式是型。
福建省古田县2011届高中毕业班高考统一模拟考试附参考答案与评分标准(理科综合化学)
2011年古田县高中毕业班高考统一模拟考试理科综合能力-化学试题有关相对原子质量：H=1 C=12 O=16 S=32 Na=23Cu=64第Ⅰ卷本卷共18小题，每小题6分，共108分。
一、选择题（共12小题。
在每个小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
）6．中央十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，的是增强可持续发展能力。
下列做法与之不相符．．．（）A．开发废旧电池综合利用技术,防止其中重金属盐对土壤水资源造成污染B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．泄漏在海洋中的原油利用海洋生物逐渐分解而除去D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤,防止酸雨发生7．下列说法正确的是（）A．鸡蛋清溶液与淀粉溶液可以用浓硫酸加以鉴别B．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物C．油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应D．甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述错误．．的是（)L M Q R T 元素代号原子半径0．1600．1430．1020．0890．074／nm主要化合+2+3+6、-2+2-2价A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：L〉RB．L与T形成的化合物是一种常见工业耐火材料C．气态氢化物的热稳定性:Q〉TD．简单离子的半径大小：L< Q达到实验目的的是9．下图所示的实验装置不能够．．．（）10．下列离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．用稀硝酸溶解FeS固体:FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑C．氨水吸收少量的二氧化硫:NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－D．Ca（HCO3）2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2+＋HCO 3－＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O11．X 、Y 、Z 、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）:下列说法不正确．．．的是（ )A ．若W 是单质铁，则Z 溶液可能是FeCl 2 溶液B ．若X 是金属镁,则W 可能是强氧化性的单质C ．若W 是氢氧化钠，则X 与Z 可反应生成YD ．若X 为甲醇，则X 、Z 的相对分子质量可能相差1412．下列说法正确的是 ( ）A ．在稀氨水中加水稀释，432()()c NH c NH H O +⋅会减小B ．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH 变小，呈中性C ．0．2 mol/L NH 4NO 3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等体积混合后:c(NH 4＋） > c (NO 3— ） > c （Na +) > c (OH －) >c （H +）D ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2 c （Na +） = c （CH 3COO —）第Ⅱ卷 必考部分23．（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。
2011年高考试题——理综(福建卷)word版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12。
满分300分。
注意事项：1.答卷前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码上的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号。
第Ⅱ卷用0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡书写上作答，答案无效。
在试题上作答，答案无效。
3.考试结束，考生必须将本试题卷和答题卡一并交回。
以下数据仅供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。
1.下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是A.乳酸产生的场所是线粒体B.雌性激素合成的场所是核糖体C.血红蛋白合成的场所是高尔基体D.胰岛素基因转录的场所是细胞核2.右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率（时CO的量）的变化曲线，下间单位、单位叶面积吸收2列叙述错误．．的是A.在9：30~11：00之间，花生净光合率下降的原因是暗反应过程减缓B.在11：00~12：30之间，花生的单位叶面积有机物积累量比玉米得多C.在17：00时，玉米和花生的单位叶面积释放2O速率相同D.在18：30时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应3.正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是．．A.在细胞内发挥作用B.由活细胞产生的蛋白质C.在特定分子结合后起作用D.在发挥作用后还能保持活性4.下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是5.火鸡的性别决定方式是ZW型。
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1 1 2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）
理科综合能力测试化学部分 6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是（ ） A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 8、下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是（ ）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 10、常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（ ） A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确．．．的是（ ）
A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ 12、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（ ） A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 23、(15分) I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。 （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10===P4＋10CO 每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。 （3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： 2 2 C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。 （4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
0.01mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL H2O的体积 /mL 实验 温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1 5 V1 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V2 0 该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。 （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： □Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______ 24、(14分) 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是____________。 （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。 （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常数K=_____________。 （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 3 3 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ －25.0 －68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 25、(16分) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。 （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d. 在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。 30、[化学——物质结构与性质]（13分） 氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。 （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个